精品解析：黑龙江省大庆市靓湖三部联考2024-2025学年八年级下学期5月期中化学试题

大庆市靓湖学校八年级期中 化学试题 考试时间：2025.5.7 答题时间：90分钟 内容范围：九上5-7单元 总分：100分 相对原子质量: H-1 O-16 C-12 N-14 Ca-40 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 一．选择题：(每小题1个答案，每小题2分，20个小题，共40分） 1. 化学改变世界途径是使物质发生化学变化．下列属于化学变化的是 A. 锅炉爆炸 B. 用活性炭除去冰箱内的异味 C. 煤的干馏或炼焦 D. 工业上从空气中分离出氧气 2. 中国致力于实现“碳达峰、碳中和”目标，以应对日益严重的全球环境问题。下列做法不利于实现此目标的是 A. 随意焚烧废旧纸屑 B. 积极参与植树造林 C. 减少使用化石燃料 D. 大力倡导节约用电 3. 化学反应前后肯定没有发生变化的是（　　） ①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。 A. ①④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②⑥ D. ②③⑤ 4. 石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子。下列说法正确的是 ①石墨烯是一种新型化合物 ②三种物质在足量的氧气中完全燃烧的产物相同 ③金刚石和石墨烯是组成相同,但结构不同的两种物质 ④石墨烯有超强的导电性和导热性，金属也有导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②③④ 5. 2024年9月27日，我国采用长征二号丁运载火箭，成功发射首颗可重复使用返回式技术试验卫星—实践十九号卫星。长征二号丁运载火箭的推进剂主要采用偏二甲肼和四氧化二氮，反应方程式是：C2H8N2+2N2O4=2X+4H2O+3N2，其中X为 A. CO2 B. CO C. NO2 D. N2H4 6. 下列有关燃烧和灭火说法正确的是 A. 档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火 B. 教室里的木桌椅没有燃烧，是因为木桌椅不是可燃物 C. 煤球做成蜂窝状可以增大氧气的浓度 D. 在加油站加油时禁止打电话 7. 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧：2Fe+3O22Fe2O3 化合反应 B. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 置换反应 C. 实验室用电解水制氧气：2H2OO2↑+2H2↑ 分解反应 D. 工业制二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应 8. 如图为某同学设计的制取CO2，的发生装置，没有“控制反应发生和停止”作用的是 A. B. C. D. 9. 化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。认真分析下列实验，不能达到预期效果或目的的是 A. 泥沙水的净化 B. 生石灰遇水放热 C. 验证质量变化 D. 制取氧气 10. 关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是 A. 碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环 B. 碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化 C. 绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环 D. 碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 11. 下列物质的用途与其依据的性质不相符合的是（　　） A. 石墨用于制铅笔芯﹣﹣石墨灰黑、质软 B. 干冰用于人工降雨﹣﹣干冰易升华同时吸收大量的热 C. 金刚石用于裁玻璃﹣﹣金刚石很硬 D. 一氧化碳用于冶金工业﹣﹣一氧化碳能够燃烧 12. 两支试管中各注入5ml滴有石蕊试液的蒸馏水，通入CO2气体，然后将一只试管加热，另一支试管中撒入少量活性炭，其颜色变化分别为：①红—紫—无；②紫—红—紫；③紫—红—无；④无—红—无，其中正确的是 A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①③ 13. 出去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的是 选项 物质 选用的试剂及操作方法 A 食盐(沙子) 加水溶解、过滤、蒸发 B CuO(C) 隔绝空气，将混合物加热 C CO(CO2) 将混合气体通入少量澄清石灰水洗气，干燥 D CO2(CO) 将混合气体点燃 A. A B. B C. C D. D 14. 如图所示是探究燃烧条件的装置图。下列有关该实验的说法正确的是 A. 铜片上的白磷和红磷对比，说明燃烧需要可燃物 B. 图1中的热水只是起到提供热量的作用 C. 图1热水中的白磷不燃烧，是因为没有与氧气接触 D. 图2中的白磷换成红磷也会有同样的现象 15. 下列能造成温室效应的气体有几个 ①二氧化硫 ②二氧化碳 ③一氧化二氮 ④甲烷 ⑤臭氧 ⑥一氧化碳 ⑦氟氯代烷 ⑧氯气 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 16. 以下方法不能用来鉴别一氧化碳、二氧化碳这两种无色气体的是（　　） ①通入澄清的石灰水中 ②通入紫色石蕊溶液中 ③闻气味，是否有刺激性气味 ④通过灼热的氧化铜粉末 ⑤在密闭容器中用活的昆虫试验，观察昆虫是否死亡 ⑥点燃，看能否燃烧 A. ①② B. ③⑥ C. ③⑤ D. ①③ 17. 下列四个图像，分别对应四种操作，其中正确的是 A. 向盛有一定量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液 B. 加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物 C. 加热碳和氧化铜，恰好完全反应生成铜和二氧化碳 D. 用红磷测定空气中氧气含量 18. 在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后测得相关数据如图所示，下列说法正确的是 A. x=3.9 B. 该反应中甲、丁的质量变化比为14：85 C. 丙一定是化合物 D. 乙一定是该反应的催化剂 19. 一定条件下，xg碳和yg氧气在密闭容器中充分反应，恢复到室温，密闭容器中所得气体是纯净物，则碳和氧气的质量比x：y不可能是 A. 1：1 B. 1：2 C. 3：8 D. 3：4 20. 一氧化碳和二氧化碳的混合物8g，通过足量的炽热的氧化铜，充分反应后所得气体通入足量澄清石灰水，其质量增加了9. 6g,则原混合气体中二氧化碳的质量为 A. 2. 8g B. 4. 4g C. 5.2g D. 7.2g 二．填空题（4小题，每空1分，共29分） 21. 为了缓解全球性能源危机，提高产品利用率、合理使用化石燃料及开发新能源等措施都是非常必要的。 （1）南海油气资源丰富，利用石油中各成分的 _______ 不同，将石油加热分离可得到汽油、煤油等多种产品，提高产品的利用率。 （2）石油加工可得到石油液化气，假设某石油液化气的主要成分为C4H10，写出其完全燃烧的化学方程式_______ ；已知相同条件下，相同体积的两种气体分子数相同。小明家欲将石油液气灶改为天然气（主要成分CH4）灶具，如果进燃气管的直径不变，他应将进空气管的直径_______ （填“增大”或“减小”） （3）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是在高温下碳与水蒸气的反应，其微观示意图如图所示： ①写出该反应的化学方程式____。 ②该反应生成物C和D的分子个数比为______。 （4）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定的应用前景．请将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整4NH3+3O26H2O+________。 （5）白居易有诗句：“野火烧不尽，春风吹又生。”下列能源能体现“春风吹又生”的是 _____ （填字母）。 a.天然气 b.煤炭 c.太阳能 d.酒精 22. 化学美随处可见。 （一）“结构美”。 （1）图1中的A、B、C分别代表三种不同的碳单质，其中代表金刚石的是_____（填“A”、“B”或“C”）。它们的物理性质有明显差异的原因是____。 （二）“颜色美”。 （2）①出土的文物青铜器表面有一层“铜绿”，化学式为Cu2（OH）2CO3，其中Cu元素的化合价为 _______。 ②非物质文化遗产——打铁花，是民间传统烟火。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”，如图2所示。请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式：______。 （三）中国传统五色代表物有桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香。 （3）群青：取自青金石（主要含Na、Al、Si、O、Ca等元素），各种元素最本质的区别是 ________ 不同。 （4）桃红：古代的桃红胭脂由红花汁（内有红花素C15H12O6）制成，下列说法正确的有 。 A. 红花素属于含氧化合物 B. 红花素由15个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成 C. 红花素中碳原子与氧原子质量比为15：8 （5）凝脂：从青瓷变为白瓷（降低原料中含铁氧化物的含量）。如图为铁元素的价类二维图，c物质名称为 ____ 。 （6）缃叶：取色自雌黄（As2S3），在空气中燃烧的方程式为2As2S3+9O22X+6SO2，则X的化学式为 _______ 。 （7）沉香：代表黑色。灰黑色石墨在一定条件下转变为无色金刚石，是 ___ 变化。 23. A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质．它们之间的关系如图所示（图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系）。C是生命的源泉，常温下为液态；F有毒，能与血红蛋白结合。 （1）写出B的化学式_______ ；E的化学式_______。 （2）请写出E→D的化学方程式______。 （3）请写出D→F的化学方程式______。 24. 某化学实验小组用如图所示实验探究质量守恒定律。 （1）图A中使用托盘天平称量物质的质量的正确操作顺序为 _____ （填字母）。 ①调游码②放称量纸③称量物放左盘④调零点⑤加质量大的砝码⑥加质量小的砝码 A.①②③④⑤⑥ B.④②③⑤⑥① C.④⑤⑥①②③ 利用A实验验证质量守恒定律，在锥形瓶底铺一层细沙的目的是 _______ ；气球的作用是_______ 。实验结果：白磷燃烧前后装置总质量 _____ （填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）利用B实验验证质量守恒定律，结果生成物的质量比镁条的质量小，原因是________。 （3）利用C、D、E实验探究，能成功验证质量守恒定律的是 _____ 实验，不能验证的实验的原因是_____ ，________。结论：当用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在 _______ 装置中进行，才能判断反应前后总质量是否相等。 三．实验题（3小题，每空1分，共24分） 25. （一）我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。 （1）反应微观模型中，除钼外还有______种元素，有_______种单质分子。 （2）该反应过程中： ①构成催化剂的各原子______（填“有”或“没有”）变化。 ②金原子对______（填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。 ③反应化学方程式为______。 （二）碳和一氧化碳都具有还原性。 （3）甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。 ①B中反应的化学方程式是______。 ②实验过程中D处点燃的目的是______。 ③对该实验的分析正确的是______（选填编号）。 a.实验结束时应先熄灭B处酒精灯 b.C中增加的质量与B中固体减少的质量相等 c.实验开始后通入2.8g一氧化碳可生成6.4g铜 d.反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化 （4）取碳和氧化铜混合物在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如下图，下列说法正确的是 。 A. M点对应的固体物质只有两种 B. N点对应的固体为黑色 C. 反应后产生气体的总质量为（a-b）g D. 0～t2min内，固体中铜元素的质量分数不变 26. 学习了二氧化碳的性质后，同学们设计实验验证二氧化碳能否与水反应。 （1）实验一：如图所示，向盛满二氧化碳软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶塞，振荡。观察到的现象是 _____ 。判断该反应能否验证CO2能与水反应，并说明理由：________ 。 [讨论]CO2溶于水无明显现象，不能用观察的方法判断是否发生反应，于是设计了下列实验。用如图所示实验探究CO2的性质。 （2）证明二氧化碳能与水反应，依据的实验现象为_____ 。 （3）c处发生反应的化学方程式为_____ 。 （4）d处观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是________ 。 27. 化学实验是进行科学探究的重要途径。 【气体的制取】实验室利用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，部分仪器和装置如下图所示，请回答下列问题： （1）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，制取装置可选择图中的_____(填字母)进行组装，反应的化学方程式为_____。 （2）在制取过程中，小南同学将燃着的小木条放在集气瓶口检验二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不灭。出现上述情况的原因可能是_____。 （3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的H装置和I装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是气体→_____→气体收集装置。 （4）收集满气体后用玻璃片的_____(填“磨砂面”或“光滑面”)盖好集气瓶口。 【制取并测定氧气的质量】取少量的二氧化锰于锥形瓶中，滴加适量过氧化氢溶液，利用图装置测定产生O2的体积，并计算氧气的质量。 （5）实验前，调节右侧水准管的高度，若_____(填字母序号)，说明装置气密性良好。 a．两端液面相平 b．两端液面有稳定的高度差 （6）锥形瓶中发生反应的化学方程式为_____。充分反应后需将装置冷却至室温再读数，说明该反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应。 （7）如图装置中使用橡胶管的优点是_____(填数字序号)。 A. 调节气压 B. 使分液漏斗中的液体顺利滴下 C. 节约药品 （8）该小组记录的实验数据如下，反应开始前量气管的读数为V1mL，反应结束后量气管的读数为V2mL。已知该实验条件下氧气的密度为dg·mL-1.试计算产生氧气的质量为_____g。(用字母来表示) 四．计算题（1小题，共7分） 28. 某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）。 实验序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第1次 10 5.5 第2次 10 3 第3次 10 1.6 第4次 10 m （1）第4次剩余物质的质量m=___________g （2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为多少？ （3）若从中取10克石灰石，加入足量稀盐酸，能得到二氧化碳多少克？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆市靓湖学校八年级期中 化学试题 考试时间：2025.5.7 答题时间：90分钟 内容范围：九上5-7单元 总分：100分 相对原子质量: H-1 O-16 C-12 N-14 Ca-40 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 一．选择题：(每小题1个答案，每小题2分，20个小题，共40分） 1. 化学改变世界的途径是使物质发生化学变化．下列属于化学变化的是 A. 锅炉爆炸 B. 用活性炭除去冰箱内的异味 C. 煤的干馏或炼焦 D. 工业上从空气中分离出氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、锅炉爆炸，通常因内部压力骤增导致物理性破裂，无新物质生成，属于物理变化； B、活性炭除异味，活性炭通过吸附作用捕捉异味分子，此过程为物理吸附，无新物质生成，属于物理变化； C、煤的干馏或炼焦，煤在高温隔绝空气条件下分解，生成焦炭、煤焦油、煤气等新物质，属于化学变化； D、工业分离氧气，利用液态空气中各成分沸点差异进行分馏，无新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 中国致力于实现“碳达峰、碳中和”目标，以应对日益严重的全球环境问题。下列做法不利于实现此目标的是 A. 随意焚烧废旧纸屑 B. 积极参与植树造林 C. 减少使用化石燃料 D. 大力倡导节约用电 【答案】A 【解析】 【详解】A、随意焚烧废旧纸屑，会产生大量二氧化碳，不利于实现“碳达峰、碳中和”目标，A选项正确； B、积极参与植树造林，可以降低大气中二氧化碳的含量，有利于实现“碳达峰、碳中和”目标，B选项错误； C、减少使用化石燃料，可以减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”目标，C选项错误； D、大力倡导节约用电，可以减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”目标，D选项错误。 故选：A。 3. 化学反应前后肯定没有发生变化的是（　　） ①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。 A. ①④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②⑥ D. ②③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的数目不变；分子的数目可能不变，也可能改变；元素的种类一定不变；物质的种类一定改变；原子的种类一定不变；物质的总质量一定不变，故选B。 4. 石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子。下列说法正确的是 ①石墨烯是一种新型化合物 ②三种物质在足量的氧气中完全燃烧的产物相同 ③金刚石和石墨烯是组成相同,但结构不同的两种物质 ④石墨烯有超强的导电性和导热性，金属也有导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，说法错误； ②金刚石、石墨和石墨烯都是由碳元素组成的碳单质，碳单质具有可燃性，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，则三种物质在足量的氧气中完全燃烧的产物相同，说法正确； ③金刚石和石墨烯都是由碳元素组成的碳单质，但它们的碳原子排列方式不同，即结构不同，说法正确； ④石墨烯有超强的导电性和导热性，金属也有导电性和导热性，导电性和导热性是物理性质。石墨烯和金属的化学性质不相似。说法错误； 综上可知，说法正确的是②③，故选：B。 5. 2024年9月27日，我国采用长征二号丁运载火箭，成功发射首颗可重复使用返回式技术试验卫星—实践十九号卫星。长征二号丁运载火箭的推进剂主要采用偏二甲肼和四氧化二氮，反应方程式是：C2H8N2+2N2O4=2X+4H2O+3N2，其中X为 A. CO2 B. CO C. NO2 D. N2H4 【答案】A 【解析】 【详解】反应前所有物质中的碳原子共为2个，氢原子共为8个，氮原子共为6个，氧原子共为8个，反应后除2X外，氢原子共为8个，氧原子共为4个，氮原子共为6个，根据反应前后原子的种类和个数不变，故2X中含有2个碳原子和4个氧原子，因此每个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，所以X化学式为CO2。 故选A。 6. 下列有关燃烧和灭火的说法正确的是 A. 档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火 B. 教室里的木桌椅没有燃烧，是因为木桌椅不是可燃物 C. 煤球做成蜂窝状可以增大氧气的浓度 D. 在加油站加油时禁止打电话 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳灭火后不留有痕迹，不会造成档案的损坏，二氧化碳灭火器可以用来扑灭档案资料的火灾，故说法错误； B、木桌是可燃物，放置在空气中已与氧气接触，没有燃烧是因为其的温度没有达到着火点，故说法错误； C、将煤球做成蜂窝状，其目的是增大煤与空气的接触面积，使燃料充分燃烧，故说法错误； D、加油站弥漫着可燃性气体，与空气混合，使用手机产生的电火花可能会引燃甚至引起爆炸，所以在加油站加油时不能使用手机，故说法正确。 故选D。 7. 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧：2Fe+3O22Fe2O3 化合反应 B. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 置换反应 C. 实验室用电解水制氧气：2H2OO2↑+2H2↑ 分解反应 D. 工业制二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确方程式应为：，属于化合反应，故选项错误。 B、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，正确方程式应为：，置换反应是由一种单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，该反应中反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误。 C、水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，该反应属于分解反应，但实验室制氧气通常用分解过氧化氢或高锰酸钾，故选项错误。 D、工业制二氧化碳通过煅烧石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：，该反应是由一种物质分解生成两种物质，属于分解反应，故选项正确。 故选：D。 8. 如图为某同学设计的制取CO2，的发生装置，没有“控制反应发生和停止”作用的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、大理石或石灰石放在多孔塑料片上，要产生气体时，打开止水夹，长颈漏斗内的稀盐酸就会下降浸没大理石产生气体，不用时关闭止水夹，压强增大部分盐酸又被压到长颈漏斗内，使二者分离，控制了反应的进行，故选项不符合题意； B、图中从长颈漏斗中加入稀盐酸，反应后关闭开关，固液不能分离，装置不能实现反应的发生和停止，故选项符合题意； C、捏塑料软管，液体和固体混合，反应进行；松开塑料软管，固体和液体分离，反应停止，故选项不符合题意； D、图中反应后关闭开关时，干燥管中的气体增多，压强增大，把液体压入烧杯，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，干燥管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，故选项不符合题意。 故选B。 9. 化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。认真分析下列实验，不能达到预期效果或目的的是 A. 泥沙水的净化 B. 生石灰遇水放热 C. 验证质量变化 D. 制取氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、小卵石和石英砂能够起到过滤的作用，活性炭能吸附可溶性杂质如异味及色素；净水时先过滤大颗粒杂质，再过滤小颗粒杂质，接着除色素和异味，最上层应为小卵石，接着是石英砂，然后是活性炭；简易净水装置的层序错误，会导致大颗粒杂质堵塞活性炭，选项不能达到预期效果或目的，符合题意； B、图中实验，U型管红墨水的液面左低右高，可说明生石灰遇水放热，选项能达到预期效果或目的，不符合题意； C、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，托盘天平会出现左低右高现象，可验证质量变化，选项能达到预期效果或目的，不符合题意； D、为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，试管口应放一团棉花，为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜；氧气的密度略大于空气，向上排空气法可收集，选项能达到预期效果或目的，不符合题意。 故选A。 10. 关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是 A. 碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环 B. 碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化 C. 绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环 D. 碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳循环和氧循环分别是指含碳物质和含氧物质的循环； B．碳循环和氧循环过程中均有物质种类改变，都发生了化学变化； C．绿色植物的生长过程，既涉既有含碳化合物的转化即碳循环，又涉及含氧物质的转化即氧循环； D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定正确，选A 11. 下列物质的用途与其依据的性质不相符合的是（　　） A. 石墨用于制铅笔芯﹣﹣石墨灰黑、质软 B. 干冰用于人工降雨﹣﹣干冰易升华同时吸收大量的热 C. 金刚石用于裁玻璃﹣﹣金刚石很硬 D. 一氧化碳用于冶金工业﹣﹣一氧化碳能够燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、石墨是黑色的，而且质地柔软，易在纸上留下痕迹，因此石墨用于制铅笔芯，故选项说法正确； B、干冰升华吸收大量的热，因此干冰用于人工降雨，故选项说法正确； C、金刚石很硬，因此金刚石用于裁玻璃，故选项说法正确； D、一氧化碳具有还原性，因此一氧化碳用于冶金工业，故选项说法错误。 故选：D。 12. 两支试管中各注入5ml滴有石蕊试液的蒸馏水，通入CO2气体，然后将一只试管加热，另一支试管中撒入少量活性炭，其颜色变化分别为：①红—紫—无；②紫—红—紫；③紫—红—无；④无—红—无，其中正确的是 A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①③ 【答案】C 【解析】 【详解】两支试管中各注入5ml滴有石蕊试液的蒸馏水，两支试管中溶液均显紫色，通入CO2气体，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故两支试管中溶液均显红色，然后将其中一支试管加热，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，溶液又变为紫色，另一支试管中撒入少量活性炭，活性炭具有吸附性，可以吸附色素，故溶液变为无色，故加热的试管颜色变化为：②紫—红—紫；加入活性炭的试管，颜色变化为③紫—红—无。 故选C。 13. 出去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的是 选项 物质 选用的试剂及操作方法 A 食盐(沙子) 加水溶解、过滤、蒸发 B CuO(C) 隔绝空气，将混合物加热 C CO(CO2) 将混合气体通入少量澄清石灰水洗气，干燥 D CO2(CO) 将混合气体点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法合理； B、氧化铜中有碳隔绝空气加强热时碳会还原氧化铜，得到铜与二氧化碳，原物质中的氧化铜消失，故选项所采取的方法不合理； C、二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，但是少量的澄清石灰水不一定能把所有二氧化碳都吸收，故选项所采取的方法不合理； D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法不合理。 故选A。 【点睛】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 14. 如图所示是探究燃烧条件的装置图。下列有关该实验的说法正确的是 A. 铜片上的白磷和红磷对比，说明燃烧需要可燃物 B. 图1中的热水只是起到提供热量的作用 C. 图1热水中的白磷不燃烧，是因为没有与氧气接触 D. 图2中的白磷换成红磷也会有同样的现象 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、该实验中，铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，但是铜片上的白磷燃烧而红磷没有燃烧，对比能得出“可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点”的结论，选项说法不正确； B、图1中热水起到提供热量和隔绝氧气的作用，选项说法不正确； C、铜片上的白磷与热水中的白磷温度均达到了白磷的着火点，但是铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷没有燃烧，对比能得出“燃烧需要可燃物与氧气接触”的结论，选项说法正确； D、图2中的白磷可以燃烧是因为既与氧气接触，温度也达到了白磷的着火点，若换成红磷，热水的温度没有达到红磷的着火点，所以红磷不会燃烧，选项说法不正确。 故选：C。 15. 下列能造成温室效应的气体有几个 ①二氧化硫 ②二氧化碳 ③一氧化二氮 ④甲烷 ⑤臭氧 ⑥一氧化碳 ⑦氟氯代烷 ⑧氯气 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 【答案】B 【解析】 【详解】能产生温室效应的气体有二氧化碳、甲烷、臭氧、一氧化二氮、氟氯代烷等。故选B。 16. 以下方法不能用来鉴别一氧化碳、二氧化碳这两种无色气体的是（　　） ①通入澄清的石灰水中 ②通入紫色石蕊溶液中 ③闻气味，是否有刺激性气味 ④通过灼热的氧化铜粉末 ⑤在密闭容器中用活的昆虫试验，观察昆虫是否死亡 ⑥点燃，看能否燃烧 A. ①② B. ③⑥ C. ③⑤ D. ①③ 【答案】C 【解析】 【详解】①通入澄清的石灰水中：二氧化碳能使石灰水变浑浊，一氧化碳不与石灰水反应，能区分； ②通入紫色石蕊试液中：二氧化碳和水反应生成碳酸，能使石蕊试液变红色，能区分； ③闻气味，是否有刺激性的气体：二者都是无味的气体，且一氧化碳有毒，不能闻气味，故不能区分； ④通过灼热的氧化铜粉末：一氧化碳能使黑色的氧化铜变红，能区分； ⑤在密闭容器中用活的昆虫试验，观察昆虫是否死亡：二者都不能供给呼吸，昆虫都会死亡，不能区分； ⑥点燃，看能否燃烧：二氧化碳不能燃烧，一氧化碳能燃烧，能区分。 故选：C。 17. 下列四个图像，分别对应四种操作，其中正确的是 A. 向盛有一定量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液 B. 加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物 C. 加热碳和氧化铜，恰好完全反应生成铜和二氧化碳 D. 用红磷测定空气中氧气含量 【答案】C 【解析】 【详解】A、向盛有一定量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液，未反应时，液体中的氧元素质量不为“0”，且随着反应的不断进行，液体中氧元素质量应减少；故选项错误； B、加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物产生氯化钾固体，且二氧化锰固体不反应，只是催化剂，则剩余固体质量不为“0”；故选项错误； C、加热碳和氧化铜，恰好完全反应生成铜和二氧化碳，且铜的质量小于小于氧化铜的质量；故选项正确； D、氧气约占空气体积的1/5，则用红磷测定空气中氧气含量，集气瓶中气体变化为1格；故选项错误； 故选：C。 18. 在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后测得相关数据如图所示，下列说法正确的是 A. x=3.9 B. 该反应中甲、丁的质量变化比为14：85 C. 丙一定是化合物 D. 乙一定是该反应的催化剂 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，所以10+3.5+10+6=8.6+3.5+x+14.5，x=2.9，故甲、丙为反应物，丁为生成物，乙可能为催化剂也可能为不参加反应的杂质，该反应为化合反应。 【详解】A、由分析可知：x=2.9，故错误； B、反应的甲、丁的质量比为(10g-8.6g):(14.5g-6g)=14：85，故正确； C、丙为化合反应的反应物之一，可能是单质也可能是化合物，故错误； D、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能为不参加反应的杂质，故错误； 故选B。 19. 一定条件下，xg碳和yg氧气在密闭容器中充分反应，恢复到室温，密闭容器中所得气体是纯净物，则碳和氧气的质量比x：y不可能是 A. 1：1 B. 1：2 C. 3：8 D. 3：4 【答案】B 【解析】 【详解】由化学方程式、可知：每有12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成44份质量的二氧化碳，每有24份质量的碳和32份质量在点燃条件下完全反应生成56份质量的一氧化碳； A、由化学方程式及其质量关系可知，质量比为1：1的碳和氧气反应后，碳过量，碳又和生成的二氧化碳反应生成一氧化碳，充分反应后恢复到常温，密闭容器中的气态物质是一氧化碳，为纯净物； B、质量比为1：2的碳和氧气反应后，氧气过量，碳和氧气在点燃条件下反应生成的二氧化碳，充分反应后恢复到常温，密闭容器中的气态物质是二氧化碳和氧气，为混合物； C、质量比为3：8的碳和氧气反应后，碳和氧气恰好完全反应生成的一氧化碳，密闭容器中的气态物质是一氧化碳，为纯净物； D、质量比为3：4的碳和氧气反应后，碳和氧气恰好完全反应生成的二氧化碳，密闭容器中的气态物质是二氧化碳，为纯净物； 答案：B。 20. 一氧化碳和二氧化碳的混合物8g，通过足量的炽热的氧化铜，充分反应后所得气体通入足量澄清石灰水，其质量增加了9. 6g,则原混合气体中二氧化碳的质量为 A. 2. 8g B. 4. 4g C. 5.2g D. 7.2g 【答案】C 【解析】 【详解】设原混合气体中有二氧化碳的质量为x，则原混合气体中一氧化碳的质量为（8-x）g；与氧化铜反应生成二氧化碳的质量为（9.6-x）g； x=5.2g 故选：C。 二．填空题（4小题，每空1分，共29分） 21. 为了缓解全球性能源危机，提高产品利用率、合理使用化石燃料及开发新能源等措施都是非常必要的。 （1）南海油气资源丰富，利用石油中各成分的 _______ 不同，将石油加热分离可得到汽油、煤油等多种产品，提高产品的利用率。 （2）石油加工可得到石油液化气，假设某石油液化气的主要成分为C4H10，写出其完全燃烧的化学方程式_______ ；已知相同条件下，相同体积的两种气体分子数相同。小明家欲将石油液气灶改为天然气（主要成分CH4）灶具，如果进燃气管的直径不变，他应将进空气管的直径_______ （填“增大”或“减小”） （3）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是在高温下碳与水蒸气的反应，其微观示意图如图所示： ①写出该反应的化学方程式____。 ②该反应生成物C和D的分子个数比为______。 （4）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定的应用前景．请将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整4NH3+3O26H2O+________。 （5）白居易有诗句：“野火烧不尽，春风吹又生。”下列能源能体现“春风吹又生”的是 _____ （填字母）。 a.天然气 b.煤炭 c.太阳能 d.酒精 【答案】（1）沸点 （2） ①. ②. 减小 （3） ①. ②. 1:1 （4） （5）cd 【解析】 【小问1详解】 利用石油中各成分的沸点不同，将石油加热分离可得到汽油、煤油等多种产品； 【小问2详解】 在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 小明家欲将石油液气灶改为天然气灶具，在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，则与氧气的分子个数比为2:13，甲烷与氧气的分子个数比为1:2，已知相同条件下，相同体积的两种气体分子数相同，则燃烧相同体积的石油液化气和天然气时，天然气消耗的氧气少，则燃烧石油液化气的灶具如需改燃天然气，灶具的改进方法是减小空气的进入量，因此如果进燃气管的直径不变，他应将进空气管的直径减小； 【小问3详解】 ①由微观示意图可知，该反应为碳与水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为； ②由微观示意图可知，C为一氧化碳、D为氢气，根据化学方程式，则该反应生成物C和D的分子个数比为； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有4个氮原子、12个氢原子和6个氧原子，反应后有12个氢原子和6个氧原子，缺少4个氮原子，一个氮分子由2个氮原子构成，故横线处应补充； 【小问5详解】 能源能体现“春风吹又生”，说明属于可再生能源，天然气、煤炭在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源，太阳能、酒精属于可再生能源，故选：cd。 22. 化学美随处可见。 （一）“结构美”。 （1）图1中的A、B、C分别代表三种不同的碳单质，其中代表金刚石的是_____（填“A”、“B”或“C”）。它们的物理性质有明显差异的原因是____。 （二）“颜色美”。 （2）①出土的文物青铜器表面有一层“铜绿”，化学式为Cu2（OH）2CO3，其中Cu元素的化合价为 _______。 ②非物质文化遗产——打铁花，是民间传统烟火。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”，如图2所示。请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式：______。 （三）中国传统五色代表物有桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香。 （3）群青：取自青金石（主要含Na、Al、Si、O、Ca等元素），各种元素最本质的区别是 ________ 不同。 （4）桃红：古代的桃红胭脂由红花汁（内有红花素C15H12O6）制成，下列说法正确的有 。 A. 红花素属于含氧化合物 B. 红花素由15个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成 C. 红花素中碳原子与氧原子质量比为15：8 （5）凝脂：从青瓷变为白瓷（降低原料中含铁氧化物的含量）。如图为铁元素的价类二维图，c物质名称为 ____ 。 （6）缃叶：取色自雌黄（As2S3），在空气中燃烧的方程式为2As2S3+9O22X+6SO2，则X的化学式为 _______ 。 （7）沉香：代表黑色。灰黑色石墨在一定条件下转变为无色金刚石，是 ___ 变化。 【答案】（1） ①. A ②. 碳原子的排列方式不同 （2） ①. +2 ②. （3）质子数##核电荷数 （4）AC （5）氧化亚铁 （6） （7）化学 【解析】 【小问1详解】 图1中的A、B、C分别代表三种不同的碳单质，其中代表金刚石的是A；它们的物理性质有明显差异的原因是碳原子的排列方式不同； 【小问2详解】 ①中氢氧根的化合价为-1、碳酸根的化合价为-2，设铜元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中元素的化合价为+2； ②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为； 【小问3详解】 Na、Al、Si、O、Ca等元素最本质的区别是质子数或核电荷数不同； 【小问4详解】 A、红花素是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于含氧化合物，说法正确，符合题意； B、红花素由红花素分子构成，一个红花素分子由15个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成，说法错误，不符合题意； C 、红花素中碳原子与氧原子质量比为，说法正确，符合题意。 故选：AC； 【小问5详解】 由图可知，c对应铁元素化合价为+2价的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则c中含有氧元素和铁元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则c的化学式为，其名称是氧化亚铁； 【小问6详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有4个砷原子、6个硫原子和18个氧原子，反应后有2个X、6个硫原子和12个氧原子，则2个X中含有4个砷原子和6个氧原子，则1个X中含有2个砷原子和3个氧原子，故X的化学式为； 【小问7详解】 灰黑色石墨在一定条件下转变为无色金刚石，有新物质生成，属于化学变化。 23. A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质．它们之间的关系如图所示（图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系）。C是生命的源泉，常温下为液态；F有毒，能与血红蛋白结合。 （1）写出B的化学式_______ ；E的化学式_______。 （2）请写出E→D的化学方程式______。 （3）请写出D→F的化学方程式______。 【答案】（1） ①. O2 ②. H2CO3 （2）H2CO3=CO2↑+H2O （3）CO2+C2CO 【解析】 【分析】C是生命的源泉，常温下为液态，所以C是水；F有毒，能与血红蛋白结合，所以F是一氧化碳；水可以与B相互转化，A可以生成B和C，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，A可能是过氧化氢，B是氧气；D和F一氧化碳可以相互转化，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，D是二氧化碳；水与二氧化碳反应可以生成碳酸，而碳酸又易分解生成二氧化碳、水，故E是碳酸，代入框图，推断合理。 【小问1详解】 由以上分析可知B是氧气，化学式为O2，E是碳酸，化学式为H2CO3； 【小问2详解】 E→D发生的反应碳酸分解生成二氧化碳和水，反应的化学方程式:H2CO3=CO2↑+H2O； 【小问3详解】 D→F发生的反应是二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，化学方程式为。 24. 某化学实验小组用如图所示实验探究质量守恒定律。 （1）图A中使用托盘天平称量物质的质量的正确操作顺序为 _____ （填字母）。 ①调游码②放称量纸③称量物放左盘④调零点⑤加质量大的砝码⑥加质量小的砝码 A.①②③④⑤⑥ B.④②③⑤⑥① C.④⑤⑥①②③ 利用A实验验证质量守恒定律，在锥形瓶底铺一层细沙的目的是 _______ ；气球的作用是_______ 。实验结果：白磷燃烧前后装置总质量 _____ （填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）利用B实验验证质量守恒定律，结果生成物的质量比镁条的质量小，原因是________。 （3）利用C、D、E实验探究，能成功验证质量守恒定律的是 _____ 实验，不能验证的实验的原因是_____ ，________。结论：当用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在 _______ 装置中进行，才能判断反应前后总质量是否相等。 【答案】（1） ①. B ②. 防止锥形瓶底部受热不均匀而炸裂 ③. 缓冲作用，防止橡皮塞被冲开 ④. 不变 （2）部分氧化镁逸散到空气中，其质量大于参与反应的氧气的质量 （3） ①. D ②. B中物质不能发生反应 ③. E中反应生成的二氧化碳逸出装置 ④. 密闭 【解析】 【小问1详解】 使用托盘天平称量物质质量时，首先要调零点（④），保证天平初始平衡；然后放称量纸（②），防止药品污染天平托盘；接着将称量物放左盘（③）；再按照从大到小的顺序加砝码，先加质量大的砝码（⑤），再加质量小的砝码（⑥）；最后调游码（①）使天平平衡，所以顺序是④②③⑤⑥①，故选B； 白磷燃烧时会放出大量的热，在锥形瓶底铺一层细沙，可以使热量分散，避免锥形瓶底部因局部受热温度过高而炸裂； 白磷燃烧会使瓶内气体受热膨胀，压强增大，气球可以随着气体膨胀而变大，起到缓冲气压的作用，防止瓶内压强过大将瓶塞冲出； 根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。白磷燃烧是在密闭装置中进行，反应前后物质没有与外界交换，所以装置总质量不变。 【小问2详解】 镁条在空气中燃烧，与氧气反应生成氧化镁，由于部分氧化镁以白烟（氧化镁小颗粒）的形式逸散到空气中，没有被称量到，其质量大于参与反应的氧气的质量，导致生成物的质量比镁条的质量小。 【小问3详解】 C 实验中氯化钠和水不发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律；D 实验中铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应在密闭体系中进行，没有物质逸出或进入，能验证质量守恒定律；E 实验中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，装置没有密封，二氧化碳气体逸出到空气中，无法准确测量反应后的总质量，不能验证质量守恒定律。所以能成功验证质量守恒定律的是 D 实验； 质量守恒定律适用于化学变化，C 实验中只是氯化钠溶解在水中，没有新物质生成，属于物理变化，所以不能用其验证质量守恒定律； E 实验中生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使得反应后称量的物质总质量比反应前减少，无法验证质量守恒定律； 当有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，为了保证反应前后物质的总质量不变，需要在密闭装置中进行，防止气体的逸出或外界气体的进入影响实验结果。 三．实验题（3小题，每空1分，共24分） 25. （一）我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。 （1）反应微观模型中，除钼外还有______种元素，有_______种单质分子。 （2）该反应过程中： ①构成催化剂的各原子______（填“有”或“没有”）变化。 ②金原子对______（填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。 ③反应的化学方程式为______。 （二）碳和一氧化碳都具有还原性。 （3）甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。 ①B中反应的化学方程式是______。 ②实验过程中D处点燃的目的是______。 ③对该实验的分析正确的是______（选填编号）。 a.实验结束时应先熄灭B处酒精灯 b.C中增加的质量与B中固体减少的质量相等 c.实验开始后通入2.8g一氧化碳可生成6.4g铜 d.反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化 （4）取碳和氧化铜混合物在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如下图，下列说法正确的是 。 A. M点对应的固体物质只有两种 B. N点对应的固体为黑色 C. 反应后产生气体的总质量为（a-b）g D. 0～t2min内，固体中铜元素的质量分数不变 【答案】（1） ①. 四##4 ②. 一##1 （2） ①. 没有 ②. CO ③. （3） ①. ②. 尾气处理，防止污染空气 ③. ad （4）C 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应微观模型中，除钼外还有金、碳、氧、氢四种元素； 由图可知，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，且氢气由氢分子构成，金是单质，但是金由原子构成，故有1种单质分子； 【小问2详解】 ①化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故构成催化剂的各原子没有变化； ②由图可知，金原子对CO起到吸附催化作用； ③由图可知，该反应为一氧化碳和水在碳化钼负载金原子的催化下，在120℃条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①B中反应为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； ②一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，一氧化碳具有可燃性，故D处点燃的目的是：尾气处理，防止污染空气； ③a、实验结束时应先熄灭B处酒精灯，继续通入CO，待冷却至室温后，停止通入CO，防止反应生成的铜高温下重新被氧化，该过程中，D处酒精灯需点燃，防止一氧化碳污染空气，符合题意； b、一氧化碳和氧化铜反应：，C中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，B中固体减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，生成二氧化碳的质量等于参加反应的一氧化碳的质量与参加反应的氧化铜中氧元素的质量之和，故C中增加的质量大于B中固体减少的质量，不符合题意； c、解：生成6.4g铜，理论上需要消耗CO的质量为：，但是该实验中，一开始需要先通入一氧化碳，将装置内空气排尽，实验结束后，还需要继续通入一氧化碳，防止反应生成的铜高温下重新被氧化，故通入2.8g一氧化碳，生成铜的质量小于6.4g，不符合题意； d、由以上分析可知，反应结束后，继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化，符合题意。 故选ad； 【小问4详解】 A、碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，M点时，还未完全反应，此时固体物质为碳、氧化铜、铜三种，不符合题意； B、N点碳和氧化铜恰好完全反应，此时对应的固体为铜，铜为紫红色，不符合题意； C、碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则反应后产生气体的总质量为（a-b）g，符合题意； D、碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故0～t2min内，固体中铜元素的质量不变，但是固体的质量减小，故固体中铜元素的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。 故选C。 26. 学习了二氧化碳的性质后，同学们设计实验验证二氧化碳能否与水反应。 （1）实验一：如图所示，向盛满二氧化碳的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶塞，振荡。观察到的现象是 _____ 。判断该反应能否验证CO2能与水反应，并说明理由：________ 。 [讨论]CO2溶于水无明显现象，不能用观察的方法判断是否发生反应，于是设计了下列实验。用如图所示实验探究CO2的性质。 （2）证明二氧化碳能与水反应，依据的实验现象为_____ 。 （3）c处发生反应的化学方程式为_____ 。 （4）d处观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是________ 。 【答案】（1） ①. 塑料瓶变瘪 ②. 不能，因为二氧化碳能溶于水，也会使塑料瓶变瘪 （2）a中干燥的紫色石蕊纸花不变色，b中湿润的紫色石蕊纸花变红色 （3） （4）密度比空气大、不能燃烧、不能支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳能溶于水，向盛满二氧化碳的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，振荡后，瓶内二氧化碳气体减少，瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，软塑料瓶变瘪； 仅根据软塑料瓶变瘪这一现象，不能确定二氧化碳与水发生了反应，因为二氧化碳溶于水也会使瓶内压强减小，导致软塑料瓶变瘪。 【小问2详解】 a中干燥的紫色石蕊小花接触二氧化碳不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；b中湿润的紫色石蕊小花接触二氧化碳后变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，因此证明二氧化碳能与水反应的现象是：a中干燥的紫色石蕊纸花不变色，b中湿润的紫色石蕊纸花变红色。 【小问3详解】 c处是二氧化碳与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 【小问4详解】 d处观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳先在底部聚集，即二氧化碳密度比空气大；蜡烛熄灭说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。 27. 化学实验是进行科学探究的重要途径。 【气体的制取】实验室利用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，部分仪器和装置如下图所示，请回答下列问题： （1）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，制取装置可选择图中的_____(填字母)进行组装，反应的化学方程式为_____。 （2）在制取过程中，小南同学将燃着的小木条放在集气瓶口检验二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不灭。出现上述情况的原因可能是_____。 （3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的H装置和I装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是气体→_____→气体收集装置。 （4）收集满气体后用玻璃片的_____(填“磨砂面”或“光滑面”)盖好集气瓶口。 【制取并测定氧气的质量】取少量的二氧化锰于锥形瓶中，滴加适量过氧化氢溶液，利用图装置测定产生O2的体积，并计算氧气的质量。 （5）实验前，调节右侧水准管的高度，若_____(填字母序号)，说明装置气密性良好。 a．两端液面相平 b．两端液面有稳定的高度差 （6）锥形瓶中发生反应的化学方程式为_____。充分反应后需将装置冷却至室温再读数，说明该反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应。 （7）如图装置中使用橡胶管的优点是_____(填数字序号)。 A. 调节气压 B. 使分液漏斗中的液体顺利滴下 C. 节约药品 （8）该小组记录的实验数据如下，反应开始前量气管的读数为V1mL，反应结束后量气管的读数为V2mL。已知该实验条件下氧气的密度为dg·mL-1.试计算产生氧气的质量为_____g。(用字母来表示) 【答案】（1） ①. ACEF(或ABCDF) ②. （2）装置漏气或稀盐酸(或石灰石)不足或长颈漏斗下端管口未伸入液面以下等(合理即可) （3）c→d→a→b （4）磨砂面 （5）b （6） ①. ②. 放热 （7）AB （8） 【解析】 【小问1详解】 实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，属于固液不加热反应，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故制取装置可以选择ABCDF或ACEF； 石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 在制取过程中，小南同学将燃着的小木条放在集气瓶口检验二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不灭。出现上述情况的原因可能是装置漏气，没有收集到气体，也可能是稀盐酸或石灰石不足，制取的气体较少，也可能是长颈漏斗下端管口未伸入液面以下，反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出； 【小问3详解】 碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，洗气应“长进短出”，且应先除杂后干燥，故导管口连接的正确顺序是：气体→c→d→a→b→气体收集装置； 【小问4详解】 收集满气体后用玻璃片的磨砂面盖好集气瓶口，这样盖的比较紧密； 【小问5详解】 实验前，调节右侧水准管的高度，若两端液面有稳定的高度差，说明存在压强差，说明装置气密性良好。 故选b； 【小问6详解】 锥形瓶中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 充分反应后需将装置冷却至室温再读数，说明该反应是放热反应； 【小问7详解】 A、橡胶管可以连接分液漏斗和锥形瓶，可以平衡分液漏斗和锥形瓶内的压强，起到调节气压的作用，符合题意； B、橡胶管可以平衡气压，使分液漏斗中液体顺利滴下，防止反应生成气体，装置内压强增大，分液漏斗中液体不能流下，符合题意； C、橡胶管不能起到节约药品的作用，不符合题意。 故选AB； 【小问8详解】 该实验条件下产生氧气的质量为：。 四．计算题（1小题，共7分） 28. 某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）。 实验序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第1次 10 5.5 第2次 10 3 第3次 10 1.6 第4次 10 m （1）第4次剩余物质的质量m=___________g （2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为多少？ （3）若从中取10克石灰石，加入足量稀盐酸，能得到二氧化碳多少克？ 【答案】（1）1.6 （2）80% （3）设参加反应生成二氧化碳的质量为x 答：10克石灰石与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量为3.52g。 【解析】 【小问1详解】 根据实验数据可知，反应开始时每加入10g稀盐酸固体质量减少2.5g，当第3次加入稀盐酸时，固体质量只减少了1.4g，说明碳酸钙反应完全，剩余固体为杂质，因此第4次加入稀盐酸固体质量不发生改变，m=1.6g； 【小问2详解】 由上一问可知，样品中的杂质质量为1.6g，则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为； 【小问3详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $