贵州省毕节市实验高级中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试卷

毕节市实验高级中学2025学年高一下学期期中考试化学试卷 一、单选题(每题3分，共42分) 1．化学与生活、生产和社会发展密切相关。下列说法正确的是 A．医用口罩所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色 B．用二氧化硅可以制成计算机、通信设备和家用电器等的芯片 C．能将某些色素氧化褪色，可用作有色布匹的漂白剂 D．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 2．下列叙述正确的有 ①实验室中用加热分解来制取氨气 ②、均不能用浓硫酸干燥 ③常温下，通常用铝制容器盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应 ④是两性氧化物 ⑤化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 ⑥由可推知碳的非金属性比硅强 ⑦燃煤加入生石灰能有效减少酸雨的形成及温室气体的排放 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 3．下列反应的能量变化能用图表示的是 A．镁条与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应 4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12.5mL16mol/L浓硫酸与6.5g锌共热，转移的电子数等于0.2NA B．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后，气体中分子总数为2NA C．30gSiO2晶体中含有SiO2分子的数目为0.5NA D．标准状况下，11.2LHF含有氟原子的数目为0.5NA 5．下图是自然界中的氮循环过程。下列有关叙述错误的是 A．反应①、反应②及工业合成氨均属于氮的固定 B．反应④中，生成至少需要提供 C．反应③的反应方程式为 D．过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素 6．“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅，从石英砂(主要成分为)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如图，下列说法不正确的是 A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．生成的硅可以制硅太阳能电池 C．反应①②③均为氧化还原反应 D．①③两反应的还原剂可以互换 7．下列说法中正确的是 A．可用排空气法收集NO B．NO2与水反应的离子方程式：3NO2＋H2O=2H＋＋2＋NO C．在实验室里NO2不可用排空气法收集 D．NO2通入Fe(NO3)2溶液中始终无明显现象 8．一定条件下，在水溶液中1mol()的能量()相对大小如下图所示。下列有关说法错误的是 A．为放热反应 B．上述离子中最稳定的是A C．上述离子中与结合有漂白性的是B D．上述离子中结合能力最强的是E 9．已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJ/mol)。则反应2C(石墨，s)+2H2(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)的焓变为（　　） A．(2b+2c-a)kJ/mol B．(a-2b-2c)kJ/mol C．(b+c-a)kJ/mol D．(a-2b-c)kJ/mol 10．用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 　 A B C D 实验装置 实验目的 验证浓硫酸具有氧化性 制取并收集少量氨气 干燥 喷泉实验 A．A B．B C．C D．D 11．盐水小汽车”因结构简单、制作方便，深受孩子们喜爱，其结构和原理如图所示。下列说法错误的是 A．使用前，应将 Mg片用砂纸打磨干净 B．溶液中的Cl-向 Cu片一极移动 C．Cu片一极发生还原反应 D．负极的电极反应式为 12．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳，因而越来越成为人们研制绿色原电池所关注的焦点。其中一种镁电池的反应为，则镁电池放电时，下列说法错误的是 A．向正极迁移 B．正极的电极反应式为 C．发生氧化反应 D．负极的电极反应式为 13．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是(　　) A．2C8H18(l)+25O2(g)═16CO2(g)+18H2O(l) △H═﹣11003 kJ/mol B．H2(g)+O2(g)═H2O(g) △H═﹣241.8 kJ/mol C．2C(s)+O2(g)═2CO(g) △H═﹣221 kJ/mol D．CO(g)+O2(g)═CO2(g) △H═﹣283.0 kJ/mol 14．下列有关图像的说法错误的是 A．可以表示和的反应 B．若反应物是石墨，生成物是金刚石，则石墨更稳定 C．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量 D．该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量 二、非选择题(共4个小题，共58分) 15．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示： （1）铜片与浓硫酸反应制取SO2的化学方程式为　 　。 （2）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，发生反应的离子方程式为　 　。 （3）按上图所示开始实验： 步骤ⅰ 配制1mol·L-1FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管中。然后缓缓通入SO2气体。 当SO2通入到FeCl3溶液中，同学们观察到的现象是溶液立即由棕黄色变成红棕色。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。 【查阅资料】 a.生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。 b.Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。 ①请用化学用语表示SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子过程：　 　。 ②写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式：　 　。 ③请应用反应速率和反应限度知识解释产生上述实验现象的原因：　 　。 （4）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。 步骤ⅱ 往5mL1mol·L-1FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3min，溶液颜色变为浅绿色。 步骤ⅲ 往5mL重新配制的1mol·L-1FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。 综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论： I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子； II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程； III．　 　。 16．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg 试根据上表中的实验现象回答下列问题： （1）实验1、2中，Al电极的作用是否相同？　 　(填“相同”或“不同”) （2）在实验中3，铝作　 　极，其电极反应式为　 　；石墨为　 　极，电极反应式为：　 　；该电池总反应方程式为：　 　。 （3）实验4中的铝作　 　极，试解释原因　 　，写出铝电极的反应方程式：　 　。 （4）根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受哪些因素的影响？　 　。 17．随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。 （1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成： 则： 　 　kJ/mol。 （2）硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为 ，若将生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应，则此制备纯硅反应过程　 　(填“吸收”或“放出”)的热量是　 　kJ。 （3）甲醇是一种新型的汽车动力燃料。 ①以和为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示，则图中A处应填写的内容为　 　。 ②工业上利用CO和来制备甲醇气体。已知某些化学键的键能数据如下表： 化学键 键能/ 348 413 436 358 1072 463 设CO以键构成，则工业制备甲醇的热化学方程式为　 　。 （4）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示： 已知： ①表示硫的燃烧热的热化学方程式为　 　。 ②图中　 　kJ/mol。 18．高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为、KOH和)可用于制备晶体，工艺流程如下： 已知：硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁(，杂质不参与反应)。 回答下列问题： （1）二硫化亚铁中S元素的化合价为　 　。 （2）滤渣A的主要成分是　 　(填化学式)；“反应Ⅱ”生成、等物质的离子方程式为　 　。 （3）“反应Ⅲ”中还原剂和氧化剂物质的量之比为　 　；加入作为氧化剂的优点是　 　。 （4）“调pH”时，验证已经沉淀完全的实验操作和现象为　 　。 （5）“蒸发结晶”时，应在　 　时停止加热。 答案解析部分 1．【答案】D 2．【答案】A 3．【答案】B 4．【答案】A 5．【答案】B 6．【答案】D 7．【答案】B 8．【答案】D 9．【答案】B 【解析】【解答】根据乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c，反应：①C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-a kJ/mol，②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H=-b kJ/mol，③H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-c kJ/mol，根据盖斯定律，②×2+③×2-①可得到2C(石墨，s)+2H2(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) △H=(a-2b-2c) kJ/mol，B不符合题意； 故答案为：B 【分析】根据盖斯定律，②×2+③×2-①可得到2C(石墨，s)+2H2(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) △H=(a-2b-2c) kJ/mol。 10．【答案】A 11．【答案】B 12．【答案】C 13．【答案】D 【解析】【解答】 燃烧热书写的基本要求： 书写燃烧热的热化学方程式是以1mol可燃物为基准； 完全燃烧且生成稳定氧化物； A、可燃物C8H18的基准系数不为1，故A选项错误； B、生成的H2O(g)不是稳定氧化物，故B选项错误； C、 可燃物C的基准系数不为1，故C选项错误； D、符合燃烧热书写的基本要求，故D选项正确； 故正确答案为：D 【分析】 燃烧热书写的基本要求： 书写燃烧热的热化学方程式是以1mol可燃物为基准； 完全燃烧且生成稳定氧化物； 14．【答案】D 15．【答案】（1） （2） （3）、、；；SO2通入FeCl3溶液中，与反应生成的反应速率较快，与反应生成的反应速率较慢，反应限度较小，需要较长时间才能反应完全 （4）加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间 16．【答案】（1）不相同、实验1中铝作正极，实验2中铝作负极 （2）负极；；正极；；； （3）负极；铝能与NaOH溶液反应，而镁不能； （4）在原电池中，相对活泼的金属作正极还是负极，除了与金属本身的还原性有关外，还与电解质的成分有关 【解析】【解答】 (1)在实验1中，Mg、Al都和盐酸反应，金属活动性：Mg＞Al，Mg为负极，Al为正极；在实验2中，Al、Cu及盐酸构成原电池，Al的活动性比Cu强，Al为负极，Cu为正极，实验1、2中Al电极的作用不相同； (2)实验3中，电极活动性：Al＞C，Al能够与HCl发生置换反应，原电池反应中，Al为负极，石墨电极为正极，正极上H+得电子发生还原反应产生H2： ，铝和氢离子反应生成氢气和铝离子，总反应方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑； (3)在实验4中，Al能和NaOH溶液反应，而Mg不能发生反应，构成的原电池反应中，Al为负极，Mg为正极，负极电极反应式为： ； (4)在原电池中，相对活泼的金属作正极还是负极，除了与金属本身的还原性有关外，还与电解质的成分有关 。 【分析】 (1)Mg、Al都和盐酸反应，金属活动性：Mg＞Al，Mg为负极，Al为正极，Al、Cu及盐酸构成原电池，Al的活动性比Cu强，Al为负极，Cu为正极； (2)Al能够与HCl发生置换反应，原电池反应中，Al为负极，石墨电极为正极 ； (3)Al能和NaOH溶液反应，而Mg不能发生反应，构成的原电池反应中，Al为负极，Mg为正极，负极电极反应式为： ； (4)在原电池中，相对活泼的金属作正极还是负极，除了与金属本身的还原性有关外，还与电解质的成分有关 。 17．【答案】（1）2a+b+2c （2）吸收；6.01 （3）1molCO2(g)+3molH2(g)；CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=—116 kJ/mol （4）S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=—297kJ/mol；—78.64 【解析】【解答】（1）第一个反应设为①，第二个反应为②，第三个反应为③，根据目标方程式可以通过三个已知方程式：2×①+②+2×③，则ΔH=2ΔH1+ΔH2+2ΔH3= 2a+b+2ckJ/mol ； （2）ΔH>0，所以该过程是吸热的过程； HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应 ，说明共产生的HCl的物质的量为0.1mol，那么消耗的H2的物质的量为0.05mol，则吸收的热量为240.4×= 6.01 KJ； （3）根据甲醇的合成方程式： CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，可知，A处应填写的内容为1molCO2(g)+3molH2(g)；根据反应物的键能减去生成物的总键能可以计算出该反应的反应热：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=—116 kJ/mol ； （4）①根据图像中物质的能量值对比，可以得出S燃烧的热化学方程式为： S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=—297kJ/mol ； ②由图可知，参加反应的n（SO2）=1-0.2=0.8mol，根据热化学方程式： 可知ΔH2=0.4×ΔH=0.4×（-196.6）kJ/mol=—78.64 。 【分析】（1）根据盖斯定律，可以得到已知方程式与目标方程式之间的关系，继而求出反应热； （2）ΔH>0的反应属于吸热反应；根据反应热与物质的量之间的关系，可以计算出反应吸收的能量； （3）化学反应的反应热可以通过反应物的总键能与生成物的总键能之差来求算； （4）①根据图像中物质的能量值对比，可以得出S燃烧的热化学方程式； 根据物质的量与反应热之间的关系可以求出ΔH2的数值。 18．【答案】（1）-1 （2）； （3）2∶1；会转化为，氧化同时可以提高的产量 （4）取上层清液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液未变为血红色 （5）有大量晶体析出 【解析】【解答】（1）FeS2中铁元素为+2价，根据化合物中化合价代数和为0原则可知S元素化合价为-1价，故答案为：-1； （2）根据分析知滤渣A的主要成分是MnO2。反应Ⅱ中，硫铁矿中FeS2与MnO2反应，MnO2作氧化剂，Mn元素被还原生成Mn2+，FeS2作还原剂，S元素被氧化生成S单质，反应的离子方程式为：，故答案为：MnO2；； （3）反应Ⅲ中，滤液2中Fe2+被MnO2氧化成Fe3+，MnO2作氧化剂被Fe2+还原成Mn2+，发生反应：，该反应中还原剂和氧化剂物质的量之比为2：1。用MnO2作氧化剂的好处是：MnO2会转化为MnSO4，在氧化Fe2+同时可以提高MnSO4的产量。故答案为：2：1；MnO2会转化为MnSO4，在氧化Fe2+同时可以提高的产量； （4）Fe3+遇KSCN溶液呈血红色。验证Fe3+已经完全沉淀的实验操作和现象为：取上层清液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液未变为血红色，故答案为：取上层清液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液未变为血红色 ； （5）MnSO4溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥可得到纯净的MnSO4晶体。在蒸发结晶时，有大量晶体析出时停止加热，故答案为：有大量晶体析出 。 【分析】废锰渣溶于硫酸，KOH溶解并被中和，Fe2O3溶解生成Fe2(SO4)3，MnO2不溶，过滤后滤渣A主要成分是MnO2。滤渣A中加入FeS2、H2SO4后，发生氧化还原反应，生成MnSO4、FeSO4、S等，滤液2中加入MnO2，目的是使Fe2+氧化成Fe3+，便于加入CaCO3调pH除去铁元素，Ca2+与反应生成CaSO4沉淀一并除去，过滤后滤液主要含有MnSO4，经过蒸发结晶后得到MnSO4晶体，据此答题。 （1）FeS2中铁为+2价，S为-1价； （2）废锰渣溶于硫酸，KOH溶解并被中和，Fe2O3溶解生成Fe2(SO4)3，MnO2不溶，过滤后滤渣A主要成分是MnO2； （3）反应Ⅲ中，滤液2中Fe2+与MnO2发生反应：； （4）Fe3+遇KSCN溶液呈血红色； （5）在蒸发结晶时，有大量晶体析出时停止加热。 第 1 页 共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 $$