精品解析：2025年西藏自治区拉萨市达孜区一模化学试题

2025年拉萨市达孜区初中学业水平考试化学模拟试题(一) 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Zn-65 Cu-64 H-1 一、选择题：本大题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求，不选、错选或多选均不得分。 彩缕碧筠粽，香粳白玉团。端午时节，粽叶飘香。粽子是用粽叶包裹糯米等蒸煮而成的食品，因粽叶中含有对乙烯基苯酚，会散发出清香。完成下面小题。 1. 在下列粽子制作过程中，一定发生化学变化的是 A. 采粽叶 B. 洗粽叶 C. 包粽子 D. 煮粽子 【答案】D 【解析】 【详解】A、采粽叶过程中只是将粽叶采摘下来，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、洗粽叶过程中只是洗掉杂质，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、包粽子过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、煮粽子过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选：D。 2. 小麦的主要成分是淀粉，淀粉属于 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】小麦中富含淀粉，淀粉属于糖类。故选A。 3. 2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是 A. 分类回收生活垃圾 B. 工业废水处理后排放 C. 推广使用煤炭燃料 D. 使用新型可降解塑料 【答案】C 【解析】 【详解】A、分类回收生活垃圾，可以节约资源，减少污染，故做法正确； B、工业废水中含有有害物质，工业废水净化达标排放可以防止水体污染，有利于环境保护，故做法正确； C、推广使用煤炭燃料，会造成环境的污染，故做法错误； D、使用可降解塑料，可以减少白色污染，保护环境，故做法正确。 故选C。 4. 安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 检查气密性 C. 滴加液体 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意； B、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意； C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意； D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意。 故选B。 5. 我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钇属于非金属元素 B. 钇的元素符号为y C. 钇的原子序数为39 D. 钇的相对原子质量为88.91g 【答案】C 【解析】 【详解】A、钇带有“金”字旁，则钇属于金属元素，故A说法错误； B、由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，则钇的元素符号为Y，故B说法错误； C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钇的原子序数为39，故C说法在正确； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，则钇的相对原子质量为88.91，故D说法错误； 故选：C。 6. 晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 该反应中共有两种氧化物 B. 该反应中，乙、丁两种物质的质量比为1:2 C. 物质丙是由原子构成的 D. 物质丁是形成酸雨的主要物质之一 【答案】A 【解析】 【分析】“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS，根据反应的微观示意图可知，则反应物是硫化汞和氧气，生成物是汞和二氧化硫，反应的化学方程式为HgS+O2 Hg+SO2。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。该反应中只有二氧化硫是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，只有一种氧化物，说法错误； B、根据化学方程式可知，该反应中，乙、丁两种物质的质量比=(16×2):(32+16×2)=1:2，说法正确； C、物质丙是汞，汞属于金属，是由原子构成的，说法正确； D、物质丁二氧化硫，在空气易形成硫酸，是形成酸雨的主要物质之一，说法正确。 故选A。 7. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 【答案】C 【解析】 【详解】A、“打成薄片”，增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意； B、“铁片为胆水所薄”，发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； C、“上生赤煤”是因为铁与硫酸铜反应生成了红色的铜，不是红色的煤，符合题意； D、“浸铜之法”中铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁比铜活泼，不符合题意。 故选C。 8. 下列实验方案可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去N2中混有的少量CO 通过足量灼热CuO B 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加足量水溶解，蒸发 C 鉴别NaOH、BaCl2、（NH4）2SO4三种浓溶液 取样，相互滴加，观察现象 D 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO与CuO加热时生成铜和二氧化碳，混合气体通过足量灼热CuO，能除去杂质，但引入二氧化碳（生成的），该实验方案不可以达到实验目的，不符合题意； B、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加足量水溶解，蒸发不能将两种物质分离，加入足量的水溶解，过滤，洗涤干燥滤渣得到碳酸钙，蒸发滤液得到氯化钙，该实验方案不可以达到实验目的，不符合题意； C、（NH4）2SO4与NaOH反应生成硫酸钠、水和具有刺激性气味的氨气，与BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铵，取样，相互滴加，既能产生刺激性气味又能产生沉淀的是（NH4）2SO4，能与硫酸铵产生刺激性气味的是NaOH，能与硫酸铵产生沉淀的是BaCl2，该实验方案可以达到实验目的，符合题意； D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，熟石灰是氢氧化钙的俗称，取样，加水溶解，滴加酚酞试液，肯定会变红色，无法检验是否含有熟石灰，该实验方案不可以达到实验目的，不符合题意。 故选C。 二、填空题：本大题共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共28分。 9. 化学在生产、生活中有着广泛应用。 （1）现有下列物质：A.稀有气体B.活性炭C.糖类，选择适当的物质填空（填字母序号）。 ①馒头中富含的营养素是_______； ②制糖工业的脱色剂是_______； ③用于霓虹灯的是_______； （2）劳动教育课上，同学们到学校苗圃地参加劳动，远远闻到阵阵花香。从分子的角度解释：能闻到花香是因为_______；苗圃地里，小涵同学发现一处绿植叶色泛黄，需要施用的化肥是_______（填字母序号）。 A.尿素【CO（NH2）2】 B.氯化钾（KCl） C.磷酸钙【Ca3（PO4）2】 【答案】（1） ①. C ②. B ③. A （2） ①. 分子在不断地运动 ②. A 【解析】 【小问1详解】 ①馒头是由面粉制成的，面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故馒头中富含的营养素是淀粉，故选C； ②活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以可用作制糖工业的脱色剂，故选B； ③稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故选A；　 【小问2详解】 能闻到花香是因为花香分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味； 苗圃地里，小涵同学发现一处绿植叶色泛黄，这是缺乏氮元素造成的，所以应施用氮肥； A、尿素CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，符合题意； B、氯化钾KCl中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意； C、磷酸钙Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意； 故选A。 10. 阅读科普短文。 液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。 2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。 甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。 （1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是________（写一种）。 （2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是________和。 （3）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为________。 （4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有________（写一条）。 【答案】（1）太阳能（或风能或其他某种可再生能源） （2）水##） （3） （4）便于储（贮）存和运输或便于储（贮）存，或便于运输，或安全性高 【解析】 【小问1详解】 根据短文内容，“液态阳光”是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。“液态阳光生产”利用的可再生能源是太阳能（或风能或其他某种可再生能源）； 【小问2详解】 由短文可知，“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。所以，该项目使用的初始原料是水（H2O）和CO2； 【小问3详解】 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 【小问4详解】 氢气贮存和运输较困难，相比氢气，液体燃料甲醇的优点有便于储（贮）存和运输或便于储（贮）存，或便于运输，或安全性高。 11. A、B、C、D是初中化学常见的不同类别(单质、氧化物、酸、碱、盐)的稳定物质。它们的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去)，回答下列问题。 （1）若A是磁铁矿的主要成分，写出反应②的化学方程式为：______。 （2）若B的俗名是苏打，固体C易潮解，反应③的化学方程式为：______。 （3）在(1)、(2)中，D的物质类别是______，上述过程中没有涉及到的基本反应类型是______。 【答案】（1） （2） （3） ①. 酸 ②. 分解反应 【解析】 【小问1详解】 若A是磁铁矿的主要成分，可推出A为四氧化三铁，A能转化为B，B能转化为A，可推出B为铁；B能转化为C，C能转化为B，可推出B可能为硫酸亚铁；B能与D反应，D可能是酸，如硫酸，则反应②为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 若B的俗名是苏打，可推出B为碳酸钠；固体C易潮解，可推出C为氢氧化钠；A能与B相互转化，可推出A为二氧化碳，B能与D反应，可推出D为酸，如盐酸，故反应③可能是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由以上分析可知，在(1)、(2)中，D的物质类别是酸； （1）中A→B可以是碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，B→C可以是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，C→B可以是锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，B-D反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，这几个反应均符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，均属于置换反应；B→A是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； （2）中A→B、C→B可以是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型；B→A、B-D可以为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，B→C为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，这几个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，均属于复分解反应。故不涉及分解反应。 12. 根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）仪器a的名称为______。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，可选择的装置组合是______（填字母）。 （3）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______，若用F装置收集二氧化碳，应将气体从导管口______（填“b”或“c”）通入。 【答案】（1）集气瓶 （2）AC##AE##AF （3） ①. ②. c 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称为集气瓶。 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取并收集氧气原理为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应物为固体，反应条件需要加热，故发生装置应为固固加热型，故选A，氧气的密度比空气大，不易溶于水且不与水反应，故收集氧气可以用向上排空气法也可以用排水法，故收集装置可与选择C或E或F，故实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，可选择的装置组合是AC或AE或AF。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳原理为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，故方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ； 二氧化碳密度比空气大，收集二氧化碳，万能瓶应长进短出，但是F装置为倒置的万能瓶，故应短进长出，故气体应从c端进入。 13. 是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 （1）①俗称小苏打，俗称________。 ②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5．体温约37℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 （2）猜想甲：适合作为抗酸药。其理由是________（用化学方程式表示）。 猜想乙：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究与碱性的强弱 （3）依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9。溶液的碱性比溶液________（填“强”或“弱”）。 【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性 先向500mL烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。 将上述实验中换成，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。 【分析数据】 （4）由图可知，与相比：①反应时造成胃液pH远大于5；②________。 【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】 （5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是________。 【拓展延伸】 （6）也是一种常用的抗酸药。相比，从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足是________。 【答案】（1）纯碱##苏打 （2） （3）强 （4）的持续时间过长，会导致胃部不适 （5）实验没有模拟人体的温度 （6）与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠俗称纯碱、苏打； 【小问2详解】 碳酸钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O； 【小问3详解】 当pH值大于7时，溶液呈碱性，越大于7，碱性越强，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为11和9，故碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液强； 【小问4详解】 由图可知，pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适； 【小问5详解】 该实验模拟人体分泌胃液进行实验，实验没有模拟人体的温度； 【小问6详解】 碳酸氢钠会与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，产生气体会造成腹胀。 三、计算题：6分。 14. Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表： 加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g） 第1次 20 17.4 第2次 20 14.8 第3次 20 12.2 第4次 20 12.0 第5次 20 m 试回答下列问题： （1）上述表格中m的值为________； （2）黄铜样品中锌的质量分数是多少？ （3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ 【答案】（1）12.0 （2）黄铜样品中锌的质量分数为： （3）解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数是x。 与20g稀硫酸完全反应的锌的质量为：。 x=19.6% 答：上述表格中m的值为12；黄铜样品中锌的质量分数是40%；所用稀硫酸中硫酸的质量分数是19.6%。 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，每加入20g稀硫酸，都将反应2.6g锌，到第4次的时候，固体只减少了0.2g，说明此时锌已经全部反应完了，故第5次加入硫酸，固体质量不会改变，所以m=12g。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年拉萨市达孜区初中学业水平考试化学模拟试题(一) 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Zn-65 Cu-64 H-1 一、选择题：本大题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求，不选、错选或多选均不得分。 彩缕碧筠粽，香粳白玉团。端午时节，粽叶飘香。粽子是用粽叶包裹糯米等蒸煮而成的食品，因粽叶中含有对乙烯基苯酚，会散发出清香。完成下面小题。 1. 在下列粽子制作过程中，一定发生化学变化的是 A. 采粽叶 B. 洗粽叶 C. 包粽子 D. 煮粽子 2. 小麦的主要成分是淀粉，淀粉属于 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 3. 2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是 A. 分类回收生活垃圾 B. 工业废水处理后排放 C. 推广使用煤炭燃料 D. 使用新型可降解塑料 4. 安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 检查气密性 C. 滴加液体 D. 稀释浓硫酸 5. 我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钇属于非金属元素 B. 钇的元素符号为y C. 钇的原子序数为39 D. 钇的相对原子质量为88.91g 6. 晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 该反应中共有两种氧化物 B. 该反应中，乙、丁两种物质的质量比为1:2 C. 物质丙是由原子构成的 D. 物质丁是形成酸雨的主要物质之一 7. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 8. 下列实验方案可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去N2中混有的少量CO 通过足量灼热CuO B 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加足量水溶解，蒸发 C 鉴别NaOH、BaCl2、（NH4）2SO4三种浓溶液 取样，相互滴加，观察现象 D 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 二、填空题：本大题共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共28分。 9. 化学在生产、生活中有着广泛应用。 （1）现有下列物质：A.稀有气体B.活性炭C.糖类，选择适当的物质填空（填字母序号）。 ①馒头中富含的营养素是_______； ②制糖工业的脱色剂是_______； ③用于霓虹灯的是_______； （2）劳动教育课上，同学们到学校苗圃地参加劳动，远远闻到阵阵花香。从分子的角度解释：能闻到花香是因为_______；苗圃地里，小涵同学发现一处绿植叶色泛黄，需要施用的化肥是_______（填字母序号）。 A.尿素【CO（NH2）2】 B.氯化钾（KCl） C.磷酸钙【Ca3（PO4）2】 10. 阅读科普短文。 液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。 2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。 甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。 （1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是________（写一种）。 （2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是________和。 （3）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为________。 （4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有________（写一条）。 11. A、B、C、D是初中化学常见的不同类别(单质、氧化物、酸、碱、盐)的稳定物质。它们的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去)，回答下列问题。 （1）若A是磁铁矿的主要成分，写出反应②的化学方程式为：______。 （2）若B的俗名是苏打，固体C易潮解，反应③的化学方程式为：______。 （3）在(1)、(2)中，D的物质类别是______，上述过程中没有涉及到的基本反应类型是______。 12. 根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）仪器a的名称为______。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，可选择的装置组合是______（填字母）。 （3）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______，若用F装置收集二氧化碳，应将气体从导管口______（填“b”或“c”）通入。 13. 是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 （1）①俗称小苏打，俗称________。 ②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5．体温约37℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 （2）猜想甲：适合作为抗酸药。其理由是________（用化学方程式表示）。 猜想乙：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究与碱性的强弱 （3）依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9。溶液的碱性比溶液________（填“强”或“弱”）。 【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性 先向500mL烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。 将上述实验中换成，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。 【分析数据】 （4）由图可知，与相比：①反应时造成胃液pH远大于5；②________。 【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】 （5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是________。 【拓展延伸】 （6）也是一种常用的抗酸药。相比，从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足是________。 三、计算题：6分。 14. Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表： 加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g） 第1次 20 17.4 第2次 20 14.8 第3次 20 12.2 第4次 20 12.0 第5次 20 m 试回答下列问题： （1）上述表格中m的值为________； （2）黄铜样品中锌的质量分数是多少？ （3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $