精品解析：黑龙江省哈尔滨市虹桥中学2024-2025学年八年级下学期期中物理•化学试题-初中化学

2024-2025学年度虹桥中学初三学年下学期期中考试-化学 相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Ca：40 S：32 Mg：24 Cu：64 Fe：56 一、选择题（1-13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案） 1. 每年6月5日为世界环境日，2025年的环境日即将到来，爱护环境，人人有责！下列做法不符合这一主题的是 A. 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B. 实现人类的可持续发展，我们要将燃油汽车全部换成电动车 C. 为了保护大气环境，我们要加强空气质量监测，持续深入打好蓝天保卫战 D. 保护水资源，即要合理利用水资源，又要防治水体污染 2. 下列实验操作正确或能达成实验目的的是 A. 铁丝在氧气中燃烧 B. 二氧化碳验满 C. 验证质量守恒定律 D. 检查装置气密性 3. 下列过程中发生化学变化的是 A. 金刚石裁玻璃 B. 干冰升华 C. 二氧化碳灭火 D. 动植物呼吸 4. 下列叙述错误的是 A. 氧气是空气中含量最多的气体 B. 冬天用煤炉取暖时，注意通风，防止一氧化碳中毒 C. 活性炭可以吸附室内装修产生的有害气体 D. 二氧化碳无毒，但不能供给呼吸 5. 下列物质的用途正确的是 A. 用氧气作气体肥料 B. 用石墨作铅笔芯 C. 用木炭填充防毒面具中滤毒罐 D. 用焦炭制墨 6. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，关于下列图示的说法错误的是 A. ①中元素的相对原子质量为118.7 B. ②所表示的元素位于元素周期表第二周期 C. 若③中的，则表示的粒子为阳离子 D. ④中甲的元素名称是硫 7. 下列有关叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是 A. 碳高温与二氧化碳反应： 化合反应 B. 碳酸钠与稀盐酸反应： 分解反应 C. 在空气中加热铜： 氧化反应 D. 氢气在氯气中燃烧： 化合反应 8. 我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，转化过程如下图所示（X是一种单质，部分产物省略）。下列说法错误的是 A. X的化学式是 B. 该成果可为碳中和提供科学方案 C. Ⅰ反应中和X分子的数目比为 D. 在中碳元素和氢元素的质量比为 9. 下列叙述正确的是 A. 在中氮元素的化合价为价 B. ag碳与bg氧气在密闭容器中反应，一定生成二氧化碳 C. 、的最外层电子数都是8，说明离子的最外层电子数都是8 D. 某物质在纯氧中燃烧生成了和，说明该物质中一定含有C、H元素 10. 善于梳理有利于知识的系统化，以下对某一主题知识的归纳完全正确的一组是 A．化学家与贡献 B．化学用语与意义 ①门捷列夫——研究质量守恒定律 ②张青莲——测定相对原子质量 ①——表示1个分子由60个碳原子构成 ②2Fe——表示2个铁原子 C．物质与构成粒子 D．物质、俗名与类别 ①金刚石——由碳原子构成 ②氯化钠——氯化钠分子构成 ①汞——水银——单质 ②乙醇——酒精——混合物 A. A B. B C. C D. D 11. 下列事实的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 石蕊溶液为紫色 石蕊分子是紫色的 B 一定质量的水结冰后体积变大 水分子的体积变大 C 金刚石硬度大，石墨很软 碳原子的排列方式不同 D 硫燃烧生成二氧化硫 反应前后原子的种类发生变化 A. A B. B C. C D. D 12. 下列方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 方法 A 区分二氧化锰和碳粉 观察颜色 B 区分呼出气体和二氧化碳 分别伸入燃着的木条，观察现象 C 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 点燃 D 除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜 加足量的铁粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A 图①：高温煅烧石灰石 B. 图②：铁与一定质量硫酸铜溶液反应 C. 图③：表示的是分解反应 D. 图④：铁在氧气中燃烧 二、非选择题（14题—21题，共8小题，共44分） 14. 化学作为实用的、富于创造性的中心学科，化学在医学、生活、信息、环境等许多领域都发挥着非常重要的作用，请回答下列问题： （1）治疗胃酸过多症的药物中有的含有氢氧化铝，请写出氢氧化铝的化学式________； （2）用石墨作高铁列车的受电弓滑板，应用了石墨有滑腻感、导电性、________等物理性质。 （3）单晶硅为信息技术领域提供了基础材料，制取粗硅可能发生如下反应：，其中利用了碳的________（填“氧化”或“还原”）性。 （4）燃煤工厂会在煤中加入石灰石除去燃烧时生成的，其中涉及的一步反应是石灰石高温分解的固体产物与二氧化硫、氧气在一定条件下生成硫酸钙，写出其化学方程式________，此反应中硫元素的化合价变化为________。 15. 请依据文章内容回答下列问题： 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过滤态碳和晶形碳三大类，如图1。 石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与共熔后产生，才确定了它是含碳的物质。 碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型、应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图2。 科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对的选择性吸附性能越好。 随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。 （1）金刚石属于________（填“无定形碳”或“过渡态碳”或“晶形碳”） （2）石墨与共熔，能发生如下反应，配平该反应的化学方程式：，所填化学计量数分别是____，____，____，____，____；（填写数字并用“，”隔开） （3）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是________； （4）对比图3中三条曲线，得到的实验结论是________。 16. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请根据下列图示回答问题： （1）此化学变化中发生改变的微观粒子是________（填名称）。 （2）此化学变化的微观实质是：在通电条件下，________，每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1个氧分子。 （3）与一个水分子电子数相同，且带2个单位负电荷的离子符号为________。 （4）化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的________也没有改变，所以化学反应符合质量守恒定律。 （5）电解水时实验测得a管内气体的体积：b管内气体的体积=1：2，要确定水分子中氢、氧原子个数比，还需要的数据有________（填字母）。 a．水的相对分子质量 b．氢气、氧气密度 c．氢原子的相对原子质量、氧原子的相对原子质量 17. 分类和类比是学习化学常用的方法。 （1）以下四个化学实验中采用对比方法研究的是________（填字母），另外的实验反应时产生的相同现象有________。 A．木炭在氧气中燃烧 B．在空气和呼出气体中分别加入等量的澄清石灰水 C．硫分别在空气中和氧气中燃烧 D．氢气在空气里燃烧 （2）请认真阅读资料卡片，并根据其中的内容和所学的知识，回答下列问题： 资料卡片： 随着学习的深入，我们还可以从元素化合价的角度认识化学反应。凡是有元素化合价升降（变化）的化学反应都是氧化还原反应。 下列两组分解反应中，甲组不是氧化还原反应的原因：元素化合价在化学反应前后________（填“有”或“没有”）变化。对比甲、乙两组分解反应的生成物可以得出，四个反应中有_______（填物质分类）生成的分解反应一定是氧化还原反应。 甲组 乙组 18. 实验室现有石灰石、高锰酸钾、稀盐酸等试剂及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题： Ⅰ．用高锰酸钾制取氧气： （1）仪器a的名称是________。 （2）发生反应的化学方程式为_______。 （3）图F为刚用排水法收集满的一瓶氧气，此时集气瓶内气压________外界大气压（填大于、小于、等于） Ⅱ．用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳： （4）发生反应化学方程式为_______。 （5）用装置D制二氧化碳，其中仪器b的作用是______。使用装置G作为制取的发生装置，与装置D比较，除了利用废弃物的优点外，请写出其他一个优点_______。 （6）在实验室制取气体时，需要考虑的因素有_______（多选）。 A. 反应的速率大小 B. 实验的安全性 C. 气体的性质 D. 反应的条件 E. 气体的用途 19. 图中的A—E五种物质及他们之间的部分反应关系和转化关系均为初中化学常见的。其中A为单质，C是黑色固体且各元素化合价数值相同，E是大理石的主要成分。（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去）。请回答下列问题 （1）分别写出A、E物质的化学式A：________、E：________； （2）C转化为D时，固体颜色由黑色变为________色； （3）写出D转化为B的化学方程式_______。 20. 化学兴趣小组的同学进行了如图的实验探究。 （1）写出上述反应的化学方程式_______； （2）根据化学方程式可知：每______份质量的过氧化氢完全分解，可制得_____份质量的氧气。 （3）上述实验中，加入的二氧化锰的质量为________g；。 （4）计算反应生成水的质量为________g。 （5）原136g过氧化氢溶液中过氧化氢和水的质量最简整数比为________。 21. 双碳即“碳达峰”和“碳中和”的简称。某化学小组的同学以二氧化碳为主题开展了项目式学习。 任务一：认识二氧化碳 （1）认识物质就要知道物质的组成、构成等知识。以下是关于二氧化碳的一些描述： ①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成 ②二氧化碳是由碳原子和氧原子构成 ③在二氧化碳中碳元素的化合价为价 ④1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成 以上描述正确的是_________（填序号） 任务二：探究二氧化碳化学性质 【问题引领】如何判断物质发生化学反应？ 【观点表达】小虹同学认为通过观察到明显现象就可以判断； 实验活动一：小虹同学向充满二氧化碳软塑料瓶中注入约1/3体积的蒸馏水，立即旋紧瓶盖后，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。于是认为二氧化碳与水发生了反应。 （2）小桥认为此现象不能说明二氧化碳与水发生了反应，其原因是________。 【交流总结】 （3）同学们分析得出：只通过观察到明显现象不能准确判断发生了化学变化。同学们依据化学变化的基本特征，交流讨论后达成共识：应该有 “________”或“某反应物消失”来作为判断依据。 实验活动二： （4）小虹同学取实验一后软塑料瓶中的液体于试管中，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变为________色，小桥同学用三朵石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花进行了如下图所示的实验： 【解释与结论】 （5）小桥的实验Ⅲ发生反应的化学方程式为________。 【研讨交流】 （6）同学们对比了小虹和小桥的实验后，一致认为小桥的实验更科学更严谨，通过三朵小花的变色情况，排除了________（填化学式）的干扰，从而得出二氧化碳与水发生了化学变化。 任务三：制定低碳行动方案 （7）二氧化碳气体的大量排放，会带来的环境问题是________（填字母）。 A. 酸雨 B. 全球变暖 C. 雾霾 （8）通过该项目的探究，小组同学对低碳行动有了新的认识，请补充完整。 低碳途径 低碳行动具体措施 减少二氧化碳的排放 请写出一条措施______。 增加二氧化碳的吸收 植树造林，利用植物光合作用吸收大气中的 光合作用的化学方程式如下，请补充完整 ________ 如果10kg碳完全燃烧所产生的有60％被植物吸收，则能得到葡萄糖（）的质量为________kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度虹桥中学初三学年下学期期中考试-化学 相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Ca：40 S：32 Mg：24 Cu：64 Fe：56 一、选择题（1-13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案） 1. 每年6月5日为世界环境日，2025年的环境日即将到来，爱护环境，人人有责！下列做法不符合这一主题的是 A. 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B. 实现人类的可持续发展，我们要将燃油汽车全部换成电动车 C. 为了保护大气环境，我们要加强空气质量监测，持续深入打好蓝天保卫战 D. 保护水资源，即要合理利用水资源，又要防治水体污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需物质，能减少浪费和污染，符合主题，不符合题意； B、虽然电动车可以减少尾气排放，但“全部”替换过于极端，且电动车电池生产、电力来源（如燃煤发电）可能带来其他环境问题。不符合可持续发展的平衡性要求，符合题意； C、加强空气质量监测，打好蓝天保卫战，体现大气环境保护，符合主题，不符合题意； D、合理利用水资源并防治水体污染，能保护水资源，符合主题，不符合题意； 故选B。 2. 下列实验操作正确或能达成实验目的的是 A. 铁丝在氧气中燃烧 B. 二氧化碳验满 C. 验证质量守恒定律 D. 检查装置气密性 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，图中所示操作错误； B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误； C、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，图中所示操作正确； D、检查装置气密性必须在密封体系内检查，图示长颈漏斗与外界通着，不密封，不能检查装置气密性，图中所示操作错误。 故选C。 3. 下列过程中发生化学变化的是 A. 金刚石裁玻璃 B. 干冰升华 C. 二氧化碳灭火 D. 动植物呼吸 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石裁玻璃，是利用金刚石硬度大的物理性质，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、干冰升华的过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、二氧化碳灭火，是利用二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧的性质，二氧化碳本身未发生化学反应，没有新物质的生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、动植物呼吸过程中，氧气和有机物发生了化学反应，生成水和二氧化碳等物质，有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意。 故选D。 4. 下列叙述错误的是 A. 氧气是空气中含量最多的气体 B. 冬天用煤炉取暖时，注意通风，防止一氧化碳中毒 C. 活性炭可以吸附室内装修产生有害气体 D. 二氧化碳无毒，但不能供给呼吸 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气中含量最多的气体是氮气（约占78%），氧气仅占约21%。因此，氧气并非含量最多，叙述错误，符合题意； B、煤不完全燃烧会产生一氧化碳（CO），通风可防止CO积聚导致中毒，叙述正确，不符合题意； C、活性炭具有多孔结构，能吸附装修产生的有害气体（如甲醛），属于物理吸附，叙述正确，不符合题意； D、二氧化碳本身无毒，但高浓度会使人因缺氧窒息，无法供给呼吸，叙述正确，不符合题意。 故选A。 5. 下列物质的用途正确的是 A. 用氧气作气体肥料 B. 用石墨作铅笔芯 C. 用木炭填充防毒面具中滤毒罐 D. 用焦炭制墨 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，所以二氧化碳可用作温室大棚内的气体肥料，氧气不能作气体肥料，故A错误； B、石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，可用于制铅笔芯，故B正确； C、木炭吸附性较差，不能用于防毒面具，活性炭具有较强的吸附性，可以吸附有毒气体，故C错误； D、焦炭是煤炭干馏后的产物，主要成分为碳，但质地坚硬、孔隙率高，通常用于冶金（如高炉炼铁）或作为燃料，不具备制墨所需的细腻结构和黑度，故D错误。 故选B。 6. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，关于下列图示的说法错误的是 A. ①中元素的相对原子质量为118.7 B. ②所表示的元素位于元素周期表第二周期 C. 若③中的，则表示的粒子为阳离子 D. ④中甲的元素名称是硫 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则①中元素的相对原子质量为118.7，故A不符合题意； B、原子核外电子层数=其所在周期数，根据②原子结构示意图可知，其原子核外有2个电子层，则其位于元素周期表第二周期，故B不符合题意； C、若③中的x=8，则质子数（17）<核外电子数（2+8+8=18），则表示的粒子为阴离子，故C符合题意； D、Cl为17号元素，则甲为16号元素，对应的是硫元素，故D不符合题意。 故选C。 7. 下列有关叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是 A. 碳高温与二氧化碳反应： 化合反应 B. 碳酸钠与稀盐酸反应： 分解反应 C. 在空气中加热铜： 氧化反应 D. 氢气在氯气中燃烧： 化合反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意； B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，碳酸钠的化学式错误，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意； C、铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：，反应条件错误，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，氧化反应不属于基本反应类型，不符合题意； D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，该反应的化学方程式为：，氢气和氯气的化学式错误，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意。 故选A。 8. 我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，转化过程如下图所示（X是一种单质，部分产物省略）。下列说法错误的是 A. X的化学式是 B. 该成果可为碳中和提供科学方案 C. Ⅰ反应中和X分子的数目比为 D. 在中碳元素和氢元素的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物中含有碳、氢两种元素，反应物一氧化碳中含有碳、氧两种元素，而反应物M为单质，M中一定含有氢元素，则M为氢气，化学式为H2，故A不符合题意； B、该成果可有效利用二氧化碳，减少二氧化碳的排放，可为碳中和提供科学方案，故B不符合题意； C、由图可知，反应I为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成CO，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中含C、O，故生成物中还应含氢元素，因此还生成了水，即反应I为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成CO和水，反应的化学方程式为，参加反应的二氧化碳和氢气的分子数目比为1:1，故C符合题意； D、在中碳元素和氢元素的质量比为，故D不符合题意。 故选C。 9. 下列叙述正确的是 A. 在中氮元素的化合价为价 B. ag碳与bg氧气在密闭容器中反应，一定生成二氧化碳 C. 、的最外层电子数都是8，说明离子的最外层电子数都是8 D. 某物质在纯氧中燃烧生成了和，说明该物质中一定含有C、H元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、在NH4NO3中，铵根()显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价为x，根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，则x+(+1)×4=+1，解得x=−3；硝酸根()显−1价，氧元素显−2价，设硝酸根中氮元素的化合价为y，根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，则y+(−2)×3=−1，解得y=+5。所以NH4NO3中氮元素的化合价分别为−3价和+5价，错误； B、碳与氧气反应可能生成CO或CO2，或两者的混合物。根据可知，碳与氧气的质量比为12:32=3:8，即如果，则完全生成CO2质量为(a+b)g；如果（碳过量），部分碳会生成CO，此时CO2的质量小于(a+b)g；如果（氧气过量），全部碳生成CO2，但氧气有剩余，CO2的质量小于(a+b)g，错误； ，错误； C、、的最外层电子数都是8，但不是所有离子的最外层电子数都是8，例如锂离子Li+，最外层电子数是2，错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。某物质在纯氧中燃烧生成了CO2和H2O，CO2中的碳元素和H2O中的氢元素一定来自该物质，所以说明该物质中一定含有C、H元素，正确。 故选D。 10. 善于梳理有利于知识的系统化，以下对某一主题知识的归纳完全正确的一组是 A．化学家与贡献 B．化学用语与意义 ①门捷列夫——研究质量守恒定律 ②张青莲——测定相对原子质量 ①——表示1个分子由60个碳原子构成 ②2Fe——表示2个铁原子 C．物质与构成粒子 D．物质、俗名与类别 ①金刚石——由碳原子构成 ②氯化钠——氯化钠分子构成 ①汞——水银——单质 ②乙醇——酒精——混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，错误； ②张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，正确。 不符合题意； B、①位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故C60表示1个C60分子由60个碳原子构成，正确； ②元素符号前面的数字表示原子个数，故2Fe表示2个铁原子，正确。 符合题意； C、①金刚石属于碳单质，由碳原子构成，正确； ②氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，错误。 不符合题意； D、①水银是汞的俗称，是由汞元素组成的纯净物，属于单质，正确； ②酒精是乙醇的俗称，由同种物质组成，属于纯净物，错误。 不符合题意。 故选B。 11. 下列事实的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 石蕊溶液为紫色 石蕊分子是紫色的 B 一定质量的水结冰后体积变大 水分子的体积变大 C 金刚石硬度大，石墨很软 碳原子的排列方式不同 D 硫燃烧生成二氧化硫 反应前后原子的种类发生变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、石蕊溶液呈紫色并非因为单个石蕊分子本身是紫色，石蕊是一种酸碱指示剂，其颜色变化是由于在不同pH环境下分子结构改变导致的，该选项解释不正确； B、水结冰后体积变大，是因分子间隔增大，而分子本身的体积不变，该选项解释不正确； C、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但由于碳原子排列方式不同，则它们的物理性质不同，该选项解释正确； D、硫燃烧生成二氧化硫，属于化学变化，而化学反应前后原子的种类不变，该选项解释不正确。 故选C。 12. 下列方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 方法 A 区分二氧化锰和碳粉 观察颜色 B 区分呼出气体和二氧化碳 分别伸入燃着的木条，观察现象 C 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 点燃 D 除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜 加足量的铁粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化锰和碳粉均为黑色粉末，通过观察颜色无法区分，选项不能达到实验目的，不符合题意； B、呼出气体中主要成分有氮气、二氧化碳等，二氧化碳本身不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入呼出气体和二氧化碳中，木条均会熄灭，无法区分，选项不能达到实验目的，不符合题意； C、二氧化碳中混有少量一氧化碳，由于二氧化碳不支持燃烧且含量较多，一氧化碳无法被点燃，选项不能达到实验目的，不符合题意； D、铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。加足量的铁粉，充分反应后过滤，可除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜，选项能达到实验目的，符合题意。 故选D。 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图①：高温煅烧石灰石 B. 图②：铁与一定质量硫酸铜溶液反应 C. 图③：表示的是分解反应 D. 图④：铁在氧气中燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、高温煅烧石灰石，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应进行，固体中钙元素质量保持不变，不可能为零，错误； B、铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，由化学方程式可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，即固体质量会增加，完全反应后保持不变，正确； C、从图中可以看出，甲在反应前后质量增大，属于生成物，乙、丙、丁在反应前后质量减小，属于反应物，是三种物质反应生成了一种物质，符合化合反应的特征，属于化合反应，错误； D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为方程式可知，每168份质量铁与64份质量反应生成232份质量四氧化三铁，随着反应的进行，铁消耗的质量大于氧气，剩余铁质量小于氧气，而不是剩余铁质量大于氧气，错误。 故选B。 二、非选择题（14题—21题，共8小题，共44分） 14. 化学作为实用的、富于创造性的中心学科，化学在医学、生活、信息、环境等许多领域都发挥着非常重要的作用，请回答下列问题： （1）治疗胃酸过多症的药物中有的含有氢氧化铝，请写出氢氧化铝的化学式________； （2）用石墨作高铁列车的受电弓滑板，应用了石墨有滑腻感、导电性、________等物理性质。 （3）单晶硅为信息技术领域提供了基础材料，制取粗硅可能发生如下反应：，其中利用了碳的________（填“氧化”或“还原”）性。 （4）燃煤工厂会在煤中加入石灰石除去燃烧时生成的，其中涉及的一步反应是石灰石高温分解的固体产物与二氧化硫、氧气在一定条件下生成硫酸钙，写出其化学方程式________，此反应中硫元素的化合价变化为________。 【答案】（1） （2）熔点高 （3）还原 （4） ①. ②. 由价变为价 【解析】 【小问1详解】 化合物中元素正负化合价之和为0，在氢氧化铝中，铝元素显+3价，氢氧根显−1价。设氢氧化铝化学式为Alx(OH)y，则，解得x∶y=1∶3，所以化学式为Al(OH)3​。 【小问2详解】 高铁列车受电弓滑板在工作时，与电线高速摩擦会产生高温，且要持续导电。石墨有滑腻感可减小摩擦，有导电性可实现导电功能，其熔点高的性质能保证在摩擦生热等高温环境下稳定工作。 【小问3详解】 在反应中，碳夺取了二氧化硅中的氧，使二氧化硅被还原为硅。在氧化还原反应里，夺取氧元素的物质发生氧化反应，具有还原性，所以这里利用了碳的还原性。 【小问4详解】 ①石灰石高温分解的化学方程式为，固体产物是氧化钙(CaO) ，氧化钙、二氧化硫与氧气反应生成硫酸钙，化学方程式为。 ②在SO2​中，氧元素显−2价，设硫元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=+4；在CaSO4​中，钙元素显+2价，氧元素显−2价，设硫元素化合价为y，则，解得y=+6，所以硫元素的化合价变化是从+4价变为+6价。 15. 请依据文章内容回答下列问题： 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过滤态碳和晶形碳三大类，如图1。 石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与共熔后产生，才确定了它是含碳的物质。 碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型、应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图2。 科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对的选择性吸附性能越好。 随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。 （1）金刚石属于________（填“无定形碳”或“过渡态碳”或“晶形碳”） （2）石墨与共熔，能发生如下反应，配平该反应的化学方程式：，所填化学计量数分别是____，____，____，____，____；（填写数字并用“，”隔开） （3）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是________； （4）对比图3中三条曲线，得到的实验结论是________。 【答案】（1）晶体碳 （2） ①. 5 ②. 4 ③. 2 ④. 2 ⑤. 5 （3）工业应用 （4）压强越大，温度越高，碳气凝胶对选择吸附性越好 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，金刚石属于晶形碳，故填：晶形碳； 【小问2详解】 先配平K，在KNO3前配 4，K2O前配 2；再配平N，N2前配2；然后配平C和O，CO2前配 5，C前配 5，此时化学方程式为，故填：5；4；2；2；5； 小问3详解】 由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是工业应用，故填：工业应用； 【小问4详解】 对比图3中三条曲线，温度越高，压强越大，选择性值越高，气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好，故填：压强越大，温度越高，碳气凝胶对CO2选择吸附性越好。 16. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请根据下列图示回答问题： （1）此化学变化中发生改变的微观粒子是________（填名称）。 （2）此化学变化的微观实质是：在通电条件下，________，每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1个氧分子。 （3）与一个水分子电子数相同，且带2个单位负电荷的离子符号为________。 （4）化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的________也没有改变，所以化学反应符合质量守恒定律。 （5）电解水时实验测得a管内气体的体积：b管内气体的体积=1：2，要确定水分子中氢、氧原子个数比，还需要的数据有________（填字母）。 a．水的相对分子质量 b．氢气、氧气的密度 c．氢原子的相对原子质量、氧原子的相对原子质量 【答案】（1）水分子 （2）水分子分解成氢原子，氧原子 （3） （4）数目和质量 （5）bc 【解析】 【小问1详解】 化学反应的微观实质是分子拆分成原子，原子构成新的分子。所以在电解水过程中，发生改变的微观粒子是水分子； 【小问2详解】 图中所示的变化的微观实质是：在通电的条件下，1个水分子分解成2个氢原子和1个氧原子，每2个氢原子构成一个氧分子，每2个氧原子构成一个氧分子； 【小问3详解】 1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，原子序数=原子的质子数=核外电子数，氧元素和氢元素的原子序数分别为8、1，则一个水分子中含有1×2+8=10个电子，该离子是带2个单位负电荷的离子，则该离子的质子数为10-2=8，是氧离子，符号为：； 【小问4详解】 在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子数目也没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应符合质量守恒定律； 【小问5详解】 已知电解水实验中氢气和氧气的体积比，要确定水分子中氢氧原子个数比，需要知道氢气、氧气的密度（可求质量）以及氢原子、氧原子的相对原子质量，故选bc。 17. 分类和类比是学习化学常用的方法。 （1）以下四个化学实验中采用对比方法研究的是________（填字母），另外的实验反应时产生的相同现象有________。 A．木炭在氧气中燃烧 B．在空气和呼出气体中分别加入等量的澄清石灰水 C．硫分别在空气中和氧气中燃烧 D．氢气在空气里燃烧 （2）请认真阅读资料卡片，并根据其中的内容和所学的知识，回答下列问题： 资料卡片： 随着学习的深入，我们还可以从元素化合价的角度认识化学反应。凡是有元素化合价升降（变化）的化学反应都是氧化还原反应。 下列两组分解反应中，甲组不是氧化还原反应的原因：元素化合价在化学反应前后________（填“有”或“没有”）变化。对比甲、乙两组分解反应的生成物可以得出，四个反应中有_______（填物质分类）生成的分解反应一定是氧化还原反应。 甲组 乙组 【答案】（1） ①. BC ②. 放热、发光 （2） ①. 没有 ②. 单质 【解析】 【小问1详解】 A、木炭在氧气中剧烈燃烧，发白光，放出热量； B、在空气和呼出气体中分别加入等量的澄清石灰水，可观察到盛有呼出气体的集气瓶中澄清石灰水变浑浊，说明呼出气体中二氧化碳的含量比空气大； C、硫分别在空气中和氧气中燃烧，可观察到硫在氧气中燃烧更剧烈，说明物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关； D、氢气燃烧生成水，可观察到产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠生成，放热。 综上，四个化学实验中采用对比方法研究的是BC；另外的实验反应时产生的相同现象有放热、发光； 【小问2详解】 根据资料卡片可知，凡是有元素化合价升降（变化）的化学反应都是氧化还原反应。甲组不是氧化还原反应，则说明甲组反应中，元素化合价在化学反应前后没有变化； 由于有元素化合价改变的反应一定是氧化还原反应，而单质中元素化合价为零，但在化合物中元素化合价不为零，则说明有单质参加的反应一定是氧化还原反应； 故填：没有；单质。 18. 实验室现有石灰石、高锰酸钾、稀盐酸等试剂及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题： Ⅰ．用高锰酸钾制取氧气： （1）仪器a的名称是________。 （2）发生反应的化学方程式为_______。 （3）图F为刚用排水法收集满的一瓶氧气，此时集气瓶内气压________外界大气压（填大于、小于、等于） Ⅱ．用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳： （4）发生反应化学方程式为_______。 （5）用装置D制二氧化碳，其中仪器b的作用是______。使用装置G作为制取的发生装置，与装置D比较，除了利用废弃物的优点外，请写出其他一个优点_______。 （6）在实验室制取气体时，需要考虑的因素有_______（多选）。 A. 反应的速率大小 B. 实验的安全性 C. 气体的性质 D. 反应的条件 E. 气体的用途 【答案】（1）酒精灯 （2） （3）大于 （4） （5） ①. 随时添加稀盐酸（液体药品） ②. 能控制反应的发生和停止 （6）ABCD 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是酒精灯； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生反应的化学方程式为 ； 【小问3详解】 图F为刚用排水法收集满的一瓶氧气，此时集气瓶内气压大于外界大气压，这样才能将集气瓶中的水排出，使氧气充满集气瓶； 【小问4详解】 石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应化学方程式为 ； 【小问5详解】 用装置D制二氧化碳，仪器b是长颈漏斗，其作用是添加稀盐酸；使用装置G作为制取CO2的发生装置，与装置D比较，除了利用废弃物的优点外，另一个优点是 可以控制反应的发生与停止；当夹紧弹簧夹，装置内压强增大，液体被压入塑料瓶，液面下降，使固体与液体分离，反应停止；打开弹簧夹，液体流下，固体与液体接触，反应发生； 【小问6详解】 A、反应速率过快或过慢都不利于气体的收集，需要合适的反应速率，符合题意； B、实验过程要保证安全，避免发生危险，如防止爆炸、中毒等，符合题意； C、根据气体的性质选择合适的收集方法、发生装置等，如密度、溶解性等，符合题意； D、根据反应条件选择合适的发生装置，如加热、常温等，符合题意； E、气体的用途与制取气体的过程并无直接关联，不需要在制取气体时考虑，不符合题意。 故选ABCD。 19. 图中的A—E五种物质及他们之间的部分反应关系和转化关系均为初中化学常见的。其中A为单质，C是黑色固体且各元素化合价数值相同，E是大理石的主要成分。（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去）。请回答下列问题 （1）分别写出A、E物质的化学式A：________、E：________； （2）C转化为D时，固体颜色由黑色变为________色； （3）写出D转化为B的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. （2）红 （3）（合理即可） 【解析】 【分析】C是黑色固体且各元素化合价数值相同，C是化合物，所以C是氧化铜；E是大理石的主要成分，故E是碳酸钙；氧化铜能生成D，碳酸钙和D可以相互转化，所以D是二氧化碳；D能和B反应又能生成B，所以B是水；二氧化碳和水都能和A相互转化，故A是氧气，代入验证，推理正确。 【小问1详解】 由分析可知，A是氧气，E是碳酸钙，化学式为：，； 【小问2详解】 氧化铜和还原性物质碳或一氧化碳等反应生成铜和二氧化碳，所以固体由黑色变为红色； 【小问3详解】 D转化为B可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 20. 化学兴趣小组的同学进行了如图的实验探究。 （1）写出上述反应的化学方程式_______； （2）根据化学方程式可知：每______份质量的过氧化氢完全分解，可制得_____份质量的氧气。 （3）上述实验中，加入的二氧化锰的质量为________g；。 （4）计算反应生成水的质量为________g。 （5）原136g过氧化氢溶液中过氧化氢和水的质量最简整数比为________。 【答案】（1） （2） ①. 68 ②. 32 （3）4 （4）3.6 （5） 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰催化条件下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 根据式可知，每68份质量的过氧化氢完全分解，可制得32份质量的氧气。 【小问3详解】 二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后其质量不变，且二氧化锰难溶于水，因此过滤后得到的滤渣是二氧化锰，故加入的二氧化锰的质量为4g。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前过氧化氢溶液质量为136g，由上述分析可知，加入二氧化锰的质量为4g，反应前物质的总质量为136g+4g=140g，反应后固液混合物质量为136.8g，减少的质量就是生成氧气的质量，即140g-136.8g=3.2g。 设反应生成水的质量为x， ，x=3.6g 故反应生成水的质量为3.6g。 【小问5详解】 设参加反应的过氧化氢的质量为， ，y=6.8g， 则原过氧化氢溶液中过氧化氢质量为6.8g，水的质量为136g-6.8g=129.2g，故过氧化氢和水的质量最简整数比为6.8g:129.2g=1:19。 21. 双碳即“碳达峰”和“碳中和”的简称。某化学小组的同学以二氧化碳为主题开展了项目式学习。 任务一：认识二氧化碳 （1）认识物质就要知道物质的组成、构成等知识。以下是关于二氧化碳的一些描述： ①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成 ②二氧化碳是由碳原子和氧原子构成 ③在二氧化碳中碳元素的化合价为价 ④1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成 以上描述正确的是_________（填序号） 任务二：探究二氧化碳的化学性质 【问题引领】如何判断物质发生化学反应？ 【观点表达】小虹同学认为通过观察到明显现象就可以判断； 实验活动一：小虹同学向充满二氧化碳的软塑料瓶中注入约1/3体积的蒸馏水，立即旋紧瓶盖后，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。于是认为二氧化碳与水发生了反应。 （2）小桥认为此现象不能说明二氧化碳与水发生了反应，其原因是________。 【交流总结】 （3）同学们分析得出：只通过观察到明显现象不能准确判断发生了化学变化。同学们依据化学变化的基本特征，交流讨论后达成共识：应该有 “________”或“某反应物消失”来作为判断依据。 实验活动二： （4）小虹同学取实验一后软塑料瓶中的液体于试管中，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变为________色，小桥同学用三朵石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花进行了如下图所示的实验： 【解释与结论】 （5）小桥的实验Ⅲ发生反应的化学方程式为________。 【研讨交流】 （6）同学们对比了小虹和小桥的实验后，一致认为小桥的实验更科学更严谨，通过三朵小花的变色情况，排除了________（填化学式）的干扰，从而得出二氧化碳与水发生了化学变化。 任务三：制定低碳行动方案 （7）二氧化碳气体的大量排放，会带来的环境问题是________（填字母）。 A. 酸雨 B. 全球变暖 C. 雾霾 （8）通过该项目的探究，小组同学对低碳行动有了新的认识，请补充完整。 低碳途径 低碳行动具体措施 减少二氧化碳的排放 请写出一条措施______。 增加二氧化碳的吸收 植树造林，利用植物的光合作用吸收大气中的 光合作用的化学方程式如下，请补充完整 ________ 如果10kg碳完全燃烧所产生的有60％被植物吸收，则能得到葡萄糖（）的质量为________kg。 【答案】（1）①④ （2）二氧化碳能溶于水，使瓶内气体量减少，气压减小，也会出现上述现象 （3）新物质生成 （4）红 （5） （6）， （7）B （8） ①. 乘坐公共交通工具上学 ②. 6O2 ③. 15g 【解析】 【小问1详解】 ①二氧化碳（CO2）是由碳元素和氧元素组成，说法正确； ②分子由原子构成，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成，说法错误； ③二氧化碳中氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，碳元素显+4价，说法错误； ④根据二氧化碳的化学式CO2可知，1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成，说法正确。 故填：①④； 【小问2详解】 二氧化碳能溶于水，使瓶内气体量减少，气压减小，也会出现上述现象，因此该现象不能说明二氧化碳与水发生了反应，故填：二氧化碳能溶于水，使瓶内气体量减少，气压减小，也会出现上述现象； 【小问3详解】 化学变化的实质是有新物质的生成，因此只通过观察到明显现象不能准确判断发生了化学变化，应该有 “新物质生成”或“某反应物消失”来作为判断依据，故填：新物质生成； 【小问4详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能是紫色石蕊溶液变红。因此取实验一后软塑料瓶中的液体于试管中，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变为红色，故填：红； 【小问5详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为，故填：； 【小问6详解】 实验I：喷水后，纸花不变色，说明水不能使紫色石蕊溶液变色； 实验II：将干燥的纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变色； 实验III：将喷水后的纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质； 通过三朵小花的变色情况，排除了，的干扰，从而得出二氧化碳与水发生了化学变化，故填：，； 【小问7详解】 二氧化碳气体的大量排放，会加剧温室效应，使全球变暖，故选B； 【小问8详解】 减少二氧化碳的排放措施有乘坐公共交通工具上学、积极参与植树等； 植树造林，利用植物的光合作用吸收大气中的CO2，释放氧气，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前有6个C、18个O、12个H，反应后有6个C、12个H、6个O，相差12个O，因此还差6个O2； 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，参与反应二氧化碳的质量为，则能得到葡萄糖（C6H12O6）的质量为； 故填：公共交通工具上学（合理即可）；6O2；15。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $