精品解析：2025年河北省石家庄市四区联考九年级化学试题

2025年河北中考预测卷 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共4页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求） 1. 2025年“中国水周”活动主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”，下列做法不符合这一主题的是 A. 对水源地的水体进行严格保护 B. 农业上大水漫灌以增加粮食产量 C. 工业用水重复利用有利于节约水资源 D. 生活上提倡“一水多用”，废水集中处理 【答案】B 【解析】 【详解】A、严格保护水源地水体，能防止污染，保障水质安全，选项A正确； B、农业上大水漫灌，属于低效用水方式，违背节约水资源的理念，选项B不正确； C、工业用水重复利用，可减少水资源消耗，节约水资源，选项C正确； D、生活上“一水多用”能节约水资源，废水集中处理能减少污染，选项D正确。 故选B。 2. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A．测定溶液pH B．点燃酒精灯 C．量取液体 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，这样会污染试剂。正确的操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对比，读出pH，错误； B、点燃酒精灯时，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，否则易引发火灾。应该用火柴点燃酒精灯，错误； C、量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。一定不能把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅。正确。 故选D。 3. 曹植有诗云：“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣，本是同根生，相煎何太急”。大豆中富含的营养物质是 A. 糖类 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 油脂 【答案】C 【解析】 【详解】大豆是植物性蛋白质的重要来源之一 ，富含蛋白质。糖类主要存在于谷物、薯类等食物中；维生素多存在于新鲜的蔬菜和水果中；油脂主要存在于植物油（如花生油、大豆油等，但大豆中主要突出的营养成分是蛋白质）、动物脂肪中。 故选C。 4. 下列物质用途主要由物理性质决定的是 A. 氧气用于医疗急救 B. 氮气用于合成氨 C. 稀有气体作霓虹灯 D. 二氧化碳是光合作用的原料 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气能供给呼吸，则可以用于医疗急救，可供给呼吸属于氧气的化学性质，故选项不符合题意； B、氮气用于合成氨，发生了化学变化，该性质属于氮气的化学性质，故选项不符合题意； C、稀有气体通电后能发光，可以用于制作霓虹灯，该性质不要通过化学反应就能体现，属于稀有气体的物理性质，故选项符合题意； D、二氧化碳是光合作用的原料，发生了化学变化，属于化学性质，故选项不符合题意。 故选：C。 5. 为增强纸张的耐磨性，可用玉米淀粉对纸张进行施胶处理。下列说法正确的是 A. 玉米淀粉属于无机化合物 B. 玉米淀粉中氢、氧元素质量比为 C. 玉米淀粉在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水 D. 玉米淀粉中有21个原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、玉米淀粉为含碳元素的化合物，属于有机化合物，该选项说法不正确； B、结合化学式可知，玉米淀粉中氢、氧元素质量比为 （1×10n）：（16×5n）=1：8，该选项说法不正确； C、根据反应前后元素种类不变，则玉米淀粉燃烧生成二氧化碳和水，该选项说法正确； D、一个(C6H10O5)单元含个原子，但玉米淀粉是由多个(C6H10O5)单元构成，不能说玉米淀粉中只有 21 个原子，该选项说法不正确。 故选C。 6. 铯是制造真空器件、光电管等的重要材料。如图是铯在元素周期表中的信息，下列有关说法正确的是 A. 该元素单质是由原子构成的 B. 铯属于非金属元素 C. 铯原子带55个单位的正电荷 D. 铯的相对原子质量为 【答案】A 【解析】 【详解】A、铯属于金属元素，金属单质一般是由原子直接构成的，所以铯元素的单质是由铯原子构成的，正确； B、铯元素名称中带有 “钅” 字旁，属于金属元素，而不是非金属元素，错误； C、元素周期表中的单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数；铯原子中质子数为55，质子数等于核外电子数，整体呈电中性，不带电，错误； D、 相对原子质量的单位是 “1”，不是 “g”，常省略不写，铯的相对原子质量为132.9，错误。 故选A。 7. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是（ ） A. 微型空气质量“检测站”测污染物的含量——CO2属于空气污染物 B. 用橡皮泥制作金刚石的结构模型——金刚石是由碳分子构成 C. 设计和制作简易供氧器——过氧化氢溶液可用作制氧剂 D. 用小卵石、活性炭、蓬松棉及塑料瓶等材料自制净水器净化雨水——净化后得到纯水 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO2是空气的成分，不属于空气污染物，错误； B、金刚石是由碳原子构成，错误； C、过氧化氢溶液分解生成氧气和水，可用作制氧剂，正确； D、净水器处理后的水不是纯净物，还有一些可溶性杂质，属于混合物，错误。 故选C。 8. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 硫在空气里剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C. 打开浓盐酸试剂瓶瓶塞后，瓶口出现白烟 D. 用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、细铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，故A不符合题意； B、硫在空气里燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，故B不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶瓶塞后，瓶口出现白雾，故C不符合题意； D、铁锈的主要成分是氧化铁，用稀硫酸除铁锈时，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，故D符合题意。 故选D。 9. 劳动结硕果，科学创未来。下列劳动项目所对应的解释不正确的是选项 A. 用增氧机把养鱼池中的水喷向空中——增大氧气的溶解度 B. 老师用酒精擦除实验台上的碘渍——酒精能溶解碘 C. 小明将淋雨后的自行车及时擦干——铁制品潮湿容易生锈 D. 在酸性田地上施洒熟石灰——熟石灰可以中和土壤中的酸性物质 【答案】A 【解析】 【详解】A、用增氧机把养鱼池中的水喷向空中可以增大氧气的溶解量，但不能增大氧气的溶解度，故A说法错误； B、酒精能溶解碘，因此可用酒精擦除实验台上的碘渍，故B说法正确； C、铁制品潮湿容易生锈，因此将淋雨后的自行车及时擦干，故C说法正确； D、熟石灰可以中和土壤中的酸性物质，因此在酸性田地上施洒熟石灰，故D说法正确。 故选A。 10. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别羊毛与棉花 灼烧，闻气味 B 鉴别和 加水后，摸烧杯外壁感受温度变化 C 除去中混有的少量 通过灼热的铜丝网 D 除去溶液中混有的 加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、鉴别羊毛和棉花，取样灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有烧纸气味的是棉花，故选项能达到实验目的； B、氧化钙溶于水放出大量的热，氢氧化钠溶液水也放出大量的热，加水后，摸烧杯外壁感受温度变化不能鉴别，故选项不能达到实验目的； C、氮气不和铜反应，氧气和灼热的铜丝网能反应生成氧化铜，可以除去氧气，且没有引入新的杂质，故选项能达到实验目的； D、硫酸铜和铁能反应生成硫酸亚铁和铜，能将硫酸铜除去，且没有引入新的杂质，充分反应后过滤得到滤液是硫酸亚铁，故选项能达到实验目的。 故选：B。 二、非选择题（本大题共8个小题，共40分） 11. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。 （1）《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”，文中“丝”的主要成分是__________。 （2）《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，说明铁的金属活动性比铜__________（填“强”或“弱”）。 （3）《外丹本草》记载炉甘石可作为外用药使用，其主要成分为碳酸锌和碱式碳酸锌，两者都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分是__________（填“锌单质”或“锌元素”）。 （4）《吕氏春秋》中“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，说明合金的硬度比纯金属__________（填“大”或“小”）。 【答案】（1）蛋白质 （2）强 （3）锌元素 （4）大 【解析】 【小问1详解】 蚕丝属于天然纤维，主要成分是蛋白质； 【小问2详解】 金属活动性顺序中，位置靠前的金属能置换靠后的金属，铁置换出硫酸铜中的铜，说明铁金属活动性比铜强； 【小问3详解】 碳酸锌和碱式碳酸锌中均含有锌元素，则说明起抑菌作用的有效成分是锌元素； 【小问4详解】 一般，合金的硬度比纯金属的大。 12. 中国前沿科技中蕴含着丰富的化学知识。 （1）长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油（含、、等分子）作燃料，液氧作助燃剂。煤油属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射成功，航天员入驻“天宫”。宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有__________性。 （3）“嫦娥号”月球登陆器表面覆盖了由聚酰亚胺铝箔构成的多层保温材料。铝块可以制成铝箔是利用了铝的__________性。 【答案】（1）混合物 （2）吸附 （3）延展 【解析】 【小问1详解】 混合物由两种或多种物质混合而成，而纯净物只含一种物质，因此煤油属于混合物。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附气体或液体中的杂质，则能吸附呼吸产生的废气。 【小问3详解】 铝块可压成铝箔，说明铝具有延展性。 13. 2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发射，体现了我国综合国力的强大和航天科技的发展。空间站所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，如图是该反应的微观示意图。 请回答下列问题： （1）物质丙的化学式为_____。 （2）物质乙中氢元素的化合价为_____。 （3）该反应的化学方程式为_____。 （4）若有44g的二氧化碳参与反应，则生成水的质量为_____。 （5）反应过程中，分子数目_____(选填“增多”、“减少”或“不变”)。 【答案】（1） （2）0 （3） （4）36g （5）减少 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲烷和水，反应的化学方程式为。 【小问1详解】 由微观示意图可知，物质丙是甲烷，其化学式为。故填：； 【小问2详解】 物质乙是氢气，为单质，故物质乙中氢元素的化合价为0。故填：0； 【小问3详解】 由分析可知，该反应的化学方程式为。故填：； 【小问4详解】 设生成水的质量为，则 若有44g的二氧化碳参与反应，则生成水的质量为36g。故填：36g； 【小问5详解】 由分析可知，该反应的方程式为，由方程式可知，一个二氧化碳分子与四个氢气分子发生反应生成一个甲烷分子和两个水分子，反应过程中，分子数目减少。故填：减少。 【点睛】本题难度不大，主要考查化学反应微观示意图，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。 14. 某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙、丙三种物质在不同温度下在水中的溶解度，并通过描点法绘制出如图的溶解度曲线图，请根据图示回答问题： （1）在______℃时，甲和丙的溶解度相等。 （2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是______。 （3）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为______。 （4）若甲中含有少量乙，可采用______的方法提纯甲。 （5）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是_______。 （6）t2℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是______。 A. 可以通过升高温度来实现 B. 溶质的质量可能不变 C. 溶液的质量可能变大 【答案】（1）t2 （2）增加溶剂 （3）37.5% （4）降温结晶 （5）乙＞甲＞丙 （6）BC 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t2℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，则t2℃时，甲和丙的溶解度相等； 【小问2详解】 由图可知，t1℃时，N点在乙的溶解度曲线下方，表示该温度下，乙的不饱和溶液，M点在乙的溶解度曲线上，表示该温度下，乙的饱和溶液，故该温度下，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是：增加溶剂； 【小问3详解】 由图可知，t3℃时，甲的溶解度为60g，即该温度下，100g水中最多可溶解60g甲，则该温度下，将40g甲放入50g水中，只能溶解30g，所得溶液的溶质质量分数为：； 【小问4详解】 由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中含有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲； 【小问5详解】 将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t2℃时，乙的溶解度大于t2℃时，甲的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度，故t2℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙； 【小问6详解】 A、甲的溶解度随温度的升高而增加，升高温度，甲的溶解度增加，还是不饱和溶液，不符合题意； B、t2℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，如果采用增加溶质的方法，溶质质量增加，如果采用恒温蒸发溶剂的方法，溶质质量不变，故溶质的质量可能不变，符合题意； C、t2℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，如果采用增加溶质的方法，溶质质量增加，溶液的质量增加，如果采用恒温蒸发溶剂的方法，溶液质量减小，故溶液的质量可能变大，符合题意。 故选BC。 15. 金属钴（Co）在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣中除残余的锌外，还常含有铜、铁、钴三种金属的氧化物（钴在氧化物中显+2价）。从废渣中提取钴的工艺如图1（部分工艺及试剂省略）。 （1）“酸溶”前，粉碎处理炼锌废渣的目的是________。 （2）“酸溶”中，钴的+2价氧化物与稀硫酸反应的化学方程式为_________。 （3）“沉铜”中，与反应，生成沉淀和___________（写化学式），该物质可用于________（填“酸溶”“沉铁”或“沉钴”）工序。 （4）操作1~3的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称是________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2） （3） ①. ②. 酸溶 （4）过滤 【解析】 【小问1详解】 “酸溶”前，粉碎处理炼锌废渣的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 “酸溶”中氧化钴与稀硫酸反应生成硫酸钴和水，化学方程式为； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则“沉铜”中，与反应，生成沉淀和硫酸，其化学式为；硫酸可用于酸溶工序，继续溶解炼锌废渣； 【小问4详解】 操作1~3的目的是除去难溶性固体杂质，则该操作名称是过滤。 16. 根据如图所示实验回答问题。 （1）如图甲所示，通入一段时间后观察到热水中的白磷开始燃烧。说明可燃物燃烧需要的条件之一是__________；若将白磷换为红磷，通入后，红磷__________（填“能”或“不能”）燃烧。 （2）如图乙为探究性质的实验：向一集满的集气瓶中倒入适量含有石蕊的蒸馏水（如图乙中A），盖上玻璃片，振荡，观察到溶液变为__________色。再将其倒置，把手移开（如图乙中B），玻璃片没有掉下来，是因为瓶内气体压强_________（选填：“大于”等于”或“小于）外界大气压，引起压强变化的物理因素是________。 【答案】（1） ①. 与氧气接触 ②. 不能 （2） ①. 红 ②. 小于 ③. 二氧化碳溶于水，导致瓶内气体减少，压强减小 【解析】 【小问1详解】 白磷在热水中，没通氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧，说明燃烧需要与氧气接触； 红磷的着火点比白磷高，80℃达不到红磷着火点（240℃），所以即使通入氧气，红磷也不能燃烧。 【小问2详解】 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红； 二氧化碳能溶于水（物理性质），且能与水反应（化学性质），集气瓶内二氧化碳溶于水后，瓶内气体减少，压强减小，小于外界大气压，所以玻璃片不会掉下来。 17. 胃液中含有盐酸，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。某项目学习小组通过化学实验比较碳酸氢钠、铝碳酸镁治疗胃酸过多症的优缺点。请回答下列问题： 查阅资料： A.铝碳酸镁片主要成分的化学式为，其相对分子质量为602。 B.抗酸原理：抗酸药物中的离子和胃酸中的氢离子反应，降低胃液酸性。 I.【定性实验】定性探究碳酸氢钠和铝碳酸镁与“胃酸”的反应 取甲、乙两个大小相同的锥形瓶，瓶内分别加入40mL同浓度的稀盐酸并在瓶口套有相同大小的气球（其中甲瓶气球内放1.0g碳酸氢钠片，乙瓶气球内放1.0g铝碳酸镁片），同时将气球内的药品放入锥形瓶，充分反应后，现象如图1所示。 （1）写出碳酸氢钠治疗胃酸过多的化学方程式：_________。 （2）铝碳酸镁治疗胃酸过多时发生的反应为：，则X的化学式为________，铝碳酸镁片中含有镁离子、铝离子、氢氧根离子和碳酸根离子。结合上述化学方程式分析，该药物起抗酸作用的离子是________（填离子符号）。 Ⅱ.【定量实验】定量探究碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”的反应，对比分析两种药片产生的速率快慢和反应降低酸性的能力强弱。 取两只500mL的三颈烧瓶，分别加入120mL稀盐酸并插入pH传感器和传感器，启动磁力搅拌器。然后分别投入1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片（如图2所示），利用传感器分别测定两实验中的浓度变化和的变化，拟合处理所得数据，得到“浓度—时间”曲线（如图3所示）和“pH—时间”曲线（如图4所示）。 （3）结合图3，描述图1中乙的实验现象是________。 （4）分析图3，对比铝碳酸镁，解释服用碳酸氢钠治疗更易引发胃胀的原因_______。 （5）分析图4，判断铝碳酸镁片反应降低酸性能力更强的理由是_______。同时，项目组同学也通过计算获得数据证据：理论上，1.0g铝碳酸镁反应消耗的HCl质量约是1.0g碳酸氢钠反应消耗HCl质量的_______倍（计算结果保留到0.1）。 【答案】（1） （2） ①. ②. 、 （3）有气泡产生，气球膨胀并且幅度小于甲 （4）等质量的铝碳酸镁和碳酸氢钠和盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳气体较多 （5） ①. 相同时间内，铝碳酸镁片与胃酸反应后溶液的pH比碳酸氢钠片与胃酸反应后溶液的pH大 ②. 2.5 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠(NaHCO3​)与盐酸(HCl)反应，生成氯化钠(NaCl)、水(H2​O)和二氧化碳(CO2​) ，化学方程式为。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前Mg、Al、O、H、C、Cl原子个数分别为6、2、23、42、1、18，反应后除2X外Mg、Al、O、H、C、Cl原子个数分别为6、0、23、42、1、12，则2X中含有2个Al原子和6个Cl原子，所以X的化学式为AlCl3​； 氢氧根离子(OH-)能与氢离子(H+)反应生成水，碳酸根离子能与氢离子反应生成二氧化碳和水，所以起抗酸作用的离子是OH−、。 【小问3详解】 图 3 中显示碳酸氢钠与胃酸反应产生CO2​的质量比铝碳酸镁大，在图 1 实验中，产生气体越多，气球膨胀幅度就越大，所以甲、乙两瓶均有气泡产生，气球都膨胀，但乙瓶气球膨胀幅度比甲瓶小。 【小问4详解】 由图 3 可知，等质量的铝碳酸镁和碳酸氢钠和盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳气体较多，更容易引发胃胀。 【小问5详解】 相同时间内，铝碳酸镁片与胃酸反应后溶液的pH比碳酸氢钠片与胃酸反应后溶液的pH大； 设1.0g铝碳酸镁反应消耗的HCl质量为x，则 设1.0g碳酸氢钠反应消耗的HCl质量为y，则 联立这两个方程式，解得。 18. 取一定量NaCl和Na2CO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。 请分析并计算： （1）恰好完全反应时产生气体的质量是_______。 （2）计算所加盐酸的溶质质量分数_______。(写出计算过程) 【答案】（1）4.4g （2）7.3% 解：设恰好完全时所加盐酸的溶质质量为x， 该盐酸的溶质质量分数为； 答：所加盐酸的溶质质量分数7.3%。 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，加入100g盐酸时碳酸钠恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为4.4g，故填：4.4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年河北中考预测卷 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共4页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求） 1. 2025年“中国水周”活动主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”，下列做法不符合这一主题的是 A. 对水源地的水体进行严格保护 B. 农业上大水漫灌以增加粮食产量 C. 工业用水重复利用有利于节约水资源 D. 生活上提倡“一水多用”，废水集中处理 2. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A．测定溶液pH B．点燃酒精灯 C．量取液体 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 3. 曹植有诗云：“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣，本是同根生，相煎何太急”。大豆中富含的营养物质是 A. 糖类 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 油脂 4. 下列物质用途主要由物理性质决定的是 A. 氧气用于医疗急救 B. 氮气用于合成氨 C. 稀有气体作霓虹灯 D. 二氧化碳是光合作用的原料 5. 为增强纸张的耐磨性，可用玉米淀粉对纸张进行施胶处理。下列说法正确的是 A. 玉米淀粉属于无机化合物 B. 玉米淀粉中氢、氧元素质量比为 C. 玉米淀粉在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水 D. 玉米淀粉中有21个原子 6. 铯是制造真空器件、光电管等的重要材料。如图是铯在元素周期表中的信息，下列有关说法正确的是 A. 该元素单质是由原子构成的 B. 铯属于非金属元素 C. 铯原子带55个单位的正电荷 D. 铯的相对原子质量为 7. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是（ ） A. 微型空气质量“检测站”测污染物的含量——CO2属于空气污染物 B. 用橡皮泥制作金刚石的结构模型——金刚石是由碳分子构成 C. 设计和制作简易供氧器——过氧化氢溶液可用作制氧剂 D. 用小卵石、活性炭、蓬松棉及塑料瓶等材料自制净水器净化雨水——净化后得到纯水 8. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 硫在空气里剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C. 打开浓盐酸试剂瓶瓶塞后，瓶口出现白烟 D. 用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 9. 劳动结硕果，科学创未来。下列劳动项目所对应的解释不正确的是选项 A. 用增氧机把养鱼池中的水喷向空中——增大氧气的溶解度 B. 老师用酒精擦除实验台上的碘渍——酒精能溶解碘 C. 小明将淋雨后的自行车及时擦干——铁制品潮湿容易生锈 D. 在酸性田地上施洒熟石灰——熟石灰可以中和土壤中的酸性物质 10. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别羊毛与棉花 灼烧，闻气味 B 鉴别和 加水后，摸烧杯外壁感受温度变化 C 除去中混有的少量 通过灼热的铜丝网 D 除去溶液中混有的 加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤液 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（本大题共8个小题，共40分） 11. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。 （1）《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”，文中“丝”的主要成分是__________。 （2）《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，说明铁的金属活动性比铜__________（填“强”或“弱”）。 （3）《外丹本草》记载炉甘石可作为外用药使用，其主要成分为碳酸锌和碱式碳酸锌，两者都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分是__________（填“锌单质”或“锌元素”）。 （4）《吕氏春秋》中“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，说明合金的硬度比纯金属__________（填“大”或“小”）。 12. 中国前沿科技中蕴含着丰富的化学知识。 （1）长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油（含、、等分子）作燃料，液氧作助燃剂。煤油属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射成功，航天员入驻“天宫”。宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有__________性。 （3）“嫦娥号”月球登陆器表面覆盖了由聚酰亚胺铝箔构成的多层保温材料。铝块可以制成铝箔是利用了铝的__________性。 13. 2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发射，体现了我国综合国力的强大和航天科技的发展。空间站所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，如图是该反应的微观示意图。 请回答下列问题： （1）物质丙的化学式为_____。 （2）物质乙中氢元素的化合价为_____。 （3）该反应的化学方程式为_____。 （4）若有44g的二氧化碳参与反应，则生成水的质量为_____。 （5）反应过程中，分子数目_____(选填“增多”、“减少”或“不变”)。 14. 某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙、丙三种物质在不同温度下在水中的溶解度，并通过描点法绘制出如图的溶解度曲线图，请根据图示回答问题： （1）在______℃时，甲和丙的溶解度相等。 （2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是______。 （3）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为______。 （4）若甲中含有少量乙，可采用______的方法提纯甲。 （5）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是_______。 （6）t2℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是______。 A. 可以通过升高温度来实现 B. 溶质的质量可能不变 C. 溶液的质量可能变大 15. 金属钴（Co）在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣中除残余的锌外，还常含有铜、铁、钴三种金属的氧化物（钴在氧化物中显+2价）。从废渣中提取钴的工艺如图1（部分工艺及试剂省略）。 （1）“酸溶”前，粉碎处理炼锌废渣的目的是________。 （2）“酸溶”中，钴的+2价氧化物与稀硫酸反应的化学方程式为_________。 （3）“沉铜”中，与反应，生成沉淀和___________（写化学式），该物质可用于________（填“酸溶”“沉铁”或“沉钴”）工序。 （4）操作1~3的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称是________。 16. 根据如图所示实验回答问题。 （1）如图甲所示，通入一段时间后观察到热水中的白磷开始燃烧。说明可燃物燃烧需要的条件之一是__________；若将白磷换为红磷，通入后，红磷__________（填“能”或“不能”）燃烧。 （2）如图乙为探究性质的实验：向一集满的集气瓶中倒入适量含有石蕊的蒸馏水（如图乙中A），盖上玻璃片，振荡，观察到溶液变为__________色。再将其倒置，把手移开（如图乙中B），玻璃片没有掉下来，是因为瓶内气体压强_________（选填：“大于”等于”或“小于）外界大气压，引起压强变化的物理因素是________。 17. 胃液中含有盐酸，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。某项目学习小组通过化学实验比较碳酸氢钠、铝碳酸镁治疗胃酸过多症的优缺点。请回答下列问题： 查阅资料： A.铝碳酸镁片主要成分的化学式为，其相对分子质量为602。 B.抗酸原理：抗酸药物中的离子和胃酸中的氢离子反应，降低胃液酸性。 I.【定性实验】定性探究碳酸氢钠和铝碳酸镁与“胃酸”的反应 取甲、乙两个大小相同的锥形瓶，瓶内分别加入40mL同浓度的稀盐酸并在瓶口套有相同大小的气球（其中甲瓶气球内放1.0g碳酸氢钠片，乙瓶气球内放1.0g铝碳酸镁片），同时将气球内的药品放入锥形瓶，充分反应后，现象如图1所示。 （1）写出碳酸氢钠治疗胃酸过多的化学方程式：_________。 （2）铝碳酸镁治疗胃酸过多时发生的反应为：，则X的化学式为________，铝碳酸镁片中含有镁离子、铝离子、氢氧根离子和碳酸根离子。结合上述化学方程式分析，该药物起抗酸作用的离子是________（填离子符号）。 Ⅱ.【定量实验】定量探究碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”的反应，对比分析两种药片产生的速率快慢和反应降低酸性的能力强弱。 取两只500mL的三颈烧瓶，分别加入120mL稀盐酸并插入pH传感器和传感器，启动磁力搅拌器。然后分别投入1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片（如图2所示），利用传感器分别测定两实验中的浓度变化和的变化，拟合处理所得数据，得到“浓度—时间”曲线（如图3所示）和“pH—时间”曲线（如图4所示）。 （3）结合图3，描述图1中乙的实验现象是________。 （4）分析图3，对比铝碳酸镁，解释服用碳酸氢钠治疗更易引发胃胀的原因_______。 （5）分析图4，判断铝碳酸镁片反应降低酸性能力更强的理由是_______。同时，项目组同学也通过计算获得数据证据：理论上，1.0g铝碳酸镁反应消耗的HCl质量约是1.0g碳酸氢钠反应消耗HCl质量的_______倍（计算结果保留到0.1）。 18. 取一定量NaCl和Na2CO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。 请分析并计算： （1）恰好完全反应时产生气体的质量是_______。 （2）计算所加盐酸的溶质质量分数_______。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $