2026届高三化学一轮复习-工业流程题考前冲刺训练

2026届高三化学一轮复习-工业流程题考前冲刺训练 1．金属铬主要用于不锈钢、电镀和金属陶瓷等工业生产，工业上常用铝热法制备金属铬。由铝铬铁矿(主要成分是，含有少量的、、等杂质)制备金属铬的工艺流程如图。 (1)中的化合价为 ，“焙烧”前，将铝铬铁矿粉碎，其目的是 。 (2)已知水浸取液中含有等离子，“焙烧”时，和分别发生反应的化学方程式为 、 。 (3)“浸渣”的主要成分为 (填化学式，下同)，“滤渣”的主要成分为 。 (4)请写出“中和、酸化”过程中生成的离子方程式： ；当“还原1”步骤中生成时，则还原剂和还原产物的物质的量之比为 。 (5)已知在高温条件下会分解。“还原2”发生反应时，点燃镁条引燃反应，在铝热反应中的作用可能是 。 2．以下为从铝土矿(主要含、、)中提取铝的流程，据此回答下列问题： (1)为提高铝土矿与酸反应的速率可以采取的措施有 (任写两条)。 (2)残渣A的主要成分为 (写化学式)。 (3)残渣B的主要成分为 (写化学式)。 (4)滤液B中通入过量时发生的离子反应方程式为 。 (5)滤液C的主要溶质有 (写化学式)。 (6)若此铝土矿中质量分数为a，提取过程中铝的损失率为b，则铝土矿可提炼铝单质的质量为 t。 (7)另一种高硫铝土矿中会含有，可通过鼓入空气焙烧的方法将硫元素除去，则焙烧时发生的化学方程式为 。 3．钴酸锂电池性能稳定，应用于手机、笔记本电脑等的技术最为成熟。如图所示是工业上一种处理废弃钴酸锂正极材料(还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等)的工艺，并从中分步回收相应金属化合物。 回答下列问题： (1)写出一条可提高“酸浸”浸出率及速率的措施： 。 (2)“酸浸”时的作用为 ，发生反应的离子方程式为 。 (3)鉴别滤饼2中是否含有的方法为 。 (4)“沉钴”时加入的NaOH需过量的原因为 。 (5)“沉铝”时涉及反应的离子方程式为 ，使铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为 {通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全；；；}。 (6)已知微溶于水，易溶于水，则“工序4”的具体操作为 (填标号)。 A．蒸发浓缩，冷却结晶，过滤    B．蒸发结晶，过滤    C．加热煮沸，过滤 (7)“滤饼2”在空气中加热分解的热重图如图所示，则CD段得到的固体化学式近似为 。 4．实验室用废铁屑（铁元素含量87.5%，不含其它金属）制取纯净氧化铁的操作如图。 回答下列问题： (1)碱洗的目的是 。 (2)酸溶后溶液中是否含有的检验方法为 。 (3)若废铁屑含氧化铁，则在酸溶过程中除发生置换反应外，还可能发生的氧化还原反应离子方程式为 。 (4)试剂A为双氧水，反应的离子方程式为 。下列物质也可以实现该目的的是 。 a．氯水    b．高锰酸钾    c．食盐水    d．硝酸 (5)沉淀时试剂B，若使用溶液，操作1为 。灼烧时必须用到的非玻璃仪器除三脚架外还有 。 (6)若实验时称取废铁屑，经上述操作后得到氧化铁，废铁屑中铁元素的转化率为 。 5．硫酸锰晶体常用作动物饲料的添加剂。工业上以软锰矿(含和少量的、、)为原料制备硫酸锰晶体的流程如下： 已知几种金属离子沉淀的pH如表所示： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.7 7.6 4.0 7.7 完全沉淀的pH 3.7 9.6 5.2 9.8 回答下列问题： (1)“酸浸”前需要将软锰矿粉碎，粉碎的目的是 ，“酸浸”中和反应的离子方程式为 。 (2)“滤渣1”的主要成分是 (填化学式)。“系列操作”包括 、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。 (3)“过滤”时，用到的玻璃仪器有 。 (4)从绿色化学角度分析，试剂A宜选择 (填标号)。 a.            b.            c.            d. (5)如果省略“氧化”工艺，产品中可能会混有 (填化学式)。 (6)测定产品纯度：准确称取w g样品，加适量ZnO及煮沸、冷却后，转移至锥形瓶中，用，标准溶液滴定至溶液呈红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液V mL。样品的纯度为 (用含w、c、V的代数式表示)。已知：①。②杂质不与反应。 6．氟化钾是一种重要的无机化合物，应用广泛。其一种制备工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“滤渣”中的主要成分是 (填化学式)，写出该成分的一种用途： 。 (2)写出制备的反应的化学方程式： ；配制的浓硫酸，需要用量筒量取密度为的98%的浓硫酸 。 (3)制备的反应其基本反应类型为 。 (4)写出“转化”时发生反应的化学方程式： 。 (5)“系列操作”包括 、过滤分离和干燥。 7．我国科学家开发催化剂来提高燃料电池的性能。某小组以含镍废料(主要含Ni、NiO，以及少量CuO、FeO、、MgO、和等)为原料提取镍的流程如下： 请回答下列问题： (1)的俗名为 。 (2)“酸浸”前需将含镍废料粉碎，其目的是 ；“酸浸”中产生了一种还原性气体，它是 (填化学式)；“除铁铝”中双氧水的作用是 。 (3)“固体2”中除CuS、ZnS外，还可能含硫单质等物质，生成硫单质的离子方程式为 。 (4)已知：“电沉积”得到的“废液”中含硫酸，为提高原料利用率，“电沉积”得到的“废液”可以循环用于 (填名称)工序。 (5)在“除铁铝”中，最终转化为 (填化学式)。 (6)氢氧化氧镍(NiOOH)是镍电池的正极活性材料。在溶液加入NaOH和NaClO混合液可以制备NiOOH，其离子方程式为 。 8．铜氨纤维因亲肤性和滑爽性备受消费者青睐。铜氨溶液(主要含)是制备铜氨纤维的重要试剂。实验室模拟用废弃辉铜矿渣(主要含Cu2S，还含有少量FeS、SiO2)为原料制备铜氨溶液的流程如图： 已知：常温下，，  ； 滤渣1的主要成分有两种，其中一种为淡黄色的固体单质。 回答下列问题： (1)“试剂①”为 。 (2)方案Ⅱ中，Cu2S和硫酸铁溶液反应的离子方程式为 。 (3)方案Ⅱ优于方案Ⅰ的主要原因为 ，“试剂②”为 (填选项)。 a．Cu        b．CuO         c．CuSO4               d．Cu2(OH)2CO3 (4)向烧杯中逐滴加入氨水的现象为 。 (5)某同学受实验启发，提出两种想法，并实验成功。 ⅰ.向新制的悬浊液里通入NH3也可得铜氨溶液。沉淀开始溶解时溶液中，则此时溶液的pH= 。 ⅱ.用氯化铵和氨水的混合液可腐蚀电路板，使电路板露出的铜以氯化四氨合铜的形式溶解下来，写出腐蚀的化学方程式 。 9．砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸()形式存在]中回收的工艺流程如下： 已知：①； ②。 回答下列问题： (1)的名称是 。 (2)“沉砷”过程中的作用是 。 (3)浸渣的主要成分是 (填化学式)。 (4)写出“脱硫”时反应的离子方程式： ，相同条件下，单质硫在水、、酒精三种溶剂中溶解度最小的是 。 (5)写出“还原”时反应的化学方程式： 。 (6)是三元弱酸，第一步和第二步电离是通过和水中的结合实现的，第三步则直接电离出，第一步电离方程式为，则第三步电离方程式为 。 (7)用去除酸性废水中的机理如下(“HS”为自由基，“”表示孤电子)，方框中X的化学式为 。 10．从分金渣(主要成分：、、、)中获取高纯银的流程如图所示： 已知：在上述反应的温度下，， (1)“预处理”加入溶液将转化为，反应的化学方程式为 。 (2)已知：，。“分银”时，与反应生成，该反应的平衡常数为 。 (3)“分银”时，的浓度与溶液pH的关系如图1；含硫微粒物质的量分数随溶液pH变化的关系如图2. “分银”时，终点pH需控制的范围为 ，原因是 。 (4)“还原”时发生反应的离子方程式为 。 (5)已知(白色)，测定银样品纯度的过程为(杂质不参与反应)： ⅰ.准确称取银样品1.0800g，加适量稀硝酸溶解，定容至100mL容量瓶中； ⅱ.准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，酸化后滴入几滴溶液作指示剂，再用标准溶液滴定。 ⅲ.重复②的操作ⅱ数次，所用标准溶液的平均体积为24.00mL。 ①滴定终点的现象为 ；②计算样品中银的质量分数(写出计算过程) 。 11．从砷化镓废料(主要成分为、含、和等杂质)中回收镓和砷的工艺流程如图所示： 已知：i.是两性氢氧化物，其酸式电离和碱式电离的方程式如下： ii.25℃时，的溶度积，电离常数。 回答下列问题： (1)“浆化”过程将砷化镓废料转变为悬浊液，目的是 。 (2)“碱浸1”过程，砷化镓转化为和，该反应的离子方程式： 。当反应转移电子时，氧化剂中破坏的非极性共价键的数目为 。 (3)为提高镓的回收率，加硫酸调的最大值是 (溶液中含镓元素的微粒的浓度不大于时，认为该微粒沉淀完全)。 (4)“电解”是指用传统的方法将溶解到溶液中，电解得到金属镓。电解时，在阴极放电的电极反应式： 。 (5)向“调”后得到的滤液中加入足量溶液，使大于12，经 、过滤、洗涤、低温干燥后得到。 (6)①价层电子排布的轨道表示式为 。 ②某种的结构如图所示，写出它与足量溶液反应的离子方程式： 。 12．工业上用含三价钒为主的某石煤为原料含有、、等杂质，低温硫酸化焙烧水浸工艺制备，其流程如图：    资料：i．高温易分解 ii．含磷有机试剂对溶液中离子萃取能力为ⅢⅣⅤⅡ iii．含磷有机试剂萃取过程中溶液的浓度越高，萃取率越低，萃取钒效果越差． iv． v．氢氧化物完全沉淀时溶液的表 沉淀物 完全沉淀 (1)焙烧过程中向石煤中加硫酸焙烧，将转化为的化学方程式是 。 (2)预处理过程中先加入溶液进行还原预处理，加入溶液的第一个作用是将Ⅴ还原为Ⅳ减少钒的损失，再用氨水混合并调节溶液。 请结合相关离子方程式，说明加入的第二个作用 。 解释加氨水调节的原因是 。 (3)上述Ⅰ操作的名称为 。 (4)沉钒过程中先加入进行氧化，再加氨水调节，将中的钒元素以多钒酸铵的形式沉淀，写出该反应的离子方程式 。 (5)测定产品中的纯度：称取产品，先用硫酸溶解，得到溶液，再加入溶液最后用溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为已知被还原为，假设杂质不参与反应．则产品中的质量分数是 的摩尔质量： 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1) +2 增大反应物的接触面积，加快焙烧反应速率，提高铝铬铁矿的利用率 (2) (合理即可) (3) (1合理即可) 、 (4) (5)提供氧气支持燃烧 2．(1)将铝土矿粉碎；增大稀硫酸浓度；升温(合理即可) (2) (3) (4) (5)、 (6) (7) 3．(1)适当提高硫酸的浓度、将反应粉碎、充分搅拌等 (2) 将LiCoO2转化为为Co2+ 2LiCoO2+H2O2+6H+=2Li++2Co2++4H2O+O2↑ (3)用洗净后的金属铁丝蘸取少量的滤饼2在火焰外焰上灼烧，若观察到火焰呈黄色，说明含有Na+，反之则反 (4)将Al3+转化为以分离Co2+和Al3+ (5) [Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+ 8.37 (6)C (7)Co3O4 4．(1)除去废铁屑表面的油污 (2)取少量酸溶后溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中含有Fe3+，否则不含有Fe3+； (3) (4) ａ (5) 过滤、洗涤、干燥 泥三角、坩埚、坩埚钳 (6)80% 5．(1) 增大接触面积，加快反应速率 (2) 蒸发浓缩 (3)烧杯、玻璃棒、漏斗 (4)bd (5) (6)% 6．(1) (或) 制石膏绷带，调节水泥硬化速率等(合理答案均可) (2) 5.1 (3)复分解反应 (4) (5)蒸发浓缩、冷却结晶 7．(1)铁红 (2) 加快反应速率 将氧化成 (3) (4)酸浸 (5) (6) 8．(1)氢氧化钠溶液 (2)4Fe3++Cu2S=4Fe2++2Cu2++S (3) 方案Ⅱ中没有有毒气体二氧化硫产生 bd (4)先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解，得到深蓝色溶液 (5) 10 2Cu+4NH4Cl+4NH3·H2O+O2=2+6H2O 9．(1)亚砷酸钠 (2)沉淀过量，使平衡左移，提高沉砷效率 (3)FeS (4) 水 (5) (6)或 (7) 10．(1) (2) (3) 8~9 pH8~9时浓度较大，有利于AgCl与反应生成 (4) (5) 滴入最后半滴NH4SCN标准溶液时，溶液变为红色，且30s内不褪色 96.0% 11．(1)增大固液接触面积，提高碱浸速率 (2) 0.1NA (3)2 (4) (5)蒸发浓缩、冷却结晶 (6) 12．(1) (2) 还原为 使完全沉淀，除去，提高在有机试剂中的萃取率 (3)过滤 (4)3H2V10O+10NH3•H2O=5(NH4)2V6O16↓+12OH-+2H2O (5) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$