第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试 一、单选题 1．实验室中，下列试剂的保存方法错误的是 A．氢氟酸可用塑料瓶盛装 B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处 C．氢氧化钠溶液的试剂瓶要用玻璃塞封盖 D．金属钠放在煤油中，在阴凉处保存 2．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子的数目为 B．所含中子的数目为 C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D．盐酸与足量反应，生成的数目为 3．下列变化涉及化学变化的是 A．工业合成氨 B．碘的升华 C．切割大理石 D．液氨气化 4．下列气体可用如图所示向上排空气法收集的是 A． B． C．NO D． 5．氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为 A．氮气是空气中最多的气体，原料丰富 B．氮气难溶于水 C．氮气是无色无味的气体 D．氮气很不活泼，非常稳定 6．下列有关反应方程式错误的是 A．泡沫灭火器反应原理： B．用金属钠除去甲苯中的微量水： C．用溶液吸收尾气中的 D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 7．下列离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液中通入硫化氢气体： B．二氧化硫通入氯化铁溶液： C．氢氧化钠溶液中通入二氧化硫： D．向NH4HCO3溶液中加入过量的热的NaOH溶液： 8．工业上以黄铁矿()为原料制备硫酸的流程如下： 下列有关说法错误的是 A．沸腾炉中每生成转移5mol电子 B．接触室中发生的主要反应为2SO2+O22SO3 C．吸收塔中用98.3%的浓硫酸来吸收 D．从吸收塔循环回接触室的有用物质主要是SO2、O2 9．下列检验方案中正确的是 A．将 Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液，溶液变红，说明原Fe(NO3)2晶体已氧化变质 B．向溶液X中滴加 NaOH 稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明溶液X中无 C．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生，溶液X一定是浓盐酸 D．无色溶液若加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则无色溶液中存在I⁻ 10．据报道，浙江大学信息与电子工程学院研制出基于深度学习的“隐身衣”，“隐身衣”由智能芯片控制。硅是制造芯片的主要原料，如图是某种制取硅反应的微观示意图。下列说法正确的是 A．反应中有两种氧化物 B．该反应属于分解反应 C．参加反应的甲和乙的个数比为 D．该反应中三种元素的化合价均发生变化 11．氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示，大小写字母分别代表不同元素。下列有关叙述正确的是 A．D属于酸性氧化物 B．B→C→D→E→F均能一步实现 C．c能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 D．常温下，不能用铁制容器盛装f的浓溶液 12．每年10月23日早上6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”，这个时间的一种写法为6：02 10/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．、、均为电解质 B．溶液中，的数目为 C．标准状况下，中原子总数为 D．反应①每消耗，则反应②生成物中分子数为 13．从物质类别和元素价态的视角研究元素及其化合物的性质和用途，可以深化对物质间转化系的认识。下列物质转化可一步实现的是 A． B． C． D． 14．汽车尾气中主要含有、CO、NO等物质，在汽车尾气的排气管上安装“催化转化器”，可以实现尾气净化。下列说法正确的是 A．尾气净化反应中，CO为氧化剂 B．尾气净化反应中，为还原产物 C．CO和NO为酸性氧化物 D．氮氧化物形成酸雨时没有发生氧化还原反应 15．为探究的性质，某同学设计了下列装置，其中a、b、c是贴在玻璃棒上的浸有相应溶液的试纸，下列说法错误的是 A．可拉伸铜丝控制反应进行，减少污染 B．c处颜色先变红，再褪色 C．为验证的氧化性，试剂X可以选 D．a处褪色，验证了具有还原性 二、填空题 16．分别称取：2.39g和固体混合物两份。 (1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的溶液，产生的沉淀质量与加入溶液体积的关系如图。 ①滴入的溶液的浓度为 mol·L-1. ②混合物中为 。 (2)另一份固体混合物中与溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中 mol·L-1(溶液体积变化忽略不计)。 17．我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯： ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。 (1)以下操作顺序不合理的是___________。 A．②⑤④③① B．④⑤②①③ C．⑤②④①③ D．⑤④②①③ (2)用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol•L﹣1NaCl溶液，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有 (填仪器名称)。 (3)通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO是否除尽的操作方法是 。 18．研究物质时常会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。 (1)SO2属于酸性氧化物，写出将SO2转化为Na2SO3的离子方程式： 。 (2)已知4℃时，四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表： AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2 在水中的溶解度/g 170 9.2 1.5×10-4 33.3 在液氨中的溶解度/g 86 97.2 0.8 0 ①写出上述四种物质之间可以在水中发生复分解反应的离子方程式： 。 ②写出上述四种物质之间可以在液氨中发生复分解反应的化学方程式： 。 (3)已知：K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。 ①K2Cr2O7中Cr元素的化合价是 ，该反应中体现的盐酸性质有 。 ②用“单线桥”在化学方程式中标出电子转移的方向和数目： 。 19．自然界的氮循环如图所示，回答下列问题。 (1)①、②、③中，属于氮的固定的是 。 (2)如图为N2转化为HNO3的流程。 N2NONO2HNO3 ①上述物质颜色为红棕色的是 。(用化学式表示) ②NO2转化为HNO3的反应中，NO2体现 。(填选项字母) A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性 (3)N2也可以转化为NH3，写出工业合成氨的化学方程式 。 (4)稀硝酸与铜反应的还原产物为 。 三、解答题 20．亚硝酸钙是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备，实验装置如图所示(夹持装置略去)： 已知：； 请回答下列问题： (1)请写出装置A中发生的化学反应方程式 。 (2)装置D中盛装无水氯化钙的仪器名称是 。 (3)装置B中盛装试剂可能是 (填序号) a．    b．NaOH溶液    c．酸性溶液 (4)加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的，原因是 。 (5)利用上述装置制备亚硝酸钙，会导致产率降低，改进的方法是 。 (6)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，反应原理为。其部分工艺流程如图所示： 该工艺需控制NO和的物质的量之比接近。 ①若，则会导致 ； ②若，则会导致 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A A D D A A D C 题号 11 12 13 14 15 答案 B C C B B 16．(1) 0.10 1：2 (2)0.100 17．(1)AB (2)500mL容量瓶、胶头滴管 (3)取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO未除尽 18．(1)SO2+2OH-=+H2O (2) Ag++Cl-=AgCl↓ Ba(NO3)+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓ (3) +6 还原性、酸性 19．(1)①② (2) NO2 C (3)N2+3H22NH3 (4)NO 20．(1) (2)U型管 (3)ab (4)排除装置中的空气，防止其将生成的NO氧化为 (5)在E、F之间加装盛浓硫酸的洗气瓶(或“盛装无水的干燥管”)(“位置”和“装置”缺一不可) (6) 排放气体中NO含量升高，污染环境 产品中杂质含量升高 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$