广东省广州大学附属中学南沙实验学校2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试卷

广东省广州大学附中南沙实验学校高二（下）月考化学试卷（3月份） 一、单选题：本大题共16小题，共44分。 1.化学与生活、生产及环境密切相关，下列说法错误的是(    ) A. 天然气的主要成分是非极性分子 B. 烟花的焰色是原子发射光谱的体现 C. 晶莹的雪花融化时氢键的数目减少 D. 和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 2.实现下列变化，需克服相同类型作用力的是(    ) A. 干冰和碘的升华 B. 冰的融化和水的分解 C. NaCl和HCl溶于水 D. 石英和氯化钠分别受热熔化 3.下列化学用语或图示正确的是(    ) A. HClO的电子式： B. 的空间构型：V形 C. 的键的形成： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 4.下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是(    ) A. NaOH B. HCl C. D. CaO 5.下列说法正确的是(    ) A. 原子半径： B. 电离能： C. 熔点：金刚石>晶体砖>碳化硅 D. 酸性： 6.下列说法正确的是(    ) A. 和分子空间结构、VSEPR模型均相同，但由于中心原子C与Si电负性不同。因此键角不同 B. 和分子中原子个数比相同，因此空间结构相同，均为直线形 C. 氟的电负性大于氯，因此酸性强于 D. 价电子排布式为的元素位于第四周期第Ⅰ族，是s区元素 7.谱图是研究物质结构的重要手段之一，下列对各谱图的解析正确的是(    ) A.可能是原子核外电子从基态跃迁至激发态时的光谱图 B.可能是的质谱图 C.可能是的红外光谱图 D.可能是的核磁共振氢谱图 A. A B. B C. C D. D 8.下列说法正确的是(    ) A. 区分晶体和非晶体最可靠的方法是测定物质的熔点 B. 原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性 C. 杂化轨道可用于形成键和容纳未参与成键的电子对，不能用于形成键 D. 由玻璃制成的玻璃球体现了晶体的自范性 9.结构决定其性质是基本的化学学科思想。下列实例与解释不相符的是(    ) 选项 实例 解释 A 的热稳定性强于 分子间可形成氢键 B HF分子的极性强于HCl分子 F比Cl电负性强，键中共用电子对更偏向F C 活泼性： 碳碳键强度：键键 D 第一电离能：磷>硫 磷原子的3p轨道处于半充满状态，不易失去电子 A. A B. B C. C D. D 10.下列说法正确的是(    ) A. s区元素全部是金属元素 B. p能级电子能量一定高于s能级电子能量 C. 同一原子中电子的能量： D. 最外层电子排布为的原子和最外层电子排布为的原子可能不在同一族 11.W、X、Y、Z、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的原子半径最小，X基态原子核外有3个未成对电子，Z元素的焰色试验呈黄色，可用于自来水消毒。下列说法一定正确的是(    ) A. 简单离子半径： B. 电负性： C. 含氧酸的酸性： D. 的VSEPR模型为四面体形 12.下表中关于各微粒描述完全正确的一项是(    ) 选项 微粒 VSEPR模型名称 分子极性 分析 A 四面体形 非极性 N原子采取杂化，分子呈三角锥形 B 平面三角形 极性 O原子采取杂化，分子呈V形，键角为 C V形 极性 N原子采取杂化，分子呈V形 D 直线形 非极性 C原子采取sp杂化，且C原子的价电子均参与成键 A. A B. B C. C D. D 13.二硫代磷酸酯的分子结构如图，下列说法错误的是(    ) A. 该分子没有手性碳原子，可与水形成氢键 B. 二硫代磷酸酯中的极性大于 C. 该分子中各原子均满足8电子稳定结构 D. 该分子中的C原子杂化方式有和 14.为维护国家安全和利益，2023年7月3日，我国决定对镓、锗相关物项实施出口管制。氮化镓的晶胞结构如图所示晶胞参数为。下列说法不正确的是(    ) A. 该物质的化学式为GaN B. 晶体结构中Ga的配位数为4 C. 第二周期基态原子第一电离能大于N的元素有1种 D. 通过晶体X射线衍射实验可确定该晶组成的结构 15.过氧化氢是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如分布在半展开的书的两面上。下列关于的判断错误的是(    ) A. 电子式为 B. 属于非极性分子 C. 分子间存在氢键、O原子采用杂化 D. 难溶于四氯化碳 16.下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是(    ) 选项 实例 解释 和的空间结构都是四面体形 和中P原子轨道的杂化类型均为 、、的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 、、、的沸点依次升高 均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚 前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者 A. A B. B C. C D. D 二、填空题：本大题共1小题，共14分。 17.Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题。 元素基态原子核外有______种运动状态不同的电子，其核外电子的空间运动状态有______种。 下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是______填序号。 A. B. C. D. 原子位于元素周期表中的______区，其价电子排布式为______。 与的离子半径大小关系为______填“大于”或“小于”。 ，N，O三种元素电负性由强到弱的顺序是______，第一电离能依次增大的顺序是______。填元素符号 三、简答题：本大题共2小题，共28分。 18.随着科技的不断发展，碳族元素的潜能被不断激发，人类对碳族元素及其材料的不断研究和探索必将带来相关应用的篷勃发展。 碳元素自身可以形成多种单质，、金刚石的结构模型如图所示。 ①晶体中1个分子周围有______个紧邻的分子。 ②在水中溶解度小于在苯中溶解度，原因是：______。 锡是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 ①Sn位于元素周期表的第5周期第Ⅳ族。Sn的基态原子价层电子轨道表示式为：______。 ②灰锡具有金刚石结构。灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有______个。 ③和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。 分子的VSEPR模型名称是______。 的中心原子杂化类型为______。 硅单质及其化合物在生活中有重要的用途。 ①太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。单晶硅的晶体类型为______。 ②近期，中国科学院上海微系统与信息技术所研究人员研究了pH和粒径对仅含二氧化硅磨料的薄膜的影响。Si和C同主族，但与的熔沸点差异很大，理由是______。 19.很多含巯基的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。 基态硫原子的电子排布式为______。 、、的沸点由高到低顺序为______。 汞的原子序数为80，位于元素周期表第______周期第 Ⅱ族。 在化合物Ⅰ中采取杂化的原子有______。在化合物 Ⅱ中电负性最大的元素是______。 化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有______。 A.在Ⅲ中键角是 B.在Ⅲ中存在离子键与共价键 C.在Ⅳ中硫氧键的键能均相等 理论计算预测，由汞、锗、锑形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体晶胞如图a所示中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。 ①图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，判断该单元结构是否为晶胞单元：______填“是”或“不是”。 ②图c为X的晶胞，X晶胞中粒子个数比Hg：Ge：______。 四、推断题：本大题共1小题，共14分。 20.X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X 原子核外有6种不同运动状态的电子 Y 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 Z 原子半径在同周期元素中最大 M 逐级电离能依次为578、1817、2745、11575、14830、18376 Q 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋状态与其他电子的自旋方向相反 R 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 请用化学用语填空： 、Y元素形成的原子数之比为1：1的物质中具有的化学键类型为______。 、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是______用元素符号表示。 元素可形成和，其中较稳定的是______。 与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______；已知T元素和Q元素的电负性分别为和，则它们形成的化合物是______填“离子”或“共价”化合物，该化合物的空间结构为______。 答案和解析 1.【答案】D  【解析】解：天然气的主要成分甲烷是极性键构成的非极性分子，故A正确； B.烟花绽放过程中的电子从激发态向能量较低的激发态乃至基态进行跃迁，以光的形式向外释放能量，烟花的焰色是原子发射光谱的体现，故B正确； C.固态水分子间都存在分子间氢键，液态水中部分水分子间存在氢键，部分水分子间存在范德华力，故晶莹的雪花中融化时氢键的数目减少，故C正确； D.氨气分子间存在氢键，二氧化碳分子间不存在氢键，它们的分子间作用力不同，故D错误； 故选：D。 A.正负电荷中心能重合的为非极性分子； B.烟花绽放过程中的电子从激发态向能量较低的激发态乃至基态进行跃迁，以光的形式向外释放能量； C.固态水分子间都存在分子间氢键，液态水中部分水分子间存在氢键，部分水分子间存在范德华力； D.分子间存在氢键，分子间不存在氢键。 本题考查物质的变化、焰色试验的原理及氢键的相关知识，题目比较简单。 2.【答案】A  【解析】解：干冰和碘升华克服的均为分子间作用力，故A正确； B.冰融化克服的分子间作用力，水分解破坏的是H和O之间的共价键，故B错误； C.NaCl溶于水，离子键被破坏，HCl溶于水电离出和，共价键被破坏，故C错误； D.石英受热熔化，共价键被破坏，NaCl熔化离子键被破坏，故D错误； 故选：A。 分子晶体中存在分子间作用力，离子晶体中存在离子键，原子晶体中存在共价键，金属晶体中存在金属键，根据晶体类型分析解答。 本题考查晶体的类型和微粒间作用力的判断，题目难度不大，注意物质发生变化时粒子间作用力的变化。 3.【答案】B  【解析】解：的电子式为：，故A错误； B.中心原子的价电子对数为，孤电子对数为1，其空间构型为V形，故B正确； C.键是电子云通过头碰头形成的，而键是电子云通过肩并肩形成的，则的键的形成：，故C错误； D.邻羟基苯甲醛分子内氢键是羟基上的氢原子和醛基上的氧原子形成的，可表示为：，故D错误； 故选：B。 A.HClO的电子式为：； B.中心原子的价电子对数为，孤电子对数为1，其空间构型为V形； C.键是电子云通过头碰头形成的，而键是电子云通过肩并肩形成的； D.邻羟基苯甲醛分子内氢键是羟基上的氢原子和醛基上的氧原子形成的。 本题主要考查化学用语，为高频考点，题目难度不大。 4.【答案】A  【解析】解：中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢原子与氧原子之间存在共价键，故A正确； B.HCl只含有共价键，故B错误； C.只存在镁离子与氯离子之间的离子键，故C错误； D.CaO只含钙离子与氧负离子之间的离子键，故D错误； 故选：A。 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族元素除外、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答。 本题考查了化学键的判断，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，注意离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键。 5.【答案】A  【解析】解：、O原子核外电子层数相同，原子半径：，故A正确； B.电离能：，故B错误； C.共价晶体中原子半径越小，共价键越强，熔点越高，则熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅，故C错误； D.非金属性，最高价氧化物对应水化物的酸性，故D错误； 故选：A。 A.电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小； B.同周期从左到右，元素第一电离能增大趋势，第Ⅱ、Ⅴ元素第一电离能大于同周期相邻元素； C.共价晶体中原子半径越小，共价键越强，熔点越高； D.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。 本题考查元素周期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，题目难度中等。 6.【答案】C  【解析】解：和分子都是正四面体形，键角都是，故A错误； B.为sp杂化，是直线形分子，中O都采用杂化，不是直线形，故B错误； C.F的电负性比Cl的大，的极性大于的极性，使的极性大于的极性，导致中羧基中的羟基的极性更大，更易电离出，则的酸性强于，故C正确； D.价电子排布式为的元素位于第四周期第Ⅰ族，是ds区元素，故D错误； 故选：C。 A.和分子都是正四面体形； B.中O都采用杂化，不是直线形，为sp杂化； C.F的电负性比Cl的大，的极性大于的极性，使的极性大于的极性，导致中羧基中的羟基的极性更大，更易电离出； D.价电子排布式为的元素位于第四周期第Ⅰ族。 本题考查元素周期表和周期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 7.【答案】A  【解析】解：原子核外电子从基态跃迁至激发态时吸收能量，光谱图显示吸收的暗线，故A正确； B.质谱图中质荷比最大为相对分子质量，由图可知质谱图显示质荷比最大为60，分子量为44，故B错误； C.红外光谱图显示化学键和官能团，红外光谱图显示有键，而没有键，故C错误； D.核磁共振氢谱显示等效氢原子，有几个峰就有几种等效氢原子，有两种等效氢原子，而图中显示只有一个峰，故D错误； 故选：A。 A.原子核外电子从基态跃迁至激发态时吸收能量； B.质谱图中质荷比最大为相对分子质量； C.红外光谱图显示化学键和官能团； D.核磁共振氢谱显示等效氢原子，有几个峰就有几种等效氢原子。 本题考查有机物的结构与性质，涉及研究有机物结构的几种分析方法，以及晶体结构的分析方法等，题目比较基础，难度不大。 8.【答案】C  【解析】解：区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行 射线衍射实验，而不是测定物质的熔点，有些非晶体也可能有固定的熔点，故A错误； B.两个1s轨道形成的分子中的键就没有方向性，只有当形成共价键的原子轨道为未成对电子且以“头碰头”方式重叠时，共价键才具有方向性，并不是所有的共价键都具有方向性，故B错误； C.原子轨道中价电子所在轨道或与价电子所在轨道能量相近的轨道，可能全部发生杂化，也可能部分发生杂化，其中杂化轨道可用于形成键、容纳未参与成键的孤电子对，未杂化的p轨道可用于形成键，故C正确； D.玻璃是非晶体，非晶体没有自范性；玻璃球是人工加工而成的，不是晶体的自范性的体现，故D错误； 故选：C。 A.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行 射线衍射实验； B.只有当形成共价键的原子轨道为未成对电子且以“头碰头”方式重叠时，共价键才具有方向性，并不是所有的共价键都具有方向性； C.原子轨道中价电子所在轨道或与价电子所在轨道能量相近的轨道，可能全部发生杂化，也可能部分发生杂化； D.玻璃是非晶体，非晶体没有自范性。 本题考查化学键，侧重考查学生杂化的掌握情况，试题难度中等。 9.【答案】A  【解析】解：非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：，则的热稳定性强于，与分子间可形成氢键无关，故A错误； B.F比Cl电负性强，键中共用电子对更偏向F，因此HF分子的极性强于HCl分子，故B正确； C.碳碳键强度：键键，因此活泼性：，故C正确； D.磷原子的3p轨道处于半充满状态，不易失去电子，因此第一电离能：磷>硫，故D正确； 故选：A。 A.非金属性越强，气态氢化物越稳定，氢键会影响物质的熔沸点和溶解性物理性质； B.F比Cl电负性强，键中共用电子对更偏向F，因此HF分子的极性强于HCl分子； C.碳碳键强度：键键，因此活泼性：； D.磷原子的3p轨道处于半充满状态，不易失去电子。 本题主要考查物质的结构和性质，为高频考点，题目难度不大。 10.【答案】D  【解析】解：区元素不一定是金属元素，还有非金属氢，故A错误； B.p能级电子能量不一定高于s能级电子能量，如2p能级电子的能量小于3s能级的能量，故B错误； C.离原子核越远，能量越高，1s、2s、3s、4s离核越来越远，轨道能量，，故C错误； D.最外层电子排布为的原为Mg，最外层电子排布为的原子有Ca、V、Mn、Co、Ni、Zn等元素，最外层电子排布为的原子和最外层电子排布为的原子可能不在同一族，故D正确； 故选：D。 A.s区元素还有非金属氢； B.2p能级电子的能量小于3s能级的能量； C.离原子核越远，能量越高； D.最外层电子排布为的原子有Ca、V、Mn、Co、Ni、Zn等元素。 本题考查元素周期表和周期律，侧重考查学生核外电子排布和元素周期率的掌握情况，试题难度中等。 11.【答案】D  【解析】解：Z元素的焰色试验呈黄色，所以Z是Na元素，的原子半径最小，短周期主族元素中原子半径最小的是H，所以W是H元素，基态原子核外有3个未成对电子，原子序数小于Na，则X是N元素，用于自来水消毒，常见的是所以Y是O元素，Q是Cl元素； A.Y的简单离子和Z的简单离子电子层结构相同，根据电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，O的核电荷数小于Na，所以离子半径，故A错误； B.电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，O的电负性大于同主族从上到下电负性减小，O和Cl可通过中O显负价判断O吸引电子能力更强，故B错误； C.X为N，Q为Cl，N的含氧酸如，Cl的含氧酸如HClO，的酸性强于HClO，故C错误； D.即，中心N原子的价层电子对数根据价层电子对数公式，BP是成键电子对数，LP是孤电子对数，VSEPR模型为四面体形，故D正确； 故选：D。 根据题目信息分析元素：Z元素的焰色试验呈黄色，所以Z是Na元素，的原子半径最小，短周期主族元素中原子半径最小的是H，所以W是H元素，基态原子核外有3个未成对电子，原子序数小于Na，则X是N元素，用于自来水消毒，常见的是所以Y是O元素，Q是Cl元素，据此回答。 本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。 12.【答案】D  【解析】解：中氮原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，采取杂化，分子呈三角锥形，是极性分子，故A错误； B.中氧原子的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，O原子采取杂化，分子呈V形，键角小于，由于大键的存在，中心氧原子是呈正电性的，而端位的两个氧原子是呈负电性的，所以是极性分子，故B错误； C.中氮原子的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，中心N原子采取杂化，分子呈V形，是极性分子，故C错误； D.的两个碳原子的价层电子对数均为2，均采取sp杂化，VSEPR模型为直线形，C原子的价电子均参与成键，是非极性分子，故D正确； 故选：D。 A.根据N原子采取杂化，分子呈三角锥形，进行分析； B.根据大键的存在，中心氧原子是呈正电性的，而端位的两个氧原子是呈负电性的，进行分析； C.根据中心N原子采取杂化，分子呈V形，进行分析； D.根据C原子的价电子均参与成键两个键和2个键，进行分析。 本题主要考查判断简单分子或离子的构型等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 13.【答案】C  【解析】解：手性碳原子指连有四个不同的原子或基团的碳原子，则该分子没有手性碳原子，含有键，可与水形成氢键，故A正确； B.O的电负性大于S，则的极性大于，故B正确； C.该分子中H原子满足2电子稳定结构，故C错误； D.该分子中有双键碳和单键碳，因此该分子中的C原子杂化方式有和，故D正确； 故选：C。 A.手性碳原子指连有四个不同的原子或基团的碳原子，分子中含有键，可与水形成氢键； B.O的电负性大于S，则的极性大于； C.该分子中H原子满足2电子稳定结构； D.双键碳原子为sp杂化，单键碳原子为杂化。 本题主要考查原子的杂化方式及手性碳原子，为高频考点，题目难度不大。 14.【答案】C  【解析】解：该晶胞中含个Ga原子、N原子在晶胞体内，有4个N原子，则该物质的化学式为GaN，故A正确； B.与N原子最近且等距离的Ga原子有4个，N的配位数为4，Ga的配位数也为4，故B正确； C.与N元素位于同一周期且基态原子第一电能比N大的有F和Ne，共有2种，故C错误； D.通过X射线衍射实验可以确定该晶体的组成结构，故D正确， 故选：C。 A.该晶胞中含个Ga原子、N原子在晶胞体内，有4个N原子，则该物质的化学式为GaN； B.与N原子最近且等距离的Ga原子有4个，N的配位数为4，Ga的配位数也为4； C.与N元素位于同一周期且基态原子第一电能比N大的有F和Ne，共有2种； D.通过X射线衍射实验可以确定该晶体的组成结构。 本题考查晶胞的计算，题目比较简单。 15.【答案】B  【解析】解：过氧化氢为共价化合物，其电子式为，故A正确； B.过氧化氢是由极性键和非极性键构成的，由分子结构知其正负电荷重心不重叠，是极性分子，故B错误； C.过氧化氢分子中O原子电负性较大，能和另一个分子中H原子形成氢键，中心O原子的价层电子对数为4，采用杂化，故C正确； D.过氧化氢为极性分子，四氯化碳为非极性溶剂，根据相似相溶原理，难溶于四氯化碳，故D正确； 故选：B。 A.根据为共价化合物进行分析； B.根据是由极性键和非极性键构成的进行分析； C.根据中O原子电负性较大，能和另一个分子中H原子形成氢键进行分析； D.根据相似相溶原理进行分析。 本题主要考查原子轨道杂化方式及杂化类型判断等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 16.【答案】B  【解析】解：和中P原子轨道的杂化类型均为，和的空间结构都是四面体形，故A正确； B.中心原子的价电子对数为，为sp杂化，键角为，、中心原子的价电子对数为，前者无孤电子对，空间构型为平面正三角形，键角为，后者有一对孤电子对，键角小于，故B错误； C.均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大，因此、、、的沸点依次升高，故C正确； D.邻硝基苯酚存在分子内氢键，对硝基苯酚存在的分子间氢键，因此邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚，故D正确； 故选：B。 A.和中P原子轨道的杂化类型均为，和的空间结构都是四面体形； B.中心原子的价电子对数为，为sp杂化，键角为，、中心原子的价电子对数为，前者无孤电子对，空间构型为平面正三角形，键角为，后者有一对孤电子对，键角小于； C.均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大； D.邻硝基苯酚存在分子内氢键，对硝基苯酚存在的分子间氢键。 本题主要考查原子的杂化及影响晶体熔沸点高低的因素，为高频考点，题目难度不大。 17.【答案】11；6；   B；   d；；   小于；   ；  【解析】解：为11号元素，核外有11个电子，核外电子排布式为，核外电子的运动状态=核外电子的数目，空间运动状态等于轨道的数目，则Na元素基态原子核外有11种运动状态不同的电子，其核外电子的空间运动状态有种， 故答案为：11；6； 即2个2p上的电子跃迁到3p上，1个3s的电子跃迁到3p上；即3个2p上的电子跃迁到3p上；即3s上的1个电子跃迁到3p上；为基态镁原子；综上能量最高的为B， 故答案为：B； 为22号原子，价电子排布式为，其位于元素周期表中的第四周期 Ⅳ族，属于d区， 故答案为：d；； 电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，原子序数越大离子半径越小，电子层数相同，原子序数也相同，核外电子数越多，离子半径越大，因此与的离子半径大小关系为小于， 故答案为：小于； 同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，C，N，O三种元素电负性由强到弱的顺序是，同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，Ⅱ、Ⅴ族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能依次增大的顺序是， 故答案为：；。 为11号元素，核外有11个电子，核外电子排布式为，核外电子的运动状态=核外电子的数目，空间运动状态等于轨道的数目； 即2个2p上的电子跃迁到3p上，1个3s的电子跃迁到3p上；即3个2p上的电子跃迁到3p上；即3s上的1个电子跃迁到3p上；为基态镁原子；综上能量最高的为B； 为22号原子，价电子排布式为，其位于元素周期表中的第四周期 Ⅳ族，属于d区； 电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，原子序数越大离子半径越小，电子层数相同，原子序数也相同，核外电子数越多，离子半径越大； 同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，Ⅱ、Ⅴ族元素的第一电离能大于同周期相邻元素。 本题主要考查元素周期表和元素周期律的知识，为高频考点，题目难度不大。 18.【答案】①12； ②、苯都是非极性分子，为极性分子，根据相似相溶原理知，在水中溶解度小于在苯中溶解度；   ①； ②4； ③平面三角形；；   ①共价晶体； ②是由分子通过分子间作用力形成的分子晶体，是由Si原子和O原子通过共价键形成的立体网状结构的共价晶体  【解析】①根据的晶胞结构知，晶体中1个分子周围紧邻的分子个数为， 故答案为：12； ②非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，、苯都是非极性分子，为极性分子，根据相似相溶原理知，在水中溶解度小于在苯中溶解度， 故答案为：、苯都是非极性分子，为极性分子，根据相似相溶原理知，在水中溶解度小于在苯中溶解度； ①Sn的基态原子价层电子为5s、5p能级上的电子，则Sn的基态原子价层电子轨道表示式为：， 故答案为：； ②灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有4个， 故答案为：4； ③根据图知，分子中Sn原子的价层电子对个数是3，则VSEPR模型名称是平面三角形，分子中Sn原子的价层电子对个数是4，则中心原子杂化类型为， 故答案为：平面三角形；； ①单晶硅是由Si原子构成的空间网状结构的晶体，所以单晶硅的晶体类型为共价晶体， 故答案为：共价晶体； ②是由分子通过分子间作用力形成的分子晶体，是由Si原子和O原子通过共价键形成的立体网状结构的共价晶体，所以Si和C同主族，但与的熔沸点差异很大， 故答案为：是由分子通过分子间作用力形成的分子晶体，是由Si原子和O原子通过共价键形成的立体网状结构的共价晶体。 ①根据C60的晶胞结构知，晶体中1个分子周围紧邻的分子个数为； ②非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂； ①Sn的基态原子价层电子为5s、5p能级上的电子； ②灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有4个； ③根据图知，分子中Sn原子的价层电子对个数是3；分子中Sn原子的价层电子对个数是4； ①由原子构成且为空间网状结构的晶体为共价晶体； ②共价晶体的熔沸点较高，分子晶体的熔沸点较低。 本题考查物质的结构和性质，侧重考查图象分析判断及空间想象能力，明确晶胞结构特点、微粒空间结构的判断方法、晶体类型的判断方法等知识点是解本题关键，题目难度不大。 19.【答案】；   ；   六；   C、S、O；O；   B；   ①不是； ②1：1：2  【解析】基态硫原子的核外有16个电子，根据工作原理书写基态硫原子的核外电子排布式为， 故答案为：； 能形成分子间氢键的氢化物的沸点较高，不能形成分子间氢键的氢化物中，其沸点随着分子间作用力的增大而升高，分子间作用力随着相对分子质量的增大而增大，分子间存在氢键，沸点较高，、的分子间作用力随相对分子质量增大而增大，因此沸点由高到低顺序为， 故答案为：； 汞的原子序数为80，，54号元素是第五周期0族元素，86号元素第六周期0族元素，因此Hg位于元素周期表第六周期第Ⅱ族， 故答案为：六； 化合物Ⅰ中采取杂化的原子的价层电子对个数是4，有C、S、O原子，元素的非金属性越强，其电负性越大，化合物Ⅱ中非金属性，则电负性强弱顺序是， 故答案为：C、S、O；O； 在Ⅲ中每个碳原子都采用杂化，所以在Ⅲ中键角小于，接近，故A错误； B.在Ⅲ中钠离子和酸根离子之间存在离子键，还存在、、等共价键，所以该物质中含有离子键和共价键，故B正确； C.在Ⅳ中、键的键能不同，故C错误； 故答案为：B； ①对比图b和图c可得X晶体的晶胞中上下两个单元内的原子位置不完全相同，不符合晶胞是晶体的最小重复单元，所以不是晶胞单元， 故答案为：不是； ②该晶胞中Hg原子个数为，Ge原子个数为、Sb原子个数为8，X晶胞中粒子个数比Hg：Ge：：4：：1：2， 故答案为：1：1：2。 基态硫原子的核外有16个电子，根据工作原理书写基态硫原子的核外电子排布式； 能形成分子间氢键的氢化物的沸点较高，不能形成分子间氢键的氢化物中，其沸点随着分子间作用力的增大而升高，分子间作用力随着相对分子质量的增大而增大； 汞的原子序数为80，，54号元素是第五周期0族元素，86号元素第六周期0族元素； 化合物Ⅰ中采取杂化的原子的价层电子对个数是4；元素的非金属性越强，其电负性越大； 在Ⅲ中每个碳原子都采用杂化； B.在Ⅲ中钠离子和酸根离子之间存在离子键，还存在、、等共价键； C.在Ⅳ中硫氧键的键能不都相等； ①对比图b和图c可得X晶体的晶胞中上下两个单元内的原子位置不完全相同； ②该晶胞中Hg原子个数为，Ge原子个数为、Sb原子个数为8。 本题考查物质的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识的综合运用能力，明确原子结构、氢化物熔沸点的影响因素、元素周期律的内涵、晶胞的计算方法是解本题关键，题目难度中等。 20.【答案】离子键、共价键；   ；   ；   ；共价；直线形  【解析】由分析可知，X为C元素、Y为O元素、Z为Na元素、M为Al元素、Q为Cl元素、R为Fe元素； 钠、氧元素形成的原子数之比为1：1的物质是，具有的化学键类型为离子键、共价键， 故答案为：离子键、共价键； 同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族元素自上而下原子半径增大，则X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是， 故答案为：； 为Fe元素，的价层电子排布为，而的价层电子排布为，其3d能级有5个原子轨道，处于半充满状态，能量低，更稳定， 故答案为：； 与铝元素成“对角线规则”关系的短周期元素T为Be元素，最高价氧化物的水化物，与性质相似，而Z为Na，其最高价氧化物的水化物为NaOH，与NaOH反应方程式为；T为Be元素，Q为Cl元素，二者电负性差为，一般情况两种元素电负性差形成离子键，而两种元素电负性差，二者形成共价键，Be元素和Cl元素形成的化合物为共价化合物，分子中Be原子孤电子对数为0、价层电子对数为，分子空间构型为直线形， 故答案为：；共价；直线形。 X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其中X原子核外有6种不同运动状态的电子，即核外有6个电子，故X为C元素；基态R原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子，其核外电子排布式为，故R为Fe元素；Z原子半径在同周期元素中最大，则Z处于IA族，Q基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，最外层电子排布式为，原子序数：碳铁，故Z、Q都处于第三周期，则Z为Na元素、Q为Cl元素；Y基态原子中s电子总数与p电子总数相等，其原子序数小于钠，则核外电子排布式为，故Y为O元素；M的第四电离能剧增，其最外层有3个电子，其原子序数介于钠、氯之间，故M为Al元素。 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期表与元素周期律、核外电子排布等，题目侧重考查学生分析推理能力、综合运用知识的能力。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$