贵州省毕节市第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试卷

毕节市第一中学2025学年高一下学期3月月考化学试卷 一、选择题(本题包括14道题，每题3分，共42分) 1．除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所用除杂试剂合理的是 A．：稀硫酸 B．浓硫酸 C． ：酸性高锰酸钾溶液 D．SiO2(Al2O3)：NaOH溶液 2．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系如图，以下说法正确的是 A．1molN2和3molH2完全反应生成2molA B．标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，电子转移0.3mol C．物质C的浓溶液与足量的Cu反应刚开始反应的离子方程式为 D．铵态氮肥不可与草木灰共用 3．根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将铜片插入装有稀硝酸溶液的试管中，在试管上方出现红棕色气体 铜与稀硝酸反应产生了 B 向某溶液中滴加少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化 溶液中不含 C 向溶液中滴加硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 证明氧化 D 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中不一定含有 A．A B．B C．C D．D 4．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中先加入盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色的沉淀 该溶液中一定有 B 向NaHS溶液中滴入稀盐酸，生成臭鸡蛋气味气体(经检验为H2S) 非金属性：Cl>S C 向某溶液中加入浓溶液，加热产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 该溶液中一定含有 D 向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体 红棕色的NO2一定是由木炭和浓硝酸反应生成的 A．A B．B C．C D．D 5．硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是 A．火山喷发、森林火灾会产生SO2 B．氢、氧两种元素没有参与硫的循环 C．工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放 D．硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应 6．已知反应(X、Y、Z、W均为气体)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 7．一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，通入和，反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法不正确的是 0 2 6 0 5 　 　 0.8 10 1.4 　 　 15 　 4.2 　 A．前5 min内的反应速率为 B．5 min时，的转化率为20% C．该反应进行到10 min时， D．10 min时，反应达到了平衡状态 8．某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法不正确的是 A．该装置反应的能量变化可用如图表示 B．工作时，Zn片发生的电极反应：Zn−2e−=Zn2+ C．电池工作时，溶液中向Cu电极移动 D．电池工作一段时间后，溶液质量增加 9．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用 、 、 分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是 A．②→③过程，是吸热过程 B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3 C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 10．根据所示的能量图，下列说法正确的是 A．断裂和的化学键所吸收的能量之和小于断裂的化学键所吸收的能量 B．的总能量大于和的能量之和 C．和的能量之和为 D． 11．下列说法中正确的是 A．原电池放电过程中，负极的质量一定减小，正极的质量一定增加 B．由、浓硝酸组成的原电池，是负极 C．锌锰干电池是二次电池 D．某海水中电池总反应式可表示为：。则负极发生反应的电极方程式为： 12．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A．该电池是绿色环保电池，工作时电能转化为化学能 B．该电池中电极a是负极，发生还原反应 C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D．该电池中电极b是正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e-=2H2O 13．对于反应，不同条件下，其化学反应速率最快的是 A． B． C． D． 14．劳动创造美好生活。下列关于劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工人用铁制容器来盛装浓硝酸 铁与浓硝酸不反应 B 模具须充分干燥后才注入熔融钢水 铁与H2O高温下会反应 C 用HF的水溶液溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 HF可与SiO2发生反应 D 用铁片、石墨棒和柠檬为原料制作水果电池 铁与柠檬中酸性物质发生反应 A．A B．B C．C D．D 二、填空题(本题包括5道题，共58分) 15．I．请结合图回答问题。 （1）图中所示反应为　 　(填“吸热”或“放热”反应，该反应的　 　(用含、的代数式表示)。 （2）下列反应中，符合如图描述的反应有　 　(填字母代号)。 a．C与水蒸气反应制水煤气 b．与反应 c．与反应 d．黄铁矿(主要成分为)的燃烧 Ⅱ．完成下列问题。 （3）溶液与溶液完全反应，放出热量，表示该反应中和热的热化学方程式为　 　。 （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， ，则反应过程中，每转移电子放出的热量为　 　。 （5）已知： ； 则与完全反应生成和的热化学方程式为　 　。 16．可用于食品工业、农业、染料业等，以下进行其性质的探究。 （1）的制备 实验室可用固体和75%硫酸制备，其化学方程式为：　 　。 （2）的收集 为收集纯净的可用如图所示装置，则连接顺序为发生装置→　 　→e。 （3）的性质探究 ⅰ）探究与水的反应。将注射器中的水注入三颈烧瓶中，测得压强随时间变化如下图所示： ①计算0～50s烧瓶内的变化速率　 　。 ②ab段变化及溶液的pH减小，表明与水发生反应，其方程式为　 　，该反应的产物不稳定，可通过以下实验证明，请补充操作填在表格横线中。 操作 100s内压强变化/kPa 待烧瓶中压强稳定后，将其置于热水浴中，重新测定压强变化 　 　 若　 　，证明该反应产物不稳定。 ⅱ）探究使品红溶液褪色的原因 操作1：将通入品红溶液中，品红溶液褪色。 ③猜想：能使品红褪色的含硫微粒可能为、、　 　。 已知：品红是一种棕红色晶体状有机染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈红色。 ④实验设计：小组结合以上信息，设计如下实验证明使品红褪色的微粒不是请完成表格。 操作2 现象 　 　 不褪色 17．某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： （1）装置A中发生反应的化学方程式为　 　。 （2）装置B中的干燥剂是　 　(填名称)，　 　(填“能”或“不能”)换成。 （3）装置C中的现象是　 　。 （4）为防止过量氨气外逸，需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是　 　(填“E”或“F”)。 （5）在催化剂和加热的条件下，NH3生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是　 　。 （6）实验室中，检验溶液中含有的操作方法是　 　。 18．根据工业合成氨气，完成下列填空： （1）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条件相同)； 则生产中适宜选择的催化剂是　 　(填“A”或“B”或“C”)，简述理由：　 　。 （2）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“无法确定”)： 反应速率 氮的体积分数 变化情况 　 　 　 　 （3）在一体积为10L的密闭容器中充入了280g，100g，反应半小时后，测得有34g生成，则用表示该反应的速率为　 　，此时，氮气的转化率为　 　。 （4）下列判断可以作为该反应达到平衡的标志的是_______。 A．单位时间内每消耗1摩尔氮气的同时消耗3摩尔氢气 B．混合气体的平均分子量不再发生变化 C．混合气体的密度保持不变 D．体系的温度不再变化 19．二甲醚()既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用催化氢化制备二甲醚的反应原理如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）　 　。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应Ⅲ，下列事实能说明已经达到平衡的是　 　(填标号)。 A．混合气体的密度不再发生变化 B．容器内混合气体的压强不再发生变化 C． D．体系温度不再发生变化 E． （3）在有催化剂存在的条件下，反应Ⅲ的反应过程如下图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。该反应过程的决速步骤为　 　(填“①”或“②”)，判断的理由是　 　。 （4）CO也能和反应制取二甲醚，反应原理为。一定条件下，将和CO按投料比通入1L反应器中发生该反应，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图所示。 ①上图中、、由大到小的关系是　 　。 ②实际生产中一般采用的温度为300-340℃，而不采用200℃，原因是　 　。 ③若在和316℃时，将和CO按投料比通入该1L反应器中，反应达到平衡时，CO的转化率　 　50%(填“>”“＜”或“=”)。 （5）高温时二甲醚蒸气发生分解反应：。迅速将二甲醚引入一个500℃的抽成真空的恒温恒容的密闭瓶中，在不同时刻测得的瓶内气体压强如下表所示。 t/min 0 10 20 30 40 50 40.0 78.0 92.0 99.0 100 100 ①该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为　 　。 ②保持温度不变，在上述平衡体系中再充入、、1molCO和，列式计算说明、的大小关系　 　。 20．依据电化学知识，解决下列问题： （1）图1为锌银电池，负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH溶液。写出该电池负极的电极反应式：　 　，电池工作时，正极区周围溶液的pH　 　(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）图2是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，图3是粗铜精炼的装置图，现用该燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。 ①写出A极的电极反应式：　 　。 ②用该燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与　 　(填“C”或“D”)极相连。 ③当消耗标准状况下2.24LO2时，C电极的质量变化为　 　。 （3）某学习小组通过下列装置模拟氯碱工业进行实验探究。请回答： ①A物质是　 　(填化学式)；电解。NaCl溶液总反应的离子方程式为　 　。 ②在阴极产生448mL气体(标准状况)后停止实验，测得阴极室中溶液的体积为400mL，则常温下此溶液中c(OH-)=　 　。 ③有同学认为，改从B处加入饱和食盐水，并改用阴离子交换膜也可实现氯碱生产。如此改变的不利之处是　 　(写一条即可)。 21．某化学小组欲测定与反应的化学反应速率，并探究影响其化学反应速率的因素，请回答下列问题： Ⅰ．该小组同学设计了3组实验，探究影响化学反应速率的部分因素，具体情况如表所示． 实验编号 加入溶液的体积 加入溶液的体积 加入水的体积 反应温度 1 10 10 0 2 10 5 a 3 10 10 0 （1）表中　 　，通过实验1和实验3可探究　 　对化学反应速率的影响． （2）写出与反应的离子方程式：　 　 Ⅱ．该小组同学依据实验1的条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如图所示． （3）该反应在的化学反应速率为　 　． 分析实验数据发现，反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小，探究化学反应速率先增大的原因，具体情况如表所示． 方案 假设 实验操作 1 该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快 向烧杯中加入溶液和溶液，_________________ 2 取溶液加入烧杯中，向其中加入少量固体，再加入溶液． （4）补全方案1中的实验操作　 　。 （5）方案2中的假设为　 　． （6）除方案1、2中的假设外，还可提出的假设是　 　． （7）反应后期化学反应速率减小的原因是　 　． 答案解析部分 1．【答案】C 2．【答案】D 3．【答案】D 4．【答案】A 5．【答案】B 6．【答案】D 7．【答案】C 8．【答案】C 9．【答案】C 10．【答案】B 11．【答案】D 12．【答案】D 13．【答案】A 14．【答案】A 15．【答案】放热；(E2-E1)kJ•mol-1或-(E1-E2)kJ•mol-1；bd；H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ•mol-1；98；2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1135.7kJ•mol-1 16．【答案】（1） （2）c→d→b→a （3）0.8；；将装有等量未溶解的蒸馏水的烧瓶置于热水浴中加热100s，测定压强变化；； ；将通入品红的乙醇溶液 17．【答案】（1） （2）碱石灰（或生石灰或氢氧化钠）；不能 （3）湿润的红色石蕊试纸变蓝色 （4）E （5） （6）取少量待测溶液于试管中，然后滴入少量浓的氢氧化钠溶液并给试管加热，将润湿的红色石蕊试纸悬放于试管口处，若试纸由红色变成蓝色，则说明原溶液中含有 18．【答案】（1）A；催化剂A在较低温度下具备较高的催化活性，低温有利于平衡正向移动 （2）增大；无法确定 （3）0.01；10% （4）B；D 19．【答案】（1） （2）CD （3）②；第二步反应活化能较高，反应速率较慢 （4）；温度降低会使化学反应速率减小，达到平衡所需时间变长，同时考虑到催化剂的催化活性最佳温度(答案合理即可)；> （5）75%(或0.75或3/4)；计算得，，有，则平衡正向进行， 20．【答案】（1）Zn+2OH-_2e-=ZnO+H2O；增大 （2）CO-2e-+=2CO2；D；增加12.8g （3）H2；2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；0.1mol/L；无法阻止Cl2与OH-反应(或造成NaOH纯度下降) 21．【答案】5；温度；；0.0075mol·L-1·min-1；插入温度计；反应生成的使反应速率加快；反应生成的或使反应速率加快；反应物的浓度降低使反应速率减小 第 1 页 共 15 页 学科网（北京）股份有限公司 $$