精品解析：2025年重庆市育才中学教育集团中考二模化学试题

重庆育才中学教育集团初2025届初三（下）第二次自主作业 化学试卷 （全卷共四个大题，满分70分，考试时间：与物理共用120分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填入答题卡） 1. 2025年4月22日，世界地球日的主题是“我们的能源，我们的星球”。下列属于新能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 氢能 D. 天然气 2. 书法之美尽在笔墨纸砚之间，下列过程涉及化学变化的是 A. 择笔刻字 B. 燃脂制墨 C. 裁剪宣纸 D. 砚台研墨 3. 崇尚科学，勇于探索。下列中国科学家中，研发了多种用于石油化工生产的催化剂的是 A. 闵恩泽 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 袁隆平 4. 实验安全是实验的前提。在“硫在氧气中燃烧”实验中，无需标注的图标是 A. 排风 B. 热烫 C. 明火 D. 用电 5. 配制稀硫酸并验证其性质，下列操作规范的是 A. 量取 B. 稀释 C. 测pH D. 除锈 6. 科学家对火星的大气进行分析，得到下表所示数据： 气体 二氧化碳 氮气 氩气 体积分数 95 2.7 1.6 与地球大气的成分相比，火星大气中含量更低的是 A. 氮气和氩气 B. 氧气和二氧化碳 C. 二氧化碳和氮气 D. 氮气和氧气 7. “野火烧不尽，春风吹又生。”野草燃烧后留下的草木灰含碳酸钾（K2CO3），下列说法错误的是 A. K2CO3属于盐 B. K2CO3属于钾肥 C. 野草燃烧属于氧化反应 D. K2CO3能与NaCl制取Na2CO3 8. AI技术火爆全球，AI中蕴含化学原理，它的传感器硬件使用的是二氧化锡（SnO2），锡元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 锡的原子序数是50 B. 1个锡原子的质量是118.7g C. 二氧化锡中锡元素的化合价为+4 D. 焊锡（锡铅合金）的熔点比锡的低 9. 中国居民平衡膳食餐盘及每天摄入量建议如图所示。下列说法错误的是 A. 摄入谷薯可以为人体提供能量 B. 鱼肉蛋豆能提供蛋白质 C. 为了减肥，应该只吃蔬菜 D. 合理膳食，保证营养均衡 10. 2025 年“中国水周”的主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列说法正确的是 A. 开发高效率、低消耗的污水处理技术 B. 天然水只要通过处理后变清即可饮用 C. 加大水质监测，禁止使用农药、化肥 D. 禁止水中养殖鱼虾，保护河水质量 11. 对乙酰氨基酚（C8H9NO2）是通过化学方法合成的一种解热镇痛药。下列关于对乙酰氨基酚的说法正确的是 A. 由四种元素组成 B. 每个分子中含有1个氧分子 C. 氢元素质量分数最高 D 可大量服用对乙酰氨基酚减轻病痛 12. 化学的奇妙和魅力在于实验。探究分子运动现象的实验如图所示，下列所选择的试剂不合理的是 选项 ①中的试剂 ②中的试剂 A 酚酞溶液 浓氨水 B 石蕊溶液 浓盐酸 C 石蕊溶液 浓硫酸 D 滴加酚酞溶液的NaOH稀溶液 浓盐酸 A. A B. B C. C D. D 13. 我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图如图所示。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 点燃灯芯，是为了使温度达到灯油的着火点 B. 看到有大量黑烟产生时，应旋转灯罩调大进风口 C. 旋转灯罩至完全关闭，可隔绝空气使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 14. 鉴别、检验、除杂、分离是化学实验的重要手段。下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别合成纤维和羊毛 取样后灼烧，闻气味 B 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 C 除去Na2SO4溶液中的少量CuSO4 加适量的NaOH溶液，过滤 D 分离CO2和H2的混合物 先用NaOH溶液吸收CO2分离出H2，再向该溶液中加入足量稀硫酸释放出CO2 A. A B. B C. C D. D 15. 某实验小组为了探究中和反应中变化情况，利用图1装置向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液，传感器数据如图2所示，下列分析错误的是 A. b点恰好完全反应 B. b、c、d三点沉淀质量相等 C. a→c过程中溶液的导电性一直逐渐减弱 D. a点时溶液中溶质质量比原稀硫酸中溶质质量少 二、填空题（本大题包括5个小题，每空1分，共23分） 16. “氧烛”常用做潜艇的紧急供氧设备，每个产氧药块由氯酸钠（NaClO3）和一定量的镁粉、二氧化锰等均匀混合制成。用化学用语填空： （1）3个氧原子_______。 （2）启动设备时，按压点火装置，镁粉和氧气反应生成氧化镁并放热。氧化镁中的阳离子是_____。 （3）标出氯酸钠中氯元素的化合价________。 （4）氯酸钠在加热和二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氯化钠和氧气，写出该反应的化学方程式________。 17. 2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射取得圆满成功。 （1）发射的火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，燃烧的化学方程式是C2H8N2+2N2O43X+2CO2+4H2O，则X的化学式为_______。 （2）航天服中的废气处理系统对航天员的生命安全提供保障，呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置，这是利用了活性炭的_____性。 （3）在载人航天器中利用如图所示反应实现回收CO2再生O2的过程。 ①写出航天员呼出的CO2与H2在催化剂的条件下反应的化学方程式________。 ②这种方法再生O2的缺点之一是需要不断补充________（填化学式）。 18. 2025年3月19日，西部地区最大高铁枢纽站重庆东站完成站房施工。 （1）为体现“山水千里、黄桷参天”，站房的树形柱穿了一身“万鳞甲”——3毫米厚不锈钢板。不锈钢的抗腐蚀性主要依赖于铬（Cr）在空气中易形成致密的氧化膜（Cr2O3），使不锈钢受损后也能自我修复而不被锈蚀，该反应的化学方程式为________。 （2）制造高铁列车使用的主要材料属于合成材料的是 （填序号）。 A. 涤纶座套 B. 玻璃车窗 C. 塑料小桌板 D. 镁铝合金车体 （3）高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质无关的是________（填序号）。 ①金属光泽 ②滑腻感 ③导电性 ④熔点高 （4）为验证不锈钢中铁和铬的金属活动性顺序，设计了如下实验： 方案中铬丝与FeSO4溶液反应的化学方程式为_______。 19. 山西运城盐湖地区的“垦畦浇晒”产盐法，发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用。“垦畦浇晒”的工艺流程以及盐湖水中NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。 （1）利用盐湖水“晒”盐的原理是________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （2）当蒸发畦中的盐湖水变得“模糊”时，工人将盐湖水经沟渠引入结晶畦，为防止泥沙等杂质进入结晶畦，工人会在沟渠不同位置设置多个表面带有许多小孔的盐板，这一过程称为“过箩”除杂，“过箩”除杂与实验室中的________操作原理相似。 （3）该工艺最终所得卤水中一定含有的溶质是________（填化学式）。 （4）分析NaCl和Na2SO4的溶解度曲线，下列说法正确的是 （填序号）。 A. 40℃时，Na2SO4的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 60℃时，Na2SO4的饱和溶液降温一定有晶体析出 C. 20℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数：NaCl＞Na2SO4 D. 40℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液中含有的溶质的质量：Na2SO4＞NaCl 20. 铁粉可用于食品、医药等领域。工业上以菱铁矿石（主要成分为FeCO3，含少量SiO2等杂质）为原料制取铁粉的流程如图所示。 【查阅资料】FeCO3 与CaCO3 具有相似的化学性质。 （1）过程Ⅰ中，为使反应充分，可采取的一种措施是________。 （2）过程Ⅰ反应后溶液1中的溶质为________（填化学式）。 （3）过程Ⅲ中，在高温条件下，FeCO3与O2反应生成氧化铁和一种能产生温室效应的气体，该反应的化学方程式为_______。 （4）过程Ⅳ中，氧化铁和碳粉反应转化为铁粉，该反应的基本类型是________。 （5）过程Ⅱ中发生复分解反应，如何证明所用的纯碱溶液已过量，设计实验并完成表格。 实验操作 实验现象 实验结论 _________ _________ 纯碱溶液已过量 三、实验题（本大题包括2个小题，每空1分，共12分） 21. 气体制备和性质是重要的化学实验。 （1）图中①所示的仪器名称为______。 （2）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为_______。 （3）用B装置制取二氧化碳，发生装置中的固体试剂是_______（填名称）。 （4）用C装置可以完成的实验有_______（填序号）。 ①气体从b端通入，收集氢气 ②瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验二氧化碳 ③在a端接量筒，瓶内装满水，氧气从b端通入，测量收集氧气的体积 （5）D中的实验现象说明二氧化碳具有的化学性质是_______。 22. “曾青得铁则化为铜”出自我国西汉刘安所著《淮南万毕术》，这是现代湿法炼铜的先驱，表明我国很早就开始利用硫酸铜。 （1）工业制备硫酸铜的两种方案原理如下： 方案Ⅰ： 方案Ⅱ：第一步反应为；第二步反应…… ①方案Ⅱ的第二步反应的化学方程式为_________。 ②化学产品制备要向着绿色、低碳、可持续的方向发展。分析上述两个方案中，不符合这一方向的是方案Ⅰ，理由是_______。 【查阅资料】制备硫酸铜还有方案Ⅲ：Cu+H2SO4+H2O2 ═ CuSO4+2H2O （2）在老师指导下，利用方案Ⅲ探究制备硫酸铜，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 将反应物装入试管中，观察 开始有少量气泡，而后反应剧烈，出现大量气泡，溶液呈蓝色，试管外壁发热 该气体是________________（填名称） 将带火星的木条放在试管口 木条复燃 【发现问题】 上述方案Ⅲ的实验现象中为什么开始气泡少，而后反应剧烈并出现大量气泡。这是什么因素加快H2O2分解？ 【提出猜想】 （3）猜想一：生成的CuSO4；猜想二：温度升高；猜想三：________。 【实验探究】 序号 ① ② ③ ④ 实验操作 实验现象 无明显现象 出现气泡 出现气泡 快速出现气泡 【实验分析】 （4）对比实验①②可得出的结论是_________。 （5）为了验证温度升高能加快H2O2的分解，小红同学的方案是实验①③对比，小丽同学的方案是实验①④对比。你认为哪位同学的方案更严谨，理由是________。 【实验结论】通过对比实验①②③④，可得出猜想三成立。  【实验拓展】探究CuSO4溶液中能加快H2O2的分解的是哪种微观粒子？ 【实验探究】 （6）同学们设计了如图所示的对比实验。若观察到_______（填实验现象），则说明CuSO4溶液中能加快H2O2的分解的是Cu2+。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. 食品加工时，常在小苏打（NaHCO3）中加入少量氯化钙来避免过快释放气体，可发生反应：。实验室模拟这一反应时，向55.5g溶质质量分数为20%的CaCl2溶液中，加入192.9gNaHCO3溶液，两者恰好完全反应（生成的气体全部逸出）。试计算： （1）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 （2）将完全反应后所得NaCl溶液配制成溶质质量分数为20%的NaCl选种液，用于农业上筛选大粒饱满玉米种子，需要蒸发多少克水？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重庆育才中学教育集团初2025届初三（下）第二次自主作业 化学试卷 （全卷共四个大题，满分70分，考试时间：与物理共用120分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填入答题卡） 1. 2025年4月22日，世界地球日的主题是“我们的能源，我们的星球”。下列属于新能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 氢能 D. 天然气 【答案】C 【解析】 【详解】A、煤属于传统化石燃料，已被长期使用，不属于新能源，不符合题意； B、石油为化石燃料，广泛用于工业、交通等领域，属于传统能源，不符合题意； C、氢能通过化学反应释放能量，燃烧产物为水，无污染，属于清洁且正在开发的新能源，符合题意； D、天然气主要成分是甲烷，虽比煤和石油清洁，但仍为化石燃料，属于传统能源，不符合题意。 故选C。 2. 书法之美尽在笔墨纸砚之间，下列过程涉及化学变化的是 A. 择笔刻字 B. 燃脂制墨 C. 裁剪宣纸 D. 砚台研墨 【答案】B 【解析】 【详解】A、择笔刻字的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意； B、燃脂制墨的过程中有新物质生成，属于化学变化，故B选项符合题意； C、裁剪宣纸只是物质形状发生改变，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意； D、砚台研墨的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意。 故选B。 【点睛】 解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。 3. 崇尚科学，勇于探索。下列中国科学家中，研发了多种用于石油化工生产的催化剂的是 A. 闵恩泽 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 袁隆平 【答案】A 【解析】 【详解】A、闵恩泽是石油化工催化剂专家，研发了多种石油化工生产用催化剂，推动了我国石油化工行业的发展，该选项正确； B、侯德榜主要贡献是发明了侯氏制碱法，打破了当时西方对制碱技术的垄断，使纯碱产量大幅提高，与石油化工催化剂研发无关，该选项错误； C、张青莲在相对原子质量的测定方面做出卓越贡献，精确测定了多种元素的相对原子质量新值，和石油化工催化剂没有关联，该选项错误； D、袁隆平致力于杂交水稻研究，极大提高了粮食产量，为解决全球粮食问题作出巨大贡献，并非在石油化工领域，该选项错误。 故选A。 4. 实验安全是实验的前提。在“硫在氧气中燃烧”实验中，无需标注的图标是 A. 排风 B. 热烫 C. 明火 D. 用电 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫是有毒气体，需要通过排风设备排出，需标注排风图标； B、硫燃烧是放热反应，会产生热量，实验相关仪器等可能会变热，存在热烫风险，需标注热烫图标； C、硫在氧气中燃烧需要点燃，有明火操作，需标注明火图标； D、“硫在氧气中燃烧” 实验过程中，主要涉及物质的燃烧反应，不涉及用电操作，无需标注用电图标。 故选D。 5. 配制稀硫酸并验证其性质，下列操作规范的是 A. 量取 B. 稀释 C. 测pH D. 除锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒浓硫酸时，瓶塞倒放，标签向手心，且量筒应倾斜，实验操作不正确； B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，实验操作正确； C、测定溶液pH，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH，把pH试纸浸入待测液中会污染试剂，实验操作错误； D、生锈铁钉除锈，先用镊子取用铁钉，然后倾倒稀盐酸，实验操作错误； 故选：B。 6. 科学家对火星的大气进行分析，得到下表所示数据： 气体 二氧化碳 氮气 氩气 体积分数 95 2.7 1.6 与地球大气的成分相比，火星大气中含量更低的是 A. 氮气和氩气 B. 氧气和二氧化碳 C. 二氧化碳和氮气 D. 氮气和氧气 【答案】D 【解析】 【详解】根据表格可知，火星大气中主要含有三种气体，分别是二氧化碳、氮气和氩气，不含有氧气，含最多的是二氧化碳，占95%；氮气占2.7%；氩气占1.6%。空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。则与地球大气的成分相比，火星大气中含量更低的是氮气和氧气。 综上所述：选择D。 7. “野火烧不尽，春风吹又生。”野草燃烧后留下的草木灰含碳酸钾（K2CO3），下列说法错误的是 A. K2CO3属于盐 B. K2CO3属于钾肥 C. 野草燃烧属于氧化反应 D. K2CO3能与NaCl制取Na2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】A.盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根组成的化合物，碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，属于盐，故选项正确。 B.钾肥需含钾元素，碳酸钾含有钾元素，可提供植物所需的钾，属于钾肥，故选项正确。 C.燃烧是物质与氧气发生的剧烈氧化反应，野草燃烧符合此特征，故选项正确。 D.复分解反应需生成沉淀、气体或水，K2CO3与NaCl反应无沉淀或气体生成，反应无法进行，故选项错误。 故选：D。 8. AI技术火爆全球，AI中蕴含化学原理，它的传感器硬件使用的是二氧化锡（SnO2），锡元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 锡的原子序数是50 B. 1个锡原子的质量是118.7g C. 二氧化锡中锡元素的化合价为+4 D. 焊锡（锡铅合金）的熔点比锡的低 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，由图可知锡的原子序数是50，该选项说法正确； B、元素信息示意图汉字下面的数字表示相对原子质量，锡的相对原子质量是118.7，相对原子质量是一个比值，单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，不能说1个锡原子的质量是118.7g，该选项说法错误； C、在二氧化锡（SnO2）中，氧元素显 -2 价，设锡元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得x=+4，所以二氧化锡中锡元素化合价为 +4 价，该选项说法正确； D、一般合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，焊锡是锡铅合金，所以焊锡的熔点比锡的低，该选项说法正确。 故选B。 9. 中国居民平衡膳食餐盘及每天摄入量建议如图所示。下列说法错误的是 A. 摄入谷薯可以为人体提供能量 B. 鱼肉蛋豆能提供蛋白质 C. 为了减肥，应该只吃蔬菜 D 合理膳食，保证营养均衡 【答案】C 【解析】 【详解】A、谷薯富含糖类，糖类是生命活动的主要供能物质，摄入谷薯可以为人体提供能量，故选项正确； B、鱼肉蛋豆富含蛋白质，鱼肉蛋豆能提供蛋白质，故选项正确； C、每天摄入的食物不仅要保证一定的数量，还要注意合理的搭配，以保证各种营养素的均衡摄入，不能为了减肥，只吃蔬菜，故选项错误； D、食物多样化还要考虑食物中的营养搭配等，应合理膳食，保证营养均衡，故选项正确。 故选：C。 10. 2025 年“中国水周”的主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列说法正确的是 A. 开发高效率、低消耗的污水处理技术 B. 天然水只要通过处理后变清即可饮用 C. 加大水质监测，禁止使用农药、化肥 D. 禁止水中养殖鱼虾，保护河水的质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、开发高效率、低消耗的污水处理技术，能更有效地处理污水，减少污水排放对环境的污染，有利于保障水安全，该选项正确； B、天然水需经过沉淀、过滤、吸附（如活性炭）、消毒（如氯气或紫外线）等多步骤处理，仅变清无法去除微生物或溶解的有害物质（如重金属），该选项错误； C、加大水质监测是正确的，但农药和化肥对农业生产至关重要，不能禁止使用，应合理使用，以减少其对水体的污染，该选项错误； D、水中合理养殖鱼虾，不会对河水质量造成负面影响，且鱼虾在生态系统中也有一定作用，不能禁止，该选项错误。 故选：A。 11. 对乙酰氨基酚（C8H9NO2）是通过化学方法合成的一种解热镇痛药。下列关于对乙酰氨基酚的说法正确的是 A. 由四种元素组成 B. 每个分子中含有1个氧分子 C. 氢元素质量分数最高 D. 可大量服用对乙酰氨基酚减轻病痛 【答案】A 【解析】 【详解】A、对乙酰氨基酚（C8H9NO2）是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故A正确； B、分子由原子构成，1个乙酰氨基酚分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故B错误； C、对乙酰氨基酚中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，可知碳元素的质量分数最高，故C错误； D、药物需按剂量服用，过量可能危害健康，故D错误。 故选A 12. 化学的奇妙和魅力在于实验。探究分子运动现象的实验如图所示，下列所选择的试剂不合理的是 选项 ①中的试剂 ②中的试剂 A 酚酞溶液 浓氨水 B 石蕊溶液 浓盐酸 C 石蕊溶液 浓硫酸 D 滴加酚酞溶液的NaOH稀溶液 浓盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气溶于水显碱性，能使酚酞溶液变红色，说明分子在不断地运动，故选项合理； B、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水显酸性，能使石蕊溶液变红色，说明分子在不断地运动，故选项合理； C、浓硫酸不具有挥发性，石蕊溶液不变色，不能说明分子在不断地运动，故选项不合理； D、滴加酚酞溶液的NaOH稀溶液显红色，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水显酸性，能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液颜色变浅直至为无色，说明分子在不断地运动，故选项合理。 故选C。 13. 我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图如图所示。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 点燃灯芯，是为了使温度达到灯油的着火点 B. 看到有大量黑烟产生时，应旋转灯罩调大进风口 C. 旋转灯罩至完全关闭，可隔绝空气使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。点燃灯芯，是通过灯芯燃烧放热，使温度达到灯油的着火点，从而引发灯油燃烧，该说法正确； B、看到有大量黑烟产生，说明灯油燃烧不充分，此时应旋转灯罩调大进风口，让更多空气进入，提供充足氧气，使灯油充分燃烧，该说法正确； C、旋转灯罩至完全关闭，可阻止空气进入，使灯火缺少燃烧所需的氧气，从而隔绝空气使灯火熄灭，该说法正确； D、水能吸收烟尘，但一氧化碳难溶于水，不能被水吸收，该说法错误。 故选D。 14. 鉴别、检验、除杂、分离是化学实验的重要手段。下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别合成纤维和羊毛 取样后灼烧，闻气味 B 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 C 除去Na2SO4溶液中的少量CuSO4 加适量的NaOH溶液，过滤 D 分离CO2和H2的混合物 先用NaOH溶液吸收CO2分离出H2，再向该溶液中加入足量稀硫酸释放出CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有刺激性气味，气味不同，可以用灼烧、闻气味的方法鉴别合成纤维和羊毛，不符合题意； B、加过量的稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，再滴加硝酸银溶液，反应生成的氯化钠和过量的稀盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法检验是否含有氯化钠，符合题意； C、加适量的NaOH溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，过滤，除去氢氧化铜，可除去杂质，不符合题意； D、先用NaOH溶液吸收CO2，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢气与氢氧化钠不反应，可分离出H2，再向该溶液中加入足量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可释放出CO2，不符合题意。 故选B。 15. 某实验小组为了探究中和反应中的变化情况，利用图1装置向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液，传感器数据如图2所示，下列分析错误的是 A. b点恰好完全反应 B. b、c、d三点沉淀质量相等 C. a→c过程中溶液的导电性一直逐渐减弱 D. a点时溶液中溶质质量比原稀硫酸中溶质质量少 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应放出热量，b点时温度最高，说明此时氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，不符合题意； B、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，b点时温度最高，此时氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，c点pH大于7，此时氢氧化钡溶液过量，d点时，温度已经降低，此时氢氧化钡溶液过量，故b、c、d三点沉淀质量相等，不符合题意； C、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，随着反应的进行，溶液中的离子数目减少，离子浓度降低，溶液导电性逐渐减弱，当恰好完全反应时，溶液导电性最弱，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液中离子浓度逐渐增加，溶液导电性逐渐增强，a点时，pH小于7，此时稀硫酸还未完全反应，c点时，pH大于7，此时氢氧化钡过量，故a→c过程中溶液的导电性先减弱后增强，符合题意； D、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应生成了沉淀，故随着反应的进行，溶液中溶质的质量逐渐减小，a点时稀硫酸部分反应，故a点时溶液中溶质质量比原稀硫酸中溶质质量少，不符合题意。 故选C。 二、填空题（本大题包括5个小题，每空1分，共23分） 16. “氧烛”常用做潜艇的紧急供氧设备，每个产氧药块由氯酸钠（NaClO3）和一定量的镁粉、二氧化锰等均匀混合制成。用化学用语填空： （1）3个氧原子_______。 （2）启动设备时，按压点火装置，镁粉和氧气反应生成氧化镁并放热。氧化镁中的阳离子是_____。 （3）标出氯酸钠中氯元素的化合价________。 （4）氯酸钠在加热和二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氯化钠和氧气，写出该反应的化学方程式________。 【答案】（1）3O （2） （3） （4）2NaClO32NaCl + 3O2↑ 【解析】 【小问1详解】 氧原子用元素符号O表示，3个氧原子即在O前加数字3，写作3O。注意O3表示臭氧分子，而非三个氧原子。 【小问2详解】 氧化镁（MgO）由Mg2+和O2-构成。阳离子是带正电荷的离子，镁原子失去2个电子形成Mg2+，故答案为Mg2+。 【小问3详解】 氯酸钠（NaClO3）中，Na为+1价，O为-2价。设Cl的化合价为x，根据化合物中化合价代数和为0：+1 + x + 3×(-2) = 0，解得x=+5。化合价标在Cl正上方，写作。 【小问4详解】 氯酸钠在加热和二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氯化钠和氧气，化学方程式为：2NaClO32NaCl + 3O2↑。 17. 2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射取得圆满成功。 （1）发射的火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，燃烧的化学方程式是C2H8N2+2N2O43X+2CO2+4H2O，则X的化学式为_______。 （2）航天服中的废气处理系统对航天员的生命安全提供保障，呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置，这是利用了活性炭的_____性。 （3）在载人航天器中利用如图所示反应实现回收CO2再生O2的过程。 ①写出航天员呼出的CO2与H2在催化剂的条件下反应的化学方程式________。 ②这种方法再生O2的缺点之一是需要不断补充________（填化学式）。 【答案】（1）N2 （2）吸附 （3） ①. CO2 + 4H2CH4 + 2H2O ②. H2 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个C、6个N、8个H、8个O，反应后有2个C、8个H、8个O，则3X中含有6个N，一个X中含有2个N，则的化学式为：N2； 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附废气中的有害气体等，所以航天服中利用活性炭的吸附性处理呼吸产生的废气； 【小问3详解】 ①由图可知，航天员呼出的CO2与H2在催化条件下反应生成CH4和H2O，化学方程式为：CO2 + 4H2CH4 + 2H2O； ②从反应过程看，氢气参与反应后转化为H2O、CH4，电解／光解H2O可以循环利用部分H2，要使应持续进行，需要不断补充H2。 18. 2025年3月19日，西部地区最大高铁枢纽站重庆东站完成站房施工。 （1）为体现“山水千里、黄桷参天”，站房的树形柱穿了一身“万鳞甲”——3毫米厚不锈钢板。不锈钢的抗腐蚀性主要依赖于铬（Cr）在空气中易形成致密的氧化膜（Cr2O3），使不锈钢受损后也能自我修复而不被锈蚀，该反应的化学方程式为________。 （2）制造高铁列车使用的主要材料属于合成材料的是 （填序号）。 A. 涤纶座套 B. 玻璃车窗 C. 塑料小桌板 D. 镁铝合金车体 （3）高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质无关的是________（填序号）。 ①金属光泽 ②滑腻感 ③导电性 ④熔点高 （4）为验证不锈钢中铁和铬的金属活动性顺序，设计了如下实验： 方案中铬丝与FeSO4溶液反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）4Cr+3O2═2Cr2O3 （2）AC （3）① （4）Cr+FeSO4=Fe+CrSO4 【解析】 【小问1详解】 不锈钢受损后，铬与氧气反应形成致密氧化膜（Cr2O3），反应的化学方程式为4Cr+3O2=2Cr2O3； 【小问2详解】 A、涤纶是一种合成纤维，属于合成材料，故符合题意； B、玻璃属于无机非金属材料，故不合题意； C、塑料属于合成材料，故符合题意； D、镁铝合金属于金属材料，故不合题意； 故选AC； 【小问3详解】 石墨用于制造受电弓滑板主要利用其导电性、润滑性、熔点高等性质，金属光泽与其用途无关，故选①； 【小问4详解】 铬丝与FeSO4溶液反应生成铁和硫酸亚铬，反应的化学方程式为：Cr+FeSO4=Fe+CrSO4。 19. 山西运城盐湖地区的“垦畦浇晒”产盐法，发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用。“垦畦浇晒”的工艺流程以及盐湖水中NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。 （1）利用盐湖水“晒”盐的原理是________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （2）当蒸发畦中的盐湖水变得“模糊”时，工人将盐湖水经沟渠引入结晶畦，为防止泥沙等杂质进入结晶畦，工人会在沟渠不同位置设置多个表面带有许多小孔的盐板，这一过程称为“过箩”除杂，“过箩”除杂与实验室中的________操作原理相似。 （3）该工艺最终所得卤水中一定含有的溶质是________（填化学式）。 （4）分析NaCl和Na2SO4的溶解度曲线，下列说法正确的是 （填序号）。 A. 40℃时，Na2SO4的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 60℃时，Na2SO4的饱和溶液降温一定有晶体析出 C. 20℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数：NaCl＞Na2SO4 D. 40℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液中含有的溶质的质量：Na2SO4＞NaCl 【答案】（1）蒸发结晶 （2）过滤 （3）NaCl、Na2SO4 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 日光晒盐实质是不断蒸发水分，使溶液变得过饱和而析出晶体，利用盐湖水“晒”盐的原理是蒸发结晶； 【小问2详解】 “过箩”实则利用多孔板滤除泥沙，原理与实验室过滤除去不溶性杂质相同； 【小问3详解】 多次蒸发‐结晶后，最终剩余卤水中一定含有的溶质是：NaCl、Na2SO4； 【小问4详解】 A、溶解度曲线可以看出，40℃时Na2SO4的溶解度曲线在NaCl溶解度曲线的上方，所以40℃时Na2SO4的溶解度大于NaCl的溶解度，故说法正确； B、Na2SO4的溶解度曲线在60℃之后随着温度降低，溶解度先增大后减小，所以60℃时Na2SO4的饱和溶液降温不一定有晶体析出，故说法错误； C、20℃时NaCl比Na2SO4的溶解度大，其饱和溶液溶质质量分数氯化钠较大，升温至60℃，二者时，硫酸钠溶解度先增大后减小，有溶质析出，而氯化钠溶质没有析出，因此所得溶液的溶质质量分数NaCl＞Na2SO4，故说法正确； D、没有给出10℃时Na2SO4和NaCl饱和溶液的质量，无法比较其中含有的溶质质量大小，故说法错误； 故选AC。 20. 铁粉可用于食品、医药等领域。工业上以菱铁矿石（主要成分为FeCO3，含少量SiO2等杂质）为原料制取铁粉的流程如图所示。 【查阅资料】FeCO3 与CaCO3 具有相似的化学性质。 （1）过程Ⅰ中，为使反应充分，可采取的一种措施是________。 （2）过程Ⅰ反应后的溶液1中的溶质为________（填化学式）。 （3）过程Ⅲ中，在高温条件下，FeCO3与O2反应生成氧化铁和一种能产生温室效应的气体，该反应的化学方程式为_______。 （4）过程Ⅳ中，氧化铁和碳粉反应转化为铁粉，该反应的基本类型是________。 （5）过程Ⅱ中发生复分解反应，如何证明所用的纯碱溶液已过量，设计实验并完成表格。 实验操作 实验现象 实验结论 _________ _________ 纯碱溶液已过量 【答案】（1）将菱铁矿粉碎（合理即可） （2）FeSO4、H2SO4 （3） （4）置换反应 （5） ①. 取少量溶液2于试管中，加入稀盐酸（合理即可） ②. 有气泡生成（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 若想使“酸浸”反应充分，可将菱铁矿粉碎或搅拌，增大反应物接触面积，还可以适当升高温度或适当增大硫酸的浓度等； 【小问2详解】 碳酸亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，则滤液中的溶质为硫酸亚铁和过量的硫酸，化学式为：FeSO4、H2SO4； 【小问3详解】 在高温条件下，FeCO3与O2反应生成氧化铁和一种能产生温室效应的气体二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 氧化铁和碳粉在高温下反应生成铁粉和二氧化碳，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问5详解】 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。检验方案为：取少量溶液2于试管中，加入稀盐酸，有气泡生成，证明纯碱溶液已过量。 三、实验题（本大题包括2个小题，每空1分，共12分） 21. 气体的制备和性质是重要的化学实验。 （1）图中①所示的仪器名称为______。 （2）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为_______。 （3）用B装置制取二氧化碳，发生装置中的固体试剂是_______（填名称）。 （4）用C装置可以完成的实验有_______（填序号）。 ①气体从b端通入，收集氢气 ②瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验二氧化碳 ③在a端接量筒，瓶内装满水，氧气从b端通入，测量收集氧气的体积 （5）D中的实验现象说明二氧化碳具有的化学性质是_______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）大理石（或石灰石） （4）①②③ （5）不能燃烧，也不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为长颈漏斗； 【小问2详解】 装置A固体加热型发生装置，管口有棉花团，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； 【小问3详解】 实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，则发生装置中的固体试剂是大理石（或石灰石）； 【小问4详解】 ①氢气密度比空气小，选用C收集时应短进长出，则气体从b端进入，说法正确； ②二氧化碳用澄清石灰水检验，瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，使气体与澄清石灰水充分接触，观察是否变浑浊，说法正确； ③如果瓶内装满水，可以测量气体的体积，氧气的密度比水小，气体从b进入，将水从a端排出，所以在a端接量筒，说法正确； 故填：①②③； 【小问5详解】 D中的实验现象为蜡烛火焰由低到高依次熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，其中不能燃烧，也不支持燃烧属于化学性质。 22. “曾青得铁则化为铜”出自我国西汉刘安所著《淮南万毕术》，这是现代湿法炼铜的先驱，表明我国很早就开始利用硫酸铜。 （1）工业制备硫酸铜的两种方案原理如下： 方案Ⅰ： 方案Ⅱ：第一步反应；第二步反应…… ①方案Ⅱ的第二步反应的化学方程式为_________。 ②化学产品制备要向着绿色、低碳、可持续的方向发展。分析上述两个方案中，不符合这一方向的是方案Ⅰ，理由是_______。 【查阅资料】制备硫酸铜还有方案Ⅲ：Cu+H2SO4+H2O2 ═ CuSO4+2H2O （2）在老师指导下，利用方案Ⅲ探究制备硫酸铜，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 将反应物装入试管中，观察 开始有少量气泡，而后反应剧烈，出现大量气泡，溶液呈蓝色，试管外壁发热 该气体是________________（填名称） 将带火星的木条放在试管口 木条复燃 【发现问题】 上述方案Ⅲ的实验现象中为什么开始气泡少，而后反应剧烈并出现大量气泡。这是什么因素加快H2O2分解？ 【提出猜想】 （3）猜想一：生成的CuSO4；猜想二：温度升高；猜想三：________。 【实验探究】 序号 ① ② ③ ④ 实验操作 实验现象 无明显现象 出现气泡 出现气泡 快速出现气泡 【实验分析】 （4）对比实验①②可得出的结论是_________。 （5）为了验证温度升高能加快H2O2的分解，小红同学的方案是实验①③对比，小丽同学的方案是实验①④对比。你认为哪位同学的方案更严谨，理由是________。 【实验结论】通过对比实验①②③④，可得出猜想三成立。  【实验拓展】探究CuSO4溶液中能加快H2O2的分解的是哪种微观粒子？ 【实验探究】 （6）同学们设计了如图所示的对比实验。若观察到_______（填实验现象），则说明CuSO4溶液中能加快H2O2的分解的是Cu2+。 【答案】（1） ①. CuO+H2SO4═CuSO4+H2O ②. 生成的SO2会污染空气 （2）氧气 （3）生成的CuSO4和温度升高 （4）CuSO4能加快H2O2分解 （5）小红同学的方案更严谨；她的方案只研究温度一个变量对H2O2分解的影响，排除CuSO4的影响 （6）甲中迅速产生大量气泡，乙、丙中无明显现象 【解析】 【小问1详解】 ①方案Ⅱ的第二步反应是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O； ②二氧化硫为有毒气体，方案1中含有二氧化硫会污染空气，不符合着绿色、低碳、可持续的发展方向； 【小问2详解】 氧气能使带火星的木条复燃，则说明该气体为氧气； 【小问3详解】 结合其他猜想，可知还可能为生成的CuSO4和温度升高的综合影响加快了过氧化氢分解； 【小问4详解】 对比实验①②，其他条件相同，且加入的硫酸铜溶液的实验中出现气泡，则说明硫酸铜能加快过氧化氢分解； 【小问5详解】 ①③实验中，除了温度不同，其它条件均相同，但①④实验中，除了温度不同，①中滴加的为水，④中滴加的为硫酸铜溶液，没有排除硫酸铜的影响，则小红的方案更严谨； 【小问6详解】 若想证明铜离子加快了过氧化氢的分解，则说明硫酸根不会影响反应速率，则现象为甲中迅速产生大量气泡，乙、丙中无明显现象。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. 食品加工时，常在小苏打（NaHCO3）中加入少量氯化钙来避免过快释放气体，可发生反应：。实验室模拟这一反应时，向55.5g溶质质量分数为20%的CaCl2溶液中，加入192.9gNaHCO3溶液，两者恰好完全反应（生成的气体全部逸出）。试计算： （1）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 （2）将完全反应后所得NaCl溶液配制成溶质质量分数为20%的NaCl选种液，用于农业上筛选大粒饱满玉米种子，需要蒸发多少克水？ 【答案】（1）解：设生成NaCl的质量为x，生成 CaCO3的质量为y，生成CO2的质量为z 、、 x=11.7g 、y=10g 、z=4.4g 反应后所得溶液的质量为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5%。 （2）解：设需要蒸发水的质量为m 答：需要蒸发水的质量为175.5g。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$