2026届高三化学一轮复习考前冲刺实验题专练

2026届高三化学一轮复习考前冲刺 实验题专练 1．在测量气体摩尔体积的实验中（利用稀硫酸和镁带反应产生氢气的原理），甲乙两位同学分别选用下列两套装置进行实验。 甲同学装置：    乙同学装置： (1)甲中仪器a的名称 。 (2)上述实验装置，从测量生成的氢气体积的精准度分析，实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积 （选填“偏大”或“偏小”）。 (3)气体摩尔体积实验，实验室用镁带和稀硫酸反应产生氢气，来测定氢气的气体摩尔体积，所涉及到的步骤有①读数；②冷却至室温；③调节使水准管和量气管液面相平。正确的顺序是 。 实验次数 镁带质量（g） 硫酸体积（mL） 体积（mL） 1 0.1215 10 121 2 0.1165 10 115 为尽可能确保实验的准确性，同学设计了如图所示的实验装置。 按照相关的操作步骤完成实验后，测得数据如表（温度：，压强：）。 (4)该条件下，氢气体积为： L。（保留1位小数，下同）。 (5)该条件下，氢气体积的理论值为，则实验相对偏差＝ ％。 2．某化学兴趣小组设计了如图装置制取 Cl2，并进行相关性质实验。图中装置B可储存多余的氯气。回答下列问题： (1)装置A 中盛放浓盐酸的仪器名称为 。 (2)装置A中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为 (3)储气瓶b可以收集氯气，则b内盛放的试剂是 。 (4)装置E中的溶液作用是 。 (5)装置F中硬质试管内发生反应的化学方程式为 。 (6)装置G 中球形干燥管的作用是 。 (7)装置D中溶液的颜色由浅绿色变成黄色，则反应的离子方程式为 。 3．某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 (1)仪器a的名称为 。 (2)A中发生反应的离子方程式为 。 (3)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题： ①在装置D中能看到的实验现象是 。 ②在装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和，则中发生反应的化学方程式为 。 ③装置中球形干燥管的作用是 。 ④储气瓶b内盛放的试剂是 。 ⑤将通入装置后，中的溶液由浅绿色变成了棕黄色，体现了的 (填“氧化性”或“还原性”)。 4．亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白以及食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。某校化学实验探究小组设计如下实验，用为原料制备亚氯酸钠()。    已知： ① ②饱和溶液中析出的晶体成分与温度的关系如下表所示： 温度/℃ <38 38~60 >60 晶体成分 分解成和NaCl ③极易溶于水，不与水反应，沸点11℃。 (1)漂白剂有多种类型，从漂白原理来看，与亚氯酸钠均属于同类型的漂白剂有_______。 A．、HClO B．活性炭、 C．漂白粉、 D．HClO、 (2)B中使用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是 。 (3)B中发生的反应，氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 (4)装置D中生成的离子方程式为 。 (5)装置D溶液采用结晶法提取晶体，控制温度为 ℃(填写范围)减压蒸发结晶，趁热过滤，50℃左右热水洗涤，低于60℃条件下干燥，得到成品。如果干燥温度过高可能导致产品中混有的杂质是 。 (6)测定样品中的纯度。测定时进行如下实验：准确称取所得样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，在酸性条件下发生充分反应，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定至终点，重复3次，测得消耗标准溶液的体积平均值为。(已知：) ①滴定终点的现象是 。 ②该样品中质量分数为 (用含c、V、m的代数式表示)。 5．如图为实验室制取纯净、干燥的氧气，并验证氯气性质的装置，其中E瓶放有干燥红色布条，F中为铁粉，其右端出气管口放有脱脂棉。 (1)写出实验室利用MnO2制取氯气的化学方程式： 。 (2)装置C中盛装的溶液是 ，D中试剂的作用是 。 (3)E中红色布条是否褪色？ (选填“是”或“否”)；F中的反应产物为 。 (4)若H中选用NaOH溶液的目的是 ，发生的化学反应方程式为 。 6．如图所示，实验室用高锰酸钾和浓盐酸制取Cl2并进行相关实验(图中夹持设备省略)。 (1)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，其中I、Ⅱ、Ⅲ应依次放入 、 、 。(填编号，每个编号限填一次) ①干燥的有色布条    ②湿润的有色布条    ③碱石灰    ④浓硫酸    ⑤无水氯化钙 (2)装置B中饱和食盐水的作用是 。 (3)装置B中长颈漏斗的作用是 。 (4)设计装置D、E的目的是比较Cl2和I2的活泼性。当向装置D中缓缓通入一定量氯气后，打开D的活塞，将其中少量溶液加入装置E中，充分振荡后，静置，观察到E中的现象是 。 (5)请指出本实验中需改进的一处： 。 (6)久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，取D中的溶液，用强光照射，并用传感器测定相关数据，得到如图曲线： 请结合必要的化学用语，分析图中氯离子浓度及氧气体积分数变化的趋势及原因 。 7．化学实验中需要用到不同纯度的化学试剂，这些试剂需要经过一系列除杂净化过程。实验者需要根据主要成分和杂质的性质，选用合适的分离提纯方法。 (1)以下是化学中常用于混合物的分离和提纯的装置。根据装置回答下列问题： ①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 (填字母，下同)。 ②用海水获得纯净水，选择装置 。 ③从碘水中分离出，选择装置 。 (2)实验室需用250mL的稀盐酸，现用11.9mol/L的浓盐酸配制。 ①经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列的量筒 A．5mL    B．10mL    C．25mL    D．50mL ②在量取浓盐酸后，进行了下列操作： a．稀释后的盐酸温度降至与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。 b．往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2~3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。 c．在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 d．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是 (填序号)。 ③在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 8．已知与浓盐酸在加热条件下反应可制取。工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示装置模拟上述过程进行实验。 (1)写出仪器的名称：a ，b 。 (2)A 中反应的化学方程式为 ，C中反应的化学方程式为 。 (3)装置B中加入的试剂是 。 (4)已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质生成，可在装置 和 (填字母)间增加一个盛有 的洗气瓶。 (5)装置D的作用是 。 9．二氧化锰与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取氯气并探究化学性质的装置图。 (1)A中分液漏斗的上端与导管连通的作用是： 。 (2)若要得到纯净干燥的气体，则装置B盛放的试剂是 ；作用是 ；装置C盛放的试剂是 ；作用是 。 (3)E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是： 。 (4)氯气可用 法收集，请说明理由： 。 (5)F装置的作用是 ； (6)G中发生的化学反应方程式为： 。 10．无水氯化铁固体呈棕褐色，易潮解，100 ℃左右时升华，冷却后易凝华。如图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水氯化铁的实验装置图。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(I)和(Ⅱ)所示。试回答： (1)实验前，需进行的操作是 ；B仪器的名称是 。 (2)B中反应的化学方程式为 。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．C装置的目的是防止水蒸气进入D中 B．装置(Ⅱ)F中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O C．用50mL 12 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取16.25g FeCl3 D．实验中应先点燃B处的酒精灯，再立刻点燃D处的酒精灯 (4)装置(I)的主要缺点： 、 ； (5)如果选用(Ⅱ)装置来完成实验，则必须采取的改进措施是 。 11．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略) 已知：是一种难溶于水的有机溶剂，碘难溶于水但易溶于，碘的溶液呈紫红色。 实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞，滴加浓盐酸；Ⅱ．当和中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；Ⅳ…… 请完成下列问题： (1)A中反应的离子方程式是 。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 (3)和仪器口放置浸有溶液的棉花的作用是 。 (4)过程Ⅲ实验的目的是 。 (5)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。 (6)反应后，将试管中的上层溶液蒸干并灼烧，所得固体成份可能是_______。 A． B． C． D． 12．无水二氯化锰可用于铝合金冶炼、有机氯化物触媒、制造染料、制药和干电池等，可由四水醋酸锰和乙酰氯制备，实验室模拟制备流程如图 (夹持仪器已省略)： 已知：①无水二氯化锰极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯； ②制备无水二氯化锰的主要反应：； ③乙酰氯遇水发生反应生成酸性气体。 请回答： (1)图中仪器A的名称是 ，仪器B的作用是 ； (2)步骤Ⅰ所获得的固体成分主要是 ； (3)步骤Ⅰ在室温下反应，步骤Ⅱ在加热回流下反应，目的分别是 ； (4)步骤Ⅳ：①将装有粗产品的圆底烧瓶接到纯化装置(上图右，打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭安全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化。请给出纯化完成后的操作排序：纯化完成→ →将产品转至干燥器中保存； a．拔出圆底烧瓶的瓶塞 b．关闭抽气泵 c．关闭加热器，待烧瓶冷却至室温 d．打开安全瓶上旋塞 ②图中装置中U形管内NaOH固体的作用是 。 (5)测定无水的含量：将样品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中，加入稍过量，使氧化为。待充分反应后持续加热一段时间，冷却后用硫酸亚铁铵溶液滴定，滴定过程中又转化为，消耗cmL硫酸亚铁铵。 ①样品中的质量分数是 ； ②“持续加热”的目的是使过量的分解。若不加热，测定结果会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)分液漏斗 (2)偏小 (3)②③① (4)23.8 (5)-2.9% 2．(1)分液漏斗 (2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (3)饱和食盐水 (4)除去氯气中的水蒸气 (5)2Fe+3Cl22FeCl3 (6)防止倒吸 (7)2 Fe2+＋Cl2=2 Fe3+＋2Cl- 3．(1)圆底烧瓶 (2) (3) 先变红后褪色 防倒吸 饱和食盐水 氧化性 4．(1)D (2)稀硫酸含水多，而ClO2极易溶于水，不利于ClO2逸出 (3)2：1 (4)2ClO2+2OH-+H2O2=2+2H2O+O2↑ (5) 38～60 NaClO3和NaCl (6) 当滴入最后半滴Na2S2O3标准液时，溶液有蓝色变为无色，且半分钟内不恢复 5．(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2) 饱和食盐水 干燥氯气 (3) 否 FeCl3 (4) 吸收Cl2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 6．(1) ② ⑤ ① (2)除去氯气中含有氯化氢气体 (3)安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞 (4)溶液分层，且上层（苯层）显紫红色 (5)F装置导管口连接倒扣漏斗防倒吸 (6)由图象可知，体系中氯离子和氧气的量均随放置时间增长而增加，由此推测氯水失去漂白性的原因与氯离子及氧气的生成有关，例如发生了如下反应：2HClO=2H++2Cl-+O2↑ 7．(1) D A B (2) 21.6ml C cadb 偏低 偏低 8．(1) 分液漏斗 圆底烧瓶 (2) (3)浓硫酸 (4) A B 饱和食盐水 (5)除去过量氯气，防止其污染空气 9．(1)平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下 (2) 饱和食盐水 除去氯气中混有的氯化氢气体 浓硫酸 干燥氯气 (3)溶液变蓝 (4) 向上排空气法(或排饱和食盐水法) 氯气密度比空气密度大(氯气在饱和食盐水中溶解度低) (5)防止倒吸 (6)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 10．(1) 先制备Cl2来排除装置中的空气 圆底烧瓶 (2)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑ (3)CD (4) 氯化铁升华后遇冷凝华，导管易被堵塞 尾气排入空气，会造成环境污染 (5)在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置 11．(1) (2)湿润的淀粉试纸变蓝 (3)吸收，防止污染空气 (4)确认的黄色溶液中无，排除对后续实验的干扰 (5)打开活塞，将中溶液滴入中，关闭活塞，取下振荡，静置，层呈紫红色 (6)A 12．(1) 恒压分液漏斗(或恒压滴液漏斗) 冷凝回流 (2)(CH3COO)2Mn (3)步骤I脱去四水醋酸锰的结晶水并防止生成MnCl2；步骤Ⅱ加热回流促进反应生成MnCl2 (4) cd ba 防止可能生成的酸性气体进入抽气泵；防止外部水气进入样品 (5) ×100% 偏高 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$