精品解析：黑龙江省哈尔滨市德强学校2024-2025学年八年级下学期期中考试化学试卷

2024-2025学年度八年级下学期期中化学学情检测试题 （总分：70分 时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Li-7 Ca-40 一、单项选择题（1---13小题，每小题2分，共26分，每题只有一个正确答案） 1. 为建设美丽中国，人工智能助力解决不同环境问题。下列属于利用AI技术减少“空气污染”的是 A. AI监测空气质量状况 B. AI监测河流污染物浓度 C. AI识别可回收垃圾类型 D. AI调整风力发电机角度 2. 高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要涉及的实验图标的是 A. B. C. D. 3. 中医是我国的国粹之一，有着几千年的悠久历史。下列中医疗法主要涉及化学变化的是 A. 针灸 B. 推拿 C. 拔火罐 D. 正骨 4. 下列实验操作正确的是 A. 称量物质质量 B. 二氧化碳的验满 C. 吸取液体药品 D. 取用块状药品 5. 下列对实验现象描述正确的是 A. 碳酸钠固体与稀盐酸反应：固体逐渐减少，固体表面有二氧化碳气体产生 B. 镁条在空气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，冒白色烟雾，放热 C. 铁钉与硫酸铜溶液反应：浅绿色溶液变为蓝色 D. 碳与氧化铜反应：黑色固体逐渐变为红色固体 6. 下列叙述、相应的原理（用化学方程式表示）都正确的是 A. 拉瓦锡测定空气中氧气含量：4P+5O22P2O5 B. 碳的充分燃烧：C+O2CO2↑ C. 铜粉在空气中加热：2Cu+O22CuO D. 铁在氧气中燃烧：4Fe+3O₂2Fe2O3 7. 下列事实及微观解释正确的是 事 实 解 释 A 电线在夏天时会变长 分子的间隔受热时会变大 B 干冰易升华 二氧化碳分子不断运动 C 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 分子构成不同 D 液氧是蓝色的 液氧分子是蓝色的 A. A B. B C. C D. D 8. 推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中正确的是 A. 金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，因此它们的性质相同 B. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子 C. 催化剂可以加快化学反应速率，所以为了加快反应速率，只能加入催化剂 D. 混合物中至少含有两种物质，由两种物质组成的物质一定是混合物 9. 下列物质的用途正确的是 A. 金刚石裁玻璃 B. 活性炭做电车的电刷 C. 用石墨制成的墨汁绘画 D. 用木炭脱色制白糖 10. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量（单位：g）如图所示。下列说法不正确的是 A. x的数值为 8 B. 反应前后元素的化合价可能改变 C. 丁一定是催化剂 D. 反应前后甲、戊变化的质量之比为 3：1 11. 模型建构是学习化学的重要方法。下列化学模型中，不正确的是 A. 干燥洁净空气的成分 B. 物质的分类 C. 卢瑟福原子模型 D. 氩原子结构示意图 12. 如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是 A. ①水的电解 B. ②木炭在密闭的容器内燃烧 C. ③加热一定量的高锰酸钾制氧气 D. ④通入足量的氢气还原CuO制得铜单质 13. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 图1：除去CO2中混有的CO B. 图2：探究反应剧烈程度与反应物浓度有关 C. 图3：证明分子在不断地运动 D. 图4：测定收集到的氧气的体积 二、非选择题：（14—21题，每空1分，共44分） 【科普阅读】 14. CO2去除系统是空间站环境控制与生命保障系统中一个重要的再生系统，目前主要包括LiOH去除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。 LiOH去除利用了LiOH与CO2反应生成Li2CO3和水来去除 CO2，由于LiOH不可生，该方法目前多用于短期载人航天任务。固态胺能大量吸附CO2，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中、研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石 CO2吸附量的影响如图2。 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择合适的CO2去除技术，以保障航天员的生命安全。 （1）目前航天器中的CO2去除技术有______（写一种），将二氧化碳通入澄清石灰水中观察到的现象是______。 （2）写出LiOH与CO2反应的化学方程式：______。1kg LiOH可吸收约0.9kgCO2，这是利用LiOH与CO₂反应时______：44的定量关系计算得出的。 （3）分析图1，可得出结论的结论是：在相同温度下，CO2 分压______，CO2 吸附量越大。分析图2可知，同一温度下，干燥时间相同时，沸石A的CO2吸附量______沸石B的CO2吸附量（填“<”或“>”）。 （4）下列说法正确的是______（填字母）。 A. 由于 LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务 B. 固态胺能大量吸附CO2，且可在真空条件下再生，可用于中长期载人航天任务 C. 分子筛对CO2的吸附能力弱，且不可循环利用，多用于长期航天任务 15. 研究小组利用木炭与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、Cu2O、CuO和C）为原料制备胆矾（硫酸铜晶体），操作流程如图： 【资料】：铜和碳在常温下不与稀硫酸反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O （1）操作1和操作2的名称是______。 （2）步骤1前，将“剩余固体”粉碎的目的是______。步骤2中反应的化学方程式为Cu+H2SO4+H2O2═CuSO4+2X，则X的化学式为______，判断依据是______ 16. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小组同学设计如图1装置进行电解水实验。 （1）如图1水电解时，甲玻璃管中产生气泡的位置在______处（填“a”、“b”或“c”）。 （2）切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是______。 （3）通过观察图2可知，分子可以由______构成，也可以由______构成；______是化学变化中的最小粒子。 17. 分类、类比是学习化学的重要方法。 （1）化学实验改进的目的主要是“节约药品”、“使测量结果更准确或实验现象更明显”、“环保”等。据此，可将下列实验中的A与_____（填“B”或“C”或“D”）归为一类，依据是______。 二氧化碳的制取与性质 测定空气中氧气的含量 木炭还原氧化铜 硫在氧气中燃烧 A B C D （2）在反应C+O2CO2中具有氧化性的物质是氧气，氧元素的化合价在反应后是______（填“升高”或“降低”），据此判断H2+Cl22HCl的反应中，具有氧化性的物质是______（写化学式）。 18. 实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、稀硫酸、大理石及相关仪器和用品，请回答问题： Ⅰ制取氧气 （1）实验室若用A装置制取氧气，还需要的一种用品是______。 （2）用所给试剂制取氧气的化学方程式为______。能用装置F收集氧气是因为氧气具有______的物理性质。 Ⅱ制取二氧化碳 （3）C装置中长颈漏斗的一般用途为______ （4）若要控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是______（填字母）。 （5）若用G装置收集二氧化碳，二氧化碳应从______（填“m”或“n”）端通入。 Ⅲ拓展应用 （6）乙炔是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用块状电石和水在常温下制取乙炔气体，该反应非常剧烈，且会放出大量的热。为得到平稳的气流，收集较纯净的乙炔气体，从A~F的装置中应选择的制取装置为______（填字母）。 19. 如图所示，A～F表示常见的六种物质，他们之间的反应关系和转化关系均为初中常见的。其中A、B、D为常见气体，C、E为黑色固体，F为常见液体，请回答下列问题。 （1）E的物质类别为______（填“单质”或“氧化物”）； （2）A与C反应的化学方程式为______。 （3）B与D反应的实验现象为______。 （4）请写出物质A的一种用途______。 20. 现有一瓶过氧化氢溶液，实验兴趣小组的同学们取部分溶液进行了如下实验，请结合实验回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为______。 （2）根据生成氧气的质量列出求解生成水的质量为______。 （3）272g过氧化氢溶液中过氧化氢与水的质量比为______。 （4）最后270.6g固液混合物中液体的质量为______。 （5）若将上述的固液混合物过滤后，向滤液中再加入4.4g水，如图，则需要______g氢气完全燃烧，才能生成最终烧杯中水的质量。 21. 德强化学实践小组的同学们在老师指导下进行二氧化碳的制取和性质的实验活动。 【问题引领】如何制取二氧化碳和验证二氧化碳的性质 【实验活动1】制取二氧化碳和验证其溶解性（以下制二氧化碳的实验，均有验满操作） 小德的实验1 小德的实验2 【观点表达】 （1）小德同学制取二氧化碳的化学方程式为______，收集二氧化碳的方法体现了二氧化碳具有______的性质。 【观察思考】 （2）小德同学向装满二氧化碳气体的软塑料瓶内加入约 1/4 体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡后，软塑料瓶变瘪，验证出二氧化碳的物理性质是______。同学们进一步分析得出瓶内的二氧化碳气体量约为最初气体量的______。 【实验活动2】二氧化碳化学性质的验证 验证1：二氧化碳能否与水反应？ （3）小强同学取2份小德同学实验所得的无色溶液A 样品于试管中，进行了如图1的实验，向2份无色溶液A 样品中分别滴加几滴紫色石蕊溶液， 并将其中一份变色的样品加热。实验时滴加紫色石蕊溶液的目的是______。 【思维引领】 （4）小组同学经讨论认为小强同学的实验______（填“能”或“不能”）得到CO2与H2O发生反应的结论。 【实验验证】 （5）为验证小组同学讨论的结果是否正确，小组同学将实验进行了改进如图2，改进实验______（填“能”或“不能”）得到CO2与H2O发生反应的结论。 【拓展应用】 （6）实验结束后，小组同学发现另一份变红的无色溶液A久置也变为紫色，请用化学方程式表示其原因是______。 验证2：二氧化碳能否与氢氧化钙反应？ （7）同学们将二氧化碳通入澄清石灰水中观察到了明显的实验现象，证明了二氧化碳能与氢氧化钙反应，并发现，取出的29.6g的氢氧化钙固体放置一段时间后，固体质量变为34.8g，同学们经过计算得出，与二氧化碳反应的氢氧化钙占原氢氧化钙的质量分数为______。 【总结与评价】老师对同学们能够从多角度来设计方案和分析问题，并从中寻找证据解决问题的科学思维给与肯定！ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度八年级下学期期中化学学情检测试题 （总分：70分 时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Li-7 Ca-40 一、单项选择题（1---13小题，每小题2分，共26分，每题只有一个正确答案） 1. 为建设美丽中国，人工智能助力解决不同环境问题。下列属于利用AI技术减少“空气污染”的是 A. AI监测空气质量状况 B. AI监测河流污染物浓度 C. AI识别可回收垃圾类型 D. AI调整风力发电机角度 【答案】A 【解析】 【详解】A、AI技术通过传感器网络实时监测空气质量，及时发出预警；借助数据分析和模型，能对监测数据进行深度挖掘，精准定位污染源位置和成因，为治理提供科学依据；可以分析历史数据，预测空气质量变化趋势，帮助政府部门提前制定防控措施和应对方案，符合题意； B、AI 监测河流污染物浓度，这是针对水污染进行的监测，关注的是河流中污染物的情况，与减少空气污染没有直接关联，不符合题意； C、AI 识别可回收垃圾类型，主要是在垃圾分类领域发挥作用，有助于资源回收利用，减少垃圾对环境的影响，但并非直接针对空气污染，与减少空气污染没有直接关联，不符合题意； D、AI 调整风力发电机角度，可以使风力发电机更有效地利用风能，提高风力发电效率，与减少空气污染没有直接关联，不符合题意。 故选A。 2. 高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要涉及的实验图标的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、图示为护目镜标志，高锰酸钾制取氧气需要加热，需要明火，为了保护眼睛需要戴护目镜，不符合题意； B、图示为用电标志，高锰酸钾制取氧气不需要电，符合题意； C、图示为明火标志，高锰酸钾制取氧气需要加热，需要明火，不符合题意； D、图示为洗手标志，做完实验必须洗手，讲究卫生，不符合题意。 故选B。 3. 中医是我国的国粹之一，有着几千年的悠久历史。下列中医疗法主要涉及化学变化的是 A. 针灸 B. 推拿 C. 拔火罐 D. 正骨 【答案】C 【解析】 【详解】A、针灸是通过用针刺激人体穴位来调节经络气血等，主要是物理刺激过程，没有新物质生成 ，属于物理变化； B、推拿是通过手法对人体肌肉、骨骼等进行按摩、调整，依靠力的作用来改善身体状况，没有新物质生成，属于物理变化； C、 拔火罐是利用燃烧等方法排除罐内空气，形成负压吸附在皮肤上，燃烧会生成新物质，属于化学变化； D、正骨是通过手法对骨折、脱臼等骨骼问题进行复位，主要是改变骨骼位置，没有新物质生成，属于物理变化。 故选：C。 4. 下列实验操作正确的是 A. 称量物质质量 B. 二氧化碳的验满 C. 吸取液体药品 D. 取用块状药品 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，图示操作错误，不符合题意； B、二氧化碳的验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，图示操作正确，符合题意； C、用胶头滴管吸取液体药品时，瓶塞要倒放，在试剂瓶外挤压胶头，把胶头滴管内的气体赶出后，再伸入试剂瓶内吸取试剂，图示操作错误，不符合题意； D、取用块状药品时，应先把试管横放，用镊子夹取药品放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使药品缓缓地滑到试管底部，以免打破试管，图示操作错误，不符合题意。 故选：B。 5. 下列对实验现象描述正确的是 A. 碳酸钠固体与稀盐酸反应：固体逐渐减少，固体表面有二氧化碳气体产生 B. 镁条在空气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，冒白色烟雾，放热 C. 铁钉与硫酸铜溶液反应：浅绿色溶液变为蓝色 D. 碳与氧化铜反应：黑色固体逐渐变为红色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，固体逐渐减小，固体表面产生大量气泡，生成二氧化碳属于实验结论，不是实验现象，不符合题意； B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，不符合题意； C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故现象是：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，不符合题意； D、碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，黑色固体逐渐变为红色，符合题意。 故选D。 6. 下列叙述、相应的原理（用化学方程式表示）都正确的是 A. 拉瓦锡测定空气中氧气含量：4P+5O22P2O5 B. 碳的充分燃烧：C+O2CO2↑ C. 铜粉在空气中加热：2Cu+O22CuO D. 铁在氧气中燃烧：4Fe+3O₂2Fe2O3 【答案】C 【解析】 【详解】A、拉瓦锡测定氧气含量时使用汞（Hg），而非磷（P）。虽然磷燃烧生成P₂O₅的化学方程式正确，但叙述与史实不符，故A选项不符合题意； B、碳充分燃烧生成CO₂的化学方程式正确，但产物CO₂为气体时，若反应物已有气体（如O₂），CO₂无需标注“↑”，方程式书写不规范，故B选项不符合题意； C、铜在空气中加热生成氧化铜（CuO），化学方程式配平正确且条件合理，故C选项符合题意； D、铁在氧气中燃烧产物应为Fe₃O₄而非Fe₂O₃，化学方程式书写错误，故D选项不符合题意。 故选C。 7. 下列事实及微观解释正确的是 事 实 解 释 A 电线在夏天时会变长 分子的间隔受热时会变大 B 干冰易升华 二氧化碳分子不断运动 C 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 分子构成不同 D 液氧是蓝色的 液氧分子是蓝色的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属由原子构成，电线夏天变长，是因为夏天温度高，金属原子间隔受热时变大，而不是分子间隔变化，故选项解释不正确； B、干冰易升华，是因为分子间作用力弱，分子间隔增大，而非仅因分子运动（所有分子均运动），故选项解释不正确； C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳由二氧化碳分子构成，一氧化碳由一氧化碳分子构成，由于分子构成不同，因此它们的化学性质不同，故选项解释正确； D、液氧是蓝色的，是大量氧分子聚集体表现出来的性质，而不是液氧分子是蓝色的，故选项解释不正确。 故选C。 8. 推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中正确的是 A. 金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，因此它们的性质相同 B. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子 C. 催化剂可以加快化学反应速率，所以为了加快反应速率，只能加入催化剂 D. 混合物中至少含有两种物质，由两种物质组成的物质一定是混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的碳原子排列方式不同，所以二者物理性质有差异，说法错误，不符合题意； B、离子是带电的微观粒子，但带电的微观粒子不一定是离子，也可能是电子、质子，说法错误，不符合题意； C、催化剂可以加快化学反应速率，但加快化学反应速率的方法不限于催化剂，还可以通过升温、增大浓度等实现，说法错误，不符合题意； D、混合物中至少含有两种物质，则由两种物质组成的物质一定是混合物，说法正确，符合题意。 故选：D。 9. 下列物质的用途正确的是 A. 金刚石裁玻璃 B. 活性炭做电车的电刷 C. 用石墨制成的墨汁绘画 D. 用木炭脱色制白糖 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于裁玻璃，说法正确，符合题意； B、活性炭具有吸附性，但不具备良好的导电性和耐磨性，不适合制作电车的电刷，说法错误，不符合题意； C、用炭黑制成的墨汁绘画，而不是石墨，说法错误，不符合题意； D、虽然木炭具有吸附性，但工业上通常是用活性炭来脱色制白糖，说法错误，不符合题意。 故选：A。 10. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量（单位：g）如图所示。下列说法不正确的是 A. x的数值为 8 B. 反应前后元素的化合价可能改变 C. 丁一定是催化剂 D. 反应前后甲、戊变化的质量之比为 3：1 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律可得，18g+3g+1g+2g+5g=9g+2g+8g+2g+x，解得x=8g。反应后甲的质量减少了18g－9g=9g，则甲是反应物；反应后甲的质量减少了3g－2g=1g，则乙是反应物；反应后丙的质量增加了8g－1g=7g，则丙是生成物；反应前后丁的质量不变，丁可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的物质；反应后戊的质量增加了8g－5g=3g，则戊是生成物；即该反应是甲与乙反应生成丙和戊。 【详解】A、由分析可知，x的数值为 8。A正确； B、由分析可知，该反应是甲与乙反应生成丙和戊。置换反应是一种单质与一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，由于不知道，甲、乙、丙、戊是单质还是化合物，所以该反应可能是置换反应，因此反应前后元素的化合价可能改变。B正确； C、由分析可知，反应前后丁的质量不变，丁可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的物质。C不正确； D、反应前后甲、戊变化的质量之比=（18g－9g）：（8g－5g）=3：1。D正确。 综上所述：选择C。 11. 模型建构是学习化学的重要方法。下列化学模型中，不正确的是 A. 干燥洁净空气的成分 B. 物质的分类 C. 卢瑟福原子模型 D. 氩原子结构示意图 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、其他成分1%，模型错误，符合题意； B、物质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，模型正确，不符合题意； C、卢瑟福原子模型：原子由原子核和核外电子构成，模型正确，不符合题意； D、氩原子的质子数、核外电子数均为18，核外电子层数为3，其电子排布分别是2、8、8，故氩原子结构示意图为，模型正确，不符合题意。 故选：A。 12. 如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是 A. ①水的电解 B. ②木炭在密闭的容器内燃烧 C. ③加热一定量的高锰酸钾制氧气 D. ④通入足量的氢气还原CuO制得铜单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气与氧气的体积比约为2:1，根据化学方程式，生成氢气与氧气的质量比为，图像错误，不符合题意； B、木炭在密闭的容器内燃烧生成二氧化碳，故二氧化碳的质量从零开始逐渐增加，直至木炭与氧气完全反应不再变化，图像错误，不符合题意； C、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，开始时氧气的质量为0，随着高锰酸钾的不断分解，氧气的质量会逐渐增多，当高锰酸钾完全反应后，氧气的质量将不再改变，图像错误，不符合题意； D、氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，化学方程式为，氧化铜与铜的质量比为，图像正确，符合题意。 故选：D。 13. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 图1：除去CO2中混有的CO B. 图2：探究反应剧烈程度与反应物浓度有关 C. 图3：证明分子在不断地运动 D. 图4：测定收集到的氧气的体积 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，能除去中混有的CO，且不引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，不符合题意； B、该实验中，其他条件相同，过氧化氢溶液的浓度不同，变量唯一，能探究反应剧烈程度与反应物浓度有关，能达到实验目的，不符合题意； C、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到蘸有酚酞溶液的纸条上，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，因此观察到蘸有酚酞溶液的纸条变红，说明分子在不断地运动，能达到实验目的，不符合题意； D、用该装置测定收集到的氧气的体积，由于氧气密度比水小，所以氧气应从短导管口的一端通入，水从长导管口的一端排出，不能达到实验目的，符合题意。 故选：D。 二、非选择题：（14—21题，每空1分，共44分） 【科普阅读】 14. CO2去除系统是空间站环境控制与生命保障系统中一个重要的再生系统，目前主要包括LiOH去除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。 LiOH去除利用了LiOH与CO2反应生成Li2CO3和水来去除 CO2，由于LiOH不可生，该方法目前多用于短期载人航天任务。固态胺能大量吸附CO2，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中、研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石 CO2吸附量的影响如图2。 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择合适的CO2去除技术，以保障航天员的生命安全。 （1）目前航天器中的CO2去除技术有______（写一种），将二氧化碳通入澄清石灰水中观察到的现象是______。 （2）写出LiOH与CO2反应的化学方程式：______。1kg LiOH可吸收约0.9kgCO2，这是利用LiOH与CO₂反应时______：44的定量关系计算得出的。 （3）分析图1，可得出结论的结论是：在相同温度下，CO2 分压______，CO2 吸附量越大。分析图2可知，同一温度下，干燥时间相同时，沸石A的CO2吸附量______沸石B的CO2吸附量（填“<”或“>”）。 （4）下列说法正确的是______（填字母）。 A. 由于 LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务 B. 固态胺能大量吸附CO2，且可在真空条件下再生，可用于中长期载人航天任务 C. 分子筛对CO2的吸附能力弱，且不可循环利用，多用于长期航天任务 【答案】（1） ①. LiOH去除##固态胺吸附##分子筛吸附 ②. 澄清石灰水变白色浑浊 （2） ①. 2LiOH+CO2＝Li2CO3 +H2O ②. 48 （3） ①. 越大 ②. > （4）B 【解析】 【小问1详解】 根据题中提供的信息：“目前主要包括LiOH去除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式”可知，目前航天器中的二氧化碳去除技术目前主要包括LiOH去除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式；二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以将二氧化碳通入澄清石灰水中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊； 【小问2详解】 LiOH与CO2反应生成碳酸锂和水，化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O； 设1kg所吸收二氧化碳的质量为x，则： x≈0.9kg 这是利用LiOH与CO2反应时48：44的定量关系计算得出的； 【小问3详解】 分析图1，可得出结论是：在相同温度下，CO2分压越大，CO2吸附量越大。分析图2可知，同一温度下、干燥时间相同时，沸石A的CO2吸附量＞沸石B的CO2吸附量； 【小问4详解】 A、虽然LiOH不可再生，但可用于短期载人航天任务，错误; B、固态胺能大量吸附二氧化碳，且可在真空条件下再生，可用于中长期载人航天任务，正确; C、分子筛中的沸石对二氧化碳的吸附能力强，且可再生，多用于长期航天任务，错误。 故选B。 15. 研究小组利用木炭与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、Cu2O、CuO和C）为原料制备胆矾（硫酸铜晶体），操作流程如图： 【资料】：铜和碳在常温下不与稀硫酸反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O （1）操作1和操作2的名称是______。 （2）步骤1前，将“剩余固体”粉碎的目的是______。步骤2中反应的化学方程式为Cu+H2SO4+H2O2═CuSO4+2X，则X的化学式为______，判断依据是______ 【答案】（1）过滤 （2） ①. 增大反应物的接触面积，使反应快速、充分 ②. H2O ③. 化学变化前后，原子的种类和个数不变 【解析】 【小问1详解】 过滤能使固体和液体分离。操作1和操作2的名称是过滤； 【小问2详解】 步骤1前，将“剩余固体”粉碎的目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分； 化学变化前后，原子种类和个数都不变，根据Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2X可知，反应前后铜原子都是1个，硫原子都是1个，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在未知物质中，X的化学式为H2O。 16. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小组同学设计如图1装置进行电解水实验。 （1）如图1水电解时，甲玻璃管中产生气泡的位置在______处（填“a”、“b”或“c”）。 （2）切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是______。 （3）通过观察图2可知，分子可以由______构成，也可以由______构成；______是化学变化中的最小粒子。 【答案】（1）c （2）燃着的木条燃烧得更旺 （3） ①. 同种原子 ②. 不同种原子 ③. 原子 【解析】 【小问1详解】 在电解水实验中，在电极处产生气体，故甲玻璃管中产生气泡的位置在c处； 【小问2详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，乙管与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，故切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是燃着的木条燃烧得更旺； 【小问3详解】 由图2可知，分子可以由同种原子构成，如氢分子由氢原子构成，也可以由不同种原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成； 在化学变化中，分子可分，原子不可分，故原子是化学变化中的最小粒子。 17. 分类、类比是学习化学的重要方法。 （1）化学实验改进的目的主要是“节约药品”、“使测量结果更准确或实验现象更明显”、“环保”等。据此，可将下列实验中的A与_____（填“B”或“C”或“D”）归为一类，依据是______。 二氧化碳的制取与性质 测定空气中氧气的含量 木炭还原氧化铜 硫在氧气中燃烧 A B C D （2）在反应C+O2CO2中具有氧化性的物质是氧气，氧元素的化合价在反应后是______（填“升高”或“降低”），据此判断H2+Cl22HCl的反应中，具有氧化性的物质是______（写化学式）。 【答案】（1） ①. C ②. 均为节约药品 （2） ①. 降低 ②. Cl2 【解析】 【小问1详解】 实验A和C的改进是为了节约药品；实验B用红热的玻璃棒引燃白磷，改进后的装置无需打开瓶塞点燃避免瓶内空气外逸而造成实验误差，实验精确度高，是为了使测量结果更准确或实验现象更明显；实验D中用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫气体，可防止污染环境，是为了更环保；故A和C归为一类，依据是实验改进的目的均主要是“节约药品”，故填：C；均为节约药品； 【小问2详解】 氧气为单质，其中氧元素的化合价为0，二氧化碳中氧元素显-2价，则氧元素的化合价在反应后是降低；氢气为单质，其中氢元素的化合价为0，氯气为单质，其中氯元素的化合价为0，氯化氢中氢元素显+1价、氯元素显-1价，则氢元素的化合价在反应后是升高，氯元素的化合价在反应后是降低，则具有氧化性的物质是Cl2，故填：降低；Cl2。 18. 实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、稀硫酸、大理石及相关仪器和用品，请回答问题： Ⅰ制取氧气 （1）实验室若用A装置制取氧气，还需要的一种用品是______。 （2）用所给试剂制取氧气的化学方程式为______。能用装置F收集氧气是因为氧气具有______的物理性质。 Ⅱ制取二氧化碳 （3）C装置中长颈漏斗的一般用途为______ （4）若要控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是______（填字母）。 （5）若用G装置收集二氧化碳，二氧化碳应从______（填“m”或“n”）端通入。 Ⅲ拓展应用 （6）乙炔是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用块状电石和水在常温下制取乙炔气体，该反应非常剧烈，且会放出大量的热。为得到平稳的气流，收集较纯净的乙炔气体，从A~F的装置中应选择的制取装置为______（填字母）。 【答案】（1）棉花 （2） ①. ②. 不易溶于水 （3）可随时添加液体药品 （4）C （5）n （6）BF 【解析】 【小问1详解】 由题中提供的试剂可知，实验室是用高锰酸钾制取氧气，用A装置制取氧气时，为了防止加热时粉末状物质进入导管，需要在试管口放一团棉花，则还需要的一种用品是棉花； 【小问2详解】 根据题意可知，制氧气 的试剂是高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，能用装置F排水法收集氧气是因为氧气具有不易溶于水的物理性质； 【小问3详解】 C装置中长颈漏斗的一般用途为随时添加液体试剂； 【小问4详解】 若要控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是C，关闭止水夹，装置内产生的二氧化碳气体使压强增大，将液体压回长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开止水夹，气体排出，压强减小，液体流下与固体接触，反应发生； 【小问5详解】 若用G装置收集二氧化碳，因为二氧化碳密度比空气大，所以二氧化碳应从n通入，将空气从m端排出； 【小问6详解】 乙炔是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用块状电石和水在常温下制取乙炔气体，该反应非常剧烈，且会放出大量的热，发生装置应选择能控制反应速率的装置，B装置可以通过长颈漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，乙炔难溶于水，排水法收集的气体较纯净，收集装置选F，则为得到平稳的气流，收集较纯净的乙炔气体，从A～F的装置中应选择的制取装置为BF。 19. 如图所示，A～F表示常见的六种物质，他们之间的反应关系和转化关系均为初中常见的。其中A、B、D为常见气体，C、E为黑色固体，F为常见液体，请回答下列问题。 （1）E的物质类别为______（填“单质”或“氧化物”）； （2）A与C反应的化学方程式为______。 （3）B与D反应的实验现象为______。 （4）请写出物质A的一种用途______。 【答案】（1）氧化物 （2）C+CO22CO （3）无色气体燃烧产生蓝色火焰，放热 （4）灭火（合理即可） 【解析】 【分析】A～B表示常见的六种物质，其中A、B、D为常见气体，C、E为黑色固体，F为常见液体，水是常见的液体，则F是水；F（水）能和D相互转化，D能转化成B，也能和B反应，B能和A相互转化，水能和氧气相互转化，氧气能转化成一氧化碳，也能和一氧化碳反应，一氧化碳能和二氧化碳相互转化，则D是氧气，B是一氧化碳，A是二氧化碳；C能转化成A（二氧化碳），能和A（二氧化碳）、D（氧气）反应，碳能转化成二氧化碳，能和二氧化碳、氧气反应，则C是碳；D（氧气）能转化成E，E能转化成水（F），能和碳、一氧化碳反应，则E可以是氧化铜。 【小问1详解】 E是氧化铜，是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，物质类别为氧化物； 【小问2详解】 A与C的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：C+CO22CO； 【小问3详解】 B与D的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，实验现象为产生蓝色火焰，放热； 【小问4详解】 物质A是二氧化碳，二氧化碳密度大于空气，一般不能燃烧也不能支持燃烧，可用于灭火（答案不唯一）。 20. 现有一瓶过氧化氢溶液，实验兴趣小组的同学们取部分溶液进行了如下实验，请结合实验回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为______。 （2）根据生成氧气的质量列出求解生成水的质量为______。 （3）272g过氧化氢溶液中过氧化氢与水的质量比为______。 （4）最后270.6g固液混合物中液体的质量为______。 （5）若将上述的固液混合物过滤后，向滤液中再加入4.4g水，如图，则需要______g氢气完全燃烧，才能生成最终烧杯中水的质量。 【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑ （2）根据质量守恒定律，生成的氧气的质量为272g+5g-270.6g=6.4g； 设反应生成的水的质量为x。 x=7.2g 答：反应生成的水的质量为7.2g。 （3）1：19 （4）265.6g （5）30 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 设过氧化氢的质量为y。 y=13.6g 272g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为13.6g，272g过氧化氢溶液中水的质量为：272g-13.6g=258.4g，272g过氧化氢溶液中过氧化氢与水的质量比为13.6g：258.4g=1：19； 【小问4详解】 二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，最后270.6g固液混合物中液体的质量为270.6g-5g=265.6g； 【小问5详解】 若将上述的固液混合物过滤后，只含有265.6g的水，在加入4.4g的水，共有270g的水， 设需要氢气的质量为w。 w=30g 需要30g氢气完全燃烧，才能生成最终烧杯中水的质量。 21. 德强化学实践小组的同学们在老师指导下进行二氧化碳的制取和性质的实验活动。 【问题引领】如何制取二氧化碳和验证二氧化碳的性质 【实验活动1】制取二氧化碳和验证其溶解性（以下制二氧化碳的实验，均有验满操作） 小德的实验1 小德的实验2 【观点表达】 （1）小德同学制取二氧化碳的化学方程式为______，收集二氧化碳的方法体现了二氧化碳具有______的性质。 【观察思考】 （2）小德同学向装满二氧化碳气体的软塑料瓶内加入约 1/4 体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡后，软塑料瓶变瘪，验证出二氧化碳的物理性质是______。同学们进一步分析得出瓶内的二氧化碳气体量约为最初气体量的______。 【实验活动2】二氧化碳化学性质的验证 验证1：二氧化碳能否与水反应？ （3）小强同学取2份小德同学实验所得的无色溶液A 样品于试管中，进行了如图1的实验，向2份无色溶液A 样品中分别滴加几滴紫色石蕊溶液， 并将其中一份变色的样品加热。实验时滴加紫色石蕊溶液的目的是______。 【思维引领】 （4）小组同学经讨论认为小强同学的实验______（填“能”或“不能”）得到CO2与H2O发生反应的结论。 【实验验证】 （5）为验证小组同学讨论的结果是否正确，小组同学将实验进行了改进如图2，改进实验______（填“能”或“不能”）得到CO2与H2O发生反应的结论。 【拓展应用】 （6）实验结束后，小组同学发现另一份变红的无色溶液A久置也变为紫色，请用化学方程式表示其原因是______。 验证2：二氧化碳能否与氢氧化钙反应？ （7）同学们将二氧化碳通入澄清石灰水中观察到了明显的实验现象，证明了二氧化碳能与氢氧化钙反应，并发现，取出的29.6g的氢氧化钙固体放置一段时间后，固体质量变为34.8g，同学们经过计算得出，与二氧化碳反应的氢氧化钙占原氢氧化钙的质量分数为______。 【总结与评价】老师对同学们能够从多角度来设计方案和分析问题，并从中寻找证据解决问题的科学思维给与肯定！ 【答案】（1） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 密度比空气大 （2） ①. 二氧化碳能溶于水 ②. （3）判断二氧化碳是否与水发生反应 （4）不能 （5）能 （6）H2CO3=H2O+CO2↑ （7）设反应的氢氧化钙质量为x。 x=14.8g; 与二氧化碳反应的氢氧化钙占原氢氧化钙的质量分数为：。 答：与二氧化碳反应的氢氧化钙占原氢氧化钙的质量分数为50%。 【解析】 【小问1详解】 实验室用大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；用向上排空气法收集二氧化碳，体现了二氧化碳密度比空气大的性质； 【小问2详解】 向装满二氧化碳气体的软塑料瓶内加入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡后，软塑料瓶变瘪，验证出二氧化碳能溶于水的物理性质；加入体积水，1体积的水约溶解1体积的二氧化碳溶解气体量约为，瓶内气体量约为最初的； 【小问3详解】 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，实验时滴加紫色石蕊溶液的目的是检验溶液是否呈酸性，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，通过石蕊溶液是否变红来判断二氧化碳是否与水发生反应； 【小问4详解】 小强同学的实验不能得到CO2与H2O发生反应的结论；因为小德实验所得的无色溶液A可能是二氧化碳溶于水形成的溶液，也可能是二氧化碳与水反应后生成碳酸的溶液，不能排除是二氧化碳直接使石蕊变色的可能； 【小问5详解】 图 2 实验中，干燥的石蕊试纸在二氧化碳中不变色，湿润的石蕊试纸在二氧化碳中变红，对比说明是二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊变红，而不是二氧化碳直接使石蕊变色； 【小问6详解】 变红的无色溶液A久置变为紫色，是因为碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，化学方程式为：H2CO3=H2O+CO2↑； 【小问7详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $