精品解析：2025年河北省唐山市第十中学中考第二次模拟化学试卷

化学试卷 注意事项：1.本试卷共4页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上。 3.答题时，考生务必将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。每个小题给出的四个选项中只有一个符合题意） 1. 低碳环保的生活理念已深入人心。下列做法与这一理念不相符的是 A. 垃圾分类投放，实现资源回收 B. 安装太阳能灯，利用新能源 C. 用可降解塑料，减少白色污染 D. 利用工业废水，直接浇灌农田 【答案】D 【解析】 【详解】A、分类回收垃圾，实现资源再利用，提高了资源的使用率，选项正确； B、安装太阳能灯，利用新能源，践行低碳理念，选项正确； C、用可降解塑料，减少白色污染，选项正确； D、利用工业废水，含有毒物质，不能直接浇灌农田，选项错误。 故选D。 2. 我国非物质文化遗产项目众多。下列项目涉及的变化属于化学变化的是 A. 缸窑烧造 B. 葫芦雕刻 C. 钩针编织 D. 朝鲜族刺绣 【答案】A 【解析】 【详解】A、缸窑烧造需高温煅烧黏土，黏土中的成分发生化学反应生成新物质（如硅酸盐），属于化学变化，故A选项符合题意； B、葫芦雕刻仅改变葫芦形状，无新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意； C、钩针编织是改变线材的形态，无新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意； D、刺绣是布料与线材的位置重组，无新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意。 故选A。 3. 现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是 A. 20：7 B. 7：11 C. 5：4 D. 16：11 【答案】B 【解析】 【详解】40gA完全反应后生成32gC和22gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量＝32g+22g﹣40g＝14g，故参加反应的B和D的质量比是14g：22g＝7：11。 故选：B。 4. 试管是实验中常用仪器，试管口朝向可能因实验的不同而不同。下列实验中试管口的朝向错误的是 A. 给试管里的液体加热 B. 向试管中加入块状固体 C. 给试管里的固体加热 D. 向试管中滴加液体药品 【答案】C 【解析】 【详解】A、给试管里的液体加热时，试管口应向上倾斜，与桌面约成 45°角，用试管夹夹在试管的中上部，手握试管夹的长柄，试管口的朝向正确，不符合题意； B、向试管中加入块状固体时，应先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使固体滑到试管底部，试管口的朝向正确，不符合题意； C、给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，试管口的朝向错误，符合题意； D、向试管中滴加液体药品时，试管口应垂直向上，试管口的朝向正确，不符合题意。 故选C。 5. “探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是 A. 土壤中的物质都能溶于水 B. 操作中一定要用到蒸馏 C. 溶液具有均一性和稳定性 D. 利用酚酞可测出溶液的酸碱度 【答案】C 【解析】 【详解】A、土壤中的物质并非都能溶于水，如砂砾、有机物残渣等物质难溶于水，说法错误，不符合题意； B、某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液，操作包括溶解、过滤，无需蒸馏，说法错误，不符合题意； C、溶液的基本特征为均一性和稳定性，说法正确，符合题意； D、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色，因此酚酞只能判断溶液酸碱性，无法测定具体pH值，测定溶液的酸碱度需用pH试纸或pH计，说法错误，不符合题意。 故选C。 6. 下表是人体中四种液体的 pH 范围，有关它们的说法正确的是( ) 物质类别 胃液 唾液 胆汁 胰液 pH 0.9-1.5 6.6-7.1 7.1-7.3 7.5-8.0 A. 胃液不能与碳酸钙反应 B. 唾液一定显酸性 C. 胆汁是中性液体 D. 胰液的碱性最强 【答案】D 【解析】 【详解】A、胃液显酸性，里面有H+，能够与碳酸钙反应，错误；B、唾液的 pH 为 6.6-7.1，可能显酸性，也可能使碱性，错误； C、胆汁的 pH 为 7.1-7.3，显碱性，错误；D、胰液的 pH 为7.5-8.0，显碱性，pH 越大，碱性越强，在四种体液中pH最大，碱性最强，正确。故选D。 点睛：酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值=7；碱性溶液的pH值＞7。可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH值＜7为酸性，pH值＞7为碱性，pH值=7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强”。 7. 下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是 A. 水银、Hg、单质 B. 熟石灰、CaO、氧化物 C. 苛性钠、NaOH、盐 D. 纯碱、Na2CO3、碱 【答案】A 【解析】 【详解】A、水银是汞单质的俗称，汞化学式Hg，由同种元素组成的纯净物，是单质。符合题意； B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙化学式Ca(OH)2，属于碱。不符合题意； C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，化学式NaOH，阴离子都是氢氧化根离子，属于碱。不符合题意； D、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，是盐。不符合题意； 故选A。 8. 大河家鸡蛋皮核桃是临夏州特产之一，富含叶酸和维生素等营养物质。下列有关叶酸的说法正确的是 A. 叶酸属于氧化物 B. 叶酸由19个碳元素、19个氢元素、7个氮元素和6个氧元素组成 C. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为 D. 叶酸中氢元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。叶酸(C19H19N7O6)含有C、H、N、O四种元素，不属于氧化物，A错误； B、物质由元素组成，元素只讲种类不讲个数。叶酸由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成，B错误； C、叶酸(C19H19N7O6)中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为，C错误； D、根据C选项的分析，叶酸中氢元素的质量分数最小，D正确。 故选：D。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化 C 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 D 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、将混合气体通过足量的灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，而且可能发生爆炸，故A不能达到实验目的； B、取少量样品分别加等量水，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠固体溶于水温度无明显变化，可以鉴别，故B能达到实验目的； C、加入适量水，氯化钙易溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，过滤、蒸发结晶，不能达到分离的目的，故C不能达到实验目的； D、取少量样品，加入足量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应均会产生二氧化碳气体，无法检验碳酸钠中是否含有碳酸氢钠，故D不能达到实验目的； 故选：B。 10. 某兴趣小组利用图1装置，对“和溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是 A. 由实验1得到的图像是A曲线 B. A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内分子数增多 C. 该实验能证明与溶液发生了反应 D. 通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳能溶于水，压强减少，但二氧化碳的溶解度较小，所以压强变化不大；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳减少的更多，压强变化更大，所以曲线A表示实验1的变化，故A正确； B、A曲线中ab段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩了烧瓶内的气体，使压强增大，故B错误； C、曲线B二氧化碳减少更多，且二氧化碳与水的实验可排除二氧化碳溶于水对实验造成影响，上述实验可以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应，故C正确； D、通过此实验说明，由压强的变化量对比可得出化学反应的发生，故利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究，故D正确。 故选：B。 二、非选择题（本大题共8个小题，共40分） 11. 中华传统文化源远流长，许多古籍中都蕴含了丰富的化学知识，请用所学化学知识解答下列各题。 （1）《寄怀楚和尚二首》中有“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”。“石炭”指的是煤炭，说明我国唐代就已经大量使用煤炭，它是由古代生物的遗骸经一系复杂变化形成的，是______能源（填“可再生”或“不可再生”）。 （2）古代用墨汁绘画的《清明上河图》能保留至今，是因为______。 （3）《天工开物》中有古人火法炼锌的记载，“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后…”。主要发生的化学反应是2C+ZnCO3Zn+3X↑，其中X的化学式为______。 （4）《易经》记载有“泽中有火，上火下泽”，有研究者认为其中的化学原理就是甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳和水，请写出相应的化学方程式：______。 【答案】（1）不可再生 （2）碳在常温下化学性质稳定 （3）CO （4）CH4+2O2CO2+2H2O 【解析】 【小问1详解】 煤炭是由古代生物的遗骸经一系复杂变化形成的，它的形成需要漫长的时间和特定的条件，在短期内无法再生，所以煤炭是不可再生能源，故填：不可再生； 【小问2详解】 古代用墨汁绘画的《清明上河图》能保留至今，是因为墨汁中的碳在常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，故填：碳在常温下化学性质稳定； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Zn、C、O的原子个数分别为1、3、3，反应后Zn、C、O的原子个数分别为1、0、0，则3X中含有3个碳原子和3个氧原子，X的化学式为CO，故填：CO； 【小问4详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O。 12. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （1）图1中使用了活性炭，是因为其具有___________性。 （2）图2中的“锌”指的是___________(填“单质”或“元素”)。 （3）图3中生石灰(CaO)除湿防潮的原理是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）吸附 （2）元素 （3） 【解析】 【小问1详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，故图1中使用了活性炭，是因为其具有吸附性； 【小问2详解】 物质是由元素组成的，图2高钙高锌中的“锌”指的是元素； 【小问3详解】 生石灰(CaO)除湿防潮的原理是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。 13. 如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为___________。 （2）将接近饱和的丙溶液，在不改变其溶质的质量分数的前提下转变为饱和溶液，可采取的方法是___________。 （3）将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃时，所得溶液中溶剂质量最大的物质是___________，溶质质量分数由大到小的顺序为___________。 （4）甲中混有少量乙，最好用_________方法提纯甲。 【答案】（1）丙=乙＞甲 （2）升高温度 （3） ①. 丙 ②. 甲=乙＞丙 （4）降温结晶 【解析】 【小问1详解】 通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为：丙=乙＞甲； 【小问2详解】 丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的丙溶液，在不改变其溶质的质量分数的前提下转变为饱和溶液，可采取的方法是：升高温度； 【小问3详解】 t3℃时，丙物质的溶解度最小，所以等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，丙溶液中的溶剂质量最多，所以将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃时，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照t3℃时的溶解度计算，所得溶液中溶剂质量最大的物质是丙，溶质质量分数由大到小的顺序为：甲=乙＞丙； 【小问4详解】 甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量乙，最好用降温结晶方法提纯甲。 14. 利用化学方法可消除家居装修过程中产生的甲醛，其反应的微观示意图如图4.回答下列问题： （1）甲醛的化学式为CH2O，图中表示甲醛分子的是____（填字母序号）。 （2）甲醛中碳元素与氢元素的质量比为____。 （3）该反应的化学方程式为____；反应中A、B物质的质量比为____。 （4）反应物和生成物中共有____种氧化物。 （5）反应前后物质的总质量不变，请从微观的角度解释____。 【答案】（1）A （2）6：1 （3） ①. ②. 15∶16 （4）二 （5）反应前后原子的种类、数目、质量都不变 【解析】 【小问1详解】 由甲醛的化学式CH2O可知，一个甲醛分子中有一个碳原子、两个氢原子、一个氧原子，由分子的模型图可知，A可以表示甲醛分子的结构； 【小问2详解】 甲醛中碳元素与氢元素的质量比为：12：（1×2）=6：1； 【小问3详解】 由反应的微观示意图可知，甲醛与氧气在催化剂的作用下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 由可知，反应中A、B物质的质量比为30:32=15:16； 【小问4详解】 氧化物由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，反应物中甲醛是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气属于单质，生成物中二氧化碳和水都是氧化物，故氧化物一共有二种； 【小问5详解】 化学反应前后，生成物的总质量与反应物的总质量相等的原因是：化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。 15. 甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）。回答下列问题： （1）甲物质为_______，写出甲的一种用途_______。 （2）甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的_______。 （3）甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是________（任写一种即可）。 （4）丙生成丁的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 盐酸 ②. 金属表面除锈（合理即可） （2）复分解反应 （3）CuO（合理即可） （4）CuCl2+Fe=FeCl2+Cu 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种。乙能和氢氧化钠相互转化，则乙是碳酸钠；甲能和氢氧化钠、碳酸钠反应，能转化成丙和丁，则甲是盐酸；丙能转化成丁，则丙是氯化铜，丁是氯化亚铁，代入验证，推理正确。 【小问1详解】 由分析可知，甲物质为盐酸，可用于金属表面除锈； 【小问2详解】 甲与乙的反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问3详解】 甲（盐酸）与戊反应可以生成丙（氯化铜），则戊可能是氧化铜，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水； 【小问4详解】 丙生成丁的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。 16. 化学是一门以实验为基础的学科。 （1）实验甲用高锰酸钾制取氧气。仪器a的名称为________，用B装置收集氧气，体现了氧气的物理性质是________；停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是________（填“熄灭酒精灯”或“把导管移出水面”）。 （2）实验乙探究燃烧的条件。已知白磷的着火点是40℃，通入空气后，左瓶中的热水压入到右瓶中，两瓶中的白磷均燃烧。由液面降低后左瓶中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要________；由热水进入右瓶后白磷燃烧的事实，说明燃烧需要________。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 氧气不易溶于水 ③. 把导管移出水面 （2） ①. 与空气接触 ②. 温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器a的名称为：铁架台； 氧气不易溶于水也不与水反应，故可采用排水法进行收集，从而体现了氧气的物理性质是不易溶于水； 停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是把导管移出水面； 【小问2详解】 甲中液面降低后，白磷与空气接触后燃烧，说明燃烧需要与空气接触； 乙中白磷与空气接触不燃烧，热水进入后乙中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 17. 管道疏通剂主要是疏通厨卫管道内的油脂、毛发、菜渣等造成的堵塞。一品牌管道疏通剂标注的成分有氢氧化钠、过碳酸钠（2Na2CO3·H2O2）、催化剂、辅助剂等。过碳酸钠（2Na2CO3·H2O2）遇水逐渐分解为Na2CO3和H2O2。某学习小组对其成分与效果进行如下实践探索。回答相关问题： 【成分探究】 （1）取1g疏通剂于试管中，加入2mL水，现象是产生______，证明有H2O2；反应后滴加几滴BaCl2溶液，现象是产生________，反应的化学方程式为________。综合以上现象可证明该管道疏通剂中有过碳酸钠。 （2）向溶液中再滴加酚酞试液，观察到溶液变______，有同学据此得出含氢氧化钠的结论。小组讨论后认为该推论不严密，因为________（填物质的化学式）也能产生同样的现象。 【效果检测】 （3）如图，往试管中装入动物肉块、毛发、蔬菜，注入8mL水。在气球中装入4g疏通剂，并套在试管口上，然后将疏通剂倒入试管中，轻轻振荡，试管发热，观察到肉块、毛发等逐渐消失。发热能加快疏通，发热的主要原因可能是________、________。 【答案】（1） ①. 气泡 ②. 白色沉淀 ③. （2） ①. 红 ②. Na2CO3 （3） ①. 氢氧化钠溶于水放热 ②. 过氧化氢溶液在催化剂条件下反应放热 【解析】 【小问1详解】 一品牌管道疏通剂标注的成分有氢氧化钠、过碳酸钠（2Na2CO3·H2O2）、催化剂、辅助剂等。 取1g疏通剂于试管中，加入2mL水，过碳酸钠（2Na2CO3·H2O2）遇水逐渐分解为Na2CO3和H2O2，过氧化氢在催化剂的作用下反应生成水和氧气，现象是产生气泡，证明有过氧化氢； 反应后滴加几滴BaCl2溶液，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，现象是产生白色沉淀，化学方程式为； 【小问2详解】 向溶液中再滴加酚酞试液，同学据此得出含氢氧化钠的结论，氢氧化钠能使酚酞溶液变红，观察到溶液变红。 过碳酸钠遇水逐渐分解为Na2CO3，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，小组讨论后认为该推论不严密，因为Na2CO3也能产生同样的现象； 【小问3详解】 发热能加快疏通，发热的主要原因可能是氢氧化钠溶于水放热、过氧化氢溶液在催化剂条件下反应放热。 18. 小明用碳酸氢钠溶液测定某稀盐酸的溶质质量分数。现将50g碳酸氢钠溶液分为5等份，依次滴入盛有100g稀盐酸的烧杯中，并测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表： 实验次序 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入碳酸氢钠溶液的质量 10g 10g 10g 10g 10g 反应后溶液的质量 108.9g 117.8g 126.7g 135.6g 145.6g （1）共生成二氧化碳____________g； （2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）4.4 （2）解：设该稀盐酸中溶质氯化氢的质量为x， x=3.65g 则稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=3.65% 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。 【解析】 【小问1详解】 根据表中数据可知，第四次后再加入碳酸氢钠溶液没有反应，说明盐酸已经完全反应，根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，反应前后减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，故生成二氧化碳的质量为（100g+50g）-145.6g=4.4g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 注意事项：1.本试卷共4页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上。 3.答题时，考生务必将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。每个小题给出的四个选项中只有一个符合题意） 1. 低碳环保的生活理念已深入人心。下列做法与这一理念不相符的是 A. 垃圾分类投放，实现资源回收 B. 安装太阳能灯，利用新能源 C. 用可降解塑料，减少白色污染 D. 利用工业废水，直接浇灌农田 2. 我国非物质文化遗产项目众多。下列项目涉及的变化属于化学变化的是 A. 缸窑烧造 B. 葫芦雕刻 C. 钩针编织 D. 朝鲜族刺绣 3. 现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是 A. 20：7 B. 7：11 C. 5：4 D. 16：11 4. 试管是实验中常用仪器，试管口朝向可能因实验的不同而不同。下列实验中试管口的朝向错误的是 A. 给试管里的液体加热 B. 向试管中加入块状固体 C. 给试管里的固体加热 D. 向试管中滴加液体药品 5. “探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是 A. 土壤中的物质都能溶于水 B. 操作中一定要用到蒸馏 C. 溶液具有均一性和稳定性 D. 利用酚酞可测出溶液的酸碱度 6. 下表是人体中四种液体的 pH 范围，有关它们的说法正确的是( ) 物质类别 胃液 唾液 胆汁 胰液 pH 0.9-1.5 6.6-7.1 7.1-7.3 7.5-8.0 A. 胃液不能与碳酸钙反应 B. 唾液一定显酸性 C. 胆汁是中性液体 D. 胰液的碱性最强 7. 下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是 A. 水银、Hg、单质 B. 熟石灰、CaO、氧化物 C. 苛性钠、NaOH、盐 D. 纯碱、Na2CO3、碱 8. 大河家鸡蛋皮核桃是临夏州特产之一，富含叶酸和维生素等营养物质。下列有关叶酸的说法正确的是 A. 叶酸属于氧化物 B. 叶酸由19个碳元素、19个氢元素、7个氮元素和6个氧元素组成 C. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为 D. 叶酸中氢元素的质量分数最小 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化 C 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 D 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 10. 某兴趣小组利用图1装置，对“和溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是 A. 由实验1得到的图像是A曲线 B. A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内分子数增多 C. 该实验能证明与溶液发生了反应 D. 通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究 二、非选择题（本大题共8个小题，共40分） 11. 中华传统文化源远流长，许多古籍中都蕴含了丰富的化学知识，请用所学化学知识解答下列各题。 （1）《寄怀楚和尚二首》中有“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”。“石炭”指的是煤炭，说明我国唐代就已经大量使用煤炭，它是由古代生物的遗骸经一系复杂变化形成的，是______能源（填“可再生”或“不可再生”）。 （2）古代用墨汁绘画的《清明上河图》能保留至今，是因为______。 （3）《天工开物》中有古人火法炼锌的记载，“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后…”。主要发生的化学反应是2C+ZnCO3Zn+3X↑，其中X的化学式为______。 （4）《易经》记载有“泽中有火，上火下泽”，有研究者认为其中的化学原理就是甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳和水，请写出相应的化学方程式：______。 12. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （1）图1中使用了活性炭，是因为其具有___________性。 （2）图2中的“锌”指的是___________(填“单质”或“元素”)。 （3）图3中生石灰(CaO)除湿防潮的原理是___________(用化学方程式表示)。 13. 如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为___________。 （2）将接近饱和的丙溶液，在不改变其溶质的质量分数的前提下转变为饱和溶液，可采取的方法是___________。 （3）将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃时，所得溶液中溶剂质量最大的物质是___________，溶质质量分数由大到小的顺序为___________。 （4）甲中混有少量乙，最好用_________方法提纯甲。 14. 利用化学方法可消除家居装修过程中产生的甲醛，其反应的微观示意图如图4.回答下列问题： （1）甲醛的化学式为CH2O，图中表示甲醛分子的是____（填字母序号）。 （2）甲醛中碳元素与氢元素的质量比为____。 （3）该反应的化学方程式为____；反应中A、B物质的质量比为____。 （4）反应物和生成物中共有____种氧化物。 （5）反应前后物质的总质量不变，请从微观的角度解释____。 15. 甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）。回答下列问题： （1）甲物质为_______，写出甲的一种用途_______。 （2）甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的_______。 （3）甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是________（任写一种即可）。 （4）丙生成丁的化学方程式为________。 16. 化学是一门以实验为基础的学科。 （1）实验甲用高锰酸钾制取氧气。仪器a的名称为________，用B装置收集氧气，体现了氧气的物理性质是________；停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是________（填“熄灭酒精灯”或“把导管移出水面”）。 （2）实验乙探究燃烧的条件。已知白磷的着火点是40℃，通入空气后，左瓶中的热水压入到右瓶中，两瓶中的白磷均燃烧。由液面降低后左瓶中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要________；由热水进入右瓶后白磷燃烧的事实，说明燃烧需要________。 17. 管道疏通剂主要是疏通厨卫管道内的油脂、毛发、菜渣等造成的堵塞。一品牌管道疏通剂标注的成分有氢氧化钠、过碳酸钠（2Na2CO3·H2O2）、催化剂、辅助剂等。过碳酸钠（2Na2CO3·H2O2）遇水逐渐分解为Na2CO3和H2O2。某学习小组对其成分与效果进行如下实践探索。回答相关问题： 【成分探究】 （1）取1g疏通剂于试管中，加入2mL水，现象是产生______，证明有H2O2；反应后滴加几滴BaCl2溶液，现象是产生________，反应的化学方程式为________。综合以上现象可证明该管道疏通剂中有过碳酸钠。 （2）向溶液中再滴加酚酞试液，观察到溶液变______，有同学据此得出含氢氧化钠的结论。小组讨论后认为该推论不严密，因为________（填物质的化学式）也能产生同样的现象。 【效果检测】 （3）如图，往试管中装入动物肉块、毛发、蔬菜，注入8mL水。在气球中装入4g疏通剂，并套在试管口上，然后将疏通剂倒入试管中，轻轻振荡，试管发热，观察到肉块、毛发等逐渐消失。发热能加快疏通，发热的主要原因可能是________、________。 18. 小明用碳酸氢钠溶液测定某稀盐酸的溶质质量分数。现将50g碳酸氢钠溶液分为5等份，依次滴入盛有100g稀盐酸的烧杯中，并测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表： 实验次序 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入碳酸氢钠溶液的质量 10g 10g 10g 10g 10g 反应后溶液的质量 108.9g 117.8g 126.7g 135.6g 145.6g （1）共生成二氧化碳____________g； （2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $