精品解析：2025年陕西省西安市部分校中考模拟预测化学试题

九年级最新中考信息卷 化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第一部分（选择题共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。） 1. 同类物质具有相似的性质，下列物质分类正确的是 A. 碱：纯碱、烧碱 B. 溶液：冰水、糖水 C. 有机物：甲醇、一氧化碳 D. 化石燃料：煤、石油 2. 有机合成材料的创造和大规模使用是材料发展史上的重大突破。下列说法不正确的是 A. 用黑色的聚氯乙烯塑料袋装熟食 B. 用燃烧法区分合成纤维和天然纤维 C. 合成橡胶比天然橡胶更耐磨、耐腐蚀 D. 部分有机合成材料乱扔会导致白色污染 3. 化学是一门以实验为基础的自然学科。下列利用试管进行的实验操作中不正确的是 A．倾倒液体 B．加热液体 C．振荡试管 D．废液处理 A. A B. B C. C D. D 4. 人类的生活、生产中处处有化学。下列生活或生产现象用化学知识解释不正确的是 A. 利用勺子或筷子搅拌可以加快蔗糖在水中的溶解速度 B. 青少年多吃水果蔬菜有助于补充蛋白质，提高免疫力 C. 老年人适当食用含钙量较高的食物可预防骨质疏松 D. 农田里农作物叶片发黄，可施用硝酸钾补充氮元素 5. 为确保化学实验顺利开展，了解实验安全知识对我们至关重要。下列与实验有关的图标中，其表达的含义与图片不相符的是 A．防止割伤 B．及时洗手 C．带护目镜 D．小心火灾 A. A B. B C. C D. D 6. 我国科研人员利用稀土元素钪对光催化分解水的催化材料进行改造，产氢效率提高15倍，创造了该材料体系的新纪录。钪原子的结构示意图和钪元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A. B. 钪原子核外有2个电子 C. 钪元素属于金属元素 D. 钪的相对原子质量为44.96 7. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 探究可燃物燃烧的条件 探究二氧化碳能否与水反应 探究化学反应前后物质的质量关系 探究铁生锈的条件 实验设计 A. A B. B C. C D. D 8. 小秦同学按照下图所示装置进行实验（部分固定装置省略），将一定质量的NaOH固体加入烧杯中（烧杯底部沾有固体石蜡，烧杯内放置一支盛有饱和石灰水的试管）。下列说法不正确的是 A. 烧杯底部的固态石蜡会熔化 B. 试管内的石灰水中会变浑浊 C. 将换成也会出现相同现象 D. 该实验说明溶解过程中伴随着能量变化 9. 小柯用图甲所示实验探究金属的性质，将铜丝插入硝酸银溶液中，一段时间后取出，再插入锌丝，溶液中阳离子的种类随着加入锌丝后的变化如图乙所示。下列分析正确的是 A. 取出铜丝后，溶液中不含银离子 B. 的过程中溶液质量逐渐减少 C. 的过程中溶液颜色逐渐变浅 D. 的过程中试管内固体质量增大 第二部分（非选择题共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 2025年1月24日，生态环境部向媒体公布了2024年12月和1-12月全国环境空气质量状况。 （1）1-12月，全国339个地级及以上城市平均浓度为29.3微克/立方米，同比下降2.7%。佩戴夹层是活性炭的口罩可以有效减少吸入空气中的颗粒物，颗粒物在口罩中发生_____（选填“化学变化”或“物理变化”）。 （2）1-12月，全国339个地级及以上城市平均浓度为144微克/立方米，同比持平。构成的微观粒子的名称是_____。 （3）1-12月，全国339个地级及以上城市平均浓度为8微克/立方米，同比下降11.1%。空气中过多会引发的环境问题是_____。 11. 2025年2月13日，西安至延安高速铁路最后一座隧道——铜川隧道顺利贯通，标志着全线47座隧道全部贯通。 （1）前期地质勘探过程中需要检测土质的酸碱度。实验室简易测量酸碱度的用品是_____。 （2）隧道的加固需要用到钢筋混凝土，用到的沙子的主要成分是二氧化硅，标出二氧化硅中硅元素的化合价_____。 （3）隧道地质构造复杂，施工难度大，穿越500米砂卵石地层，遇西北地区较大溶洞。溶洞形成过程中有钙离子的参与，请写出钙离子的化学符号：_____。 12. 建立“宏观—微观—符号”之间的联系有助于我们更好地了解化学知识。下图是某反应的微观示意图（“”和“”分别表示氢原子和氧原子）。 （1）将图中虚线框内的微观粒子补画出来_____。 （2）该反应的化学方程式是_____。 （3）在该反应中，若一种生成物的质量是，则另一种生成物的质量是_____。 13. 我国在西藏自治区的日喀则市、那曲市以及阿里地区等地已经探明的铜矿储量高达1120万吨，西藏自治区铜矿储量位居全国第一，占中国已探明铜矿总储量的18%。 （1）与纯铜相比，铜合金的物理性能的优点是_____（填序号）。 ①硬度增大，熔点变高②硬度减少，熔点变高③硬度增大，熔点降低 （2）青铜是铜和锡的合金，颜色呈金黄色。随着时间的推移，青铜器表面会因为氧化等化学作用产生铜锈[主要成分是]，呈青绿色，因此被称为“青铜”。根据铜锈的成分推测，铜生锈与空气中的氧气、_____有关。 （3）孔雀石是常见的铜矿石，其主要成分是，利用孔雀石炼铜的流程如图所示。若是目前世界上年产量最高的金属，则该过程中可观察到的现象是_____。 （4）铜锌合金呈黄色，与黄金颜色接近，下列方法能区分二者的是_____（填字母）。 A. 取样，在空气中灼烧，观察现象 B. 取样，放入氯化镁溶液中，观察现象 C. 取样，放入稀盐酸中，观察现象 14. ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。 （1）烧杯①中溶解的溶质是_____。 （2）烧杯②中溶液的溶质质量分数为_____，属于_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）将℃时50硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水_____。 （4）℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中_____（选填“有”或“没有”或“可能有”）固体。 15. 氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，对二者进行如下实验。 （1）区分二者的溶液：将等质量的氢氧化钠和氢氧化钙配制成浓度相同的溶液，分别通入气体，产生明显现象的是_____。 （2）某氢氧化钠样品中混有少量的氢氧化钙，为了得到纯净的氢氧化钠，化学小组的同学设计了如下实验方案。 ①操作B的名称是_____（填操作名称） ②加入溶液后发生反应的化学方程式是_____。 ③大家讨论后认为上述方案不能达到实验目的，改进的方法是_____。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 利用下列仪器或装置完成有关常见气体的实验。 （1）仪器⑦的名称是_____。 （2）常温下制取氧气，可选择图一中的仪器⑤和_____（填序号）组装一套制取和收集氧气的装置，发生反应的化学方程式为_____。 （3）图二是实验室测定空气中氧气含量的装置，利用该装置完成实验后，不考虑装置内固体所占体积，理论上烧杯内剩余水的体积约为_____mL；实验过程中，打开止水夹前，锥形瓶内气体压强_____（选填“>”“=”或“<”）外界空气的压强。 17. 同学们以盐酸为例研究酸的化学通性，进行了下图所示的实验（分析溶液的溶质成分时不考虑酸碱指示剂）。 【进行实验】 （1）上述试管_____（选填“A”“B”或“C”）内所选试剂与稀盐酸之间发生的反应不能代表酸的化学通性。 （2）实验结束后，将A、B、C中的某两支试管内的所有物质倒入D烧杯中，开始时无明显现象，一段时间后产生白色沉淀，上层清液为无色。 【提出问题】D烧杯的上层清液中溶质有哪些? 【猜想假设】猜想一：可能有；猜想二：可能有。 【讨论交流】大家一致认为猜想一不正确，请用化学方程式解释：_____。 【实验验证】同学们设计如下实验方案，请你帮他们完成探究过程。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量D中上层清液，测其 pH_____7 猜想二正确 另取少量D中上层清液，滴加_____（填化学式）溶液 产生白色沉淀 【实验结论】结合上述实验过程可知，烧杯D中的上层清液中所含溶质是_____。 【反思交流】分析整个实验探究过程可知，试管A中观察到的现象无法得出酸碱中和反应已经发生的结论，若要得到该结论，需要增加的进一步操作和实验现象是_____。 四、计算与分析题（5分） 18. 生铁（含碳量2%~4.3%）和钢（含碳量0.03%~2%）是铁的两种合金，取某铁碳合金于烧杯中，将稀硫酸分四次倒入烧杯中，每次倒入且充分反应后烧杯内剩余固体物质的质量如下表所示。 实验次数 一 二 三 四 倒入稀硫酸质量/g 50 50 50 50 烧杯内剩余固体的质量/g 7.2 4.4 1.6 0.3 （1）该合金属于_____（选填“生铁”或“钢”）。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级最新中考信息卷 化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第一部分（选择题共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。） 1. 同类物质具有相似的性质，下列物质分类正确的是 A. 碱：纯碱、烧碱 B. 溶液：冰水、糖水 C. 有机物：甲醇、一氧化碳 D. 化石燃料：煤、石油 【答案】D 【解析】 【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意； B、冰是固态的水，冰水由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； C、甲醇含碳元素，属于有机物，一氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意； D、煤、石油、天然气是三大化石燃料，符合题意。 故选D。 2. 有机合成材料的创造和大规模使用是材料发展史上的重大突破。下列说法不正确的是 A. 用黑色的聚氯乙烯塑料袋装熟食 B. 用燃烧法区分合成纤维和天然纤维 C. 合成橡胶比天然橡胶更耐磨、耐腐蚀 D. 部分有机合成材料乱扔会导致白色污染 【答案】A 【解析】 【详解】A、聚氯乙烯（PVC）在受热时会释放有毒物质（如氯化氢），不宜用于直接接触熟食，尤其是热的食物，故A错误； B、燃烧法可区分合成纤维（燃烧时熔化、有刺鼻味）和天然纤维（如棉燃烧有烧纸味，羊毛有烧焦羽毛味），故B正确； C、合成橡胶通过化学改性，部分性能优于天然橡胶，如更耐磨、耐腐蚀，故C正确； D、有机合成材料（如塑料）难以降解，随意丢弃会导致“白色污染”，故D正确。 故选A。 3. 化学是一门以实验为基础的自然学科。下列利用试管进行的实验操作中不正确的是 A．倾倒液体 B．加热液体 C．振荡试管 D．废液处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，操作正确； B、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口三分之一的位置，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，图中液体的体积超过试管容积的三分之一，操作错误； C、振荡试管时，用手腕力量左右振荡，而不是上下振荡，操作正确； D、废液应倒入废液缸，操作正确。 故选B。 4. 人类的生活、生产中处处有化学。下列生活或生产现象用化学知识解释不正确的是 A. 利用勺子或筷子搅拌可以加快蔗糖在水中的溶解速度 B. 青少年多吃水果蔬菜有助于补充蛋白质，提高免疫力 C. 老年人适当食用含钙量较高的食物可预防骨质疏松 D. 农田里农作物叶片发黄，可施用硝酸钾补充氮元素 【答案】B 【解析】 【详解】A. 搅拌可以加快蔗糖溶解，因为搅拌能增大溶质与溶剂的接触面积，从而加速溶解，故解释正确； B. 水果蔬菜主要提供维生素、矿物质和膳食纤维，而蛋白质主要来源于肉类、蛋类、豆类等，故解释错误； C. 钙是骨骼的重要成分，老年人缺钙易导致骨质疏松，补充含钙食物可预防，故解释正确； D. 硝酸钾（KNO3）中含氮元素，农作物叶片发黄常因缺氮，施用硝酸钾可补充氮元素，故解释正确。 故选B。 5. 为确保化学实验顺利开展，了解实验安全知识对我们至关重要。下列与实验有关的图标中，其表达的含义与图片不相符的是 A．防止割伤 B．及时洗手 C．带护目镜 D．小心火灾 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、该图标表示锐器，防止割伤，故不符合题意； B、该图标表示洗手，离开实验室前需要清洗双手，故不符合题意； C、该图标表示护目镜，需要戴防护眼镜，防止发生危险，故不符合题意； D、该图标表示排风，开启排风扇可吸收有害气体，防止发生危险，故符合题意。 故选D。 6. 我国科研人员利用稀土元素钪对光催化分解水的催化材料进行改造，产氢效率提高15倍，创造了该材料体系的新纪录。钪原子的结构示意图和钪元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A. B. 钪原子核外有2个电子 C. 钪元素属于金属元素 D. 钪的相对原子质量为44.96 【答案】B 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，则，说法正确，不符合题意； B、在原子中，质子数=核外电子数，则钪原子核外有21个电子，说法错误，符合题意； C、钪带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钪的相对原子质量为44.96，说法正确，不符合题意。 故选：B。 7. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 探究可燃物燃烧的条件 探究二氧化碳能否与水反应 探究化学反应前后物质的质量关系 探究铁生锈的条件 实验设计 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验过程中，Y形管中的白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点能燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到红磷的着火点不能燃烧，对比实验说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点；Y形管中的白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点能燃烧，水中的白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触不能燃烧，对比实验说明可燃物燃烧需要与氧气接触。能探究可燃物燃烧的条件，选项正确； B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使无色酚酞溶液变色，实验无明显现象，不能探究二氧化碳能否与水反应，选项错误； C、铜排在氢后，不与盐酸反应，没有化学反应发生，不能用于探究化学反应前后物质的质量关系，选项错误； D、左侧试管中铁与水和空气接触，铁钉生锈，右侧试管中铁与水接触，不与空气接触，铁钉没有生锈，只能说明铁生锈需要氧气，不能验证铁生锈需要水，探究不全面。选项错误； 故选A。 8. 小秦同学按照下图所示装置进行实验（部分固定装置省略），将一定质量的NaOH固体加入烧杯中（烧杯底部沾有固体石蜡，烧杯内放置一支盛有饱和石灰水的试管）。下列说法不正确的是 A. 烧杯底部的固态石蜡会熔化 B. 试管内的石灰水中会变浑浊 C. 将换成也会出现相同现象 D. 该实验说明溶解过程中伴随着能量变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧杯底部的固态石蜡会熔化，NaOH溶解放热使烧杯温度升高，当温度达到石蜡熔点时，石蜡会熔化，故说法正确； B．试管内的石灰水会变浑浊温度升高导致氢氧化钙溶解度降低，饱和石灰水中析出固体，溶液变浑浊，故说法正确； C．将NaOH换成 NH4NO3也会出现相同现象NH4NO3溶于水吸收热量，会使温度降低：①温度降低时，石蜡不会熔化；②Ca （OH）2溶解度随温度降低而增大，溶液不会析出固体，仍保持澄清。因此现象与 NaOH实验完全相反，故说法错误； D．该实验说明溶解过程中伴随着能量变化，NaOH溶解放热直接体现了溶解过程中的能量变化，故说法正确。 故选C。 9. 小柯用图甲所示实验探究金属的性质，将铜丝插入硝酸银溶液中，一段时间后取出，再插入锌丝，溶液中阳离子的种类随着加入锌丝后的变化如图乙所示。下列分析正确的是 A. 取出铜丝后，溶液中不含银离子 B. 的过程中溶液质量逐渐减少 C. 的过程中溶液颜色逐渐变浅 D. 的过程中试管内固体质量增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，取出铜丝后再插入锌丝，由图乙可知，溶液中一开始含有三种金属离子，说明取出铜丝后，溶液中含银离子，说法错误，不符合题意； B、由A选项分析可知，的过程中锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为，每65份质量的锌置换出216份质量的银，溶液的质量减小；后锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，导致溶液的质量增加，说法错误，不符合题意； C、由图可知，的过程中由两种离子变为一种离子，则发生的反应是锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，该过程中铜离子逐渐减少，因此溶液颜色逐渐变浅，说法正确，符合题意； D、由图可知，溶液中只有一种金属离子，说明的过程中反应已经停止，则试管内固体质量不再变化，说法错误，不符合题意。 故选C。 第二部分（非选择题共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 2025年1月24日，生态环境部向媒体公布了2024年12月和1-12月全国环境空气质量状况。 （1）1-12月，全国339个地级及以上城市平均浓度为29.3微克/立方米，同比下降2.7%。佩戴夹层是活性炭的口罩可以有效减少吸入空气中的颗粒物，颗粒物在口罩中发生_____（选填“化学变化”或“物理变化”）。 （2）1-12月，全国339个地级及以上城市平均浓度为144微克/立方米，同比持平。构成的微观粒子的名称是_____。 （3）1-12月，全国339个地级及以上城市平均浓度为8微克/立方米，同比下降11.1%。空气中过多会引发的环境问题是_____。 【答案】（1）物理变化 （2）臭氧分子 （3）酸雨 【解析】 【小问1详解】 佩戴夹层是活性炭的口罩可以有效减少吸入空气中的颗粒物，是利用活性炭的吸附性，没有新物质生成，则颗粒物在口罩中发生物理变化； 【小问2详解】 构成的微观粒子的名称是臭氧分子； 【小问3详解】 空气中过多会引发的环境问题是酸雨。 11. 2025年2月13日，西安至延安高速铁路最后一座隧道——铜川隧道顺利贯通，标志着全线47座隧道全部贯通。 （1）前期地质勘探过程中需要检测土质的酸碱度。实验室简易测量酸碱度的用品是_____。 （2）隧道的加固需要用到钢筋混凝土，用到的沙子的主要成分是二氧化硅，标出二氧化硅中硅元素的化合价_____。 （3）隧道地质构造复杂，施工难度大，穿越500米砂卵石地层，遇西北地区较大溶洞。溶洞形成过程中有钙离子的参与，请写出钙离子的化学符号：_____。 【答案】（1）pH试纸 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 实验室通常用pH试纸来简易测定溶液的酸碱度； 【小问2详解】 二氧化硅中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硅元素显+4价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故二氧化硅中硅元素的化合价表示为：； 【小问3详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钙离子表示为：Ca2+。 12. 建立“宏观—微观—符号”之间的联系有助于我们更好地了解化学知识。下图是某反应的微观示意图（“”和“”分别表示氢原子和氧原子）。 （1）将图中虚线框内的微观粒子补画出来_____。 （2）该反应的化学方程式是_____。 （3）在该反应中，若一种生成物的质量是，则另一种生成物的质量是_____。 【答案】（1） （2） （3）1g（或64g） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有4个水分子，含8个氢原子和4个氧原子；某时刻时已有2个水分子，1个氧分子，共含4个氧原子和4个氢原子，所以虚线框内应补画2个氢分子，才能满足反应前后原子的种类和数目不变，作图为。 【小问2详解】 由微观示意图可知，该反应是水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 根据，反应生成氢气和氧气的质量比为。若一种生成物的质量是8g，假设生成的是氧气质量为8g，根据质量比可知生成氢气的质量为1g；假设生成的是氢气质量为8g，根据质量比可知生成氧气的质量为64g。 13. 我国在西藏自治区的日喀则市、那曲市以及阿里地区等地已经探明的铜矿储量高达1120万吨，西藏自治区铜矿储量位居全国第一，占中国已探明铜矿总储量的18%。 （1）与纯铜相比，铜合金的物理性能的优点是_____（填序号）。 ①硬度增大，熔点变高②硬度减少，熔点变高③硬度增大，熔点降低 （2）青铜是铜和锡的合金，颜色呈金黄色。随着时间的推移，青铜器表面会因为氧化等化学作用产生铜锈[主要成分是]，呈青绿色，因此被称为“青铜”。根据铜锈的成分推测，铜生锈与空气中的氧气、_____有关。 （3）孔雀石是常见的铜矿石，其主要成分是，利用孔雀石炼铜的流程如图所示。若是目前世界上年产量最高的金属，则该过程中可观察到的现象是_____。 （4）铜锌合金呈黄色，与黄金颜色接近，下列方法能区分二者的是_____（填字母）。 A. 取样，在空气中灼烧，观察现象 B. 取样，放入氯化镁溶液中，观察现象 C. 取样，放入稀盐酸中，观察现象 【答案】（1）③ （2）水和二氧化碳（或和） （3）有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，合金的熔点低于组成它的纯金属的熔点，则与纯铜相比，铜合金的物理性能的优点是硬度增大，熔点降低，故填；③。 【小问2详解】 铜锈中含有铜、氧、氢、碳四种元素，空气中含有氧气、二氧化碳、水等物质，根据化学反应前后元素种类不变，所以推断铜生锈与空气中的氧气、水和二氧化碳有关，故填；水和二氧化碳（或和）。 【小问3详解】 目前世界上年产量最高的金属是铁，流程图中，孔雀石受热生成氧化铜、二氧化碳和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，观察到有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。 【小问4详解】 A、取样，灼烧时，合金中的铜与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，而金在氧气中灼烧无明显变化，故A符合题意； B、铜锌合金中的铜、锌的金属活动性都比金属镁弱，把铜锌合金放入氯化镁溶液中，无明显现象，而把金放入氯化镁溶液中，也无明显现象，故B不符合题意； C、铜锌合金中的锌能与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生，金与稀盐酸不反应，故C符合题意。 故填：AC。 14. ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。 （1）烧杯①中溶解的溶质是_____。 （2）烧杯②中溶液的溶质质量分数为_____，属于_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）将℃时50硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水_____。 （4）℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中_____（选填“有”或“没有”或“可能有”）固体。 【答案】（1）氯化钾##KCl （2） ①. 20% ②. 饱和 （3）150 （4）没有 【解析】 【小问1详解】 t1℃时，观察图甲：烧杯①中固体全部溶解，烧杯②中有未溶解固体；烧杯①中所加物质的溶解度大于烧杯②中所加物质，根据图乙可知，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，则烧杯①中溶解的溶质是氯化钾； 【小问2详解】 结合分析1可知，烧杯②中溶解的物质为硝酸钾，烧杯②中底部有晶体未溶解，则是硝酸钾的饱和溶液，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，则饱和溶液的溶质质量分数为：。故填：20%；饱和； 【小问3详解】 根据2问分析可知，t1℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是20%；设需加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变：(50g+x)×5% =50g×20%，解得：x=150g； 【小问4详解】 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后，氯化钾完全溶解，硝酸钾有剩余，℃时，硝酸钾的溶解度为25g，则加入物质的质量大于25g，氯化钾的溶解度小于35g，则加入物质的质量小于35g，取值范围为35g＞加入物质的质量>25g，℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，溶液中溶剂为200g，t1℃时，200g水最多溶硝酸钾25g×2=50g、则氯化钾大于50g，则原加入溶质质量能全部溶解，故没有固体。 15. 氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，对二者进行如下实验。 （1）区分二者的溶液：将等质量的氢氧化钠和氢氧化钙配制成浓度相同的溶液，分别通入气体，产生明显现象的是_____。 （2）某氢氧化钠样品中混有少量的氢氧化钙，为了得到纯净的氢氧化钠，化学小组的同学设计了如下实验方案。 ①操作B的名称是_____（填操作名称） ②加入溶液后发生反应的化学方程式是_____。 ③大家讨论后认为上述方案不能达到实验目的，改进的方法是_____。 【答案】（1）氢氧化钙溶液 （2） ①. 过滤 ②. ③. 加入适量溶液 【解析】 【小问1详解】 将等质量的氢氧化钠和氢氧化钙配制成浓度相同的溶液，分别通入气体，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，产生白色沉淀，故产生明显现象的是氢氧化钙溶液； 【小问2详解】 ①分离固液的操作是过滤，则操作B的名称是过滤； ②氢氧化钠样品中混有少量的氢氧化钙，为了得到纯净的氢氧化钠，则加入的溶液为碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤除去碳酸钙，能除去杂质氢氧化钙，则发生反应的化学方程式为； ③由上述分析可知，溶液为碳酸钠溶液，则该方案不能达到实验目的的原因是加入过量碳酸钠溶液会引入新杂质碳酸钠，因此改进的方法是加入适量溶液。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 利用下列仪器或装置完成有关常见气体的实验。 （1）仪器⑦的名称是_____。 （2）常温下制取氧气，可选择图一中的仪器⑤和_____（填序号）组装一套制取和收集氧气的装置，发生反应的化学方程式为_____。 （3）图二是实验室测定空气中氧气含量的装置，利用该装置完成实验后，不考虑装置内固体所占体积，理论上烧杯内剩余水的体积约为_____mL；实验过程中，打开止水夹前，锥形瓶内气体压强_____（选填“>”“=”或“<”）外界空气的压强。 【答案】（1）水槽 （2） ①. ①②⑥ ②. （3） ①. 200##197.5 ②. < 【解析】 【小问1详解】 仪器⑦的名称是水槽； 【小问2详解】 常温下制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，则可选择图一中的仪器⑤和①②⑥组装一套制取和收集氧气的装置，发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 图二是实验室测定空气中氧气含量的装置，红磷燃烧消耗锥形瓶内空气中的氧气，气体减少，压强减小，则反应结束冷却至室温后打开止水夹，烧杯中的水倒吸入锥形瓶中，进入锥形瓶内水的体积即为红磷燃烧消耗的氧气体积，由于氧气约占空气总体积的五分之一（或21%），所以利用该装置完成实验后，不考虑装置内固体所占体积，理论上烧杯内剩余水的体积约为（或）； 实验过程中，打开止水夹前，锥形瓶内气体压强<外界空气的压强。 17. 同学们以盐酸为例研究酸的化学通性，进行了下图所示的实验（分析溶液的溶质成分时不考虑酸碱指示剂）。 【进行实验】 （1）上述试管_____（选填“A”“B”或“C”）内所选试剂与稀盐酸之间发生的反应不能代表酸的化学通性。 （2）实验结束后，将A、B、C中的某两支试管内的所有物质倒入D烧杯中，开始时无明显现象，一段时间后产生白色沉淀，上层清液为无色。 【提出问题】D烧杯的上层清液中溶质有哪些? 【猜想假设】猜想一：可能有；猜想二：可能有。 【讨论交流】大家一致认为猜想一不正确，请用化学方程式解释：_____。 【实验验证】同学们设计如下实验方案，请你帮他们完成探究过程。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量D中上层清液，测其 pH_____7 猜想二正确 另取少量D中上层清液，滴加_____（填化学式）溶液 产生白色沉淀 【实验结论】结合上述实验过程可知，烧杯D中的上层清液中所含溶质是_____。 【反思交流】分析整个实验探究过程可知，试管A中观察到的现象无法得出酸碱中和反应已经发生的结论，若要得到该结论，需要增加的进一步操作和实验现象是_____。 【答案】（1）C （2） ①. ②. ＝##等于 ③. [KOH，或，或] ④. 和 ⑤. 取少量试管A中的溶液，继续滴加稀盐酸至试管内溶液红色褪去（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 试管A中盐酸与氢氧化钠反应，体现酸能与碱反应的通性；试管B中盐酸与氧化镁反应，体现酸能与金属氧化物反应的通性；试管C中盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，该反应的实质是氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀，与氢离子无关，不能代表酸的通性。故上述试管C内所选试剂与稀盐酸之间发生的反应不能代表酸的化学通性。 【小问2详解】 讨论交流：实验结束后，将A、B、C中的某两支试管内的所有物质倒入D烧杯中，开始时无明显现象，一段时间后产生白色沉淀，说明试管C中的物质没有倒进D烧杯中，因为试管C中如果稀盐酸剩余，试管A、B中无论是哪种反应物或生成物都不能和稀盐酸反应生成白色沉淀，如果是硝酸银有剩余，则试管A、B中都含有氯离子，与硝酸银接触应该立即产生白色沉淀，与实验现象不符。故该实验中是将A、B两支试管内的所有物质倒入D烧杯中。A、B两支试管内的所有物质倒入D烧杯中，开始时无明显现象，说明试管B中稀盐酸过量，试管A中氢氧化钠过量，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故开始无明显现象。一段时间后产生白色沉淀，原因是：试管B中过量的稀盐酸反应完后，氧化镁和盐酸反应生成的氯化镁与A试管中过量的氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁。由于氢氧化镁和盐酸反应会生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：，不能共存，所以大家一致认为猜想一不正确，即D烧杯的上层清液中不含盐酸。 实验验证：实验结论是猜想二正确，即D烧杯的上层清液中含有MgCl2，另外还含有氯化钠，因为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠。因为D烧杯的上层清液中含有酚酞溶液（试管A中带入），上层清液为无色，所以上层清液中不含氢氧化钠。氯化钠溶液、MgCl2溶液都显中性，因此D中上层清液pH=7。 利用氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀验证结论，则另取少量D中上层清液，滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，说明含有氯化镁。（可溶性碱均可） 实验结论：盐酸和氢氧化钠反应会生成氯化钠，氯化钠不能和两支试管中的其它物质反应，结合上述实验过程可知，烧杯D中的上层清液中所含溶质是NaCl、MgCl2。 反思交流：在试管A中，开始是滴入无色酚酞的氢氧化钠溶液（呈红色），滴加稀盐酸后，氢氧化钠有剩余，因此试管内溶液一直呈红色，若不增加进一步操作，仅观察到无明显现象，无法确定酸碱中和反应已经发生。因为是盐酸不足，没有将氢氧化钠完全中和，所以增加的进一步操作和实验现象是：取少量试管A中的溶液，继续滴加稀盐酸至试管内的溶液红色褪去，说明原来溶液中有氢氧化钠，且与后来加入的盐酸发生了中和反应。 四、计算与分析题（5分） 18. 生铁（含碳量2%~4.3%）和钢（含碳量0.03%~2%）是铁的两种合金，取某铁碳合金于烧杯中，将稀硫酸分四次倒入烧杯中，每次倒入且充分反应后烧杯内剩余固体物质的质量如下表所示。 实验次数 一 二 三 四 倒入稀硫酸质量/g 50 50 50 50 烧杯内剩余固体的质量/g 7.2 4.4 1.6 0.3 （1）该合金属于_____（选填“生铁”或“钢”）。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】（1）生铁 （2）解：设所用稀硫酸的溶质质量分数是x。 第一次实验中反应消耗的铁的质量为 x=9.8% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【解析】 【小问1详解】 生铁（含碳量2%~4.3%）和钢（含碳量0.03%~2%）是铁的两种合金加入稀硫酸，碳与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸发生的反应是，随着反应的进行，剩余固体的质量不断减小。根据表格信息，最终剩余固体的质量为0.3g，即为碳的质量，该合金含碳量为，可知属于生铁。 【小问2详解】 第一次加入50g稀硫酸，剩余固体的质量为7.2g，第二次加入50g稀硫酸，剩余固体的质量为4.4g，说明第一次加入稀硫酸时，稀硫酸完全反应，参与反应的铁的质量为，据此计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $