精品解析：湖南省衡阳市2024-2025学年高三上学期1月期末考试 化学试题

2024年下学期高三期末质量检测 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Al：27 Cl：35.5 La：139 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活和社会等方面息息相关，下列说法错误的是 A. 金刚砂可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料 B. 豆腐制作过程中可使用葡萄糖酸内酯作凝固剂 C. 亚硝酸钠可适量用于腊肉、香肠等的生产，具有防止食物变质的作用 D. 为缓解能源危机，大力开采石油等矿产资源能实现碳中和 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚砂（）具有高熔点、高硬度和半导体特性，可用作耐高温材料和半导体材料，A正确； B．葡萄糖酸-δ-内酯水解生成酸性物质，能使豆浆中的蛋白质凝固，是豆腐制作的常用凝固剂，B正确； C．亚硝酸钠作为食品添加剂可抑制细菌生长并护色，但需严格控制用量，题目中“适量”符合实际，C正确； D．石油是化石燃料，大量开采和燃烧会增加排放，加剧温室效应，与碳中和目标背道而驰，D错误； 故答案选D。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙炔分子中的键示意图： B. 的VSEPR模型： C. 反式聚异戊二烯的结构简式： D. 细胞和细胞器的双分子膜的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙炔的C-H键是极性键，共用电子对偏向C原子，通过头碰头形成键，碳原子电子云密度大，故键示意图不对称，A错误； B．的价电子对数为3，故VSEPR模型为平面三角形，B错误； C．反式聚异戊二烯的相同基团在双键的不同侧，C正确； D．双分子膜是头向外，尾向内的结构，D错误； 故选C。 3. 下列关于物质结构与性质、用途的说法错误的是 A. 的键能大于的键能，沸点： B. 在淀粉的主链上再接入带有强亲水基团的支链，可以提高其吸水能力 C. 铅晶体颗粒小于时，晶粒越小，金属铅的熔点越低 D. 由于相邻碳原子平面之间相隔较远，石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O的沸点高于HF是因为每个水分子可形成氢键的数量多于HF，A错误； B．引入强亲水基团（如羟基、羧酸基）可增强淀粉的吸水性，符合高吸水性材料的改性原理，B正确； C．纳米颗粒的熔点随尺寸减小而降低，因表面原子比例增加导致表面能升高，C正确； D．石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远，电子不能从一个平面跳跃到另一个平面，则石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，D正确； 故选A。 4. 下列有关说法错误的是 A. 工业中制硫酸用98.3%浓硫酸来吸收 B. 工业中通过电解制取金属镁 C. 工业中通过煤的焦化、气化和液化可获得多种化工原料 D. 工业中在侯氏制碱法分离出后的母液中加入食盐，来提取晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业中用98.3%浓硫酸吸收SO3，避免酸雾形成，提高吸收效率，A正确； B．工业制镁需电解熔融无水MgCl2，而非MgCl2·6H2O，B错误； C．煤的焦化、气化和液化是工业中获取化工原料的重要方法，C正确； D．侯氏制碱法中，母液含NH4Cl，加入食盐通过同离子效应促使其析出，D正确； 故选B。 5. 下列方程式或反应式的书写与所给事实相符合的是 A. 常温下，醋酸和氢氧化钠溶液反应的热化学方程式： B. 铅酸蓄电池放电时的正极反应式： C. 向苯酚钠溶液中通少量：2+CO2+H2O=2+ D. 镁溶于氯化铵溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，离子方程式 ，而且弱酸电离是吸热的，小于强碱的中和热，A错误； B．铅酸蓄电池放电时的正极反应是：，得电子，发生还原反应，B错误； C．苯酚钠与的反应，产物都是，与的用量无关，离子方程式+CO2+H2O=+，C错误； D．氯化铵水解呈酸性，能溶解镁产生，D正确； 故选D。 6. 下列实验装置能达到对应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．实验室制取氨气 B．检测某样品中的钠元素 实验装置 实验目的 C．制取“84”消毒液 D．制取用于检验乙醛 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室制，固体与固体加热制取气体，试管口应略向下倾斜，故A错误； B．钠的焰色为黄色，用焰色试验检验样品中的钠元素，故B正确； C．与在加热条件下产生和氯化钠，氯气与氢氧化钠溶液在常温下反应制取“84”消毒液，故C错误； D．用新制的检验乙醛，制备新制氢氧化铜悬浊液，氢氧化钠应该过量，应该往的溶液中滴加5滴5%溶液，故D错误； 故选B。 7. 黄酮哌酯是一种解痉药，其某中间体的合成路线如下。下列有关说法正确的是 A. 化合物的分子式为 B. 苯甲酸酐最多能消耗 C. 产物M、N是苯甲醇和水 D. G中含有三种官能团，且具有对映异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合物F的分子式为，A项错误； B．苯甲酸酐与NaOH反应生成苯甲酸钠和水，则苯甲酸酐最多能消耗，B项正确； C．根据原子结构可知，产物M、N是苯甲酸和水，C项错误； D．G中含有羧基、酮羰基、醚键和碳碳双键4种官能团，而且没有手性碳原子，则没有对映异构体，D项错误； 答案选B。 8. X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y、Z、M同周期，Y的最高正价和最低负价代数和为零，X、M不在同一周期且其基态原子核外未成对电子数相同，Q是同周期中常见离子半径最小的元素。下列说法正确的是 A. 的基态原子电子云比电子云更弥散 B. Y、Z与形成的简单化合物的键角： C. Q与形成的化合物离子键百分数高于50% D. Y、Z、M元素的第一电离能大小： 【答案】D 【解析】 【分析】Y的最高正价+4，最低负价-4，代数和为0，为第IVA族，短周期中为C或Si，Y的原子序数较小，为C。Y、Z、M同周期，即第二周期，原子序数依次增大，X、M不在同一周期且其基态原子核外未成对电子数相同，X在第一周期，未成对电子数为1，因此Z为N，M为F，X为H。Q为第三周期中离子半径最小的主族元素，即Al。 【详解】A．1s电子云更靠近原子核，电子云更集中，所以2s电子云比1s电子云更弥散，A错误； B．甲烷、水中C、O均为sp3杂化，O有2对孤对电子，孤对电子对成键电子排斥作用大，则Y、Z与X形成的简单化合物的键角：Z<Y， B错误； C．O与Z形成的化合物为氧化铝，离子键百分数为41%，离子键百分数是依据电负性差值计算的，C错误； D．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，半满、全满为较稳定结构，其第一电离能大于相邻元素的第一电离能，则Y、Z、M元素的第一电离能大小：M>Z>Y， D正确； 故选D。 9. 层状结构薄膜能用于制作电极材料。该薄膜可由辉钼矿(主要含及少量)制得后，再与经气相反应并沉积得到，其流程如下： 已知：“浸取”步骤中得到重钼酸铵[]溶液，下列说法正确的是 A. “浸取”步骤中采用高温条件可提高浸取效率 B. “过滤”步骤中的滤渣主要成分是、 C. “灼烧”步骤中使用的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 D. “气相沉积”应在隔绝空气的惰性气流中进行 【答案】D 【解析】 【分析】辉钼矿通入氧气煅烧，然后使用氨水浸取得到，结晶后灼烧得到，最后与S经气相反应并沉积得到； 【详解】A．氨水具有挥发性，高温会使得氨水中氨气逸出，反而会降低浸取效率，A错误； B．氧气具有氧化性，会将氧化亚铁氧化为氧化铁，则氨水浸取后的滤渣为不反应的氧化铁和二氧化硅，B错误； C．“灼烧”需要使用坩埚，而不是蒸发皿，C错误； D．硫会与氧气发生反应，故“气相沉积”应在隔绝空气的惰性气流中进行，D正确； 故选D。 10. 我国科学家发明了一种新的海水制氢系统，该系统可避免含氯物质的产生，其工作原理如图所示。还原器中和在催化剂的作用下发生反应释放出。下列说法错误的是 A. b为阳极 B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. 还原器中发生反应的离子方程式： D. 当装置中生成时，外电路转移电子 【答案】B 【解析】 【分析】依据装置图可知：a极水发生还原反应产生：，a为阴极、b极为阳极，还原器中和在催化剂的作用下发生反应释放出，其发生反应的离子方程式：，则极中有大量的流入还原器中参与反应，故为阴离子交换膜，a极产生的氢氧根离子进入b极； 【详解】A．由分析，b为阳极，A正确； B．离子交换膜为阴离子交换膜，B错误； C．由分析，还原器中发生反应的离子方程式：，C正确； D．a极水发生还原反应产生：，根据得失电子守恒，装置中生成时，外电路转移电子，D正确； 故选B。 11. 在体积为和的两个密闭容器中，均充入和，光照条件下发生反应：，测得的平衡转化率随温度(T)的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 三点的平衡常数： C. ℃时，往的容器中再充入和，的转化率下降 D. 图中a、b点的气体压强之比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据定一议二原则，当温度一定时，改变体积，三氯甲烷转化率的变化比较V1、V2大小，再根据平衡常数的特性，比较三个点平衡常数大小，利用三段式计算增加反应物的量后转化率的变化，以及气体压强之比。 【详解】A．是个气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，转化率降低，℃时平衡转化率，则点对应的压强小，即体积，A正确； B．由图可知，升高温度平衡转化率下降，正反应放热，a、b点温度相同，平衡常数相同，c点温度降低，转化率增大，平衡正向移动，则平衡常数：，B正确； C．依据反应：的正反应是气体体积增大的反应，可知增大压强平衡逆向移动，C正确； D.、点平衡转化率分别为60%、70%， a点时：， b点时： 列三段法可得，达平衡时体系总物质的量：，，依据阿伏加德罗定律的推论，体系气体压强之比，D错误； 故选D。 12. 某种新型储氢合金吸收氢气后的晶胞如图，该立方晶胞参数为，已知所有氢原子在晶胞内，设阿伏加德罗常数为，下列说法错误的是 A. 该储氢合金通过与大量结合形成金属氢化物来储氢 B. 晶体中与La原子最近且距离相等的Ba原子有4个 C. 该晶胞中，之间相互连接形成的笼状结构有12个面 D. 晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．依据晶胞的结构可知，该储氢合金通过与大量结合形成金属氢化物来储氢的，A正确； B．La 原子位于晶胞的棱上，为4个晶胞共有，Ba 原子位于体心，故晶体中与La 原子最近且距离相等的Ba 原子有4个，B正确； C．由图，该晶胞中，之间相互连接形成的笼状结构中存在6个四边形面、12个六边形的面，共有18个面，C错误； D．据均摊法计算可知：1个原子处于体心位置，原子处于棱心，原子个数为；原子共40个，即一个晶胞的化学式为，则晶体的密度为，D正确； 故选C。 13. 下列实验操作及现象、结论都正确的是 实验目的 实验操作及现象 结论 A 探究氯气与水的反应存在限度 取两份等量新制氯水于试管中，分别滴加一定浓度的溶液和淀粉溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 新制氯水中有和，该反应是可逆反应 B 探究水解常数大小 室温下，用计测得溶液的比溶液的大 水解常数： C 探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸 取少量样品于试管中，加入蒸馏水和少量乙醇，充分振荡，再往其中加入1~2滴溶液，有紫色沉淀生成 该产品中含有水杨酸 D 探究晶体的性质 在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡在不同方向熔化的快慢不同 晶体具有各向异性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．取两份等量新制氯水，分别加入AgNO₃和淀粉KI溶液，前者生成白色沉淀，证明有Cl⁻存在，后者溶液变蓝，说明I-被氧化为I2，HClO、Cl2都能氧化I-。不能说明含有Cl2，故不能证明反应存在限度，故A错误； B．实验未明确两种盐的浓度是否相同，室温下，用计测得溶液的比溶液的大，不能证明CH3COO⁻水解程度大，所以不能证明水解常数：，故B错误； C．乙酰水杨酸中若含水杨酸，水杨酸含有酚羟基，加入FeCl3溶液显紫色，不产生沉淀，现象错误，故C错误； D．在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡在不同方向熔化的快慢不同，说明SiO2晶体导热性存在方向差异，晶体具有各向异性，故D正确； 选D。 14. 25℃时，用的溶液滴定浓度均为的和混合溶液，粒子分布分数随溶液体积的变化关系如图所示。 已知：①， ②分布分数[]。 下列说法正确的是 A. II表示的分布分数 B. a点，溶液的数量级为 C. 当时， D. b点： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据两种酸的可知，没有加入氢氧化钠溶液，二氯乙酸电离出来的氢离子抑制了乙酸的电离，故乙酸的分布分数为100%，二氯乙酸的分布分数为50%，二氯乙酸根离子的分布分数为50%，加入氢氧化钠溶液与二氯乙酸反应，二氯乙酸的分布分数下降，而二氯乙酸根的分布分数增大，故II表示二氯乙酸根离子的分布分数，故A错误； B．由a点可知，加入氢氧化钠溶液体积，得到，那么也一定有，根据、，两式相乘得；，其数量级为，故B错误； C．加入氢氧化钠溶液体积时，根据物料守恒有；；，再根据电荷守恒：，将代入电荷守恒关系式可得：，故C正确； D．根据电荷守恒；由b点可知，故，溶液显酸性，即，所以，故D错误； 选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铅铬黄颜料主要成分是铬酸铅()，实验室通过制备铬酸铅的流程如下： 已知：①的性质与相似，均为难溶两性氢氧化物； ②部分含铬微粒的颜色如下： 含铬微粒 颜色 亮绿色 黄色 橙色 黄色 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ需要使用溶液，下图中配制该溶液不需要使用的仪器有___________(填名称)。 （2）步骤Ⅰ得到的溶液中，绿色含铬物质的化学式为___________。 （3）步骤Ⅱ中若没有将煮沸去除，写出步骤Ⅲ中会发生反应的离子方程式：___________，会导致铬酸铅的产率___________(填“降低”“不变”或“升高”)。 （4）步骤Ⅳ生成的离子方程式为___________。 （5）准确称取铅铬黄试样于碘量瓶中，加溶液，加热溶解。溶解完全后加入的盐酸，稍冷却后加入足量碘化钾溶液，摇匀。将碘量瓶放在暗处约。加入水稀释，用的标准溶液滴定至溶液变为黄绿色，再加淀粉指示剂约，继续滴定至终点。重复2次实验，平均消耗溶液(已知：)。 ①滴定至终点的操作及现象为___________。 ②该试样中()的纯度为___________%(保留小数点后2位)。 ③下列操作会导致测得纯度数值偏低的是___________(填标号)。 A．将溶液替换为溶液 B．生成时，反应温度过高，导致一部分的变成碘蒸气从溶液逸出 C．配制标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线 D．装有标准溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 【答案】（1）蒸发皿 （2）或 （3） ①. ②. 降低 （4） （5） ①. 滴入最后半滴，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复或者滴入最后半滴，溶液蓝色褪去变为亮绿色，且半分钟内不复色 ②. 93.67 ③. BC 【解析】 【分析】经过步骤Ⅰ得到绿色溶液，绿色溶液中铬元素存在形式为，再经过步骤Ⅱ得到黄色溶液，铬元素的存在形式为，再经过步骤③得到橙色溶液，铬元素的存在形式为，再经过步骤④后过滤洗涤得到黄色沉淀PbCrO4。 【小问1详解】 配制溶液溶解时需要用烧杯和玻璃棒，定容时需要用容量瓶，用不到蒸发皿； 【小问2详解】 加水溶解后得到呈亮绿色，再加入过量氢氧化钠以后，发生反应，故绿色含铬物质的化学式为； 【小问3详解】 步骤Ⅱ中若没有将煮沸去除，则黄色溶液含，酸性条件下，在步骤Ⅲ中会发生氧化还原反应：，会导致铬酸铅的产率降低； 【小问4详解】 步骤Ⅲ得到的橙色溶液，铬元素的存在形式为，存在平衡，步骤Ⅳ加入硝酸铅，生成沉淀，促进平衡正向移动，故生成的离子方程式为：； 【小问5详解】 ①根据题意可知，与足量的发生氧化还原反应，生成的再用标准溶液滴定，当滴入最后半滴，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复或滴入最后半滴，溶液蓝色褪去变为亮绿色，且半分钟内不复色； ②根据题意得到关系式：，，该试样中纯度为； ③A．将溶液替换为溶液，则加入足量的反应时，生成的的量偏大，消耗标准液体积偏大，使测定结果偏高，A不选； B．一部分的变成碘蒸气从溶液逸出，消耗标准液体积偏小，使测定结果偏低，B选； C．配制标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线，其浓度偏大，滴定时消耗的体积偏小，使测定结果偏低，C选； D．滴定前有气泡，终点时气泡失，则所测定的溶液体积偏大，导致测定结果偏高，D不选； 故选BC。 16. 工业上一种以赤泥(含有、、、、等)为原料制备的工艺流程如下： 已知：①P204为二(2-乙基己基)磷酸酯，常作稀土元素的萃取剂； ②不与盐酸发生反应。 （1）Sc元素基态原子的价电子排布式为___________。 （2）“酸浸”后得到滤渣的成分是___________(填化学式)。 （3）“萃取”时的料液温度、浓度以及分相情况对萃取率的影响如下图所示，“萃取”时最佳料液温度及浓度分别为___________(分离系数表示物料中两种物质经分离后相对含量的比值)。 （4）写出“焙烧”的化学反应方程式：___________。 （5）“沉钪”时，有存在，存在形式与、的关系如下图所示。当、时，的存在形式为___________(填化学式)；若氨水过量，由5升至9，写出该过程发生转化的离子方程式：___________，若，则___________(用含、的代数式表示)。 （6）Sc的一种合金可制造飞船发动机涡轮叶片，该合金晶胞为立方晶胞，结构如图所示，晶胞参数为，则原子与原子的最近距离为___________。 【答案】（1） （2）、 （3）65℃、2% （4） （5） ①. ②. ③. （6） 【解析】 【详解】(1)Sc原子序数为21，位于周期表第四周期第IIB族，价层电子为。 (2)“酸浸”过程中、不溶于盐酸，所以滤渣成分为、。 (3)根据流程，“萃取”环节要将、溶液与目标元素分离，萃取出的元素越多越好，在65℃时分离系数最高，分离效果最佳，萃取剂浓度为2%时，铁的萃取率最低，钪的萃取率又高，体系分相也比较容易，所以选择条件最佳为65℃、2%。 (4)加入时形成，经过草酸将沉淀转化为达到富集目的，在焙烧时草酸根被氧化成，发生反应。 (5)根据信息要求浓度和图示横坐标，找到元素主要存在方式为；若在氨水调时，氨水过多，根据图像变化，会转变成，发生反应：；已知，图中，。 (6)晶胞参数为，Ag与Al最近距离为体对角线的，即nm。 17. 碳热还原炼铝分为氧化铝的碳热还原氯化法和真空直接碳热还原法，该法有取代电解法的潜力。回答下列问题： 氧化铝的碳热还原氯化法，反应过程经过如下两步： 反应I： 反应II：歧化生成和 （1）写出反应II的化学方程式：___________。 （2）住密闭容器中，加入、和气体，在高温下发生反应I．若后气体总质量增加了，则的化学反应速率为___________。 （3）反应I、II中自由能()与温度(T)的变化关系如图所示，试从热力学的角度分析该方法得到铝的具体操作为___________。 氧化铝的直接碳热还原法： 温度在时，氧化铝的直接碳热还原体系内发生以下反应： 反应III： 反应 反应 （4）某科研团队模拟，通过调节，在真空密闭体系中单独发生上述反应，各反应平衡时的与温度的关系如图所示。已知：a、c点对应的温度分别为和。 ①反应V的___________0(填“>”“<”或“=”)； ②保持不变，点对应___________。 ③时，达到平衡时，反应V的，反应III的，则反应在该温度下的___________。 ④当采用还原氧化铝时，为得到，应使处在图2的___________(填“A”“B”或“C”)区域。 【答案】（1） （2）0.06 （3）先升温至以上，反应I的，反应I自发占主导；再降温至以下，反应II的，反应II自发占主导，并保持较高温度，收集液态 （4） ①. ②. ③. ④. A 【解析】 【小问1详解】 反应II为AlCl(g)歧化生成Al(l)和AlCl3(g)，化学方程式为； 【小问2详解】 依据题给信息和图1，从热力学角度分析得到铝的具体操作为：先升温至T2以上，反应I的，反应I自发占主导；再降温至T1以下，反应II的，反应II自发占主导，并保持较高温度，收集液态Al； 【小问3详解】 ①由图2可知，反应V减低温度时，平衡使的值增大，即该平衡逆向移动，故； ②依据a点对应的温度为1674K，，将代入，； ③1777K时，依据盖斯定律，反应，，由已知条件，c点，反应III的代入到，代入； ④采用CO还原氧化铝时，为得到Al(g)，即反应IV正向移动，则，故反应在高温下进行，即A区。 18. 有机物M是合成波西普韦的一种原料，用于治疗慢性丙肝。M的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的名称是___________。 （2）B中含有的官能团名称是___________。 （3）F生成G的反应类型是___________。 （4）合成过程中，经历了加成和脱水缩合两步反应，的结构简式为___________。 （5）写出与足量盐酸反应的化学方程式：___________。 （6）Q与A互为同分异构体，Q与A具有相同的官能团，且数目与种类相同，则Q的种数有___________种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱峰有4组吸收峰，且面积之比为的同分异构体的结构简式：___________。 （7）参照上述合成路线，设计以丙酮和E为原料合成的路线(无机试剂和有机溶剂任选)：___________。 【答案】（1）谷氨酸或—氨基戊二酸或2—氨基戊二酸 （2）氨基、酯基 （3）氧化反应 （4） （5） （6） ①. 8 ②. （7） 【解析】 【分析】A与SOCl2、C2H5OH发生取代（酯化)反应再经过KOH中和生成B，B发生分子内取代反应生成C和乙醇，C在LiBH4作用下-COOC2H5还原为-CH2OH，生成D，D与苯甲醛（E）发生取代反应生成F和水，F再经历一系列过程生成M。 【18题详解】 根据A的结构简式，其名称为谷氨酸或—氨基戊二酸或2—氨基戊二酸； 【19题详解】 根据B结构简式，其含有的官能团名称为酯基、氨基； 【20题详解】 由F、G的结构可知，由F生成G的反应氢原子减少，属于氧化反应； 【21题详解】 依据题给信息合成过程中，经历了加成和脱水缩合两步反应，则为； 【22题详解】 M结构中有酯基和亚氨基，酯基在酸性条件下可水解，N原子上有孤电子对，呈碱性，与盐酸发生酸碱中和反应，故其反应的方程式为 【23题详解】 Q与A属于同类物质，其同分异构体只考虑碳链异构和官能团位置异构，二元羧酸的碳链异构如下： 、、、再将氨基()插入到碳链异构中，其同分异构体还分别有1种、3种、3种、1种结构，共8种； 【24题详解】 依据题给信息合成过程中可知：，-CN被氢气还原为-CH2NH2，丙酮与HCN加成生成，故合成路径为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年下学期高三期末质量检测 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Al：27 Cl：35.5 La：139 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活和社会等方面息息相关，下列说法错误的是 A. 金刚砂可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料 B. 豆腐制作过程中可使用葡萄糖酸内酯作凝固剂 C. 亚硝酸钠可适量用于腊肉、香肠等的生产，具有防止食物变质的作用 D. 为缓解能源危机，大力开采石油等矿产资源能实现碳中和 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙炔分子中的键示意图： B. 的VSEPR模型： C. 反式聚异戊二烯结构简式： D. 细胞和细胞器的双分子膜的结构示意图： 3. 下列关于物质结构与性质、用途的说法错误的是 A. 的键能大于的键能，沸点： B. 在淀粉的主链上再接入带有强亲水基团的支链，可以提高其吸水能力 C. 铅晶体颗粒小于时，晶粒越小，金属铅的熔点越低 D. 由于相邻碳原子平面之间相隔较远，石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 4. 下列有关说法错误的是 A. 工业中制硫酸用98.3%浓硫酸来吸收 B. 工业中通过电解制取金属镁 C. 工业中通过煤的焦化、气化和液化可获得多种化工原料 D. 工业中在侯氏制碱法分离出后的母液中加入食盐，来提取晶体 5. 下列方程式或反应式的书写与所给事实相符合的是 A. 常温下，醋酸和氢氧化钠溶液反应的热化学方程式： B. 铅酸蓄电池放电时的正极反应式： C. 向苯酚钠溶液中通少量：2+CO2+H2O=2+ D. 镁溶于氯化铵溶液： 6. 下列实验装置能达到对应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．实验室制取氨气 B．检测某样品中的钠元素 实验装置 实验目的 C．制取“84”消毒液 D．制取用于检验乙醛 A. A B. B C. C D. D 7. 黄酮哌酯是一种解痉药，其某中间体的合成路线如下。下列有关说法正确的是 A. 化合物的分子式为 B. 苯甲酸酐最多能消耗 C. 产物M、N是苯甲醇和水 D. G中含有三种官能团，且具有对映异构体 8. X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y、Z、M同周期，Y的最高正价和最低负价代数和为零，X、M不在同一周期且其基态原子核外未成对电子数相同，Q是同周期中常见离子半径最小的元素。下列说法正确的是 A. 的基态原子电子云比电子云更弥散 B. Y、Z与形成的简单化合物的键角： C. Q与形成化合物离子键百分数高于50% D. Y、Z、M元素的第一电离能大小： 9. 层状结构薄膜能用于制作电极材料。该薄膜可由辉钼矿(主要含及少量)制得后，再与经气相反应并沉积得到，其流程如下： 已知：“浸取”步骤中得到重钼酸铵[]溶液，下列说法正确的是 A. “浸取”步骤中采用高温条件可提高浸取效率 B. “过滤”步骤中的滤渣主要成分是、 C. “灼烧”步骤中使用的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 D. “气相沉积”应在隔绝空气的惰性气流中进行 10. 我国科学家发明了一种新的海水制氢系统，该系统可避免含氯物质的产生，其工作原理如图所示。还原器中和在催化剂的作用下发生反应释放出。下列说法错误的是 A. b为阳极 B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. 还原器中发生反应的离子方程式： D. 当装置中生成时，外电路转移电子 11. 在体积为和的两个密闭容器中，均充入和，光照条件下发生反应：，测得的平衡转化率随温度(T)的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 三点的平衡常数： C. ℃时，往的容器中再充入和，的转化率下降 D. 图中a、b点的气体压强之比为 12. 某种新型储氢合金吸收氢气后的晶胞如图，该立方晶胞参数为，已知所有氢原子在晶胞内，设阿伏加德罗常数为，下列说法错误的是 A. 该储氢合金通过与大量结合形成金属氢化物来储氢 B. 晶体中与La原子最近且距离相等的Ba原子有4个 C. 该晶胞中，之间相互连接形成的笼状结构有12个面 D. 晶体密度为 13. 下列实验操作及现象、结论都正确的是 实验目的 实验操作及现象 结论 A 探究氯气与水的反应存在限度 取两份等量新制氯水于试管中，分别滴加一定浓度的溶液和淀粉溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 新制的氯水中有和，该反应是可逆反应 B 探究水解常数大小 室温下，用计测得溶液的比溶液的大 水解常数： C 探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸 取少量样品于试管中，加入蒸馏水和少量乙醇，充分振荡，再往其中加入1~2滴溶液，有紫色沉淀生成 该产品中含有水杨酸 D 探究晶体的性质 在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡在不同方向熔化的快慢不同 晶体具有各向异性 A. A B. B C. C D. D 14. 25℃时，用的溶液滴定浓度均为的和混合溶液，粒子分布分数随溶液体积的变化关系如图所示。 已知：①， ②分布分数[]。 下列说法正确的是 A. II表示的分布分数 B. a点，溶液的数量级为 C. 当时， D. b点： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铅铬黄颜料主要的成分是铬酸铅()，实验室通过制备铬酸铅的流程如下： 已知：①的性质与相似，均为难溶两性氢氧化物； ②部分含铬微粒的颜色如下： 含铬微粒 颜色 亮绿色 黄色 橙色 黄色 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ需要使用溶液，下图中配制该溶液不需要使用的仪器有___________(填名称)。 （2）步骤Ⅰ得到的溶液中，绿色含铬物质的化学式为___________。 （3）步骤Ⅱ中若没有将煮沸去除，写出步骤Ⅲ中会发生反应的离子方程式：___________，会导致铬酸铅的产率___________(填“降低”“不变”或“升高”)。 （4）步骤Ⅳ生成的离子方程式为___________。 （5）准确称取铅铬黄试样于碘量瓶中，加溶液，加热溶解。溶解完全后加入的盐酸，稍冷却后加入足量碘化钾溶液，摇匀。将碘量瓶放在暗处约。加入水稀释，用的标准溶液滴定至溶液变为黄绿色，再加淀粉指示剂约，继续滴定至终点。重复2次实验，平均消耗溶液(已知：)。 ①滴定至终点的操作及现象为___________。 ②该试样中()的纯度为___________%(保留小数点后2位)。 ③下列操作会导致测得纯度数值偏低的是___________(填标号)。 A．将溶液替换为溶液 B．生成时，反应温度过高，导致一部分的变成碘蒸气从溶液逸出 C．配制标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线 D．装有标准溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 16. 工业上一种以赤泥(含有、、、、等)为原料制备的工艺流程如下： 已知：①P204为二(2-乙基己基)磷酸酯，常作稀土元素的萃取剂； ②不与盐酸发生反应。 （1）Sc元素基态原子的价电子排布式为___________。 （2）“酸浸”后得到滤渣成分是___________(填化学式)。 （3）“萃取”时的料液温度、浓度以及分相情况对萃取率的影响如下图所示，“萃取”时最佳料液温度及浓度分别为___________(分离系数表示物料中两种物质经分离后相对含量的比值)。 （4）写出“焙烧”的化学反应方程式：___________。 （5）“沉钪”时，有存在，的存在形式与、的关系如下图所示。当、时，的存在形式为___________(填化学式)；若氨水过量，由5升至9，写出该过程发生转化的离子方程式：___________，若，则___________(用含、的代数式表示)。 （6）Sc的一种合金可制造飞船发动机涡轮叶片，该合金晶胞为立方晶胞，结构如图所示，晶胞参数为，则原子与原子的最近距离为___________。 17. 碳热还原炼铝分为氧化铝的碳热还原氯化法和真空直接碳热还原法，该法有取代电解法的潜力。回答下列问题： 氧化铝的碳热还原氯化法，反应过程经过如下两步： 反应I： 反应II：歧化生成和 （1）写出反应II的化学方程式：___________。 （2）住密闭容器中，加入、和气体，在高温下发生反应I．若后气体总质量增加了，则的化学反应速率为___________。 （3）反应I、II中自由能()与温度(T)的变化关系如图所示，试从热力学的角度分析该方法得到铝的具体操作为___________。 氧化铝的直接碳热还原法： 温度在时，氧化铝直接碳热还原体系内发生以下反应： 反应III： 反应 反应 （4）某科研团队模拟，通过调节，在真空密闭体系中单独发生上述反应，各反应平衡时的与温度的关系如图所示。已知：a、c点对应的温度分别为和。 ①反应V的___________0(填“>”“<”或“=”)； ②保持不变，点对应___________。 ③时，达到平衡时，反应V的，反应III的，则反应在该温度下的___________。 ④当采用还原氧化铝时，为得到，应使处在图2的___________(填“A”“B”或“C”)区域。 18. 有机物M是合成波西普韦的一种原料，用于治疗慢性丙肝。M的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的名称是___________。 （2）B中含有的官能团名称是___________。 （3）F生成G的反应类型是___________。 （4）合成过程中，经历了加成和脱水缩合两步反应，的结构简式为___________。 （5）写出与足量盐酸反应的化学方程式：___________。 （6）Q与A互为同分异构体，Q与A具有相同的官能团，且数目与种类相同，则Q的种数有___________种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱峰有4组吸收峰，且面积之比为的同分异构体的结构简式：___________。 （7）参照上述合成路线，设计以丙酮和E为原料合成的路线(无机试剂和有机溶剂任选)：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$