第六章 化学反应与能量 单元测试 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 单元测试 一、单选题 1．一定温度下，反应在恒压的密闭容器中进行．下列情况不能说明反应达到平衡状态的是 A．的物质的量不随时间而变化 B．容器的体积不随时间而变化 C．CO的体积分数不随时间而变化 D．气体的平均相对分子质量不随时间而变化 2．下列反应属于放热反应的是 A．Al与盐酸反应 B．与反应 C．的分解 D．浓硫酸溶于水 3．的反应途径如图1所示，及的能量变化如图2所示，下列有关说法正确的是 A．图1中步骤Ⅰ的变化过程会放出热量，步骤Ⅱ的变化过程会吸收热量 B．由图2可以看出，转化为需要吸收热量 C．化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 D．化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，化学能只能转化为热能 4．银锌电池工作示意图如下，原理为，下列说法错误的是 A．Zn电极是负极 B．负极的电极反应为 C．电极发生还原反应 D．电子由Zn电极经导线流向电极 5．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A．，绝热、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 B．，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 C．，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D．，恒温、恒容下，反应体系中气体的平均摩尔质量保持不变 6．下列说法不正确的是 A．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同位素 B．现代信息社会用于传递信号的光纤的主要成分为二氧化硅 C．将与混合反应吸收热量 D．山西博物院陈列的元青花瓷的原料有高岭土，也可以表示为 7．某温度时，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化关系如图所示，下列分析不正确的是 A．5min后Z的生成速率等于5min时Z的生成速率 B．反应前的压强与平衡时的压强之比为 C．该反应的化学方程式为： D．对于该反应，达到平衡后通入稀有气体生成Z的速率将不变 8．给某潜水器提供动力的电池如图所示。下列有关说法正确的是 A．Zn电极发生了还原反应 B．电池中的向Zn电极移动 C．当外电路有1mol电子转移时，消耗 D．电子从Zn电极沿导线流向Pt电极，再经溶液回到Zn电极 9．已知反应，其反应历程与能量变化如图所示。下列叙述错误的是 A．HI为该反应的中间产物 B．催化剂可以使完全转化 C．该反应每生成需吸收14kJ的能量 D．由图可知催化剂参与了反应历程 10．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，下列反应速率表示正确且最快的是 A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.4mol·L-1·min-1 D．v(D)=0.1mol·L-1·s-1 11．一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入100g铁粉并充入一定量的气体，发生反应： ，下列说法不正确的是 A．min时， B．0-4min内， C．若保持容器体积不变充入He使容器压强增大，化学反应速率加快 D．4min后，CO消耗的速率等于消耗的速率 12．电解水的反应为2H2O2H2↑+O2↑其能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．断开 H2O 中的化学键要放出能量 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．镁条与稀盐酸反应的能量变化也可用上图表示 13．工业合成氨反应为，正反应为放热反应。下列说法不正确的是 A．工业合成氨属于人工固氮 B．1molN2(g)和3molH2(g)的总能量大于2molNH3(g)的总能量 C．该反应达到平衡时，2v正(N2)=v逆(NH3) D．合成氨生产中将NH3液化分离，可增大反应速率 14．下列说法中错误的是 A．手机中使用的锂电池属于二次电池 B．在原电池中，发生氧化反应的电极为负极 C．原电池反应的电极材料为锌、铁 D．碱性锌锰电池中负极电极反应式： 15．某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：，下列情况一定能说明反应已达到化学平衡状态的是 ①容器内固体的质量不随时间而变化    ②容器内压强不随时间而变化 ③气体的密度不随时间而变化    ④混合气体的平均摩尔质量不随时间而变化 ⑤单位时间内，消耗同时生成1molCO A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．①②④⑤ 二、非选择题 16．按要求回答下列问题。 Ⅰ．用下列物质：①；②NaCl；③；④NaOH。完成相应小题。 (1)共价化合物有 (填序号)，其电子式为 。 (2)离子化合物有 (填序号)。既含离子键又含共价键的有 (填序号)，其电子式为 。 Ⅱ．反应在5L的密闭容器中反应30s后，NO增加了0.3mol。 (3)用NO的浓度变化表示反应的反应速率为 。 (4)用的浓度变化来表示此反应速率是 。 (5)各物质的速率之比与方程式系数之比的关系为 。 17．如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。 请按要求回答下列问题： (1)d、e、g常见单核离子的半径由大到小的为： (用化学符号表示)。 (2)写出c简单氢化物的电子式 ，d、g的简单氢化物沸点由高到低为 化学式表示)。 (3)g、i的最高价氧化物对应的水化物的酸性大小： (用化学式表示)。 (4)e与d按原子个数比1：1可形成一种淡黄色物质，能与水剧烈反应，写出对应的离子方程式： 。 (5)下列可作为比较和金属性强弱的依据是_______。 A．测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B．比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 D．比较两种元素在化合物中化合价的高低 (6)由a，b按4：1原子个数形成的物质与氧气构成的原电池，在碱性条件下，负极的电极反应为 ，在标准状况下，外电路转移2mol电子，消耗O2的体积为 L。 18．大气中的氮氧化物()、、等含量的高低是衡量空气质量优劣的重要指标，对其进行研究和综合治理具有重要意义。 (1)键能是指在常温常压下，将气态分子分离成气态原子所需要的能量，其单位为，已知，在一定条件下发生的反应中相关的化学键键能数据如下表： 化学键 1076 607 803 946 若有生成，该反应 (填“吸收”或“放出”) 能量。 (2)还原电化学法制备(甲醇)的工作原理如图所示。通入的一端是电池的 极(填“正”或“负”)，溶液中向 电极移动(填“M”或“N”)，通入的一端发生的电极反应式为 。生成甲醇时，转移 电子。 19．哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得1918年诺贝尔化学奖，研究氨的性质及应用具有十分重要的意义。合成氨反应原理为：，常温下，每生成放出的热量。试回答下列问题： (1)常温时，将和放入合成容器中，放出的热量 (填：“大于”、“等于”、“小于”)。 (2)一定条件下的密闭恒容容器中，发生合成氨反应，在其他条件不变时，改变下列条件能够加快反应，缩短到达平衡时间的是 (填标号)。 A．使用催化剂　　　B．充入惰性气体　　　C．降低温度 (3)一定温度下的密闭容器中发生：反应，和随时间变化的关系如图所示。. ①点a的正反应速率 点b的正反应速率(填：“>”或“=”或“<”)；点e和点d两点中，的浓度大小关系为：点e 点d(填：“>”或“=”或“<”)。 ②x和y的关系是x y(填：“>”或“=”或“<”)；反应达时， 。 (4)氨水存在下列转化，，。氨水溶液中存在的微粒有 。 20．氨基磺酸()是一种无味无毒的固体强酸，微溶于乙醇，时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺()和反应制备氨基磺酸。回答下列问题： 已知：性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸。 (1)可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的产物，则的结构式为 。 (2)C中装有羟胺的乙醇溶液的仪器名称是 。 (3)检查装置气密性后，打开弹簧夹，先通一段时间的，其目的是 。 (4)C中发生的化学反应方程式为 。 (5)下列叙述正确的是_______(填字母)。 A．装置A选用98%浓硫酸可以加快的生成速率 B．本实验应在通风橱中进行 C．装置C可采用热水浴加快反应速率 D．实验完毕后，采用过滤分离装置C中混合物 (6)氨基磺酸溶于水生成，检验其中的操作是：取少量溶液于试管中， 。 (7)本实验产生的也可用电化学原理处理并制备硫酸，装置如图，电极为多孔材料。写出M极的电极反应方程式 。当M极处理标准状况下4.48L气体时，N极区域溶液质量增加 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C B D A B C B D 题号 11 12 13 14 15 答案 C A D C B 16．(1) ③ (2) ②④ ④ (3) (4) (5)各物质的速率之比等于方程式系数之比 17．(1) (2) H2O>H2S (3)> (4)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ (5)BC (6) CH4-8e-+10OH-=+7H2O 11.2L 18．(1) 放出 (2) 负 M 3 19．(1)小于 (2)A (3) > = = 或 (4)、、、、、 20．(1) (2)分液漏斗 (3)将装置中的空气排出去，防止羟胺吸收水蒸气和CO2迅速分解 (4) (5)BD (6)加入足量浓NaOH溶液，加热，若产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中含有 (7) 3.6 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$