广东省广州市花都区秀全中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试卷

2024-2025学年广东省广州市花都区秀全中学高一（下）月考化学试卷（3月份） 一、单选题：本大题共20小题，共52分。 1.我国是一个拥有五千年文化传承的文明古国。央视以《国家宝藏》、《中国国宝大会》等节目传播中华传统文化，下列国宝级文物主要由硅酸盐制成的是。 选项 A B C D 文物 名称 《清明上河图》 故宫博物院 《四羊方尊》 国家博物馆 兵马俑 秦始皇博物馆 《金漆木雕大神龛》 广东省博物馆 A. A B. B C. C D. D 2.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列说法正确的是(    ) A. 2022年冬奥会衣物采用石墨烯纺织物柔性发热材料，石型烯属于有机高分子化合物 B. 碳化硅俗称金刚砂，类似金刚石结构，是一种耐高温的半导体材料 C. 中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是 D. 玻璃中含有的，常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰 3.下列各组离子一定能大量共存的是(    ) A. 在强碱溶液中：、、、 B. 在含大量的溶液中：、、、 C. 在的溶液中：、、、 D. 与铝反应生成的溶液中：、、、 4.下列叙述正确的有(    ) ①、NO、都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸 ②、均不能用浓硫酸干燥 ③水晶的主要成分是 ④与都属于酸性氧化物，都不能与酸反应 ⑤实验室可用NaOH溶液处理和废气 ⑥NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而只能用排空气法收集，不能用排水集气法 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 5.下列现象或事实中不能用同一原理解释的是(    ) A. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 D. 二氧化硫和使酸性高锰酸钾溶液褪色 6.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    ) A. 浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 B. 铁和足量S充分反应转移电子数为 C. 常温下，将铝片投入足量浓硝酸中，铝失去的电子数为 D. 标况下，与水反应，转移的电子数为 7.部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. a与c之间能发生氧化还原反应 B. d溶液久置于空气中会生成e，溶液的导电性增强 C. c能使溴水褪色，说明c有漂白性 D. 可实现的转化 8.氢氧燃料电池在航天领域有重要应用，某氢氧燃料电池结构如图所示，反应生成的水可作为航天员的饮用水。下列说法错误的是(    ) A. X极为燃料电池的负极，该极通入的气体是 B. Y电极上的电极反应式为 C. 每消耗，有移向X极 D. 电池工作时，电解质溶液中移向X极 9.下列所述变化为吸热反应的是(    ) A. B. C. D. 10.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是(    ) A. 反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为 B. 反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了 C. 反应开始到10s时，Y的转化率为 D. 反应的化学方程式为 11.下列各组物质反应表内物质均为反应物，反应刚开始时，放出的速率最大的是(    ) 编号 金属粉末状 酸的浓度 酸的体积 反应起始温度 A 10mL B 20mL C 10mL D 40mL A. A B. B C. C D. D 12.在⇌反应中可使反应速率增大的措施是(    ) ①减小容器体积使增大压强    ②增加碳的量     ③恒容时通入 ④恒压下充入 ⑤恒容下充入 A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③ D. ③⑤ 13.根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是(    ) 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 向紫色石蕊溶液中通入，溶液先变红后褪色 具有酸性和漂白性 B 铜粉加入稀硫酸中，加热，无明显现象；再加入少量硝酸钾固体后铜粉开始溶解，溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 C 利用工业合成氨实现人工固氮 氮气具有氧化性 D 用84消毒液进行消毒 NaClO溶液显碱性 A. A B. B C. C D. D 14.如图表示部分含氮物质的类别与化合价的关系。其中推断不合理的是(    ) A. a可与反应生成c B. b转化为c的过程称为人工固氮 C. d既可被氧化也可被还原 D. 可控制e溶液的浓度选择性制备c或d 15.下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是(    ) A. Cu和稀反应： B. 向溶液中滴加稀盐酸： C. 向溶液中通入气体： D. 硫酸铝溶液中滴入过量氨水： 16.下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是(    ) A. 用图1所示装置可制备得到干燥的氨气 B. 用图2所示装置证明：非金属性： C. 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D. 用图4所示装置能观察到B装置中淡黄色固体变白色 17.为探究与能否发生氧化还原反应，按如图装置进行实验夹持、加热仪器略，下列说法不正确的是(    ) A. Cu和浓硫酸反应需要加热的原因是低温下不反应 B. 试剂a为饱和溶液，其作用是观察气流速率 C. 一段时间，向C中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明氧化了 D. 一段时间，向C中滴加酸性高锰酸钾，溶液褪色，说明还原了 18.高纯硅是现代信息、半导体和光伏等产业都需要的基础材料，工业提纯有多种路线，其中一种工艺流程示意图反主要反应如图： 下列说法正确的是(    ) A. 自然界有大量的单质硅 B. 步骤电弧炉中的化学方程式为： C. 二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 D. 沸点中含有少量的沸点，通过蒸馏或分馏可提纯 19.根据实验操作和现象得出的结论正确的是(    ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液，再滴加足量的稀硝酸，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 B 在某待检盐溶液中滴加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝色 某待检盐中含有 C 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 将气体X通入品红溶液中，品红褪色 气体X一定是 A. A B. B C. C D. D 20.氨可用于燃料电池，运输和储存方便。新型燃料电池的装置如图所示，下列说法正确的是(    ) A. 电极a作负极 B. 发生反应： C. 该电池在工作过程中电极a周围溶液pH增大 D. 该电池反应消耗的与的物质的量之比为4：5 二、实验题：本大题共2小题，共24分。 21.某化学实验小组同学为探究氯水的漂白性，设计了如图实验装置夹持装置已略去。 注：不考虑空气对反应的影响。 回答下列问题： 装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为：______； ①中S元素的化合价为______价。 ②属于______填“酸”或“碱”性氧化物。 ③仪器a的名称为______。 在装置Ⅳ和装置Ⅴ中： ①装置Ⅴ中发生反应的离子方程式为______。 ②实验进行一段时间后，可观察到装置内Ⅳ中的品红溶液褪色，下列说法正确是______填序号。 A.具有漂白性 B.反应结束后，装置Ⅳ中溶液的pH小于7 C.装置Ⅳ可能观察到生成速率的快慢 经检验装置Ⅲ中有生成，写出生成反应的化学方程式：______。 22.化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质部分仪器已略去。 实验室常用如图所示装置制取。 ①和加热制取的化学方程式是______。 ②图中方框内收集的装置可选用“a”或“b”中的______。 ③若干燥，不能选用浓硫酸，用化学方程式表示其原因______。 过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题，含有大量的废水脱氮方法主要有吹脱法，NaClO氧化法等。 Ⅰ吹脱法 ①加入的目的是______。 ②用热空气吹脱效果更好，原因是______。 Ⅱ氧化法 一定条件下，溶液pH对NaClO去除能力的影响如图所示。 ①时，NaClO溶液将氧化生成，请写出其离子方程式：______。 ②去除氨氮废水适宜pH约为______。 三、简答题：本大题共2小题，共24分。 23.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH 回答下列问题： “碱浸”中NaOH溶液可以有效地除去溶解表面最脂和金属铝及其氧化物，写出NaOH溶液除去铝单质的离子方程式______。 “酸浸”过程，为加快浸出率，可采取的措施是______至少写两条。 “调pH”应控制的pH范围是______，若工艺流程改为先“调 pH”后“转化”，即，则“滤通③“中可能含有的杂质离子为______。 为得到“系列操作”包括______过滤，洗涤，干燥。 硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作做镍镉电池正极材料的NiOOH，写出该反应的离子方程式______。 镍镉电池的总反应式为： 写出正极的反应式：______ 24.为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，需要关注化学反应的快慢和程度。 Ⅰ化学变化过程中，均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图所示实验。以验证此结论，请回答下列问题。 进行实验时，温度计水银柱液面的变化：①升高；②降低。则反应①中，反应物断键吸收的能量______生成物成键释放的能量填“大于”或“小于”。反应②中，反应物的总能量______生成物的总能量填“高于”或“低于”。 Ⅱ某化学兴趣小组利用溶液和稀硫酸的反应现象：产生刺激性气味气体，溶液变浑浊通过比较反应完全所用时间长短验证不同因素对化学反应速率的影响，实验设计如表所示： 实验编号 溶液 溶液 时间 s a 298 10 10 b 323 10 10 5 c 298 10 5 与稀硫酸反应的离子方程式为______。 ①装据化学反应原理判断平均用时______发填“>”“=”或“<”。 ②用溶液的浓度变化表示实验b的平均反应速率为______忽略混合前后溶液的体积变化。 通过对比实验a和c，验证碱的浓度对反应速率的影响，该小组发现实验c存在不斜学性，请提出对实验c的改述方案______。 Ⅲ某同学用等质量的锌粉先后与盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图如图所示。 未如流度的盐酸______填“>”“=”或“<”，若用硫酸代替上某实验中的盐酸，二者的反应速羊是否相同？理由是______。 为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量体积，且不改变生成的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是______。 A.蒸馏水 B.KCl溶液 C.溶液 D.溶液 答案和解析 1.【答案】C  【解析】解：清明上河图主要材料为纤维素，故A不选； B.四羊方尊主要成分为铜合金，故B不选； C.兵马俑为陶俑主要材料为硅酸盐，故C选； D.金漆木雕大神龛主要材料为纤维素，故D不选； 故选：C。 水泥、陶瓷、玻璃属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。 本题考查物质及其分类的基础知识，涉及辨别非金属材料，考查较为基础，难度较低。 2.【答案】B  【解析】解：石墨烯属于碳单质，属于无机非金属材料，故A错误； B.碳化硅的硬度很大，具有优良的导热性能，是一种半导体，高温时能抗氧化，可用于制造半导体、制造碳化硅纤维，故B正确； C.硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用作芯片，不能用，故C错误； D.玻璃中含有的二氧化硅可与HF溶液反应，故常用HF溶液雕刻玻璃纹饰，故D错误； 故选：B。 A.石墨烯为单质； B.碳化硅的硬度很大，具有优良的导热性能，是一种半导体； C.硅晶体是优良的半导体材料，可用作芯片； D.可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体。 本题考查了化学知识在生活实际的应用，涉及石墨烯、硅及其化合物的应用，为高考常见题型，熟悉物质的组成、性质、用途等即可解答，题目难度不大。 3.【答案】A  【解析】解：在强碱溶液中含有大量，、、、四种离子之间不反应且和不反应，能大量共存，故A正确； B.铁离子和会发生络合反应而不能大量共存，故B错误； C.的溶液中含有大量，硝酸根离子在酸性条件下可与还原性的发生氧化还原反应，故C错误； D.与铝反应生成的溶液可能呈酸性或碱性，若为酸性溶液，会跟反应生成弱电解质，若为碱性溶液，则会与大量的反应生成弱电解质一水合氨，故D错误； 故选：A。 A.根据四种离子之间不反应且和不反应进行分析； B.根据和会发生络合反应进行分析； C.根据在酸性条件下可与还原性的发生氧化还原反应，进行分析； D.根据与铝反应生成的溶液可能呈酸性或碱性，进行分析。 本题主要考查离子共存问题等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 4.【答案】C  【解析】【分析】 本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意对基础知识的巩固。 【解答】 ①一氧化氮不溶于水，与水不反应，故错误； ②氨气为碱性气体，硫化氢具有强的还原性，二者都不能用浓硫酸干燥，故正确； ③水晶的主要成分是二氧化硅，故正确； ④二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故错误； ⑤氯气、二氧化硫都能够与氢氧化钠反应，被氢氧化钠溶液吸收，故正确； ⑥一氧化氮能够被空气中氧气氧化，二氧化氮与水反应，所以NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而只能用排空气法收集，不能用排水集气法，故正确； 故选C。 5.【答案】C  【解析】解：浓硝酸和氯水见光分解，所以用棕色试剂瓶保存，故A错误； B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中都会被空气氧化，故B错误； C.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，二者在空气中浓度都变低，但不能用同一原理解释，故C正确； D.二氧化硫和都具有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误； 故选：C。 A.浓硝酸和氯水见光分解； B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中都会被空气氧化； C.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性； D.二氧化硫和都具有还原性。 本题考查了元素化合物的性质，题目难度不大，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。 6.【答案】B  【解析】解：浓与足量Cu加热反应随着反应进行，浓度降低，变为稀硫酸，稀与铜不反应，所以生成二氧化硫分子的数目小于，故A错误； B.物质的量为，和足量S充分反应生成FeS，转移电子数为，故B正确； C.浓硝酸具有强的氧化性，常温下使铝钝化，常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数小于，故C错误； D.与水反应的方程式为：，与水反应，转移的电子数为，故D错误； 故选：B。 A.根据硫酸浓度降低，变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应进行分析； B.根据铁和足量S充分反应生成FeS进行分析； C.根据浓硝酸具有强的氧化性，常温下使铝钝化，进行分析； D.根据与水反应的方程式为：，进行分析。 本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 7.【答案】C  【解析】【分析】 本题考查含硫物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 【解答】 a为价S的氢化物，a为；b为S元素的单质，b为S；c为价S的氧化物，c为；d为价S的含氧酸，d为；e为价S的含氧酸，e为；f为亚硫酸盐、g为硫酸盐； A.硫化氢与二氧化硫发生氧化还原反应生成S和水，则a与c之间能发生氧化还原反应，故A正确； B.亚硫酸易被氧化生成硫酸，硫酸为强酸，导电性增强，则d溶液久置于空气中会生成e，溶液的导电性增强，故B正确； C.二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，则c能使溴水褪色，说明c有还原性，故C错误； D.由，可实现的转化，故D正确； 故选：C。 8.【答案】C  【解析】解：根据分析知，X极为燃料电池的负极，该极通入的气体是，故A正确； B.根据分析知，Y电极上的电极反应式为，故B正确； C.每消耗标准状况，即氢气，转移1mol电子，则有移向X极，故C错误； D.燃料电池工作时，阴离子移向负极，故D正确； 故选：C。 X极为电子流出的一极，为燃料电池的负极，发生氧化反应，该极通入的气体是，则Y电极为正极，发生还原反应，电极反应式为。 本题考查原电池原理，能依据题目信息准确判断正负极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。 9.【答案】A  【解析】解：由图可知，符合图示的反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故A正确； B.由图可知，符合图示的反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故B错误； C.浓硫酸的稀释为放热过程，不是放热反应，故C错误； D.锌粉与稀盐酸的反应是放出热量的放热反应，故D错误； 故选：A。 当反应物总能量低于生成物总能量时，则该反应为吸热反应，常见的吸热反应有：大多数的分解反应、C或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等。 本题考查放热反应和吸热反应，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题关键，注意基础知识积累，题目难度不大。 10.【答案】C  【解析】解：从反应开始到10s，Z的物质的量变化量为，用Z表示的反应速率为，故A错误； B.从反应开始到10s，X的物质的量变化量为，则其物质的量浓度减少了，故B错误； C.从反应开始到10s，Y的物质的量变化量为，则Y的转化率为，故C正确； D.X、Y、Z三者化学计量数之比等于其物质的量之比，该反应为可逆反应，该反应的化学方程式为⇌，故D错误； 故选：C。 由图可知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，则X、Y为反应物，Z为生成物。从反应开始到10s，X、Y、Z物质的量的变化量分别为、和，则X、Y、Z三者化学计量数之比等于其物质的量之比为：：：1：2。由于最终X、Y的物质的量未减少到0，说明反应不彻底，该反应为可逆反应，则可写出该反应的化学方程式为⇌。 本题主要考查物质的量或浓度随时间的变化曲线等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 11.【答案】C  【解析】解：金属越活泼、酸中氢离子浓度越大、溶液的温度越高反应速率越快，但稀硝酸和Zn反应生成NO而不是氢气，金属活泼性：，：，温度；，反应刚开始时，放出的速率最大的是C， 故选：C。 金属越活泼、酸中氢离子浓度越大、溶液的温度越高反应速率越快，但稀硝酸和Zn反应生成NO而不是氢气。 本题考查化学反应速率的影响因素，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确外界条件对化学反应速率影响原理是解本题关键，注意：外界因素只是影响因素，物质本身的性质决定化学反应速率。 12.【答案】C  【解析】解：①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确； ②增加炭的量，增加固体物质的浓度不影响化学反应速率，故错误； ③恒容通入，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确； ④恒压下充入，反应物的分压减小，反应速率减小，故错误； ⑤恒容下充入，反应物的浓度不变，反应速率不变，故错误； 故选：C。 增大浓度、增大压强、使用催化剂、升高温度等，均可加快反应速率，以此来解答． 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的外因为解答的关键，注意④⑤中浓度的变化，把握浓度变化则反应速率变化为解答的关键，题目难度不大． 13.【答案】C  【解析】解：向紫色石蕊溶液中通入二氧化硫，溶液变红，不褪色，说明二氧化硫具有酸性氧化物的性质，故A错误； B.稀硫酸与铜不反应，加入硝酸钾后，硝酸根在酸性环境下有强氧化性，能与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，溶液变蓝，硝酸是反应物，不是催化剂，故B错误； C.利用工业合成氨：，氮气转化为氨气，氮元素化合价降低，氮气为氧化剂，具有氧化性，故C正确； D.用84消毒液进行消毒，次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性，故D错误； 故选：C。 A.根据具有酸性氧化物的性质进行分析； B.根据稀硫酸与铜不反应，加入硝酸钾后，硝酸根在酸性环境下有强氧化性，能与铜反应生成硝酸铜、NO和水进行分析； C.根据利用工业合成氨：，进行分析； D.根据NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，进行分析。 本题主要考查等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 14.【答案】B  【解析】【分析】 本题主要考查氮及其化合物之间的转化，同时考查学生的价类二维图的思维，掌握氮及其化合物的性质是解决本题的关键，属于基本知识的考查，难度不大。 【解答】 由图可知，a为价的氢化物，即，b为单质，即，c为价的氧化物，即NO，d为价的氧化物，即为，e为价的酸，即为，据此分析作答即可。 A.根据分析可知，a为，c为NO，a可与反应生成c和水，故A正确； B.根据分析可知，b为，c为NO，b转化为c的过程称为自然固氮，故B错误； C.根据分析可知，d为，N元素为价，化合价既可以升高，也可以降低，既可被氧化也可被还原，故C正确； D.根据分析可知，e为，浓硝酸可以制备，稀硝酸可以制备NO，故D正确； 故选：B。 15.【答案】D  【解析】解：跟稀反应为，故A错误； B.向溶液中滴加稀盐酸，离子方程式：，故B错误； C.盐酸酸性强于亚硫酸，向溶液中通入气体不反应，故C错误； D.硫酸铝溶液中滴入过量氨水生成氢氧化铝和硫酸铵，氢氧化铝不溶于氨水，所以发生的反应是：，故D正确； 故选：D。 A.Cu与稀硝酸反应生成NO； B.硅酸钠为可溶性盐，应拆成离子形式； C.盐酸酸性强于亚硫酸； D.硫酸铝溶液中滴入过量氨水生成氢氧化铝和硫酸铵，氢氧化铝不溶于氨水。 本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。 16.【答案】B  【解析】解：氯化铵和氢氧化钙共热生成气体，碱石灰和氨气不反应，所以可以用碱石灰干燥气体，故A正确； B.挥发出的HCl能和硅酸钠反应生成硅酸，干扰二氧化碳和硅酸钠溶液反应，应该选取稀硫酸代替稀盐酸，故B错误； C.氯气极易溶于NaOH溶液，能形成压强差，所以能完成“喷泉”实验，故C正确； D.浓硫酸和亚硫酸钠反应生成，具有还原性、具有氧化性，二者能发生氧化还原反应生成白色固体，故D正确； 故选：B。 A.氯化铵和氢氧化钙共热生成气体，碱性气体应该用碱性干燥剂干燥； B.挥发出的HCl能和硅酸钠反应生成硅酸； C.氯气极易溶于NaOH溶液； D.浓硫酸和亚硫酸钠反应生成，具有还原性、具有氧化性，二者能发生氧化还原反应。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验安全及实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 17.【答案】D  【解析】解：浓和Cu须在加热的条件下反应，常温下Cu与浓不反应，故A正确； B.饱和亚硫酸氢钠溶液不与二氧化硫反应，可观察气流速率，故B正确； C.向C中加氯化钡溶液，有白色沉淀，说明发生了反应：，氧化了生成硫酸根，得到硫酸钡白色沉淀，故C正确； D.二氧化硫和亚铁离子均能使酸性高锰酸钾褪色，一段时间后，向C中滴加酸性高锰酸钾，溶液褪色，不能说明溶液中一定含，不能说明还原了，故D错误； 故选：D。 A.根据常温下Cu与浓硫酸不反应，进行分析； B.根据饱和溶液不与二氧化硫反应，进行分析； C.根据C中加氯化钡溶液，有白色沉淀，说明发生了反应：，进行分析； D.根据二氧化硫和亚铁离子均能使酸性高锰酸钾褪色，进行分析。 本题主要考查性质实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 18.【答案】D  【解析】解：硅属于亲氧元素，在自然界中不能以游离态存在，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在，故A错误； B.二氧化硅高温下与C反应生成CO气体，即步骤①的化学方程式为：，故B错误； C.二氧化硅能与氢氧化钠反应，属于酸性氧化物，不能与水反应生成硅酸，故C错误； D.沸点和沸点沸点不同，可以通过蒸馏可提纯，故D正确； 故选：D。 A.硅属于亲氧元素，在自然界中不能以游离态存在； B.二氧化硅高温下与C反应生成CO气体； C.二氧化硅不能与水反应生成硅酸； D.分离相互溶解的沸点不同的液体用蒸馏方法。 本题是一道有关硅制备和提纯题，考查的知识点范围较广，涉及氧化还原反应原理应用、蒸馏等，可以根据已有知识进行。 19.【答案】B  【解析】解：硝酸可氧化亚硫酸钡生成硫酸钡，由实验操作和现象，不能证明溶液中一定含有，可能含亚硫酸根离子，故A错误； B.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由实验操作和现象可知，该盐溶液含铵根离子，故B正确； C.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由实验操作和现象，不能证明溶液中一定含有，故C错误； D.二氧化硫、氯气等均使品红褪色，由实验操作和现象，不能证明气体X一定是，故D错误； 故选：B。 A.硝酸可氧化亚硫酸钡生成硫酸钡； B.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝； C.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊； D.二氧化硫、氯气等均使品红褪色。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 20.【答案】C  【解析】解：由分析可知电极a为正极，故A错误； B.b电极上转化为，N元素化合价升高，发生了失去电子的氧化反应，电极反应式为：，故B错误； C.电极a为正极，电极反应为：，氢氧根浓度增大，电极a周围溶液pH增大，故C正确； D.由电池的总反应可知，该电池反应消耗的与的物质的量之比为4：3，故D错误； 故选：C。 该装置为原电池装置，左侧电极上转化为，N元素化合价升高，发生了氧化反应，故电极b为负极；右侧得电子生成氢氧根，电极a为正极。原电池的总反应为：。 本题主要考查化学电源新型电池等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 21.【答案】浓； ①； ②酸； ③分液漏斗；   ①； ②B；     【解析】装置Ⅰ中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，化学反应方程式为：浓， 故答案为：浓； ①中Na为价，O为价，化合物中各元素化合价代数和为0，则S为价， 故答案为：； ②能与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，属于酸性氧化物， 故答案为：酸； ③由仪器构造可知a为分液漏斗， 故答案为：分液漏斗； ①装置V高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，发生反应的离子方程式为， 故答案为：； ②氯气与水反应生成HClO和HCl，次氯酸有漂白性能使品红溶液褪色，故A错误； B.氯气与水反应生成HClO和HCl，氯水呈酸性，则反应结束后，装置Ⅳ中溶液的pH小于7，故B正确； C.氯气进入装置Ⅳ中与品红溶液反应，装置Ⅳ中假如有气泡逸出、可能是多余的氯气或反应中新生成的气体，品红颜色褪去，也跟品红参与的氧化还原反应有关，不能根据IV中现象观察到生成速率的快慢，故C错误； 故答案为：B； 具有强氧化性，具有强还原性，装置Ⅲ中氯气和二氧化硫以及NaOH反应生成氯化钠、硫酸钠，反应方程式为：， 故答案为：。 装置Ⅰ中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫进入B中，可验证其漂白性；V中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气进入Ⅳ中能使品红溶液褪色，验证氯水的漂白性；装置Ⅲ用于吸收尾气，防止污染。 本题考查物质性质的探究、二氧化硫的漂白性、氯气的实验室制法的知识。 22.【答案】①；②b；③；   ①；②温度升高，有利于分解，的溶解度降低，更易被吹出；   ①；②8  【解析】①和加热制取同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式是， 故答案为：； ②氨气的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，图中方框内收集的装置可选用b， 故答案为：b； ③氨气能与浓硫酸反应生成硫酸铵，反应的化学方程式为， 故答案为：； ①加入的目的是将转化为，离子方程式为：，有利于后续用热空气吹出降低废水中氮元素， 故答案为：将转化为； ②不稳定，受热易分解，因此用热空气吹脱效果更好，原因是温度升高，有利于分解，的溶解度降低，更易被吹出， 故答案为：温度升高，有利于分解，的溶解度降低，更易被吹出； ①时，NaClO溶液氧化生成和，中的氯元素化合价由价降低到价，中N的化合价由价升高到0价，根据得失电子守恒可得的计量数为3，的计量数为2，离子反应方程式为， 故答案为：； ②由图可知，pH约为8时去除率较高，则去除废水中的适宜的pH约为8， 故答案为：8。 ①和加热制取同时生成氯化钙和水； ②氨气的密度小于空气； ③氨气能与浓硫酸反应生成硫酸铵； ①加入的目的是将转化为； ②不稳定，受热易分解，因此用热空气吹脱效果更好； ①时，NaClO溶液氧化生成和，中的氯元素化合价由价降低到价，中N的化合价由价升高到0价，根据得失电子守恒配平即可； ②由图可知，pH约为8时去除率较高。 本题主要考查了氮及其化合物的性质、化学方程式的书写等知识，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 23.【答案】；   升高温度、将固体粉碎、增大硫酸浓度、搅拌；   ；；   蒸发浓缩、冷却结晶；   ；  【解析】铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，根据电子守恒和电荷守恒配平其离子方程式为：， 故答案为：； 加热升高温度，增大反应速率，将固体粉碎，增大接触面积，适当增大硫酸浓度，搅拌促进反应物混合， 故答案为：升高温度、将固体粉碎、增大硫酸浓度、搅拌； 需使完全沉淀和完全沉淀沉淀完全，同时避免开始沉淀析出，因而控制的pH范围是，调pH时未被氧化，其开始沉淀pH为，故时仍留在溶液中，转化后生成的未被沉淀，导致滤液含， 故答案为：；； 从溶液中获得结晶水合物的典型流程，通过浓缩、结晶使溶质析出， 故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶； 被氧化为NiOOH，还原为，碱性条件下根据电荷守恒和原子守恒配平其为：，放电时正极发生还原反应，NiOOH得电子转化为，结合水和电子生成氢氧根，其电极反应式为：， 故答案为：；。 铝与NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，根据电子守恒和电荷守恒配平其离子方程式； 加热升高温度，增大反应速率；将固体粉碎，增大接触面积；适当增大硫酸浓度；搅拌促进反应物混合； 需使完全沉淀和完全沉淀沉淀完全，同时避免开始沉淀析出，因而控制的pH范围是，调pH时未被氧化，其开始沉淀pH为，故时仍留在溶液中，转化后生成的未被沉淀，导致滤液含； 从溶液中获得结晶水合物的典型流程，通过浓缩、结晶使溶质析出； 被氧化为NiOOH，还原为，碱性条件下根据电荷守恒和原子守恒配平其为：，放电时正极发生还原反应，NiOOH得电子转化为，结合水和电子生成氢氧根，其电极反应式为：。 本题主要考查了物质的分离，题目难度中等，掌握物质分离的方法，结合题给信息，运用所学基础知识是解答该题的关键。 24.【答案】小于；低于；  ；   >；；   再加入5mL蒸馏水；   >；不相同，锌粉与酸反应本质是Zn与反应，等物质的量浓度的稀硫酸比盐酸的浓度大，反应更快；   CD  【解析】进行实验时，温度计水银柱液面的变化：①升高；②降低，则反应①是放热反应，②是吸热反应，所以反应①中反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，反应②中反应物的总能量低于生成物的总能量， 故答案为：小于；低于； 和稀硫酸反应的离子方程式为：， 故答案为：； 温度升高，反应速率加快，b组温度最高，速率最快，达到平衡用时最短，故依据化学反应原理判断平均用时；根据：，， 故答案为：>；； 根据分析，实验a和c用于探究稀硫酸浓度大小对化学反应速率的影响，应保证溶液总体积20mL不变，的浓度不变，所以实验c的改进方案：再加入5mL水， 故答案为：再加入5mL蒸馏水； 由图2可知，未知浓度盐酸与Zn反应产生等量氢气所需的时间更短，反应速率更快，其浓度更大，所以未知浓度的盐酸；Zn与盐酸或硫酸反应实质为Zn与氢离子反应，硫酸是二元强酸，而HCl是一元强酸，浓度均为的硫酸和盐酸溶液中，硫酸中更大，反应速率更快，所以二者反应速率不相同， 故答案为：>；不相同，锌粉与酸反应本质是Zn与反应，等物质的量浓度的稀硫酸比盐酸的浓度大，反应更快； 加入蒸馏水，盐酸浓度减小，反应速率减慢，Zn的总量不变，不改变生成的量，方法可行，故A正确； B.加入KCl溶液，盐酸浓度减小，反应速率减慢，Zn的总量不变，不改变生成的量，方法可行，故B正确； C.加入溶液，硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，反应生成NO，不能生成，方法不可行，故C错误； D.加入硫酸铜溶液，Zn能置换Cu形成铜锌原电池，生成速率加快，且生成的量减小，方法不可行，故D错误； 故答案为：CD。 I：铁与稀硫酸的反应为放热反应，氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应。 II：a和b组温度不同，可探究温度对反应速率的影响；a和c稀硫酸浓度不同，可探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，但应保持溶液总体积相同，应再加入5mL水。 本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$