山东省聊城市2024-2025学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2024一2025学年度第二学期期末教学质量抽测 高二化学试题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生 号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑 色签字笔书写，绘图时，可用2B铅笔作答，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题 卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-140-16S-32Zn一65 Se-79Ag-108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与人类生活、生产密切相关，下列叙述错误的是 A.神舟二十宇航员专用服使用的特殊高强度涤纶属于有机高分子材料 B.“井冈山八角楼的油灯”中“油”可能是液态烃的混合物 C.非物质文化遗产茌平剪纸所用的纸张属于有机高分子材料 D.“塑料王”聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解 2.下列关于实验的操作不正确的是 A.用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管 B.除去苯中少量的苯酚，可加人适量的NaOH溶液，振荡、静置、分液 C.配制检验醛基的Cu(OH)2悬浊液，向2mLl0%CuSO4溶液中滴加几滴2%NaOH溶 液并振荡 使用该装置分离乙酸乙酯和饱和Na2 CO3溶液 3.下列化学用语表示正确的是 A.羟基（一OH)的电子式：O:H B.邻羟基苯甲醛分子内氢键 C.ヘ人的系统命名：4一甲基一2一戊烯 D.基态钙原子最外层电子的电子云轮廓图： 高二化学试题（共8页）第1页 4.化学与科学、技术、社会、环境密切联系。下列说法错误的是 A.区别晶体和非晶体最可靠的科学方法是测定熔、沸点 B.冠醚与碱金属阳离子之间的识别属于超分子作用 C.苯酚有毒，不慎沾到皮肤上应立即用酒精冲洗，再用水冲洗 D.等离子体是由阳离子、电子及电中性粒子组成的整体上呈电中性的一种特殊的气体 5.从我国南海的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸具有独特的环系结构（下图所示）。下列关于 柳珊瑚酸的说法不正确的是 COOH A.该有机物的分子式为C1sH18O3 B.其中碳原子的杂化方式有sp2和sp C.能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1mol该物质一定条件下与足量的H2加成反应，消耗2molH2 6.中国科学家开发了一种新型的生物催化剂DepoPETase,对多种废弃塑料包装实现了完 全解聚。其中一步原理如图所示 0 DepoPETase HO OH +H0入y0H HO HO 0 (BHET-OH) (TPA-OH) (EG) 下列叙述正确的是 A.0.1 molBHET-OH与足量NaOH溶液反应，消耗0.5 molNaOH B.0.1 molTPA一OH与足量NaHCO3溶液反应能生成0.3 molCO2 C.EG可用于生产汽车防冻液 D.BHET一OH和TPA一OH都能与Br2发生取代反应，二者消耗Br2的物质的量的比 均为13 7.对羟基苯甲醛是用途极为广泛的有机合成中间体。主要工业合成路线有以下两种： 路线1 路线2 CH2OH CHO CH NaOH 02催化剂 催化剂 +HCHO H20 H2S04 空气或氧气 OH ① OH ② OH ③ OH 下列说法错误的是 A.①的反应类型为加成反应，②的反应类型为氧化反应 B.对羟基苯甲醛苯环上的二氯代物有4种 C.对羟基苯甲醇与足量金属钠反应，生成1molH2 D.对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环的有4种（不包括其本身） 8.某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等，其结构可表 CH: 0 示为：七O OC],原来合成聚碳酸酯的一种原料是有毒的光气 CH; (COCl2,又称碳酰氯)。为贯彻绿色化学理念，可以改用碳酸二甲酯(CH,OCOOCH,)与 ( )缩合聚合生产聚碳酸酯。 A.二卤代烃 B.二酚类物质 C.二醛类物质 D.二烯类物质 高二化学试题（共8页）第2页 9.一种医药中间体的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期元素，其中 只有Y、Z、W位于同一周期，且Y原子s能级上的电子总数是p 能级上电子总数的2倍，下列说法错误的是 A.X可分别与Y、Z、W形成10电子分子 B.Y、Z、W氢化物分子的沸点：W>Z>Y C.X与W形成的化合物可能含有非极性共价键 D.Y、Z、W的基态原子的第一电离能大小：Z>W>Y 10.某研究团队利用不对称动力学拆分交替共聚的方法，合成了立体结构的交替共聚物，过 程如图所示： 已知：一Ph代表苯基，一R1代表烃基，一Me代表甲基。 下列说法错误的是 0一是该共聚物的链节 Me B.该共聚物在酸性或碱性条件下能降解 Me 中均含有手性碳原子 P D.1mol该共聚物充分水解能消耗(3x十3y+1)molNaOH 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器） 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 制备乙炔并验证乙炔具 烧瓶、分液漏斗、试管、 电石、饱和食盐水、酸性高 A 有还原性 导管 锰酸钾溶液 验证1-溴丁烷发生消 酒精灯、圆底烧瓶、导 1-溴丁烷、乙醇、氢氧化钠、 B 去反应 管、试管 水、酸性高锰酸钾溶液 C 验证乙醛具有还原性 胶头滴管、试管 乙醛溶液、硫酸铜溶液、氢 氧化钠溶液 酒精灯、试管、玻璃棒、 脱脂棉、浓硫酸、蒸馏水、氢 D 验证纤维素的水解产物 胶头滴管 氧化钠溶液、硫酸铜溶液 高二化学试题（共8页）第3页 0 12.化合物M( 《CH-CHCCH,)是一种食品添加剂，熔点38℃，沸点261℃，易溶于 有机溶剂，难溶于水，长时间加热易分解。其实验室合成过程如下： -CHO CH,COCH,10%的NaOH溶液 盐酸 操作1 有机相 无水Na,SO, 25-30℃，持续反应1.5h 0 减压蒸馏收集 138-142℃的馏分 CH-CHCCH, 下列说法错误的是 A.取有机相液体加入少量溴水，若溴水褪色，证明有M生成 B.M中最多有9个碳原子共平面 C.M存在顺反异构现象 D.减压蒸馏的主要目的是减少产品分解 13.Cu一H团簇(L,CuH)可以催化甲醛生成甲酸甲酯，其机理如图所示。下列说法错误的是 A,反应过程中既有σ键的断裂也有π键断裂 H2CO B.若向甲醛中加人Cu一D(Cu一D表示Cu一H 团簇中的所有氢原子均被D取代)，则反应产物LC-0、 LCu-0, CH 是DCOOCH C.反应过程中，碳原子的杂化方式发生改变 LCuH CH 0 D.该反应原子利用率为100%，符合绿色化学理念 14.在酸或碱条件下，酮式一烯醇式可以快速异构达到平衡。 OH 酸性过程 碱性过程：R 周- 下列说法正确的是 A.依据红外光谱可确定平衡体系内各分子的相对分子质量 B.碳数大于等于2的醛均可以异构成烯醇式结构 C.酮式一烯醇式的异构转化可理解成同分异构体的转换 D.乙炔与水反应得到的产物，不能发生加聚反应 高二化学试题（共8页）第4页 15.一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，Ag和B的最短距离为√3apm,阿伏加德罗常 数的值为NA,下列说法错误的是 A.沿晶胞体对角线方向的投影图为 B.该晶体的化学式为AgBC4N B Ag C.晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个 D晶胞的密度为号2X10g·cm 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16.(12分)硒(S)是一种非金属元素。可用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的 营养元素和植物有益的营养元素等。请回答下列问题： (1)Se原子的质子数为 ,基态Se原子的价层电子轨道表示式为 (2)比较键角大小：气态SeO,分子 SO离子（填“>”“<”或“=”），原因是 (3)人体代谢甲硒醇(CH,SH)后可增加抗癌活性，下表中各有机物的沸点，甲醇>甲硒 醇>甲硫醇的原因是 有机物 甲醇 甲硫醇(CH,SH) 甲硒醇 沸点/℃ 64.7 5.95 25.05 (4)应用于制造红外线光学仪器的硒化锌晶胞结构如图1（正六面体），晶胞的俯视图如图2。 已知晶胞的密度为pg/cm,a点离子的分数坐标为(0,0,0)，Na是阿伏加德罗常数的值。 图1 图2 ①b点离子的分数坐标为 ,晶胞中与Se2-等距且紧邻的Se2-有 个。 ②晶胞边长为 pm,晶胞中b点离子和d点离子的距离为 cm。 17.(12分)合成维生素A的中间体I方法如下所示。回答下列问题： B H;C D B CHO C,H60 CHO CHs0 CH: ·定条件 △ NaOH CH: H;C CH: CH, HC CH3 CH, CH-CH 0 CICH,COOCH, DNaOH CH=CH- CH-OH ②H CH, 碱 CH G 高二化学试题（共8页）第5页 已知：①1+ OH ②R-CHO+ N3OH R CH-CH:-C-CH,R-CH-CH-C CH, H.C CH R R ③R-C-R+CICHCOOCH,R-C (R'=H或烃基) R COOCH (1)写出A中官能团的名称 (2)物质B的名称为 (3)E的结构简式为 ,F→G的反应类型为 (4)H的结构简式为 (5)写出有机物CICH:COOCH3与足量NaOH溶液加热时的化学方程式 (6)M与C互为同系物，其相对分子质量比C少28，M的结构有 种（不考虑立体 异构，且同一个碳上不能连接两个双键)，写出其中一种不含支链的结构简式 18.(12分)氨元素被称为“生命元素”，不仅是蛋白质的重要组成元素，还在医药、化工，农业 生产等领域应用广泛。回答下列问题： (1)基态氮原子中两种自旋状态相反的电子数之比为 (2)亚甲基双丙烯酰胺（又N人小，乙胺(CH,CH,NH:)和2羟基乙胺 (HOCH2 CH2 NH2)均可用于染料合成。 ①亚甲基双丙烯酰胺属于 分子（填“极性”或“非极性”），分子中含有的π键和σ 键数目之比为 ②乙胺和2羟基乙胺的碱性随N原子电子云密度增大而增强，二者碱性更强的是 (填结构简式)。 (3)1-甲基咪唑( N一CH)常用于配合物的制备，在酸性环境中其配位能力会 (填“增强”、“减弱”或“不变”)。1-甲基咪唑的某种衍生 NH-CH-COO 物与甘氨酸形成的离子化合物如图，常温下为液态而非固态，原C C.Hs 因是 0 OCo (4)某含氮催化剂的六方晶胞如图，晶胞参数为a=b≠c, ●Li ON a=B=90°，Y=120°。其化学式为，若A点原子的分 数坐标为(1,0,0)，则B点原子的分数坐标为一 120° 1个N原子周围距离相等且最近的Lⅵ原子数目为」 高二化学试题（共8页）第6页 19.(12分)实验室以苯甲酸和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，装置如图（加热及夹持装置已省略）。 已知： COOH COOC Hs 浓硫酸 ①反应原理： +C2HOH- +H2O: △ ②相关物质信息如下： 分水器 物质 颜色、状态 沸点（℃） 密度(g·cm-3) 苯甲酸 无色晶体 249(100℃升华) 1.27 苯甲酸乙酯 无色液体 212.6 1.05 乙醇 无色液体 78.3 0.79 环己烷 无色液体 80.8 0.73 过程如下： 步骤1：在三颈烧瓶中加人12.20g苯甲酸、20mL环己烷、5mL浓硫酸、沸石，并通过仪 器M加入60mL(过量)乙醇，控制温度在65~70℃加热回流2h。反应时“环己烷一乙醇 一水”会形成共沸物（沸点62.6℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去水，回流环己烷 和乙醇。 步骤2：反应一段时间，打开旋塞放出分水器中液体，关闭旋塞，继续加热维持反应。 步骤3：当分水器中的液面高度不变时，停止加热，冷却后，将三颈烧瓶内反应液倒入盛 有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO,至溶液呈中性。 步骤4：用分液漏斗分离出有机相，水层用25L乙醚萃取分液，然后将乙醚层合并至有 机相。加人氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后继续升温，接收210~213℃的 馏分，得产品8.00mL。 回答下列问题： (1)实验装置图中仪器M的名称是 ,冷凝管的出水口是 (填“a”或“b”)。 (2)制备苯甲酸乙酯时，最适宜的加热方式是 ;两种反应物中，选择乙醇过量，而 不选苯甲酸过量的主要原因是 (3)加人环己烷的目的是 (4)装置中分水器的作用是 (5)步骤4中对水层用乙酵再萃取后合并至有机层的目的是 (6)本实验中苯甲酸乙酯的产率为 高二化学试题（共8页）第7页 20.(12分)一种激酶抑制剂(H)的合成路线如下： 异丙醇 E(OH)2 A(CHFC）+B(C,H,FCINO) C(CioHnCINO,) Pd,KaCOH D( 02N H2 (1)G(CHCl2N3SO2) B0c20 H F(CiH2N20·BoC) -E(CIH2N20) (2)TFA 已知：Boc2O是引入一Boc保护基的试剂，一Boc为一COOC(CH3)3。 (1)D中的含氧官能团名称为 ;E的结构简式为 (2)B→C的反应类型为 (3)符合下列条件的C的同分异构体有 种。 ①含有一COOH和一NH2且连接在同一个碳原子上 ②遇FeCl,溶液显色 ③苯环上有两个取代基且有两种化学环境的氢 (4)A→B化学方程式为 NO2 (5)已知：① +CH,CHCH,一C +HBr OH Br OCH-CH CH; ②硝基在铁粉与盐酸条件下还原为氨基（苯胺易被氧化） 0 ③硫醚在酸性HzO2条件下氧化为硫砜基( ) )是制备G的原料，根据以上信息，写出由邻硝基苯硫酚 NH2 )和2-溴丙烷为主要原料，合成P的路线 (其他试剂任选)。 NO. SH 高二化学试题（共8页）第8页 2024一2025学年度第二学期期末教学质量抽测 高二化学试题参考答案及评分标准 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.D2.C3.C4.A5.A6.c7.C8.B9.B10.D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.BD12.AB13.B14.C15.AD 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16.(12分) 4 4p (1)34(1分) (1分) (2)>(1分)SeO与SeO号中心原子杂化方式分别为sp2和sp3,二者空间构型分别 为平面三角形和三角锥形，故键角分别约为120°和小于109°(1分) (3)三者均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高；甲醇分子间存 在氢键，故沸点最高(2分) (40(分，是，是1分)121分) ×102分)题2分) ②gN 17.12分) (1)醛基、碳碳双键(2分) (2)丙酮(1分) HC、 CH, CHO (3) (1分)消去反应(1分) CH, 0 HC、 CH (4) C=C一 (1分) CH CH COOCH, (5)CICH:COOCH,+2NaOH--HOCH,COONa+CH,OH+NaCI(2) (6)12(2分) 人人√cH0或入久√cH0成入入√c0(2分，写出其中- 种即可) 高二化学试题答案（共2页）第1页 18.(12分) (1)25或5：2(1分) (2)①极性(1分)1：5(1分)②CHCH2NH2(1分) (3)减弱(1分)阴阳离子间距离较大，导致离子间作用力较弱，熔点较低(1分) (L.coN(2分)（写，号，含2分）122分) 19.(12分) (1)三颈烧瓶(1分)a(1分) (2)热水浴(1分)选择乙醇的成本更低(1分) (3)通过形成“环己烷一乙醇一水”共沸物，易蒸馏出水(2分) (4)分离出生成物水，使平衡向正反应方向移动，提高苯甲酸的转化率(2分) (5)减少产品损耗，提高产量(2分) (6)56%(2分) 20.(12分) NH (1)醚键、硝基(2分) H N (2分) (2)取代反应(1分) (3)10(2分) ci △ +HNO; +H2O(2分) 浓硫酸 021 CH;CHBrCH, H202/H 5 NO SH →0-$=0 →00 高二化学试题答案（共2页)第2页