2026届高三化学一轮复习 考点练习 化学综合实验探究

化学综合实验探究 高考真题练 1.(2024·贵州卷，10,3分)根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是(　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池，连通后铜片上有固体沉积 原电池中Zn作正极，Cu作负极 B 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜 乙醛有氧化性 C 向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液由浑浊变澄清 苯酚的酸性比H2CO3强 D 向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入稀HNO3，有白色沉淀生成 稀HNO3有氧化性 [答案]　D [解析]　A项，铜片上有固体沉积，说明发生反应Cu2＋＋2e－===Cu，故Cu作正极，Zn作负极，错误；B项，试管壁上出现银镜，说明[Ag(NH3)2]OH被乙醛还原为Ag，体现了乙醛的还原性，错误；C项，溶液由浑浊变澄清，说明苯酚与Na2CO3反应生成NaHCO3和易溶于水的苯酚钠，根据“强酸制弱酸”的规律可知苯酚的酸性比HCO强，不能说明苯酚的酸性比H2CO3强，错误；D项，BaCl2溶液不与SO2反应，加入稀硝酸后生成白色沉淀，说明稀硝酸将SO2氧化为SO，SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，正确。 2．(2024·广东卷，11,4分)按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是(　　) A．烧瓶壁会变冷，说明存在ΔH<0的反应 B．试纸会变蓝，说明有NH3生成，产氨过程熵增 C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有NH4Cl升华 D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 [答案]　B [解析]　烧瓶壁变冷，说明存在ΔH>0的反应使其温度降低，A项错误；湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH3生成，发生反应2NH4Cl＋Ba(OH)2·8H2O===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，反应后气体分子数增大，即产氨过程熵增，B项正确；滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明生成的NH3与浓盐酸挥发出的HCl化合生成NH4Cl，C项错误；滴加浓盐酸后消耗NH3，气球会变小，D项错误。 3．(2024·山东卷改编，14,4分)钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为Cu2O。为探究Cu2O的性质，取等量少许Cu2O分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是(　　) 实验操作及现象 试管甲 滴加过量0.3 mol·L－1 HNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失 试管乙 滴加过量6 mol·L－1氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色 A.试管甲中新生成的沉淀为金属Cu B．试管甲中沉淀的变化均体现了HNO3的氧化性 C．试管乙实验不能证明Cu(Ⅰ)与NH3形成无色配合物 D．上述两个实验表明Cu2O为两性氧化物 [答案]　A [解析]　Cu2O在酸性条件下发生歧化反应，生成Cu2＋和Cu，倾掉溶液。滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失，Cu被浓硝酸氧化为Cu2＋，上述过程体现了HNO3的氧化性和酸性，A正确，B错误；Cu2O溶于氨水，得到无色溶液，静置一段时间后，溶液变为深蓝色，则生成的无色物质被空气中的O2氧化为深蓝色的[Cu(NH3)4]2＋，说明Cu(Ⅰ)与NH3形成无色配合物，试管乙实验可证明Cu(Ⅰ)与NH3形成无色配合物，C错误；Cu2O不能与碱反应，溶于氨水是因为生成配合物，故Cu2O不是两性氧化物，D错误。 4．(2024·安徽卷，16,15分)测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCl2—HgCl2—K2Cr2O7滴定法。研究小组用该方法测定质量为a g的某赤铁矿试样中的铁含量。 【配制溶液】 ①c mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液。 ②SnCl2溶液：称取6 g SnCl2·2H2O溶于20 mL浓盐酸，加水至100 mL，加入少量锡粒。 【测定含量】按下图所示(加热装置略去)操作步骤进行实验。 已知：氯化铁受热易升华；室温时HgCl2可将Sn2＋氧化为Sn4＋，难以氧化Fe2＋；Cr2O可被Fe2＋还原为Cr3＋。 回答下列问题： (1)下列仪器在本实验中必须用到的有________(填名称)。 (2)结合离子方程式解释配制SnCl2溶液时加入锡粒的原因：_____________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)步骤Ⅰ中“微热”的原因是______________________________________ ________________________________________________________________________________________________________。 (4)步骤Ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (5)若消耗c mol·L－1 K2Cr2O7，标准溶液V mL，则a g试样中Fe的质量分数为________(用含a、c、V的代数式表示)。 (6)SnCl2—TiCl3—KMnO4滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用SnCl2和TiCl3将铁矿石试样中Fe3＋还原为Fe2＋，再用KMnO4标准溶液滴定。 ①从环保角度分析，该方法相比于SnCl2—HgCl2—K2Cr2O7滴定法的优点是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。 ②为探究KMnO4溶液滴定时，Cl－在不同酸度下对Fe2＋测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴0.1 mol·L－1 KMnO4溶液，现象如下表： 溶液 现象 空白实验 2 mL 0.3 mol·L－1 NaCl溶液＋0.5 mL试剂X 紫红色不褪去 实验ⅰ 2 mL 0.3 mol·L－1 NaCl溶液＋0.5 mL 0.1 mol·L－1硫酸 紫红色不褪去 实验ⅱ 2 mL 0.3 mol·L－1 NaCl溶液＋0.5 mL 6 mol·L－1硫酸 紫红色明显变浅 表中试剂X为________；根据该实验可得出的结论是_____________________ __________________________________________________________________________________________________________________。 [答案]　(1)容量瓶、量筒 (2)Sn2＋易被空气中的O2氧化为Sn4＋，离子方程式为2Sn2＋＋O2＋4H＋===2Sn4＋＋2H2O，加入锡粒，发生反应Sn4＋＋Sn===2Sn2＋，可防止被Sn2＋氧化 (3)加快赤铁矿试样与浓盐酸的反应速率 (4)偏小 (5)×100% (6)①更安全，对环境更友好　②H2O　酸度越大，KMnO4的氧化性越强，Cl－对Fe2＋测定结果的影响越大 [解析]　(2)由已知信息“室温时HgCl2可将Sn2＋氧化为Sn4＋，难以氧化Fe2＋”得，Sn2＋的还原性大于Fe2＋，则配制SnCl2溶液时加入锡粒的目的是防止Sn2＋被空气中的O2氧化。(4)步骤Ⅲ是用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2＋的过程，若未“立即滴定”，部分Fe2＋被空气中的O2氧化为Fe3＋，则在滴定时消耗K2Cr2O7标准溶液的体积偏小，导致测定的铁含量偏小。(5)由得失电子守恒得关系式：K2Cr2O7～6Fe2＋，则a g试样中Fe的质量分数为×100%＝×100%。(6)①SnCl2—HgCl2—K2Cr2O7滴定法中，HgCl2氧化Sn2＋的离子方程式为Hg2＋＋Sn2＋===Sn4＋＋Hg，生成的Hg有毒，因此从环保角度看，SnCl2—TiCl3—KMnO4滴定法更安全，符合绿色化学理念，利于保护环境。②为了控制变量，保证溶液体积相同，空白实验中的试剂X应为H2O；实验ⅰ、ⅱ中c(H＋)不同，实验ⅰ中c(H＋)小，紫红色不褪去，实验ⅱ中c(H＋)大，紫红色明显变浅，说明KMnO4溶液滴定时，溶液酸度越大，KMnO4的氧化性越强，Cl－被KMnO4氧化的可能性越大，对Fe2＋测定结果的影响越大。 5．(2024·广东卷，17,14分)含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。 (1)实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可用________(填化学式)溶液吸收。 (2)工业上，烟气中的SO2可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏。该过程中，________(填元素符号)被氧化。 (3)工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应： CaSO4(s)＋CO(aq)⇌CaCO3(s)＋SO(aq)(Ⅰ) 兴趣小组在实验室探究Na2CO3溶液的浓度对反应(Ⅰ)的反应速率的影响。 ①用Na2CO3固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。 ⅰ.该过程中用到的仪器有________。 ⅱ.滴定数据及处理：Na2CO3溶液V0 mL，消耗c1 mol·L－1盐酸V1 mL(滴定终点时，CO转化为HCO)，则c(Na2CO3)＝________mol·L－1。 ②实验探究：取①中的Na2CO3溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入m1 g硫酸钙固体，反应t1 min后，过滤，取V0 mL滤液，用c1 mol·L－1盐酸参照①进行滴定。记录的部分数据如下表(忽略CO水解的影响)。 序号 V(Na2CO3)/mL V(H2O)/mL a 100.0 0 b 80.0 x 序号 V(滤液)/mL V消耗(盐酸)/mL a V0 2V1/5 b V0 3V1/10 则x＝________，测得的平均反应速率之比va∶vb＝________。 (4)兴趣小组继续探究反应(Ⅰ)平衡的建立，进行实验。 ①初步实验　将1.00 g硫酸钙(M＝136 g·mol－1)加入到100.0 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液中，在25 ℃和搅拌条件下，利用pH计测得体系的pH随时间t的变化曲线如图。 ②分析讨论　甲同学根据t2 min后pH不改变，认为反应(Ⅰ)已达到平衡；乙同学认为证据不足，并提出如下假设： 假设1　硫酸钙固体已完全消耗； 假设2　硫酸钙固体有剩余，但被碳酸钙沉淀包裹。 ③验证假设　乙同学设计如下方案，进行实验。 步骤 现象 ⅰ.将①实验中的反应混合物进行固液分离 / ⅱ.取少量分离出的沉淀置于试管中，滴加________ ________，沉淀完全溶解 ⅲ.继续向ⅱ的试管中滴加________ 无白色沉淀生成 ④实验小结　假设1成立，假设2不成立。①实验中反应(Ⅰ)平衡未建立。 ⑤优化方案、建立平衡　写出优化的实验方案，并给出反应(Ⅰ)平衡已建立的判断依据：__________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ [答案]　(1)NaOH　(2)S (3)①ⅰ.BD　ⅱ.　②20.0　6∶5 (4)③足量稀盐酸　有气泡产生　少量BaCl2溶液　⑤取2.00 g(大于或等于1.36 g)硫酸钙固体加入100.0 mL 0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液中，在25 ℃和搅拌条件下利用pH计测定溶液pH，当溶液pH不变时，说明平衡状态已建立 [解析]　(1)Cu与浓硫酸可发生反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，SO2是酸性氧化物，可用碱性溶液进行尾气处理。(2)SO2与空气中的O2、石灰石浆液反应生成石膏(CaSO4)的过程中，S元素化合价由＋4→＋6，SO2被氧化，氧气被还原。(3)①ⅰ.用Na2CO3固体配制溶液时需用到的仪器主要有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，滴定测定Na2CO3溶液浓度时需用到的仪器主要有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶等，故选BD。ⅱ.滴定过程中CO转化为HCO，即发生反应CO＋H＋===HCO，则有关系式CO～H＋，则n(Na2CO3)＝n(H＋)，即c(Na2CO3)V0＝c1V1，则c(Na2CO3)＝。②根据题意，为保证溶液总体积相等，x＝20.0；根据题意可知，滤液中测得的Na2CO3的浓度即为反应t1 min后溶液中Na2CO3的浓度，则a组反应前后Na2CO3溶液浓度的变化量为mol·L－1＝ mol·L－1，b组反应前后Na2CO3溶液浓度的变化量为mol·L－1＝ mol·L－1，反应时间均为t1 min，反应速率之比等于溶液浓度变化量之比，则va∶vb＝∶＝6∶5。(4)实验中取用的硫酸钙的物质的量为1 g÷136 g·mol－1≈0.007 mol，Na2CO3的物质的量为0.01 mol，则硫酸钙少量。CaSO4与Na2CO3反应生成CaCO3和Na2SO4，固液分离后，取沉淀于试管中加入足量稀盐酸，固体完全溶解同时有气泡生成，向滤液中滴加BaCl2溶液，没有白色沉淀生成，说明沉淀中没有CaSO4，即假设1成立，假设2不成立。 模拟训练 1．(2025·江西赣州一模)为探究NO2的性质，设计了如下实验。 实验装置 实验操作及现象 ①抽去毛玻璃片后，反应瓶内壁有白色固体物质生成，红棕色气体逐渐变浅，直至无色 ②取白色固体物质溶于水，依次加入稀盐酸、BaCl2溶液，溶液中出现白色沉淀 下列说法错误的是(　　) A．白色固体的主要成分为SO3 B．物质氧化性：浓HNO3>NO2>SO3 C．由实验可知，能用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2与Br2(g) D．实验后的剩余气体可用酸性KMnO4溶液处理，防止污染空气 [答案]　C [解析]　毛玻璃片左侧反应生成NO2，右侧反应生成SO2，根据现象①可知NO2与SO2反应会生成SO3和NO，则白色固体是SO3；取白色固体物质溶于水，依次加入稀盐酸、BaCl2溶液，溶液中出现的白色沉淀为硫酸钡，A项正确；左侧浓硝酸与铜反应生成NO2，则氧化性：浓HNO3>NO2，NO2与SO2反应生成SO3，则氧化性：NO2>SO3，故B项正确；NO2、Br2(g)都能将I－氧化为I2，使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，无法鉴别，C项错误；酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可吸收NO，D项正确。 2．(2025·福建南平三模)下列实验操作、现象及结论均正确的是(　　) A B 实验 目的 验证蔗糖是否发生水解反应 检验铁锈中是否含有Fe2＋ 实验 操作 实验 现象 无砖红色沉淀生成 紫色褪去 实验 结论 蔗糖未发生水解 铁锈中含有Fe2＋ C D 实验 目的 检验未知溶液中是否含有SO 比较CO和HCO的水解常数大小 实验 操作 实验 现象 滴加稀硝酸，沉淀不溶解 溶液都变红，碳酸钠溶液的红色更深 实验 结论 溶液中含有SO Kh(CO)>Kh(HCO) [答案]　D [解析]　应先加入NaOH溶液调节水解液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜进行检验，A项错误；浓盐酸中Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，B项错误；HNO3能将SO氧化为SO，则无法判断原溶液中含有SO，C项错误；向等体积等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液，Na2CO3溶液的红色更深，说明CO的水解程度更大，即Kh(CO)>Kh(HCO)，D项正确。 3．(2025·湖南株洲四中月考)已知ClO2极易溶于水，实验室制备ClO2的反应为2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列有关实验室制备ClO2的实验原理和装置不能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲获取SO2 B．用装置乙制备ClO2 C．用装置丙吸收ClO2 D．用装置丁处理尾气 [答案]　B [解析]　实验室常用Na2SO3粉末和70%硫酸反应制备SO2，故A正确；将SO2通入反应装置时应“长管进，短管出”，故B错误；二氧化氯极易溶于水，可用装置丙吸收二氧化氯，故C正确；二氧化氯、二氧化硫均能与碱反应，可用NaOH吸收，防止污染空气，故D正确。 4．(2025·安徽师范大学附中月考)利用NO、O2和Na2CO3溶液反应制备NaNO2的装置如图所示，下列关于该装置的分析描述正确的是(　　) A．装置A制备NO，分液漏斗中必须选用稀HNO3 B．装置B主要目的是除去挥发出来的HNO3蒸气 C．装置C中发生反应的化学方程式为2Na2CO3＋4NO＋O2=== 4NaNO2＋2CO2 D．尾气可以利用收集或者点燃的方法处理 [答案]　C [解析]　装置A中也可选用浓硝酸，浓硝酸与铜反应产生二氯化氮，产生的二氧化氮与装置B中的水反应产生NO，故A错误；装置B主要目的是除去挥发出来的HNO3蒸气和可能产生的NO2，故B错误；装置C中发生反应的化学方程式为2Na2CO3＋4NO＋O2===4NaNO2＋2CO2，故C正确；氮氧化物不可燃，尾气中NO2、NO等不可以用点燃的方法处理，故D错误。 5．(2023·重庆卷，8)下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加浓盐酸 盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体 氧化性： NiO(OH)>Fe(OH)3 B 向CuSO4溶液中通入H2S气体 出现黑色沉淀(CuS) 酸性：H2S<H2SO4 C 乙醇和浓硫酸共热至170 ℃，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙烯发生了加成反应 D 向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液 出现黄色沉淀(Ag3PO4) Na2HPO4发生了水解反应 [答案]　A [解析]　由实验现象可知NiO(OH)将Cl－氧化为Cl2，而Fe(OH)3不能，可得氧化性NiO(OH)>Fe(OH)3，A项正确；发生反应H2S＋CuSO4===H2SO4＋CuS↓，因为生成CuS沉淀使得反应正向进行，不能判断酸性H2S<H2SO4，B项错误；在验证性实验中需要排除干扰，在反应过程中可能生成SO2，SO2具有还原性，也可使溴水褪色，C项错误；产生Ag3PO4，则应是HPO发生电离，D项错误。 6．(2023·广东卷，12)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 B 装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 NO2转化为N2O4的反应吸热 C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2 漂白粉的有效成分是CaCO3 D 1 mol·L－1 NaCl溶液导电性比同浓度醋酸强 NaCl溶液的pH比醋酸的高 [答案]　A [解析]　浓硫酸具有强氧化性和脱水性，可先将蔗糖脱水炭化，再氧化碳单质生成CO2和SO2，陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系，A符合题意；冷却后颜色变浅说明2NO2N2O4为放热反应，陈述Ⅱ错误，B不符合题意；漂白粉久置于空气中会发生反应Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO，生成的CaCO3能与盐酸反应产生CO2，但漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，陈述Ⅱ错误，C不符合题意；NaCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，故NaCl溶液的导电性比同浓度的CH3COOH溶液强；NaCl溶液呈中性，pH高于呈酸性的CH3COOH溶液，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，但不具有因果关系，D不符合题意。 7．下列操作规范且能达到实验目的的是(　　) A．图甲测定醋酸浓度 B．图乙测定中和热 C．图丙稀释浓硫酸 D．图丁萃取分离碘水中的碘 [答案]　A [解析]　氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装在碱式滴定管中，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，A正确；测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯底部接触，并且大烧杯内空隙需用碎纸条填充，大小烧杯口部平齐，防止热量散失，B错误；容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，C错误；分液过程中分液漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体流下时飞溅，D错误。 8．(2025·湖北武汉检测)某兴趣小组进行铁矿石中含铁量的测定，实验过程如下： 下列说法不正确的是(　　) A．加热煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氯气 B．稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C．滴定过程中可用KSCN溶液作指示剂 D．铁矿石中铁的质量分数为70% [答案]　B [解析]　加热煮沸的主要目的是除去过量的氯气，防止氯气与KI反应，A正确；稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶，B错误；铁离子与碘离子发生氧化还原反应，利用KSCN溶液作指示剂，滴定终点时红色褪去，且30 s内不恢复，C正确；由2I－＋2Fe3＋===2Fe2＋＋I2及铁元素守恒可知，铁的质量分数为×100%＝70%，D正确。 9．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是(　　) A．为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH B．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。 C．为比较HA和HB两种弱酸的Ka大小，可用pH计测定同温同浓度的NaA溶液和NaB溶液的pH D．为测定一定浓度的NaOH溶液放置在空气中是否有部分转化为Na2CO3，用甲基橙作指示剂，用标准盐酸溶液滴定 [答案]　C [解析]　测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH只能判断HCl和H2S的酸性强弱，非金属性是通过最高价氧化物水化物的酸性强弱判断的，故A错误；集气瓶底应铺一层细沙，故B错误；同温同浓度的NaA溶液和NaB溶液因弱酸酸性不同，水解程度不同，造成pH不同，故C正确；甲基橙变色的pH范围是3.1～4.4，用甲基橙作指示剂滴定后溶液呈酸性，滴定时Na2CO3全部反应；①2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O,2 mol NaOH反应生成1 mol Na2CO3，滴定时消耗2 mol HCl，②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O,2 mol NaOH滴定时消耗2 mol HCl，所以从量的角度分析无变化，故D错误。 10．(2024·辽宁丹东期末)下列有关实验操作能达到实验目的的是(　　) 选项 实验操作 实验目的 A 向容积相同的两个密闭容器中分别通入2 mol和4 mol HI气体，在相同温度下反应相同时间，比较两个容器内气体颜色深浅 探究压强对化学平衡移动的影响 B 分别取少量晶体于试管中，加入足量浓NaOH溶液加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，只有一支试管口试纸变蓝 鉴别白色粉末状晶体尿素[CO(NH2)2]和氯化铵 C 向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入少量KCl固体，观察烧杯中溶液颜色变化 探究浓度对化学平衡移动的影响 D 分别向两支装有5 mL 0.5 mol·L－1 H2O2溶液的试管中滴加5滴相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液，比较两支试管产生气泡快慢 探究Fe3＋与Cu2＋对H2O2分解的催化效率 [答案]　D [解析]　容器中发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，该反应为反应前后气体分子数不变的反应，不能探究压强对化学平衡移动的影响，A错误；尿素和NH4Cl加热分解都会产生NH3，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸都会变蓝，B错误；KSCN和FeCl3发生反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入少量KCl固体对该反应的平衡无影响，溶液颜色不变化，C错误；向相同浓度、相同体积的H2O2溶液中加入5滴相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液，比较两支试管产生气泡快慢，能探究Fe3＋与Cu2＋对H2O2分解的催化效率，D正确。 11．(2025·广东广州检测)测定某明矾样品(含砷酸盐)中砷的含量，实验步骤如下： 实验一：配制砷标准溶液 ①取一定质量的As2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1 L Na3AsO3溶液(此溶液1.0 mL相当于0.10 g砷)。 ②取一定量上述溶液，配制500 mL含砷量为1.0 g·L－1的砷标准溶液。 (1)②需取用①中Na3AsO3溶液________mL。 实验二：测定样品中砷含量(实验装置如图，夹持装置已略去) ①向B中加入20.00 mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI溶液和SnCl2溶液，室温放置10 min，使砷元素全部转化为H3AsO3。 ②向B中加入足量锌粒(含有ZnS杂质)，立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管C，并使C管右侧末端插入比色管D中银盐吸收液的液面下，控制反应温度25～40 ℃。45 min后，打开K1通入N2，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag＋被还原为红色胶态银。 ③用明矾样品代替20.00 mL砷标准溶液进行实验，相同条件下生成相同量红色胶态银，需要5.0 g明矾样品。 (2)乙酸铅棉花的作用是____________________________________________ _________________________________。 (3)写出Zn与H3AsO3反应生成砷化氢的离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：_______________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________。 (4)控制B中反应温度的方法是_______________________________________ ______________________________________________________________________________________________________，反应中通入N2的作用是________________ ____________________________________________________________________________________________________________________。 (5)明矾样品中砷的含量为________%。 [答案]　(1)5.0　(2)除去H2S，以免干扰D中反应 (3) ==AsH3↑＋3Zn2＋＋3H2O (4)水浴加热　将砷化氢气体完全带入D中，使其完全反应 (5)0.4 [解析]　(1)根据质量守恒，配制500 mL含砷量为1.0 g·L－1的砷标准溶液，需取用Na3AsO3溶液＝5.0 mL。(2)乙酸铅和H2S反应生成PbS沉淀，则乙酸铅棉花的作用是吸附H2S。(4)控制反应温度25～40 ℃的方法是水浴加热；打开K通入N2，使生成的砷化氢气体被D中银盐完全吸收。(5)20.00 mL砷标准溶液含砷量为0.02 L×1.0 g·L－1＝0.02 g，明矾样品中砷的含量为×100%＝0.4%。 12．锶(Sr)和镁位于同主族，锶比镁更活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，已知氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下装置(部分装置已省略)制备氮化锶(Sr3N2的相对分子质量为290.8)。 方案Ⅰ：制备氮气来制取氮化锶 (1)仪器A的名称是________。 (2)实验时先点燃________(填“B”或“C”)酒精灯，一段时间后，再点燃另一盏酒精灯。 (3)方案Ⅰ中用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气，其化学方程式为__________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________。 方案Ⅱ：利用氮气样品来制取氮化锶 已知：①所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质。②醋酸二氨合亚铜溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。 (4)打开分液漏斗的旋塞，装置D能持续提供N2，这是利用了N2________的物理性质。 (5)装置F、G、H中盛装的试剂分别是________(填字母)。 A．浓硫酸 B．连苯三酚碱性溶液 C．醋酸二氨合亚铜溶液 (6)方案Ⅰ和方案Ⅱ设计存在相同的缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案为__________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。 [答案]　(1)蒸馏烧瓶　(2)B (3)NH4Cl＋NaNO2NaCl＋N2↑＋2H2O (4)不溶于水　(5)B、C、A (6)最后加一个装有碱石灰的干燥管 [解析]　(1)仪器A的名称是蒸馏烧瓶。(2)实验时先产生氮气，然后氮气和锶反应，因此应先点燃B处酒精灯。(3)方案Ⅰ中用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气，反应的化学方程式为NH4Cl＋NaNO2NaCl＋N2↑＋2H2O。(4)打开分液漏斗的旋塞，装置D能持续提供N2，这是利用了N2不溶于水的物理性质。(5)根据已知信息，醋酸二氨合亚铜溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力，连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2，则先用氢氧化钠溶液除掉二氧化碳，然后用连苯三酚碱性溶液除掉氧气，再用醋酸二氨合亚铜溶液除掉CO，最后用浓硫酸干燥，因此装置F、G、H中盛装的试剂分别是B、C、A。(6)根据信息氮化锶遇水剧烈反应，方案Ⅰ和方案Ⅱ设计存在相同的缺陷，装置与大气相通可能会导致产品变质，改进方案为在最后加一个装碱石灰的干燥管。 13．(2025·湖北武汉模拟)叔丁基溴[(CH3)3CBr]是重要的化工原料。已知相关物质的沸点如下表所示。 物质 (CH3)3COH 氢溴酸 (CH3)3CBr 沸点/℃ 85 126 ℃时HBr与水共沸 72 Ⅰ.实验室制备叔丁基溴的装置和流程如图所示(部分装置如夹持装置已省略)。 步骤一：在仪器A中放入搅拌磁子、8 mL叔丁醇和14 mL 48% HBr溶液。在仪器B中加入7 mL浓硫酸。 步骤二：边搅拌边滴加浓硫酸，调整滴速，控制反应温度在30～35 ℃，约15 min滴完，继续反应15 min。 步骤三：缓慢提高加热温度，用锥形瓶收集粗产品。 (1)仪器B的名称为________。 (2)①步骤二中发生的反应为可逆反应，其化学方程式为__________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________。 ②若浓硫酸滴速过快会导致________(填字母)。 a．反应物汽化而损失，反应物利用率低 b．更多副产物醚或烯烃的生成 c．溶液变为棕黑色 (3)步骤三中应提高加热温度直到温度计________(填“C”或“D”)显示温度为72 ℃为止。利用平衡移动原理说明提高加热温度的目的是___________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)得到的粗产品中还混杂着少量杂质。粗产品纯化的合理操作顺序为(从下列操作中选取，按先后次序填写字母，操作可重复使用)：将粗产品转移至分液漏斗中→________→蒸馏→得到纯化产品。 a．用无水CaCl2干燥、过滤 b．用碱石灰干燥、过滤 c．用水洗涤、分液 d．用30% NaOH溶液洗涤、分液 e．用5% NaHCO3溶液洗涤、分液 [答案]　(1)分液漏斗 (2)①(CH3)3COH＋HBr(CH3)3CBr＋H2O　②abc (3)C　该反应是吸热反应，升高温度，反应向正反应方向移动，提高叔丁基溴的产率 (4)eca [解析]　(1)向三颈烧瓶内加入叔丁基醇和HBr溶液，浓硫酸加入仪器B中，仪器B的名称是分液漏斗。(2)①根据步骤二可知滴入浓硫酸后，30～35 ℃时，(CH3)3COH和HBr反应的化学方程式为(CH3)3COH＋HBr(CH3)3CBr＋H2O。②若浓硫酸滴速过快，三颈烧瓶中浓硫酸短时间内局部过量，在三颈烧瓶中会产生大量的热，促使叔丁基醇挥发，使反应物减少，反应物的利用率降低，a符合题意；叔丁基醇在过多浓硫酸作用下自身会发生反应产生醚或脱水生成烯烃，b符合题意；浓硫酸具有脱水性，若滴速过快，叔丁基醇可能脱水碳化，使溶液变黑，c符合题意。(3)叔丁基醇的沸点略高于叔丁基溴的沸点，C处温度高于D处温度，若D处显示72 ℃，则C处的温度大于72 ℃，挥发出来的不仅仅是叔丁基溴，还有叔丁基醇，故测得C处的温度为72 ℃即可；加热对该反应的制取有利，说明该反应是吸热反应，升高温度，反应向正反应方向移动，可以提高叔丁基溴的产率。(4)粗产品提纯时，应将粗产品转移至分液漏斗中，用5% NaHCO3溶液将HBr除去，洗涤、分液，然后用水洗涤、分液，除去叔丁基醇，再用无水CaCl2干燥、过滤，蒸馏得到纯净产品。 14．(2025·辽宁辽东南协作体联考)某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证Na与CO2能否发生反应。已知PdCl2能被CO还原得到黑色的金属Pd。请回答下列问题： (1)猜想：Na与CO2能发生反应。理论依据是____________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________。 (2)装置B中的试剂是_______________________________________________ ________________________，装置C的作用是_______________________________ _______________________________________________________________________________________________________________。 (3)将样品装入硬质玻璃管中，再按如下顺序进行实验操作。①打开K1和K2，通入CO2，待E中出现________时，再点燃酒精灯，此操作的目的是_____________ _______________________________________________________________________________________________________________________________； ②熄灭酒精灯；③冷却到室温；④关闭K1和K2。 (4)加热装置D中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象： ①钠块表面变黑，熔化成小球； ②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生； ③F中试管内壁有黑色固体生成。 实验探究Ⅰ：探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式。 假设一：白色固体是Na2CO3。 假设二：白色固体是Na2O。 假设三：白色固体是Na2CO3和Na2O的混合物。 请完成下列实验设计，验证上述假设。 步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水，过滤。 步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量的________溶液产生白色沉淀，过滤。 步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞溶液，滤液不变红色。 结论：假设一成立。 实验探究Ⅱ：钠与二氧化碳反应产物中碳元素的存在形式。 实验说明：钠与二氧化碳反应的产物中除了碳酸钠以外，还有________存在(填化学式)。 [答案]　(1)Na具有还原性、CO2具有氧化性 (2)饱和NaHCO3溶液　除去CO2中混有的H2O (3)大量白色沉淀　排尽装置中空气 (4)BaCl2(或CaCl2溶液等，不可以用碱性溶液)　C、CO [解析]　(2)装置B用于除去CO2中混有的HCl，所盛试剂是饱和NaHCO3溶液；装置C的作用是除去水蒸气，防止水蒸气进入装置D中与钠反应，干扰实验。(3)打开K1和K2，先通入CO2，排尽装置中的空气，防止空气中的物质与钠发生反应，干扰实验，待E中出现大量白色沉淀时，说明CO2已充满整个装置，再点燃酒精灯。(4)固体产物溶于水后，可加入BaCl2、CaCl2溶液等中性溶液，若生成白色沉淀，则说明溶液中含有碳酸根离子，即固体中含有碳酸钠，但不能加入碱性物质，以免干扰步骤3中碱的检验；滴加酚酞溶液未变红，说明溶液中没有氢氧化钠，即原固体中没有氧化钠；结合题干信息，硬质玻璃管中有大量黑色固体产生，根据元素守恒，说明钠将二氧化碳还原生成C，F试管中有黑色固体生成，说明CO将PdCl2还原为Pd，C与CO2在高温条件下继续反应生成CO，故钠与二氧化碳反应的产物中除了碳酸钠以外，还有C、CO存在。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学综合实验探究 高考真题练 1.(2024·贵州卷，10,3分)根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是(　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池，连通后铜片上有固体沉积 原电池中Zn作正极，Cu作负极 B 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜 乙醛有氧化性 C 向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液由浑浊变澄清 苯酚的酸性比H2CO3强 D 向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入稀HNO3，有白色沉淀生成 稀HNO3有氧化性 2．(2024·广东卷，11,4分)按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是(　　) A．烧瓶壁会变冷，说明存在ΔH<0的反应 B．试纸会变蓝，说明有NH3生成，产氨过程熵增 C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有NH4Cl升华 D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 3．(2024·山东卷改编，14,4分)钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为Cu2O。为探究Cu2O的性质，取等量少许Cu2O分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是(　　) 实验操作及现象 试管甲 滴加过量0.3 mol·L－1 HNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失 试管乙 滴加过量6 mol·L－1氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色 A.试管甲中新生成的沉淀为金属Cu B．试管甲中沉淀的变化均体现了HNO3的氧化性 C．试管乙实验不能证明Cu(Ⅰ)与NH3形成无色配合物 D．上述两个实验表明Cu2O为两性氧化物 4．(2024·安徽卷，16,15分)测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCl2—HgCl2—K2Cr2O7滴定法。研究小组用该方法测定质量为a g的某赤铁矿试样中的铁含量。 【配制溶液】 ①c mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液。 ②SnCl2溶液：称取6 g SnCl2·2H2O溶于20 mL浓盐酸，加水至100 mL，加入少量锡粒。 【测定含量】按下图所示(加热装置略去)操作步骤进行实验。 已知：氯化铁受热易升华；室温时HgCl2可将Sn2＋氧化为Sn4＋，难以氧化Fe2＋；Cr2O可被Fe2＋还原为Cr3＋。 回答下列问题： (1)下列仪器在本实验中必须用到的有________(填名称)。 (2)结合离子方程式解释配制SnCl2溶液时加入锡粒的原因：_____________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)步骤Ⅰ中“微热”的原因是______________________________________ ________________________________________________________________________________________________________。 (4)步骤Ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (5)若消耗c mol·L－1 K2Cr2O7，标准溶液V mL，则a g试样中Fe的质量分数为________(用含a、c、V的代数式表示)。 (6)SnCl2—TiCl3—KMnO4滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用SnCl2和TiCl3将铁矿石试样中Fe3＋还原为Fe2＋，再用KMnO4标准溶液滴定。 ①从环保角度分析，该方法相比于SnCl2—HgCl2—K2Cr2O7滴定法的优点是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。 ②为探究KMnO4溶液滴定时，Cl－在不同酸度下对Fe2＋测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴0.1 mol·L－1 KMnO4溶液，现象如下表： 溶液 现象 空白实验 2 mL 0.3 mol·L－1 NaCl溶液＋0.5 mL试剂X 紫红色不褪去 实验ⅰ 2 mL 0.3 mol·L－1 NaCl溶液＋0.5 mL 0.1 mol·L－1硫酸 紫红色不褪去 实验ⅱ 2 mL 0.3 mol·L－1 NaCl溶液＋0.5 mL 6 mol·L－1硫酸 紫红色明显变浅 表中试剂X为________；根据该实验可得出的结论是_____________________ __________________________________________________________________________________________________________________。 5．(2024·广东卷，17,14分)含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。 (1)实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可用________(填化学式)溶液吸收。 (2)工业上，烟气中的SO2可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏。该过程中，________(填元素符号)被氧化。 (3)工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应： CaSO4(s)＋CO(aq)⇌CaCO3(s)＋SO(aq)(Ⅰ) 兴趣小组在实验室探究Na2CO3溶液的浓度对反应(Ⅰ)的反应速率的影响。 ①用Na2CO3固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。 ⅰ.该过程中用到的仪器有________。 ⅱ.滴定数据及处理：Na2CO3溶液V0 mL，消耗c1 mol·L－1盐酸V1 mL(滴定终点时，CO转化为HCO)，则c(Na2CO3)＝________mol·L－1。 ②实验探究：取①中的Na2CO3溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入m1 g硫酸钙固体，反应t1 min后，过滤，取V0 mL滤液，用c1 mol·L－1盐酸参照①进行滴定。记录的部分数据如下表(忽略CO水解的影响)。 序号 V(Na2CO3)/mL V(H2O)/mL a 100.0 0 b 80.0 x 序号 V(滤液)/mL V消耗(盐酸)/mL a V0 2V1/5 b V0 3V1/10 则x＝________，测得的平均反应速率之比va∶vb＝________。 (4)兴趣小组继续探究反应(Ⅰ)平衡的建立，进行实验。 ①初步实验　将1.00 g硫酸钙(M＝136 g·mol－1)加入到100.0 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液中，在25 ℃和搅拌条件下，利用pH计测得体系的pH随时间t的变化曲线如图。 ②分析讨论　甲同学根据t2 min后pH不改变，认为反应(Ⅰ)已达到平衡；乙同学认为证据不足，并提出如下假设： 假设1　硫酸钙固体已完全消耗； 假设2　硫酸钙固体有剩余，但被碳酸钙沉淀包裹。 ③验证假设　乙同学设计如下方案，进行实验。 步骤 现象 ⅰ.将①实验中的反应混合物进行固液分离 / ⅱ.取少量分离出的沉淀置于试管中，滴加________ ________，沉淀完全溶解 ⅲ.继续向ⅱ的试管中滴加________ 无白色沉淀生成 ④实验小结　假设1成立，假设2不成立。①实验中反应(Ⅰ)平衡未建立。 ⑤优化方案、建立平衡　写出优化的实验方案，并给出反应(Ⅰ)平衡已建立的判断依据：__________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ 模拟训练 1．(2025·江西赣州一模)为探究NO2的性质，设计了如下实验。 实验装置 实验操作及现象 ①抽去毛玻璃片后，反应瓶内壁有白色固体物质生成，红棕色气体逐渐变浅，直至无色 ②取白色固体物质溶于水，依次加入稀盐酸、BaCl2溶液，溶液中出现白色沉淀 下列说法错误的是(　　) A．白色固体的主要成分为SO3 B．物质氧化性：浓HNO3>NO2>SO3 C．由实验可知，能用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2与Br2(g) D．实验后的剩余气体可用酸性KMnO4溶液处理，防止污染空气 2．(2025·福建南平三模)下列实验操作、现象及结论均正确的是(　　) A B 实验 目的 验证蔗糖是否发生水解反应 检验铁锈中是否含有Fe2＋ 实验 操作 实验 现象 无砖红色沉淀生成 紫色褪去 实验 结论 蔗糖未发生水解 铁锈中含有Fe2＋ C D 实验 目的 检验未知溶液中是否含有SO 比较CO和HCO的水解常数大小 实验 操作 实验 现象 滴加稀硝酸，沉淀不溶解 溶液都变红，碳酸钠溶液的红色更深 实验 结论 溶液中含有SO Kh(CO)>Kh(HCO) 3．(2025·湖南株洲四中月考)已知ClO2极易溶于水，实验室制备ClO2的反应为2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列有关实验室制备ClO2的实验原理和装置不能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲获取SO2 B．用装置乙制备ClO2 C．用装置丙吸收ClO2 D．用装置丁处理尾气 4．(2025·安徽师范大学附中月考)利用NO、O2和Na2CO3溶液反应制备NaNO2的装置如图所示，下列关于该装置的分析描述正确的是(　　) A．装置A制备NO，分液漏斗中必须选用稀HNO3 B．装置B主要目的是除去挥发出来的HNO3蒸气 C．装置C中发生反应的化学方程式为2Na2CO3＋4NO＋O2=== 4NaNO2＋2CO2 D．尾气可以利用收集或者点燃的方法处理 5．(2023·重庆卷，8)下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加浓盐酸 盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体 氧化性： NiO(OH)>Fe(OH)3 B 向CuSO4溶液中通入H2S气体 出现黑色沉淀(CuS) 酸性：H2S<H2SO4 C 乙醇和浓硫酸共热至170 ℃，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙烯发生了加成反应 D 向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液 出现黄色沉淀(Ag3PO4) Na2HPO4发生了水解反应 6．(2023·广东卷，12)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 B 装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 NO2转化为N2O4的反应吸热 C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2 漂白粉的有效成分是CaCO3 D 1 mol·L－1 NaCl溶液导电性比同浓度醋酸强 NaCl溶液的pH比醋酸的高 7．下列操作规范且能达到实验目的的是(　　) A．图甲测定醋酸浓度 B．图乙测定中和热 C．图丙稀释浓硫酸 D．图丁萃取分离碘水中的碘 8．(2025·湖北武汉检测)某兴趣小组进行铁矿石中含铁量的测定，实验过程如下： 下列说法不正确的是(　　) A．加热煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氯气 B．稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C．滴定过程中可用KSCN溶液作指示剂 D．铁矿石中铁的质量分数为70% 9．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是(　　) A．为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH B．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。 C．为比较HA和HB两种弱酸的Ka大小，可用pH计测定同温同浓度的NaA溶液和NaB溶液的pH D．为测定一定浓度的NaOH溶液放置在空气中是否有部分转化为Na2CO3，用甲基橙作指示剂，用标准盐酸溶液滴定 10．(2024·辽宁丹东期末)下列有关实验操作能达到实验目的的是(　　) 选项 实验操作 实验目的 A 向容积相同的两个密闭容器中分别通入2 mol和4 mol HI气体，在相同温度下反应相同时间，比较两个容器内气体颜色深浅 探究压强对化学平衡移动的影响 B 分别取少量晶体于试管中，加入足量浓NaOH溶液加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，只有一支试管口试纸变蓝 鉴别白色粉末状晶体尿素[CO(NH2)2]和氯化铵 C 向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入少量KCl固体，观察烧杯中溶液颜色变化 探究浓度对化学平衡移动的影响 D 分别向两支装有5 mL 0.5 mol·L－1 H2O2溶液的试管中滴加5滴相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液，比较两支试管产生气泡快慢 探究Fe3＋与Cu2＋对H2O2分解的催化效率 11．(2025·广东广州检测)测定某明矾样品(含砷酸盐)中砷的含量，实验步骤如下： 实验一：配制砷标准溶液 ①取一定质量的As2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1 L Na3AsO3溶液(此溶液1.0 mL相当于0.10 g砷)。 ②取一定量上述溶液，配制500 mL含砷量为1.0 g·L－1的砷标准溶液。 (1)②需取用①中Na3AsO3溶液________mL。 实验二：测定样品中砷含量(实验装置如图，夹持装置已略去) ①向B中加入20.00 mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI溶液和SnCl2溶液，室温放置10 min，使砷元素全部转化为H3AsO3。 ②向B中加入足量锌粒(含有ZnS杂质)，立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管C，并使C管右侧末端插入比色管D中银盐吸收液的液面下，控制反应温度25～40 ℃。45 min后，打开K1通入N2，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag＋被还原为红色胶态银。 ③用明矾样品代替20.00 mL砷标准溶液进行实验，相同条件下生成相同量红色胶态银，需要5.0 g明矾样品。 (2)乙酸铅棉花的作用是____________________________________________ _________________________________。 (3)写出Zn与H3AsO3反应生成砷化氢的离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：_______________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________。 (4)控制B中反应温度的方法是_______________________________________ ______________________________________________________________________________________________________，反应中通入N2的作用是________________ ____________________________________________________________________________________________________________________。 (5)明矾样品中砷的含量为________%。 12．锶(Sr)和镁位于同主族，锶比镁更活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，已知氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下装置(部分装置已省略)制备氮化锶(Sr3N2的相对分子质量为290.8)。 方案Ⅰ：制备氮气来制取氮化锶 (1)仪器A的名称是________。 (2)实验时先点燃________(填“B”或“C”)酒精灯，一段时间后，再点燃另一盏酒精灯。 (3)方案Ⅰ中用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气，其化学方程式为__________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________。 方案Ⅱ：利用氮气样品来制取氮化锶 已知：①所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质。②醋酸二氨合亚铜溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。 (4)打开分液漏斗的旋塞，装置D能持续提供N2，这是利用了N2________的物理性质。 (5)装置F、G、H中盛装的试剂分别是________(填字母)。 A．浓硫酸 B．连苯三酚碱性溶液 C．醋酸二氨合亚铜溶液 (6)方案Ⅰ和方案Ⅱ设计存在相同的缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案为__________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。 13．(2025·湖北武汉模拟)叔丁基溴[(CH3)3CBr]是重要的化工原料。已知相关物质的沸点如下表所示。 物质 (CH3)3COH 氢溴酸 (CH3)3CBr 沸点/℃ 85 126 ℃时HBr与水共沸 72 Ⅰ.实验室制备叔丁基溴的装置和流程如图所示(部分装置如夹持装置已省略)。 步骤一：在仪器A中放入搅拌磁子、8 mL叔丁醇和14 mL 48% HBr溶液。在仪器B中加入7 mL浓硫酸。 步骤二：边搅拌边滴加浓硫酸，调整滴速，控制反应温度在30～35 ℃，约15 min滴完，继续反应15 min。 步骤三：缓慢提高加热温度，用锥形瓶收集粗产品。 (1)仪器B的名称为________。 (2)①步骤二中发生的反应为可逆反应，其化学方程式为__________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________。 ②若浓硫酸滴速过快会导致________(填字母)。 a．反应物汽化而损失，反应物利用率低 b．更多副产物醚或烯烃的生成 c．溶液变为棕黑色 (3)步骤三中应提高加热温度直到温度计________(填“C”或“D”)显示温度为72 ℃为止。利用平衡移动原理说明提高加热温度的目的是___________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)得到的粗产品中还混杂着少量杂质。粗产品纯化的合理操作顺序为(从下列操作中选取，按先后次序填写字母，操作可重复使用)：将粗产品转移至分液漏斗中→________→蒸馏→得到纯化产品。 a．用无水CaCl2干燥、过滤 b．用碱石灰干燥、过滤 c．用水洗涤、分液 d．用30% NaOH溶液洗涤、分液 e．用5% NaHCO3溶液洗涤、分液 14．(2025·辽宁辽东南协作体联考)某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证Na与CO2能否发生反应。已知PdCl2能被CO还原得到黑色的金属Pd。请回答下列问题： (1)猜想：Na与CO2能发生反应。理论依据是____________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________。 (2)装置B中的试剂是_______________________________________________ ________________________，装置C的作用是_______________________________ _______________________________________________________________________________________________________________。 (3)将样品装入硬质玻璃管中，再按如下顺序进行实验操作。①打开K1和K2，通入CO2，待E中出现________时，再点燃酒精灯，此操作的目的是_____________ _______________________________________________________________________________________________________________________________； ②熄灭酒精灯；③冷却到室温；④关闭K1和K2。 (4)加热装置D中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象： ①钠块表面变黑，熔化成小球； ②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生； ③F中试管内壁有黑色固体生成。 实验探究Ⅰ：探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式。 假设一：白色固体是Na2CO3。 假设二：白色固体是Na2O。 假设三：白色固体是Na2CO3和Na2O的混合物。 请完成下列实验设计，验证上述假设。 步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水，过滤。 步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量的________溶液产生白色沉淀，过滤。 步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞溶液，滤液不变红色。 结论：假设一成立。 实验探究Ⅱ：钠与二氧化碳反应产物中碳元素的存在形式。 实验说明：钠与二氧化碳反应的产物中除了碳酸钠以外，还有________存在(填化学式)。 学科网（北京）股份有限公司 $$