2026届高三化学一轮复习-工业流程题考前冲刺训练

2026届高三化学一轮复习-工业流程题考前冲刺训练 1．从废旧锂电池正极材料中(主要成分为、导电炭黑和铝箔)回收锂一直是科学家关注的热点，所设计的流程如下图所示： 已知：ⅰ．溶解度如下表： 温度/ 0 10 20 50 75 100 溶解度/g 1.539 1.406 1.329 1.181 0.866 0.728 ⅱ．常温下， ⅲ．：不溶于碱，可溶于稀酸；：白色结晶粉末，可溶于稀酸。 完成下列问题： (1) 中化合价为 。 (2)上述流程中，提高“溶解”步骤速率的措施有 (任写一条)，该步骤中主要的离子方程式为 。 (3)滤渣的主要成分为 。 (4)常温下，使用氨水调节溶液的，理论上最小值为 。(当溶液中离子浓度时，可认为该离子沉淀完全) (5)洗涤沉淀应使用 (填“热水”或“冷水”)。 2．碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体的原料，也可用作脱硫的催化剂以及肥料和饲料的添加剂等。某化工厂以软锰矿(主要成分是，含少量)为原料，制取高纯的流程如图所示。 请回答下列问题： (1)将矿石粉碎的目的是 (答一条)，“浸锰”过程中有等生成，则该过程中发生反应 ( (填“氧化”或“还原”)，生成的离子方程式为 。 (2)“氧化”过程中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (，调时溶液用量不宜过多，原因是 。 (3)操作I的内容是 ，写出生成的离子方程式： 。 (4)根据流程图中信息，写出具有的性质： (答一条)。 3．亚氯酸钠主要用作漂白剂、消毒剂、脱硫脱硝的吸收剂等，2017年被列于3类致癌物清单中。亚氯酸钠的一种生产工艺如图所示： 请回答下列问题： (1)“合成”过程中生成的化学方程式为(未配平)，反应涉及到的5种物质中氯和硫元素既能被氧化又能被还原的有 种，配平后该反应中还原剂和还原产物的化学计量数之比为 。 (2)“转化”过程中发生反应：(未配平)，和中 (填名称，下同)的氧化性弱，和中 的氧化性强，其离子方程式应表示为 。 (3)将得到的溶液进行 ，冰水冷却结晶，过滤洗涤，得到。高于时易分解生成和NaCl，该反应的化学方程式为 ；若与浓盐酸混合生成氯化钠、二氧化氯、水，其化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为 。 4．用如下方法回收废旧CPU(中央处理器)中的单质Au(金)、Ag和Cu。 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解，通常采用王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1∶3]溶解Au。 ②HAuCl4=H++。 回答下列问题： (1)为加快酸溶速率﹑提高浸出率，可采取的措施是 (填一项措施即可)。 (2)浓﹑稀硝酸均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗溶质HNO3的物质的量不同。消耗HNO3的物质的量少的反应的离子方程式为 。 (3)HNO3——NaCl溶金的同时生成NO。 ①溶金反应的化学方程式为 。 ②关于溶金的下列说法正确的是 (填标号)。 A．用到了HNO3的氧化性 B．用到了NaCl的还原性 C．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 D．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解 (4)若用Zn粉将溶液中的0.2molHAuCl4(四氯合金酸)完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是 mol。 (5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与Fe粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。 试剂1是 ，试剂2是 。 5．硝酸镉晶体常用作玻璃和陶瓷的着色剂。以镉黄废料(主要含CdS，含少量的FeO、Al2O3、SiO2)为原料制备硝酸镉晶体的流程如下： 常温下，有关金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH如表。 开始沉淀pH 2.3 4.0 8.2 沉淀完全pH 4.2 5.2 9.7 (1)“酸溶”时，反应温度不宜过高，原因是 。 (2)“滤渣1”的主要成分是 。 (3)“除杂”步骤中，加入CdCO3的目的是调pH，范围为 。该过程中发生反应的离子方程式为 。 (4)“系列操作”步骤中，将滤液送入蒸发器浓缩至 ，然后送至结晶器进行冷却结晶，可得到硝酸镉晶体。 (5)硝酸镉晶体需在低温的条件下烘干。其在111.2℃时失去结晶水，217.3℃时分解产生CdO和红棕色的混合气体，该混合气体可以使带火星的木条复燃，硝酸镉在217.3℃时分解的化学方程式为 。 6．锑(Sb)可用作阻燃剂，电极材料，催化剂等物质的原材料。一种以耀锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等)为原料提取锑的工艺如下： 已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+ 开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH 2.2 3.7 7.5 9.6 完全沉淀时(c=1.0×10-5mol/L)的pH 3.2 4.7 9.0 11.1 回答下列问题： (1)Sb2S3中Sb的化合价为 。 (2)“溶浸"时氧化产物是S，Sb2S3被氧化的离子方程式为 。浸出渣中除了S还含有 。 (3)“还原"时加入Sb的目的是将 还原，提高产物的纯度。 (4)“水解”步骤的离子方程式为Sb3++H2O+Cl-SbOCl↓+2H+，且需控制pH=2.5。 ①下列不能促进该水解反应的措施有(填字母) 。 A．升高温度B．加入H+   C．加入Na2SO4粉末  D．加入NaHCO3粉末 ②由于SbCl3极易水解，因此在配制SbCl3溶液时的正确方法是 。 ③请根据表格所给数据求出Ksp[Fe(OH)3]= 。 ④为避免水解产物中混入Fe(OH)3，Fe3+浓度应小于 mol/L。 (5)Sb可由在阴极电解制得，且有Cl-生成，则该电极反应式为 。 7．工业上用铬铁矿[主要成分是]为原料制取的流程如图所示： 已知有关物质的溶解度如图所示： 回答下列问题： (1)中铬元素的化合价为 。 (2)“高温氧化”反应生成、，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ；渣料的主要成分是 （填化学式）。 (3)流程中加入固体能得到的原因是 。 (4)从溶液中得到晶体的操作是 、过滤、洗涤、干燥。 (5)、在溶液中可相互转化，室温下初始浓度是的溶液中随的变化如图所示： ①从平衡的角度，结合化学用语分析流程中通入的目的是 。 ②A点时 。 (6)通常加入绿矾除去废水中的，酸性条件下被还原成，再加入过量的石灰水，使转变为沉淀除去。酸性条件下被绿矾还原成的离子方程式是 。 8．某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图： 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2 回答下列问题： (1)浸出渣主要成分为 、 (填化学式)。 (2)"除铜"时，Fe3+与H2S反应的离子方程式为 。 (3)"氧化"的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，温度需控制在40～50℃之间，该步骤温度不能太高的原因是 。 (4)"调pH"时，pH的控制范围为 。 (5)"除钙"后，若溶液中F-浓度为3×10-3mol·L-1，则= 。[已知常温下，] (6)在碱性条件下，电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步，其中第一步是Cl-在阳极被氧化为ClO-，则该步电极反应式为 。 9．利用铝锂钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量铝箔、LiCoO2等杂质，Co3O4具有较强氧化性)制备CoO的工艺流程如图所示。 已知：I.不同浸出剂“酸溶”结果 浸出剂 浸出液化学成分/(g·L-1) 钴浸出率/% Co Al HCl 80.84 5.68 98.4 H2SO4+Na2S2O3 84.91 5.96 98.0 II.Al3+在pH为5.2时沉淀完全。 III.LiF的Ksp为1.8×10-3。 回答下列问题： (1)“碱溶”时为提高浸出率可采取的措施是 (写出一种即可)，并写出主要的离子方程式： 。 (2)“酸溶”时最佳的浸出剂应该选择 ，并说明理由： 。 (3)“净化”时，加NaF目的是将Li+转化为沉淀，当滤液③中c(F-)=4.0×10-3mol·L-1时计算“净化”后残余c(Li+)= mol·L-1。 (4)写出滤渣②“酸溶”后与草酸铵反应的离子方程式 。 10．用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下： (1)下列措施能加快浸取速率的是 。(填字母) A．适当增大硫酸浓度        B．将辉铜矿粉碎        C．延长浸取时间 (2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，写出“浸取”反应中生成S的离子方程式： 。 (3)“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A最好是___________。 A．CO2 B．CuO C．氨水 D．HCl (4)“沉锰”(除Mn2+)过程中有关反应的离子方程式为 。 (5)滤液Ⅱ所含溶质主要是 (填化学式)。 11．为充分利用资源，变废为宝，某研究小组采用废铁(主要成分为铁)制备硫酸铁，主要流程如下(部分 条件省略) ： 回答问题： (1)步骤①中主要反应的离子方程式是 。 (2)分离废渣与FeSO4溶液的操作是 (选填“过滤”或“蒸发”)。 (3)步骤②中加入H2O2溶液发生的反应类型是 (选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)；产生的现象是 。 (4)检验SO42-的实验操作是    。 (5)废铁中含有少量硫化物，反应产生的副产物与H2S，可用 吸收(填选项代号)。 A．稀硫酸            B．氢氧化钠溶液        C．硫酸钠溶液 12．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示 沉淀池反应：。 (1)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为 ，俗称 。 (2)实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是_______。 A． B． C． D． (3)燃烧炉中发生反应的化学方程式为 。 (4)使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 (填I或Ⅱ)的循环。上述流程中X的分子式 。 (5)该流程提取的副产品为 。 (6)为验证产品是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后， ，则证明含有NaCl。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)+2 (2) 搅拌、增大反应物浓度等（写一条即可) (3)炭黑和氢氧化铁。 (4)3 (5)热水 2．(1) 增大反应物的接触面积，提高浸锰时的反应速率或提高原料的利用率 氧化 MnO2+SO2=Mn2++ (2) 1∶2 NaOH过多时会导致Al(OH)3的溶解，还可能生成Mn(OH)2沉淀 (3) 过滤、洗涤、干燥 Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O (4)不能与稀硫酸反应、不能氧化二氧化硫、不溶于水 3．(1) 3 (2) 过氧化氢 二氧化氯 (3) 蒸发浓缩 4．(1)适当升温、适当增加酸的浓度、搅拌等 (2) (3) Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O+4NaNO3 AD (4)0.3 (5) NaCl溶液 盐酸 5．(1)温度过高，硝酸会挥发和分解 (2)S、SiO2 (3) 5.2≤pH＜8.2 (4)出现晶膜(或有少量晶体析出) (5) 6．(1)+3 (2) Sb2S3+6Fe3+=3S+2Sb3++6Fe2+ SiO2 (3)Fe3+ (4) BC 先将SbCl3溶解在浓盐酸中，再加水稀释 1×10-37.4 1×10-2.9 (5)+3e-=Sb+4Cl- 7．(1)+3 (2) (3)的溶解度小于，向溶液中加入固体，发生反应，以晶体形式析出 (4)蒸发浓缩 (5) 使更多的转化为 (6) 8． CaSO4(或CaSO4·2H2O) BaSO4 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ 温度太高，H2O2受热分解 3.7≤pH<7.7 1.0×10-3 Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O 9．(1) 搅拌(加热或增大NaOH溶液的浓度等合理答案也可) 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ (2) H2SO4+Na2S2O3 两种浸出剂对钴的浸出率差别不大，但是HCl与Co3O4会发生反应产生Cl2，污染环境 (3)0.45 (4)Co2+++2H2O=CoC2O4·2H2O↓ 10．(1)AB (2)Cu2S+2MnO2+8H+=2Mn2++S↓+4H2O+2Cu2+ (3)B (4)Mn2++2=MnCO3↓+H2O+CO2↑ (5)(NH4)2SO4 11．(1)Fe+2H+= Fe2++H2↑ (2)过滤 (3) 氧化还原反应 溶液由浅绿色变成黄色 (4)取少量溶液于试管中，先加足量的稀盐酸，再加氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则说明溶液当中含有SO (5)B 12．(1) 纯碱或苏打 (2)B (3) (4) I (5) (6)足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$