2026届高三化学一轮复习 考前冲刺实验题专练

2026届高三化学一轮复习考前冲刺 实验题专练 1．SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料。某同学在实验室设计了如下实验，对SO2的部分性质进行探究。 ．探究SO2能否与BaCl2溶液反应 某同学设计了如图装置，且所配制的溶液均使用了无氧蒸馏水，检验SO2在无氧干扰时，能否与氯化钡反应生成沉淀。 (1)加入碳酸钠粉末的目的是 。 (2)当 时，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应，此时滴加双氧水，出现了白色沉淀。 (3)装置中选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的目的是 。 ．探究二氧化硫的还原性 已知SO2具有还原性，可以还原I2，也可以与Na2O2发生反应。 (4)将SO2通入装有Na2O2的硬质试管中，将带火星的木条放在试管口处。 ①若木条不复燃，则说明SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生反应的化学方程式为 。 ②若木条复燃，则说明SO2与Na2O2反应有O2生成，发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2。 (5)将SO2通入装有碘水(含淀粉)的洗气瓶中，若 ，说明还原性：SO2>I-，写出该反应的离子方程式： 。 2．可用作防腐剂、棉布漂白后脱氯剂。某兴趣小组欲利用如图装置制备。请根据所学知识回答下列问题： 步骤：检验装置气密性后装入药品。打开弹簧夹和仪器a的活塞，逐滴滴入70%硫酸，在碳酸钠悬浊液中通入SO2至悬浊液变澄清后又析出大量晶体时，关闭活塞，将C装置中的反应液过滤﹑洗涤、干燥，即得晶体。 (1)仪器的名称为 。 (2)B装置的作用是 。 (3)装置中的反应分两步进行，第一步为，该反应能发生的原因为 ；第二步为转化成，写出该步反应的化学方程式： 。 (4)D装置中溶液的作用是 ，写出其反应的离子方程式： 。 (5)已知不稳定，在空气中易被氧化成，与强酸反应生成相应的盐和，请设计简单实验检验是否变质： 。 3．某化学小组采用如图所示装置对浓硝酸与木炭的反应进行探究（已知：）。 请回答下列问题： (1)实验开始前，首先进行的操作是 。 (2)装有浓硝酸的仪器的名称为 。 (3)写出炽热的木炭与浓硝酸反应的化学方程式： 。 (4)装置B的作用是 。 (5)装置D中集气瓶收集到了无色气体，部分同学认为该气体是NO，还有部分同学认为是。写出一种检验该气体的方法： 。 (6)在催化剂作用下加热，可用于处理，所得产物为和，则与反应时，反应中的氧化剂是 ，还原产物和氧化产物的质量之比为 。每生成1.96g ，反应中转移电子的物质的量为 。如果用氨来处理NO，有关反应的化学方程式为 。 4．某小组同学利用下图所示装置完成碳与浓硫酸反应的实验，并验证所得气体产物。请完成下列空白。 (1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。 。 (2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： 。 (3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： A中加入的试剂和作用是 。 B中加入的试剂和作用是 。 D中加入的试剂和作用是 。 (4)实验时，C中应观察到的现象是 。 5．溴丙烷()是一种重要的有机合成中间体。已知溴丙烷常温下是一种无色油状液体、密度为，沸点为。实验室制备少量溴丙烷的主要步骤如下： 步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、正丙醇及水，冰水冷却下缓慢加入浓，冷却至室温，搅拌下加入； 步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热至反应进行完全； 步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相(略带橙色)； 步骤4：将有机相转入分液漏斗，进一步提纯得溴丙烷。 请回答下列问题： (1)仪器A的名称是 ，冷凝管的进水口为 (填“a”或“b”)。 (2)步骤1中加入搅拌磁子的目的是搅拌和 。 (3)写出步骤2中生成溴丙烷的化学方程式： 。 (4)步骤2中看到 现象时说明反应已进行完全。 (5)步骤4中可选用如下操作进行提纯： ①用蒸馏水洗涤并分液、②用溶液洗涤并分液、③用无水干燥、④用浓干燥、⑤蒸馏、⑥重结晶、⑦过滤 正确的操作步骤为 (填序号，请选择合适的操作进行排序，可以重复使用)。 (6)步骤4中提纯得到溴丙烷，则本实验的产率为 (保留一位小数)。 6．某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如下实验。请回答下列问题： (1)盛放的仪器名称为 ；试剂X是 ，其作用是 ；该实验中收集氯气用的是 法。 (2)写出氯气进入装置E发生反应的离子方程式 。 (3)装置C中潮湿的与以恰好完全反应，生成、气体和NaCl，试写出该反应的化学方程式 。 7．某实验小组为制备高铁酸钾(K2FeO4)并进行相关探究，设计如下实验装置。 查阅文献，得到以下资料：K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在0～5℃，强碱性溶液中比较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。请回答下列问题： (1)仪器a名称是 ，A中反应的离子方程式为 。 (2)B中的试剂为 。 (3)C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O、 (写化学方程式)。装置C在制备K2FeO4时存在一定的缺陷，你的改进措施是 。 (4)为探究K2FeO4的性质，该小组设计了以下方案：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出得到紫色溶液a。取少量a滴加盐酸，有Cl2产生。 ①该方案可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是 。 ②根据K2FeO4的制备实验可得出，氧化性：Cl2 (填“>”或“<”)，而该方案实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反﹐原因是 。 8．氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种易分解、易与水反应的白色固体、难溶于CCl4。实验室可将干燥二氧化碳和氨气通入CCl4中进行制备，反应原理为2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ，反应放热，回答下列问题： (1)仪器①的名称为 ，装置己中盛放的试剂为 ，庚中饱和碳酸氢钠溶液的作用 。 (2)简述检验装置乙气密性的操作 。 (3)氨气的发生装置可以选择上图中的 ，制取氨气的化学方程式为 。 (4)预制备产品，选择上图中必要的装置，其连接顺序为 ： 发生装置→_______→FG←_______←KJ←_______(按气流方向，用大写字母表示)。 (5)反应结束后，从反应后的混合物中分离出产品的实验操作是 。 9．某小组设计实验制备并测定产品纯度。 实验（一）制备。 用如下装置制备氯化铁（部分夹持装置省略）。已知：易升华，遇水蒸气易水解。 (1)图中各装置连接顺序是A→ →F（装置可以重复使用）。 (2)写出装置A中发生反应的离子方程式： 。 (3)盛放的仪器名称为 ，分液漏斗中橡胶管a的优点为 。 (4)C中所盛试剂的名称是 ，作用是 。 实验（二）测定样品的纯度。 已知：（无色，很稳定），AgF易溶于水且完全电离。 (5)实验步骤如下（已知杂质均不溶于水或不参与反应）： 步骤1：准确称取5.0g样品，溶于水，滤去不溶物后，配成1000mL溶液，取10.00mL置于锥形瓶中； 步骤2：向锥形瓶中加入适量NaF溶液（恰好与铁离子完全反应），用力振荡，再加入20.00mL 0.1000mol/L 溶液（过量）使完全沉淀； 步骤3：向其中加入硝基苯，用力振荡； 步骤4：加入几滴溶液，用0.1000mol/L 溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为12.71mL。已知：常温下，，。 ①滴定终点时锥形瓶内现象为 。 ②若省略步骤3，测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ③测得样品中的质量分数为 （保留2位有效数字）。 10．优氯净［化学式为，常温下为白色固体，在冷水中溶解度较小］是一种高效杀菌剂。实验室利用溶液和氰尿酸固体［化学式为，弱酸，微溶于水，溶于强碱溶液］制备优氯净，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)： 已知：①若温度较高，装置中会生成和。 ②。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ，装置B的作用为 。 (2)除了用装置A制取氯气，还可以用和浓盐酸在常温下反应生成和两种盐，写出该反应的化学方程式： ，该反应每转移电子，生成气体的体积为 L(标准状况下)。 (3)装置D的作用是 。 (4)装置C进行控温水浴的目的是 ，若温度过高C中发生反应的化学方程式为 。 (5)三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入氰尿酸固体，反应过程中需不断通入。反应结束后装置C中的浊液经过滤、 (填“温水”或“冷水”)洗涤、干燥得粗产品。 11．硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现拟用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为  ，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。 已知：通常条件下为无色液体，熔点℃，沸点69.1℃，在潮湿空气中会“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。 回答下列问题： (1)装置丙中作为反应器的仪器名称是 。装置戊中发生反应的离子方程式为 。 (2)装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为 。 (3)装置己的作用是 。 (4)为提高产率，需控制丙中两种反应气体的体积比约为，具体的方法是 。 (5)也能通过氯磺酸加热分解制得，反应为；分离两种产物的方法是 (填字母)。 a.萃取　　　b.蒸馏　　　c.过滤　　　d.重结晶 (6)若装置甲中产生了(标准状况下)的，的利用率为80％，最后经过分离提纯得到纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为 ％；为提高硫酰氯的产率，在实验操作中需注意的事项有 (填序号)。 ①控制气流速率，宜慢不宜快； ②若丙装置发烫，可适当降温； ③先通冷凝水，再通入反应气体 12．无水(178℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾。某学习小组在实验室模拟用和氯气通过如图装置制备无水。回答下列问题： (1)盛装浓盐酸的仪器的名称是 。 (2)写出圆底烧瓶中反应的离子方程式 。 (3)实验开始前应先 ，然后加入药品，再点燃 (填A或D)处酒精灯开始反应，待观察到 时，最后点燃另一处酒精灯。 (4)写出D中发生反应的化学方程式是 。 (5)装置F中药品是 (填名称)。 (6)该装置存在一处缺陷，该缺陷是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)生成二氧化碳排尽装置内的空气 (2)品红溶液2中红色褪去 (3)氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，而石灰水和二氧化碳生成沉淀 (4) (5) 溶液的蓝色褪去 2．(1)分液漏斗 (2)防止倒吸 (3) 亚硫酸的酸性比碳酸强 (4) 吸收未反应完的气体，防止污染环境 (写出不扣分) (5)取少量固体于试管中，加入足量盐酸，再加入几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀出现，则已变质，反之，未变质 3．(1)检查装置的气密性 (2)分液漏斗 (3) (4)防倒吸 (5)向集气瓶中通入，观察到气体由无色变为红棕色（合理即可） (6) 3∶4 0.24mol 4．(1)反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气 (2)2H2SO4(浓)+C2H2O＋2SO2↑＋CO2↑ (3) 无水硫酸铜、检验水 品红溶液、检验二氧化硫 澄清石灰水、检验二氧化碳 (4)酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽 5．(1) 蒸馏烧瓶 a (2)防止暴沸 (3)СН3СН2СН2ОH+NаВr+Н2SО4(浓)СН3СН2СН2Вr+NaHSO4+H2O或2СН3СН2СН2ОH +2NаВr+H2SO4(浓)2СН3СН2СН2Вr +Nа2SО4+2H2O (4)无油状物馏出时 (5)①②①③⑦⑤ (6)55.3% 6．(1) 圆底烧瓶 饱和食盐水 除去氯气中混有的氯化氢气体 向上排空气法 (2) (3) 7．(1) 分液漏斗 (2)饱和食盐水(或饱和NaCl溶液) (3) Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O 将装置C放在冰(冷)水浴中 (4) 确保K2FeO4在碱性环境中的稳定性，同时排除的干扰(或洗去，防止干扰实验) > 溶液的酸碱性不同 8．(1) 分液漏斗 浓硫酸 除去CO2中混有的HCl (2)夹紧止水夹，从长颈漏斗加水至漏斗内液面高于试管内液面，静置，若液面保持不变，说明气密性良好 (3) 甲或丙 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O或NH3·H2ONH3↑+H2O (4)DE(或ED) HI  B (5)过滤 9．(1)CEBDE (2) (3) 蒸馏烧瓶 平衡蒸馏烧瓶和分液漏斗内的压强，有利于浓盐酸顺利流 (4) 饱和食盐水 除去氯气中混有的HCl气体 (5) 滴入最后半滴，锥形瓶内液体变为血红色，且半分钟不恢复原色 偏小 79% 10．(1) 分液漏斗 除去氯气中氯化氢 (2) (浓) 22.4 (3)吸收多余的Cl2，防止污染环境 (4) 受热均匀，便于控制温度，避免生成NaClO3 (5)冷水 11．(1) 三颈烧瓶 (2)浓硫酸 (3)吸收多余的SO2、Cl2，防止污染空气；并防止空气中的水蒸气进入装置丙 (4)控制气体发生装置，使乙、丁导管口产生气泡的速率近似一致 (5)b (6) 60 ①②③ 12．(1)分液漏斗 (2) (3) 检查装置气密性 A E装置中充满黄绿色气体 (4) (5)浓硫酸 (6)DE装置间的导管太细，凝华后易堵塞导管 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$