2025年中考化学一轮复习----金属与金属矿物

第一部分 身边的化学物质 三、金属和金属矿物 考点1 金属材料 性质 熔点______ 硬度_______ 导电导热性________ 以某种_____为基础，添加其他金属或非金属，通过高温熔炼、烧结等方式形成的具有_______特性的物质。 1. 金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质中属于金属共性的是( )。 A.硬度很大、熔点很高 B.是银白色的固体 C.易与酸反应产生氢气 D.能导电、能导热 2.下列物质不属于合金的是( )。 A.氧化铁 B.生铁 C.不锈钢 D.青铜 纯金属具有更优良的性能 。 考点 2 金属的性质和用途 1.金属的化学性质镁：_____________________________ 铁：_____________________________ 铜：_____________________________ 铝：_____________________________ 铜与硝酸银溶液：_____________________________ 铁与硫酸铜溶液：_____________________________ 锌与氯化亚铁溶液：_____________________________ 铝与硫酸铜溶液：_____________________________ 镁：_____________________________ 铁：_____________________________ 锌：_____________________________ 铝：_____________________________ 2.金属的活动性顺序 1.在学习金属的化学性质时 C老师给大家演示了如图所示的实验。下列有关该实验的说法中,正确的是( )。 A.铜片表面始终没有明显变化 B.一段时间后溶液由无色变为浅绿色 C.反应后溶液中一定有硝酸铜,可能有硝酸银 D.通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应 2.已知镉Cd的金属活动性与铁、锌相近,镉元素在化合物中常显+2价。 (1)细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧,化学方程式是 。 (2)将镉丝插入下列溶液中,有明显现象的是 (填序号)。 A.NaCl溶液 B.HCl溶液 C.AgNO3溶液 D.NaOH溶液 (3)镍镉电池应用广泛。为了防止污染环境,从废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下: 步骤1:将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧,将镉转化为氧化镉(CdO)。 步骤2:将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后 C隔绝空气加热至1200℃可得镉蒸气和一氧化碳。 步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是 。 3.有 X、Y、Z这3种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气、Y不反应。如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中、过一会儿、在Y表面有银析出、而Z表面没有变化。根据以上事实、判断这3种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A.Z、Y、X B.Y、X、Z C.X、Y、Z D.Z、Y、X 4.将质量相等的 A、B、C这3种金属同时分别放入3份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中、反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。已知A、B、C在生成物中均为+2价、根据图中所提供的信息得出的结论中正确的是（ ） A.放出 H2的质量是 A>B>C B.金属活动性顺序是 A>B>C C.反应速率最大的是A D.相对原子质量是 C>B>A 5.为了探究金属与盐溶液的反应规律、将一定质量的锌粉和银粉加入Cu(NO3)2溶液中充分反应、实验过程及实验现象如下图所示、则下列判断中正确的是（ ） A. 滤液中可能含有 Ag+ B.滤渣中可能含有单质锌 B. C.滤液中一定含有 Cu2+ D.滤渣中一定含有单质铜 考点3 金属资源的利用和保护 1.铁矿石的冶炼 2.金属资源的保护 1 学科网（北京）股份有限公司 1.金属是重要的资源，下列有关金属制备的说法中错误的是（ ） A.“湿法炼铜”的化学原理可以表示为 Fe+CuSO4=2FeSO4+Cu B.电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应 C.工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁 。该反应属于置换反应 D.金矿中的金是以单质形式存在的，用物理方法可以制得。 2.如图是一氧化碳还原氧化铁的装置 。下列说法中不正确的是（ ） A. 酒精灯的作用是将CO转化为CO2，防止污染空气 B.玻璃管内粉末由红褐色逐渐变成黑色 C.实验开始时应先加热再通CO D.反应开始后，试管B中的石灰水会变浑浊 3. 回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一.某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下： 注：步骤Ⅰ得到的残留物不溶于水和稀硫酸、 请回答下列问题： (1)黑色固体A的成分是 ，用化学式表示___________________ (2)流程图中操作①的名称是 。 (3)写出步骤Ⅱ的一个反应的化学方程式 (4)通常在溶液B中必须加入略过量的“铁屑”，原因是 高效演练： 一、基础训练 1．为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉分别进行三组实验，一段时间后只在实验I中观察到了红褐色锈斑，其他均无明显变化。下列说法中错误的是（ ） A．对比实验I和II,说明铁制品锈蚀需要接触O2 B．对比实验I和III，说明铁制品锈蚀跟H2O有关 C．将实验I中的蒸馏水换成氯化钠溶液，能减缓铁生锈的速率 D．隔绝水或氧气，可以防止铁生锈 2．某Cu(NO3)2溶液中含有一种杂质，向其中加入a克锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为a克，则该Cu(NO3)2溶液中可能含有的杂质是（ ） A．Fe(NO3)2 B．Mg(NO3)2 C．Zn(NO3)2 D．AgNO3 3．中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是（ ） A．《周易》：“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体 B．《吕氏春秋》：“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡大 C．《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”——金在自然界以化合物存在 D．《神农本草经》：“水银熔化（加热）还复为丹（氧化汞）”——水银在空气中加热生成氧化汞 4．金属材料用途广泛。下列有关金属的说法不正确的是（ ） A．自然界中所有金属都以化合物形式存在 B．将铁制品放在潮湿的空气里易生锈 C．在钢铁表面涂油、刷漆均能防止其生锈 D．合理开采矿物是保护金属资源的途径之一 5．《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生产工艺”处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形，其流程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．生铁和熟铁都属于金属材料 B．炼铁所用赤铁矿的主要成分是Fe2O3 C．生铁和熟铁的含碳量不同 D．生铁中通入氧气的主要目的是将铁氧化 6．明代科学著作《天工开物》描述了古代炼铁的方法：“或用木炭，扇炉风箱，土(铁矿石)化成铁”。下列有关说法正确的是（ ） A．赤铁矿石的主要成分是 Fe3O4 B．炼铁得到的是生铁 C．炼铁的反应属于复分解反应 D．木炭在炼铁的过程中只提供热量 7．学习了金属活动性后，小林同学以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分（如图）。下列说法错误的是（ ） A．小林同学选择的原点丙是H B．在自然界中丁主要以单质形式存在 C．将甲加入稀硫酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色 D．要验证Zn与乙的活动性强弱，可将打磨过的乙加入溶液中 8．关于金属的性质描述正确的是（ ） A．金属Cu能与硝酸银溶液反应，金属活动性：Cu>Ag B．铜是一种不活泼金属，在自然界中主要以单质形式存在 C．银具有良好的导电性，生活中大量使用银作导线 D．不锈钢抗锈蚀性能比纯铁差 9．春秋初期，在1000℃左右的温度下，使木炭和赤铁矿发生一系列的反应可生成含较多杂质的海绵铁。当代工业中，海绵铁可用于生产羰基铁粉[制备羰基铁粉Fe(CO)5的过程如图所示]，羰基铁粉主要用于国防军工领域。下列说法正确的是（ ） A．海绵铁是纯净物 B．赤铁矿的主要成分为Fe3O4 C．炼制海绵铁的过程中，木炭只作为燃料使用 D．制备羰基铁粉过程中，循环利用的物质是CO 10．空间站的建设过程中使用了大量的金属材料，下列有关金属的说法不正确的是（ ） A．合金的性能优于纯金属是因为它的熔点更高、硬度更大、抗腐蚀性更好 B．地壳和海洋中，大多数金属都是以化合物的形式存在 C．真金不怕火炼说明金的化学性质不活泼 D．铁生锈的条件是与空气中的氧气和水接触 11．设计对比实验是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A．探究温度对分子运动快慢的影响 B．探究铁生锈的条件 C．证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 D．比较和的金属活动性强弱 12．欲验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，下图所示方案中不能达到目的的时 A． B． C． D． 13．某化学兴趣小组利用数字手持技术探究金属铝和稀盐酸反应，测得容器内压强和温度随时间变化的关系如下图所示，下列说法不正确的是 A．图1中段压强无明显变化的原因是： B．图1中后的溶液可能含有2种阳离子 C．图2曲线中段表示反应是放热的 D．时向反应后溶液中滴加硝酸银溶液可检验是否含有稀盐酸 14．某金属混合物由Mg、Zn、Fe、Cu四种金属中的两种组成。5.0g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定含有的金属是 A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu 15．将金属R的粉末放入硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法正确的是 A．金属活动性强弱顺序：Cu>R>Ag B．滤渣中一定有铜 C．滤液中至少含有两种溶质 D．滤渣中可能有银 16．某兴趣小组的同学利用如图装置检验氧气的消耗，并通过传感器获得装置内O2含量随时间的变化关系。下列关于该实验的分析中，正确的个数是( )      ①铜粉加热后，由砖红色变为黑色。 ②氧气含量由20.99%减少至6.15%说明氧气和铜粉发生了反应。 ③如果装置漏气，不影响实验结果。 ④该实验中铜粉的量对于消耗氧气的含量无任何影响。 ⑤称量加热前后固体的质量变化，可以证明加热过程中铜参与了反应。 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 17．室温下，利用压强传感器探究等质量的镁片和锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应，装置如图1。实验测得装置内压强随时间的变化关系如图2。下列说法正确的是( ) A．曲线①是镁与稀盐酸反应的压强变化曲线 B．曲线①压强上升比曲线②高，说明①产生总量更多 C．由图2可知，两种金属与酸反应都放出热量 D．反应结束后锌一定有剩余，镁可能有剩余 18．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离和CaO的混合物 加水溶解，过滤 B 鉴别磷矿粉和KCl 分别取样，加足量水溶解，比较溶解性 C 除去溶液中的 向溶液中加入足量的铁粉，过滤 D 检验氢氧化钠是否变质 取少量样品，溶于水，滴加无色酚酞观察颜色 19．实验室中有一定质量的Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液，现按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述，下列有关说法中，不正确的是( ) A．滤渣中一定含有Cu B．滤液的质量一定增大 C．滤液中一定存在Zn2+、Mg2+和Cu2+ D．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生 20．某工厂欲从含有和的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图所示： (1)上述流程中固体成分是 。 (2)加入过量A时的实验现象是 _________________________________________ 。 (3)写出加入适量酸时反应的化学方程式： _______________________________。 (4)操作b采用的一种结晶方法是 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 (5)某同学误将锌粉当作A加入到废液中，经过操作b后得到的晶体是 。 21．人类给生活和生产都离不开金属。 (1)金属元素在自然界中分布很广，大多数金属元素以 (填“单质”或“化合物”)的形式存在。 (2)人们通常通过化学变化获得金属单质。如图1是工业冶铁的模拟装置，装置A中的实验现象是 __________________________。该数量的不足之处是 __________________________。 (3)不同的金属活动性不同，某同学为了验证铁、铜、镁、银的金属活动性顺序，设计了如图2实验方案：小军网学认为若要得出四种金属的活动性顺序，还需要补充的实验是 ____________________________________________________。 (4)向溶质为的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有无色气体生成，则滤液中含有的金属阳离子是 (填离子符号)，写出铁粉与其中一种盐反应的化学方程式 __________________________。 (5)若实验中将等质量的金属铁和镁分别放入足量的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系应该是图3 (填“A”或“B”)。其中X表示金属 的反应情况。 22．废旧电器中含有贵金属铜、金(Au)等。化学小组同学设计了从含有铁、锌、铜、金的金属废料中回收铜、金的实验方案。部分生成物已略去。 查阅资料：氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。 请回答下列问题： (1)过滤是实验室常用操作，需要的仪器物品除铁架台、滤纸、漏斗外，还需要的仪器有 、 (填仪器名称)。 (2)上述流程中，滤液a中除水外，还含有的物质是 (填化学式)。 (3)滤渣1在空气中加热，有关反应的化学方程式为 __________________________。 (4)试剂X是 。滤液b与试剂X发生反应的基本反应类型是 _______________________ 。 (5)金属废弃物回收的意义是 (答一条即可)。 23．下图是某蒸汽眼罩的说明书及使用注意事项： 某兴趣小组对蒸汽眼罩很感兴趣，想解开眼罩发热的奥秘，于是开始了如下研究(查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。) 任务一：确定眼罩内部材料中有铁粉 (1)甲同学用磁铁靠近眼罩内部材料，有黑色物质在磁铁附着，得出结论一定有铁粉，乙同学认为甲同学的实验不严密，又进一步验证，取下磁铁附着的物质放入试管，滴加一种试剂，若看到有气泡产生，则可以证明含有铁粉，它选用的试剂是 ，反应的化学方程式为 ______________________________ 。 任务二：眼罩为什么可以快速发热 (2)铁生锈，是铁与 共同作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热,某小组同学采用对照实验展开探究，用如图装置，进行以下四组实验①3g铁粉、1mL水②3g铁粉、1g氯化钠、1mL水③3g铁粉、1g活性炭、1mL水④3g铁粉、1g活性炭、1g氯化钠、1mL水。使用温度传感器收集数据并生成图像如图传感器收集到的图像如图： (3)进行第四组实验时右侧U型管左右两端水柱变化是： _____________，对比分析图像，你认为眼罩快速发热的原因 ________________________________。 任务三：蒸汽眼罩的使用方法及注意事项 以下是蒸汽眼罩的使用图示标注：①处理：使用完毕后，将使用过的眼罩轻轻撕开，并将其丢入垃圾桶。不要再次使用，以免造成细菌交叉感染。②享受：蒸汽眼罩一般会持续散发蒸汽约10-20分钟，期间你可以闭上眼睛，静静地享受眼罩带来的温热感和放松感。③拆封：找到眼罩的开口处，轻轻撕开封口。④准备：在使用蒸汽眼罩之前，首先要确保双手清洁，以免将细菌带入眼部引发感染。⑤佩戴：将眼罩轻轻贴合于眼部，确保罩住整个眼睛和周围皮肤。 (4)你认为正确的顺序应该是 。(填序号) 【反思评价】 (5)如何保存蒸汽眼罩 。 24．金属在生产生活中有着广泛的应用。 (1)利用金属导热性的实例之一是 。 (2)铝制品具有很强的抗腐蚀性，原因是 (用化学方程式表示)。 (3)合金是重要的金属材料，图中能表示锡铅合金熔点的是 (选填“a”“b”或“c”)。 (4)某化学兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图所示的操作方案，结合方案回答下列问题。 ①操作a是 。 ②气体X的成分为 (填化学式)。 ③写出步骤②中发生反应的化学方程式 。 25．金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图1： 请回答下列问题： (1)金属活动性顺序中的X是 （填元素符号）。 (2)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的 性，防止家里铁锅生锈的一种方法是 。 (3)探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝和铜外，还需用到的试剂是 （填一种即可）。 (4)向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图2所示。 ①a点溶液中的溶质有 。 ②图标上b～c段质量增加的原因是 。 ③d点溶液中溶质 （填化学式）。 26．实验小组同学对市面上一款艾草精油自发热鞋垫感兴趣。鞋垫内除了装有发热材料外，还添加艾草中药成分，并采用透气耐磨的无纺布。 【查阅资料】发热鞋垫主要成分为艾草精油、铁粉、活性炭和氯化钠等。 【知识应用】 (1)提取艾草精油的一种方法是将艾叶与水充分浸泡，经蒸馏得到精油和水的混合物，该混合物 (选填“是”或“不是”)溶液，收集上层油类物质可获得艾草精油。 【问题一】自发热鞋垫的工作原理是什么？ (2)自发热鞋垫原理是铁生锈，即铁与 共同作用的结果，缓慢氧化放出热量。 【实验1】 (3)为了探究鞋垫中氯化钠的作用，小组同学用图1所示的装置进行实验，实验数据如图2所示。结合反应原理和对比图2中曲线，可知氯化钠能加快氧化反应，判断的依据是 。 【问题二】使用过的鞋垫中的固体是否还有铁粉、活性炭、氯化钠？ 【实验2】 (4)步骤一：取少量固体于试管中，放入试管中，滴加硫酸铜溶液，观察到 ，证明固体中有铁粉。 步骤二：取少量固体放在燃烧匙中进行图3所示操作。某同学认为实验中“烧杯内壁澄清石灰水变浑浊”作为“固体中含有活性炭”的证据不可靠，理由是 。该同学重新设计了如图4的实验，最终证明固体中确实含有活性炭。 步骤三：取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液中滴加少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明固体中含有氯化钠。 【交流反思】 (5)结合发热鞋垫及其探究结果，下列分析正确的是___________。 A．金属的氧化对我们的生活生产有益无害 B．利用铁生锈原理可用于测定空气中氧气体积分数 C．可以回收氧化铁并还原，实现原料的重复利用 D．自发热鞋垫须妥善保存，避免外袋破损而失效 27．化学兴趣小组同学为验证Cu、Al、Ag三种金属的活动性顺序，进行了如下实验。 【设计方案】小组同学设计的两种实验方案如图所示。 【表达交流】 (1)方案一中，打磨铝丝的目的是 ，铝丝和硫酸铜溶液反应的化学方程式为 ，铜丝浸入到硝酸银溶液中，观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为 色。 (2)根据方案二 (选填“能”或“不能”)验证三种金属活动性顺序，理由是 。 【得出结论】三种金属的活动性顺序由强至弱为Al>Cu>Ag。 【拓展应用】 (3)现在小雪的实验台上化学试剂只有铝丝(砂纸打磨过)、洁净的铜丝和硝酸银溶液，化学仪器都能提供，若要通过实验验证这三种金属的活动性顺序，请你简要写出一种实验方案： ____________________________________________________________________________________。 (4)金属一般具有共同的物理性质，相似的化学性质，但反应的难易和剧烈程度不同。地球上的金属除少数不活泼的以外，都以 (选填“单质”或“化合物”)的形式存在。 28．我国高铁创造的中国速度令世界瞩目，学习小组对高铁建设中的钢铁锈蚀展开了探究。 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关。 【查阅资料】炭粉可加快铁的锈蚀，不与盐酸反应。 【设计实验】 探究一：实验探究铁生锈的条件及影响因素； 实验1：小组同学设计如图实验1，一段时间 后观察到C中铁钉生锈，AB中铁钉无明显变化。 实验2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如图所示进行实验2，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如表： 序号 其他试剂 初始时氧气浓度/% 200s时氧气 浓度/% 水/滴 食盐质量/g 稀醋酸/滴 ① 0 0 0 20.8 20.8 ② 10 0 0 20.8 15.2 ③ 10 0 5 20.8 12.7 ④ 10 1.0 0 20.8 8.0 (1)由实验1能得出“与水接触是铁生锈的条件之一”的结论，依据的现象是 。 (2)实验1中设计B试管实验的目的是创设 的实验条件。 (3)实验2的①中200s时氧气浓度没有发生变化的原因是 。 (4)由实验2得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是 (填序号)。 (5)实验2中，设计②③的目的是 。 探究二：定量探究影响铁锈蚀的因素； 实验3：小组同学设计如图所示进行实验3，检查气密性后，将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶，t1刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上(此时没有推动注射器活塞)，采集数据。 (6)据图1， t2～t3这段时间反应并未停止但温度却开始降低，原因是__________________________。 (7)据实验3中图2分析t3时刻后压强突然变大，原因是 __________________________ 。 【反思评价】 (8)小组同学猜想：铁锈蚀的快慢还可能与氧气的浓度有关，为判断该猜想是否正确，请你设计实验进行验证，简述实验方案。(实验方案包括操作、现象和结论) 。 29．纳米零价铁（单质铁）在环保领域应用广泛，以菱铁矿（主要成分为FeCO3，不考虑杂质）为原料，制备纳米零价铁的反应为：。反应一段时间后，某学习小组对剩余固体的成分进行探究。 【提出问题】剩余固体的成分是什么？ 【做出猜想】剩余固体的成分： 猜想一：Fe 猜想二：FeCO3 猜想三： 【实验探究】该学习小组利用下图装置，对剩余固体成分进行探究，实验操作及现象如下。回答下列问题。 （1）装置C中浓硫酸的作用是 。 （2）向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小芳同学判断猜想一正确，小刚同学认为小芳的判断不合理，理由是： 。 （3）装置B中溶液变浑浊，说明 。 （4）观察到装置D中黑色粉末变红色，反应的化学方程式是 。 【实验结论】猜想 正确 【反思交流】如果将装置E去掉， （填“能”或“不能”）验证剩余固体中含有Fe，理由是 __________________ _。 30．学习了铁在空气中生锈条件后，小明和小红对铜在空气中生锈条件产生了浓厚的兴趣，他们进行了如下探究过程： 【查阅资料】铜锈是绿色的，俗称铜绿，主要成分是碱式碳酸铜，铜绿加热能分解生成三种常见的氧化物。 【猜测】 (1)小红猜测铜生锈与空气中的下列物质有关：①、②、③、④。小明认为铜生锈与氮气一定无关，依据是 。 【实验探究】小明设计了如图所示的实验，几天后观察到，A试管中铜片在水面附近有绿色物质，B、C、D试管中铜片均无明显现象。请帮助分析实验过程并回答下列问题： (2)根据上述实验得出，铜生锈与空气中相关物质有 。 (3)通过A试管现象，上述实验 （用序号表示）对比说明铜生锈与氧气一定有关。 【实验反思】 (4)通过学习，他们认为铁和铜在空气中更易生锈的是 ；理由是 。 【实验拓展】 (5)小明和小红通过实验探究发现铜绿受热分解的生成、水和一种黑色氧化物，请写出铜绿受热分解的化学方程式 。 (6)每年都有大量的金属设备和材料因腐蚀而报废，请写出一条保护金属资源的有效途径 。【计算】 (7)黄铜由铜和锌组成，取黄铜20g放入足量的稀硫酸中充分反应后，得到0.2g氢气，计算黄铜中铜的质量分数。 31．金属在生产生活中有广泛应用。 (1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的 性(填“导热”或“导电”)。 (2)图为洁净铁钉的有关实验。 ①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为 。 ②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的 发生化学反应。 ③中铁锈与稀硫酸反应生成硫酸铁和水的化学方程式为 。 (3)为了验证Fe、Ag、Cu三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是_______。 A．硫酸亚铁溶液、铜、银 B．硫酸铜溶液、铁、银 C．银、铜、铁、盐酸 D．铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 (4)某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是_______(填序号)。 A．样品中一定含有镁 B．样品中一定不含有银，可能含有铁 C．所得溶液中溶质总质量为12g D．加入的稀硫酸的溶质质量分数为9.8% 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共15页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C A D B C A D A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B C D B C C 1．C 【详解】A、I中铁钉生锈，Ⅱ中铁钉不能生锈，变量是氧气，说明铁制品锈蚀需要氧气，该选项说法正确； B、I中铁钉生锈，Ⅲ中铁钉不能生锈，变量是水，说明铁制品锈蚀需要水，该选项说法正确； C、将实验I中的蒸馏水换成氯化钠溶液，能加快铁生锈的速率，该选项说法不正确； D、铁与水、氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈，该选项说法正确。 故选C。 2．D 【分析】某Cu(NO3)2溶液中含有一种杂质，向其中加入a克锌粉，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减少，根据题干，最终得到滤渣的质量还是ag，说明锌能与杂质反应，且锌与杂质反应后，固体质量应该增大，才能与锌和硝酸铜反应固体减少的质量相抵消。 【详解】A、根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞Cu，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，反应后固体质量减少，不符合题意； B、根据金属活动性顺序Mg＞Zn＞Cu，则锌不能与硝酸镁反应，不会影响固体质量的变化，不符合题意； C、锌不能与硝酸锌反应，不会影响固体质量的变化，不符合题意； D、根据金属活动性顺序Zn＞Cu＞Ag，锌和硝酸银反应生成硝酸银和锌，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后固体质量增大，可以与锌和硝酸铜反应固体减少的质量相抵消，得到滤渣的质量可以为ag，符合题意； 故选D。 3．C 【详解】A、泽中有火，上火下泽，是因为池中物质发酵产生可燃性气体，可燃性气体燃烧，故选项说法正确； B、金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚，说明铜锡合金的硬度比铜、锡大，故选项说法正确； C、美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来，说明金在自然界中化学性质稳定，通常以游离态（单质形式）存在，故选项说法错误； D、水银熔化（加热）还复为丹（氧化汞），水银在空气中加热生成氧化汞，故选项说法正确。 故选：C。 4．A 【详解】A、并不是自然界中所有金属都以化合物形式存在，少数不活泼金属以单质形式存在，如金、银等，故错误； B、铁在与氧气、水接触时会发生锈蚀，因此铁在潮湿的环境中容易生锈，故正确； C、在钢铁表面涂油、刷漆，可以隔绝钢铁与氧气、水的接触，达到防锈目的，故正确； D、有计划、合理地开采矿物是保护金属资源的有效途径，有利于金属资源的利用和保护，故正确； 故选：A。 5．D 【详解】A、生铁和熟铁都属于金属材料，故选项说法正确； B、炼铁所用赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故选项说法正确； C、生铁和熟铁的区别是含碳量，熟铁的含碳量更低，故选项说法正确； D、生铁和熟铁的区别是含碳量，熟铁的含碳量更低，生铁中通入氧气的主要目的是与碳反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，故选项说法错误。 故选：D。 6．B 【详解】A、赤铁矿石的主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3，故选项说法错误； B、古代炼铁通过高温还原铁矿石，最终得到含碳量较高（约2%-4.3%）的生铁，故选项说法正确； C、炼铁的原理是氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应不属于复分解反应，故选项说法错误； D、木炭不仅提供热量，还会生成CO（一氧化碳）作为还原剂参与反应，故选项说法错误。 故选：B。 7．C 【详解】A、在金属活动性顺序中，通常以氢（H）为分界点，将金属分为氢前金属和氢后金属，位于氢前一位的金属是铅（Pb），所以小林同学选择的原点丙是H，该项说法正确； B、根据金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，丁为金，化学性质不活泼，在自然界中主要以单质形式存在，该项说法正确； C、在金属活动性顺序中，镁（Mg）和锌（Zn）之间的金属甲是铝（Al），铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，有气泡产生，溶液仍为无色，该项说法错误； D、验证金属活动性强弱，可将打磨过的乙加入溶液中，根据是否发生反应，可以判断 Zn 与乙的活动性强弱，该项说法正确； 故选：C。 8．A 【详解】A、活动性强的金属能把活动弱的金属从其盐溶液中置换出来，金属Cu能与硝酸银溶液反应，说明Cu金属活动性大于Ag，故选项正确； B、铜相对于金、银这种不活泼金属，在自然界中主要以化合物形式存在，故选项错误； C、银具有良好的导电性，但由于银成本高，所以生活中一般不用银作导线，故选项错误； D、不锈钢是合金，合金的抗腐蚀性比纯金属强，所以不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好，故选项错误。 故选A。 9．D 【详解】A、根据“木炭和赤铁矿发生一系列的反应可生成含较多杂质的海绵铁”，可知海绵铁含有铁和较多杂质，是混合物，故选项说法不正确； B、赤铁矿的主要成分为Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，故选项说法不正确； C、木炭不完全燃烧还可以生成一氧化碳，另外木炭和二氧化碳高温下反应也可生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，因此炼制海绵铁的过程中，木炭不只是作为燃料使用，还可以作为制造一氧化碳的原料，故选项说法不正确； D、由图示可知，一氧化碳既是反应物，又是生成物，可循环利用，故选项说法正确。 故选D。 10．A 【详解】A、合金的性能优于纯金属是因为它的熔点更低、硬度更大、抗腐蚀性更好，符合题意； B、地壳和海洋中，大多数金属都是以化合物的形式存在，只有少量金属以单质形式存在，如金，不符合题意； C、真金不怕火炼说明金的化学性质不活泼，高温下，也与氧气不反应，不符合题意； D、铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水接触，发生了一系列的反应，生成铁锈，不符合题意。 故选A。 11．B 【详解】A、探究温度对分子运动快慢的影响时，只改变了水的温度（冷水和热水），符合控制变量法的要求，能达到实验目的，不符合题意； B、实验过程中，两边试管中的铁钉都无明显现象，说明铁只和水或氧气接触不能生锈，但无法证明铁生锈需要的条件，不能够达到实验目的，符合题意； C、铜片上白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧；红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不能发生燃烧；说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，能达到实验目的，不符合题意； D、比较Fe和Cu的金属活动性强弱，Fe和Cu的质量相等，与酸的接触面积相等，稀盐酸浓度和体积也相同，能通过是否与酸反应，比较Fe和Cu的金属活动性强弱，能达到实验目的，不符合题意； 故选：B。 12．C 【详解】A、左边试管中铝与硝酸铜反应生成铜和硝酸铝，说明金属活动性铝＞铜；右边试管中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性铜＞银，能验证铝、铜、银三种金属的金属活动性铝＞铜＞银，能达到实验目的，不符合题意； B、左边试管中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性铜＞银；右边试管中铜与硫酸铝不反应，说明金属活动性铝＞铜，能验证铝、铜、银三种金属的金属活动性铝＞铜＞银，能达到实验目的，不符合题意； C、铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝，说明金属活动性铝＞银；充分反应后取出铝丝再插入铜丝，铜与硝酸铝不反应，说明说明金属活动性铝＞铜，不能比较铜、银的金属活动性强弱，不能验证铝、铜、银三种金属的金属活动性，不能达到实验目的，符合题意； D、铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性铜＞银；充分反应后取出铜丝再插入铝丝，铝与硝酸铜反应生成铜和硝酸铝，说明说明金属活动性铝＞铜，能验证铝、铜、银三种金属的金属活动性铝＞铜＞银，能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 13．D 【详解】A、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，加入稀盐酸，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，故0∼t1段压强无明显变化，该反应的化学方程式为：，不符合题意； B、0∼t1段发生的是氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，t1∼t2段发生的是铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，t2后可能稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为氯化氢和氯化铝，也可能是盐酸完全反应，此时溶液中的溶质是氯化铝，故t2后的溶液中可能含有氢离子和铝离子两种阳离子，不符合题意； C、t1∼t2段发生的是铝和稀盐酸的反应，由图2可知，该阶段随着反应的进行温度升高，故该反应是放热反应，不符合题意； D、硝酸银和稀盐酸、氯化铝均能反应生成氯化银白色沉淀，故t3时向反应后的溶液中滴加硝酸银溶液不能检验是否含有稀盐酸，符合题意。 故选D。 14．B 【详解】镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，则有，即5.0g镁完全反应生成氢气的质量为0.42g＞0.2g； 锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，则有，即5.0g锌完全反应生成氢气的质量为0.15g＜0.2g； 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则有，即5.0g铁完全反应生成氢气的质量为0.18g＜0.2g； 铜和稀盐酸不反应，无氢气生成； 因为该金属混合物由两种金属组成，5.0g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则其中一种金属产生氢气的质量要大于0.2g，另一种金属产生氢气的质量要小于0.2g，所以该金属混合物中一定含有的金属是Mg，含锌或铁或铜中的一种； 故选B。 15．C 【详解】A、R能与硝酸铜反应，说明R的活动性比铜强，而铜的活动性比银强，可得出金属活动性强弱顺序：R＞Cu＞Ag，故选项说法不正确； B、向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，滤液显蓝色，说明R已反应完全，铜已经参加了反应，由于硝酸银的量未知，则滤渣中一定有银，可能含有铜，一定没有R，故选项说法不正确； C、由选项B分析可知，R已反应完全，铜已经参加了反应，则滤液中一定含有R的硝酸盐、硝酸铜，可能含有硝酸银，故选项说法正确； D、由选项B分析可知，滤渣中一定有银，故选项说法不正确。 故选C。 16．C 【详解】①铜粉加热后，铜和氧气加热生成氧化铜，可观察到由砖红色变为黑色，正确； ②根据图像，氧气含量由20.99%减少至6.15%，说明氧气和铜粉发生了反应，正确； ③如果装置漏气，外界的空气会进入装置，会影响实验结果，错误； ④该实验中若铜粉的量不足，则不能完全消耗氧气，对于消耗氧气的含量有影响，错误； ⑤称量加热前后固体的质量变化，反应后固体质量增加，可以证明加热过程中铜参与了反应，正确； ①②⑤正确，故选C。 17．AC 【详解】A、镁比锌活泼，镁与稀盐酸反应的速率较快，相同时间内产生氢气体积较大，装置内气压较大，则曲线①为Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线，曲线②是Zn与稀盐酸反应的压强变化曲线，故选项说法正确； B、曲线①的压强上升比曲线②高，但冷却至室温后，最终压强相等，说明①②产生H2总量相等，故选项说法错误； C、由图乙可知，反应过程中装置内压强均先增大，后减小，减小的原因是温度恢复至常温，根据压强变化推测两个反应都有热量放出，故选项说法正确； D、最终产生氢气的质量相等，产生氢气的质量=，由于生成物中镁、锌的化合价均为+2价，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，镁的相对原子质量比锌的小，则反应结束后Mg一定有剩余，锌不一定有剩余，故选项说法错误。 故选AC。 18．BC 【详解】A、加水溶解，氯化钙溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，达不到分离的目的，不符合题意； B、磷矿粉难溶于水，氯化钾溶于水，分别取样，加足量水溶解，比较溶解性，可以区分，符合题意； C、向溶液中加入足量的铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，除去反应生成的铜和过量的铁，可除去杂质，符合题意； D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法用无色酚酞试液检验氢氧化钠是否变质，不符合题意。 故选BC。 19．BD 【分析】根据金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Cu，向一定质量的Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁优先与Cu（NO3）2反应生成硝酸镁和铜，Cu（NO3）2反应完，若还有镁粉，镁才能与Zn（NO3）2反应生成硝酸镁和锌。 【详解】A、由金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Cu，向一定质量的Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁优先与Cu（NO3）2反应生成硝酸镁和铜，Cu（NO3）2反应完，若还有镁粉，镁才能与Zn（NO3）2反应生成硝酸镁和锌；得到蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜，说明硝酸铜溶液有剩余，则滤渣中一定含有Cu，故选项说法正确； B、由Mg+Cu（NO3）2═Mg（NO3）2+Cu可知，每24份质量的镁可置换出64份质量的铜，则滤液的质量一定减少，故选项说法错误； C、硝酸铜溶液有剩余，硝酸锌没有参加反应，则滤液中一定存在Zn2+、Mg2+和Cu2+，故选项说法正确； D、滤渣的成分是铜，铜不与稀盐酸反应，则向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，故选项说法错误； 故选BD。 20．(1)铁和铜 (2)析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 (3) (4)蒸发结晶 (5)硫酸亚铁、硫酸锌 【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，故要回收铜得到硫酸亚铁，可以加入过量的铁。 【详解】（1）经过操作a得到的液体中能得到硫酸亚铁，说明回收铜时加入的是铁，铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜；所以流程中固体的成分是铁、铜； （2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的现象为：析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色； （3）多余的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； （4）从液体中得到晶体可以是蒸发操作，所以操作b是蒸发结晶； （5）某同学误将锌粉当作A加入到废液中，锌与硫酸铜、硫酸亚铁反应生成硫酸锌溶液，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则操作b后得到的晶体是硫酸亚铁、硫酸锌。 21．(1)化合物 (2) 固体由红色变黑色 没有尾气处理装置 (3)铁和硝酸银反应/银和硝酸亚铁反应 (4) Mg2+、Fe2+ / (5) A 镁/Mg 【详解】（1）在自然界中，大多数金属元素以化合物的形式存在，金、银等不活泼的金属以单质形成存在。 （2）一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则现象为固体由红色变黑色； 一氧化碳有毒，会污染空气，而该装置没有尾气处理装置。 （3）铁、镁均能和盐酸反应，且镁比铁反应快，则说明镁比铁活泼，铜与银都不与盐酸反应，但不能比较铜、银的金属活动性顺序，而铜能和硝酸银反应，但银不能和硝酸铜反应，均能证明铜比银活泼，则可补充铜和硝酸银的反应，或银和硝酸铜的反应。 （4）金属活动性顺序：镁>铁>铜>银，则铁不能和硝酸镁反应，且铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，待硝酸银完全反应后，铁再和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，充分反应后，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，则滤液中的溶质为硝酸镁、硝酸亚铁，其中滤液中含有的金属阳离子为Mg2+、Fe2+； 发生的反应的化学方程式为：、。 （5）由于、，消耗等量的铁和镁时，镁产生氢气较多，则产生氢气的质量与反应时间的关系应该是图3中的A； 镁比铁活泼，则X为金属镁。 22．(1) 烧杯 玻璃棒 (2)FeSO4、ZnSO4、H2SO4 (3)2Cu+O22CuO (4) Fe/铁 置换反应 (5)节约资源（合理即可） 【分析】在金属活动性顺序中，Fe、 Zn排在氢之前，能与硫酸反应， Au、Cu排在氢之后，不能与硫酸反应，混合粉末加入过量稀硫酸，过滤，滤液中a中存在硫酸亚铁、硫酸锌和硫酸，滤渣1中存在Cu、Au；Cu在空气中充分加热，铜与氧气反应生成氧化铜，金在空气中加热无明显变化，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，滤液b中溶质是硫酸铜，滤液b加入试剂X，过滤得到FeSO4溶液和Cu，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则试剂X是铁。 【详解】（1）过滤是实验室常用操作，需要的仪器物品除铁架台、滤纸、漏斗外，还需要的仪器有玻璃棒、烧杯；玻璃棒用于引流，防止液体洒出；烧杯用于承接滤液和待过滤的液体。 （2）根据分析可知，上述流程中，滤液a中除水外，还含有的物质是硫酸亚铁、硫酸锌和硫酸，化学式分别FeSO4、ZnSO4、H2SO4； （3）滤渣1在空气中加热，发生的反应是铜与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为2Cu+O22CuO； （4）根据分析可知，试剂X是Fe(或铁)；滤液b与试剂X发生的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应； （5）金属废弃物回收的意义是节约资源、减少污染。 23．(1) 稀硫酸/稀盐酸 （根据第一空，合理即可） (2)水、氧气 (3) 左低右高 活性炭和氯化钠共同作用可以使蒸汽眼罩快速发热 (4)④③⑤②① (5)密封保存 【详解】（1）由于铁能与盐酸或硫酸反应生成亚铁盐和氢气，则可向铁滴加稀盐酸或稀硫酸，可观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，反应的化学方程式为或； （2）铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果； （3）由图可知，第四组实验放出大量的热，右侧U型管左右两端水柱变为左低右高；对比实验①、②，只加入氯化钠对反应没有影响，对比实验①、③，只加入活性炭对反应也没有影响，但对比实验②、③、④，同时加入氯化钠和活性炭能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热； （4） 由题意可知，使用蒸汽眼罩应先准备：在使用蒸汽眼罩之前，首先要确保双手清洁，以免将细菌带入眼部引发感染；然后拆封：找到眼罩的开口处，轻轻撕开封口；再佩戴：将眼罩轻轻贴合于眼部，确保罩住整个眼睛和周围皮肤；再享受：蒸汽眼罩一般会持续散发蒸汽约10-20分钟，期间你可以闭上眼睛，静静地享受眼罩带来的温热感和放松感；最后处理：使用完毕后，将使用过的眼罩轻轻撕开，并将其丢入垃圾桶。不要再次使用，以免造成细菌交叉感染； （5）由于铁与氧气和水共同接触会生锈，则蒸汽眼罩需要密封保存。 24．(1)铁锅做饭（合理即可） (2)4Al+3O2=2Al2O3 (3)a (4) 过滤 H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【详解】（1）生活中常见的用铁锅做饭，就是利用了铁的导热性，将热量传递给食物，从而煮熟食物。所以利用金属导热性的实例之一是用铁锅做饭（合理即可）。 （2）铝制品具有很强的抗腐蚀性，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。 （3）合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低。锡铅合金的熔点应低于锡和铅的熔点，所以图中能表示锡铅合金熔点的是a； （4）①操作a是将固体和液体分离，该操作是过滤； ②步骤①中加入过量的铁，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，此时固体 A 为铁和铜的混合物；步骤②中加入适量稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成氢气，所以气体X是氢气，化学式为H2； ③步骤②中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 25．(1)Hg (2) 导热 保持铁锅洁净干燥（合理即可） (3)硫酸铜溶液或稀盐酸 (4) AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜 Zn(NO3)2 【详解】（1）由金属的活动性顺序表可知，金属活动性顺序表中的X是汞元素；故填：Hg； （2）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性，防止家里铁锅生锈的一种方法是保持铁锅洁净干燥或涂上食用油；故填：导热；保持铁锅洁净干燥(合理即可) ； （3）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是硫酸铜溶液或稀盐酸，故填：硫酸铜溶液或稀盐酸； （4）向一定质理AgNO3、和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应过程中溶液质量减小，当硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应过程中，溶液质量增大。 ①a点溶液中的溶质有没有反应的硝酸银，反应生成的硝酸锌和没有反应的硝酸铜； 故填：AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 (2)图标上b~c段质量增加的原因是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，随着反应的进行，溶液质量增大。故填：锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。 (3) d点溶液中溶质只有硝酸锌。故填：Zn(NO3)2 26．(1)不是 (2)空气中的氧气和水 (3)B中氧气的体积分数比A中下降得更快 (4) 有红色固体析出 酒精燃烧生成二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊 (5)BCD 【详解】（1）精油难溶于水，精油和水的混合物不是溶液； （2）自发热鞋垫原理是铁生锈，即铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈，放出热量； （3）由图1和图2可知，实验B中加入了氯化钠，其他因素相同，B中氧气的体积分数比A中下降得更快，说明氯化钠能加快氧化反应； （4）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故观察到有红色固体析出，说明固体中含有铁粉； 酒精燃烧也生成二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊，故实验中“烧杯内壁澄清石灰水变浑浊”作为“固体中含有活性炭”的证据不可靠； （5）A、金属的氧化，会造成金属资源的浪费，对我们的生活生产也有害处，不符合题意； B、铁生锈消耗氧气，且生成物为固体，可以利用铁生锈原理测定空气中氧气的体积分数，符合题意； C、可以回收氧化铁并还原，实现原料的重复利用，节约金属资源，符合题意； D、外包装一旦破损令铁粉提前氧化就会失效，故需妥善保存，符合题意。 故选BCD。 27．(1) 除去铝丝表面的氧化物 蓝 (2) 能 试管①中铜丝和硫酸铝不反应，无明显现象，说明铝比铜活泼；试管②中银丝和硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼 (3)将足量铜丝浸入到硝酸银溶液中，充分反应后取出铜丝，将铝丝浸入到反应后的硝酸铜溶液中 (4)化合物 【详解】（1）方案一中，打磨铝丝的目的是：除去铝丝表面的氧化物，防止影响实验； 铝丝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式为：； 铜丝浸入到硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色； （2）试管①中铜丝和硫酸铝不反应，无明显现象，说明铝比铜活泼；试管②中银丝和硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，故根据方案二能验证三种金属的活动性顺序； （3）将足量铜丝浸入到硝酸银溶液中，充分反应，生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明金属的活动性顺序：铜＞银；取出铜丝，将铝丝浸入到反应后的硝酸铜溶液中，生成硝酸铝和铜，有红色固体析出，说明金属的活动性顺序：铝＞铜。能说明金属的活动性顺序：铝＞铜＞银。故填：将足量铜丝浸入到硝酸银溶液中，充分反应后取出铜丝，将铝丝浸入到反应后的硝酸铜溶液中； （4）地球上的金属除少数不活泼的以外，如金、银，其他都以化合物的形式存在。 28．(1)试管A中铁钉不生锈，试管C中铁钉生锈 (2)有水且没有氧气 (3)铁粉没有与水接触，不能生锈 (4)②④ (5)醋酸能否加速铁生锈 (6)生锈放热量小于散失的热量 (7)铁生锈消耗氧气，装置中的压强变小，则将注射器中的盐酸吸入，盐酸与铁反应生成氢气 (8)实验方案的步骤是：分别将铁放入不同浓度的氧气的试管中，并且试管中有等量的水，实验现象是：观察到氧气浓度较高的试管中铁生锈严重，实验结论：说明氧气浓度越高，铁生锈越快 【详解】（1）由实验1能得出“与水接触是铁生锈的条件之一”的结论，依据的现象是试管A中铁钉不生锈，试管C中铁钉生锈，A、C试管中都有空气，但A试管中没有水，C试管中有水； （2）实验1中设计B试管内装满煮沸后迅速冷却的水，水煮沸迅速冷却目的是除去溶解在水中的氧气，实验1中设计B试管实验的目的是创设有水且没有氧气的实验条件； （3）实验2的①中200s时氧气浓度没有发生变化的原因是铁粉没有与水接触，不能生锈，氧气浓度不变； （4）由实验2得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是②④，实验②④变量是有无食盐，其它都是常量； （5）由实验2得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是②④，实验②④变量是有无食盐，其它都是常量； （6）由实验2得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是②④，实验②④变量是有无食盐，其它都是常量； （7）t3时刻后压强突然变大，原因是：铁生锈消耗氧气，装置中的压强变小，则将注射器中的盐酸吸入，盐酸与铁反应生成氢气 （8）t3时刻后压强突然变大，原因是：铁生锈消耗氧气，装置中的压强变小，则将注射器中的盐酸吸入，盐酸与铁反应生成氢气 29． Fe、FeCO3（或铁、碳酸亚铁） 做干燥剂（或干燥气体或除去气体中的水分） FeCO3与稀硫酸反应也能产生气泡且溶液变为浅绿色（或） 剩余固体中含有FeCO3（或装置A中产生了二氧化碳） 三 能 可以根据装置D中黑色粉末变红色来判断 【详解】[做出猜想] 碳酸亚铁完全反应则剩余固体为铁，碳酸亚铁没有反应则剩余固体为碳酸亚铁，碳酸亚铁部分反应，则剩余固体为铁和碳酸亚铁，故猜想三为：Fe、FeCO3（或铁、碳酸亚铁）； （1）浓硫酸具有吸水性，在实验装置中用做干燥剂（或干燥气体或除去气体中的水分）； （2）装置A中可能有剩余的碳酸亚铁或者铁和碳酸亚铁的混合物。碳酸亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁（浅绿色）、二氧化碳（有气泡）、水，向装置A中加入稀硫酸后产生气泡且溶液变为浅绿色并不能说明固体就是铁，因此小芳的判断不合理； （3）装置B中盛放的试剂是澄清石灰水，变浑浊，说明装置A中产生了二氧化碳，而只有碳酸亚铁能与稀硫酸反应产生二氧化碳，说明剩余固体中含有FeCO3； （4）装置D中黑色氧化铜粉末变红色，说明产生氢气和氧化铜反应生成铜和水，反应的化学方程式是：； [实验结论] 由（3）（4）问可知剩余固体和稀硫酸反应产生了二氧化碳和氢气，说明剩余固体中有碳酸亚铁和铁，即猜想三正确； [反思交流] 将装置E去掉能验证剩余固体中含有Fe，这是因为剩余固体中含有铁就会和稀硫酸反应产生氢气，氢气可以和氧化铜（黑色）在加热条件下反应生成铜（红色）和水，可以根据装置D中黑色粉末变红色来判断氢气的生成，进而判断出铁的存在。 30．(1)生成物中无氮元素 (2) (3)B (4) 铁/Fe 铁比铜的活动性强 (5) (6)防止金属锈蚀、回收利用废旧金属等合理即可 (7)设黄铜中锌的质量为x，则： 解得x=6.5g 则黄铜中铜的质量分数为 答：黄铜中铜的质量分数为67.5%。 【详解】（1）反应前后元素种类不变，铜绿中不含有氮元素，则铜生锈与氮气一定无关。 （2）B、C、D试管中铜片均无明显现象，说明二氧化碳和水不能使铜生锈、氧气和水不能使铜生锈、二氧化碳和氧气不能使铜生锈；A试管中铜片在水面附近有绿色物质，说明铜生锈与空气中的水、氧气、二氧化碳有关。 （3）实验AB中的变量是氧气，A中含有氧气，铜能够生锈，B中不含有氧气，不能生锈，说明铜生锈与氧气一定有关，故填AB。 （4）铁比铜活泼，铁生锈与氧气和水有关，铜生锈与氧气、水、二氧化碳有关，空气中二氧化碳含量较低，则铁更容易生锈。 （5）反应前后元素的种类不变，则黑色氧化物中含有铜元素，则为氧化铜，铜绿受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的方程式为：。 （6）保护金属资源的途径有：防止金属锈蚀、回收利用废旧金属、寻找金属的替代品等。 （7）见答案。 31．(1)导热 (2) 水、氧气/H2O、O2 (3)BD (4)CD 【详解】（1）铁锅炒菜需要传热，铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性，故填：导热。 （2）①铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：。故填：。 ②铁钉锈蚀主要是铁与空气中的水、氧气发生化学反应，故填：水、氧气或H2O、O2。 ③铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水的化学方程式为：，故填：。 （3）A. 铜、银与硫酸亚铁溶液都不反应，无法验证铜和银金属的活动性强弱，故A错误； B.把铁丝插入硫酸铜溶液，铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁的金属活动性比铜强，把银丝插入硫酸铜溶液，无明显现象，银和硫酸铜溶液不反应，说明银的活动性比铜弱，所以可得出三种金属活动性由强到弱顺序：Fe>Cu>Ag，故B正确； C.银、铜与盐酸都不反应，无法验证银和铜金属的活动性强弱，故C错误； D. 把铜丝插入硫酸铜溶液，无明显现象，铜与硫酸亚铁溶液不反应，说明铜的金属活动性比铁弱，把铜丝插入硝酸银溶液，铜丝表面由黑色物质出现，溶液由无色变为蓝色，铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，说明铜的金属活动性比银强，所以可得出三种金属活动性由强到弱顺序：Fe>Cu>Ag，故D正确。 故选：BD。 （4）解：设能生成0.2g氢气，需要镁、锌、铝的质量分别为x、y、z。                               x=2.4g                                              y=6.5g >2.4g y=1.8g<2.4g A.金属粉末与稀硫酸反应，得到无色溶液，固体无剩余，说明金属粉末中一定不包含铁和银，通过上面计算可知，金属粉末可能组成为：①镁；②铝和锌；③镁、铝和锌，则样品中一定含有镁说法错误，故A错误； B.通过A选项的分析可知，样品中一定不含有银和铁，故B错误； C.根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，参加反应硫酸中所含氢元素的质量与生成氢气的质量相等，所以硫酸质量为：，9.8g硫酸中所含硫酸根的质量为：，反应后所得溶液中溶质为金属硫酸盐，则依据质量守恒定律可知，所得溶液中溶质总质量为：9.6g+2.4g=12g，故C正确； D.加入的稀硫酸的溶质质量分数为：，故D正确。 故选：CD。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$