2026届高考化学一轮总复习（适用于黑吉辽蒙）—考点专训四 电解质&离子方程式判断

2026年高考一轮总复习（适用于黑吉辽蒙）——专题2 化学物质极其变化 考点专训（四） 电解质 离子方程式判断 本试卷共分为五大题型，分别为：单选题、多选题、填空题、解答题-工业流程题、解答题-实验探究题 一、单选题 1．下列离子方程式正确的是 A．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化： B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： C．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合： D．酸化的和NaI的混合溶液： 2．下列说法不正确的是 ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4不是电解质 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④⑤ D．①②③④ 3．能用离子方程式表示的是 A．溶液和溶液反应 B．溶液和反应 C．溶液和溶液反应 D．溶液和溶液反应 4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：2AlO＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO B．向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO+2MnO+3H2O=5NO+2Mn2++3OH- C．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+NH+H++SO=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O D．向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH+2Ag↓+H2O+3NH3 5．下列离子方程式正确的是 A．海水提溴过程中用SO2溶液吸收溴蒸汽： B．FeO溶于足量稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+ +H2O C．向次氯酸钙溶液中加入少量醋酸增强漂白性：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO- D．向Na2S2O3溶液中通入过量氯气： 6．下列离子方程式正确的是 A．氧化铁溶于氢碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2：+2Na++CO2+H2O=2NaHCO3↓ C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2+3Cl-+H2O+4H+ D．铝粉和NaOH溶液制取H2：Al+2OH-=+H2↑ 7．下列反应的离子方程式正确的是 A．用惰性电极电解溶液： B．AgCl中滴加KI溶液由白变黄： C．向中加入： D．向溶液中滴加稀硫酸： 8．以电解饱和食盐水为基础制取氯气、氢气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业。氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的含氯消毒剂“84”消毒液(含有NaClO)、清洁剂“洁厕灵”(含有盐酸)等。“84”消毒液与“洁厕灵”不能混合使用。下列有关含氯物质制备及应用相关反应的离子方程式不正确的是 A．用“洁厕灵”清除污垢中的碳酸钙： B．用氯气制氯水： C．用氯气和氢氧化钠溶液制消毒液： D．工业上用电解NaCl溶液制： 9．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 A．铁粉溶于足量稀硝酸3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O B．三氯化铁溶液中滴入硫氯酸钾溶液出现血红色Fe3++3SCN—=Fe（SCN）3 C．饱和氯化铁溶液滴入沸水溶液呈现红褐色Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+ D．四羟基合铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合产生白色沉淀 [Al（OH）4]—+ HCO3—=Al（OH）3↓+CO2↑+H2O 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．1mol的溶液与4molNaOH的溶液混合： B．将硫酸酸化的溶液暴露在空气中： C．苯甲酸与过量溶液反应：2 +→2 +CO2↑+H2O D．向溶液中通入少量气体： 11．下列离子方程式正确的是 A．与少量NaOH溶液的反应： B．少量通入NaClO溶液中： C．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： D．和少量溶液反应 12．下列有关反应的离子方程式正确的是 A．Sn溶于溶液： B．溶液中通入： C．溶液中加入足量溶液： D．中同时加入NaOH溶液和制： 13．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．过量与“84”消毒液反应： B．用惰性电极电解溶液： C．溶液中加足量溶液： D．与反应： 14．向两份等体积、不同的溶液中逐滴加入溶液，实验测得溶液随加入溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是 实验 实验现象 Ⅰ 滴入溶液产生大量红褐色沉淀 Ⅱ 滴入溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀 A．段主要反应的离子方程式为 B．段主要反应的离子方程式为 C．、点接近的主要原因是 D．向点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出 15．下列反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中通入少量制次氯酸： B．与较浓盐酸反应生成： C．与热的溶液反应制取NaClO3： D．向酸性溶液中通入： 16．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．硫化钠溶于水显碱性：S2-+2H2O=H2S+2OH- B．AgCl悬浊液与NaI溶液反应：AgCl(s)+I-(aq)Cl-(aq)+AgI(s) C．用稀HNO3溶解铜：Cu+2H+=Cu2++H2↑ D．NH4HCO3溶液与足量KOH溶液反应：HCO+OH-=CO+H2O 17．根据下列事实书写的离子方程式中，错误的是（     ） A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体) B．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O C．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+ D．在稀硫酸存在下，MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质：MnO2+CuS+4H+=Mn2++Cu2++S+2H2O 18．下列解释事实的离子方程式正确的是（     ） A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H+＝SO2↑＋S↓＋2Na+＋H2O B．硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C．向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO-＋H2O＋CO2＝HClO＋HCO3- D．硫酸铝铵与氢氧化钡以1：2混合形成的溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O 二、多选题 19．下列离子方程式书写正确的是 A．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： B．向溶液中通入少量： C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： D．向溶液中通入足量： 三、填空题 20．I.填空。 (1)人体的胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化。如果胃酸过多则需要服用药物，这些药物的主要成分可以是 (填字母序号)。 A．NaOH            B．            C．碳酸氢钠 (2)人体体液中含有的最常见的电解质之一是氯化钠，目前我们食用的食盐中常常加入碘酸钾()，其目的是防止人体缺碘。写出碘酸钾在水溶液中的电离方程式： 。 (3)人体血液中含有下列物质，其中不属于电解质的是___________(填字母序号)。 A． B．水 C．碳酸氢钠 D．葡萄糖 II.有A、B、C、D四种化合物，分别由、、、、中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。 (4)推断A、B、C、D的化学式。 A ，B ，C ，D 。 (5)写出下列反应的离子方程式。 B与盐酸反应： ， C与硫酸反应： ， E(少量)与澄清石灰水反应： 。 21．元素化合物在化工生产和环境科学中有着重要的用途。 (1)向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为 。 (2)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将还原。写出该反应的离子方程式： 。 (3)常温下，氰化钠(NaCN)能与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式： 。 (4)向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫。写出该反应的离子方程式： 。 (5)溴化亚铁与氯气物质的量之比1：1反应的离子方程式： 。 22．根据电解质溶液的知识，回答下列问题： 已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1mol·L-1。 （1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式： 。 （2）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1:1混合，离子方程式为 。 （3）若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性，反应的离子方程式为 。 （4）向NaAlO2中滴加NaHSO4溶液，现象为： ；请你用离子方程式解释产生上述现象的原因 。 四、解答题-工业流程题 23．钼酸钠晶体()用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等，也可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。如图所示是利用钼精矿(要成分为，含少量PbS等)原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。 (1)中Mo的化合价为 (2)“焙烧”时，有生成，反应的化学方程式为 ，氧化产物是 (3)“碱浸”生成和另外一种物质，的电子式为 ，另外一种生成物的化学式为 (4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为，则废渣的成分为 (填化学式) (5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：“结晶”前应先除去，方法是加入固体。假设加入固体后溶液体积不变，当开始沉淀时，去除的的质量分数为 %。(保留小数点后一位数字)[已知] (6)在碱性条件下，将钼精矿加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠。该反应的离子方程式为 。 五、解答题-实验探究题 24．试运用离子反应和氧化还原反应的知识解决下列问题： Ⅰ．经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的、、、、、。回答下列问题： (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填序号)。 A． B． C． D． (2)取该废水于烧杯中，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、 (用离子符号表示)。 (3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂为 溶液，蓝色沉淀1为 (均填化学式)。 ②试剂、依次为溶液和溶液，则白色沉淀2的化学式为 ，写出白色沉淀与稀盐酸反应的离子方程式： 。 Ⅱ．二氧化氯()在水处理等方面有广泛应用，常用下面的反应制备： ___________ (4)空白处的物质的化学式是 (该化学方程式已配平)，反应的还原剂是 。若反应中电子转移数为，则产生的气体标准状况下的体积为 。在下面的化学方程式上用双线桥标出电子转移的方向和数目： 试卷第6页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2026年高考一轮总复习（适用于黑吉辽蒙）——专题2 化学物质极其变化 考点专训（四） 电解质 离子方程式判断 本试卷共分为五大题型，分别为：单选题、多选题、填空题、解答题-工业流程题、解答题-实验探究题 一、单选题 1．下列离子方程式正确的是 A．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化： B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： C．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合： D．酸化的和NaI的混合溶液： 【答案】A 【详解】A.亚铁离子不稳定易被氧化生成铁离子，离子方程式为，故A正确； B.漏写生成一水合氨的离子方程式，离子方程式为，故B错误； C.二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为，故C错误； D.电荷不守恒，离子方程式为，故D错误； 故选：A。 2．下列说法不正确的是 ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4不是电解质 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④⑤ D．①②③④ 【答案】C 【详解】①将BaSO4放入水中不能导电，是由于BaSO4是难溶于水的盐，水中自由移动的离子浓度小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4属于强电解质，①错误； ②氨气溶于水得到的氨水能导电，但氨水是混合物，不是化合物，因此氨水不是电解质，②错误； ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物仍然是由分子构成，无自由移动的离子，因此也不能导电，③错误； ④固态的离子化合物中含有离子，但离子不能自由移动，因此不导电；在熔融态下离子化合物发生电离，产生了自由移动的离子，因此能导电，④错误； ⑤电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度及离子带有的电荷数目有关，而与电解质的强弱无关，因此强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，⑤错误； 综上所述可知：说法错误的是①②③④⑤，故合理选项是C。 3．能用离子方程式表示的是 A．溶液和溶液反应 B．溶液和反应 C．溶液和溶液反应 D．溶液和溶液反应 【答案】A 【详解】A．NaHSO4=Na++H++ SO，Na2CO3= 2Na++ CO，所以两者反应可以用2H+ + CO→CO2↑+H2O 表示，故A正确； B．BaCO3是不溶性的盐，不能拆，故B错误； C．CH3COOH是弱酸，不能拆，故C错误； D．NaHCO3是弱酸的酸式盐，不能电离出碳酸根离子，故D错误； 故选：A。 4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：2AlO＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO B．向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO+2MnO+3H2O=5NO+2Mn2++3OH- C．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+NH+H++SO=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O D．向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH+2Ag↓+H2O+3NH3 【答案】D 【详解】A. 向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠和氢氧化铝：AlO＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO，A错误； B. 亚硝酸是弱电解质，向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5HNO2+2MnO+H＋=5NO+2Mn2++3H2O，B错误； C. 向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液铵根不反应：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，C错误； D. 向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热发生银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH+2Ag↓+H2O+3NH3，D正确； 答案选D。 5．下列离子方程式正确的是 A．海水提溴过程中用SO2溶液吸收溴蒸汽： B．FeO溶于足量稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+ +H2O C．向次氯酸钙溶液中加入少量醋酸增强漂白性：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO- D．向Na2S2O3溶液中通入过量氯气： 【答案】C 【详解】A．氢溴酸是强酸，完全电离，海水提溴过程中用SO2溶液吸收溴蒸汽：，A错误； B．FeO溶于足量稀硝酸中发生氧化还原反应：3FeO+NO+10H+＝NO↑+3Fe3++5H2O，B错误； C．醋酸的酸性强于次氯酸，向次氯酸钙溶液中加入少量醋酸增强漂白性：ClO-+CH3COOH＝HClO+CH3COO-，C正确； D．向Na2S2O3溶液中通入过量氯气发生氧化还原反应：，D错误； 答案选C。 6．下列离子方程式正确的是 A．氧化铁溶于氢碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2：+2Na++CO2+H2O=2NaHCO3↓ C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2+3Cl-+H2O+4H+ D．铝粉和NaOH溶液制取H2：Al+2OH-=+H2↑ 【答案】B 【详解】A．氧化铁溶于氢碘酸中，I-被Fe3+氧化为I2，反应的离子方程式是Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++3H2O+I2，故A错误； B．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式是+2Na++CO2+H2O=2NaHCO3↓，故B正确； C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，反应的离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2+3Cl-+5H2O，故C错误； D．铝粉和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和H2，反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，故D错误； 选B。 7．下列反应的离子方程式正确的是 A．用惰性电极电解溶液： B．AgCl中滴加KI溶液由白变黄： C．向中加入： D．向溶液中滴加稀硫酸： 【答案】D 【详解】A．用惰性电极电解溶液，实际电解：，故A错误； B． AgCl中滴加KI溶液由白变黄，发生沉淀的转化：，故B错误； C．向中加入：，故C错误； D．向溶液中滴加稀硫酸生成硫和二氧化硫：，故D正确； 故选D。 8．以电解饱和食盐水为基础制取氯气、氢气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业。氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的含氯消毒剂“84”消毒液(含有NaClO)、清洁剂“洁厕灵”(含有盐酸)等。“84”消毒液与“洁厕灵”不能混合使用。下列有关含氯物质制备及应用相关反应的离子方程式不正确的是 A．用“洁厕灵”清除污垢中的碳酸钙： B．用氯气制氯水： C．用氯气和氢氧化钠溶液制消毒液： D．工业上用电解NaCl溶液制： 【答案】A 【详解】A．碳酸钙为难溶物不能拆分成离子形式，所以用“洁厕灵”清除污垢中的碳酸钙应为：，故选A； B．氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，所以用氯气制氯水的反应为：，故B不选； C．氯气和氢氧化钠反应生成具有消毒作用的次氯酸钠、氯化钠和水，则其反应为：，故C不选； D．电解NaCl溶液生成氯气、氢气以及氢氧化钠，即，故D不选。 答案选A。 9．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 A．铁粉溶于足量稀硝酸3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O B．三氯化铁溶液中滴入硫氯酸钾溶液出现血红色Fe3++3SCN—=Fe（SCN）3 C．饱和氯化铁溶液滴入沸水溶液呈现红褐色Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+ D．四羟基合铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合产生白色沉淀 [Al（OH）4]—+ HCO3—=Al（OH）3↓+CO2↑+H2O 【答案】B 【详解】A. 铁粉溶于足量稀硝酸生成硝酸铁：Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O，故A错误； B. 三氯化铁溶液中滴入硫氯酸钾溶液生成Fe（SCN）3，出现血红色Fe3++3SCN—=Fe（SCN）3，故B正确； C. 饱和氯化铁溶液滴入沸水溶液呈现红褐色，产生氢氧化铁胶体：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，故C错误； D. 原方程电荷不守恒，四羟基合铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合产生白色沉淀 [Al（OH）4]—+ HCO3—=Al（OH）3↓+CO32-+H2O，故D错误； 故选B。 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．1mol的溶液与4molNaOH的溶液混合： B．将硫酸酸化的溶液暴露在空气中： C．苯甲酸与过量溶液反应：2 +→2 +CO2↑+H2O D．向溶液中通入少量气体： 【答案】B 【详解】A． lmol 的溶液中含有1mol 和1mol ，当加入4mol 时，先与反应生成，消耗3mol ，剩余的1mol 会继续与1mol 反应生成1mol，选项A错误； B．酸性溶液暴露在空气中，容易被氧化成，反应的离子方程式为，选项B正确； C．由于苯甲酸是少量的，所以应生成，不能放出，选项C错误； D．由于的氧化性比强，所以当通入少量气体时，发生反应：，选项D错误。 答案选B。 11．下列离子方程式正确的是 A．与少量NaOH溶液的反应： B．少量通入NaClO溶液中： C．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： D．和少量溶液反应 【答案】B 【详解】A．Ca(HCO3) 2与少量NaOH溶液反应生成碳酸氢钠、碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O，故A错误； B．少量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：3ClO—+SO2+H2O=Cl—+SO4 2—+2HClO，故B正确； C．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸，草酸是弱酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：2MnO4—+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C错误； D．NH4 HSO4和少量Ba(OH)2溶液反应，氢离子优先， OH—少量不足以和铵根离子反应，正确的离子方程式为：2H++SO42—+Ba 2++2OH—=BaSO4↓+2H2O，故D错误； 答案选B。 12．下列有关反应的离子方程式正确的是 A．Sn溶于溶液： B．溶液中通入： C．溶液中加入足量溶液： D．中同时加入NaOH溶液和制： 【答案】D 【详解】A．电荷不守恒，正确写法为：，故A错误； B．银离子以配位离子存在，正确写法为，故B错误； C．溶液中加入足量溶液反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，离子方程式为：，故C错误； D．在碱性条件下将氧化为，根据电子转移守恒配平得：，故D正确。 故选D。 13．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．过量与“84”消毒液反应： B．用惰性电极电解溶液： C．溶液中加足量溶液： D．与反应： 【答案】C 【详解】A．二氧化硫具有强还原性，与“84”消毒液的主要成分次氯酸钠溶液发生氧化还原反应，不能发生复分解反应，故A错误； B．用惰性电极电解氯化铜溶液生成铜和氯气，反应的离子方程式为，故B错误； C．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，故C正确； D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中氧元素化合价即升高被氧化又降低被还原，过氧化钠即是反应的氧化剂又是还原剂，反应的离子方程式为，故D错误； 故选C。 14．向两份等体积、不同的溶液中逐滴加入溶液，实验测得溶液随加入溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是 实验 实验现象 Ⅰ 滴入溶液产生大量红褐色沉淀 Ⅱ 滴入溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀 A．段主要反应的离子方程式为 B．段主要反应的离子方程式为 C．、点接近的主要原因是 D．向点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出 【答案】B 【详解】A．a～b段生成红褐色沉淀，即生成了氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+5H2O═2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+，故A正确； B．d～e段溶液变黄，说明生成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O，故B错误； C．c、f点NaClO过量，NaClO水解溶液显碱性，水解的离子方程式为：，故C正确； D．盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁，盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，所以加过量的盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出，故D正确； 故答案为B。 15．下列反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中通入少量制次氯酸： B．与较浓盐酸反应生成： C．与热的溶液反应制取NaClO3： D．向酸性溶液中通入： 【答案】B 【详解】A．向溶液中通入少量制次氯酸的离子方程式为： ，A错误； B．与较浓盐酸反应生成的离子方程式为：，B正确； C．与热的溶液反应制取NaClO3的离子方程式为：，C错误； D．向酸性溶液中通入的离子方程式为：，D错误； 故答案为：B。 16．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．硫化钠溶于水显碱性：S2-+2H2O=H2S+2OH- B．AgCl悬浊液与NaI溶液反应：AgCl(s)+I-(aq)Cl-(aq)+AgI(s) C．用稀HNO3溶解铜：Cu+2H+=Cu2++H2↑ D．NH4HCO3溶液与足量KOH溶液反应：HCO+OH-=CO+H2O 【答案】B 【详解】A．为多元弱酸的正盐，水解后呈碱性，但是需要分步水解，水解的离子方程式为：第一步，第二步；A错误； B．AgCl和AgI是同类型沉淀，且，所以AgCl悬浊液与NaI溶液反应可以转化为AgI沉淀，该离子方程式正确，B正确； C．稀有强氧化性，与金属铜发生氧化还原反应，不会生成，正确的离子方程式为，C错误； D．题干给出的是足量KOH溶液，所以选项中的离子反应方程式缺少了与的反应，正确的离子反应方程式为，D错误； 故合理选项为B。 17．根据下列事实书写的离子方程式中，错误的是（     ） A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体) B．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O C．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+ D．在稀硫酸存在下，MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质：MnO2+CuS+4H+=Mn2++Cu2++S+2H2O 【答案】C 【详解】A．硅酸钠溶液中滴加适量稀HCl，反应生成硅酸和氯化钠，反应的离子方程式为：SiO32-+2H+═H2SiO3(胶体)，故A正确； B. 碳酸氢根离子和亚铁离子反应生成碳酸亚铁沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故B正确； C. SO2通入Ba(NO3)2溶液中，二者发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故C错误； D. MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，离子方程式为：MnO2 +CuS+4H+═ Mn2++Cu2++S+2H2O，故D正确； 故答案为C。 【点睛】B选项为易错点，首先在NH4HCO3溶液中，由于NH4+水解作用可以部分抵消HCO3-水解的碱性，所以水溶液碱性不是很强；其次溶液中还有大量的碳酸氢根会电离出一些碳酸根，FeCO3溶解度小于Fe(OH)2，所以倾向于生成较为难溶的物质FeCO3。 18．下列解释事实的离子方程式正确的是（     ） A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H+＝SO2↑＋S↓＋2Na+＋H2O B．硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C．向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO-＋H2O＋CO2＝HClO＋HCO3- D．硫酸铝铵与氢氧化钡以1：2混合形成的溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O 【答案】C 【详解】A、Na2S2O3为可溶性盐类，其与稀硫酸反应的离子方程式为：，故A错误； B、硝酸铁水解会生成硝酸，其氧化性大于铁离子，因此向硝酸铁中加入少量碘化氢时，其反应的离子方程式为：，故B错误； C、因酸性：碳酸>次氯酸>碳酸氢根，因此向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的离子反应方程式为：，故C正确； D、硫酸铝铵与氢氧化钡以1：2混合形成的溶液中反应的离子方程式为：，故D错误； 故答案为：C。 【点睛】对于先后型非氧化还原反应的分析判断，可采用“假设法”进行分析，其分析步骤为：先假定溶液中某离子与所加物质进行反应，然后判断其生成物与溶液中相关微粒是否发生反应，即是否能够共存，若能共存，则假设成立，若不能共存，则假设不能成立。 二、多选题 19．下列离子方程式书写正确的是 A．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： B．向溶液中通入少量： C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： D．向溶液中通入足量： 【答案】BC 【详解】A． H2C2O4为弱电解质，不能拆成离子形式，用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋6H+＋5H2C2O4=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，故A错误； B． 酸性强弱顺序为：碳酸溶液>次氯溶液>HCO，向溶液中通入少量：，故B正确； C． 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：，故C正确； D． 向溶液中通入足量：2Fe2+＋4I-＋3Cl2=2Fe3+＋2I2＋6Cl-，故D错误； 故选BC。 三、填空题 20．I.填空。 (1)人体的胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化。如果胃酸过多则需要服用药物，这些药物的主要成分可以是 (填字母序号)。 A．NaOH            B．            C．碳酸氢钠 (2)人体体液中含有的最常见的电解质之一是氯化钠，目前我们食用的食盐中常常加入碘酸钾()，其目的是防止人体缺碘。写出碘酸钾在水溶液中的电离方程式： 。 (3)人体血液中含有下列物质，其中不属于电解质的是___________(填字母序号)。 A． B．水 C．碳酸氢钠 D．葡萄糖 II.有A、B、C、D四种化合物，分别由、、、、中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。 (4)推断A、B、C、D的化学式。 A ，B ，C ，D 。 (5)写出下列反应的离子方程式。 B与盐酸反应： ， C与硫酸反应： ， E(少量)与澄清石灰水反应： 。 【答案】(1)BC (2)KIO3=K+ +IO (3)D (4) BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3 (5) BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O 【详解】（1）胃酸的主要成分为盐酸，Al(OH)3、碳酸氢钠都可以中和胃酸，且碱性较弱，性质温和，常用于治疗胃酸过多，而NaOH虽然也可以和盐酸反应，但NaOH具有强腐蚀性，对人体有害，BC符合题意； 故选BC； （2）KIO3为强电解质，在水溶液中完全电离生成碘酸跟和钾离子，电离方程式为KIO3=K+ +IO； （3）H2CO3、H2O、NaHCO3均可以自身电离生离子，属于电解质，而葡萄糖不能电离，为非电解质，D符合题意； 故选D； （4）II.①所给离子中的两种形成的不溶于水和盐酸的物质是BaSO4，则A是硫酸钡； ②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无味的气体E，则B是碳酸钡，E是CO2； ③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成硫酸钡，则C是氢氧化钡； ④D可溶于水，与硫酸作用时放出CO2气体，则D是碳酸钾； 根据分析可知A为BaSO4，B为BaCO3，C为Ba(OH)2，D为K2CO3； （5）根据上面分析可知B为BaCO3，C为Ba(OH)2，E是CO2： 碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水：反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，CO2(少量)与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水：反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。 21．元素化合物在化工生产和环境科学中有着重要的用途。 (1)向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为 。 (2)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将还原。写出该反应的离子方程式： 。 (3)常温下，氰化钠(NaCN)能与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式： 。 (4)向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫。写出该反应的离子方程式： 。 (5)溴化亚铁与氯气物质的量之比1：1反应的离子方程式： 。 【答案】(1)；；Al(OH)3＋OH−=＋2H2O (2) (3) (4) (5)2Fe2＋＋2Br−＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl−＋Br2 【详解】（1）NH4Al(SO4)2溶液中存在、Al3＋和，向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液，开始时发生的反应是OH−和Al3＋的反应，反应的离子方程式为：，若OH−先和反应，则生成的NH3•H2O会和Al3＋反应生成Al(OH)3沉淀和，所以Al3＋先和OH−反应；当Al3＋消耗完时，继续和OH−反应，离子方程式为：，若Al(OH)3先和OH−反应，生成的会和发生完全双水解反应生成Al(OH)3和NH3，所以OH−先和反应；当反应结束时，Al(OH)3继续和OH−反应，离子方程式为：Al(OH)3＋OH−=＋2H2O，故答案为；；Al(OH)3＋OH−=＋2H2O。 （2）酸性条件下，被还原为Cr3＋，被氧化为，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒写出该反应的离子方程式为：，故答案为。 （3）能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体为氨气，氰化钠（NaCN）能与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和氨气，根据反应物中的原子可知，酸式盐为NaHCO3，则碳元素的化合价从＋2价升高到＋4价，则H2O2中O元素的化合价从−1价降低到−2价，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒写出该反应的离子方程式为：，故答案为。 （4）向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫，离子方程式为，故答案为。 （5）亚铁离子的还原性强于溴离子，故亚铁先被氧化，剩下的氯气再氧化溴离子，等物质的量的溴化亚铁与氯气反应为：2Fe2＋＋2Br−＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl−＋Br2；故答案为2Fe2＋＋2Br−＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl−＋Br2。 22．根据电解质溶液的知识，回答下列问题： 已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1mol·L-1。 （1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式： 。 （2）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1:1混合，离子方程式为 。 （3）若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性，反应的离子方程式为 。 （4）向NaAlO2中滴加NaHSO4溶液，现象为： ；请你用离子方程式解释产生上述现象的原因 。 【答案】 NaHSO4=Na++H++ Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O Ba2++2OH-+2H-+=BaSO4↓+2H2O 先产生白色沉淀后溶解 +H++H2O=Al(OH)3↓ 、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 【详解】（1）0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1mol·L-1，表明NaHSO4是强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，故答案为NaHSO4=Na++H++； （2）NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比1：1混合时，钡离子与硫酸根离子恰好反应，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，故答案为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O； （3）NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比2：1混合，溶液为中性，其反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H-+=BaSO4↓+2H2O，故答案为Ba2++2OH-+2H-+=BaSO4↓+2H2O； （4）向NaAlO2中滴加NaHSO4溶液，反应先生成白色氢氧化铝沉淀，硫酸氢钠过量后沉淀又逐渐溶解，反应的离子方程式为+H++H2O=Al(OH)3↓ 、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案为先产生白色沉淀后溶解；+H++H2O=Al(OH)3↓ 、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。 四、解答题-工业流程题 23．钼酸钠晶体()用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等，也可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。如图所示是利用钼精矿(要成分为，含少量PbS等)原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。 (1)中Mo的化合价为 (2)“焙烧”时，有生成，反应的化学方程式为 ，氧化产物是 (3)“碱浸”生成和另外一种物质，的电子式为 ，另外一种生成物的化学式为 (4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为，则废渣的成分为 (填化学式) (5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：“结晶”前应先除去，方法是加入固体。假设加入固体后溶液体积不变，当开始沉淀时，去除的的质量分数为 %。(保留小数点后一位数字)[已知] (6)在碱性条件下，将钼精矿加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠。该反应的离子方程式为 。 【答案】(1)+6 (2) 2MoS2+7O22MoO3+4SO2 MoO3、SO2 (3) Na2MoO4 (4)PbS (5)97.3 (6) 【分析】由流程图可知，钼精矿在空气中焙烧得到二氧化硫气体和钼的氧化物，再加入碳酸钠溶液，发生的主要反应为MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑，再加入沉淀剂除去重金属离子，过滤后经过结晶、重结晶得到产品，据此分析解答。 (1) 计算结晶水合物钼酸钠中元素的化合价只计算中钼元素的化合价即可，钠元素显，氧元素显，设钼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知钼酸钠中钼元素的化合价：，则，故答案为：； (2) 焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为：，元素化合价升高的失去电子发生氧化反应得到氧化产物，反应中Mo元素化合价价变化为价，硫元素化合价价变化为价，该反应中氧化产物是、，故答案为：、； (3) 二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：，碱性条件下，和溶液反应生成二氧化碳和钼酸钠，化学方程式为：，另一种产物为，故答案为：；； (4) 由钼精矿的杂质为PbS可知，除重金属离子就是除去溶液中的，因此废渣为PbS，故答案为：PbS； (5) 开始沉淀时，，故溶液中，故去除的的质量分数为，故答案为：； (6) 作氧化剂，将氧化成和，用NaClO在碱性条件下氧化，发生反应的离子方程式为：，故答案为： 五、解答题-实验探究题 24．试运用离子反应和氧化还原反应的知识解决下列问题： Ⅰ．经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的、、、、、。回答下列问题： (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填序号)。 A． B． C． D． (2)取该废水于烧杯中，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、 (用离子符号表示)。 (3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂为 溶液，蓝色沉淀1为 (均填化学式)。 ②试剂、依次为溶液和溶液，则白色沉淀2的化学式为 ，写出白色沉淀与稀盐酸反应的离子方程式： 。 Ⅱ．二氧化氯()在水处理等方面有广泛应用，常用下面的反应制备： ___________ (4)空白处的物质的化学式是 (该化学方程式已配平)，反应的还原剂是 。若反应中电子转移数为，则产生的气体标准状况下的体积为 。在下面的化学方程式上用双线桥标出电子转移的方向和数目： 【答案】(1)B (2)、 (3) 和 (4) 【分析】(3)废水呈酸性，且其中含有大量 Na+、Cu2+、、Cl-、，欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液，从流程知，a为氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液除了中和氢离子、还产生氢氧化铜沉淀，过滤后，溶液1中含过量的OH-、Na+、、Cl-、，试剂b为氯化钡或硝酸钡，过量的钡离子用Na2CO3除去，故试剂c为Na2CO3；过滤后，白色沉淀2为硫酸钡和碳酸钡的混合物，溶液2含OH-、Na+、Cl-、和CO，再加入适量盐酸即可得到中性溶液。 【详解】（1）银离子和氯离子生成氯化银沉淀，氢氧根离子和铜离子生成氢氧化铜沉淀、和氢离子生成水，碳酸氢根离子和氢离子生成水和二氧化碳，镁离子和、、、、、均不反应，能共存；故选B； （2）逐滴加入溶液至呈碱性过程中，氢氧根离子和氢离子生成水，和铜离子生成氢氧化铜沉淀，则溶液中钠离子、氢氧根离子数目增大，而氢离子、铜离子数目减小，故原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、、； （3）①由分析可知，试剂为氢氧化钠溶液，蓝色沉淀1为氢氧化铜，蓝色沉淀的化学式为； ②由分析可知，试剂、依次为溶液和溶液，则白色沉淀2的化学式为和；白色沉淀中硫酸钡和稀盐酸不反应，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水、二氧化碳，离子方程式； （4） 根据质量守恒，反应方程式中空白处的物质的化学式为，反应中过氧化氢中氧的化合价升高，所以是还原剂，由反应可知，生成的气体转移电子的数目为，所以若反应中电子转移数为，生成气体标准状况下的体积为；反应过程中元素的化合价由价降低为价，中元素的化合价由价升高为0价，根据得失电子守恒转移2个电子，则双线桥为。 试卷第2页，共21页 学科网（北京）股份有限公司 $$