第六章 化学反应与能量 单元测试 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 单元测试 一、单选题 1．银锌电池工作示意图如下，原理为，下列说法错误的是 A．Zn电极是负极 B．负极的电极反应为 C．电极发生还原反应 D．电子由Zn电极经导线流向电极 2．图甲为1mol (g)和1mol (g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是 A．图甲的过程可以通过豆科植物的根瘤菌来实现，是一个自然固氮的过程 B．该化学反应和能量变化关系如图乙 C．反应生成1mol NO(g)需要吸收180kJ的能量 D．1mol (g)和1mol (g)总能量低于2mol NO(g)能量 3．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A．，绝热、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 B．，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 C．，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D．，恒温、恒容下，反应体系中气体的平均摩尔质量保持不变 4．给某潜水器提供动力的电池如图所示。下列有关说法正确的是 A．Zn电极发生了还原反应 B．电池中的向Zn电极移动 C．当外电路有1mol电子转移时，消耗 D．电子从Zn电极沿导线流向Pt电极，再经溶液回到Zn电极 5．下列装置能构成原电池的是 A． B． C． D． 6．下列有关能量转化的说法正确的是 A．电解水的过程中化学能转化为电能 B．高纯硅制成的太阳能电池可将化学能转化为电能 C．与碳单质反应生成CO的过程中存在热能转化为化学能的过程 D．燃料电池是一种将热能转化为电能的装置 7．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A(g)、B(g)，发生反应，反应起始时气体总压强为，12min末C的物质的量浓度为0.2，A(g)、B(g)的物质的量随反应时间的变化如图。设平衡时气体总压强为p，下列说法正确的是 A．0～4min内，D的平均反应速率为0.1 B．12min时，A的转化率为25% C．13min时，(C)=(C)=0 D．反应前后气体总压强之比 8．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是 A．具有抗氧化和杀菌作用，可用作食品添加剂 B．常温下，铝不与浓硝酸反应，可用铝质容器来盛装浓硝酸 C．石墨比金刚石稳定，故金刚石转化为石墨是放热反应 D．反应物的总能量高于生成物的总能量；反应时向环境释放能量 9．甲醇是一种清洁能源，某氧气燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电极B处的电极反应式为 B．电子移动方向：电极B→用电器→电极A→电解质溶液→电极B C．放电过程中，当电极B处有参与反应时，电极A处消耗的体积为3.36L D．电池工作一段时间后，电解质溶液中的物质的量减少 10．一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应，下列说法中，能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 A．消耗2molHI的同时消耗 B．、、HI的浓度之比为1：1：2 C．、、HI在密闭容器中共存 D．容器内压强不再变化 11．如图为石墨烯-硅太阳能电池结构模型。下列说法中，不正确的是 A．石墨烯属于碳纳米材料 B．硅是应用广泛的半导体材料 C．二氧化硅可用来生产光导纤维 D．石墨烯-硅太阳能电池可将化学能转化为电能 12．下列做法与通过浓度调控化学反应速率有关的是 A．将食物放入冰箱保存 B．食盐中添加碘酸钾预防缺碘 C．用煤粉代替煤块使炉火更旺 D．食品包装内放置除氧剂延长保质期 13．下列关于化学反应与能量变化的说法不正确的是 A．能量变化是化学反应的基本特征之一 B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．放热反应可以看成是反应物所具有的化学能转化为热能释放出来 D．吸热反应需要加热才能发生 14．汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中等大气污染物的排放量，发生反应为。时，向含有固体催化剂的恒容密闭容器中充入和，后，测得容器中的浓度为。下列说法错误的是 A．时， B．反应达到平衡状态时， C．升高温度，可以加快反应速率 D．达平衡时，容器中的浓度之比一定为 15．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度R溶液在不同温度下进行实验，随时间变化如图。下列说法错误的是 A．时，内，R的分解速率逐渐减小 B．对比和曲线，在同一时刻，能说明R分解速率随温度升高而增大 C．对比和曲线，在内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大 D．对比和曲线，在时，R的分解速率均为零 二、非选择题 16．与都是大气污染物，研究两种气体的转化有利于资源化利用。 (1)与混合有淡黄色固体生成，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 (2)纳米可用作脱除气体的脱硫剂，脱硫过程中生成硫化亚铁和单质硫，该反应的化学方程式为 。 (3)氧化吸收，随的浓度及物质的量不同，氧化产物可以是或，若产物中，则反应的离子方程式为 。 (4)将通入软锰矿（主要成分为）悬浊液中可制备，反应的化学方程式为 。 (5)溶于雨水会形成酸雨，酸雨的小于 。 (6)利用电化学装置可将转化为，其原理如图所示： ①溶液中的移向 （填“电极”或“电极”）。 ②电极a反应式为 。 17．I．能量示意图能表示反应过程中的能量变化，请根据下图回答下列问题： (1)1molN2H4(g)与1molO2(g)反应生成1molN2(g)和2molH2O(g) (选填“放出”或“吸收”)的能量为 kJ。1molN2H4(g)与1molO2(g)断键吸收的能量为 kJ。 II．某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置 (2)能探究“肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是 （从上图中选填字母） (3)已知1mol碳原子构成的金刚石比1mol碳原子构成的石墨在完全燃烧全部生成二氧化碳气体时，多放出1.9kJ的能量，则石墨和金刚石稳定性强的是 。 18．根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题： I．请利用反应 设计一个化学电池 (1)该电池的负极材料是 ，正极材料为 ，电解质溶液： 。 (2)正极上出现的现象是 。 (3)当电路中有1mol电子通过时，电解质溶液的质量变化为 (填增加或减少 ) 克。 Ⅱ．电化学法处理 是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染，质子交换膜即只允许H⁺通过的交换膜，设计装置如图所示。 (4)正极的电极反应式为 。 (5)若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为 。 19．现代社会的一切都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能量的重要途径。 (1)下列化学反应过程中，伴随热量放出的有 (填序号)。 ①所有的燃烧反应      与NH4Cl反应 ③碳酸钙受热分解   ④酸碱中和反应      ⑤锌与稀硫酸反应 (2)合成氨工业丰富了我国的能源结构，推动了我国能源的可持续发展。工业合成氨的能量变化示意图如下： ①工业合成氨的化学反应方程式为 。 ②当生成1molNH3(l)时， 该反应 (填“吸收”或“放出”)能量 kJ(用含a、b、c的代数式表示)。 ③工业生产中为提高合成氨的速率，可采取的措施有 (任写两点)。 (3)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图所示。 ①电极 (填“M”或“N”)为正极。 ②负极的电极反应式为 ，正极的电极反应式为： 负极周围溶液的碱性 (填增强或减弱)。 20．某实验小组用酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素。他们通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计方案如下(KMnO4溶液已酸化)： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 20mLH2C2O4溶液 30mLKMnO4溶液 ② 20mLH2C2O4溶液 30mLKMnO4溶液 (1)酸性KMnO4溶液中所加的酸应是(填字母序号)______。 A．硫酸 B．盐酸 C．硝酸 D．以上三种酸都可 (2)写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4反应离子方程式： 。 (3)该实验探究的是 对化学反应速率的影响。 (4)实验停止前，相同时间内针筒中所得CO2体积较大是 (填实验序号)。 (5)若实验①在2min末注射器的活塞从最左端向右移动到了VmL的位置，则这段时间内的平均反应速率可表示为 。 (6)若实验②在tmin收集了2.24mLCO2(标准状况)，则tmin末的物质的量浓度为 。 (7)该小组同学发现反应速率总是如图二，其中时间内速率变快的主要原因可能是：① 。② 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D C D C D B D A 题号 11 12 13 14 15 答案 D C D B B 16．(1) (2) (3) (4) (5)5.6 (6) 电极 17．(1) 放出 523 2255 (2)AB (3)石墨 18．(1) 铜 银或石墨 AgNO3溶液 (2)有银白色物质生成 (3) 减少 76 (4) (5)1mol 19．(1)①④⑤ (2) 放出 ； 适当升高温度，使用高效催化剂 (3) N 减弱 20．(1)A (2) (3)浓度 (4)① (5) (6) (7) 反应放热 反应生成的起催化作用 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$