2026届高三化学一轮复习热点训练——化学实验室表格题

云南省2026届高三化学一轮复习热点训练——实验室表格题 姓名：___________班级：___________ 1．下面由方案设计、现象得到的结论错误的是 选项 方案设计 现象 结论 A 加热溶液 溶液由蓝色变为黄绿色 转化为的反应为吸热反应 B 向某待测液中滴加少量氯水 溶液变黄 该待测液中含有 C 向两支盛有相同浓度溶液的试管中分别滴入少量等浓度、等体积的、溶液 前者无明显变化，后者产生黑色沉淀 D 取淀粉于试管中，加入适量20%的溶液，沸水浴加热5min，再加入适量碘水，观察现象 溶液未显蓝色 说明淀粉水解完全 A．A B．B C．C D．D 2．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 探究目的 实验方案 A S与C的非金属性强弱 将、通入水中达饱和，分别测定所得饱和溶液的pH B 验证醛基具有还原性 在酸性溶液中滴加间甲基苯甲醛，振荡，溶液紫红色褪去 C 探究反应物浓度影响化学平衡 向盛有溶液的试管中加入溶液，再加入适量铁粉，振荡，观察溶液颜色变化 D 比较、的 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴溶液，观察生成沉淀的颜色变化 A．A B．B C．C D．D 3．下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 C 向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小 D 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 A．A B．B C．C D．D 4．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究和浓反应后溶液呈绿色的原因 将通入下列溶液至饱和： ①浓 ②和HNO3，混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 B 比较与结合的能力 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合的能力： C 比较与的酸性 分别测定等物质的量浓度的与溶液的 前者小 酸性： D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 A．A B．B C．C D．D 5．下列实验过程可以达到实验目的的是 选项 实验过程 实验目的 A 向10mL0.1mol/LNaOH溶液中滴入5滴同浓度MgCl2溶液后再滴入5滴同浓度FeCl3溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 验证 B 将少量Zn片放入FeCl3溶液中 证明Zn的金属性比Fe强 C 向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 验证某钾盐为K2SO3 D 用pH计测量相同条件下同浓度NaClO、CH3COONa溶液的 比较HClO、CH3COOH酸性强弱 A．A B．B C．C D．D 6．下列根据实验操作和现象所得出的分析不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛装饱和氯化钠溶液的试管中滴加浓盐酸 析出白色晶体 NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq) 溶解平衡逆向移动 B 对平衡体系压缩体积 观察到颜色加深 平衡移动使NO2百分含量增大 C 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化不滴落 熔点：氧化铝>铝 D 向盛装丙醛溶液的试管中滴加2滴溴水，振荡 橙色褪去 醛基被氧化 A．A B．B C．C D．D 7．实验探究是化学学科的魅力所在。某化学兴趣小组进行实验探究，下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热 产生砖红色沉淀 麦芽糖已发生水解 B 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水中 红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 C 向丙烯醇()中加入酸性溶液 溶液褪色 丙烯醇中一定含碳碳双键 D 已知呈红棕色，向溶液中通入 溶液先变为红棕色，后逐渐变为浅绿色 与反应生成的速率比发生氧化还原反应的速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 A．A B．B C．C D．D 8．某实验小组完成下列实验操作，通过所得的现象能获得相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将某未知金属与铁片均插入同一盛放稀硫酸的烧杯中，并用导线连接 铁片表面产生大量气泡 未知金属的活动性强于铁 B 分别向NaClO溶液和NaOH、NaClO的混合溶液中滴加溶液 前者产生红褐色沉淀，后者变为紫色溶液 碱性越强，氧化性越强 C 将麦芽糖和硫酸的混合溶液加热一段时间，冷却后加入调至碱性，再加入适量银氨溶液，水浴加热 产生银镜现象 酸性条件下，麦芽糖能发生水解反应 D 用计分别测定溶液和溶液的 pH：前者小于后者 酸性： A．A B．B C．C D．D 9．下列实验设计、现象、实验结论均正确的是 选项 实验设计 现象 实验结论 A 向含有Na2S与ZnS的悬浊液中加入CuSO4溶液 产生黑色沉淀 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) B 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解 蛋白质发生了变性 C 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 D 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还原HNO3 A．A B．B C．C D．D 10．室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向试管中加5mL乙醇、15mL浓硫酸和几片碎瓷片，加热，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 有生成 B 测定等浓度的溶液和溶液的pH，溶液的pH较小 是强电解质 C 向6%双氧水中滴加溶液，溶液褪色 具有还原性 D 用pH计测定溶液的pH， 的电离程度大于水解程度 A．A B．B C．C D．D 11．下列分离提纯或检验方法合理的是 选项 实验操作 实验结论 A 在粗盐(含、Mg2+、Ca2+杂质离子)提纯的过程中经过化学除杂后进行过滤，发现过滤后溶液仍浑浊，需要滴加稀盐酸至溶液澄清后进行蒸发结晶 最终得到纯净的氯化钠 B 向某溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向装有一氯丙烷的试管中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时间后，用稀硫酸酸化后，在滴加硝酸银溶液产生白色沉淀 证明一氯丙烷含有氯元素 D 将乙醇与浓硫酸混合液加热至170℃，并将产生的气体通过NaOH溶液后再通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 气体产物为乙烯 A．A B．B C．C D．D 12．下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液 有白色沉淀生成，说明酸性条件下有强氧化性 B 灼烧铜丝至其表面变黑，趁热伸入盛有某有机物的试管中 铜丝恢复亮红色，则该有机物中一定有醇羟基 C 相同条件下，向5mL0.01mol/LNaCl溶液中滴加2滴等浓度的AgNO3溶液出现白色沉淀，过滤后取上层清液再滴加2滴0.01 mol/LNaI溶液 有黄色沉淀生成，说明 D 向KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡 溶液为无色，说明结合Fe3+的能力：F->SCN- A．A B．B C．C D．D 13．室温下，由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 将稀硝酸滴入加有酚酞的氨水中，溶液由红色变为无色 硝酸具有强氧化性 B 加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 固体受热可升华 C 向盛有淀粉溶液的试管中加入适量稀硫酸，水浴加热，冷却至室温后加入NaOH溶液调至碱性，再加入碘溶液，试管中未出现蓝色 淀粉已全部水解 D 分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH，前者大 结合能力： A．A B．B C．C D．D 14．利用下图装置（夹持装置略）进行实验，b中现象能证明结论的是 选项 a中试剂 b中试剂及现象 结论 装置 A 电石（含CaS杂质，易水解）与饱和食盐水 酸性溶液褪色 a中反应生成 B 苯、液溴和铁粉的混合物 溶液中出现淡黄色沉淀 a中反应生成HBr C 固体与稀硫酸 苯酚钠溶液中出现浑浊 的酸性强于苯酚的 D NaClO固体与浓盐酸 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 氯气具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 15．室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验探究方案 实验目的 A 向滴有酚酞的溶液中加入溶液，观察现象 证明可与NaOH溶液反应 B 将溶液加到HI溶液中，充分溶解后，滴入后振荡、静置，观察层颜色变化 证明氧化性： C 在氨水中滴入酚酞溶液，加热煮沸一段时间，观察溶液颜色变化 验证升高温度可促进的电离 D 向淀粉溶液中加入适量溶液，加热，冷却后，加NaOH溶液至溶液呈碱性，加新制，加热，观察现象 证明淀粉水解后有还原性糖生成 A．A B．B C．C D．D 16．下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是 实验操作及现象 结论 A 将草酸溶液和酸性高锰酸钾溶液混合，溶液颜色变浅或褪色 草酸溶液体现还原性 B 将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液 Zn(OH)2既体现碱性又体现酸性 C 将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟” 水解性：TiCl4>FeCl3 D 将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使带火星的木条复燃 热稳定性：CrO3<Cr2O3 A．A B．B C．C D．D 17．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作和现象，能得出相应结论的是 选项 操作和现象 实验结论 A 向溶液中加入固体，溶液由蓝变绿 增大反应物浓度，[Cu(H2O)4]2++4H2O平衡正向移动 B 将收集满的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，试管中液面上升，试管顶部仍有少量气体 收集的气体中含有不溶于水的杂质气体 C 向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几滴溶液，溶液变红 菠菜汁中含有 D 向固体中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤后，向滤渣中滴加稀盐酸，产生无色气泡，滤渣大部分溶解 A．A B．B C．C D．D 18．根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 A 向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加0.01mol·L-1KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 B 在麦芽糖水解液中加入氢氧化钠溶液调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜 麦芽糖水解产物有还原性 C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性更强 D 将铁丝和水蒸气反应后的固体溶于稀硫酸，滴入数滴KSCN溶液，溶液未变红 反应后固体中不存在Fe3+ A．A B．B C．C D．D 19．室温下，下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 探究食品脱氧剂样品中有无+3价铁 B 向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中，产生黑色沉淀 证明Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S) C 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加过量NaOH溶液至碱性，再加银氨溶液，水浴加热，出现银镜 麦芽糖的水解产物具有还原性 D 在I2的四氯化碳溶液中加入KI溶液，振荡，静置，下层颜色变浅 极性：H2O>CCl4 A．A B．B C．C D．D 20．下列关于实验方案和现象的解释或结论错误的是 选项 实验方案和现象 解释或结论 A 向某固体加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝 固体一定是铵盐 B 将SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液先变为红棕色(含[Fe(SO2)6]3+)，过一段时间又变成浅绿色 Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 C 向MgCl2溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀 NaOH碱性强于Mg(OH)2 D 取4mL亮黄色（[FeCl4]-）的工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液，生成白色沉淀，溶液亮黄色褪去 [FeCl4]-在高浓度Cl-的条件下才稳定 A．A B．B C．C D．D 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《云南省2026届高三化学一轮复习热点训练——化学实验室表格题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D C D B D A B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C D C D B A C B A 1．B 【详解】A．加热CuCl2溶液颜色由蓝变黄绿，说明[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-的反应吸热，根据勒夏特列原理，升温促进吸热反应，现象与结论一致，A正确； B．滴加氯水后溶液变黄，结论为含Fe2+，但Br⁻被Cl2氧化为Br2也会使溶液变黄，无法排除Br⁻干扰，结论不唯一，B错误； C．Na2S溶液中滴加ZnSO4无沉淀，而CuSO4产生沉淀，说明Q(ZnS) < Ksp(ZnS)，Q(CuS) > Ksp(CuS)，故Ksp(ZnS) > Ksp(CuS)，结论正确，C正确； D．酸性条件下，加入碘水，溶液不变蓝，可以证明淀粉已经水解完全，D项正确； 故选B。 2．C 【详解】A．CO2和SO2饱和溶液即饱和碳酸溶液、饱和亚硫酸溶液，要判断S与C的非金属性，应比较S与C的最高价氧化物对应的水化物的酸性，即比较H2SO4和H2CO3的酸性强弱，A错误； B．连在苯环上的甲基能被酸性KMnO4溶液氧化为羧基，酸性KMnO4溶液紫红色褪色；醛基具有还原性，也能被酸性KMnO4溶液氧化，酸性KMnO4溶液紫红色褪色，故振荡后的溶液紫红色褪去不能证明醛基具有还原性，B错误； C．反应的离子方程式为（血红色络合物），加入的铁粉可与发生氧化还原反应，使溶液中减小，平衡逆向移动，溶液颜色变浅，该实验方案能探究反应物浓度对化学平衡的影响，C正确； D．溶液和溶液反应生成白色沉淀AgCl，由于所给的AgNO3溶液过量，再向试管中滴加2滴溶液时，过量的AgNO3溶液与KI溶液反应生成黄色沉淀AgI，整个过程中不存在沉淀的转化过程，无法判断两种沉淀的溶解度大小，不能证明Ksp(AgI)与Ksp(AgCl)的大小关系，实验设计不合理，D错误； 故选C。 3．D 【详解】A．若该酸为一元酸，0.01mol/L某酸溶液的pH=2，可判断为强酸，但某些二元弱酸，在浓度0.01mol/L也可能达到pH=2，故无法判断该酸是否为强酸，A错误； B．向稀溶液中加浓硫酸，虽增加浓度增大抑制水解，但浓硫酸稀释时放热，未控制变量，无法单独验证的影响，B错误； C．溶液过量，溶液中剩余的会直接与生成AgI沉淀，无法证明AgCl转化为AgI，故不能比较Ksp，C错误； D．与反应生成S淡黄色沉淀，证明将氧化为S，验证了的氧化性，D正确； 故选D。 4．C 【详解】A．Cu和浓HNO3反应后生成二氧化氮，探究其溶液呈绿色的原因可以采用对比实验，即将NO2通入①浓HNO3，②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至饱和，现象与原实验一致，可以说明Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，故A正确； B．向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，铁没有与SCN-结合而与F-结合，说明结合Fe3+的能力：F->SCN-，故B正确； C．不应该分别测定等物质的量浓度的与溶液的，因为铵根离子也要水解，且同浓度与的铵根离子浓度不等，不能比较，并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸，结论也不对，故C错误； D．探究温度对反应速率的影响，只保留温度一个变量，温度高的溶液中先出现浑浊，能说明温度升高，反应速率加快，故D正确； 故选C。 5．D 【详解】A．NaOH溶液过量，氯化铁直接与NaOH反应生成红褐色沉淀为Fe(OH)3，不是由Mg(OH)2发生沉淀转化得到，不能说明，A错误； B．Zn和FeCl3溶液反应生成锌离子和亚铁离子，只能证明铁离子氧化性比锌离子强，B错误； C．氯气、二氧化硫等均可使品红溶液褪色，则溶液中可能含KClO，不能确定是否为K2SO3或KHSO3或者二者混合物，C错误； D．根据越弱越水解的规律，通过用pH计测量同浓度溶液的pH，可以比较酸性强弱，D正确； 故选D。 6．B 【详解】A．浓盐酸中Cl⁻浓度大，加入饱和氯化钠溶液中，增大溶液中Cl⁻浓度，使NaCl溶解平衡逆向移动析出晶体，A项正确； B．压缩体积导致浓度增大，颜色加深，但加压使平衡向气体体积减小的方向移动，即向生成的方向移动，百分含量应减少，B项错误； C．氧化铝熔点高于铝，熔化的铝被氧化铝膜包裹不滴落，C项正确； D．溴水氧化醛基导致褪色，高中阶段通常认为醛基被氧化，D项正确； 答案选B。 7．D 【详解】A．麦芽糖也是还原性糖，故麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，产生砖红色沉淀，不一定发生水解，A错误； B．将盛有的密闭烧瓶浸入冷水中，红棕色变浅说明为放热反应，则正反应活化能小于逆反应活化能，B错误； C．丙烯醇()中羟基也可使酸性高锰酸钾褪色，故不能证明丙烯醇中一定含碳碳双键，C错误； D．向溶液中通入，溶液先变为红棕色，则可说明与反应生成的速率比发生氧化还原反应的速率快；后逐渐变为浅绿色，说明氧化还原反应的平衡常数更大，D正确； 故选D。 8．A 【详解】A．形成原电池后，铁片表面产生大量气泡，则铁片为正极，则某未知金属为负极，可说明未知金属的活动性强于铁，A项正确； B．该实验现象的产生也可能是碱性越强，还原性越强，B项错误； C．麦芽糖存在醛基，也能发生银镜反应，不能证明水解发生，C项错误； D．要想比较CH3COOH和H2CO3酸性的相对强弱，应该在相同温度下，分别测同浓度CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，或者用强酸制弱酸原理，D项错误； 故选A。 9．B 【详解】A．向含有硫化锌和硫化钠的白色悬浊液中加入硫酸铜溶液，悬浊液中的硫化钠能与硫酸铜溶液反应生成黑色硫化铜沉淀，加入硫酸铜溶液时可能只存在沉淀的生成过程，不存在沉淀的转化过程，所以无法比较硫化铜和硫化锌的溶度积大小，故A错误； B．向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液，产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解说明蛋白质发生了变性，故B正确； C．次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，能使试纸变白，是因为次氯酸钠溶液具有漂白性，故C错误； D．浓硝酸遇热易分解生成红棕色的二氧化氮、氧气和水，则将炽热的木炭与浓硝酸混合，产生红棕色气体不能说明浓硝酸被木炭还原成二氧化氮，故D错误； 故选B。 10．C 【详解】A．挥发的乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则紫红色褪去，不能说明有C2H4生成，故A错误； B．测定等浓度的溶液和溶液的pH，溶液的pH较小，只能证明酸性大于，不能说明是强电解质，B错误； C．KMnO4具有氧化性，向6%双氧水中滴加溶液，溶液褪色，说明具有还原性，C正确； D．水解显酸性，溶液的，不能证明的电离程度大于水解程度，D错误； 答案选C。 11．D 【详解】A．粗盐提纯中，过滤后溶液仍浑浊，应先检查原因并重新过滤，而不是滴加稀盐酸至溶液澄清，因为滴加稀盐酸可能会使之前沉淀的杂质重新溶解，且不能解决溶液浑浊的根本问题，最终也无法得到纯净的氯化钠，A不合题意； B．向某溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入Ba(NO3)2溶液，若溶液中含有，稀硝酸会将氧化为，也会产生白色沉淀，所以不能确定该溶液中一定含有，B不合题意； C．向装有一氯丙烷的试管中加入适量的氢氧化钠溶液，加热发生水解反应生成丙醇和氯化钠，但用稀硫酸酸化后，再滴加硝酸银溶液，硫酸根离子会与银离子结合生成硫酸银微溶物，干扰氯离子的检验，应使用稀硝酸酸化，C不合题意； D．将乙醇与浓硫酸混合液加热至170℃发生消去反应生成乙烯，产生的气体中可能含有二氧化硫、乙醇等杂质，通过NaOH溶液可以除去二氧化硫等酸性杂质气体，再通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明气体产物为乙烯，D符合题意； 故答案为：D。 12．C 【详解】A．铁离子也能将SO2氧化为硫酸根，生成硫酸钡沉淀，不能说明具有氧化性，A错误； B．将铜丝灼烧至表面变黑，伸入盛有某有机化合物的试管中，铜丝变为红色，可能是醇羟基，也可能是有机物中含有羧基，将表面的氧化铜溶解，铜不与羧基反应，铜丝变为红色，B错误； C．向5mL0.01mol/LNaCl溶液中滴加2滴等浓度的AgNO3溶液，先生成白色沉淀，过滤后取上层清液再滴加2滴0.01mol/LNaI溶液，白色沉淀变为黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C正确； D．铁离子和SCN-形成红色物质，向KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液为无色，因KF和KSCN两种溶液的浓度未知，不能证明结合Fe3＋的能力：F-＞SCN-，D错误； 故选C。 13．D 【详解】A．将稀硝酸滴入加有酚酞的氨水，溶液由红色变为无色，氨水被中和，碱性降低，体现的是硝酸的酸性，A错误； B．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，降温，二者发生化合反应生成氯化铵，不是升华，B错误； C．加入NaOH溶液调至碱性，再加入碘溶液，碘能和氢氧化钠溶液反应，不能说明没有淀粉存在，C错误； D．分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH，前者大，说明醋酸根的水解程度大于氟离子的水解程度，所以结合能力：，D正确； 故答案为：D。 14．C 【详解】A．电石(主要成分是CaC2)和饱和NaCl溶液反应生成乙炔，反应方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，产生的乙炔中还混有还原性杂质气体硫化氢等，也能使酸性溶液褪色，故不能得出该反应生成了乙炔，A错误； B．液溴易挥发，挥发出的溴蒸汽遇水会生成HBr，也能与溶液反应生成淡黄色沉淀，因此无法证明该反应生成了HBr，B错误； C．固体与稀硫酸反应生成气体，气体进入苯酚钠溶液中，出现浑浊，说明生成了溶解度小的苯酚，根据强酸制弱酸的原理，酸性：＞苯酚，C正确； D．NaClO固体与浓盐酸发生归中反应生成，使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为发生了反应，氯气不具有漂白性，结论错误，D错误； 故选C。 15．D 【详解】A．向滴有酚酞的NH4Cl溶液中加入等物质的量的NaOH，溶液pH升高使酚酞变红，可能是因为发生反应，生成使溶液呈碱性，也可能是两者未反应，但NaOH本身为强碱使溶液呈碱性，因此无法证明反应发生，A错误； B．Fe(NO3)3与HI反应时，在酸性条件下也具有强氧化性，故可能是与I-反应生成I2，也可能是与I-反应生成I2，因此不能证明氧化性：，B错误； C．在氨水中滴入酚酞溶液，加热煮沸氨水促使NH3挥发，溶液颜色变浅主要因为浓度降低，因此无法验证升高温度可促进的电离，C错误； D．淀粉溶液在稀硫酸中加热发生水解反应，冷却后加入氢氧化钠溶液中和硫酸，使溶液呈碱性，在碱性条件下与新制Cu(OH)2共热生成砖红色沉淀，证明淀粉水解后有还原性糖生成，D正确； 故选D。 16．B 【详解】A．草酸与酸性溶液反应，被还原为，溶液褪色，说明草酸作还原剂，体现还原性，实验操作及现象与对应结论匹配，故A不符合题意； B．加入过量溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液，能与碱反应，只体现酸性，实验操作及现象与对应结论不匹配，故B符合题意； C．液体和固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”，说明易水解，所以水解性：>，实验操作及现象与对应结论匹配，故C不符合题意； D．加热分解为和，能使带火星木条复燃，说明不稳定，热稳定性<，实验操作及现象与对应结论匹配，故D不符合题意； 故选B。 17．A 【详解】A．存在反应[Cu(H2O)4]2++4H2O，则向溶液中加入固体时，增大了反应物浓度，平衡正向移动，溶液由蓝变绿，A项正确； B．，NO不溶于水，将收集满的试管倒扣在盛有足量水中，则试管顶部仍有少量气体中必定含有NO，不能证明收集的气体中含有不溶于水的杂质气体，B项错误； C．若菠菜汁中没有、有铁离子，也会出现同样现象，C项错误； D．向固体中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤后，向滤渣中滴加稀盐酸，产生无色气泡，滤渣大部分溶解，说明有碳酸钡生成，发生反应，其平衡常数，要使正向进行，则要满足Qc<K即可，与的大小无关，D项错误； 答案选A。 18．C 【详解】A．KMnO4溶液可氧化过氧化氢紫色褪去2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O，由反应可知过氧化氢作还原剂具有还原性，A错误； B．麦芽糖也具有还原性，过量的麦芽糖也能发生银镜反应，会干扰分解产物的检验，B错误； C．Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶，说明Al(OH)3是两性氢氧化物，能够和NaOH溶液反应，则Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强，C正确； D．铁丝和水蒸气反应生成Fe3O4，Fe3O4和稀硫酸反应生成铁离子和亚铁离子，过量铁会将铁离子还原为亚铁离子，滴加KSCN溶液不变红，不能说明反应后的固体中不存在，D错误； 故选C。 19．B 【详解】A．若还原铁粉中有+3价铁，其溶于盐酸生成，铁粉与在溶液中会发生反应，此时滴加KSCN溶液，溶液不会变红，无法探究食品脱氧剂样品中有无+3价铁，故A错误； B．向溶液中通入足量，然后再将产生的气体导入溶液中，产生黑色沉淀，可知黑色沉淀是，是由与反应生成的，生成的反应，由强酸制弱酸可证明酸性，所以故B正确； C．麦芽糖本身属于还原性糖，在碱性条件下，可以和银氨溶液在水浴加热的条件下发生银镜反应，所以出现银镜，不能证明是麦芽糖的水解产物具有还原性，故C错误； D．在的四氯化碳溶液中加入溶液，发生反应，更易溶于水，导致下层颜色变浅，不能说明极性：，故D错误； 故选B。 20．A 【详解】A．氮化镁、铵盐等和浓氢氧化钠溶液反应生成氨气都能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以不一定就是铵盐，A错误； B．根据溶液先变为变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色，说明SO2先与Fe3+发生络合反应生成[Fe(SO2)6]3+)，络合反应速率比氧化还原反应速率快，最终溶液显浅绿色说明氧化还原反应生成亚铁离子的平衡常数更大，B正确； C．生成白色沉淀，说明氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀，则NaOH碱性强于Mg(OH)2，C正确； D．滴加几滴硝酸银饱和溶液，氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀，溶液中氯离子浓度减小，溶液亮黄色褪去，说明[FeCl4]-在高浓度Cl-的条件下才稳定，D正确； 故选A。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$