贵州省毕节市第一中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷

毕节市第一中学2025学年高一下学期期中考试化学试卷 一、单选题(每题3分，共42分) 1．化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A．单质硅具有半导体性能，可作计算机芯片 B．氨气易液化，气化时吸热，液氨可做为制冷剂 C．二氧化硫具有漂白性，可做纸浆的漂白剂 D．浓硫酸具有吸水性，可干燥氨气 2．下列叙述正确的有 ①实验室中用加热分解来制取氨气 ②、均不能用浓硫酸干燥 ③常温下，通常用铝制容器盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应 ④是两性氧化物 ⑤化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 ⑥由可推知碳的非金属性比硅强 ⑦燃煤加入生石灰能有效减少酸雨的形成及温室气体的排放 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 3．白磷的分子结构如图1，白磷转化为红磷的能量变化如图2，下列说法正确的是 A．白磷是共价晶体 B．该反应为吸热反应 C．加入催化剂，能减小反应焓变，加快反应速率 D．燃烧生成时，白磷放出的能量比红磷多 4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12.5mL16mol/L浓硫酸与6.5g锌共热，转移的电子数等于0.2NA B．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后，气体中分子总数为2NA C．30gSiO2晶体中含有SiO2分子的数目为0.5NA D．标准状况下，11.2LHF含有氟原子的数目为0.5NA 5．自然界中氮循环如图。下列有关叙述不正确的是 A．反应①和反应②均属于氮的固定 B．氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环 C．反应④中每生成1molNO，消耗2molO2 D．反应③中氮元素被还原，反应⑤中氮元素被氧化 6．从海带中提取碘单质，工艺流程如图： 下列说法正确的是 A．含的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应 B．碘水中加入得到碘的溶液，该操作为萃取，萃取剂也可以用酒精 C．最后一步蒸馏操作中，冷凝管中的冷凝水应从上口进，下口出 D．在最后得到的溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 7．下列离子方程式书写正确的是 A．将过量SO2通入NaOH溶液中： B．碳酸钙与稀盐酸反应： C．氨水与盐酸反应： D．二氧化氮与水反应： 8．某种含二价铜的微粒可用于汽车尾气催化脱硝。催化机理如图1所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图2所示。下列说法中错误的是 A．该脱硝过程总反应的 B．由状态④到状态⑤发生了氧化还原反应 C．总反应的化学方程式为 D．根据图2可知，中间态②、③、④对应的物质体系稳定性逐渐升高 9．已知固体溶于水放热，与体系相关的能量关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A． B． C． D． 10．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 B 浓硫酸(70%) 溶液 C 稀硝酸 溶液 D 浓盐酸 溶液 A．A B．B C．C D．D 11．如图所示原电池装置的总反应为，电池工作时灵敏电流计的指针向右偏转。下列说法正确的是 A．电极可为片 B．可为溶液，电池工作时向电极运动 C．负极反应为 D．电极的作用是提供得电子场所 12．下图是我国学者研发的高效过氧化氢−尿素电池的原理装置，该装置工作时，下列说法错误的是 A．极上的电势比极上低 B．向正极迁移的主要是，产物M主要为 C．极上发生反应： D．负极电极反应方程式为 13．下列关于热化学反应的描述正确的是 A．HCl和NaOH反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 B．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<－890.3 kJ·mol－1 C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1 D．已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1；将3 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，会放出92.4 kJ热量 14．某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．两步反应均为吸热反应 B．A→B的反应一定需要加热 C．三种物质中C最稳定 D．与的反应符合该变化趋势 二、非选择题(共4个小题，共58分) 15．某小组同学采用以下装置验证SO2的性质： (夹持及加热装置略，试管1：紫色石蕊溶液，试管2： H2S 溶液，试管3：品红溶液，试管4：酸性KMnO4溶液，试管5： BaCl2溶液)。 （1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式　 　。 （2）经过实验，观察到如下实验现象： ①试管1中现象　 　。 ②试管2中现象　 　，写出反应的化学方程式： 　 　。 ③试管3中现象　 　， 说明SO2具有漂白性，证明该漂白的可逆性的实验操作方法是　 　。 （3）试管4中现象说明SO2还具有的性质是　 　，反应离子方程式　 　。 16．为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。 （1）分别按图1中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。 ①以下叙述中正确的是　 　(填字母)。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两装置中铜片表面均有气泡产生 C．乙的外电路中电流方向Cu→Zn D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变 ②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是　 　。 ③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极　 　(填实验现象)，其对应的电极反应式为　 　。 （2）某氢氧燃料电池装置如图2所示，a、b均为惰性电极。 ①电池工作时，空气从　 　(填“A”或“B”)口通入。 ②正极上的电极反应式为　 　 （3）根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是____。 A．KOH+HCl=KCl+H2O B．Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ C．Na2CO3＋2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ 17．环境保护、绿色能源的使用是当今社会的热点问题 （1）对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由和CO反应生成S和的能量变化如图所示，每生成64g ，该反应　 　（填“放出”或“吸收”）的热量为　 　kJ。 （2）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅰ的热化学方程式为　 　。 （3）为消除汽车尾气中含有NO、、CO等气体，可采取：NO和CO在催化转换器中发生如下反应： ； 已知： ；CO的燃烧热为； 与CO发生反应的热化学方程式： 　 　（用、、表示）。 （4）工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，被空气中的氧化为。是钒催化剂的活性成分，在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，反应Ⅱ为决速步，如下图所示： 化学键 能量/kJ/mol a b c ①根据气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据，计算反应Ⅰ的　 　kJ/mol。 ②反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中正反应活化能最小的是　 　。 18．高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为、KOH和)可用于制备晶体，工艺流程如下： 已知：硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁(，杂质不参与反应)。 回答下列问题： （1）二硫化亚铁中S元素的化合价为　 　。 （2）滤渣A的主要成分是　 　(填化学式)；“反应Ⅱ”生成、等物质的离子方程式为　 　。 （3）“反应Ⅲ”中还原剂和氧化剂物质的量之比为　 　；加入作为氧化剂的优点是　 　。 （4）“调pH”时，验证已经沉淀完全的实验操作和现象为　 　。 （5）“蒸发结晶”时，应在　 　时停止加热。 答案解析部分 1．【答案】D 【知识点】氨的性质及用途；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅；二氧化硫的漂白作用 2．【答案】A 【知识点】氨的实验室制法；二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅 3．【答案】D 【知识点】吸热反应和放热反应；化学反应速率的影响因素 4．【答案】A 【知识点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅；阿伏加德罗常数 5．【答案】D 【知识点】氮的固定；氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算 6．【答案】D 【知识点】氧化还原反应；海水资源及其综合利用；蒸馏与分馏 7．【答案】D 【知识点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；离子方程式的书写 8．【答案】C 【知识点】化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应 9．【答案】C 【知识点】反应热和焓变；盖斯定律及其应用；反应热的大小比较；有关反应热的计算 【解析】【解答】A.Ca(OH)2固体电离是需要吸收热量的，所以 ΔH4>0，A选项是错误的； B. ΔH3= ΔH1+ ΔH2，其表示的是Ca(OH)2固体溶于水，Ca（OH）2固体溶于水是放热的过程，所以ΔH3= ΔH1+ ΔH2<0，B选项是错误的； C.断裂化学键需要吸收能量，所以ΔH3>0，但是CaO溶于水是放热的，ΔH2<0，所以 ，C选项是正确的； D.结合盖斯定律，知： ΔH1+ ΔH 2-ΔH5- ΔH 6=ΔH4，则 ΔH 1+ΔH2 -ΔH4 -ΔH 5-ΔH6=0，D选项是错误的。 故答案为：C。 【分析】A.Ca(OH)2固体电离需要断键，断键是需要吸热的； B.不同的固体溶于水，有的是放热的，有的是吸热的，还有的能量几乎不变； C.断裂化学键需要吸收能量，所以ΔH3>0，但是CaO溶于水是放热的，ΔH2<0，所以 ； D.根据盖斯定律知：化学反应的能量值与反应的过程无关，只与反应物和生成物的状态有关。 10．【答案】B 【知识点】常见气体制备原理及装置选择 11．【答案】D 【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用 12．【答案】C 【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池；原电池工作原理及应用 13．【答案】C 【知识点】燃烧热；中和热；热化学方程式 14．【答案】C 【知识点】化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应 15．【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （2）溶液变为红色；溶液中产生淡黄色沉淀；2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；溶液褪色；加热 （3）还原性；2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+ 【知识点】氧化还原反应方程式的配平；二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；二氧化硫的漂白作用 【解析】【解答】（1）铜与浓硫酸反应的方程式 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 。 （2）圆底烧瓶内产生的SO2先后被通入紫色石蕊溶液、H2S 溶液、品红溶液、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液)，SO2是酸性气体与水反应生成H2SO3，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变化，则试管1中现象溶液变为红色；SO2具有氧化性，能氧化H2S生成S单质，则试管2中现象溶液中产生淡黄色沉淀，化学方程式为 2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O ；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，但褪色具有可逆性，加热后溶液又恢复红色。 （3）SO2具有还原性，能与酸性 KMnO4溶液发生氧化还原反应， KMnO4转化为Mn2+，Mn由+7价降低为+2价，SO2转化为SO，S由+4价升高至+6价，氧化还原反应中，升高化合价总数等于降低化合价总数，则离子方程式 2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+ 。 【分析】（1）铜与浓硫酸反应的方程式 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 。 （2）SO2是酸性气体与水反应生成H2SO3，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变化；SO2具有氧化性，能氧化H2S生成S单质；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，但褪色具有可逆性，加热后溶液又恢复红色。 （3）SO2具有还原性，能使酸性 KMnO4溶液褪色，根据氧化还原方程式的书写步骤书写方程式。 16．【答案】（1）CD；锌片不纯，锌与杂质构成原电池；有红色物质析出；Cu2+ + 2e- = Cu （2）B；O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- （3）B 【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池；铜及其化合物；原电池工作原理及应用 【解析】【解答】(1)①A．甲未形成闭合回路，不是原电池，A不符合题意； B．甲未形成闭合回路，不是原电池，铜不与稀硫酸反应，表面无气泡，B不符合题意； C．乙装置中Zn为负极，Cu为正极，外电路中电流从正极流向负极，C符合题意； D．将装置乙中的Zn换成铁片，Fe金属活动性比Cu强，Fe作负极，Cu作正极，电路中电流方向不变，D符合题意； ②乙实验中，不仅铜片上有气泡，锌片表面上也产生了气泡，可能的原因是锌片不纯，锌与杂质构成原电池； ③乙实验中，硫酸换成硫酸铜，正极上Cu2++2e-=Cu，观察到有红色物质析出； (2)①电子从a流向b，a为负极，b为正极，通入空气的一极为正极，空气从B口通入； ②正极上氧气得电子结合水生成氢氧根离子，电极反应式为 O2+ 2H2O + 4e- = 4OH- ； (3) A．不是氧化还原反应，不能构成原电池，A不符合题意； B．是氧化还原反应，有电子转移，可以构成原电池，B符合题意； C．不是氧化还原反应，不能构成原电池，C不符合题意； D．不是氧化还原反应，不能构成原电池，D不符合题意； 【分析】(1)①A．未形成闭合回路不是原电池； B．铜不与稀硫酸反应； C．外电路中电流从正极流向负极； D．Fe金属活动性比Cu强，Fe作负极，Cu作正极； ②锌片不纯，锌与杂质构成原电池； ③正极反应式的判断； (2)①电子从负极流向正极； ②正极上氧气得电子结合水生成氢氧根离子 ； (3) 不是氧化还原反应，不能构成原电池，是氧化还原反应，有电子转移，可以构成原电池。 17．【答案】（1）放出；540 （2） （3） （4）；反应Ⅲ 【知识点】反应热和焓变；热化学方程式；盖斯定律及其应用；活化能及其对化学反应速率的影响；有关反应热的计算 【解析】【解答】（1）由图可得，反应的热化学方程式为：2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s) △H=409-679=-270kJ/mol。每生成64g即2mol S(s)时，发生2mol反应，故放出2×270=540kJ能量。故第一空答案为：放出，第二空答案为：540； （2）由图可得，反应Ⅰ为H2SO4(l)分解为SO2(g)、H2O(g)和O2(g)的反应。根据盖斯定律计算，有Ⅰ=-(Ⅱ+Ⅲ)，即：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) △H=+551kJ/mol。故答案为：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) △H=+551kJ/mol； （3）由于①：， ②：， ③：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H3， 则根据盖斯定律，NO2与CO发生的反应为：①-②+2③，故该反应△H=△H1-△H2+2△H3。故答案为：△H1-△H2+2△H3； （4）①反应物总键能为(2a+b)kJ/mol，生成物的总键能为3c kJ/mol，故△H=(2a+b-3c)kJ/mol，故答案为：2a+b-3c； ②由于Ⅰ是直接反应，而Ⅱ、Ⅲ为催化反应的反应阶段，故Ⅰ正反应活化能最大。由于Ⅱ为决速步，故正反应活化能：Ⅱ＞Ⅲ。综上所述，反应Ⅲ的正反应活化能最小，故答案为：反应Ⅲ。 【分析】（1）反应焓变=反应物活化能-生成物活化能。△H＜0则反应放热，△H＞0则反应吸热； （2）根据盖斯定律，计算2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)的焓变； （3）根据燃烧热的定义（1mol的物质完全燃烧放出的热量）和盖斯定律计算； （4）①反应焓变=反应物总键能-生成物总键能； ②催化剂能降低反应活化能，正反应活化能最大的反应阶段为决速步。 18．【答案】（1）-1 （2）； （3）2∶1；会转化为，氧化同时可以提高的产量 （4）取上层清液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液未变为血红色 （5）有大量晶体析出 【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验；蒸发和结晶、重结晶；制备实验方案的设计；离子方程式的书写；氧化还原反应的电子转移数目计算 【解析】【解答】（1）FeS2中铁元素为+2价，根据化合物中化合价代数和为0原则可知S元素化合价为-1价，故答案为：-1； （2）根据分析知滤渣A的主要成分是MnO2。反应Ⅱ中，硫铁矿中FeS2与MnO2反应，MnO2作氧化剂，Mn元素被还原生成Mn2+，FeS2作还原剂，S元素被氧化生成S单质，反应的离子方程式为：，故答案为：MnO2；； （3）反应Ⅲ中，滤液2中Fe2+被MnO2氧化成Fe3+，MnO2作氧化剂被Fe2+还原成Mn2+，发生反应：，该反应中还原剂和氧化剂物质的量之比为2：1。用MnO2作氧化剂的好处是：MnO2会转化为MnSO4，在氧化Fe2+同时可以提高MnSO4的产量。故答案为：2：1；MnO2会转化为MnSO4，在氧化Fe2+同时可以提高的产量； （4）Fe3+遇KSCN溶液呈血红色。验证Fe3+已经完全沉淀的实验操作和现象为：取上层清液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液未变为血红色，故答案为：取上层清液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液未变为血红色 ； （5）MnSO4溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥可得到纯净的MnSO4晶体。在蒸发结晶时，有大量晶体析出时停止加热，故答案为：有大量晶体析出 。 【分析】废锰渣溶于硫酸，KOH溶解并被中和，Fe2O3溶解生成Fe2(SO4)3，MnO2不溶，过滤后滤渣A主要成分是MnO2。滤渣A中加入FeS2、H2SO4后，发生氧化还原反应，生成MnSO4、FeSO4、S等，滤液2中加入MnO2，目的是使Fe2+氧化成Fe3+，便于加入CaCO3调pH除去铁元素，Ca2+与反应生成CaSO4沉淀一并除去，过滤后滤液主要含有MnSO4，经过蒸发结晶后得到MnSO4晶体，据此答题。 （1）FeS2中铁为+2价，S为-1价； （2）废锰渣溶于硫酸，KOH溶解并被中和，Fe2O3溶解生成Fe2(SO4)3，MnO2不溶，过滤后滤渣A主要成分是MnO2； （3）反应Ⅲ中，滤液2中Fe2+与MnO2发生反应：； （4）Fe3+遇KSCN溶液呈血红色； （5）在蒸发结晶时，有大量晶体析出时停止加热。 第 1 页 共 13 页 学科网（北京）股份有限公司 $$