2026届高三化学一轮复习 实验题专题练习

2026届高三化学一轮复习 实验题专题练习 1．某化学兴趣小组利用下图装置制取CO2气体并探究CO2与Na2O2反应。 (1)Na2O2是一种特殊的氧化物，请写出装置C中发生的化学方程式 。 (2)B装置的作用是 ，反应的离子方程式为 。 (3)A装置中反应的离子方程式为 ，能否用稀硫酸代替稀盐酸来快速制取CO2气体？你的观点及理由是 。 (4)某同学查阅资料得知：，由此该同学认为上述兴趣小组探究CO2与Na2O2反应的方案不严密，你对其中不严密的地方作出的改进是 。 2．I．按如图所示装置进行制备实验，填写有关现象及化学方程式。 (1)A中发生反应的化学反应方程式为 。 (2)C中发生反应的化学反应方程式为 。 (3)石灰水作用 。 Ⅱ．是中学化学中的常见物质.各物质的转化关系如下： 若均含有相同的金属元素。A在周期表中的原子序数为11号元素的金属单质，C为淡黄色固体，可作为呼吸面具的供氧剂，A在加热条件下可直接转化为C。均能与水发生反应。 (4)写出A与水反应的化学反应方程式为 。 (5)在A与水反应的实验现象中，能说明该反应放热、A的熔点低的是_______。 A．浮在水面上 B．熔化成小球 C．四处游动 D．滴酚酞变红 (6)C与水反应生成D的化学反应方程式为： 。 3．是制备海绵钛的重要原料，易挥发，在潮湿空气中会产生白色烟雾。某小组同学利用如图装置在实验室制备(夹持装置已略去)，回答下列问题：    已知：常温下为无色液体，其熔点为-25℃，沸点为136.4℃，易水解生成白色沉淀。 (1)装置己中盛装碱石灰的仪器的名称为 。 (2)装置乙的作用为 ，装置丙中的试剂的名称为 。 (3)反应开始后，装置戊中具支试管中的现象为 (答一点即可)，仪器Y的进水口为 (填“b”或“c”)。 (4)装置己中碱石灰的作用为 。已知通过装置己后的气体X能使灼热的氧化铜变为红色，则气体X的成分为 ，装置丁中发生反应的化学方程式可能为 。 (5)取3.0g产品于烧瓶中，用蒸馏水充分溶解后，过滤、洗涤。将滤液配成100溶液。取10到锥形瓶中，用0.2溶液滴定至终点，消耗溶液24.00。［已知：］ 根据上述数据计算，该产品纯度为 %。 4．氯气是一种重要的化工原料，可用于制备许多化合物。现用下图装置制取氯气，进行氯气性质探究，并制备其他物质。回答下列问题： (1)实验室若用和浓盐酸制取，反应的化学方程式为 。 (2)C装置中Ⅰ处为湿润的蓝色石蕊试纸，该处颜色的变化说明氯水具有 性；Ⅱ处为湿润的淀粉试纸，通入后的现象为 。 (3)装置E中所盛放的试剂是 。 (4)已知氧化性：。则通入含有的溶液中，反应的离子方程式为 。 (5)D装置用于制，高铁酸盐是一种原料价廉、来源广泛的新型强氧化剂，在化工制备、电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。写出D中发生的主要反应的化学方程式 。 5．某实验小组设计了如下图所示的装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。 已知：溶液可用于检验，化学方程式为(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。 (1)实验时要通入足够长时间的，其原因是 。 (2)装置B的作用是 。 (3)装置C、D中所盛试剂分别为 、 ，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则A装置中发生反应的化学方程式为 。 (4)设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的酸性强： 。 6．实验室里可用如图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。 (1)图中装置A制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过 (填仪器名称)向烧瓶中加入适量的 (填试剂名称)，写出装置A中发生反应的化学方程式： 。 (2)为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在装置A、B之间安装盛有_______(填字母)的净化装置。 A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和NaHCO3溶液 (3)写出装置B中制取氯酸钾的离子方程式： ；写出装置C中制取次氯酸钠的离子方程式： 。 (4)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是 。 (5)实验中可观察到装置D的试管中溶液颜色变化为 。 7．某实验小组设计如下装置(夹持装置未画出)模拟工业生产氯水和漂白粉。 (1)气体发生装置A应选用 (填“甲”、“乙”或“丙”)，反应的化学方程式为 。 (2)装置B中试剂为 ，制备氯水的装置是 (填字母序号)。 (3)装置D用以制备漂白粉，反应的化学方程式为 ；采用多孔球泡而非常规导管导气的原因是 。 (4)探究新制氯水的性质：用胶头滴管将氯水滴加到含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 【提出猜想】红色褪去的原因可能有两种： 猜想I：氯水具有漂白性； 猜想II： 。 【验证猜想】验证以上猜想的实验操作是 。 (5)利用和浓盐酸反应也可以制备氯气，反应原理如下，请用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目 。 8．某化学教师设计如图所示一体化装置制备并探究其与金属的反应，请回答下列问题： (1)实验开始时，打开止水夹a、c，往装有固体的小试剂瓶中缓慢注入浓盐酸制备，请配平离子方程式： 。 _________________________________=_________________________________ 该反应中，浓盐酸表现出的性质为 。浸有饱和食盐水的脱脂棉的作用是 。试剂Y的作用是吸收尾气，试剂Y为 。 (2)当观察到大试剂瓶内充满黄绿色气体时，停止注入浓盐酸，关闭止水夹c，闭合开关K接通电源。请写出铁丝变红热后与氯气发生反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目： 。当大试剂瓶内黄绿色消失后，断开开关K，冷却至室温后打开止水夹b，可能观察到的现象：试管中的蒸馏水进入大试剂瓶， 。 (3)若将铁丝替换成铜丝，重复(2)中实验操作，实验过程中能观察到产生棕黄色的烟，打开止水夹b，观察到有蓝色液体形成，快速判断该液体是否是胶体的操作及现象是 。 9．某化学兴趣小组利用下列装置制备亚硝酸钠(NaNO2)，并测定样品中NaNO2的质量分数，实验装置如图所示。 已知：①2NO + Na2O2 = 2NaNO2； ②NaNO2易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO； 回答下列问题： Ⅰ．NaNO2的制备。 (1)盛放稀硝酸的仪器名称是 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置C中浓硫酸的作用是 。 (3)反应开始前打开止水夹K，通入氮气的目的是 ；实验结束后，继续通入氮气的目的是 。 Ⅱ．测定样品中NaNO2的质量分数 步骤1：准确称取0.4600g样品，放入锥形瓶中加适量蒸馏水完全溶解； 步骤2：向锥形瓶中加入过量的0.1000mol/L的KI溶液并酸化； 步骤3：向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，缓慢加入0.2000mol/L的Na2S2O3溶液至恰好完全反应，反应原理为：I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI。进行三次平行实验，消耗Na2S2O3溶液体积的平均值为30.00mL。 (4)步骤2中NO转化为NO，写出该反应的离子方程式 。 (5)该产品中NaNO2的质量分数为 。 10．二氧化氯()是一种优良的消毒剂，熔点为，沸点为，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸，若用空气、二氧化碳、氮气等气体稀释，则爆炸性降低。用干燥的氯气与亚氯酸钠()固体制备二氧化氯并探究其性质，装置如图： (1)装置A中盛放浓盐酸的仪器的名称为 ，发生反应的离子方程式为 。 (2)用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，②用二氧化锰与足量的浓盐酸反应。所得氯气___________(填字母)。 A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较 (3)装置D中通入干燥空气的作用是 。 (4)探究性质： ①通过 法，确认冰水浴槽收集到的液态为黄绿色。 ②将二氧化氯泡腾片放入品红溶液中，红色溶液变为无色，微热无色溶液，不变色。由此推知，具有 性。 ③将二氧化氯通入含的废水中，产生两种对环境友好的气体，氯被还原成最低价离子。这两种气体的化学式为 。 11．氯化铁主要用作饮水的净水剂和废水的处理净化沉定刑。某同学设计如图装置(夹持和加热装置已经省略)制备少量。 已知：无水极易与水反应，易升华。 (1)仪器a的名称为 ；B中装有饱和食盐水，其作用是 。 (2)漂白粉的有效成分为 (填化学式)，A中生成的化学方程式为 。 (3)D中发生反应的化学方程式为 ，每转移电子，消耗还原剂的质量为 g；D、E之间选择使用管径较大的玻璃导管的原因是 。 (4)F、G中的试剂可能为 (填标号)。 a．浓硫酸、溶液b．浓硫酸、饱和食盐水 c．溶液、浓盐酸d．溶液、浓盐酸 12．溴苯是一种化工原料，纯净溴苯是一种无色液体，某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应后的产物。请回答下列问题： (1)装置中冷凝管除导气外，还有 的作用，冷凝水从 (填“a”或“b”)口进入。四个实验装置中能起到防倒吸的有 (填序号)。 (2)实验开始时，关闭K2，打开K1和滴液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。写出装置Ⅱ中发生的主要有机反应的化学方程式 ，反应类型为 ，装置Ⅲ中能说明苯与液溴发生的是此反应类型的现象是 。Ⅲ中小试管内苯的作用是 。 (3)反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中。这样操作的目的是 。 (4)三颈烧瓶内反应后液体呈棕黄色，依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。 ①用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液； ③用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ④加入无水CaCl2粉末干燥； ⑤通过过滤、 (填操作名称)，可得到无色、较纯净的溴苯。 (5)下列关于苯和溴苯的说法正确的是 (填字母)。 A．苯是一种密度比水大、不溶于水、有特殊气味的无色液体 B．仅用水即可鉴别苯和溴苯 C．溴苯中溴原子是官能团 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2) 除去CO2中混有的HCl +H+=H2O+CO2↑ (3) CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 不能，因为稀硫酸与碳酸钙反应，生成硫酸钙微溶物阻碍反应进行 (4)在B和C装置之间增加浓硫酸的洗气瓶 2．(1) (2) (3)吸收未反应的二氧化碳 (4) (5)B (6) 3．(1)球形干燥管 (2) 除去氯气中的氯化氢，平衡气压，防止堵塞 浓硫酸 (3) 充满黄绿色气体 c (4) 防止空气中的水蒸气进入具支试管中，吸收尾气，防止污染环境 CO (5)76 4．(1) (2) 酸性和漂白性 淀粉KI试纸变蓝 (3)NaOH溶液 (4)2Fe2++8I-+5Cl2=10Cl-+4I2+2Fe3+ (5)10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+6H2O 5．(1)将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气等对实验产生干扰 (2)作安全瓶，防止倒吸 (3) 澄清石灰水 PdCl2溶液 3SiO2+4C2CO2↑+2CO↑+3Si (4)向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，证明碳酸酸性强于硅酸 6．(1) 分液漏斗 浓盐酸 (2)B (3) (4)反应的温度不同、反应物浓度不同 (5)先变红后褪色 7．(1) 乙 (2) 饱和食盐水 C (3) 增大氯气与石灰乳的接触面积，提高氯气的吸收速率和利用率 (4) 氯水显酸性，消耗 可向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈碱性，若溶液变红色，说明褪色的原因为氯水显酸性，若溶液不变红，说明褪色的原因为氯水具有漂白性 (5) 8．(1) 酸性和还原性 除去中的 溶液 (2) 大试剂瓶内有棕黄色溶液形成 (3)用激光笔照射蓝色液体，若出现一条光亮的“通路”，则证明该液体是胶体，反之则不是 9．(1) 分液漏斗 (2)除去NO中的水蒸气，防止H2O与Na2O2反应使产物不纯 (3) 排除装置中的空气，防止NaNO2被氧化 将装置中残留的NO全部排入酸性KMnO4溶液中，防止氮氧化物污染空气 (4) (5) 10．(1) 分液漏斗 (2)B (3)释降低ClO2的浓度，减少其爆炸的可能性 (4) 观察 漂白 CO2、N2 11．(1) 分液漏斗 除去氯气中的 (2) (浓) (3) 5.6 防止氯化铁凝华后堵塞导管 (4)a 12．(1) 冷凝回流 a (2) Ⅲ、Ⅳ 取代反应 从冷凝管出来的气体为溴化氢，溴化氢不溶于苯，溴化氢能与硝酸银溶液反应生成浅黄色溴化银沉淀，说明苯与液溴发生的是取代反应 Ⅲ中小试管内苯的作用是除去溴化氢中的溴蒸气，避免干扰溴离子检验 (3)因装置Ⅱ中含有的溴化氢气体能污染空气，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气 (4)加入无水CaCl2粉末干燥，然后通过蒸馏操作 (5)BC 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$