专题2 研究物质的基本方法 章末检测 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题2 研究物质的基本方法 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．所有粒子中，质子数=核外电子数=核电荷数 B．只要知道粒子的质子数，就一定能确定它是什么元素 C．由于质量数=质子数+中子数，所以，电子是没有质量的 D．分子的质子数等于该分子中各原子质子数之和 2．下列分离方法不合理的是 A．从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法 B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法 C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯 D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法 3．下列说法正确的是 A．为测定新制氯水的，用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，与标准比色卡对照即可(已知：新制氯水有漂白性) B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C．在未知溶液中滴加溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在 D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 4．4L 0.25mol/L NaCl溶液中所含的物质的量是 A．10mol B．2.5mol C．1mol D．2mol 5．进行过滤操作应选用的一组仪器是(　　) A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗 C．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸 D．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒 6．关于配制980mL，0.1mol·的溶液的实验，下列说法正确的是 A．需要称取固体的质量为16.0g B．一定用到的玻璃仪器有 1000 mL 的容量瓶、烧杯、玻璃棒、漏斗、胶头滴管 C．为加快固体的溶解，可适当加热，然后趁热将溶液转移到容量瓶中 D．倒转摇匀后发现液面低于刻度线，若补加蒸馏水至刻度线会使所得溶液的浓度偏低 7．分离下列液体混合物时，可按萃取、分液的顺序进行的是 A．醋酸和水 B．酒精和苯 C．油和水 D．液溴和水 8．下列实验操作中正确的是(　　) A．手持试管给试管里的物质加热 B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味 C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭 D．一般用药匙或镊子取用固体药品 9．Og是稀有气体元素鿫的一种核素，下列正确的是 A．核外电子数是118 B．中子数是295 C．质量数是177 D．最外层电子数是18 10．设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是 A．不能由此确定该元素的相对原子质量 B．这种元素的相对原子质量为(m+n) g C．碳原子质量为w g，此原子的质量为(m+n)w g D．核内中子的总质量小于质子的总质量 11．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均须要求的 12．下列检验硫酸钠溶液中含有氯离子的方法正确的是（    ） A．先加溶液，过滤，再加溶液 B．先加溶液，再加稀硝酸溶液 C．先加足量的溶液，过滤，再加溶液 D．先加足量的溶液，过滤，再加溶液 13．浓度均为的溶液、溶液和溶液的体积分别为300mL、100mL、200mL，这三种溶液中的物质的量浓度之比是 A．6∶4∶3 B．1∶1∶1 C．1∶3∶1 D．3∶2∶3 14．将50 mL 0.3mol/L NaOH溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度为 A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.5mol/L D．0.05mol/L 15．下列与引发HCl喷泉实验的原因无关的是（    ） A．烧瓶内HCl气体的体积分数 B．烧瓶容积的大小 C．烧瓶内外气体的压强 D．胶头滴管中挤出的少量水 二、非选择题 16．下图是实验室制取气体可能用到的装置。 (1)写出编号仪器的名称：① ，② 。 (2)实验室选用A装置制取，加入药品前应先 。加入药品时，首先向锥形瓶内加入的物质是 ，锥形瓶内液体的液面应加到 (填“a”或“b”)处。装置A中制取的化学方程式是 。 (3)用和制取，反应的基本类型是 。演示铁丝在氧气中燃烧的实验时，收集氧气最好选用的装置是 (填字母)。 (4)用下图所示装置收集并测量产生的体积，所测定的体积比理论计算值小，其原因是 。若用下图所示装置测量产生的体积，应在水面上加上一层植物油，这是因为 。放入量筒的导管应该和 (填“c”或“d”)端相连。若读数时俯视读数值为30.0mL，则收集的气体体积 (填“>”“<”或“=”)30.0mL。 17．化学实验和科学研究中常需要用一定溶质质量分数的溶液配制一定物质的量浓度的溶液。现欲用98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g·cm-3)配制1 mol·L-1稀H2SO4 100 mL，请回答下列问题。 (1)实验中应选用的仪器 (填字母)。 A．100 mL量筒　　B．托盘天平　　C．玻璃棒　　D．50 mL容量瓶　　E．10 mL量筒　　F．50 mL烧杯　　G．100 mL容量瓶　　H．胶头滴管 (2)实验操作 ①用100 mL量筒量取98%的浓H2SO4 mL； ②选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的H2SO4溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中； ③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中； ④在小烧杯内稀释浓H2SO4，稀释时要用玻璃棒不断搅拌； ⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1～2 cm处； ⑥盖上容量瓶塞子，轻轻振荡容量瓶使溶液混合均匀； ⑦用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线； ⑧将配制好的溶液转入洗涤后尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。 (3)实验分析 a．正确的操作顺序是 (填序号)。 b．此实验中玻璃棒的作用是 。 c．实验操作中有两处错误，这两处错误是： Ⅰ． 。 Ⅱ． 。 18．已知某市售84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题： （1）该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为 mol/L。（保留1位小数） （2）84消毒液与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%的浓硫酸（密度为）配制500mL 2.3mol/L的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力。 ①需用浓硫酸的体积为 mL。 ②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。 A 溶液中的物质的量    B 溶液的浓度 C 溶液的质量        D 溶液的密度 ③配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有 。 A 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容 B 摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 C 容量瓶中原有少量蒸馏水 D 定容时俯视容量瓶刻度线 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B C D D D D A A 题号 11 12 13 14 15 答案 B C C D B 16． 长颈漏斗 水槽 检查装置气密性 大理石(或石灰石) a 分解反应 E 部分O2溶于水 能溶于水 d < 17．(1)C、E、F、G、H (2)5.4 (3) ①④②③⑤⑦⑥⑧ 搅拌和引流 量取浓H2SO4的量筒量程太大，会造成较大误差 试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀 18． 4.0 62.5 BD AD 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$