湖南省衡阳市衡阳县2024-2025学年高一下学期创新实验班期末质量检测 化学试题

2025年上学期高一创新实验班期末质量检测试题卷 化学 考生注意： 1.本试卷共两大题，18小题，满分100分，考试时量75分钟。 2.试卷分为试题卷和答题卡两个部分；答题前，考生务必将自己的姓名、考号、学校填在试题卷和答题卡上。 3.将答案写在答题卡上，写在试题卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Mn-55 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案) 1. 化学创造美好生活，下列说法正确的是 A. “天目一号”气象卫星的光伏发电系统，可将化学能转化成电能 B. 不锈钢具有高强度、高密度的性质，可用作太空探测器的结构材料 C. 具有较强的还原性，可以在葡萄酒中添加作为抗氧化剂食品保鲜 D. SiC硬度很大，可用作砂轮的磨料，是一种新型硅酸盐材料 2. 室温下，由下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中通入足量，然后再将产生的气体导入溶液中，产生黑色沉淀 B 常温下，向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的溶液和溶液，前者产生气泡较快 催化效率： C 向盛有溶液的试管中滴加溶液，再向其中滴加4~5滴溶液，先有白色沉淀体成，后又产生黄色沉淀 说明 D 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变蓝。 淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下没有水解 A. A B. B C. C D. D 3. 方程式是物质转化的符号表征形式。下列符号表征错误的是 A. 碱性条件下NaClO溶液氧化制备： B. 消防员使用泡沫灭火器灭火： C. 向溶液中通入少量： D. 溶液中加足量的烧碱溶液： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数目是 B. 向溶液通氨气至中性，铵根离子数小于 C. 的溶液中的数目为 D. 向的浓盐酸中加入足量的反应，转移电子的数目为 5. 某兴趣小组将过量Cu与FeCl3溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液中，观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。已知： ①CuCl2+Cu=2CuCl↓（白色）——该反应速率很慢 ②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓（白色）+(SCN)2+4KCl——该反应速率很快 ③(SCN)2是拟卤素，化学性质和氯气相似 下列说法正确的是（ ） A. 用KSCN溶液检验Fe3+时，Cu2+的存在不会对检验产生干扰 B. 局部出现红色主要是因为溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+，Fe3+与KSCN反应生成Fe(SCN)3 C. 白色沉淀是CuCl，是溶液中CuCl2与Cu反应生成的 D. 红色迅速褪去的原因是振荡试管时Cu2+与SCN-发生反应，从而使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆移 6. 以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。下列说法错误的是 A. 还原铁粉用盐酸溶解后，可用溶液滴定法来测定其纯度 B. 黄铁矿的燃烧： C. 用酸性溶液吸收： D. 久置空气中可发生反应为： 7. 室温下，下列有关溶液说法正确的是 A. 的溶液和的溶液中，水电离的相等 B. 某温度下，，；将的溶液逐滴滴入浓度均为的KCl和混合溶液中，则先产生AgCl沉淀 C. 、、、、在溶液中可大量共存 D. 的盐酸和的氨水等体积混合： 8. NO2、O2和熔融KNO3可作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法错误的是 A. 放电时，NO向石墨I电极迁移 B. 电池总反应式为4NO2+O2=2N2O5 C. 石墨Ⅱ附近发生的反应为2N2O5+O2+4e-=4NO D. 当外电路通过4mole-，负极上共产生2molN2O5 9. 萘与丙烯合成2，6-二异丙基萘反应如下： 下列说法错误的是 A. 萘与2，6-二异丙基萘互为同系物 B. 2，6-二异丙基萘位于环上的一溴代物有3种 C. 萘的二溴代物有8种 D. 2，6-二异丙基萘分子中有12个碳原子一定共平面 10. 在NO的催化下，丙烷(C3H8)催化氧化制丙烯(C3H6)的部分反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 含N分子参与的反应不一定有电子转移 B. 增大NO的量，C3H8的平衡转化率增大 C. 由•C3H7生成丙烯的历程有2种 D. 当存在反应NO+NO2+H2O=2HONO时，最终生成的水减少 11. 室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分、的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是 A. 时间段内，Y的平均反应速率为： B. 如果反应能进行到底，反应结束时的M转化为Y C. 反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比一直为 D. 反应①的活化能比反应②的活化能大 12. 某温度下，分别向的KCl和溶液中滴加溶液，滴加过程中(M为或)与溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是 A. 曲线表示与的变化关系 B. M点溶液中： C. 该温度下， D. 相同实验条件下，若改为的KCl和溶液，则曲线中N点移到Q点 13. 采用为硝化剂是种新型的绿色硝化技术。F．Daniels等在起始压强为、体积不变的密闭容器中，向VL反应器中加入了5mol的发生以下反应，经过tmin后达到平衡时为amol，为bmol。下列说法不正确的是 A. 平衡时的物质的量浓度为： B. 达到平衡时体系的压强为： C. 若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达平衡状态 D. 平衡时，的物质的量 14. 时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数[]与pH值、微粒分布分数，X表示、或］的关系如下图所示，下列说法不正确的是 A. 时，第一步电离平衡常数 B. b、c两点溶液中水的电离程度：，e点对应的pH值约为2 C. KHA溶液电离大于水解，溶液呈酸性 D. 用KOH溶液滴定溶液可以用酚酞作指示剂 二、非选择题(4小题，共58分) 15. 甘氨酸亚铁晶体是一种新型的固体整合补铁剂。其实验室合成路线为：铁片甘氨酸亚铁晶体粗品甘氨酸亚铁晶体纯品。 已知：相关物质的信息如表所示： 物质 化学式 摩尔质量 性质 甘氨酸 两性物质，易溶于水，微溶于乙醇 甘氨酸亚铁晶体 易溶于水，溶解度随温度升高而增大；难溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氯化 (一)固体的制备 （1）实验开始时应先开和_____，关_____(填“”或“”)一段时间后，改变开关状态，生成。 （2）三颈瓶中生成的离子方程式为_____。 (二)甘氨酸亚铁的制备 （3）用如图装置制备甘氨酸亚铁。反应开始时，先通过滴液口滴入适量的NaOH溶液调节pH为5左右，pH过高或过低都会使产率下降，原因是_____。 （4）当固体完全溶解后，再通过滴液口加入乙醇，其作用是_____。 （5）反应结束后，过滤出产品粗品，依次用_____、_____(填序号)洗涤，再经过一系列操作得纯品。 a．热水 b．冰水 c．乙醇 (三)甘氨酸亚铁晶体的分析 步骤1：准确称取甘氨酸亚铁晶体纯品0.4800g于锥形瓶中，加溶液15mL将样品溶解完全后，加入指示剂，立即用标准液滴定至终点，用去标准液20.20mL(反应为)。 步骤2：不加产品，重复步骤1操作，滴定至终点，用去标准液0.20mL。回答下列问题： （6）甘氨酸亚铁晶体中Fe的质量分数为_____(保留小数点后一位)，若步骤1滴定终点时仰视，会导致测定结果_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 16. 我国科学家研制出了无铅卤化物钙钛矿型异质晶体——和，是制备该晶体的铋源。以含铋废料(主要成分是铋的化合物，含少量，等)为原料制备BiOCl的简易流程如下： 请回答下列问题： （1）浸渣2含少量硫单质，浸液2为蓝色溶液，“浸铜”中生成硫单质的离子方程式为_____参与反应转移_____mol电子。 （2）已知浸液3的主要成分是。为了提高原料利用率，浸液4可循环用于_____(填“酸浸”“浸铜”或“浸铋”)工艺。 （3）利用浸液1可制备高纯度铁红，即向浸液1中加入过量氨水，经过滤，洗涤、灼烧得高纯度铁红。其中发生反应之一是，室温下，该反应的平衡常数K为_____(计算结果保留2位有效数字)。 已知：室温下，，。 （4）“浸铋”中，铋的浸出率与温度关系如图1所示。 ①温度高于时，铋的浸出率开始下降，其主要原因可能是_____(从两个角度解析)。 ②常温下，盐酸浓度一定时，液固比(盐酸和NaCl溶液组成的混合液质量与浸渣2的质量之比)与铋的浸出率的关系如表所示。 液固比 铋的浸出率 95.63 95.32 89.68 该工艺中，实际采用液固比为，其主要原因是_____。 （5）室温下，盐酸浓度一定时，液固比固定，铋的浸出率与溶液中的关系如图2所示。“浸铋”操作中加入NaCl的目的是_____。 17. I．已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡 常数 （1）浓度均为的①溶液②溶液③溶液 ④氨水⑤溶液⑥溶液中由大到小的顺序为_____(填序号)。 （2）常温下：溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_____。 A．B．C．D．E． （3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_____。 （4）时，将的醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用、表示醋酸的电离平衡常数为_____。 （5）已知常温下，当溶液中时，试求该溶液的_____。 Ⅱ． （6）已知，的，的，，若氨水的浓度为，溶液中的_____。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的_____。 Ⅲ． （7）已知饱和水溶液的浓度为，若维持饱和水溶液的浓度不变，为了使(生成ZnS)沉淀完全(沉淀完全是指离子浓度小于或等于)，需控制溶液的pH不小于_____。 已知：；，，。 18. 为了有效减少碳排放，我们可利用CO2制备“合成气”(CO、H2)、甲醇、二甲醚等产品，进行资源化应用，用CO2合成二甲醚有两种工艺。 工艺一：涉及以下主要反应： Ⅰ.甲醇的合成：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)　∆H1<0； Ⅱ.逆水汽变换：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)　∆H2>0； Ⅲ.甲醇脱水：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g)　∆H3>0。 工艺二：利用CO2直接加氢合成CH3OCH3(反应Ⅳ)。 （1）①反应Ⅳ的热化学方程式：2CO2(g)＋6H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　∆H4=_______。(用上述反应的∆H表示)。 ②恒温恒容条件下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是_______(填字母)。 A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变 B．容器内压强不变 C．容器内气体密度不变 D．混合气体的平均摩尔质量不变 （2）工艺一需先合成甲醇。在不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料合成甲醇，实验测定CH3OH 的平衡产率随温度的变化关系如甲图所示，CO2的平衡转化率随温度的变化关系如乙图所示。 ①下列说法正确的是_______。 A．P1>P2>P3 B．为了同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择低温、高压条件 C．一定温度、压强下，提高CO2的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂 ②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。 （3）对于反应CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)　∆H2>0，反应速率υ=υ正—υ逆=k正p(CO2)p(H2)—k逆p(CO)p(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。 ①升高温度，k正—k逆_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②在T1、刚性容器条件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：1投料，Kc=，反应达到平衡时CO2转化率为_______。 ③在T2、101kPa条件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：1投料，CO2转化率为20％时，=，用气体分压表示的平衡常数Kp=_______。 2025年上学期高一创新实验班期末质量检测试题卷 化学 考生注意： 1.本试卷共两大题，18小题，满分100分，考试时量75分钟。 2.试卷分为试题卷和答题卡两个部分；答题前，考生务必将自己的姓名、考号、学校填在试题卷和答题卡上。 3.将答案写在答题卡上，写在试题卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Mn-55 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）pH过高，会转化为，过低，与反应 （4）降低甘氨酸亚铁溶解度，便于从溶液中析出 （5） ①. b ②. c （6） ①. 23.3 ②. 偏高 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 2 （2）浸铋 （3） （4） ①. 盐酸挥发加快、水解程度增大 ②. 液固比为时铋的浸出率高、节省盐酸和氯化钠溶液 （5）增大氯离子浓度，提高铋浸出率 【17题答案】 【答案】（1）⑤⑥②③①④ （2）BD （3） （4） （5）10 （6） ①. ②. 0.62 （7）1.3 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. BD （2） ①. AB ②. 该温度时，以反应Ⅱ为主，压强对平衡移动无影响 （3） ①. 增大 ②. 40% ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $