贵州省毕节市实验高级中学2024-2025学年高二下学期期中考试化学试卷

毕节市实验高级中学2025学年高二下学期期中考试化学试卷 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的A、B、C、D四个选项中，只有一项是正确的，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上） 1．绿色化学是我们追求的目标，下列最符合“原子经济性反应”的是 A．用碳还原二氧化硅制备高纯硅 B．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 C．用甲烷与氯气制备一氯甲烷 D．乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷 2．下列有机化合物按碳骨架分类，结果正确的是 （　　） A．乙烯()、苯()、环己烷()都属于脂肪烃 B．苯()、环戊烷()、环己烷()都属于芳香烃 C．属于脂环化合物 D．均属于脂环烃 3．下列图示或化学用语错误的是（　　） A．羟基的电子式： B．分子的VSEPR模型：直线形 C．的价层电子的轨道表示式： D．顺-2-丁烯的球棍模型： 4．物质的聚集状态与其性能之间关系密切。下列说法错误的是（　　） A．等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成，具有良好的导电性和流动性 B．大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，呈液态，难挥发 C．液晶既具有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性 D．圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性 5．下列说法中，不正确的是 A．三氧化硫的摩尔质量是 B．中含有的分子数约为 C．常温常压下，的物质的量为 D．溶液中含有 6．下列有机反应中，键没有发生断裂的是（　　） A．溴乙烷与NaOH溶液混合加热 B．乙醇与浓硫酸共热至170℃ C．甲苯硝化生成TNT D．光照下三氯甲烷与氯气反应 7．下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是（　　） A．pH=1的溶液：Na+、Cl－、Fe2+、NO B．与Al能产生氢气的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－ C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO、Al3+ D．水电离的H+浓度为1×10−12mol·L−1的溶液：K+、SO、CO、NH 8．下列有关说法错误的是（　　） A．分子中所有原子均达到8电子结构 B．冰醋酸熔化时需要克服氢键、范德华力 C．的热稳定性弱于HF是因为键能：H-N＜H-F D．某冠醚空腔吸收后形成“超分子”，该超分子中存在配位键 9．下列说法不正确的是 A．甲烷与氯气在光照条件下反应，所得产物中含HCl B．乙烯能和溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色 C．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．乙炔在空气中燃烧往往产生大量浓烟 10．下列有关物质结构和性质的说法，正确的是 A．与的中心原子杂化轨道类型均为杂化 B．和都是单质，在中溶解度几乎一样 C．可燃冰()中甲烷分子与水分子之间并没有氢键 D．分子晶体都存在分子间作用力和共价键 11．下列实验操作和现象与结论或目的对应错误的是（　　） 选项 操作和现象 结论或目的 A 用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路” 验证液体为胶体 B 将分装在两支试管中，向一支试管中滴加足量盐酸，向另一支试管中滴加足量溶液，边滴边振荡，最终沉淀消失 验证为两性氢氧化物 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭并有刺激性气味 浓硫酸具有氧化性和脱水性 A．A B．B C．C D．D 12．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（　　） A．该物质的分子式为C16H13O5 B．该物质遇FeCl3溶液发生显色反应 C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2 D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种 13．有反应。下列说法正确的是 A．第一电离能大小： B．电负性大小： C．热稳定性： D．离子半径： 14．左旋多巴( )用于改善肌强直和运动迟缓效果明显，下列有关该物质的说法错误的是 A．其分子式为 B．能与酸或碱反应生成盐 C．核磁共振氢谱上共有9个峰 D．分子中最多有6个碳原子共平面 15．以下关于物质状态的叙述中不正确的是 A．等离子体具有良好的导电性，是一种特殊的液态物质 B．液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器和高强度纤维 C．进行X射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法 D．晶胞是晶体中的基本结构单元，具有无隙并置的特征 16．25℃时，用盐酸滴定100mL等浓度的MOH溶液，混合溶液的pH及［，为水电离出的的浓度］与滴入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．25℃时，MOH的电离常数数量级为 B．点①溶液中： C．点②溶液呈酸性， D．点③溶液呈中性， 二、非选择题（本题包括4题，共52分） 17．科学家利用CO2和H2合成CH3OH有利于实现碳中和。主要反应有： I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，ΔH1=-49.4kJ·mol-1 II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，ΔH2 III．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，ΔH3=-90.6kJ·mol-1 回答下列问题： （1）ΔH2=　 　kJ·mol-1，反应III在　 　(填“高温”或“低温”)易自发进行。 （2）若将反应I看成由反应II和反应III两步进行，反应II为慢反应，画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图　 　。 （3）一定条件下，在体积为1L的密闭容器中发生反应I，起始物n(H2)/n(CO2)=3，CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示，3min内用H2浓度变化表示的反应速率　 　mol·L-1·min-1。若平衡时压强为P0，该反应条件的平衡常数Kp=　 　(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) （4）反应II中，为提高H2的转化率，可采取的措施有　 　(任意答一条)。 （5）图2是以甲醇燃料电池为电源电解饱和食盐水，甲装置a电极反应式为　 　。当甲装置中消耗11.2LO2(标准状况)，理论上乙装置中通过导线的电子数目为　 　。 18．广泛应用于油漆颜料、合成橡胶、电池、阻燃剂、药膏等产品。某锌矿的主要成分为，杂质为等元素的化合物，提取氧化锌的工艺流程如图。 已知：①“焙烧”时金属元素生成硫酸盐。 ②下，的的，的。 ③当离子浓度时，可视为沉淀完全。 回答下列问题： （1）为了提高“焙烧”效率，可采取的措施为　 　，“滤渣1”的主要成分是、　 　(填化学式)。 （2）若考虑环保因素，“氧化除铁”工序加入的X应选择____(填标号)最合适。 A． B． C． D． （3）等浓度的①溶液 ②溶液 ③溶液的从小到大的顺序为　 　(用标号表示)。 （4）室温时，“沉铝”过程发生反应的离子方程式为　 　。用调节溶液的　 　(保留一位小数)，“沉铝”完全。 （5）“沉锌”工序中生成沉淀，写出发生反应的离子方程式：　 　；“滤液”的主要成分为，经蒸发浓缩结晶，所得晶体可返回“焙烧”工序循环利用，写出结晶过程发生反应的化学方程式：　 　。 19．阿散酸（）是一种饲料添加剂，能溶于NaOH溶液中，常含有、NaCl等杂质。回答下列问题： （1）在元素周期表中的位置为　 　；同周期基态Ga原子核外电子占据的最高能级为　 　。 （2）As元素的第一电离能　 　（填“大于”或“小于”）Se元素的第一电离能。 （3）的空间构型为　 　。 （4）GaAs的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，其晶胞结构如下图所示，该晶体的类型为　 　，每个As原子周围最近的As原子数目为　 　。已知GaAs的密度为，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数用表示，则晶胞的棱长为　 　nm（列式表示）。 20．某酮酸化合物F是一种药物合成的重要中间体，其合成路线如下(部分反应条件及过程已省略) ： 已知： ⅰ．； ⅱ．。 回答下列问题： （1）化合物D的分子式为　 　。化合物F中所含官能团的名称有　 　、　 　。 （2）核磁共振氢谱显示化合物A的分子中仅有两种不同化学环境的氢原子，则A的化学名称为　 　 (用系统命名法命名)。 （3）写出A→B的化学方程式　 　；其反应类型为　 　。 （4）E的结构简式为　 　；E分子中含有　 　个手性碳原子。 （5）化合物I是D的同系物，相对分子质量比D小14，分子结构中仍然含有2个羧基，则I可能的结构有　 　种(不考虑空间异构)。其中，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为3：1：1的结构简式为　 　。 答案解析部分 1．【答案】D 【解析】【解析】A．用碳还原二氧化硅制备高纯硅，反应方程式为：2C+SiO22CO↑+Si，根据方程式可知，反应除产生Si外，还有CO生成，原子利用率没有达到100%，不符合“原子经济性”，A错误； B．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜，反应除产生Cu(NO3)2外，还产生NO2、H2O，原子利用率没有达到100%，不符合“原子经济性”，B错误； C．用甲烷与氯气制备一氯甲烷，取代反应逐步进行，反应除产生一氯甲烷外，还可能产生二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，每一步取代反应都会产生HCl，因此原子利用率没有达到100%，不符合“原子经济性”，C错误； D．乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷，反应生成物只有环氧乙烷，原子利用率达到了100%，符合“原子经济性”要求，D正确； 故答案为：D。 【分析】“原子经济性反应”即原子利用率为100%，反应物全部生成产物，没有副产物。 2．【答案】D 【解析】【解答】Ａ．烃是只含C、H两种元素的有机化合物，按照碳骨架可分为链状化合物和环状化合物，是否含苯环又分为脂环化合物和芳香族化合物，乙烯属于脂肪烃，苯属于芳香烃，环己烷属于脂环烃，苯和环己烷不属于脂肪烃，A不符合题意； Ｂ．环戊烷、环己烷属于脂环烃，不属于芳香烃，B不符合题意； Ｃ．萘属于芳香族化合物，不属于脂环化合物，C不符合题意； Ｄ．环戊烷、环丁烷和乙基环己烷均含环且无苯环的烃，都是脂环烃，D符合题意； 故答案为：D 【分析】Ａ．烃是只含C、H两种元素的有机化合物，按照碳骨架可分为链状化合物和环状化合物，是否含苯环又分为脂环化合物和芳香族化合物； Ｂ．环戊烷、环己烷属于脂环烃； Ｃ．萘属于芳香族化合物； Ｄ．环戊烷、环丁烷和乙基环己烷都是脂环烃。 3．【答案】C 【解析】【解答】A、羟基中H与O原子间共用1对电子，O原子最外层有1个单电子，其电子式为 ，故A正确； B、 BeCl2分子中，中心原子以sp杂化轨道成键，价层电子对数为2，不含孤电子对，为直线形结构，故B正确； C、Mn的原子序数为25，价电子排布式为：3d54s2， 失去4s轨道的2个电子形成 ，则 的价层电子的轨道表示式为，故C错误； D、顺-2-丁烯中2个甲基位于碳碳双键的同一侧，则其球棍模型为 ，故D正确； 故答案为：C。 【分析】A、羟基中氧原子上存在一个单电子； B、 中心Be原子的价层电子对数为2，不含孤电子对； C、Mn核外共25个电子，失去2个电子形成 ； D、顺-2-丁烯中两个甲基位于碳碳双键的同一侧。 4．【答案】D 【解析】【解答】A.等离子体是电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体，为气态物质，具有良好的导电性和流动性，故A正确； B.大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，离子的半径较大，离子键较弱，常温下呈液态，难挥发，故B正确； C.液晶兼具液体和晶体的特点，既有晶体的各向异性，又有液体的流动性，故C正确； D.圆形容器中结出的冰是圆形的，不是自发形成的，是容器导致的，不能体现晶体的自范性，故D错误。 故答案为：D。 【分析】A.等离子体是电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体，为气态物质，具有良好的导电性和流动性； B.注意是大多数，并不是所有； C.液晶兼具液体和晶体的特点，既有晶体的各向异性，又有液体的流动性； D、晶体具有规则的形状，但是是自发形成的， 5．【答案】C 6．【答案】A 【解析】【解答】A、溴乙烷与NaOH溶液共热发生卤代烃的水解反应，C－Br键断裂，没有C－H的断裂，A符合题意。 B、乙醇与浓硫酸共热至170℃时，发生消去反应，C－O键和C－H键断裂，B不符合题意。 C、甲苯硝化时－NO2取代了苯环上的H原子，苯环中C－H键断裂，C不符合题意。 D、光照下CHCl3与Cl2发生取代反应生成CCl4，C－H键断裂，D不符合题意。 故答案为：A 【分析】A、溴乙烷与NaOH溶液混合加热，发生卤代烃的水解反应。 B、乙醇与浓硫酸共热至170℃发生消去反应。 C、甲苯硝化生成TNT发生苯环上氢原子的取代反应。 D、CHCl3与Cl2发生氢原子的取代反应。 7．【答案】B 8．【答案】A 【解析】【解答】A、 BF3为缺电子分子，B原子最外层只有6个电子 ，故A符合题意； B、冰醋酸分子中存在氢键，且为分子晶体，则冰醋酸熔化时需要克服氢键、范德华力，故B不符合题意； C、键能：H-N＜H-F，因此HF的稳定性强于 ，故C不符合题意； D、该分子中，Li+含有空轨道，O含有孤电子对，能形成配位键，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A、 BF3分子中B原子未均达到8电子稳定结构 ； B、醋酸为分子晶体； C、键能越大越稳定； D、该分子中，Li+与O之间形成配位键。 9．【答案】C 10．【答案】C 11．【答案】C 【解析】【解答】 A.胶体能产生丁达尔效应，故A不符合题意； B.将分装在两支试管中，向一支试管中滴加足量盐酸，向另一支试管中滴加足量溶液，边滴边振荡，最终沉淀消失，证明为两性氢氧化物，故B不符合题意； C. 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体臭氧、氯气等，故C符合题意； D.将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭并有刺激性气味，证明浓硫酸具有氧化性和脱水性 ，故D不符合题意； 故答案为：C 【分析】胶体能发生丁达尔效应。 为两性氢氧化物，能与盐酸和溶液反应。 检验SO2的方法：将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色。 浓硫酸具有氧化性和脱水性 12．【答案】B 【解析】【解答】A、由有机物的结构简式可知，该有机物的分子式为C16H12O5，A不符合题意。 B、该有机物中含有酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色，B符合题意。 C、分子结构中的酚羟基、碳碳双键都能与Br2反应，因此1mol该有机物能与2molBr2反应，C不符合题意。 D、与足量H2反应后，所得有机物中含有的官能团有醇羟基、醚键；而原有机物中所含的官能团有酚羟基、羰基、醚键、碳碳双键。所以加成后官能团种类减少了2种，D不符合题意。 故答案为：B 【分析】A、根据分子结构确定其分子式。 B、含有酚羟基的结构遇FeCl3溶液显紫色。 C、酚羟基邻位、对位上的氢原子能与Br2发生取代反应，碳碳双键能与Br2发生加成反应。 D、苯环、碳碳双键、羰基都能与H2发生加成反应，据此确定加成产物中所含的官能团。 13．【答案】C 14．【答案】D 15．【答案】A 16．【答案】C 17．【答案】（1）+41.2；低温 （2） （3）0.5； （4）升高温度，充入CO2气体，将H2O(g)液化，及时分离产物等 （5）CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；2NA 【解析】【解答】（1）根据盖斯定律，反应Ⅰ-反应Ⅲ得到反应Ⅱ，则 ΔH2= -49.4kJ/mol-(-90.6kJ/mol)=+41.2 kJ·mol-1 ；反应Ⅲ的ΔH<0，ΔS<0，因此反应Ⅲ在低温下易自发进行； 故答案为：+41.2；低温； （2）反应II为慢反应，说明反应Ⅱ的活化能最大，则由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图为 ； 故答案为： ； （3）3min内，，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可得，0.5 mol·L-1·min-1；根据图中数据列出反应的三段式： ，Kp=，故答案为：0.5； ； （4） 为提高H2的转化率，应使平衡尽量正向移动， 可采取的措施有： 升高温度，充入CO2气体，将H2O(g)液化，及时分离产物等； 故答案为： 升高温度，充入CO2气体，将H2O(g)液化，及时分离产物等 ； （5）甲装置为甲醇燃料电池，通入甲醇的一极为负极，负极发生氧化反应，a电极反应式为： CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ ；11.2LO2的物质的量为0.5mol，消耗0.5mol氧气转移2mol电子，则理论上乙装置中通过导线的电子数目为2NA ； 故答案为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ ； 2NA 。 【分析】（1）根据盖斯定律，反应Ⅱ=反应Ⅰ-反应Ⅲ；根据ΔH-TΔS<0时反应自发进行分析； （2）活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤； （3）根据计算反应速率；列出反应的三段式计算平衡常数； （4） 提高H2的转化率应使平衡尽量正向移动； （5）燃料电池中，通入燃料的一极为负极，负极发生氧化反应，通入氧气的一极为正极，正极发生还原反应，原电池工作时，阴离子向负极移动；电解饱和食盐水时，阴极发生反应2H++2e-=H2↑。 18．【答案】（1）粉碎锌矿； （2）A （3）①③② （4）；4.7 （5）； 【解析】【解答】（1）可将固体粉碎、适当升温等措施提高“焙烧”效率；锌矿焙烧将金属元素转化为硫酸盐，加水后、不溶于水成为滤渣1，根据分析知，“滤渣1”的主要成分、，故答案为：粉碎锌矿（或者其他合理答案）；、； （2）“氧化除铁”加入氧化剂，将亚铁离子氧化为铁离子，为了避免引起其他离子和产生对环境有毒物质X应选择，因作为氧化剂，还原产物为水，不引入新的杂质，也没有污染性气体生成； 故答案为：A； （3）因电离出的氢离子和铵根离子的水解溶液呈强酸性；因铵根离子水解呈酸性，中碳酸氢根离子、铵根离子水解使得等浓度溶液酸性小于；等浓度溶液酸性>>，则从小到大的顺序为①③②； 故答案为：①③②； （4）“沉铝”过程与相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳，对应的离子方程式为；“沉铝”完全使铝离子浓度即可，根据的，，“沉铝”完全用调节溶液的4.7； 故答案为：；4.7； （5）“沉锌”工序中入碳酸氢铵将锌元素生成沉淀，对应的离子方程式为：；“滤液”的主要成分为，经蒸发浓缩结晶，所得晶体为，则结晶过程发生反应的化学方程式，故答案为：；。 【分析】锌矿焙烧将金属元素转化为硫酸盐，加水后、不溶于水成为滤渣1，“氧化除铁”加入氧化剂，将亚铁离子氧化为铁离子，加入碳酸氢铵将铁离子转化为氢氧化铁成为滤渣2，继续加入碳酸氢铵除去铝元素，“沉锌”工序中加入碳酸氢铵将锌元素生成沉淀，煅烧得到氧化锌。 （1）可将固体粉碎、适当升温等措施提高“焙烧”效率； （2）作为氧化剂，还原产物为水，不引入新的杂质，也没有污染性气体生成，为绿色氧化剂； （3）因电离出的氢离子和铵根离子的水解溶液呈强酸性；因铵根离子水解呈酸性，中碳酸氢根离子、铵根离子均水解使得等浓度溶液酸性小于； （4）与相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳，对应的离子方程式为；沉铝”完全使铝离子浓度即可，根据进行相关计算； （5）“沉锌”工序中入碳酸氢铵将锌元素生成沉淀，对应的离子方程式为：；滤液”的主要成分为，经蒸发浓缩结晶，所得晶体为。 19．【答案】（1）第四周期第ⅤA族；4p （2）大于 （3）正四面体形 （4）共价晶体；12； 20．【答案】（1）C7H12O4；羧基；酮羰基 （2）2-氯丙烷 （3）+NaOHCH2=CHCH3↑+NaCl+H2O；消去反应 （4）；1 （5）9； 【解析】【解答】（1）化合物D为，分子式为C7H12O4。化合物F为，所含官能团的名称有：羧基、酮羰基。 故答案为： C7H12O4 ；羧基；酮羰基 （2）核磁共振氢谱显示化合物A的分子中仅有两种不同化学环境的氢原子，则A的结构简式为，化学名称为2-氯丙烷。 故答案为： 2-氯丙烷 （3）A()在NaOH醇溶液中加热，发生消去反应生成B(CH2=CHCH3)等，化学方程式：+NaOHCH2=CHCH3↑+NaCl+H2O；其反应类型为消去反应。 故答案为：+NaOHCH2=CHCH3↑+NaCl+H2O ；消去反应 （4）由分析可知，E的结构简式为；E分子中，只有与甲基相连的碳原子为手性碳原子，即含有1个手性碳原子。 故答案为： ；1 （5）D为，化合物I是D的同系物，相对分子质量比D小14，分子结构中仍然含有2个羧基，则I分子中含有6个碳原子，其中含有2个-COOH，I可表示为HOOC-C4H8-COOH，把1个-COOH看成X，另1个-COOH有图中所示的可能位置为、、，所以可能的结构有9种(不考虑空间异构)。其中，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为3：1：1的结构简式为。 故答案为：9； 【分析】依据信息ⅱ，可确定C为，依据信息ⅰ，可逆推出B为CH2=CHCH3，则A为(核磁共振氢谱显示化合物A的分子中仅有两种不同化学环境的氢原子)。D与C2H5OH发生酯化反应，生成E为。E经过多步转化，可生成F。 （1）化合物D为，分子式为C7H12O4。化合物F为，所含官能团的名称有：羧基、酮羰基。 （2）核磁共振氢谱显示化合物A的分子中仅有两种不同化学环境的氢原子，则A的结构简式为，化学名称为2-氯丙烷。 （3）A()在NaOH醇溶液中加热，发生消去反应生成B(CH2=CHCH3)等，化学方程式：+NaOHCH2=CHCH3↑+NaCl+H2O；其反应类型为消去反应。 （4）由分析可知，E的结构简式为；E分子中，只有与甲基相连的碳原子为手性碳原子，即含有1个手性碳原子。 （5）D为，化合物I是D的同系物，相对分子质量比D小14，分子结构中仍然含有2个羧基，则I分子中含有6个碳原子，其中含有2个-COOH，I可表示为HOOC-C4H8-COOH，把1个-COOH看成X，另1个-COOH有图中所示的可能位置为、、，所以可能的结构有9种(不考虑空间异构)。其中，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为3：1：1的结构简式为。 第 1 页 共 16 页 学科网（北京）股份有限公司 $$