山西省部分学校2024-2025学年高一下学期7月期末考试化学试卷

2024一2025学年山西省高一下学期期末考试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Na23A127S32 C135.5K39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.“神舟”飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维。合成纤维属于 A.有机高分子材料 B.无机非金属材料 C.合金 D.蛋白质 2.下列物质不能由两种单质直接化合而成的是 A.FeCl2 B.Na2 O2 C.NaCl D.CuCl2 3.下列化学用语表示正确的是 A.环己烷的分子式：CH B.醛基的结构式：一C一OH C.四氯乙烯的空间填充模型 H D.甲基的电子式：·C:H 4.向某溶液中投入金属铝后有H2生成，下列各组离子一定能在该溶液中大量共存的是 A.Ba2+、C1、CO B.Mg2+、SO、HCO C.Fe2+、ClO、SO D.K、CI、NOs 【高一化学第1页（共6页）】 5.糖类、油脂和蛋白质既是人体必需的基本营养物质，也是食品工业的重要原料。下列说法错 误的是 A.蔗糖、乳糖和麦芽糖都是二糖 B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸，氨基酸分子中都有氨基和羧基 C.油脂都不能使溴水褪色 D.重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服BaCO3会引起中毒 6.NCl是一种重要的化工原料，利用其制备烧碱和HCl的原理如图所示，下列说法错误的是 NaOH H2O NaCl 通电 点燃，HC H2 A反应①的化学方程式为2NaC1+2H,O通电Cl,++H。+2NaOH B.反应①中的氧化产物和还原产物的质量比为2：71 C.反应①②均属于氧化还原反应 D.纯净的H2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色火焰 7.下列离子方程式书写正确的是 A.向NaCO3溶液中滴加少量盐酸：CO?+H+一HCO B.向Fel2溶液中通入少量C12:Cl2+2Fe2+一2CI-+2Fe3 C.将Na投入FeSO,溶液中：2Na+Fe2+2Fe+2Na D.向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：HCO3+OH+Ba2+-BaCO3￥+H2O 8.“价-类”二维图能将杂乱繁多的物质清晰分类，有利于化学知识的学习。硫元素的“价-类”二 维图如图，下列对应的离子方程式书写正确的是 A.X通人足量NaOH溶液中：H++OH—H2O 硫元素的化合价 W B.将Z通入氯水中：SO2十C2+2HO一SO?++6 M 2CI-+4H +4 C.T为酸式盐时，将其加入稀硝酸中：HSO+ 2H+—SO2↑+H2O D.用热的NaOH溶液清洗试管内壁黏附的Y:4S十 氢化物单质氧化物酸钠盐物质类别 80H△3S-+S0?+4H,0 9.聚氣乙烯的绝缘性好，耐化学腐蚀，机械强度较高，可制成薄膜、管道、绝缘材料等。下列有关 聚氯乙烯的说法错误的是 A.聚氯乙烯单体的结构简式为CH2一CHCI B.聚氯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.聚氯乙烯的链节为CH2一CH CI D.聚氯乙烯可由氯乙烯通过加聚反应制得 【高一化学第2页（共6页）】 10.高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，工业上制备高纯硅的工艺流程如图所示 (SiHCI3中Si为十4价)。下列说法错误的是 焦炭 HCI R 石英砂→粗硅 →SiC +高纯硅 电弧炉 流化床反应器还原炉 A电弧炉中主要发生的反应为Si0,十2C商温s十2C0+ B.在流化床反应器中，通入的HC1是氧化剂 C.在还原炉中，每生成1mol高纯硅，转移2mole D.流程中H2和HCI均能循环使用 11.下列图示操作或装置能达到实验目的的是 核桃大小的钠 碳酸钠 碳酸氢钠 澄清石 有孔 灰水 塑料板 NaOH固体 A.配制100mL一定 D.用NaO2粉末与 C.比较碳酸钠和碳酸氢钠 物质的量浓度的 B.探究钠与水的反应 蒸馏水制备O2且 的热稳定性强弱 NaOH溶液 能“随关随停” 12.充电“摇椅式”锂离子电池的基本工作原理如图所示（阳 离子交换膜只允许阳离子通过)，放电时总反应为 Li1-.CoO2十Li,C一LiCoO2十6C,假设两电极初始质 量相等。该电池放电时，下列说法正确的是 A.b极为正极，发生氧化反应 阳离子 B.电子移动方向：a极→导线→b极 交换膜66 石墨 Li-CoO C.a极的电极反应式为Li,Cs十xe一xLi十6C D.当转移2mol电子时，两电极的质量差为14g 13.不同温度下，在5L恒容密闭容器中通入一定量S03,发生反应 ◆n/mol 1.0 2SO3(g)一2SO2(g)+O2(g),SO2的物质的量和SO3的物质的 0.9 m(2,0.85) 0.8 量随时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是 0.7 0.6 A.曲线α代表SO2的物质的量随时间变化的关系 0.4 B.T>T? n(2,0.2) 0.2 T2 b C.m点时，n(s0,)3 n(S03）17 t/min D.Tz温度下，0~2min内，O2的平均反应速率为0.1mol·L1·min 14.分子式为CHO2且属于酯类的有机物有（不含立体异构） A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 【高一化学第3页（共6页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某化学兴趣小组设计如图所示装置（夹持装置略去）探究乙醇的氧化。回答下列 问题： 铜网 无水硫酸铜粉末 =E0= 希夫试纸 开水、 醇 已知：希夫试纸遇醛类物质变紫。 (1)盛放无水乙醇的实验仪器名称为 (2)实验开始时先点燃酒精灯，关闭开关K,鼓入空气，待铜网变黑后， ,向烧杯中加 入开水。 ①横线上应填入的操作是 ②加入开水的目的是 (3)乙醇与变黑的铜网接触后，可观察到的现象为 (4)写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式： (5)乙醇在反应中可断键的位置如图，则乙醇在硬质玻璃管中反应时断裂的化学键为 (填标号)。 ② H 下—@ H ⑤ ④ 16.(15分)明矾[化学式：KA1(S0,)2·12H2O]在工业生产中应用广泛，生活中常用于净化水 质。某工厂设计了一种以废易拉罐（主要成分为Al、Al2O3和F©）为原料制备明矾的工艺 部分流程如图所示。 过量 30%过氧 过量 稀硫酸 化氢溶液 NaOH溶液 过量CO2 稀硫酸、KSO 拉维一酸 废 氧化 一碱浸、过滤池液1沉铝、过滤 滤渣2 反应 结晶过滤 洗涤干燥 →明矾 滤渣1 滤液2 已知：①明矾可溶于水，不溶于乙醇，明矾的相对分子质量为474。 ②不同温度时明矾的溶解度如表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.70 24.80 71.00 109.00 (100g水) 请回答下列问题： (1)写出明矾在水中的电离方程式： 酸浸前对废易拉罐进 行粉碎，其目的是 (2)写出氧化步骤中发生反应的离子方程式： :滤渣1的主 要成分是 (写化学式)。 【高一化学第4页（共6页）】 (3)写出沉铝步骤中发生反应的离子方程式： (4)结晶步骤中采用的结晶方式为 ;洗涤步骤中，先用适量蒸馏水洗涤结晶品过滤后 得到的沉淀，再用无水乙醇对沉淀进行洗涤，使用无水乙醇洗涤的目的是 (任写1点)。 (5)该工厂用500kg废易拉罐（铝元素的质量分数为27%）制备明矾，最终得到明矾的质量 为2000kg,则明矾的产率为 %(计算结果保留三位有效数字)。 17.(15分)利用工业废气CO2或C0和H2在一定条件下可制备甲醇燃料。 I.CO和H2在一定条件下合成甲醇的能量变化示意图如图。 ↑能量/kJ·mol) 419 510 1 mol CO +2 mol H2 1 mol CHOH(g) 反应过程 (1)由图中信息可知反应CO(g)十2H2(g)CHOH(g)为 (填“放热”或“吸热”) 反应。反应中每生成16 g CH OH,产生的能量变化为 k。 (2)现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和2mol H2,一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。测得CO和CHOH(g)物 质的量的变化如图所示。 n/mol 1.00 0.75 CH OH 0.50 Co 0.25 t/min ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= mol·L1·min-l。 ②能够判断该反应达到平衡的是 (填标号)。 A.CO、H2和CHOH三种物质的浓度之比为1：2：1 B.密闭容器中混合气体的密度不再改变 C.CO的体积分数保持不变 D.相同时间内消耗1 mol CO,同时消耗1 mol CH,OH E.每生成1 mol CH3OH,同时有2molH一H键断裂 Ⅱ.一定温度，在催化剂作用下，可发生反应：CO2(g)十3H2(g)CH3OH(g)+HO(g)。 在2L恒容密闭容器中充入反应物[起始时n(CO2)：n(H2)=1：3],某时刻，测得H2的 转化率为60%。 (3)此时，H2的体积分数为 (保留三位有效数字)%。 (4)其他条件不变，若将该恒容容器改为体积可变的恒压容器，初始体积为V1。某时刻，测 得H2的转化率为50%，此时容器体积为V2,则V：V2= 【高一化学第5页（共6页）】 Ⅲ.已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 e KOH溶液 (5)该电池工作时，b极的电极反应式为 :当6.4gCH3OH 完全反应时，有 mol电子发生转移。 18.(14分)A~H是常见有机物，G1、G2均为有香味的油状物质且互为同系物，E可用于催熟 果实。 G 纤维素 催化剂A☐ △ 葡萄糖打 CHOH 一定 CH COOH 条件 催化剂 石蜡油 △、加压E B,/cC4曰ao暗液▣ △ 已知：RCH,Br+NaOH CRCH,OH+NaBr(R代表烃基或H)。 请回答下列问题： (1)纤维素的分子式是 (2)A分子所含官能团的名称是 ,它与新制Cu(OH)2反应生成的砖红色固体是 (填化学式)，该反应在生活中的应用是 (3)G2的同类别的同分异构体的结构简式是 (4)有多种方法可合成G1,请写出E与D在一定条件下通过加成反应合成G1的化学方程 式： (5)H的分子式为C2HO2,1molH与过量的Na反应放出1molH2,写出1molH与 2molD反应的化学方程式： O (6)以有机物H为原料合成HQ C一O的路线图（反应条件省略）如图： H2( H→Y(C,H,O2)→COOH-H.H,g COOH H2( 则Y的结构简式是 【高一化学第6页（共6页）】2024一2025学年山西省高一下学期期末考试 化学参考答案 1.A2.A3.D4.D5.C6.B7.A8.B9.B10.C11.C12.B13.C14.C 15.(1)锥形瓶(2分) (2)①打开开关K(1分) ②使乙醇汽化(2分) (3)黑色铜网变红(1分)，无水硫酸铜粉末变蓝(1分)，希夫试纸变紫(1分)（共3分） (4)2Cu+O22CuO(2分)：CuO+CH,CH2OHCH,CHO+Cu+HO(2分) (5)①③（每个1分，填错不得分，共2分） 16.(1)KA1(SO,)2·12H2O-K++A13++2SO+12H2O或KAI(SO1)2-一K+AIB++ 2SO(2分)：增大反应物接触面积，加快反应速率（或其他合理答案，2分） (2)2Fe2++2H+H,O2-2Fe3++2HO(2分)：Fe(OH)3(1分) (3)CO2+[A1(OH):]—HCO+A1(OH)3￥(2分) (4)先蒸发浓缩，后冷却结晶（或其他合理答案，2分）：利用乙醇的挥发性除去固体表面水 分，产品易干燥（或其他合理答案，2分） (5)84.4(2分) 17.(1)放热(1分)：45.5(2分) (2)①0.25(2分) ②CD(2分) (3)42.9(2分) (4)4:3(2分) (5)O2+4e+2HO=4OH(2分)：1.2(2分) 18.(1)(CHoO5)n(1分) (2)羟基和醛基(2分)：Cu2O(1分)：糖尿病的筛查（或其他合理答案，2分） (3)HCOOCH CH3(2分) (4)CH,=CH2 +CHCOOH 1一定条件CH,CH,OOCCH,(2分) (5)HOCH2CH,OH+2CH COOH- 浓HS0 →CH3 COOCH CH2 OOCCH3+2H2O(2分) (6)OHCCHO(2分) 【高一化学·参考答案第1页（共1页）】