安徽省淮北市第一中学2024-2025学年高一下学期强基班化学暑假复习课标专题一：化学科学与实验探究A卷基础巩固

2025年淮北一中强基班高一化学暑假复习课标专题一：化学科学与实验探究 A卷基础巩固 一、单选题（共20题） 1．关于下列的说法，不正确的是 A．若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用的小苏打溶液冲洗 B．实验室中未使用完的钠、钾放回原试剂瓶 C．一旦发生火情，应立即切断室内电源、移走可燃物 D．做完实验的任何溶液可以直接进行排放处理 2．金属钠与水反应的实验不需要标注的图标是 A． B． C． D． 3．一些化学物质在其包装上应贴上相应的安全使用标识，下列物质对应的标识不正确的是 物质 浓 安全使用标识 腐蚀类物质 毒性物质 爆炸类物质 易燃类物质 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 4．下列做法错误的是 A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并不断搅拌 B．轻微烫伤时，先用洁净的冷水冲洗，然后涂上烫伤药膏 C．加热高锰酸钾制氧气时，盛有高锰酸钾的试管试管口略向上倾斜 D．桌面上洒落的少量酒精燃烧，用湿布盖灭 5．下列实验操作对应的装置正确的是 实验操作 A．氯气和铜的反应 B．石油分馏时接收馏出物 装置 实验操作 C．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 D．灼烧海带制海带灰 装置 A．A B．B C．C D．D 6．某小组在实验室用茉莉花提取茉莉花精油的操作流程如下。下列实验操作对应的装置错误的是 A．研磨 B．溶解 C．过滤 D．蒸馏 7．提纯粗乙酸乙酯〈含乙醇和乙酸)的过程如下，其中操作a为 A．分液 B．蒸馏 C．萃取 D．升华 8．完成下述实验，装置或试剂不正确的是 A．实验室制 B．液体分层，上层呈无色 C．用如下装置灼烧碎海带 D．配制一定浓度的溶液 A．A B．B C．C D．D 9．下列选项中除杂试剂或操作正确的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂或操作 A 甲烷（丙烯） 酸性高锰酸钾溶液 B 乙酸乙酯（乙醇） 浓硫酸、乙酸、加热 C 二氧化硫（乙烯） 溴水 D 蛋白质溶液（NaCl） 渗析 A．A B．B C．C D．D 10．下列有关物质检验或性质的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该钾盐是 B 亚磷酸()中加入过量溶液生成 属于二元酸 C 向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 某溶液的焰色试验呈黄色 该溶液一定有，无 A．A B．B C．C D．D 11．下列实验设计不能达到实验目的的是 A．用①所示装置制备并收集 B．用②所示装置除去中的 C．用③所示装置收集 D．用④所示装置检验样品中是否含有 12．下列方法能用来鉴别甲烷和乙烯的是 A．观察气体颜色 B．将气体分别通入紫色石蕊溶液 C．将气体分别通入KCl溶液 D．将气体分别通入酸性KMnO4溶液 13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA B．0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含有钠离子的数目为NA C．25°C，1.01×105Pa，48gO3中含有的氧原子数为3NA D．7.1 g Cl2与足量水反应，转移的电子数目为0.1NA 14．苹果汁是人们喜爱的饮料，因含有戊酸戊酯而散发出苹果香味。并且饮料中含有，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。下列用语叙述正确的是 A．中氢原子和氧原子物质的量比为 B．的摩尔质量为 C．棕黄色中，为 D．的中碳原子为 15．某“84”消毒液瓶体部分标签如下图，则下列判断错误的是 “84”消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】 【使用方法】稀释100倍(体积比)后使用 【注意事项】易吸收空气中的而变质 A．“84”消毒液要密封保存 B．NaClO中的Cl元素显+1价 C．该消毒液中NaClO的物质的量浓度约为4mol/L D．稀释100倍(体积比)后，该消毒液的质量分数刚好为0.25%。 16．将3molA 和 2.5molB 混合于2L 的恒容密闭容器中发生反应： 3A(g)+B(g) ⇌ aC(g)+2D(g)，5min后达到平衡，已知v(C)=0.05 mol/(L· min)，生成D为1mol。下列选项正确的是 A．v(A)=0.25 mol/(L· min) B．a=2 C．平衡时B的转化率为25% D．平衡时压强为起始时的10/11倍 17．下列说法不正确的是 A．等温等压下，32 g 氧气和2 g氢气的体积之比等于1：1 B．等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16：11 C．温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同 D．等温等体积下，5 mol氧气和 2 mol氮气的压强之比等于5：2 18．打火机里装有液态的丙烷和丁烷。下列说法错误的是 A．打开打火机开关，分子间距变大 B．摩擦打火石，达到气体的着火点 C．1 mol丙烷完全燃烧需要氧气的体积约为112 L D．若n(丙烷)∶n(丁烷)＝1∶9，则该混合物的平均摩尔质量为56.6 g·mol－1 19．实验室进行下列实验操作，仪器使用错误的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液：③⑧⑨ B．溶液蒸发结晶：⑧⑨ C．从溴水中萃取单质溴：④⑧ D．制备蒸馏水：①⑥⑦ 20．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液 B．配制的溶液时，用托盘天平称量固体时药品砝码左右位置颠倒，对实验结果无影响 C．配制溶液时，用托盘天平称取碳酸钾固体 D．用量筒量取浓盐酸后，将量筒洗涤，并将洗涤液注入烧杯中 二、非选择题（共6题） 21．某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题： (1)该“84”消毒液的物质的量浓度为 (保留小数点后一位)。 (2)某实验需用480mL0.5mol·L-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。 a．需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为 g。 b．配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④摇匀；⑤移液；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却。 正确的操作顺序为 (填序号)。 (3)在配制溶液的过程中，除需要烧杯、托盘天平、试剂瓶外还必需的仪器有 。 (4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 F．称取药品时砝码放在左盘 (5)用氯气和氢氧化钠溶液制备次氯酸钠的离子方程式为 ，制备149gNaClO，至少需要标况下Cl2的体积为 L，至少需要2mol/LNaOH溶液 L。 22．在足量的氯化亚铁溶液中，加入1~2滴液溴。振荡后溶液变为黄色。 (1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是 (填化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是 。 (2)现提供试剂：①酸性高锰酸钾溶液；②氢氧化钠溶液；③四氯化碳；④硫氰化钾溶液。若要证明乙同学的推测是正确的，请用两种方法加以验证，在下表中写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。 编号 选用试剂 实验现象 第一种方法 第二种方法 (3)若乙同学的推测得到验证，则在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 ，若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推测是正确的，你认为 (填“可行”或“不可行”)，理由是 。 23．只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填入所加试剂的名称： （1）氯化钡、氯化钠、碳酸钾 . （2）硝酸钠、氯化镁、硫酸铜 。 （3）氯化钙、硝酸钠、硫酸 。 （4）氯化钠、硫酸、氢氧化钠 。 （5）碳酸钠、硝酸银、氢氧化钠 。 24．粗盐中含有等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制： 已知：KC1和的溶解度如图所示： (1)步骤①中要稍过量，请描述检验是否过量的方法： 。 (2)若加后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，会导致______。 A．不能完全去除 B．消耗更多 C．Ba2+不能完全去除 D．消耗更多 (3)步骤④中用稀盐酸调节pH至3～4，除去的离子有 。 (4)“一系列操作”是指________。 A．蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B．蒸发至晶膜形成后，冷却结晶 C．蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D．蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 另有两种方案进行粗盐提纯。 方案2：向粗盐水中加入石灰乳[主要成分为]除去，再通入含、的工业废气除去Ca2+； 方案3：向粗盐水中加入石灰乳除去，再加入碳酸钠溶液除去Ca2+。 (5)方案2除去Ca2+时反应的离子方程式为 。 (6)相比于方案3，方案2的优点是 。 25．硫酸亚铁在工农业、医药、食品等方面用途广泛。 (1)某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁，药片外层有糖衣包裹，糖衣的作用是 。 (2)为防止溶液变质，在实验室配制时，需向溶液中加入少量的 ，其原理是 （用离子方程式表示）。 (3)某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据如图所示流程图，回答下列问题： I．填写下列标号所代表的物质（主要成分的化学式，写明用量）或操作方法： ④ ；⑤ ；⑧ 。 II．若取溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是 。此过程中属于氧化还原反应的化学方程式是 。 26．乙醇、乙酸在化工领域应用广泛，某小组同学设计了以下实验验证乙醇、乙酸的相关性质。 I.乙醇的催化氧化 已知：乙醛可进一步被氧化为乙酸，乙醛的沸点为20.8℃，乙酸的沸点为117.9℃。 (1)乙醇中所含官能团的名称为 ，在铜催化作用下发生的反应方程式为 。 (2)C中热水的作用是 。 (3)装入实验药品后，打开活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a和b，间歇性地通入氧气，可在M处观察到受热部分铜丝的实验现象是 。 (4)若试管E中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有 。 Ⅱ.乙酸的酯化 在甲试管中加入无水乙醇，边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸，再加入几片碎瓷片。按下图连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和溶液的液面上。 (5)甲试管中反应的化学方程式是 。 (6)乙试管中观察到的现象为 。 (7)饱和碳酸钠溶液的主要作用是___________(填字母)。 A．中和乙酸 B．溶解乙醇 C．降低乙酸乙酯在水中的溶解度 D．加速乙酸乙酯与溶液的分层 (8)如果用4.6g乙醇和3.0g乙酸在催化剂条件下发生上述反应，充分反应后，计算得实际产率为60%，则实际制得乙酸乙酯的质量是 g。() 【答案解析】 1．【答案】D 【详解】A．若不慎将酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗可稀释酸，减少酸对皮肤的腐蚀，再用3%∼5%的NaHCO3溶液冲洗，NaHCO3溶液呈弱碱性，能中和残留的酸，该处理方法正确，A正确； B．钠、钾化学性质活泼，随意丢弃易引发危险，所以未用完的钠、钾应放回原试剂瓶，B正确； C．一旦发生火情，应该立即切断室内电源，并及时移走可燃物，防止引起更大的火灾事故，C正确； D．实验室内使用的溶液可能含有酸、碱、重金属离子、有毒有机物等有害物质，直接排放会污染环境，对生态系统和人类健康造成危害‌，因此，实验后的溶液必须用废液桶收集起来，进行集中处理，D错误； 故选D。 2．【答案】A 【分析】钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应剧烈，且生成的氢氧化钠具有碱性，氢气易燃烧，据此解答。 【详解】A．钠与水反应的实验中不需要加热，不需要标注，A符合题意； B．实验结束时需要提醒学生注意洗手，需要标注，B不合题意； C．切割钠时需要用到小刀等锐器，需要提醒学生注意锐器，C不合题意； D．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠反应剧烈，在进行实验时为保证安全，应提醒学生戴好护目镜需要标注，D不合题意； 故答案为：A。 3．【答案】D 【详解】A．浓具有腐蚀性，是腐蚀类物质，A正确； B．氯气有毒，属于毒性物质，B正确； C．遇到撞击等容易爆炸，属于爆炸类物质，C正确； D．不可燃、不属于易燃易爆物，D错误； 故选D。 4．【答案】C 【详解】A．浓硫酸溶于水，放出大量的热，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，使得热量及时散失掉，A正确； B．发生轻微烫伤时，应先降低皮肤温度，可用洁净的冷水冲洗，然后涂上烫伤药膏，B正确； C．加热高锰酸钾制氧气时，盛有高锰酸钾的试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，C错误； D．酒精灯倒在实验台上，洒落的酒精燃烧，可用湿布盖灭，不能用水灭火，D正确； 故选C。 5．【答案】A 【详解】A．紫红色的铜和氯气在加热条件下反应生成棕黄色氯化铜，过量的氯气可用碱石灰吸收，A项正确； B．石油分馏时，接收馏出物的锥形瓶不能塞橡胶塞，否则会因液气体增加导致气体压强增大而发生意外事故，B项错误； C．NaHSO3与H2O2的反应无明显现象，无法得出实验结论，C项错误； D．给坩埚加热时，需要搭配三脚架、泥三角，边加热边用玻璃棒搅拌，D项错误； 故选A。 6．【答案】D 【分析】茉莉花经研磨→溶解→过滤→蒸馏可制得茉莉精油； 【详解】A．研磨过程中使用研钵研杵，操作装置正确，A符合题意； B．向研磨后的茉莉花中加入有机溶剂（如石油醚），充分搅拌，使茉莉花精油充分溶解于有机溶剂，B正确； C．充分溶解后，过滤，分离除去不溶物，得到茉莉精油溶液，过滤操作中滤纸贴合漏斗内壁，漏斗下端紧贴烧杯内壁，用玻璃棒引流液体缓慢倒入，C正确； D．根据物质沸点的不同，将溶液进行蒸馏，分离出有机溶剂和茉莉花精油，，在蒸馏装置中，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，而不能插入溶液中，D错误； 答案选D。 7．【答案】B 【分析】粗乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液的作用是除去乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，则加入饱和碳酸钠溶液分液后，有机相中主要是乙酸乙酯，向有机相中加入无水氯化钙，其主要作用是除去有机相中残留的少量水，此时有机相中主要是乙酸乙酯和少量沸点不同的杂质，然后蒸馏得到纯净的乙酸乙酯，则操作a为蒸馏。 【详解】A．由分析知，操作a为蒸馏，A错误； B．由分析知，操作a为蒸馏，B正确； C．由分析知，操作a为蒸馏，C错误； D．由分析知，操作a为蒸馏，D错误； 故答案选B。 8．【答案】C 【详解】A．实验室利用二氧化锰与浓盐酸加热条件下的反应制取，A正确； B．用萃取碘水中的碘，密度比水大，有机层在下层，上层是水，呈无色，B正确； C．灼烧海带需要在坩埚中进行，C错误； D．用玻璃棒引流，将烧杯中溶液转移至容量瓶，D正确； 故选C。 9．【答案】D 【详解】A．酸性高锰酸钾与丙烯反应会有二氧化碳生成，引入了新的杂质，故A错误； B．乙醇和乙酸的反应为可逆反应，乙醇反应不完全，同时又引入新的杂质，而饱和Na2CO3溶液溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯在水中的溶解，所以向乙酸乙酯（乙醇）中加入饱和Na2CO3溶液，出现分层，采用“分液”方法进行分离，故B错误； C．溴水与乙烯发生加成反应，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，因此乙烯、二氧化硫均能与溴水反应，故C错误； D．蛋白质溶液实质为胶体，不能透过半透膜，利用胶体的性质，胶体中混有离子可用渗析的办法除去，故D正确； 故答案选D。 10．【答案】B 【详解】A．某钾盐溶于盐酸，产生的无色无味气体是CO2，但该钾盐可能是K2CO3，也可能是KHCO3，A错误； B．H3PO3与过量NaOH生成Na2HPO3，表明其仅能中和两个H⁺，方程式为：，说明亚磷酸为二元酸，B正确； C．向某溶液中加入硝酸银溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl，也可能为Ag2CO3、Ag2SO4等，所以该溶液中不一定含有Cl-，C错误； D．某溶液的焰色试验呈黄色，则该溶液中一定含有Na+，但没有透过蓝色钴玻璃观察火焰的焰色，所以不能肯定K+是否存在，D错误； 故选B。 11．【答案】A 【详解】A．装置①中，NH4Cl在试管底受热分解，但在试管口遇冷又化合为NH4Cl，不能制备并收集NH3，A不能达到实验目的； B．装置②中饱和NaHCO3能与HCl反应生成CO2，所以可除去CO2中的HCl，B能达到实验目的； C．NH3的密度比空气小，应使用向下排空气法收集，用③所示装置，导管短进长出，可达到收集的目的，C能达到实验目的； D．与碱在加热条件下反应可生成NH3，用湿润的红色石蕊试纸可检验NH3，则用④所示装置检验样品中是否含有，D能达到实验目的； 故选A。 12．【答案】D 【详解】A．甲烷和乙烯都是无色气体，因此通过观察气体颜色不能鉴别二者，A错误； B．甲烷和乙烯都难溶于水，因此都不能使紫色石蕊溶液改变颜色，不能鉴别，B错误； C．将甲烷和乙烯两种气体分别通入KCl溶液，都不会发生反应，因此溶液无变化，不能鉴别，C错误； D．甲烷与酸性KMnO4溶液不反应，乙烯能够被KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪色，现象不同，可以鉴别，D正确； 故合理选项是D。 13．【答案】C 【详解】A．标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，故A错误； B．溶液的体积未知，无法计算其物质的量，故B错误； C．48gO3中含有的氧原子的物质的量为=3mol，故氧原子个数为3NA，故C正确； D．Cl2与水反应为可逆反应，氯气不能完全反应，故转移的电子数目小于0.1NA，故D错误； 故选C。 14．【答案】D 【详解】A．C10H20O2中氢原子和氧原子的物质的量比即原子数目比，为10:1，A错误； B．的摩尔质量为56g/mol，单位错误，B错误； C．棕黄色中，为，C错误； D．的中碳原子为，D正确； 故选D。 15．【答案】D 【详解】A．从“注意事项”可知，NaClO易吸收空气中的而变质，故“84”消毒液不宜接触空气，A项正确； B．NaClO中Na显+1价，O显-2价，故Cl显+1价，B项正确； C．1000mL(即1L)消毒液中NaClO的质量为：，则NaClO的物质的量为：，因而消毒液中NaClO的物质的量浓度为4mol/L，C项正确； D．由于同一溶液不同浓度时密度不一样，消毒液稀释后密度变小，即消毒液总质量小于，因而NaClO的质量分数大于，D项错误； 故选D。 16．【答案】D 【分析】5min后反应达到平衡时，C的平均反应速率为0.05mol/(L·min)，则C的物质的量的变化量为0.05mol/(L·min)×5min×2L=0.5mol，生成D为1mol，即D的物质的量的变化量为1mol，根据变化量之比等于化学计量系数之比可知a=1，建立如下三段式： ，据此解答。 【详解】A．由化学反应速率之比等于化学计量系数之比可知，v(A)=3v(C)=0.05mol/(L·min)×=0.15mol/(L·min)，A错误； B．由分析可知，a=1，B错误； C．平衡时B的转化率为20%，C错误； D．恒温恒容下，容器内压强之比等于物质的量之比，即，所以平衡时压强为起始时的10/11倍，D正确； 故选D。 17．【答案】C 【详解】A． 根据阿伏伽德罗定律推论可知，等温等压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以32 g 氧气和2 g氢气的体积之比等于：= 1∶1，故A正确； B． 根据阿伏伽德罗定律推论可知，等温等压下， ，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比就等于16∶ 11，故B正确； C． 根据阿伏伽德罗定律可知，温度相同、体积相同、物质的量相同的任何气体的分子数相同，氧气和氮气没有量的多少，所以分子数不一定相同，故C错误； D． 根据阿伏伽德罗定律推论可知，等温等容下压强之比等于物质的量之比，所以5 mol氧气和 2 mol氮气的压强之比等于5∶2，故D正确； 故答案：C。 18．【答案】C 【详解】A．打开打火机开关，压强减小，燃料汽化，分子间距变大，A正确； B．摩擦打火石，使温度达到气体的着火点，从而引燃燃料，B正确； C．没有说明具体的温度和压强，不能判断1 mol丙烷完全燃烧需要氧气的体积，C错误； D．若n(丙烷)∶n(丁烷)＝1∶9，则该混合物的平均摩尔质量为=56.6 g·mol－1，D正确； 故选C。 19．【答案】B 【详解】A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液计算、称量后，在烧杯中溶解、冷却，转移到容量瓶中定容，溶解和转移溶液时都用到玻璃棒，则配制溶液需要③⑧⑨，故A正确； B．蒸发需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，不需要⑧，故B错误； C．萃取需要分液漏斗、烧杯，需要④⑧，故C正确； D．蒸馏需要蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶等，则制备蒸馏水需要①⑥⑦，故D正确； 故选B。 20．【答案】C 【详解】A．配制溶液时需加水定容，所以容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥就能用于配制溶液，故A错误； B．配制1L 0.1mol·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量 NaCl固体时药品砝码左右位置颠倒，称取食盐的质量偏小，配制溶液的浓度偏低，故B错误； C．应该选用500mL容量瓶，则碳酸钾的质量为0.5mol/L×0.1mol/L×138gmol=6.9g，故C正确； D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸的量筒不用洗涤，若洗涤后将洗涤液注入烧杯中，则量取浓盐酸体积偏大，会导致所配溶液浓度偏高，故D错误； 故选C。 21．【答案】(1)4.0 (2) 18.6 ②①③⑧⑤⑥⑦④ (3)玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管 (4)ACF (5) 44.8 2 【分析】配制480mL0.5mol·L-1NaClO的消毒液，需要用500mL的容量瓶，计算时以500mL溶液计算，用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，需要用到的仪器主要有烧杯、托盘天平、试剂瓶、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等； 【详解】（1）根据计算公式c=，该“84”消毒液的物质的量浓度为≈4.0； （2）配制480mL0.5mol·L-1NaClO的消毒液，需要用500mL的容量瓶，需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为0.5mol·L-1×0.5L×74.5g/mol≈18.6g；用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，故顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④； （3）根据配制步骤，还需要的仪器有玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管； （4）A.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会使溶质有所损失，从而使所配溶液浓度偏低，A正确； B.溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容，由于热胀冷缩，会使所配溶液体积偏小，浓度偏高，B错误； C.移液时有少量液体溅出，会使溶质有所损失，从而使所配溶液浓度偏低，C正确； D.定容时，俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液体积偏小，浓度偏高，D错误； E.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，因为定容时还要再加蒸馏水，E错误； F. 称取药品时砝码放在左盘，导致药品质量称少，浓度偏低，F正确； 故选ACF； （5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为；制备149gNaClO， NaClO的物质的量为2mol，根据方程式可知所需要氯气的物质的量为2mol，即标况下体积为44.8L；所需要NaOH的物质的量为4mol，即需要2mol/LNaOH溶液2L。 22．【答案】(1) Br2 Fe3+ (2) ③ 有机层无色 ④ 溶液变红 （3） Fe2+ 不可行 因为Br2和Fe3+都能将碘离子氧化为碘单质，使淀粉变蓝 【详解】（1）氯化亚铁本身为浅绿色，若不是发生化学反应，则溶液变黄是因为新加入的Br2，若是发生化学反应，则是因为生成了Fe3+，Fe3+溶液为黄色。 （2）若要证明乙同学的推测正确，即证明二者发生了化学反应，因为氯化亚铁足量，因此可以证明溴单质被消耗，也可证明有三价铁的生成；证明溴单质被消耗，可选用四氯化碳进行萃取，若有机层无色则证明溴单质已被消耗；证明有三价铁生成，可选用硫氰化钾溶液，硫氰化钾遇三价铁溶液显红色。 （3）如果乙的推测正确，则证明溴单质的氧化性强于三价铁，即溴离子的还原性弱于亚铁离子，根据氧化还原反应规律可知，若向溴化亚铁中通氯气，还原性强的亚铁离子先被氧化；三价铁、溴单质的氧化性均强于碘单质，均可将碘离子氧化成碘单质，故无法用淀粉碘化钾溶液验证乙的推测。 23．【答案】 硫酸 氢氧化钠 碳酸钠 石蕊试液 盐酸 【详解】（1）硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀，和氯化钠不反应，和碳酸钾反应生成二氧化碳气体，三种现象不同，可以用硫酸鉴别；（2）氢氧化钠和硝酸钠不反应，和氯化镁会生成白色沉淀，和硫酸铜会生成蓝色沉淀，三种现象不同，可以用氢氧化钠鉴别；（3）碳酸钠和氯化钙反应会生成白色沉淀，和硝酸钠不反应，和硫酸会生成气体，三种现象不同，可以用碳酸钠鉴别； （4）石蕊试液遇氯化钠溶液显紫色，遇硫酸显红色，遇氢氧化钠溶液显蓝色，三种现象不同，可以用石蕊试液鉴别；（5）盐酸和碳酸钠反应产生气体，和硝酸银会生成白色沉淀，和氢氧化钠反应但无明显现象，三种现象不同，可以用盐酸鉴别。 24．【答案】(1)静置后，取少量该步骤所得的上清液于试管中，滴入几滴稀硫酸溶液，若溶液变浑浊，表明已过量 (2)AD (3) (4)C (5) (6)将含NH3和CO2的工业废气转化为氮肥，减少了废气的排放，有利于保护环境 【分析】粗盐中含有、、、等杂质离子，加入稍过量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀以除去，过滤，滤液中加入稍过量NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀以除去Mg2+，再加入稍过量Na2CO3溶液，生成BaCO3和CaCO3沉淀以除去Ba2+和Ca2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，除去、，经过一系列操作后得到精盐，据此解答。 【详解】（1）步骤①中若BaCl2过量，则滤液中存在Ba2+，则检验过量的方法为：静置后，取少量该步骤所得的上清液于试管中，再滴入几滴稀硫酸溶液，若溶液变浑浊，表明BaCl2已过量； （2）若加BaCl2后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，会发生沉淀的转化：，而加氢氧化钠和碳酸钠的目的是去除Mg2+、Ca2+，由于发生上述转化，使得不能完全去除，且会消耗更多的Na2CO3溶液，故选AD； （3）步骤④中用盐酸调节pH至3~4，H+能与多余的NaOH和Na2CO3反应，则除去的离子有：、； （4）由图可知，KCl的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，要制得精盐NaCl，需除去KCl，因此先蒸发至大量晶体(NaCl)析出，温度高，KCl不析出留在滤液中，趁热过滤，可得到精盐，则“一系列操作”是指蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤，故选C； （5）方案2加入石灰乳[主要成分为]除去后，通入含、CO2的工业废气发生反应生成CaCO3和，反应的离子方程式为：； （6）相比于方案3，方案2在提纯粗盐的同时，可变废为宝，也更加环保，则优点是：将含NH3和CO2的工业废气转化为氮肥，同时减少了废气的排放，有利于保护环境。 25．【答案】(1)隔绝空气，防止被氧化 (2) 铁粉 (3) 和混合溶液 足量的 过滤 先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀 【分析】工业废水中含有大量的和较多的，向该工业废水中加入过量铁粉，发生反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，过滤得到的滤渣①为生成的铜和过量的铁粉，②为滤液，向其滤渣中加入足量稀硫酸，发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，过滤得到铜和含、的滤液④；合并②和④的滤液，经冷却结晶得到，据此解答。 【详解】（1）易被空气中的氧气氧化而变质，所以补铁剂药片外层有糖衣包裹，糖衣的作用是隔绝空气，防止被氧化； （2）铁粉能将还原为，所以为防止溶液变质，在实验室配制时，需向溶液中加入少量的铁粉，其原理是：2Fe3++Fe=3Fe2+； （3）I．由分析可知，④为和混合溶液；⑤为足量的；⑧为过滤； II．④为和混合溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液，先生成白色的沉淀，又被氧化生成红褐色的，则产生的现象是：先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀。此过程中属于氧化还原反应的化学方程式是：。 26．【答案】(1) 羟基 (2)使无水乙醇变为蒸气进入M中 (3)交替出现变红、变黑 (4) (5) (6)液面上层有无色透明的油状液体产生，并可以闻到香味 (7)ABCD (8)2.64 【分析】装置A中过氧化氢在二氧化锰催化条件下反应生成氧气；装置B中浓硫酸干燥氧气；装置C中乙醇在水浴加热条件下生成乙醇蒸气；装置D中乙醇与氧气在铜催化作用下发生氧化反应生成乙醛；E中冷凝收集乙醛； 【详解】（1）乙醇为C2H5OH，可知所含官能团名称为羟基；实验过程中乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为； （2）乙醇容易挥发，C中热水的作用使无水乙醇变为蒸气进入M中； （3）铜和氧气生成氧化铜，乙醇还原氧化铜生成铜和乙醛，硬质玻璃管E中可观察到受热的铜丝交替出现变黑、变红； （4）若试管中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有酸性物质，即生成了乙酸； （5）乙醇和乙酸催化加热发生酯化反应生成乙酸乙酯：； （6）乙酸乙酯有香味且密度小于水和水互不相溶，则乙试管中观察到的现象为液面上层有无色透明的油状液体产生，并可以闻到香味； （7）碳酸钠能吸收挥发的乙醇、反应乙酸，且能降低乙酸乙酯的溶解度便于其析出，故选ABCD； （8）用4.6g乙醇（为0.1mol）和3.0g乙酸（为0.05mol）在催化剂条件下发生上述反应，则理论上生成0.05mol乙酸乙酯，充分反应后，计算得实际产率为60%，则实际制得乙酸乙酯的质量是0.05mol×60%×88=2.64g。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$