精品解析：安徽省黄山市歙州学校2024-2025学年高一下学期选拔考试 化学试卷

黄山市歙州学校2024-2025学年度高一选拔考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 第I卷（选择题） 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 中华传统文化博大精深，也蕴含着很多化学知识，下列说法中错误的是 A. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根”这里的“黄芽”是指硫 B. 《天工开物》中描述“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”，其中“陶”是传统硅酸盐材料 C. 《本草纲目拾遗》中在药物名“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿漏，惟玻璃可盛”，这里的强水指的是硝酸 D. 《周礼》中描绘了“煤饼烧蛎房成灰”，其中蛎壳的主要成份为 【答案】D 【解析】 【详解】A．液态的金属汞易变成汞蒸气，能使蛋白质变性，属于有毒物质，能和硫反应生成HgS，则文中“黄芽”指呈淡黄色的硫单质，故A正确； B．“陶”主要成分为硅酸盐，属于传统硅酸盐材料，故B正确； C．硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以强水为硝酸，故C正确； D．《周礼》中描绘了“煤饼烧蛎房成灰”，其中蛎壳的主要成份为CaCO3，故D错误； 故选D。 2. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A. 用过氧碳酸钠漂白衣物：具有较强氧化性 B. 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 C. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 D. 用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解 【答案】B 【解析】 【详解】A．过碳酸钠中过碳酸根中有两个O原子为-1价，易得到电子变成-2价O，因此过碳酸钠具有强氧化性，可以漂白衣物，A正确； B．酒曲上大量微生物，微生物可以分泌多种酶将谷物中的淀粉、蛋白质等转变成糖、氨基酸。糖分在酵母菌的酶的作用下，分解成乙醇，即酒精。因此，米饭需晾凉，米饭过热会使微生物失活，B错误； C．柠檬酸的酸性强于碳酸，可以将水垢中的碳酸钙分解为可溶性的钙离子，用于除水垢，C正确； D．油脂可以在碱性条件下水解成可溶于水的甘油和脂肪酸盐，用于清洗油污，D正确； 故答案选B。 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. 制HCl：NaCl溶液H2和Cl2HCl B. 制Cu(OH)2：CuCuOCu(OH)2 C. 制Mg：Mg(OH)2MgCl2溶液Mg D. 制H2SO4：SSO3H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A. 电解NaCl水溶液生成Cl2（阳极）、H2（阴极）和NaOH，收集气体后点燃H2和Cl2可生成HCl，两步均可行，A正确； B. Cu加热生成CuO正确，但CuO不溶于水，无法直接生成Cu(OH)2，B错误； C. Mg(OH)2与稀盐酸反应生成MgCl2溶液正确，但电解溶液时H+优先放电，无法析出Mg，C错误； D. S燃烧生成SO2而非SO3，后续无法直接生成H2SO4，错误； 故选A。 4. 下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加足量NaOH溶液： B. 硫酸铝溶液与过量氨水反应： C. 与反应： D. 溶液中通入足量氯气： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液生成氢氧化镁和碳酸钠，离子方程式为：，故A项错误； B．硫酸铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，离子方程式为：，故B项错误； C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠既作氧化剂、又作还原剂，过氧化钠中-1价氧一部分到了氧气中，一部分到了氢氧化钠中，所以不可能有18O2，，故C项错误； D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气，，故D项正确； 故本题选D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 质量分数为的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为 B. 将足量浓、稀硝酸分别还原为和，浓、稀硝酸得到的电子数均为 C. 浓硫酸与足量铜加热反应生成分子的数目为 D. 乙炔和乙醛蒸气的混合气体，完全燃烧消耗氧气分子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇溶液中除了乙醇，水中也含O原子，100g质量分数为46%的乙醇(CH3CH2OH)水溶液中含有的乙醇的物质的量为n==1mol，含O原子为1mol；水的物质的量n==3mol，故含O原子为3mol，故此溶液中共含O原子为4mol，O个数为4NA个，故A正确； B．32g铜的物质的量为n==0.5mol,而铜反应后变为+2价，故0.5mol铜反应失去NA个电子，则硝酸得电子为NA个，故B正确； C．50 mL 18.4 mol•L-1浓硫酸中含有H2SO4的物质的量n(H2SO4)=18.4mol/L×0.05L=0.92mol，若与足量铜微热完全反应，生成SO2分子的数目为0.46NA，但随着反应的进行，硫酸变为稀硫酸，反应就不再发生，因此反应产生的SO2分子的数目小于0.46NA，故C错误； D．乙炔的分子式是C2H2，乙醛的分子式是C2H4O，乙醛的分子式可认为C2H2H2O，乙炔和乙醛燃烧时需要氧气的量，可以认为都是乙炔燃烧需要的氧气量，乙炔完全燃烧需要2.5mol氧气，故乙炔和乙醛蒸气的混合气体，完全燃烧也需要2.5mol氧气，即氧气分子的数目为，故D正确； 答案选C。 6. 利用下列装置(部分夹持装置略)进行相应实验(或操作)，能达到实验目的的是 A. 用图甲装置蒸干FeCl3溶液，制备 B. 图乙装置冷却后，向试管中加入少量水并观察溶液颜色，证明生成硫酸铜 C. 用图丙装置收集NO气体 D. 用图丁装置验证氧化性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液中存在水解平衡：，蒸干时， HCl挥发，水解平衡正向移动，生成，受热分解，最终得到，无法制备，不能达到目的，A错误； B．铜与浓硫酸反应后，试管内有大量浓硫酸剩余，直接加水会导致液体飞溅（浓硫酸稀释需 “酸入水”），操作不安全，不能达到目的，B错误； C．图丙中CO2 密度大于NO，NO从短导管进，使二氧化碳从长导管出，可以排出二氧化碳收集NO，能达到目的，C正确； D．将Cl2 通入FeCl2溶液，发生反应，证明氧化性 ，溶液中存在多余的氯气和生成的都能氧化KI，不能证明Fe3+和I2的氧化性强弱，D错误； 故选C。 7. W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z处于同一周期，X核外最外层电子数是Z核外电子数的一半。四种元素形成的物质A是一种有机增塑剂，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. W和Z形成的化合物只含有极性键 B. X的氧化物都是酸性氧化物 C. 简单气态氢化物的稳定性： D. A中的所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】W在四种元素中原子序数最小，且只形成1个共价键，故W为H，X、Y、Z处于同一周期，X形成4个共价键，应为C或者Si元素，若是Si，核外最外层电子数是Z核外电子数的一半，Z应为O，不符合条件，故X为C元素，Z为O元素，Y为N元素； 【详解】A．H和O可以形成H2O2，含有非极性键，故A错误； B．C可以形成CO，是不成盐氧化物，故B错误； C．C、N、O的非金属性逐渐增强，故简单气态氢化物的稳定性：，故C正确； D．A中H不满足8电子稳定结构，是2电子稳定结构，故D错误； 答案选C。 8. 以海水为原料制备氯化钠和溴的流程如下。 下列说法正确的是 A. 粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶可获得纯净氯化钠 B. 过程②可以在碱性条件下进行 C. Na2CO3溶液与Br2反应的离子方程式： D. 溶液I中Br2的浓度小于溶液Ⅱ 【答案】D 【解析】 【分析】海水得到的粗盐中含有氯化钠，通过精制得到氯化钠；母液中含有溴离子，通入氯气将溴离子氧化为单质溴，利用热空气吹出溴，用碳酸钠溶液吸收转化为溴化钠、溴酸钠，然后加入稀硫酸酸化得到含溴的溶液，据此解答。 【详解】A．粗盐中含有杂质离子，通过溶解、过滤、蒸发结晶不可能获得纯净氯化钠，A错误； B．过程②是氯气氧化溴离子，氯气和溴均能与碱液反应，所以不能在碱性条件下进行，B错误； C．Na2CO3溶液与Br2反应生成溴化钠、溴酸钠，反应的离子方程式：，C错误； D．海水中溴的含量低，通过富集提高溴的含量，因此溶液I中Br2的浓度小于溶液Ⅱ，D正确； 故选D。 9. 下列根据实验操作、现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在溶液X中滴加新制的，加热 出现砖红色沉淀 溶液X中一定含醛类物质 B 将乙醇加入酸性溶液中 酸性溶液褪色 乙醇发生了氧化反应 C 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热一段时间，再加入NaOH溶液至中性后滴加碘水 溶液变蓝 淀粉还未水解 D 用试管收集CH4和Cl2的混合气体，倒置于水中 试管内液柱变化如图所示： CH4与Cl2发生了反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．能还原生成的物质包括醛类及其他含醛基的物质，如甲酸及其盐、甲酸酯类等，A项错误； B．乙醇能还原酸性溶液而使其褪色，B项正确； C．滴加碘水变蓝说明溶液中含淀粉，不一定是淀粉未水解，也可能是淀粉未水解完全，C项错误； D．试管内液柱上升，也可能是溶于水并和水反应的结果，D项错误； 故答案为：B。 10. 以制备甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。在容积为的密闭容器中，充入和下反应得甲醇(沸点为)和物质X，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图。下列有关说法不正确的是 A. 内。氢气的平均反应速率为 B. 时，正反应速率=逆反应速率 C. 上述体系达到平衡时，混合气体中甲醇的体积分数约为 D. 其他条件不变，将该恒容容器改为体积可变的恒压容器，初始体积为。某时刻，测得的转化率为，此时容器体积为，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．0∼1min内，氢气的平均反应速率v(H2)===0.04mol/(L•min)，故A正确； B．由图像可知，时，CO2消耗0.1mol，则生成的甲醇为0.1mol，与10min时甲醇的量一样，表示已达平衡，故时，正反应速率=逆反应速率，故B正确； C．达到平衡时n(CH3OH)=0.1mol，反应物总量为1.5mol，反应为CO2+3H2⇌CH3OH+H2O，则混合气体的变化量△n=2△n(CH3OH)=0.2mol，则混合气体的总量为1.5mol-0.2mol=1.3mol，甲醇的体积分数为×100%≈7.69%，故C正确； D．起始时反应物总量为1.5mol，某时刻，测得H2的转化率为60%，即△n(H2)=0.5mol×60%=0.3mol，反应为CO2+3H2⇌CH3OH+H2O，则混合气体的变化量△n=△n(H2)=×0.3mol=0.2mol，则混合气体的总量为1.5mol-0.2mol=1.3mol，恒温恒压条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，所以V1∶V2=1.5mol∶1.3mol=15∶13，故D错误； 答案选D。 11. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示，关于该物质的说法正确的是 A. 该物质中含有3种含氧官能团 B. 该物质可发生氧化反应、加成反应、取代反应 C. 1mol该物质和足量碳酸氢钠溶液反应能生成 D. 1mol该物质分别与足量NaOH、Na反应，消耗二者的物质的量之比为1：3 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，普伐他汀分子中含有的含氧官能团为羟基和羧基，共有2种，故A错误； B．由结构简式可知，普伐他汀分子中含有的碳碳双键能发生加成反应，含有的碳碳双键、羟基能发生氧化反应，含有的羟基、羧基能发生取代反应，故B正确； C．缺标准状况下，无法计算1mol普伐他汀与足量碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳的体积，故C错误； D．由结构简式可知，普伐他汀分子中含有的羧基能与氢氧化钠溶液反应，含有的羟基、羧基能与金属钠反应，则1mol普伐他汀分别与足量NaOH、Na反应，消耗二者的物质的量之比为1：4，故D错误； 故选B。 12. 下图是氮元素常见化合价与部分含氮物质类别对应的关系图，下列说法错误的是 A. a的化学性质不活泼，常用作保护气 B. c属于酸性氧化物，实验室可用向上排空气法收集 C. 常温下，d的浓溶液能用铝制容器盛装 D. 一定条件下，和e反应可以转化为a 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为氮气、b为一氧化氮、c为二氧化氮、d为硝酸、e为氨气、f为一水合氨。 【详解】A．氮气分子中含有氮氮三键，化学性质不活泼，常用作保护气，故A正确； B．二氧化氮没有对应价态的含氧酸，不属于酸性氧化物，故B错误； C．常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，致密的钝化膜阻止反应的继续进行，所以浓硝酸能用铝制容器盛装，故C正确； D．一定条件下，一氧化氮能与具有还原性的氨气反应生成氮气和水，故D正确； 故选B。 13. 某化学兴趣小组为探究溶液与溶液之间的反应，进行如下实验： (ii)观察到溶液变红；(iii)静置后，观察到下层溶液呈紫红色，说明有生成；(iv)中所加试剂均为少量，观察到溶液变红且比(ii)变化后溶液红色深。 下列说法正确的是 A. X为溶液 B. 仅靠(iv)就能说明实验(i)后的溶液中含有 C. 上述实验不能验证该温度下与的反应为可逆反应 D. (iv)中的红色比(v)中的浅 【答案】A 【解析】 【分析】等物质的量的FeCl3与KI反应生成FeCl2和I2：2Fe3++2I-=Fe2++I2，(ii)加入X观察到溶液变红，X为KSCN，说明溶液中存在Fe3+，说明二者没有反应完全；(iii)静置后，观察到下层溶液呈紫红色，说明有生成；(iv)中所加试剂均为少量，观察到溶液变红且比(ii)变化后溶液红色深，说明加入新制氯水将Fe2+氧化为Fe3+，溶液中Fe3+浓度增大，颜色变深，(v)中加入Fe粉，Fe与Fe3+反应使Fe3+浓度减小，所以(iv)中的红色比(v)中的深，以此分析该题。 【详解】A．若X为KSCN溶液，Fe3+与KSCN反应使溶液变红，符合实验现象，A正确； B．仅靠(iv)不能说明实验(i)后的溶液中含有Fe2+，因为加入新制氯水，可能是原溶液中的Fe3+没有反应完，也会使溶液变红，B错误； C．等物质的量的FeCl3和KI混合，(ii)中溶液变红说明有Fe3+存在，(iii)中下层溶液呈紫红色说明有I2生成，即Fe3+与I-的反应没有进行完全，能验证该温度下FeCl3与KI的反应为可逆反应，C错误； D．(iv)中加入新制氯水将Fe2+氧化为Fe3+，溶液中Fe3+浓度增大，(v)中加入Fe粉，Fe与Fe3+反应使Fe3+浓度减小，所以(iv)中的红色比(v)中的深，D错误； 故选A。 14. 向含和的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量的关系如图所示，下列说法正确的是 A. a点时溶质为 B. b点溶液中为 C. d点溶液中为 D. a点之前的反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】先发生反应Fe+4H++==Fe3++NO↑+2H2O，a点时(或H+)消耗完后，再加入铁粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，b点时Fe3+和Fe2+的物质的量相同，当Fe3+反应完毕，而后再加入Fe粉，溶液中Fe2+的量继续增大，说明第一阶段H+有剩余，该阶段发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑； 【详解】A．由分析可知，第一阶段H+有剩余，硝酸根反应完，a点时溶质为和H2SO4，故A错误； B．a到d发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，a点时为0.1mol，b点时Fe3+和Fe2+的物质的量相同，若b点时为，消耗的为0.04mol，剩余为0.06mol，符合题意；故B正确； C．到e点时表示刚好反应完，根据Fe+2Fe3+=3Fe2+，此时为0.15mol，f点为0.2mol，说明e到f生成为0.05mol，故d点溶液中为，故C错误； D．由分析可知，a点之前的反应的离子方程式为Fe+4H++==Fe3++NO↑+2H2O，故D错误； 答案选B。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（本题共4小题，共58分） 15. 在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。 （1）某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是___________。 ②若溶液B为下列溶液，其中通入一定不会产生沉淀的是___________。 A．B．C．D． ③装置C中产生了浑浊，C中的反应消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （2）某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的。 ①写出在催化剂条件下总反应的化学方程式___________。 ②过程Ⅱ发生反应的离子方程式为___________。 （3）电化学法处理是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收可消除污染，设计装置如图所示。 ①石墨1电极处发生的电极反应式为___________。 ②若11.2L(标准状况)参与反应，则电路中转移电子的物质的量为___________。 【答案】（1） ①. 除去装置内的空气，防止氧气干扰实验 ②. D ③. 1：2 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 1mol 【解析】 【小问1详解】 ①SO2和水反应生成H2SO3，易被空气中的O2氧化为H2SO4，故加入浓硫酸之前，要先通入一段时间N2，将装置中的空气排尽，排除空气的干扰； ②A．和少量SO2反应生成BaSO3沉淀，不符合题意；B．和SO2发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀，不符合题意；C．和SO2发生氧化还原反应生成CaSO4沉淀，不符合题意；D．盐酸的酸性强于亚硫酸，故和SO2不反应，符合题意；故选D。 ③装置C中产生了浑浊，发生了反应SO2+2H2S=3S+2H2O，氧化剂为SO2，还原剂为H2S，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。 【小问2详解】 ①结合流程图示和分析知，在催化剂条件下总反应的化学方程式为2SO2+O2+2H2O2H2SO4；答案为：2SO2+O2+2H2O2H2SO4； ②过程II中SO2与Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4、H2SO4，反应的化学方程式为SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+；答案为：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+。 【小问3详解】 ①过氧化氢吸收SO2，两者发生反应：，SO2在石墨1上失电子，发生反应：，石墨1作负极；石墨2作正极，正极反应为：； ②由电极反应可知1molSO2反应时转移2mol电子，若11.2L(即0.5mol)SO2参与反应时，转移电子的物质的量为1mol。 16. 科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。请回答下列问题： （1）活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下： 已知：pH=2时，I.NaNO2溶液只能将I-氧化为I2，同时生成NO II. ①氧化过程的离子方程式为_______。 ②根据I2的特性，分离操作X应为_______、冷却结晶。 ③酸性KMnO4是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的NaNO2，原因是_______。 （2）以金红石(主要成分为TiO2)为原料，制取Ti的工艺流程如图所示： ①I在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。I中反应的化学方程式为_______。 ②II中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为_______℃。 ③II中氩气的作用是_______。 ④海绵钛除杂时得到的MgCl2可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. 升华(或加热) ③. 酸性KMnO4会继续氧化I2 （2） ①. ②. 1000 ③. 作保护气，防止Mg和Ti被氧化 ④. Mg、Cl2 【解析】 【分析】含I-的卤水用NaNO2氧化为I2，用活性炭吸附I2，低温干燥，加热升华、冷却结晶，得到粗碘。TiO2、焦炭、氯气在高温条件下进行生成TiCl4，用镁还原TiCl4生成氯化镁和海绵钛，电解熔融氯化镁生成镁和氯气。 【小问1详解】 ①pH=2时，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2，同时生成NO，I元素化合价由-1升高为0、N元素化合价由+3降低为+2，根据得失电子守恒，氧化过程的离子方程式为。 ②I2易升华，根据I2的特性，分离操作X应为升华、冷却结晶。 ③pH=2时，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2，酸性KMnO4是常用的强氧化剂，酸性KMnO4会继续把I2氧化为I的高价化合物，所以该方法中却选择了价格较高的NaNO2。 【小问2详解】 ①TiO2、焦炭、氯气在高温条件下进行生成TiCl4，产物中有一种可燃性无色气体，该可燃性气体是CO，则I中反应的化学方程式为。 ②根据II中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线，800℃ Ti的提取率低，1000℃和1500℃ Ti提取率相差不大，从能源消耗的角度，反应适宜的温度为1000℃。 ③II中氩气的作用是作保护气，防止Mg和Ti被氧化。 ④根据工艺流程，可循环使用的物质还有Mg、Cl2。 17. 2024年10月30日神舟十九号飞船发射取得圆满成功，并已对接中国空间站。肼（）、等可作火箭推进剂。回答下列问题： （1）已知相关化学键的键能[常温常压下，断裂或形成1mol（理想）气体分子化学键所吸收或放出的能量]数据如下表： 化学键 键能 436 391 946 190 根据，计算每生成需_______（填“吸收”或“放出”）_______kJ热量。 （2）向2L恒容密闭容器中通入，在303K及催化剂作用下发生反应，测得容器中随时间（t）变化情况如图所示： ①前4min内的平均反应速率_______；平衡时的转化率为_______。 ②能说明该反应达到平衡状态的是_______（填标号）。 a．相同时间内，断裂键的同时，断裂键 b．混合气体的密度不变 C．的体积分数不变 d．混合气体的平均相对分子质量不再改变 一种肼燃料电池的工作原理如图所示。 （3）电池中的离子方程式为_______。 （4）电池工作一段时间后正极室电解质溶液的pH将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 64 （2） ①. 0.025 ②. 50% ③. ab （3） （4）增大 【解析】 【小问1详解】 断键吸热，形成化学键放热，根据，每生成，断键吸收的能量是（2×436+946）kJ＝1818kJ，形成化学键放出的能量是（190+4×391）＝1754kJ，则需吸收64kJ热量。 【小问2详解】 ，； ①前4min内的平均反应速率；平衡时的转化率为。 ②a．相同时间内，断裂键的同时，断裂键，能说明正反应和逆反应速率相等、能说明已平衡，a正确； b．容器体积固定，由于反应物只有一种液体，混合气体的质量、密度会随反应而变化，故混合气体的密度不变能说明已平衡，b正确； C．由于反应物只有一种液体，故气体中氮气和氢气的物质的量恒等于1:2，的体积分数始终不变，不能说明已平衡，c错误； d．由于反应物只有一种液体，故气体中氮气和氢气的物质的量恒等于1:2，则密闭容器中混合气体的平均摩尔质量始终等于，混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能说明已平衡，d错误； 选ab。 【小问3详解】 电池中右侧有氧气，在硫酸参与下氧气把亚铁离子氧化，则的离子方程式为。 【小问4详解】 左侧，右侧、，结合电子守恒可知，正极室中硫酸的物质的量不变，但溶液体积增加，硫酸浓度减小，所以该装置工作一段时间后，电解质溶液的pH将增大。 18. 丙烯酸异丙酯常用作有机溶剂和有机合成原料，可通过以下路线合成。 已知： （1）A属于不饱和烃，其结构简式是_________，由A生成B的化学方程式为_________，反应类型为________。 （2）与C互为同分异构体且属于醇类物质的结构简式为__________。 （3）D中所含官能团的名称为___________。 （4）E只含碳、氢、氧三种元素且相对分子质量为90，其中含碳，氢（均为质量分数），E的分子式为__________。 （5）由F在催化剂作用下生成聚合物的化学方程式为___________。 （6）下列有关丙烯酸异丙酯的说法正确的是__________。 A. 丙烯酸异丙酯易挥发 B. 与水不能互溶，密度比水小 C. 分子中所含官能团有碳碳双键和醛基 D. 能发生取代反应、加成反应和氧化反应 【答案】（1） ①. CH3CH=CH2 ②. CH3CH=CH2+HBr ③. 加成反应 （2）CH3CH2CH2OH （3）羟基、醛基 （4）C3H6O3 （5）nCH2=CHCOOH （6）ABD 【解析】 【分析】A和HBr反应生成B，根据A、B的分子式可知，A和HBr发生加成反应生成B，则A是丙烯；B水解生成C，根据C的结构简式逆推，可知B是；C和F反应生成丙烯酸异丙酯，可知F是CH2=CHCOOH；淀粉水解为D，D是葡萄糖。 【小问1详解】 根据分析，A为丙烯，结构简式为CH3CH=CH2；与HBr反应生成2-溴丙烷，方程式为CH3CH=CH2+HBr，该反应为加成反应； 【小问2详解】 C为，属于醇类同分异构体的结构简式为CH3CH2CH2OH； 【小问3详解】 根据分析，D是葡萄糖，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，D中所含官能团名称是醛基、羟基； 【小问4详解】 E只含碳、氢、氧三种元素且相对分子质量为90，其中含碳40%，E分子中含C原子数，含氢6.7%(均为质量分数)，E分子中含C原子数，根据质量守恒，E分子中O原子数为，E的分子式为C3H6O3； 【小问5详解】 根据分析，F为CH2=CHCOOH，碳碳双键能发生加聚反应，方程式为nCH2=CHCOOH； 【小问6详解】 A．丙烯酸异丙酯为酯类物质，易挥发，A正确； B．酯类物质大多难溶于水，密度比水小，B正确； C．丙烯酸异丙酯中含有碳碳双键和酯基，C错误； D．酯基能发生水解反应，属于取代反应，碳碳双键能发生加成反应，能被KMnO4氧化发生氧化反应，D正确； 故选ABD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黄山市歙州学校2024-2025学年度高一选拔考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 第I卷（选择题） 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 中华传统文化博大精深，也蕴含着很多化学知识，下列说法中错误的是 A. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根”这里的“黄芽”是指硫 B. 《天工开物》中描述“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”，其中“陶”是传统硅酸盐材料 C. 《本草纲目拾遗》中在药物名“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿漏，惟玻璃可盛”，这里的强水指的是硝酸 D. 《周礼》中描绘了“煤饼烧蛎房成灰”，其中蛎壳的主要成份为 2. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A. 用过氧碳酸钠漂白衣物：具有较强氧化性 B. 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 C. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 D. 用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. 制HCl：NaCl溶液H2和Cl2HCl B. 制Cu(OH)2：CuCuOCu(OH)2 C. 制Mg：Mg(OH)2MgCl2溶液Mg D. 制H2SO4：SSO3H2SO4 4. 下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加足量NaOH溶液： B. 硫酸铝溶液与过量氨水反应： C. 与反应： D. 溶液中通入足量氯气： 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 质量分数为的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为 B. 将足量浓、稀硝酸分别还原为和，浓、稀硝酸得到的电子数均为 C. 浓硫酸与足量铜加热反应生成分子的数目为 D. 乙炔和乙醛蒸气的混合气体，完全燃烧消耗氧气分子的数目为 6. 利用下列装置(部分夹持装置略)进行相应实验(或操作)，能达到实验目的的是 A. 用图甲装置蒸干FeCl3溶液，制备 B. 图乙装置冷却后，向试管中加入少量水并观察溶液颜色，证明生成硫酸铜 C. 用图丙装置收集NO气体 D. 用图丁装置验证氧化性： 7. W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z处于同一周期，X核外最外层电子数是Z核外电子数的一半。四种元素形成的物质A是一种有机增塑剂，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. W和Z形成的化合物只含有极性键 B. X的氧化物都是酸性氧化物 C. 简单气态氢化物的稳定性： D. A中的所有原子均满足8电子稳定结构 8. 以海水为原料制备氯化钠和溴的流程如下。 下列说法正确的是 A. 粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶可获得纯净氯化钠 B. 过程②可以在碱性条件下进行 C. Na2CO3溶液与Br2反应的离子方程式： D. 溶液I中Br2的浓度小于溶液Ⅱ 9. 下列根据实验操作、现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在溶液X中滴加新制的，加热 出现砖红色沉淀 溶液X中一定含醛类物质 B 将乙醇加入酸性溶液中 酸性溶液褪色 乙醇发生了氧化反应 C 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热一段时间，再加入NaOH溶液至中性后滴加碘水 溶液变蓝 淀粉还未水解 D 用试管收集CH4和Cl2的混合气体，倒置于水中 试管内液柱变化如图所示： CH4与Cl2发生了反应 A. A B. B C. C D. D 10. 以制备甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。在容积为的密闭容器中，充入和下反应得甲醇(沸点为)和物质X，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图。下列有关说法不正确的是 A. 内。氢气的平均反应速率为 B. 时，正反应速率=逆反应速率 C. 上述体系达到平衡时，混合气体中甲醇的体积分数约为 D. 其他条件不变，将该恒容容器改为体积可变的恒压容器，初始体积为。某时刻，测得的转化率为，此时容器体积为，则 11. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示，关于该物质的说法正确的是 A. 该物质中含有3种含氧官能团 B. 该物质可发生氧化反应、加成反应、取代反应 C. 1mol该物质和足量碳酸氢钠溶液反应能生成 D. 1mol该物质分别与足量NaOH、Na反应，消耗二者的物质的量之比为1：3 12. 下图是氮元素常见化合价与部分含氮物质类别对应的关系图，下列说法错误的是 A. a的化学性质不活泼，常用作保护气 B. c属于酸性氧化物，实验室可用向上排空气法收集 C. 常温下，d的浓溶液能用铝制容器盛装 D. 一定条件下，和e反应可以转化为a 13. 某化学兴趣小组为探究溶液与溶液之间的反应，进行如下实验： (ii)观察到溶液变红；(iii)静置后，观察到下层溶液呈紫红色，说明有生成；(iv)中所加试剂均为少量，观察到溶液变红且比(ii)变化后溶液红色深。 下列说法正确的是 A. X为溶液 B. 仅靠(iv)就能说明实验(i)后的溶液中含有 C. 上述实验不能验证该温度下与的反应为可逆反应 D. (iv)中的红色比(v)中的浅 14. 向含和的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量的关系如图所示，下列说法正确的是 A. a点时溶质为 B. b点溶液中为 C. d点溶液中为 D. a点之前的反应的离子方程式为 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（本题共4小题，共58分） 15. 在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。 （1）某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是___________。 ②若溶液B为下列溶液，其中通入一定不会产生沉淀的是___________。 A．B．C．D． ③装置C中产生了浑浊，C中的反应消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （2）某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的。 ①写出在催化剂条件下总反应的化学方程式___________。 ②过程Ⅱ发生反应的离子方程式为___________。 （3）电化学法处理是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收可消除污染，设计装置如图所示。 ①石墨1电极处发生的电极反应式为___________。 ②若11.2L(标准状况)参与反应，则电路中转移电子的物质的量为___________。 16. 科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。请回答下列问题： （1）活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下： 已知：pH=2时，I.NaNO2溶液只能将I-氧化为I2，同时生成NO II. ①氧化过程的离子方程式为_______。 ②根据I2的特性，分离操作X应为_______、冷却结晶。 ③酸性KMnO4是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的NaNO2，原因是_______。 （2）以金红石(主要成分为TiO2)为原料，制取Ti的工艺流程如图所示： ①I在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。I中反应的化学方程式为_______。 ②II中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为_______℃。 ③II中氩气的作用是_______。 ④海绵钛除杂时得到的MgCl2可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有_______(填化学式)。 17. 2024年10月30日神舟十九号飞船发射取得圆满成功，并已对接中国空间站。肼（）、等可作火箭推进剂。回答下列问题： （1）已知相关化学键的键能[常温常压下，断裂或形成1mol（理想）气体分子化学键所吸收或放出的能量]数据如下表： 化学键 键能 436 391 946 190 根据，计算每生成需_______（填“吸收”或“放出”）_______kJ热量。 （2）向2L恒容密闭容器中通入，在303K及催化剂作用下发生反应，测得容器中随时间（t）变化情况如图所示： ①前4min内的平均反应速率_______；平衡时的转化率为_______。 ②能说明该反应达到平衡状态的是_______（填标号）。 a．相同时间内，断裂键的同时，断裂键 b．混合气体的密度不变 C．的体积分数不变 d．混合气体的平均相对分子质量不再改变 一种肼燃料电池的工作原理如图所示。 （3）电池中的离子方程式为_______。 （4）电池工作一段时间后正极室电解质溶液的pH将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 18. 丙烯酸异丙酯常用作有机溶剂和有机合成原料，可通过以下路线合成。 已知： （1）A属于不饱和烃，其结构简式是_________，由A生成B的化学方程式为_________，反应类型为________。 （2）与C互为同分异构体且属于醇类物质的结构简式为__________。 （3）D中所含官能团的名称为___________。 （4）E只含碳、氢、氧三种元素且相对分子质量为90，其中含碳，氢（均为质量分数），E的分子式为__________。 （5）由F在催化剂作用下生成聚合物的化学方程式为___________。 （6）下列有关丙烯酸异丙酯的说法正确的是__________。 A. 丙烯酸异丙酯易挥发 B. 与水不能互溶，密度比水小 C. 分子中所含官能团有碳碳双键和醛基 D. 能发生取代反应、加成反应和氧化反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $