精品解析：2025年四川省巴中市自主招生化学试题

巴中中学初2022级2025年适应性考试 化学试题 (满分：60分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Cu-64 Fe-56 一、选择题(每小题有且只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分) 1. 下列有关的生产生活场景中，涉及化学变化的是 A. 诺水河船伐漂流 B. 光雾山冰雪融化 C. 通江溶洞的形成 D. 云顶山采摘绿茶 2. 下列实验操作中正确的是 A. 引燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 量筒读数 D. 检查气密性 3. 氩氦刀是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备。根据图示信息判断相关说法正确的是 A. 氩原子的质量为39.95g B. 在化学变化中，氦原子易失去电子 C. 氦气的化学式是 D. 氦、氩元素在元素周期表中位于同一族，化学性质相似 4. 戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示（“—”“=”表示原子之间相互连接），下列说法正确的是 A. 戊二醛属于有机物，化学式为C5H8O2 B. 戊二醛中氧元素的质量分数最大 C. 一个戊二醛分子中含有一个氧分子 D. 保持戊二醛化学性质的最小微粒是碳原子、氢原子、氧原子 5. 下列实验设计不能成功的是 实验 目的 验证质量守恒定律 证明能与NaOH反应 验证可燃物燃烧的条件 测定空气中氧气含量 实验 设计 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 6. 学完初中化学后，同学们需要掌握物质鉴别、除杂及检验。下列正确的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 氯化钙溶液(稀盐酸) 除杂 向溶液中加入过量碳酸钙，过滤 B 氮气(氧气)混合气体 检验 伸入带火星的木条，观察是否复燃 C 氯化钠溶液和稀硫酸 鉴别 取样，将试纸伸入待测液测值 D 氢氧化钠固体是否完全变质 检验 取适量样品加水溶解，加入足量盐酸，有气泡产生 A. A B. B C. C D. D 7. 硝石(主要成分为硝酸钾)是古代制作火药的原料。古人以自然界的硝土(主要含硝酸钾、氯化钠等的土壤)为原料，通过一系列操作即可获得硝石。兴趣小组查阅了硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，并在实验室模拟提纯硝石，部分操作如下图。下列有关说法正确的是 A. 甲中形成的一定是饱和溶液 B. 乙中操作需要冷却后进行 C. 在丙中析出晶体的方法为蒸发结晶 D. 丙中出现的固体为硝酸钾晶体 8. 电解水实验时为增强水的导电性常加入硫酸或氢氧化钠。小秦同学在老师的指导下用6%的硫酸溶液和自制电解水装置进行实验。如下图，其中①、②是质地、大小均相同的两个气球。下列有关说法不正确的是 A. 6%的硫酸溶液中共有三种元素 B. 实验中①、②气球内的气体质量比为8:1 C. 该实验说明产生的两种气体都可用排水法收集 D. 电解水和氢气燃烧实验共同说明水是由氢、氧元素组成的 9. 开展化学反应前后物质的质量关系探究，实验装置如图1所示，测得锥形瓶中氧气含量的变化过程如图2。下列说法正确的是 A. 实验过程中气球变大，粉末由黑色变成红色 B. 铜与氧气的反应速率，1000s前大于1000s后 C. 反应结束后，锥形瓶内物质的总质量增加 D. 反应结束后，氧化铜的质量等于瓶中铜粉和氧气质量之和 10. 向盛有和混合溶液中逐滴加入溶液至过量，下列4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是 A. ①③ B. ②④ C. ①②④ D. ①②③ 11. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学与社会 B．化学与生活 ①用铁桶盛放波尔多液 ②玻璃属于无机非金属材料 ③为减少环境污染，禁止使用农药化肥 ①生活中用加热煮沸的方法给水杀菌消毒 ②家庭烘焙面包时可加入适量小苏打 ③熟石灰用来改良酸性土壤 C．化学与安全 D．化学与健康 ①点燃氢气前，一定要检验它的纯度 ②室内起火，立即开窗通风 ③实验时碰倒酒精灯着火，用湿抹布盖火 ①利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐 ②人体缺锌会导致甲状腺肿大 ③人体缺铁会导致贫血症 A. A B. B C. C D. D 12. 取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加溶质质量分数为的盐酸，得到溶液的随时间变化的曲线如右图。下列说法正确的是 A. 时，三份溶液均呈红色 B. 时溶液的酸性由强到弱的顺序是 C. 在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度分别是 D. 氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为的盐酸的质量比为 二、填空题(除标注分数外，每空1分，共16分) 13. 春节档电影《哪吒2之魔童闹海》成为全球影史动画电影票房冠军，电影中蕴含着丰富的化学知识。 （1）乾坤圈由一种合金制成，是哪吒的标志性法宝之一。合金属于______(填“金属”或“合成”)材料。 （2）太乙真人选择用藕粉修复哪吒肉身，种植莲藕时，为促进其根系生长，应在土壤中施加______(填“N”“P”或“K”)肥。 （3）去玉虚宫的路上哪吒拿出了殷夫人准备的红烧鸡腿大快朵颐，鸡腿能提供的主要营养素是______。 （4）大战中敖丙召唤冰柱，哪吒释放火焰，冰火作用出水蒸气环绕的场景。该过程中水分子的间隔变______(填“大”或“小”)。 14. 2025年3月21日“神舟十九号”乘组完成第三次出舱活动，标志着我国航天研究进入新的发展阶段。 Ⅰ．航天材料 （1）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的___________性。 Ⅱ．生命保障 （2）航天飞船的生命保障系统中，利用化学物质去除二氧化碳是关键环节之一、常用的方法是让二氧化碳与过氧化钠()反应，化学方程式为： ___________(填化学式)。 Ⅲ．能源系统 长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。 （3）四氧化二氮()中，氮元素的化合价为___________。 （4）太空舱使用锂电池。可以通过与在高温下反应得到，该反应还得到另外一种金属氧化物，该反应属于___________(填基本反应类型)。 15. 海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义，请运用所学知识回答下列问题。 Ⅰ．海水淡化： （1）取少量海水，用如图所示装置进行蒸馏法淡化海水的模拟探究实验，下列说法中不正确的是___________。 A. 蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大 B. 加热过程中水分子的体积和能量都变大 C. 蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 D. 可以用硝酸银溶液检验b试管中得到的水是否为淡水 Ⅱ．我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化，请根据图示完成下列问题： （2）从海水中提取镁经历“”的转化过程，其目的是___________。操作①中用石灰乳而不选用氢氧化钠的原因是___________。 （3）以下是除去粗盐中和泥沙的操作步骤，合理的先后顺序为___________(填序号，序号不能重复使用)。 a．加过量的溶液 b．向滤液中加适量的稀盐酸 c．过滤 d．加过量的溶液 e．溶解 16. 2025春晚吉祥物“巳升升”体现了化学与文化的完美交融。 （1）“巳升升”背部缠枝纹设计源于景泰蓝瓷器。景泰蓝制作时将釉料涂在铜器表面，烧制后牢固附着于金属表面，既能防止金属生锈，又美观漂亮。其防锈原理是___________。 （2）实验室用铁来回收贵重金属，把铁粉加入硫酸铜与硝酸银的混合溶液中充分反应后，溶液呈蓝色，则溶液中的阳离子一定有___________。(填离子符号) 三、实验探究题(除标注分数外，每空1分，共20分) 17. 氮气（NH3）作为能源载体，具有储氢能力和容易运输的特性，受到广泛关注。 【查阅资料】 1. NH3的密度比空气小，能与酸反应。 2. NH3与水结合转化成重要的工业原料氨水（主要成分为NH3·H2O）。 3.实验室常用熟石灰和氯化铵固体制取NH3，化学方程式为： 。 I. NH3和O2的实验室制取 （1）仪器x的名称是______。 （2）利用KMnO4分解制取O2，反应的化学方程式为_____。 （3）实验室制取NH3时应选用的发生装置是_____（填标号）；若用装置D收集则气体应从_____（填“a”或“b”）端进入集气瓶。 Ⅱ. NH3的利用 （4）NH3与反应释放能量，不同条件下的能量释放情况如下表。为达到能量高效利用和实现对环境友好，选择的反应条件是_____。 反应条件 纯氧中点燃 CuO/CeO2催化燃烧 高温铂催化 能量释放特点 释放能量较低，燃烧稳定性较差 能量利用率高，N2产率可达98% 释放能量较高，需控制温度（800~950℃） 主要产物 N2和H2O N2和H2O NO和H2O （5）NH3作为储氢介质，在400~600℃和催化剂条件下分解释放出H2和另一种单质，该反应的化学方程式为_____。反应后，没有反应完的NH3用试剂_____（填标号）除去，然后低温蒸馏分离出. a.稀硫酸 b.NaOH溶液 c.Na2CO3溶液 （6）研究小组利用氨水测定固体CaCl2和NH4Cl混合物中NH4Cl的质量分数。反应原理是：。取5g样品完全溶解后，加入足量氨水，通入CO2，充分反应得到4g沉淀，则固体混合物中NH4Cl的质量分数为_____。 （已知相对分子质量：NH3·H2O- 35 NH4Cl-53.5 CaCO3-100 CaCl2-111） 18. 食品脱氧剂可吸收氧气，通过减缓食品氧化来延长食品保质期。某研究小组的同学利用某种脱氧剂开展以下项目式学习。 【查阅资料】食品脱氧剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。 任务一：探究脱氧剂的成分中有单质铁 （1）同学们设计了如下实验方案继续探究。 实验 实验现象 结论与解释 Ⅰ．取被磁铁吸出的黑色固体于试管中，加入适量稀硫酸 黑色固体逐渐减少，___________，溶液由无色变为浅绿色 脱氧剂中含有铁单质。 Ⅱ．取被磁铁吸出的黑色固体于试管中，加入___________溶液(写化学式) 黑色固体表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 实验Ⅰ、Ⅱ中发生反应的化学方程式为： Ⅰ． Ⅱ．___________ 任务二：探究活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果的影响 【提出问题】活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果有什么影响？ 【进行实验】室温下，利用铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量(下表)，用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量的变化，实验结果如下图甲、图乙所示。 编号 铁粉 活性炭 氯化钠 1 5 0 1 2 5 0.75 0 3 5 0.75 1 4 5 1.5 1 5 5 a 2 【实验分析】 （2）实验5中，___________。实验1、3、4的目的是___________。 【得出结论】 （3）结合图乙，对比实验2、3、5可以得到的结论是___________。 任务三：制备还原铁粉 制备还原铁粉的工业流程如图所示 （4）若将粗还原铁粉(假设粗还原铁粉中杂质仅含少量)在氧气流中完全反应，得到，将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应，得到(与稀硫酸反应不产生)。试通过计算确定的化学式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 巴中中学初2022级2025年适应性考试 化学试题 (满分：60分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Cu-64 Fe-56 一、选择题(每小题有且只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分) 1. 下列有关的生产生活场景中，涉及化学变化的是 A. 诺水河船伐漂流 B. 光雾山冰雪融化 C. 通江溶洞的形成 D. 云顶山采摘绿茶 【答案】C 【解析】 【详解】A、诺水河船伐漂流，只是船在水中移动，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意； B、光雾山冰雪融化，是固态的冰变成液态的水，只是状态发生改变，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意； C、通江溶洞的形成，是石灰岩（主要成分碳酸钙）与水、二氧化碳等发生反应生成可溶性的碳酸氢钙等，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C选项符合题意； D、云顶山采摘绿茶，只是将茶叶采摘下来，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意。 故选C。 2. 下列实验操作中正确的是 A. 引燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 量筒读数 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，故选项实验操作错误； B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中标签未对准手心，故选项实验操作错误； C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，故选项实验操作错误； D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。 故选D。 3. 氩氦刀是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备。根据图示信息判断相关说法正确的是 A. 氩原子的质量为39.95g B. 在化学变化中，氦原子易失去电子 C. 氦气的化学式是 D. 氦、氩元素在元素周期表中位于同一族，化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，氩的相对原子质量是39.95，根据，碳12原子的实际质量不是12g，所以氩原子的质量不是39.95g，该选项错误； B、氦原子最外层电子数为2，且只有一个电子层，属于稳定结构，在化学变化中不易得失电子，该选项错误； C、氦气是由氦原子直接构成的，其化学式为He，该选项错误； D、氦、氩元素在元素周期表中位于同一族，原子最外层都达到了稳定结构，化学性质相似，该选项正确。 故选D。 4. 戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示（“—”“=”表示原子之间相互连接），下列说法正确的是 A. 戊二醛属于有机物，化学式为C5H8O2 B. 戊二醛中氧元素的质量分数最大 C. 一个戊二醛分子中含有一个氧分子 D. 保持戊二醛化学性质的最小微粒是碳原子、氢原子、氧原子 【答案】A 【解析】 【详解】A、由分子结构图可知，每个戊二醛分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成，其化学式为C5H8O2，戊二醛是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确； B、戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（16×2）=15：2：8，其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误； C、戊二醛是由戊二醛分子构成的，一个戊二醛分子中含有两个氧原子，故选项说法错误； D、戊二醛是由戊二醛分子构成的，保持戊二醛化学性质的最小微粒为戊二醛分子，故选项说法错误。 故选A。 5. 下列实验设计不能成功的是 实验 目的 验证质量守恒定律 证明能与NaOH反应 验证可燃物燃烧的条件 测定空气中氧气含量 实验 设计 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应在密闭装置中进行，没有物质逸出，能验证质量守恒定律，实验设计能成功； B、两个集气瓶中分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，二氧化碳能溶于水且与水反应，也能与氢氧化钠反应，加入氢氧化钠溶液的集气瓶中气球膨胀程度更大，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，实验设计能成功； C、燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，可验证燃烧需要达到可燃物的着火点；铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，可验证燃烧需要与氧气接触，能验证可燃物燃烧的条件，实验设计能成功； D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽然消耗了氧气，但又生成了新的气体，装置内压强变化不明显，无法准确测定空气中氧气的含量，实验设计不能成功。 故选：D。 6. 学完初中化学后，同学们需要掌握物质鉴别、除杂及检验。下列正确的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 氯化钙溶液(稀盐酸) 除杂 向溶液中加入过量碳酸钙，过滤 B 氮气(氧气)混合气体 检验 伸入带火星的木条，观察是否复燃 C 氯化钠溶液和稀硫酸 鉴别 取样，将试纸伸入待测液测值 D 氢氧化钠固体是否完全变质 检验 取适量样品加水溶解，加入足量盐酸，有气泡产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀盐酸中的氯化氢能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。向氯化钙溶液（含稀盐酸）中加入过量碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应完后，过滤可除去过量的碳酸钙，得到纯净的氯化钙溶液，故A符合题意； B、将带火星的木条伸入氮气（氧气）混合气体中，虽然氧气具有助燃性，但氧气浓度较低时木条不能复燃，无法证明是否含有氧气，故B选项不符合题意； C、用pH试纸测定溶液pH值时，不能将pH试纸伸入待测液中，应将pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，故C选项不符合题意； D、氢氧化钠固体变质会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体。取适量样品加水溶解，加入足量盐酸，有气泡产生，只能说明氢氧化钠固体变质，但不能确定是否完全变质，因为即使有部分氢氧化钠未变质，稀盐酸先和氢氧化钠反应，当氢氧化钠反应完全，剩余的稀盐酸会和碳酸钠反应，也会出现有气泡产生的现象，故D选项不符合题意。 故选A。 7. 硝石(主要成分为硝酸钾)是古代制作火药的原料。古人以自然界的硝土(主要含硝酸钾、氯化钠等的土壤)为原料，通过一系列操作即可获得硝石。兴趣小组查阅了硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，并在实验室模拟提纯硝石，部分操作如下图。下列有关说法正确的是 A. 甲中形成的一定是饱和溶液 B. 乙中操作需要冷却后进行 C. 在丙中析出晶体的方法为蒸发结晶 D. 丙中出现的固体为硝酸钾晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A、硝土中含有硝酸钾、氯化钠和一些不溶性物质，因此甲中形成的是悬浊液，不是溶液，错误； B、由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度的降低而减小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，要得到硝酸钾，需要采用降温结晶的方法，因此需要趁热过滤除去固体杂质，静置冷却后得到硝酸钾固体，错误； C、由 B 选项分析可知，在丙中析出晶体的方法为降温结晶，不是蒸发结晶，错误； D、由 B 选项分析可知，降温结晶过程析出的是硝酸钾，丙中出现的固体为硝酸钾晶体，正确。 故选D。 8. 电解水实验时为增强水的导电性常加入硫酸或氢氧化钠。小秦同学在老师的指导下用6%的硫酸溶液和自制电解水装置进行实验。如下图，其中①、②是质地、大小均相同的两个气球。下列有关说法不正确的是 A. 6%的硫酸溶液中共有三种元素 B. 实验中①、②气球内的气体质量比为8:1 C. 该实验说明产生的两种气体都可用排水法收集 D. 电解水和氢气燃烧实验共同说明水是由氢、氧元素组成的 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸溶液中含有硫酸和水，其中含有氢、硫、氧三种元素，该选项说法正确； B、电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，由图可知，①中收集的气体较多，则为氢气，由于，生成的氢气和氧气的质量比为（2×1×2）：（16×2）=1：8，该选项说法不正确； C、氧气不易溶于水，氢气难溶于水，则都能用排水法收集，该选项说法正确； D、电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢、氧元素组成，该选项说法正确。 故选B。 9. 开展化学反应前后物质的质量关系探究，实验装置如图1所示，测得锥形瓶中氧气含量的变化过程如图2。下列说法正确的是 A. 实验过程中气球变大，粉末由黑色变成红色 B. 铜与氧气的反应速率，1000s前大于1000s后 C. 反应结束后，锥形瓶内物质的总质量增加 D. 反应结束后，氧化铜的质量等于瓶中铜粉和氧气质量之和 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜与氧气在加热条件下反应生成黑色固体氧化铜，实验过程中气球变大，可观察到铜粉加热后由红色变为黑色，说法不正确； B、根据图示，氧气减少的速率由快变慢，铜与氧气的反应速率，1000s前大于1000s后，说法正确； C、根据质量守恒定律，反应结束后，锥形瓶内物质的总质量不变，说法不正确； D、反应前锥形瓶内铜粉和氧气的总质量不一定等于生成的氧化铜的质量，因为铜和氧气不一定恰好完全反应，说法不正确； 故选B。 10. 向盛有和混合溶液中逐滴加入溶液至过量，下列4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是 A. ①③ B. ②④ C. ①②④ D. ①②③ 【答案】C 【解析】 【详解】①沉淀质量变化：向HCl和CuCl2混合溶液中加入NaOH溶液，NaOH先与HCl反应，无沉淀生成；当HCl完全反应后，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，沉淀质量逐渐增加；当CuCl2完全反应后，沉淀质量不再变化，①图像正确。 ②氯元素质量变化：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，整个反应过程中，氯元素始终存在于溶液中，质量保持不变，②图像正确。 ③溶质质量变化：NaOH与HCl反应时，转化为NaCl，溶质质量增加；NaOH与CuCl2反应时，转化为NaCl，但生成的Cu(OH)2沉淀，溶质质量减少，由于未确定HCl和CuCl2的质量，无法确定溶质质量的总体变化趋势，即便一定增加，也不应沿直线增加，③图像错误。 ④溶剂质量变化：NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O，溶剂质量增加；NaOH与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀和NaCl，溶剂质量继续增加，但增大幅度减小（因加入的NaOH溶液中本身含有水），④图像正确。 图像正确的是①②④。 故选C。 11. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学与社会 B．化学与生活 ①用铁桶盛放波尔多液 ②玻璃属于无机非金属材料 ③为减少环境污染，禁止使用农药化肥 ①生活中用加热煮沸的方法给水杀菌消毒 ②家庭烘焙面包时可加入适量小苏打 ③熟石灰用来改良酸性土壤 C．化学与安全 D．化学与健康 ①点燃氢气前，一定要检验它的纯度 ②室内起火，立即开窗通风 ③实验时碰倒酒精灯着火，用湿抹布盖火 ①利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐 ②人体缺锌会导致甲状腺肿大 ③人体缺铁会导致贫血症 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①波尔多液中含有硫酸铜，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以不能用铁桶盛放波尔多液，①说法错误；②玻璃的主要成分是硅酸盐等，属于无机非金属材料，②说法正确；③为减少环境污染，应合理使用农药化肥，而不是禁止使用，③说法错误，故A选项不符合题意； B、①加热煮沸能使水中的细菌等蛋白质变性，从而达到给水杀菌消毒的目的，①说法正确；②小苏打是碳酸氢钠的俗名，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，家庭烘焙面包时可加入适量小苏打使面包蓬松，②说法正确；③熟石灰是氢氧化钙的俗名，氢氧化钙呈碱性，可用来改良酸性土壤，③说法正确，故B选项符合题意； C、①氢气是可燃性气体，点燃氢气前，一定要检验它的纯度，防止发生爆炸，①说法正确；②室内起火，立即开窗通风会使空气流通，火势更旺，②说法错误；③实验时碰倒酒精灯着火，用湿抹布盖火，能隔绝氧气灭火，③说法正确，故C选项不符合题意； D、①甲醛有毒，不能利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐，①说法错误；②人体缺碘会导致甲状腺肿大，缺锌会引起食欲不振、生长迟缓等，②说法错误；③人体缺铁会导致贫血症，③说法正确，故D选项不符合题意。 故选B。 12. 取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加溶质质量分数为的盐酸，得到溶液的随时间变化的曲线如右图。下列说法正确的是 A. 时，三份溶液均呈红色 B. 时溶液的酸性由强到弱的顺序是 C. 在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度分别是 D. 氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为的盐酸的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图像可知，20min时，三份溶液的pH均小于 7，溶液显酸性，酸性溶液不能使无色酚酞溶液变红，所以三份溶液均是无色，故A选项不符合题意； B、溶液的pH越大，碱性越强，酸性越弱。由图像可知，30min时，pH大小关系为c＞b＞a，所以酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c，故B选项不符合题意； C、因为盐酸的溶质质量分数越大，与氢氧化钠反应的速率越快，溶液pH变化越快。从图像可以看出，a曲线pH变化最快，其次是b曲线，a曲线最慢，所以a、b、c 三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度分别是 3%、2%、1%，故C选项不符合题意； D、由于三份氢氧化钠溶液相同，即所含氢氧化钠的量相同，根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式可知，设消耗溶质质量分数为 1%、2%、3%的盐酸的质量分别为m1、m2、m3，则有==，所以m1：m2：m3=6：3：2，故D选项符合题意。 故选D。 二、填空题(除标注分数外，每空1分，共16分) 13. 春节档电影《哪吒2之魔童闹海》成为全球影史动画电影票房冠军，电影中蕴含着丰富的化学知识。 （1）乾坤圈由一种合金制成，是哪吒的标志性法宝之一。合金属于______(填“金属”或“合成”)材料。 （2）太乙真人选择用藕粉修复哪吒肉身，种植莲藕时，为促进其根系生长，应在土壤中施加______(填“N”“P”或“K”)肥。 （3）去玉虚宫的路上哪吒拿出了殷夫人准备的红烧鸡腿大快朵颐，鸡腿能提供的主要营养素是______。 （4）大战中敖丙召唤冰柱，哪吒释放火焰，冰火作用出水蒸气环绕的场景。该过程中水分子的间隔变______(填“大”或“小”)。 【答案】（1）金属 （2）P （3）蛋白质 （4）大 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，乾坤圈由合金制成，合金属于金属材料； 【小问2详解】 氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；磷肥可以促进作物生长，促使根系发达，增强作物抗寒、抗旱能力；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力，故种植莲藕时，为促进其根系生长，应施加磷（P）肥； 【小问3详解】 常见的营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，不同食物富含的主要营养素不同，鸡腿属于肉类食物，肉类能提供的主要营养素是蛋白质； 【小问4详解】 物质由液态变为气态时，分子间间隔会增大，水由液态的水变为水蒸气，状态发生改变，哪吒释放火焰使冰柱融化再汽化成水蒸气，该过程中水分子由液态变为气态，水分子的间隔变大。 14. 2025年3月21日“神舟十九号”乘组完成第三次出舱活动，标志着我国航天研究进入新的发展阶段。 Ⅰ．航天材料 （1）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的___________性。 Ⅱ．生命保障 （2）航天飞船的生命保障系统中，利用化学物质去除二氧化碳是关键环节之一、常用的方法是让二氧化碳与过氧化钠()反应，化学方程式为： ___________(填化学式)。 Ⅲ．能源系统 长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。 （3）四氧化二氮()中，氮元素的化合价为___________。 （4）太空舱使用锂电池。可以通过与在高温下反应得到，该反应还得到另外一种金属氧化物，该反应属于___________(填基本反应类型)。 【答案】（1）延展 （2）O2 （3）+4价 （4）置换反应 【解析】 【小问1详解】 铝合金能加工成箔片是利用了金属的延展性； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个Na、8个O、2个C，反应后已知物中有4个Na、6个O、2个C，则反应后横线是含有2个O，该物质的化学式为O2； 【小问3详解】 四氧化二氮（N2O4）中氧元素的化合价为-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则有2x+（-2）×4=0，x=+4； 【小问4详解】 Li可以通过Al与Li2O在高温下反应得到，该反应还得到另外一种金属氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则另一种金属氧化物为氧化铝，该反应为铝与氧化锂在高温的条件下反应生成氧化铝和锂，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 15. 海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义，请运用所学知识回答下列问题。 Ⅰ．海水淡化： （1）取少量海水，用如图所示装置进行蒸馏法淡化海水的模拟探究实验，下列说法中不正确的是___________。 A. 蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大 B. 加热过程中水分子的体积和能量都变大 C. 蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 D. 可以用硝酸银溶液检验b试管中得到的水是否为淡水 Ⅱ．我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化，请根据图示完成下列问题： （2）从海水中提取镁经历“”的转化过程，其目的是___________。操作①中用石灰乳而不选用氢氧化钠的原因是___________。 （3）以下是除去粗盐中和泥沙的操作步骤，合理的先后顺序为___________(填序号，序号不能重复使用)。 a．加过量的溶液 b．向滤液中加适量的稀盐酸 c．过滤 d．加过量的溶液 e．溶解 【答案】（1）B （2） ①. 富集提纯氯化镁 ②. 石灰乳价格低廉 （3）edacb 【解析】 【小问1详解】 A、蒸馏过程中，水不断被蒸发，溶质留在a试管中，溶质质量不变，溶剂质量减小，故a试管里溶液的溶质质量分数变大，该说法正确，不符合题意； B、加热过程中，水分子获得能量，运动速率加快，分子间间隔变大，但水分子的体积不变，该说法不正确，符合题意； C、蒸馏主要是利用物质的沸点不同，将沸点低的水先汽化，再冷凝成液态水，从而将混合物进行分离，该说法正确，不符合题意； D、海水中含有氯离子，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，可以用硝酸银溶液检验b试管中得到的水是否为淡水，若没有白色沉淀生成，则是淡水，该说法正确，不符合题意。 故选B； 【小问2详解】 海水中本身含氯化镁，但是浓度低，且含有其他杂质，故从海水中提取镁经历“”的转化过程，其目的是：富集提纯氯化镁； 操作①中用石灰乳而不选用氢氧化钠的原因是石灰乳价格低廉； 【小问3详解】 除去粗盐中和泥沙，首先应溶解粗盐，氯化镁能与氢氧化钡反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，可加入过量的氢氧化钡溶液除去氯化镁和硫酸钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应生成的氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，过量的氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，可加入过量的碳酸钠除去氯化钙、反应生成的氯化钡和过量的氢氧化钡，然后过滤，除去硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，滤液中含氯化钠、过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可向滤液中加适量的稀盐酸，除去氢氧化钠和碳酸钠，故顺序是：edacb。 16. 2025春晚吉祥物“巳升升”体现了化学与文化的完美交融。 （1）“巳升升”背部缠枝纹设计源于景泰蓝瓷器。景泰蓝制作时将釉料涂在铜器表面，烧制后牢固附着于金属表面，既能防止金属生锈，又美观漂亮。其防锈原理是___________。 （2）实验室用铁来回收贵重金属，把铁粉加入硫酸铜与硝酸银的混合溶液中充分反应后，溶液呈蓝色，则溶液中的阳离子一定有___________。(填离子符号) 【答案】（1）隔绝氧气、水 （2）Fe2+、Cu2+ 【解析】 【小问1详解】 金属生锈的条件是与氧气、水同时接触，景泰蓝将釉料涂在铜器表面，烧制后形成的覆盖层能将铜器与氧气、水隔开，从而防止生锈。 【小问2详解】 金属活动性Fe＞Cu＞Ag，将铁粉加入硫酸铜与硝酸银的混合溶液中，铁先与硝酸银反应，即，再与硫酸铜反应，即。溶液呈蓝色，说明溶液中一定有Cu2+，因为铁参与了反应，无论反应程度如何，都会生成Fe2+，所以溶液中的阳离子一定有Fe2+、Cu2+。 三、实验探究题(除标注分数外，每空1分，共20分) 17. 氮气（NH3）作为能源载体，具有储氢能力和容易运输的特性，受到广泛关注。 【查阅资料】 1. NH3的密度比空气小，能与酸反应。 2. NH3与水结合转化成重要的工业原料氨水（主要成分为NH3·H2O）。 3.实验室常用熟石灰和氯化铵固体制取NH3，化学方程式为： 。 I. NH3和O2的实验室制取 （1）仪器x的名称是______。 （2）利用KMnO4分解制取O2，反应的化学方程式为_____。 （3）实验室制取NH3时应选用的发生装置是_____（填标号）；若用装置D收集则气体应从_____（填“a”或“b”）端进入集气瓶。 Ⅱ. NH3的利用 （4）NH3与反应释放能量，不同条件下的能量释放情况如下表。为达到能量高效利用和实现对环境友好，选择的反应条件是_____。 反应条件 纯氧中点燃 CuO/CeO2催化燃烧 高温铂催化 能量释放特点 释放能量较低，燃烧稳定性较差 能量利用率高，N2产率可达98% 释放能量较高，需控制温度（800~950℃） 主要产物 N2和H2O N2和H2O NO和H2O （5）NH3作为储氢介质，在400~600℃和催化剂条件下分解释放出H2和另一种单质，该反应的化学方程式为_____。反应后，没有反应完的NH3用试剂_____（填标号）除去，然后低温蒸馏分离出. a.稀硫酸 b.NaOH溶液 c.Na2CO3溶液 （6）研究小组利用氨水测定固体CaCl2和NH4Cl混合物中NH4Cl的质量分数。反应原理是：。取5g样品完全溶解后，加入足量氨水，通入CO2，充分反应得到4g沉淀，则固体混合物中NH4Cl的质量分数为_____。 （已知相对分子质量：NH3·H2O- 35 NH4Cl-53.5 CaCO3-100 CaCl2-111） 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3） ①. A ②. b （4）CuO/CeO2催化燃烧 （5） ①. ②. a （6）11.2% 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器x是锥形瓶。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 实验室用熟石灰和氯化铵固体制取NH3​，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置应选择固体加热型，同时，加热时试管口应略向下倾斜，以防冷凝水流至热的试管底部引起试管炸裂，应选择A装置； NH3​的密度比空气小，用装置D收集时，应采用向下排空气法，气体应从b端进入集气瓶，将空气从a端排出。 【小问4详解】 要达到能量高效利用和对环境友好，从表格信息看，CuO/CeO2​催化燃烧能量利用率高，且N2​产率可达98%，产物对环境友好，所以选择CuO/CeO2​催化燃烧 。 【小问5详解】 NH3​在400∼600℃和催化剂条件下分解释放出H2​和另一种单质，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知另一种单质是N2，化学方程式为； NH3​能与酸反应，稀硫酸属于酸，可与NH3​反应生成(NH4)2SO4从而除去未反应完的NH3​；NaOH溶液和Na2​CO3​溶液呈碱性，不能与NH3​反应，无法除去NH3​，所以选a。 【小问6详解】 设样品中CaCl2的含量为x x=4.44g 则固体混合物中NH4Cl的质量分数为 18. 食品脱氧剂可吸收氧气，通过减缓食品氧化来延长食品保质期。某研究小组的同学利用某种脱氧剂开展以下项目式学习。 【查阅资料】食品脱氧剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。 任务一：探究脱氧剂的成分中有单质铁 （1）同学们设计了如下实验方案继续探究。 实验 实验现象 结论与解释 Ⅰ．取被磁铁吸出的黑色固体于试管中，加入适量稀硫酸 黑色固体逐渐减少，___________，溶液由无色变为浅绿色 脱氧剂中含有铁单质。 Ⅱ．取被磁铁吸出的黑色固体于试管中，加入___________溶液(写化学式) 黑色固体表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 实验Ⅰ、Ⅱ中发生反应的化学方程式为： Ⅰ． Ⅱ．___________ 任务二：探究活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果的影响 【提出问题】活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果有什么影响？ 【进行实验】室温下，利用铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量(下表)，用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量的变化，实验结果如下图甲、图乙所示。 编号 铁粉 活性炭 氯化钠 1 5 0 1 2 5 0.75 0 3 5 0.75 1 4 5 1.5 1 5 5 a 2 【实验分析】 （2）实验5中，___________。实验1、3、4的目的是___________。 【得出结论】 （3）结合图乙，对比实验2、3、5可以得到的结论是___________。 任务三：制备还原铁粉 制备还原铁粉的工业流程如图所示 （4）若将粗还原铁粉(假设粗还原铁粉中杂质仅含少量)在氧气流中完全反应，得到，将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应，得到(与稀硫酸反应不产生)。试通过计算确定的化学式___________。 【答案】（1） ①. 有气泡产生 ②. CuSO4（合理即可） ③. （与前面所选试剂对应） （2） ①. 0.75 ②. 探究活性炭用量对脱氧效果的影响 （3）在铁粉、活性炭用量相同的情况下，氯化钠用量越多，脱氧效果越好 （4）Fe2C 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以会观察到有气泡产生； Ⅱ．要证明有铁单质，可利用铁能与含铜离子的溶液发生置换反应，使铁表面有红色铜析出，所以可加入CuSO4溶液等含铜离子的溶液； 铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。 【小问2详解】 对比实验要控制变量，实验 2、3、5 中探究氯化钠用量对脱氧效果的影响时，应保证活性炭用量相同，所以a=0.75； 实验 1、3、4 中，铁粉和氯化钠用量相同，活性炭用量不同，目的是探究活性炭用量对脱氧效果的影响。 【小问3详解】 实验 2、3、5 中，铁粉和活性炭用量相同，氯化钠用量不同，从图乙可看出，氯化钠用量越多，相同时间内氧气含量下降越多，即脱氧效果越好。 【小问4详解】 0.22g CO2中碳元素质量为。 设与稀硫酸反应的铁的质量为x，根据，则 x=13.44g 则FexC中Fe元素质量为 那么，解得x=2 所以FexC的化学式为Fe2C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $