贵州省毕节市第一中学2024-2025学年高二下学期4月月考化学试卷

毕节市第一中学2025学年高二下学期4月月考化学试卷 一、单项选择题（每小题只有1个选项正确，每小题3分，共42分） 1．第19届杭州亚运会是一次充满未来感和科技感的盛会。下列有关说法错误的是 A．亚运火炬“薪火”燃料为再生的绿色甲醇，甲醇是一种清洁燃料 B．杭州亚运会夜空中美丽的探照灯光束，其原理是丁达尔效应 C．“杭州伞”以钢管为基础构建，钢是用量最大、用途最广的合金 D．开幕式上五彩缤纷的烟花，其焰色原理的本质是一种化学变化 2．板状碳封装镍纳米晶体（Ni@C）被设计为高性能电催化剂，可将5-羟甲基糠醛（，HMF）转化为2，5-呋喃二甲酸（，FDCA），装置如图所示。下列叙述错误的是 A．Ni@C能降低负极反应的活化能 B．可用铜电极替代石墨电极 C．a极反应为 D．收集（标准状况）气体时，有质子从质子交换膜右侧向左侧迁移 3．下列有关能源转化与存储的叙述错误的是 A．煤炭气化可制得清洁燃料 B．石蜡油裂化可生产汽油 C．锂电池能量密度高可用于大型储能设备 D．利用催化剂分解水制氢气并且放出热量 4．某可充电锂电池总反应为，放电时工作原理刻图所示。下列说法错误的是（　　） A．放电时，a极为负极，发生氧化反应 B．放电时，b极上的电极反应为 C．充电时，固态电解质中移向a极 D．充电时，若转移电子，b极质量减小 5．下列化学用语表述不正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．基态N原子的价层电子排布图： C．HClO的电子式： D．分子的VSEPR模型： 6．碳酸二甲酯是一种绿色化工原料，用于汽车、医疗器械等领域。以甲醇为原料制备碳酸二甲酯的反应过程如下： ① ②。下列说法错误的是 A．电负性由大到小的顺序为： B．中的杂化轨道类型为、 C．基态的价电子排布式为 D．反应②中反应物与生成物所含π键数目相等 7．下列说法正确的是 A．3s2表示3s能级有2个轨道 B．p能级的能量一定比s能级的能量高 C．在离核越近区域内运动的电子，能量越低 D．1个原子轨道里，最少要容纳2个电子 8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是（　　） A．简单离子半径： B．简单氢化物的还原性： C．Y、Z形成的化合物中有共价键 D．W的氧化物的水化物均为强酸 9．制作紫砂壶所用的紫砂泥主要含有O、Si、Al和Fe，还含有少量的Mg、Ca、Mn和P等元素，下列说法正确的是 A．金属性：Ca＜Al B．第一电离能：P＞Si C．Fe和Mn都属于ds区元素 D．基态时O和Mg的单电子数相同 10．利用反应可制备化工试剂。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．基态原子的价电子轨道表示式为 C．为共价化合物 D．Li元素位于周期表的p区 11．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法错误的是 A．和均为非极性分子 B．和的空间结构均为三角锥形 C．和的VSEPR模型均为四面体形 D．和中不相等 12．利用超分子可分离C60和C70。将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是（　　） A．第二电离能： B．杯酚分子中存在π键 C．杯酚与C60形成氢键 D．C60与金刚石晶体类型不同 13．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．工业废水中的用去除： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 14．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法正确的是 A．元素周期系和元素周期表都不只有一个，都是多种多样的 B．在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子，其核外电子有4种运动状态 C．离子的几何构型为V型，其中心原子的杂化形式为sp2杂化 D．相同温度下电离平衡常数Ka () <Ka () 二、非选择题 15．Si、S、Se在自然界中形成多种多样的物质结构。回答下列问题： （1）Se与O同族，电负性较大的是　 　；基态Se原子的价电子运动状态有　 　种。 （2）已知液态的二氧化硫可以发生类似水的自电离：。中各原子满足8电子结构，则其键和键数目之比为　 　，的空间结构为　 　。 （3）有一种观点认为：由于硅的价层有可以利用的空d轨道，而碳没有，因此两者化合物结构和性质存在较大差异。化合物和的结构如图所示，为平面形，二者中N的杂化方式分别为　 　，二者中更易与形成配位键的是　 　。 （4）Se与Si均为非金属元素，熔点(>1700℃)明显高于(315℃)，原因是　 　。 （5）-硒为六方晶胞结构，原子排列为相互平行的螺旋长链(如图1)，沿着螺旋链方向的晶胞投影图如图2。-硒六方晶胞参数为、、(其中)，a轴与b轴间夹角为120°，c轴垂直于a轴与b轴，阿伏加德罗常数的值为。 相邻链间的作用力为　 　。晶胞中含有Se原子的数目为　 　；则-硒晶胞的摩尔体积为　 　(列出算式)。 16．电化学在生活中的应用广泛，请根据电化学原理回答下列问题： （1）将锌片、铜片置于稀硫酸中并以导线连接起来组成原电池，可以获得电流，则Zn电极上发生的电极反应式为　 　。 （2）如图所示是甲烷燃料电池的原理示意图： ①电池的正极反应式为　 　。 ②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH　 　(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）按图所示装置，以石墨为电极电解氯化钠溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解时在X极附近观察到的现象是　 　，若将X电极材料换为Cu，则X电极上的电极反应式将　 　(填“发生变化”或“不变”)。 17．乙烯是制造塑料、合成橡胶和合成纤维等化学产品的基本原料，乙烷直接裂解、乙烷二氧化碳氧化裂解和乙烷氧气氧化裂解和乙烷氧气氧化裂解制备乙烯的反应如下： (Ⅰ) (II) (III) 回答下列问题： （1）已知键能：，，由此计算生成碳碳键放出的能量为　 　kJ。 （2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．反应(I)加入催化剂，可降低反应的焓变 B．恒压掺入Ar能提高反应(II)的平衡产率 C．降低温度，反应(II)的正反应速率降低、逆反应速率增大 D．增加乙烷的浓度，反应(I)和(II)的平衡均向右移动 （3）K为平衡常数，与温度的倒数的变化如图所示，a，b两条直线中表示反应(II)的直线是　 　(填字母)，理由是　 　。 （4） 时，将乙烷与氦气的混合气体(乙烷的物质的量分数为m%)通入一密闭容器中发生反应(I)。平衡时容器压强为，此时乙烷的平衡转化率为，反应的平衡常数=　 　(用题中所给字母表示，并化简，分压=总压×物质的量分数)。 （5）已知Arrhenius经验公式(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，反应(II)的Arrhenius经验公式实验数据如图甲中直线a所示，该反应的活化能=　 　。当改变外界条件时，实验数据如图中直线b所示，则实验可能改变的外界条件是　 　。 （6）电有机合成是制备有机物的一种常用方法，相关研究团队利用电化学装置实现和两种分子的耦合转化来制备乙烯等物质，其原理如图乙所示。阴极上的电极反应式为　 　。若生成的乙烯和乙烷的体积比为3：1，则消耗的和，物质的量之比为　 　。 18．海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题： Ⅰ．海水提溴 （1）溴元素在元素周期表中的位置为　 　 （2）吸收塔用二氧化硫和水吸收的离子方程式为：　 　 （3）蒸馏塔的蒸馏温度应控制在最有利于生产，原因可能为：温度过高，　 　；温度过低，　 　 （4）两次通入的离子反应相同，其离子方程式为　 　，通反应后使用了空气吹出法，该方法利用了溴单质　 　的性质。 （5）Ⅱ．海水提镁 工业上常用于沉淀的廉价试剂①的俗名是　 　。操作Ⅰ的名称是　 　。 （6）步骤A的化学方程式为　 　 （7）Ⅲ．海带提碘 步骤B需搅拌、加热煮沸的目的是　 　。步骤C中反应的离子方程式为　 　 答案解析部分 1．【答案】D 【知识点】合金及其应用；焰色反应；绿色化学；胶体的性质和应用 2．【答案】D 【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用 3．【答案】D 【知识点】吸热反应和放热反应；化学电源新型电池 4．【答案】D 【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用；氧化还原反应的电子转移数目计算 【解析】【解答】A．从图可知电池放电时Li+的移动b极，根据阳离子移向正极，可知b为正极，发生还原反应，a为负极，发生氧化反应，故A不符合题意； B．b为正极氧化剂得电子发生还原反应。根据总反应可知氧化剂为，对应的还原产物为，电极反应式为，故B不符合题意； C．充电时，a极发生还原反应为阴极，b极发生氧化反应为阳极；根据阳离子移向阴极，可知Li+移向阴极a极，故C不符合题意； D．充电时b极为阳极发生氧化反应，每转移1mol电子，有1molLi+从b电极中脱去，是b电极质量减少。当外电路转移0.1mol电子，则b电极减重0.1mol×7g/mol=0.7g，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】可充电电池放电时为原电池，负极还原剂失电子发生氧化反应，正极氧化剂得电子发生还原反应；电子从负极流向正极，阳离子移向正极，阴离子移向负极。根据图象Li+向b极移动，故b为正极，所以a为负极。充电时为电解池，阳极还原剂失电子发生氧化反应，阴极氧化剂得电子发生还原反应；内电路中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。 5．【答案】D 【知识点】原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；元素、核素；电子式、化学式或化学符号及名称的综合 6．【答案】D 【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；物质结构中的化学键数目计算 7．【答案】C 【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的运动状态；原子结构的构造原理；原子核外电子的能级分布 【解析】【解答】A.s能级只有1个轨道，3s2表示3s能级容纳2个电子，A不正确； B.p能级的能量不一定比s能级的能量高，如3p能级的能量低于4s能级的能量，B不正确； C.能量较低的电子，在离核较近的区域运动，在离核越近区域内运动的电子，能量越低，C正确； D.1个原子轨道里，最多能容纳2个电子，也可以容纳1个电子或不容纳电子，D不正确； 故答案为：C 【分析】核外电子分层排布，在离核越近的区域能量越低，在离核越远的区域能量越高。 8．【答案】B 【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；微粒半径大小的比较 【解析】【解答】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的金属性是短周期元素中最强的，则Y与Z同周期，Y为Na元素。X与W、Z相邻，且X、Z同主族，设X元素原子的最外层电子数为n，则W原子的最外层电子数为n-1，Z元素原子的最外层电子数为n，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，则n-1+n+n+1=18，n=6，从而得出W、X、Y、Z分别为N、O、Na、S； A．X、Y、Z分别为O、Na、S，硫离子电子层数最多，半径最大，氧离子和钠离子核外电子相同，钠离子核电荷数更大，半径更小，故简单离子半径：S2-＞O2-＞Na+，故A不符合题意； B．W、X分别为N、O，非金属性N＜O，非金属性越强，简单氢化物还原性越弱，则简单氢化物的还原性：NH3>H2O，故B符合题意； C．Y、Z形成的化合物为Na2S，属于离子化合物，不含共价键，故C不符合题意； D．W为N元素，W的氧化物的水化物可能为HNO3、HNO2等，HNO3为强酸，HNO2为弱酸，故D不符合题意； 故答案为：B 【分析】A.根据分析，相同电子层，核电荷数越少，半径越大，电子层数越大，半径越大； B.W、X分别为N、O，非金属性N＜O，非金属性越强，简单氢化物还原性越弱； C.Y、Z形成的化合物为Na2S，属于离子化合物； D.W为N元素，W的氧化物的水化物可能为HNO3、HNO2等，HNO3为强酸，HNO2为弱酸。 9．【答案】B 【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用 10．【答案】B 【知识点】原子核外电子排布；化学键；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；元素周期表的结构及其应用 11．【答案】A 【知识点】键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子；原子轨道杂化方式及杂化类型判断 12．【答案】C 【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；化学键；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用；含有氢键的物质 【解析】【解答】A、C的电子排布式为1s22s22p2，O的电子排布式为1s22s22p4，当当电离出第一个电子后，C的电子排布式变为1s22s22p1，O的为1s22s22p3，此时O的2p轨道为半充满状态，第二电离能更大，A正确； B、杯酚中存在苯环，苯环中含有π键，B正确； C、只有分子中含有N、O、F三种原子时，才可以和另一分子中的H形成氢键，C错误； D、C60是分子晶体，金刚石是共价晶体，D正确。 故答案为：C。 【分析】A、若原子的最外层电子的最外层轨道属于半充满或者全充满，则其电离能会更大； B、σ键即配对原子个数，即每一个共价键中必定含有一个σ键；π键即不饱和键，即每一个共价键中除了σ键以外的就是π键； C、分子中含有N、O、F三种原子时，可以和另一分子中的H形成氢键； D、C60为60个C形成一个分子的分子晶体，而金刚石为共价晶体。 13．【答案】C 【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二氧化硫的性质；离子方程式的书写 【解析】【解答】A．银与稀硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸银、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，A不正确； B．的溶解度小于，发生沉淀的转化，FeS为难溶物，应写化学式，则正确的离子方程式为，B不正确； C．用SO2吸收吹出的Br2，生成氢溴酸HBr和硫酸，反应的离子方程式为，C正确； D．草酸为弱酸，不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为，D不正确； 故选C。 【分析】A．稀硝酸的还原产物是NO； Ｂ．FeS为难溶物，应保留化学式； Ｃ．溴与二氧化硫发生氧化还原反应； Ｄ．草酸为弱酸，保留化学式。 14．【答案】D 【知识点】原子核外电子的运动状态；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氢键的存在对物质性质的影响；元素周期表的结构及其应用 15．【答案】（1）O；6 （2）1：2；三角锥形 （3）sp3 、sp2；N(CH3)3 （4）为共价晶体，为分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体的熔点 （5）范德华力；3；​​​​​​​ 【知识点】原子核外电子的运动状态；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断 【解析】【解答】（1）Se与O同族，由分析可知，电负性较大的是O；基态Se原子的价电子排布式为3s23p4，有6个电子，则其运动状态有6种。 （2）SO2+与N2的价电子数和原子数均分别为10、2，则二者互为等电子体，结构相似，所以S与O之间形成三键，则其σ键和π键数目之比为1：2。SO32-中S原子价层电子对数为3+=4，有1个孤电子对，为sp3杂化，则其空间结构为三角锥形。 （3）根据结构图可知，N(CH3)3为三角锥形，其N原子为sp3杂化，N(SiH3)3为平面形，其N原子为sp2杂化；N(CH3)3中N原子提供孤电子对，更易与H+形成配位键。 （4）SiO2熔点明显高于SeO2，是因为SiO2为共价晶体，SeO2为分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体的熔点。 （5）同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，则相邻链间的作用力为分子间作用力（或范德华力）。由图2可知，三个硒原子可看成一个整体，则一个晶胞中硒原子的个数为8×。晶胞体积为a××c×10-30cm3=×10-30cm3，则α-硒晶胞的摩尔体积为×NA×10-36m3⋅mol-1。 【分析】（1）同一主族从上到下电负性逐渐减小；基态Se原子的价电子排布式为3s23p4。 （2）SO2+与N2互为等电子体，结构相似。根据价层电子对数推断分子或离子的空间结构。 （3）N(CH3)3为三角锥形，其N原子为sp3杂化，N(SiH3)3为平面形，其N原子为sp2杂化；N(CH3)3中N原子提供孤电子对，更易与H+形成配位键。 （4）共价晶体的熔点高于分子晶体的熔点。 （5）同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，则相邻链间的作用力为分子间作用力（或范德华力）。三个硒原子可看成一个整体，结合均摊法进行分析。n=N/NA=V/Vm。 16．【答案】（1） （2）；减小 （3）溶液变红色；不变 【知识点】以氯碱工业为基础的化工生产简介；电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用 17．【答案】（1）271 （2）B；D （3）B；反应(II)为吸热反应，当温度降低时，平衡逆向移动， 变小，温度降低， 上升， 变小，故b曲线符合 （4） （5）26；加入催化剂或增大催化剂表面积 （6）CO2+2e-=CO+ O2-；8： 7。 【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；制备实验方案的设计；有关反应热的计算 【解析】【解答】（1） =反应物总键能-生成物总键能，由题可知，反应I中每断裂2molC- H键，会形成1mol碳碳π键和1molH- H键，故2 x 416 - E(碳碳π键)- 436 = +125 ，解得E(碳碳π键)= 271 。 （2）A.加入催化剂，不能改变反应热，A不正确； B.恒压掺入Ar，相当于增大体积减小压强，故平衡向着气体体积增大的方向移动，平衡正向移动，平衡产率提高，B正确； C.降低温度，无论正反应还是逆反应速率都降低，C不正确； D.乙烷在反应(I)和(II)中，均为反应物，增加乙烷的浓度，即增大反应物浓度，平衡正向移动，D正确； 故本题选BD。 （3）反应(II)为吸热反应，当温度降低时，平衡逆向移动， 变小，温度降低， 上升， 变小，故b曲线符合，答案为：b；反应(II)为吸热反应，当温度降低时，平衡逆向移动， 变小，温度降低， 上升， 变小，故b曲线符合； （4）设总物质的量为100mol，则乙烷为mmol由三段式： 可得平衡时乙烷、乙烯以及氢气的物质的量分数分别为： 、 、 ， ；答案为 ； （5）计算曲线a的活化能，将(3.8，2.8)、 (3.5，10.6)分 别代入到 可得： 解得 =26 ；类似的方法计算曲线b的活化能，将(3.5，10.6)、(4.2，1.1)分别代入到 解得 =13.6 ，与a相比，曲线b的活化能降低，则实验可能改变的外界条件是加入催化剂或增大催化剂表面积。 （6）根据图中信息，二氧化碳在阴极得电子转化为一氧化碳，结合题图和题干中固体电解质可传导 ，可知电极反应式为： ；根据图中信息， 在阳极失去电子变成乙烷、乙烯和水，由于生成乙烯和乙烷的体积比为3：1，产生物质的量比也是3： 1，设生成了3mol乙烯和1mol乙烷，根据碳元素守恒则有8mol甲烷发生反应，应中失去1molH原子相当于失去1mol电子，共转移14mol电子，根据得失电子守恒，阴极上有7mol 参与电极反应，则此时消耗的 和 的体积比为8：7。 【分析】（1） =反应物总键能-生成物总键能，据此分析。 （2）A.影响焓变大小的因素有：温度、压强、物质的聚集状态、参加反应物质的物质的量。 B.恒压掺入惰性气体，相当于增大体积减小压强。 C.降低温度，反应速率减小。 D.根据勒夏特烈原理进行分析。 （3）降低温度利于平衡向放热反应方向移动，据此分析。 （4）通过列出化学平衡三段式，结合平衡常数表达式进行分析。 （5）将(3.8，2.8)、 (3.5，10.6)分别代入到 ，解二元一次方程进行分析。 （6）该装置为电解池，根据CO2→CO，碳元素化合价降低，则CO2得电子，发生还原反应，所以电极A是阴极，电极反应式为 ，电极B是阳极，结合电子、原子守恒进行分析。 18．【答案】（1）四周期 Ⅶ A族 （2） （3）大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；溴不能完全蒸出，产率太低 （4）；易挥发 （5）熟石灰（或消石灰）；过滤 （6）（熔融） （7）促使海带灰中含碘物质快速充分溶解； 【知识点】过滤；制备实验方案的设计；离子方程式的书写；化学物质的名称与俗名；元素周期表的结构及其应用 【解析】【解答】（1）溴元素为35号元素，由分析可知，溴元素位于第四周期第ⅦA族。 （2）SO2、H2O与Br2反应生成H2SO4和HBr，其离子方程式为 。 （3）蒸馏塔的蒸馏温度过高，会使大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加，温度过低，会使溴不能完全蒸出，产率太低，所以应控制在80~90℃最有利于生产。 （4）两次通入Cl2都是为了氧化溴离子，其离子方程式为 ；通Cl2反应后使用了空气吹出法，该方法利用了溴单质易挥发的性质。 （5）工业上常用Ca(OH)2来沉淀Mg2+，即试剂①是Ca(OH)2，其俗名为熟石灰或消石灰。操作Ⅰ是分离固体和液体，即过滤。； （6）步骤A是电解MgCl2，其化学方程式为 （熔融） 。 （7）步骤B需搅拌、加热煮沸的目的是促使海带灰中含碘物质快速充分溶解。H2O2具有氧化性，能将I-氧化为I2，步骤C中反应的离子方程式为 。 【分析】（1）主族元素的周期数=核外电子层数，族序数=最外层电子数。 （2）SO2、H2O与Br2反应生成H2SO4和HBr，注意原子和电荷守恒。 （3）蒸馏塔的蒸馏温度过高，会使大量水蒸气随溴排出，；温度过低，会使溴不能完全蒸出。 （4）两次通入Cl2都是为了氧化溴离子；通Cl2反应后使用空气吹出法，是利用溴单质易挥发的性质。 （5）工业上常用Ca(OH)2来沉淀Mg2+；过滤用于分离固液混合物。 （6）电解MgCl2的化学方程式为（熔融） 。 （7）搅拌、加热煮沸能促进物质溶解；H2O2具有氧化性，能将I-氧化为I2。 试题分析部分 1、试卷总体分布分析 总分：100分 分值分布 客观题（占比） 42.0(42.0%) 主观题（占比） 58.0(58.0%) 题量分布 客观题（占比） 14(77.8%) 主观题（占比） 4(22.2%) 2、试卷题量分布分析 大题题型 题目量（占比） 分值（占比） 单项选择题（每小题只有1个选项正确，每小题3分，共42分） 14(77.8%) 42.0(42.0%) 非选择题 4(22.2%) 58.0(58.0%) 3、试卷难度结构分析 序号 难易度 占比 1 普通 (88.9%) 2 容易 (11.1%) 4、试卷知识点分析 序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号 1 物质结构中的化学键数目计算 3.0(3.0%) 6 2 以氯碱工业为基础的化工生产简介 14.0(14.0%) 16 3 元素周期表的结构及其应用 27.0(27.0%) 8,9,10,14,18 4 离子方程式的书写 18.0(18.0%) 13,18 5 化学电源新型电池 3.0(3.0%) 3 6 元素电离能、电负性的含义及应用 24.0(24.0%) 6,9,12,15 7 晶胞的计算 15.0(15.0%) 15 8 绿色化学 3.0(3.0%) 1 9 吸热反应和放热反应 3.0(3.0%) 3 10 焰色反应 3.0(3.0%) 1 11 元素、核素 3.0(3.0%) 5 12 原子核外电子的运动状态 21.0(21.0%) 7,14,15 13 化学反应速率的影响因素 14.0(14.0%) 17 14 晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用 3.0(3.0%) 12 15 原电池工作原理及应用 20.0(20.0%) 2,4,16 16 含有氢键的物质 3.0(3.0%) 12 17 原子核外电子排布 15.0(15.0%) 5,6,7,9,10 18 原子轨道杂化方式及杂化类型判断 24.0(24.0%) 6,11,14,15 19 化学键 6.0(6.0%) 10,12 20 化学物质的名称与俗名 15.0(15.0%) 18 21 氧化还原反应的电子转移数目计算 3.0(3.0%) 4 22 有关反应热的计算 14.0(14.0%) 17 23 合金及其应用 3.0(3.0%) 1 24 电极反应和电池反应方程式 34.0(34.0%) 2,4,16,17 25 判断简单分子或离子的构型 21.0(21.0%) 5,11,15 26 氢键的存在对物质性质的影响 3.0(3.0%) 14 27 过滤 15.0(15.0%) 18 28 电子式、化学式或化学符号及名称的综合 6.0(6.0%) 5,10 29 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 3.0(3.0%) 13 30 制备实验方案的设计 29.0(29.0%) 17,18 31 极性分子和非极性分子 3.0(3.0%) 11 32 原子核外电子的能级分布 3.0(3.0%) 7 33 二氧化硫的性质 3.0(3.0%) 13 34 原子结构的构造原理 3.0(3.0%) 7 35 胶体的性质和应用 3.0(3.0%) 1 36 微粒半径大小的比较 3.0(3.0%) 8 37 键能、键长、键角及其应用 3.0(3.0%) 11 38 化学平衡的影响因素 14.0(14.0%) 17 39 元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律 6.0(6.0%) 8,9 40 电解池工作原理及应用 17.0(17.0%) 4,16 第 1 页 共 20 页 学科网（北京）股份有限公司 $$