2026届高三化学一轮复习工业流程题专题练习

2026届高三化学一轮复习 工业流程题专题练习 1．海水中溴元素主要以形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：    (1)将吹出后的含Br2的空气按一定速率通入吸收塔，用SO2和水进行吸收，写出吸收反应的化学方程式： ，此反应中SO2做 (填氧化剂或还原剂)。 (2)工业上也可用Na2CO3溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br2，完成下列化学方程式： _______Br2+_______Na2CO3——______NaBrO3+_______CO2+________ 当有3molBr2参加反应，发生转移的电子的物质的量为 。 (3)用于吸收Br2的SO2是工业制硫酸的重要物质，其中主反应是催化氧化SO2。现将SO2与足量O2置于密闭容器中，在催化剂、500℃条件下发生反应。SO2与SO3的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。    ①反应开始至2min末，以SO2 的浓度变化表示该反应的平均速率是 ；2min时，反应是否达到化学平衡状态 (填“是”或“否”)。 ②关于该反应下列说法不正确的是 。 a．催化剂可以增大化学反应速率    b．改变温度或压强，可以实现SO2的完全转化 c．若仅增大容器容积，则该化学反应速率增大 2．铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下： (1)请用化学方程式表示以上工艺流程中第①步反应： 。 (2)写出以上工艺流程中第⑤、⑥步反应的化学方程式： ； 。 (3)若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为 。 3．某工厂的工业废水中含有大量的和，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题： (1)操作Ⅰ和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法是 。 (2)为了将完全转化，步骤①加入的铁粉应 (选填“过量”或“少量”)。 (3)固体A的成分是铁和 (填名称)。 (4)步骤②加入试剂B的稀溶液，B的化学式为 ，该物质在该反应中作 剂(选填“氧化”或“还原”)。 4．以软锰矿浆(主要成分为，杂质为、、等)和烟气(含有、)为原料制备磁性材料的流程如图： 请回答下列问题： (1)软锰矿浆液吸收烟气中生成，该反应化学方程式为 。 (2)实验测得浸取液中、的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。 ①吸收液中的物质的量浓度大于的原因是 。 ②2h后，吸收液中的物质的量浓度增大速率加快的原因是 ；验证的实验方法是 。 (3)“沉锰”时发生反应的离子方程式为： ，将“沉锰”时所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶，可得到的晶体化学式为 。 (4)生成的沉淀需经充分洗涤，检验高纯碳酸锰是否洗涤干净，可选用的试剂为 和 。 (5)碳酸锰在空气中加热可以生成相应的氧化物，称取115mg碳酸锰(摩尔质量115g/mol)加热，固体物质的质量随温度的变化如图所示。 ①527.4℃时，生成相应固体物质的化学方程式为 。 ②已知，，试解释比的分解温度高的原因： 。 5．在室温下，Ti不与O2、H2O、强碱、强酸反应，在高温下可与O2反应。Hunter法是最早研究用来制取金属钛的方法，其流程如下图所示。回答下列问题：    (1)“氯化”是在1000～1050℃下进行，碳被氧化为CO，该反应的化学方程式为 。 (2)“精制”时，粗中含有大量杂质，可用精馏的方法提纯，对于沸点相近的杂质可用铜(或)将其转化为沉淀，反应机理为，。从总反应看，是该反应的 ；可与直接反应生成，写出与发生反应的化学方程式： 。 (3)“钠还原”是用液态钠还原气态得到Ti，Ar的作用是 ；若发生、等副反应，其原因可能是 。 (4)“分离”时，固体混合物需经取出、破碎、酸浸、过滤、洗涤及干燥等步骤，试剂X为 (填名称)，滤液循环使用的方法是 。 6．废旧金属的综合利用有利于节约资源、保护环境。现有废弃物（含、、），实验室要回收三种金属，工艺流程如图所示： 已知： 回答下列问题： (1)“碱溶”时发生反应的离子方程式为 。 (2)“操作1”用到的玻璃仪器有 、玻璃棒。 (3)“沉铝”时加入适量盐酸，使转化为，该反应的化学方程式为 ，该步骤为避免因盐酸控制不当（过量）而导致溶解，实际操作中可用过量 （填化学式）气体代替。 (4)“灼烧”时可在 （填仪器名称）中进行。 (5)“沉铁”时通入空气的目的是 。 7．辽宁省钒钛磁铁矿储量巨大，以该区内发现的钒钛磁铁矿(主要成分为铁的氧化物、FeTiO3、TiO2、V2O5、SiO2、CaO、MgO、Al2O3等)为原料，经过以下流程获取粗铁和偏钒酸铵(NH4VO2)。查阅资料得知：偏钒酸铵为白色结晶性粉末，可溶于热水和稀氨水，微溶于冷水。 (1)褐煤粉加入量对钒、铁提取的影响如图，综合考虑，褐煤粉加入量最优为 ，原因是 。 (2)回转窑内SiO2与碳酸钠反应的化学方程式为 ，CO的键角∠OCO= 。 (3)“水浸”时可以提高钒的浸出率的措施有 (填一种即可)，加入硫酸铝溶液，SiO转化为H2SiO3，Al3+则转化为一种两性氢氧化物，该反应的离子方程式为 。 (4)第一电离能：N (填“＞”、“＜”或“=”)O；基态钒原子核外电子的空间运动状态有 种；“沉钒”后常用 (填标号)洗涤偏钒酸铵粗产品。 a.热水       b.稀氨水     c.冷水 8．自然资源的合理利用是走可持续发展的必经之路。目前世界上60%的镁是从海水提取的，海水提镁的主要流程如图所示，回答下列问题。    (1)写出沉淀池发生反应的离子方程式： 。 (2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的 。 (3)加入的足量试剂a是 (填化学式)，操作B的步骤有 、冷却结晶、过滤洗涤。 (4)海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？ 。 (5)有同学认为：可直接加热得到，再电解熔融制得金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。我 (填“同意”或“不同意”)该同学的想法，理由是 。(已知：为3105℃，熔点为714℃) 9．过量排放含高浓度和的氨氮废水，对环境造成很大影响，工业脱氮方法主要有吹脱法、氧化法等，某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图所示。    回答下列问题： (1)氨氮废水排放最直接的影响是加速水体富营养化，可造成 (填写一个环境问题)。 (2)“调节池”加入“溶液”的目的是 。 (3)“氧化池”中与发生反应的离子方程式为 。 (4)“排放池”中用活性炭去除水中残余的氯，这是利用活性炭的 性。 (5)“硝化池”是在微生物硝化菌(亚硝酸菌和硝酸菌)作用下实现的转化，根据下图判断使用亚硝酸菌的最佳条件为 。    (6)“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物甲醇()，与共同作用转化为、而排放，理论上反应生成的与的物质的量之比为 。 10．从海水中不仅可获得淡水，而且可按如图工艺流程提取溴和镁。    回答下列问题； (1)海水淡化的方法有 、电渗析法和反渗透法。 (2)步骤(1)中的X是一种黄绿色气体，X为 (填化学式)。步骤(1)主要发生反应的离子方程式为 。 (3)检验某NaCl溶液中是否混有SO的方法是 。 (4)溴单质与热的纯碱溶液反应有气体生成，该反应的氧化产物为 (填化学式)。 (5)步骤(3)发生反应的离子方程式为 。 (6)得到的Mg(OH)2中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入 (填化学式)溶液中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得 Mg(OH)2。 (7)写出冶炼金属镁的化学方程式： 。 11．钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中，从废催化剂(主要成分为MoS、和)中提取比较贵重的金属钒和钼，工艺流程如下： 回答下列问题： (1)废催化剂先进行研磨后再焙烧，研磨的目的是 。 (2)“焙烧”过程中MoS、和均转化为对应的钠盐，写出MoS转化为的化学方程式 。 (3)混合气体X经过 溶液的处理后可以通入“沉铝”装置进行利用。 (4)“滤渣”的化学式为 。 (5)滤液①的主要成分有、 、 。 (6)“沉钼”的离子方程式为 。 (7)高温条件下，用还原得到金属钼，氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 12．工厂以镍废渣(主要成分为Ni含少量Fe、Pb、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料制备翠矾(NiSO4•7H2O)，其生产工艺如图： 已知：铅能溶于强碱性溶液。回答下列问题： (1)“碱浸”时Al2O3发生反应的化学方程式为 。 (2)“转化”过程中加入H2O2的目的是 ，该过程用离子方程式表示为 。 (3)设计实验方案确认“滤液B”中的杂质离子已经被完全除去： 。 (4)“操作1”的具体操作是控制pH、蒸发浓缩、冷却结晶、 、 、干燥。 (5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出NiOOH。写出该反应的离子方程式 。 (6)Pb3O4在涂料工业中用作防锈颜料，Pb3O4中+2价铅和+4价铅的原子个数之比为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1) Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 还原剂 (2) 3Br2+3Na2CO3=1NaBrO3+3CO2+5NaBr 5mol (3) 1.25mol·L-1·min-1 否 bc 2．(1)Al2O3+2OH-+3H2O=2 (2) 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ (3)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 3．(1)过滤 (2)过量 (3)铜单质 (4) H2SO4 氧化 4．(1) (2) 部分(或)在溶液中被氧气(或溶液中其它氧化物)氧化生成 对(或)的氧化具有催化作用 取体积相等的蒸馏水和溶液，控制其他条件相同，向两份溶液中同时通入含的空气模拟烟气，相同时间后测定溶液中的物质的量浓度 (3) (4) 溶液 盐酸 (5) 相比，半径更小的与碳酸根离子中的氧离子作用力更强，更利于碳酸根分解为 5．(1)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO (2) 催化剂 H2S+ 2VOCl3= 2VOCl2↓+2HCl+S↓ (3) 作保护气 钠的量不足 (4) 稀盐酸 蒸发结晶得固体NaCl，返回作为电解NaCl的原料 6．(1) (2)漏斗、烧杯 (3) (4)坩埚 (5)将溶液中氧化为 7．(1) 5% 此时钒浸出率最高、烧失率较低且铁的回收率较高、精矿产率较大 (2) 120° (3) 搅拌 (4) > 15 c 8．(1) (2)贝壳或牡蛎壳 (3) HCl 蒸发浓缩 (4)海水中氯化镁的总含量大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，使其浓度增大，降低提纯成本 (5) 不同意 熔点很高，熔融时消耗大量的能量，浪费资源且增加生产成本 9．(1)水华(或赤潮) (2)将转化为，有利于废水中氮元素的降低(或有利于吹出塔中的吹出) (3) (4)吸附 (5)、温度为32℃ (6) 10．(1)蒸馏法 (2) (3)取少量溶液于洁净的试管中，滴加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若末产生白色沉淀，说明不含硫酸根离子，否则混有硫酸根离子 (4)或 (5) (6) (7) 11．(1)增大焙烧时与碳酸钠、O2的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 (2) (3)饱和碳酸氢钠(或饱和NaHCO3) (4)Al(OH)3 (5) NaVO3 NaHCO3 (6) (7)1：12 12．(1) (2) 将亚铁离子氧化为铁离子 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (3)取少量滤液B于试管中，滴加几滴硫氰化钾试剂，滤液不显红色，证明杂质铁离子已经被完全除去 (4) 过滤 洗涤 (5) (6)2：1 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$