精品解析：2025年广东省清远市清城区中考二模化学试题

2025年清远市清城区初中学业水平模拟考试（二） 化学 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Ca-40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分（在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求）。 1. 《千里江山图》被誉为“中国十大传世名画”之一，使用的矿石颜料之一是赤铁矿，其含有的Fe2O3属于 A. 酸 B. 氧化物 C. 单质 D. 盐 【答案】B 【解析】 【分析】酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物 。氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物 。单质：由同种元素组成的纯净物。盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。 【详解】氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，Fe2O3属于氧化物。故选B。 2. 广东省是首批国家一级博物馆、中央地方共建国家级重点博物馆。年接待观众超过400万人次，是世界各地观众品味中华优秀传统文化，了解世界文明的重要窗口。下列藏品主要由金属材料制成的是 A. 明宣德青花瓷器 B. 缂丝梅鹊图 C. 金执壶 D. 清代玉器 【答案】C 【解析】 【详解】A、明宣德青花瓷器是一种陶瓷制品，陶瓷属于无机非金属材料，故不符合题意； B、缂丝梅鹊图为蚕丝品，蚕丝属于天然材料，故不符合题意； C、金执壶为金制品，属于金属材料，故符合题意； D、清代玉器为玉石品，玉石属于天然材料，故不符合题意。 故选C。 3. 小麦是三大粮食作物之一。龙泉镇作为淄博的“天然富硒区域镇”，以强优势的自然条件发展般阳小麦等富硒农产品，下列说法错误的是 A. 小麦含淀粉等营养物质 B. 般阳小麦可以提高当地经济 C. 硒有防癌抗癌的作用 D. 硒元素是人体必需的常量元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、小麦中富含淀粉，该选项说法正确； B、以强优势的自然条件发展般阳小麦等富硒农产品，可以提高当地经济，该选项说法正确； C、硒有防癌抗癌的作用，该选项说法正确； D、硒元素为人体的微量元素，该选项说法错误。 故选D。 2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月背采样，嫦娥六号探测器钻杆主体由铝基碳化硅复合材料制造。碳化硅（SiC）具有硬度大、熔点高、导热性能好等优良的物理特性，可用作半导体，且高温时不易被氧化，化学性质稳定。工业上一般采用二氧化硅和碳在高温下反应制备碳化硅。已知、SiC中硅元素化合价相同。根据以上信息，完成下面小题。 4. 碳化硅中碳元素的化合价是 A. B. C. D. 5. 碳化硅具有硬度大、熔点高、导热性能好等优良的物理特性，试推测碳化硅的结构与下列碳单质的结构类似的是 A. 金刚石 B. 石墨 C. D. 碳纳米管 6. 工业上一般采用二氧化硅和碳在高温下反应制备碳化硅，原理是。结合题干判断下列说法正确的是 A. 是由硅原子和氧分子构成的 B. 该反应属于置换反应 C. CO经处理后可作燃料 D. 该反应前后固体质量不变 【答案】4. D 5. A 6. C 【解析】 【4题详解】 在SiO2中，氧元素化合价为−2价，设硅元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得，解得x=+4。因为SiO2、SiC中硅元素化合价相同，在SiC中硅元素为+4价，设碳元素化合价为y，则，解得y=−4。 故选D 【5题详解】 金刚石硬度大、熔点高 ，碳化硅具有硬度大、熔点高、导热性能好等优良的物理特性，其结构与金刚石类似；石墨质软、能导电；C60、碳纳米管在硬度、熔点等性质与碳化硅差异较大。 故选A。 【6题详解】 A、SiO2是由硅原子和氧原子构成，不存在氧分子，A 错误； B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应生成物是两种化合物，不属于置换反应，B 错误； C、CO具有可燃性，经处理后可作燃料，C 正确； D、反应后生成一氧化碳气体逸出，根据质量守恒定律，反应前后固体质量减少，D 错误。 故选C。 7. 豆腐中含有多种人体所需氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化学式 C6H13NO2)，下列说法正确的是 A. 从类别上看：亮氨酸属于氧化物 B. 从组成上看：亮氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，其中碳元素的质量分数最大 C. 从变化上看：亮氨酸完全分解只生成二氧化碳和水 D. 从构成上看：亮氨酸由 6 个碳原子、13 个氢原子、1 个氮原子、2 个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、亮氨酸是由碳、氢、氧、氮4种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误； B、亮氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32，则亮氨酸中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确； C、由质量守恒定律，亮氨酸完全燃烧除生成二氧化碳和水，还生成含氮元素的物质，故选项说法错误； D、亮氨酸是由亮氨酸分子构成的，1个亮氨酸分子由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成，故选项说法错误。 故选B。 8. 劳动成就梦想。下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 农技师给缺钾的大豆施钾肥 钾属于活泼金属 B 营养师帮运动员制作富含蛋白质的套餐 蛋白质属六大基本营养素之一 C 工程师在酸性土壤中加入熟石灰 熟石灰显碱性，能与酸反应 D 建筑师用大理石作建筑材料 碳酸钙坚硬且不溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、钾肥能促进植物生长、增强抗病虫害、抗倒伏能力等，所以给缺钾的大豆施钾肥与钾属于活泼金属无关。A符合题意； B、由于蛋白质属六大基本营养素之一，是重要的营养物质。所以营养师帮运动员制作富含蛋白质的套餐。B不符合题意。 C、由于熟石灰显碱性，能与酸反应，所以在酸性土壤中加入熟石灰改良酸性土壤。C不符合题意； D、由于碳酸钙坚硬且不溶于水，所以可选用大理石作建筑材料。D不符合题意。 综上所述：选择A。 9. 2024年6月5日世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”主题。下列说法不符合这主题的是 A. 为了防止水体污染，应合理施用农药和化肥 B. 对生活垃圾分类，并进行无害化处理和回收再利用 C. 绿色出行，积极践行“低碳生活” D. 推广卫生的一次性发泡塑料餐具，方便居民使用 【答案】D 【解析】 【详解】A、合理施用农药和化肥，可以防止水体污染，有利于环境保护，故选项说法与主题相符； B、对生活垃圾分类，并进行无害化处理和回收再利用，可以实现资源的有效利用，减少污染，有利于环境保护，故选项说法与主题相符； C、绿色出行，积极践行“低碳生活”，既能节约资源，又能减少污染物的排放，有利于环境保护，故选项说法与主题相符； D、推广卫生的一次性发泡塑料餐具，会造成白色污染，不利于环境保护，故选项说法与主题不相符。 故选D 10. 镍具有很好的可塑性、耐腐蚀性和磁性，因此广泛用于飞机、雷达等各种军工制造业。如图是镍元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 镍原子质子数为28 B. 镍原子核外有4个电子层 C. 镍原子结构示意图中m=28，n=16 D. 镍原子在化学反应中易得到电子形成阴离子 【答案】D 【解析】 【详解】A、由镍元素在元素周期表中的相关信息可知：元素周期表中元素名称左上角的数字表示质子数，镍原子质子数为28，说法正确； B、由镍元素的原子结构示意图可知：镍原子核外有4个电子层，说法正确； C、镍原子质子数为28，即m=28，原子中质子数=原子核外电子数，，，镍原子结构示意图中m=28，n=16，说法正确； D、由镍元素的原子结构示意图可知：镍原子最外层电子数为2，小于4，在反应中容易失去电子形成阳离子，说法错误； 答案：D 11. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 反应后催化剂的质量增加 C. b的化学式为H2O D. 参加反应的a、b分子个数比为1∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则反应后氧原子个数不变，故A说法错误； B、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，则反应后催化剂的质量不变，故B说法错误； C、由图可知，一个b分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则b的化学式为H2O ，故C说法正确； D、由图可知，氧气和水在催化剂的作用下反应生成过氧化氢，化学方程式为：，则参加反应的a、b分子个数比为1∶2，故D说法错误； 故选：C。 我国内陆盐业资源丰富，《天工开物》记载了多种卤水制盐的方法与过程，其中一种制盐示意图如图所示。原文节选“注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸”：“顷刻结盐，色成至白”。回答下列小题。 12. 根据图，判断下列有关物质分类的说法错误的是 A. “井卤”即为卤水，属于混合物 B. 铜釜是一种容器，属于金属材料 C. “火井”中可燃物的主要成分为甲烷，属于无机物 D. “曲竹”主要成分为纤维素，属于天然高分子材料 13. 上述方法制得的中会含有少量。根据如图，判断下列说法不正确的是 A. 、都属于盐类 B. ℃时，溶解度： C. 将卤水蒸发结晶可得到较纯净的 D. t℃时，将16.0g加入50.0g水中，形成的不饱和溶液 【答案】12. C 13. D 【解析】 【12题详解】 A、“井卤”即为卤水，卤水中含有氯化钠等多种物质，属于混合物，故正确； B、铜釜是一种容器，由金属铜制成，属于金属材料，故正确； C、甲烷是最简单的有机物，故错误； D、“曲竹”主要成分为纤维素，即纤维素来源于“曲竹”，属于天然高分子材料，故正确，故选：C； 【13题详解】 A、KNO3、NaCl都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，都属于盐类，故正确； B、℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，故正确； C、由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度升高明显增大，氯化钠溶解度受温度变化影响不大，所以将卤水蒸发结晶可得到较纯净的NaCl，故正确； D、t℃时，氯化钠的溶解度为31.2g，将16g的溶解度加入50g的水中，只能溶解15.6g的氯化钠，因此形成的是氯化钠的饱和溶液，故错误，故选：D。 14. 比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A C和H2用于冶炼金属 C和H2均具有还原性 B 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性 C NaOH和Ca（OH）2久置在空气中变质 NaOH和Ca（OH）2均能与CO2反应 D NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳和氢气均具有还原性，能还原金属氧化物，则可用于冶炼金属，该选项解释正确； B、浓盐酸具有挥发性，溶质减小，则浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，溶剂增加，则浓度减小，该选项解释不正确； C、氢氧化钠和氢氧化钙均能和空气中的二氧化碳反应，则久置在空气中变质，该选项解释正确； D、氯化钠和氯化镁溶液中均含有氯离子，氯离子能和银离子结合为氯化银沉淀，该选项解释正确。 故选B。 15. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验中不能达到目的的是 编号 A B C D 实验设计 实验目的 验证浓硫酸溶于水放热 探究石墨能导电 验证质量守恒定律 探究铁生锈的条件中的需要与氧气接触 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中实验，U型管的液面左低右高，可探究浓硫酸溶于水放热，故选项实验方案能达到相应实验目的； B、图中实验，闭合电路后，灯泡发光，说明石墨具有导电性，故选项实验方案能达到相应实验目的； C、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验方案不能达到相应实验目的； D、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与氧气接触，故选项实验方案能达到相应实验目的。 故选C。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 我国航天科技大量运用了能源、材料和与生活相关的科学技术．请完成下面小题． Ⅰ．建设太空舱需要大量材料． （1）太空舱的主体框架采用合金钢，是因为合金钢_______（填序号）． a．密度大 b．强度高 c．隔热好 Ⅱ．宇航员的饮食需要确保营养和安全． （2）从防止吸入食物粉末的安全考虑，宇航员不宜食用的食物是_______（填序号）． a．饼干 b．牛奶 c．冰淇淋 （3）宇航员在失重状态下容易发生骨质疏松，应该适当补充_______（填序号）． a．碘元素 b．硒元素 c．钙元素 Ⅲ．空间站采用循环技术保证航天员的用水和呼吸．循环系统（部分）如图所示． （4）为模拟大气环境，工作舱内氧气的体积分数应为_______%． （5）疏松多孔的新型分子筛具有_______性，用于除去水中的异味． （6）萨巴蒂尔反应系统内部提供高温、高压和催化剂等条件，反应系统内发生反应的化学方程式为_______． 【答案】（1）bc （2）a （3）c （4）21 （5）吸附 （6） 【解析】 【小问1详解】 太空舱的主体框架需要的性能是：密度小、强度高、隔热好，故选：bc。 【小问2详解】 饼干易产生粉末，牛奶和冰淇淋不易产生粉末，从防止吸入食物粉末的安全考虑，宇航员不宜食用饼干，故选：a。 【小问3详解】 缺碘会引起甲状腺肿大，缺硒会导致表皮角质化，严重时致癌，缺钙会引发骨质疏松。宇航员在失重状态下容易发生骨质疏松，应该适当补充钙元素，故选：c。 【小问4详解】 空气中氧气的体积分数约为21%。为模拟大气环境，工作舱内氧气的体积分数应为21%。 【小问5详解】 活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附水中的色素和气味分子。而疏松多孔的新型分子筛用于除去水中的异味，说明该分子筛和活性炭相似，具有吸附性。 【小问6详解】 根据循环系统图象，萨巴蒂尔反应系统是CO2、H2在高温高压、催化剂条件下反应生成CH4、H2O，化学方程式为：。 【科普阅读】 17. 甲醇是全球公认的新型、清洁、可再生能源，具有安全高效、排放清洁、可再生的特点。目前，甲醇作为燃料已在船舶、汽车等领域广泛应用。 绿色零碳甲醇可通过二氧化碳加氢生成，每生产1吨甲醇可以消耗1.375吨二氧化碳，实现了二氧化碳资源化利用。研究人员使用两种催化剂，探究了影响制备甲醇反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择性衡量，数值越大反应效果越好，结果如图。 依据上文，回答下列问题。 （1）甲醇属于______（填“有机化合物”或“无机化合物”）。 （2）甲醇作为燃料的优点有______（写一点即可）。请写出甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式：______。 （3）由图可知，影响制备甲醇反应效果最好的因素是______；进行①⑤⑨组实验的目的是______。 （4）二氧化碳转化为甲醇有利于减缓的环境问题是______。请你再举一例实现二氧化碳资源化利用的案例：______。 【答案】（1）有机化合物 （2） ①. 安全高效（合理即可） ②. （3） ①. 催化剂2（250℃） ②. 在相同温度、相同催化剂的条件下，探究CO2和H2的比例对CH3OH选择性的影响 （4） ①. 温室效应 ②. 将二氧化碳制成干冰用于人工增雨等 【解析】 【小问1详解】 甲醇的化学式为CH3​OH，含碳元素，属于有机化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等少数含碳化合物，因其性质与无机物相似归为无机物外，一般含碳化合物为有机物）。 【小问2详解】 根据题目所给信息，甲醇作为燃料优点有安全高效、排放清洁、可再生等； 甲醇(CH3​OH)完全燃烧是与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问3详解】 从图中可以看出，不同CO2​和H2​比例、不同温度、不同催化剂种类下，甲醇选择性不同，制备甲醇反应效果最好的因素是催化剂2（250℃）； ①⑤⑨组实验中催化剂种类相同，温度相同，CO2​和H2​比例不相同，所以目的是探究在相同温度、相同催化剂的条件下，探究CO2和H2的比例对CH3OH选择性的影响。 【小问4详解】 二氧化碳大量排放会导致温室效应，二氧化碳转化为甲醇可减少二氧化碳排放，有利于减缓温室效应； 二氧化碳资源化利用案例，如用二氧化碳生产碳酸饮料，或制干冰用于人工降雨等。 【基础实验和跨学科实践】 18. 完成下列小题： （1）实验室制备和收集氧气： ①图中所示仪器a的名称是________。 ②实验室用双氧水制备，应选用的发生装置是________（填字母序号），化学方程式为________;若选D装置收集氧气，证明氧气已集满的操作是________。 ③用E装置收集并测量生成的体积，往往在集气瓶的水上加入一层油，其优点是________。 （2）家庭自制“发生器”。 ①动手实践：有同学在家自制氧气发生器。他用40g30%的过氧化氢溶液加________g水配成浓度为6%的溶液，并设计了如图所示装置。 ②原理分析：图中左瓶用于制氧气，右瓶作用是湿润氧气，并便于观察________。该方法的缺点是过氧化氢溶液常温下会________，不易保存。 ③查阅资料：过碳酸钠性质稳定、易保存，直接溶于水可制氧，其化学反应方程式为：，则X为________。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. A ③. ④. 用带火星木条伸到试管口观察现象，如果复燃，证明集满 ⑤. 减少氧气的溶解，减少误差 （2） ①. 160 ②. 气体流速 ③. 分解 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①据图可知，仪器a的名称是酒精灯； ②实验室用双氧水制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，应选装置A；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；氧气具有助燃性证明氧气已集满的操作是：将带火星的木条放于试管口，木条复燃，证明集满； ③在水面上封了一层植物油，植物油的作用是：防止氧气溶于水，减少误差等； 【小问2详解】 用40g30%的过氧化氢溶液配成浓度为6%的溶液质量为：，需要加水的质量为：200g-40g=160g； ②简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的作用是可以通过观察气泡的速度确定反应的速率，可以湿润氧气；过氧化氢溶液在常温下就会分解，不易保存； ③根据化学方程式可知，反应前有：8个钠原子、4个碳原子、12个氢原子、24个氧原子，反应后有：8个钠原子、4个碳原子、18个氧原子，所以6X中有12个氢原子、6个氧原子，故X的化学式为：H2O。 19. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①溶液呈中性 ②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 任务一：废液成分分析 【提出猜想】 （1）推测废液中，猜想一：含有氢氧化钠：猜想二：含有碳酸钠；猜想三：______； 【实验设计与实施】 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 ______ 废液中有，该反应的方程式为：______。 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，______。 溶液变红色 废液中有NaOH 任务二：废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿氮气，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿氮气后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。 （3）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是______。 （4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是______（保留到0.1%） （5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量______（填“偏大”或“偏小”）。装置E的作用______。 任务三：废液的处理 （6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质是______。 【答案】（1）含有氢氧化钠和碳酸钠 （2） ①. 产生白色沉淀 ②. BaCl2+Na2CO3 = BaCO3↓ +2NaCl ③. 滴加几滴无色酚酞溶液 （3）使反应生成的二氧化碳被全部吸收，防止部分气体残留在装置中影响实验结果 （4）5.3% （5） ①. 偏大 ②. 吸收空气中的水和二氧化碳，排除对实验结果的影响 （6）Ca(OH)2（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 空气中含有二氧化碳，废液中的氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。若氢氧化钠没有参与反应，则废液中含有氢氧化钠，没有碳酸钠；若氢氧化钠全部和二氧化碳反应，则废液中含有碳酸钠，不含氢氧化钠；若氢氧化钠部分反应，则废液中既含碳酸钠，又含氢氧化钠。根据题中猜想一、猜想二内容，猜想三为：含有氢氧化钠和碳酸钠。 【小问2详解】 步骤1：根据实验结论，废液中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故实验现象是：有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3 = BaCO3↓ +2NaCl。 步骤2：根据该步骤实验结论，废液中含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，结合实验现象溶液变红色，故向步骤1得到的上层清液中滴加的是无色酚酞溶液。 【小问3详解】 实验中反应前先通入一会儿氮气，目的是除去装置内的二氧化碳（或空气），防止装置内原来存在的空气中的二氧化碳对实验结果的干扰。锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿氮气，其原因是：使反应生成的二氧化碳全部排出，被装置C、D中的试剂全部吸收，防止部分气体残留在装置中影响实验结果。 【小问4详解】 装置C、D中增加的质量为反应生成的二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：2.1g+0.1g=2.2g。 设废液中碳酸钠的质量为x。 x=5.3g 废液中碳酸钠的溶质质量分数是： 答：废液中碳酸钠的溶质质量分数是5.3%。 【小问5详解】 装置B的作用是吸收装置A中排出的二氧化碳中的水蒸气。如果没有装置B，装置A中排出的二氧化碳中的水蒸气和二氧化碳一起被装置C、D中的试剂吸收（主要是装置D中的碱石灰，既能吸收二氧化碳，又能吸收水分），测得的二氧化碳质量偏大，导致计算得出的碳酸钠含量偏大。 因为碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳，所以装置E的作用是：防止装置D中的碱石灰吸收空气中的二氧化碳和水分，排除对实验结果的影响。 【小问6详解】 氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故可加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2。（合理即可） 20. 某校化学兴趣小组以金泥（含有、、等）为原料制备（）和的流程如图所示： 琴琴同学查阅资料已知： ①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。 ②热空气流充分加热的目的是将、转化为氧化物，并完全分离出烟尘。 （1）“预处理”中会产生，若直接排放会导致________。硫元素的价类二维图如图，则对应图中点________（填“甲”、“乙”或“丙”），已知丁中含铜元素，则化学式可能是________。 （2）“过程Ⅱ”产生的固体a中，除外一定还有的物质是________。 （3）“过程Ⅲ”分离的操作是________，加入过量稀硫酸的目的是________。 （4）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步发生化学反应属于基本反应类型中的________反应，其中铁元素的化合价在反应前后________（填“降低”、“不变”或“升高”）。 （5）烟尘可用溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（）和的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 酸雨 ②. 乙 ③. （2）金（） （3） ①. 过滤 ②. 将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率 （4） ①. 置换 ②. 升高 （5） 【解析】 【小问1详解】 由于二氧化硫属于空气污染物，所以若SO2直接排放会导致酸雨；SO2中硫元素显+4价，且为氧化物，则对应图中点乙；已知丁中含铜元素，丁中硫元素显+6价，则化学式可能是CuSO4； 【小问2详解】 “过程Ⅱ”在空气中加热将部分金属转化为氧化物，由于金的化学性质稳定，不会与氧气反应，所以产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是Au； 【小问3详解】 “过程Ⅲ”分离Au的操作实现了固液分离，所以为过滤，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，加入过量稀硫酸的目的是将氧化铜完全转化为硫酸铜； 【小问4详解】 “系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的反应为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，该反应属于置换反应；反应前单质铁中铁显0价，反应后硫酸亚铁中铁显+2价，则铁元素的化合价在反应前后升高； 【小问5详解】 ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O，反应的化学方程式为ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O。 21. 我国首套自主研发的橇装天然气制氢装置在佛山正式投用，该装置可即时生产燃料氢气。 （1）氢能助力“双碳”目标的实现的原因是______。 （2）氢能分为灰氢、蓝氢、绿氢。灰氢是煤制氢（利用碳和水反应生成氢气和二氧化碳），成本最低；绿氢是电解水制氢，成本最高；蓝氢是天然气制氢（利用甲烷和水反应生成一氧化碳和氢气），性价比最高。蓝氢工艺如图所示。天然气的主要成分是______（填名称），转化炉中发生反应的化学方程式：______。 （3）在实验室中常用石灰石与稀盐酸制取。若要制取，求需用含碳酸钙10%石灰石的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）氢气燃烧产物为水，对环境无污染 （2） ①. 甲烷 ②. （3）解：设需要含碳酸钙10%的石灰石样品的质量为x x=50g 答：需要含碳酸钙10%的石灰石样品的质量为50g。 【解析】 【小问1详解】 氢能助力“双碳”目标实现的原因是氢气燃烧产物为水，对环境无污染； 【小问2详解】 天然气的主要成分是甲烷； 转化炉中发生反应为甲烷和水在800-900℃和NiO的作用下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年清远市清城区初中学业水平模拟考试（二） 化学 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Ca-40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分（在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求）。 1. 《千里江山图》被誉为“中国十大传世名画”之一，使用的矿石颜料之一是赤铁矿，其含有的Fe2O3属于 A. 酸 B. 氧化物 C. 单质 D. 盐 2. 广东省是首批国家一级博物馆、中央地方共建国家级重点博物馆。年接待观众超过400万人次，是世界各地观众品味中华优秀传统文化，了解世界文明的重要窗口。下列藏品主要由金属材料制成的是 A. 明宣德青花瓷器 B. 缂丝梅鹊图 C 金执壶 D. 清代玉器 3. 小麦是三大粮食作物之一。龙泉镇作为淄博的“天然富硒区域镇”，以强优势的自然条件发展般阳小麦等富硒农产品，下列说法错误的是 A. 小麦含淀粉等营养物质 B. 般阳小麦可以提高当地经济 C. 硒有防癌抗癌的作用 D. 硒元素是人体必需的常量元素 2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月背采样，嫦娥六号探测器钻杆主体由铝基碳化硅复合材料制造。碳化硅（SiC）具有硬度大、熔点高、导热性能好等优良的物理特性，可用作半导体，且高温时不易被氧化，化学性质稳定。工业上一般采用二氧化硅和碳在高温下反应制备碳化硅。已知、SiC中硅元素化合价相同。根据以上信息，完成下面小题。 4. 碳化硅中碳元素的化合价是 A. B. C. D. 5. 碳化硅具有硬度大、熔点高、导热性能好等优良物理特性，试推测碳化硅的结构与下列碳单质的结构类似的是 A. 金刚石 B. 石墨 C. D. 碳纳米管 6. 工业上一般采用二氧化硅和碳在高温下反应制备碳化硅，原理是。结合题干判断下列说法正确的是 A. 是由硅原子和氧分子构成的 B. 该反应属于置换反应 C. CO经处理后可作燃料 D. 该反应前后固体质量不变 7. 豆腐中含有多种人体所需氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化学式 C6H13NO2)，下列说法正确的是 A. 从类别上看：亮氨酸属于氧化物 B. 从组成上看：亮氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，其中碳元素的质量分数最大 C. 从变化上看：亮氨酸完全分解只生成二氧化碳和水 D. 从构成上看：亮氨酸由 6 个碳原子、13 个氢原子、1 个氮原子、2 个氧原子构成 8. 劳动成就梦想。下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 农技师给缺钾的大豆施钾肥 钾属于活泼金属 B 营养师帮运动员制作富含蛋白质的套餐 蛋白质属六大基本营养素之一 C 工程师在酸性土壤中加入熟石灰 熟石灰显碱性，能与酸反应 D 建筑师用大理石作建筑材料 碳酸钙坚硬且不溶于水 A. A B. B C. C D. D 9. 2024年6月5日世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”主题。下列说法不符合这主题的是 A. 为了防止水体污染，应合理施用农药和化肥 B. 对生活垃圾分类，并进行无害化处理和回收再利用 C. 绿色出行，积极践行“低碳生活” D. 推广卫生的一次性发泡塑料餐具，方便居民使用 10. 镍具有很好的可塑性、耐腐蚀性和磁性，因此广泛用于飞机、雷达等各种军工制造业。如图是镍元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 镍原子质子数为28 B. 镍原子核外有4个电子层 C. 镍原子结构示意图中m=28，n=16 D. 镍原子在化学反应中易得到电子形成阴离子 11. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 反应后催化剂的质量增加 C. b的化学式为H2O D. 参加反应的a、b分子个数比为1∶1 我国内陆盐业资源丰富，《天工开物》记载了多种卤水制盐的方法与过程，其中一种制盐示意图如图所示。原文节选“注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸”：“顷刻结盐，色成至白”。回答下列小题。 12. 根据图，判断下列有关物质分类的说法错误的是 A. “井卤”即为卤水，属于混合物 B. 铜釜是一种容器，属于金属材料 C. “火井”中可燃物的主要成分为甲烷，属于无机物 D. “曲竹”主要成分为纤维素，属于天然高分子材料 13. 上述方法制得的中会含有少量。根据如图，判断下列说法不正确的是 A. 、都属于盐类 B. ℃时，溶解度： C. 将卤水蒸发结晶可得到较纯净的 D. t℃时，将16.0g加入50.0g水中，形成的不饱和溶液 14. 比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A C和H2用于冶炼金属 C和H2均具有还原性 B 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性 C NaOH和Ca（OH）2久置在空气中变质 NaOH和Ca（OH）2均能与CO2反应 D NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl- A. A B. B C. C D. D 15. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验中不能达到目的的是 编号 A B C D 实验设计 实验目的 验证浓硫酸溶于水放热 探究石墨能导电 验证质量守恒定律 探究铁生锈的条件中的需要与氧气接触 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 我国航天科技大量运用了能源、材料和与生活相关科学技术．请完成下面小题． Ⅰ．建设太空舱需要大量材料． （1）太空舱的主体框架采用合金钢，是因为合金钢_______（填序号）． a．密度大 b．强度高 c．隔热好 Ⅱ．宇航员的饮食需要确保营养和安全． （2）从防止吸入食物粉末的安全考虑，宇航员不宜食用的食物是_______（填序号）． a．饼干 b．牛奶 c．冰淇淋 （3）宇航员在失重状态下容易发生骨质疏松，应该适当补充_______（填序号）． a．碘元素 b．硒元素 c．钙元素 Ⅲ．空间站采用循环技术保证航天员的用水和呼吸．循环系统（部分）如图所示． （4）为模拟大气环境，工作舱内氧气的体积分数应为_______%． （5）疏松多孔的新型分子筛具有_______性，用于除去水中的异味． （6）萨巴蒂尔反应系统内部提供高温、高压和催化剂等条件，反应系统内发生反应的化学方程式为_______． 【科普阅读】 17. 甲醇是全球公认的新型、清洁、可再生能源，具有安全高效、排放清洁、可再生的特点。目前，甲醇作为燃料已在船舶、汽车等领域广泛应用。 绿色零碳甲醇可通过二氧化碳加氢生成，每生产1吨甲醇可以消耗1.375吨二氧化碳，实现了二氧化碳资源化利用。研究人员使用两种催化剂，探究了影响制备甲醇反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择性衡量，数值越大反应效果越好，结果如图。 依据上文，回答下列问题。 （1）甲醇属于______（填“有机化合物”或“无机化合物”）。 （2）甲醇作为燃料的优点有______（写一点即可）。请写出甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式：______。 （3）由图可知，影响制备甲醇反应效果最好的因素是______；进行①⑤⑨组实验的目的是______。 （4）二氧化碳转化为甲醇有利于减缓的环境问题是______。请你再举一例实现二氧化碳资源化利用的案例：______。 【基础实验和跨学科实践】 18. 完成下列小题： （1）实验室制备和收集氧气： ①图中所示仪器a的名称是________。 ②实验室用双氧水制备，应选用的发生装置是________（填字母序号），化学方程式为________;若选D装置收集氧气，证明氧气已集满的操作是________。 ③用E装置收集并测量生成体积，往往在集气瓶的水上加入一层油，其优点是________。 （2）家庭自制“发生器”。 ①动手实践：有同学在家自制氧气发生器。他用40g30%的过氧化氢溶液加________g水配成浓度为6%的溶液，并设计了如图所示装置。 ②原理分析：图中左瓶用于制氧气，右瓶作用是湿润氧气，并便于观察________。该方法缺点是过氧化氢溶液常温下会________，不易保存。 ③查阅资料：过碳酸钠性质稳定、易保存，直接溶于水可制氧，其化学反应方程式为：，则X为________。 19. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①溶液呈中性 ②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 任务一：废液成分分析 【提出猜想】 （1）推测废液中，猜想一：含有氢氧化钠：猜想二：含有碳酸钠；猜想三：______； 【实验设计与实施】 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 ______ 废液中有，该反应的方程式为：______。 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，______。 溶液变红色 废液中有NaOH 任务二：废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿氮气，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿氮气后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。 （3）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是______。 （4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是______（保留到0.1%） （5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量______（填“偏大”或“偏小”）。装置E的作用______。 任务三：废液的处理 （6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质是______。 20. 某校化学兴趣小组以金泥（含有、、等）为原料制备（）和的流程如图所示： 琴琴同学查阅资料已知： ①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。 ②热空气流充分加热的目的是将、转化为氧化物，并完全分离出烟尘。 （1）“预处理”中会产生，若直接排放会导致________。硫元素的价类二维图如图，则对应图中点________（填“甲”、“乙”或“丙”），已知丁中含铜元素，则化学式可能是________。 （2）“过程Ⅱ”产生的固体a中，除外一定还有的物质是________。 （3）“过程Ⅲ”分离的操作是________，加入过量稀硫酸的目的是________。 （4）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步发生化学反应属于基本反应类型中的________反应，其中铁元素的化合价在反应前后________（填“降低”、“不变”或“升高”）。 （5）烟尘可用溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（）和的化学方程式为________。 21. 我国首套自主研发的橇装天然气制氢装置在佛山正式投用，该装置可即时生产燃料氢气。 （1）氢能助力“双碳”目标的实现的原因是______。 （2）氢能分为灰氢、蓝氢、绿氢。灰氢是煤制氢（利用碳和水反应生成氢气和二氧化碳），成本最低；绿氢是电解水制氢，成本最高；蓝氢是天然气制氢（利用甲烷和水反应生成一氧化碳和氢气），性价比最高。蓝氢工艺如图所示。天然气的主要成分是______（填名称），转化炉中发生反应的化学方程式：______。 （3）在实验室中常用石灰石与稀盐酸制取。若要制取，求需用含碳酸钙10%石灰石的质量。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$