湖南省多校联考2024-2025学年高三下学期最后一卷化学试题

高三年级化学 准考证号___________ 姓名___________ 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Ce-140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年春晚吉祥物“巳升升”的五官设计取材于青铜器和玉器上的纹样。下列说法正确的是 A. 青铜属于纯净物 B. 青铜的硬度比纯铜小 C. 已知硬玉的化学式为Na2O·Al2O3·4SiO2，它属于氧化物 D. 在潮湿空气中，青铜会发生化学反应 2. 硫酸铜溶液与过量氨水会发生如下反应：。下列说法正确的是 A. 激发态Cu原子的价层电子轨道表示式可能为 B. 的空间构型为正四面体形 C. 用电子式表示水的形成过程： D. 中∠H—N—H键角小于氨气分子中∠H—N—H键角 3. 下列说法正确的是 A. 重油裂化产生的轻质油作燃料，可以助力“碳中和”、“碳达峰” B. 含增塑剂的聚氯乙烯薄膜可用于生产食品包装材料 C. 等离子体是一种特殊的气体，在蜡烛的火焰里能找到等离子体 D. 在甲烷水合物中，甲烷分子装在以共价键相连的几个水分子构成的笼内，因而又称笼状化合物 4. 下列有关实验安全的说法正确的是 A. 实验说明有图标的，说明实验过程中会遇到加热操作，或用到温度较高的仪器 B. 标有的化学品为易燃液体，保存时应远离火源 C. 稀释浓硫酸时，酸沾到皮肤上，直接用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗 D. 高锰酸钾可以与乙醇等有机物存放在同一个药品柜中 5. 下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是 A. 苯酚能与氢氧化钠溶液反应而乙醇不能 B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 C. 乙烯能发生加成反应而乙烷不能 D. 苯在50–60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可反应 6. 下列方程式书写正确的是 A. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，混合溶液导电能力几乎为0时，离子方程式： B. 向溶液中通入少量二氧化碳，离子方程式： C. 利用铝热反应焊接铁轨，化学方程式： D. 向方铅矿(PbS)中加入硫酸铜溶液，离子方程式： 7. 酚醛树脂是1907年世界上第一个合成的高分子材料。实验室制取酚醛树脂的装置和步骤如下。 主要实验步骤： (1)在试管中加入2g苯酚、3mL质量分数为40%的甲醛溶液和3滴浓盐酸。 (2)将试管水浴加热至接近沸腾，到反应不再剧烈进行时，过一会儿便可停止加热。 (3)取出试管中的黏稠固体，用水洗净得到产品。 下列说法错误的是 A. 图中长直导管的作用为冷凝回流，减少甲醛和苯酚挥发造成的损失 B. 实验结束后，可用乙醇洗去试管中残留的苯酚 C. 实验中浓盐酸的作用为催化剂 D. 该实验条件下得到的产品为网状结构的酚醛树脂 8. 氮氧化合物是常见的污染物，对其进行治理是环境保护的一个重要领域。以沸石笼为载体对NO进行催化的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 物质A是N2和H2O B. 反应②③中氧原子的成键数目发生改变，氧元素的化合价也发生了改变 C. 反应⑤中既是氧化剂又是还原剂 D. 图中总过程中每吸收1molNO需要标准状况下的NH3 22.4L 9. 离子液体常被用作有机合成的溶剂和催化剂，在生物化学等科研领域也有广泛应用。一种离子液体Q的结构如图所示，由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种元素构成，其中M是短周期中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A. 阳离子中Z原子有两种不同的杂化方式 B. YM3分子的极性小于WM3 C. 和Na+与Q中的阴离子构成的物质相比，Q具有更高的熔沸点 D. 同一周期中，第一电离能处于Y和M之间的元素有4种 10. 利用不同氢源(D2O和HCHO)在两个Pd膜电极上同时对同一有机物进行双边加氢的原理如图所示(以NaOH溶液为电解质溶液，—H可用H表示)。下列说法正确的是 A. 电子的流向：电源负极→M极→电解质溶液→N极→电源正极 B. 电解一段时间后，阳极室溶液pH升高 C. 消耗1mol，有4mol阴离子通过交换膜 D. 若无论电解多久N极区产物中也不会有，则存在反应： 11. 以含铬废水(含Cr3+、Fe3+、Cu2+)和草酸泥渣(含PbC2O4、PbSO4)为原料制备铬酸铅(PbCrO4)的工艺流程如图所示： 已知： ①“焙烧”时，PbSO4发生反应； ②Cr(OH)3性质与Al(OH)3类似； ③pH>7时，Pb2+开始转化为Pb(OH)2沉淀。 下列说法正确的是 A. “焙烧”时，加碳酸钠将硫酸铅转化为PbO，便于后续溶解 B. “氧化”工序中发生反应的离子方程式为 C. “酸溶”时加硝酸需适量，且混合后加醋酸溶液调pH=5的原因都是防止生成Pb(OH)2沉淀 D. 6mol·L-1醋酸溶液可用浓度约为3mol·L-1的硫酸溶液代替 12. Ce的某种氧化物具有良好的储氧放氧能力，可作为氧载体参与有机物氧化反应，其中Ce为面心立方堆积，O填充在Ce立方晶格所有的正四面体空隙中(如图，未标注全部的O)，晶胞参数为apm，设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为CeO2 B. Ce的配位数为8 C. 若高温下该晶胞中1个氧变为空位，需2个面心上的Ce由+4价变为+3价(顶点上的Ce化合价不变) D. 该氧化物晶体的密度 13. 一碘甲烷(CH3I)热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料，CH3I热裂解时发生如下反应。 反应： 反应： 反应： 在500kPa条件下，起始投料1molCH3I(g)，发生反应、、，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯物质的量分数的影响如图所示。 下列说法正确的是 A. 温度较低时，可以使用合适的催化剂来提高反应中乙烯的平衡转化率 B. 在上述条件下，随温度升高，反应、的平衡逆向移动 C. 体系温度为715K，平衡时反应、消耗乙烯的物质的量之比为3：4 D. 在500kPa、1000K条件下，若向平衡体系中再通入1molCH3I(g)，重新达到平衡后，分压增大 14. 在水溶液中，CN-与M2+、M3+两种金属离子发生配位反应，形成配离子的通式为，下列直线①、②依次表示M2+、M3+分别与CN-反应达到平衡时与的关系。 下列说法错误的是 A. 直线①对应的配离子的化学式为 B. 若相关离子浓度如N点所示，直线②对应配离子的解离速率大于生成速率 C. M3+与CN-发生配位反应的平衡常数 D. M2+、M3+与CN-发生配位反应，平衡时溶液中M2+、M3+有0.001%未转化，则两溶液中CN-的平衡浓度：①<② 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化学兴趣小组利用氰氨化钙(CaCN2)合成双氰胺()并测定产品中氮的含量。 ．合成双氰胺。 步骤①：将氰氨化钙(CaCN2)投入水中并通入适量CO2，得到氰胺(NC—NH2)溶液和一种沉淀，过滤。 步骤②：控制温度在70～80℃，调节滤液pH为9.1，得到双氰胺水溶液。 步骤③：将双氰胺水溶液结晶得到双氰胺晶体。 已知：双氰胺为白色晶体，在冷水中溶解度较小，易溶于热水、乙醇，其水溶液在80℃以上会发生分解。 （1）已知：氰基是吸电子基团。氰胺(NC—NH2)的碱性___________甲胺(CH3—NH2)的碱性(填“>”“=”或“<”)。 （2）步骤①反应的化学方程式为___________。 （3）步骤②中控制温度在70～80℃的原因为___________。 ．测定产品中氮的含量。先将产品中的有机氮转化为氨气，利用硼酸吸收后，再通过滴定测量(具体流程如下)： xg产品(NH4)2SO4NH3(NH4)B4O7结果处理 （4）“蒸馏”和“吸收”操作装置如图所示(加热及夹持装置略)。实验步骤如下： ①先组装并清洗仪器：打开___________(填“K1”或“K2”，下同)，关闭___________，加热烧瓶使水蒸气充满管路，停止加热，关闭___________，烧杯中蒸馏水倒吸进入反应室，原因为___________；打开K2放掉洗涤水，重复操作2～3次。 向烧杯中加入硼酸溶液及指示剂。将铵盐样液由样液入口注入反应室并注入一定量的浓氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗后，封闭样液入口。 ②“蒸馏”操作中，检验氨气已完全蒸出的方法：取冷凝管中少许馏出液，___________。 （5）“吸收”后用cmol·L-1的盐酸标准溶液滴定烧杯内液体，发生的反应为(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3，终点时消耗盐酸的平均体积为VmL。该产品中氮的质量分数为___________(用含x、c、V的代数式表示)。 16. 磷酸铁锂电池是我国新能源汽车产业发展初期的主流电池，具有安全性能好、循环寿命长、成本低等突出优点。目前，面临着退役量爆发式增长、亟待回收处理的迫切需求。一种以废磷酸铁锂正极粉(主要含有LiFePO4、炭黑、铝粉、有机黏结剂)为原料，回收制备电池级磷酸铁锂的流程如图所示： 已知：常温下，H3PO4的电离常数、、。 回答下列问题： （1）常温下，NaH2PO4溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （2）在浸出过程中，发现废粉常漂浮于磷酸溶液表面，从而影响浸出率，加入表面活性剂后该现象能大大改善，表面活性剂在浸出过程中的作用是___________。 （3）写出浸出过程中LiFePO4发生反应生成Fe(H2PO4)2的化学方程式：___________。 （4）滤渣2的主要成分是Na3AlF6(冰晶石)，已知某温度下，Na3AlF6在水中的溶解度为0.042g，计算Na3AlF6的___________(溶液体积近似等于溶剂水的体积)；Na3AlF6的工业用途是___________(填一种)。 （5）沉淀过程中，控制pH不大于2的原因是___________。 （6）一种以锂盐有机溶液为电解质的磷酸铁锂电池的工作原理为，则放电时正极的电极反应式为___________。 17. 一氧化二氮(N2O)俗称笑气，在化工生产、金属加工、电子制造、医疗多个领域有着广泛的应用，但N2O是一种强大的温室气体，研究N2O的分解对环境的治理有重要意义。 ．N2O在催化剂表面发生热分解反应：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) H，反应的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。 （1）已知：2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l) H1 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H2 则H=___________(用含H1、H2的代数式表示)。 （2）实验测得，N2O在某催化剂表面反应的数据变化如下表： t/min 0 10 20 30 40 0.200 0.160 0.080 0.040 则0~20min内，___________mol·L-1·min-1；其他条件不变，增加N2O的浓度，反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是___________。 （3）已知：阿伦尼乌斯经验公式为(R、C为常数，T为热力学温度，k为速率常数，为活化能)。测得N2O在不同催化剂Cat1、Cat2作用下分解时，与温度的倒数关系如图所示，以此判断催化效果较好的催化剂是___________(填“Cat1”或“Cat2”)。 ．T℃和恒定压强kPa时，在密闭容器中模拟某种废气中N2O直接催化分解过程，分解过程主反应为。反应前后各组分的信息如下表： 物质 N2 N2O O2 CO2 NO NO2 n(投料)/mol 19 34 6.5 25 0 0 n(平衡)/mol 50 1 20 25 2 2 （4）分析数据，写出一个N2O分解的副反应的化学方程式：___________。 （5）该温度下主反应的 ___________kPa(用含的代数式表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。若除去废气中的CO2气体，在相同的条件下模拟实验，发现体系中N2O的平衡转化率明显降低，解释其原因：___________。 18. 抗过敏药卢帕他定的一种合成路线如图所示： 已知： ． ． ． （X=Cl、Br、I）） 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为___________，1个M分子最多有___________个原子共平面，C→D发生了___________(填反应类型)、互变异构的转化。 （2）E→F的化学方程式为___________。 （3）化合物G(C6H7N)也可用于合成中间体F，合成路线如下： ①G的化学名称为___________。 ②X经一系列反应后得到Y（），Y的同分异构体中，能使FeCl3溶液显色的有___________种(不含Y本身)。 （4）根据所学知识和题目信息，设计以乙醇(CH3CH2OH)和甲胺(CH3NH2)为有机原料制备丁酮（）的合成路线：___________(其他试剂任选)。 高三年级化学 准考证号___________ 姓名___________ 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Ce-140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）< （2）CaCN2+H2O+CO2=CaCO3+NC-NH2 （3）温度过低反应速率较慢；温度过高双氰胺会发生分解 （4） ①. K1 ②. K2 ③. K1 ④. 反应室内温度下降，形成负压，蒸馏水倒吸 ⑤. 用红色石蕊试纸(或pH试纸)检验，试纸不变蓝(或呈中性) （5）(或) 【16题答案】 【答案】（1）酸性 （2）表面活性剂能降低水的表面张力，使废粉与溶液均匀混合，增大固液接触面积，提高浸出速率 （3）LiFePO4+2H3PO4=Fe(H2PO4)2+LiH2PO4 （4） ①. 4.32×10-10 ②. 作电解Al2O3制铝的助熔剂 （5）pH过高，会生成Fe(OH)3沉淀 （6） 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 4.0×10-3 ②. 不变 ③. 由表中数据可推知，该反应速率方程中n=0，反应速率等于速率常数k，与浓度无关 （3）Cat2 （4）或或 （5） ①. ②. 主、副反应均为气体分子数增多的反应，恒压条件下，除去CO2相当于增加其他气体的分压，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡逆向移动，N2O平衡转化率降低 【18题答案】 【答案】（1） ①. 羟基(醇羟基、酚羟基) ②. 13 ③. 加成反应 （2） （3） ①. 苯胺 ②. 11 （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $