河北省名校联考2024-2025学年高一下学期6月期末考试 化学试卷(无答案)

NT20名校联合体高一年级期末考试 化学 注意事项： 1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法错误的是（ ）。 A.指南针由天然磁石制成，主要成分是 B.长征6号丙运载火箭采用液氧－煤油发动机，煤油属于可再生资源 C.运载火箭以作为推进剂，发射现场可观察到红棕色气体升腾 D.钛和钛合金可作人体的植入物，制造股骨头和各种关节 2.下列表述正确的是（ ）。 A.乙烯的电子式： B.乙醇的分子式： C.合成的小分子的结构简式： D.乙酸和油酸互为同系物 3.反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）。 A.过程ⅱ吸收能量 B.反应物的总能量大于生成物的总能量 C.的稳定性大于的稳定性 D.该反应为吸热反应 4.下列有关说法正确的是（ ）。 A.“过桥米线”浮油中的油脂在酸性条件下可发生皂化反应 B.淀粉、纤维素和花生油都是天然有机高分子 C.福尔马林和医用乙醇均能使蛋白质变性 D.丝瓜富含纤维素，纤维素可以在人体内被消化，其具有润肤美白、健脑、活血通络等功效 5.下列说法错误的是（ ）。 A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.甲烷与在光照条件下发生取代反应，取代1mol H需1mol C.乙烯水化（加成）制乙醇、催化加聚制聚乙烯的原子利用率均为100％ D.不是所有的醇都能催化氧化为醛 6.某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法错误的是（ ）。 A.能使溴水、酸性溶液褪色 B.能发生加成、氧化、取代反应 C.能与溶液反应 D.1mol该有机物最多消耗Na、NaOH的物质的量之比为1∶1 7.下列离子方程式书写正确的是（ ）。 A.向稀硝酸中加入过量铁粉： B.硬脂酸与乙醇的酯化反应： C.向溶液中滴加溶液，溶液由浅绿色变成黄色： D.向溶液中滴加稀硫酸： 8.目前，丙烷脱氢生产丙烯是一项富有前景的技术。丙烷脱氢反应原理为（正反应为吸热反应）。一定条件下，在2L密闭容器中加入5mol 发生上述反应。反应30min时，测得，下列说法错误的是（ ）。 A.上述反应中，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量 B.0～30min内平均反应速率 C.向容器内通入氦气能加快该反应的反应速率 D.当达到化学平衡状态 9.实验室里研究不同价态硫元素之间的转化可采用如下图所示装置进行： 下列说法正确的是（ ）。 A.在Cu与浓硫酸反应中，浓硫酸只起氧化作用 B.B中的现象是品红褪色，体现漂白性 C.C中出现茨黄色沉淀，反应中作氧化剂 D.D中发生的反应的离子方程式为 10.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A.1mol羟基中含电子数为 B.56g Fe与足量加热完全反应，转移电子数为 C.0.1mol 溶于水得到的溶液中，和的总数等于 D.在锌铜原电池中，负极减少65g时，理论上转移电子数为 11.在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）。 A.电池工作时，C电极为电池的正极，发生还原反应 B.Pt电极的电极反应为 C.若想将NO完全转化为，NO与的物质的量之比为4∶3 D.若电池工作时，当消耗23g二甲醚时，有6mol 通过质子交换膜 12.下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）。 选项 实验操作及现象 结论 A 将红热的木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体 碳与浓硝酸反应生成了 B 向装有固体的试管中加入稀盐酸，同时迅速插入温度计，示数下降 溶液与盐酸反应为吸热反应 C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，溶液紫色褪去 铁锈中含有 D 向含有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液并振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液颜色先无变化后显血红色 具有还原性 13.某研究性学习小组利用控制变量法，探究“外界条件对与酸性溶液化学反应速率的影响”，实验记录数据如下表所示： 实验 序号 实验温度/℃ 溶液（含硫酸） 溶液 溶液颜色褪至无色时所需时间/min ① 25 4 0.010 4 0.1 12 ② 4 0.001 4 0.1 5 ③ 35 4 0.010 0.1 查阅资料： 溶液中滴加过量的，振荡后溶液由紫色变为无色，反应的离子方程式为：。 下列说法错误的是（ ）。 A.， B.通过对比实验①和③可探究温度变化对化学反应速率的影响 C.实验②中，用表示的平均反应速率为 D.对比实验①和②，实验②的褪色时间短，所以实验②的反应速率比实验①快 14.下列实验装置、试剂或现象均正确的是（ ）。 A.加热时，溶液红色褪去，冷却后红色不恢复 B.除去乙烯中少量的二氧化硫 C.验证乙醇在加热条件下能还原氧化铜 D.制备并能较长时间观察到其白色 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（16分）已知氮气及其化合物的转化关系如图所示： 回答下列问题。 （1）在上述转化中，反应①属于氮的固定，其化学方程式是______。属于氧化还原反应且得失电子都是同一种元素的是______（填序号）。 （2）某化学兴趣小组的同学模拟上述②～④的反应并探究的某些性质，设计了如下化学实验。 （化学实验装置不能重复使用） ①写出装置A中发生反应的化学方程式______，导管口a接导管口______。装置C的作用是______。 ②装置E中发生反应的化学方程式______，装置M中出现的实验现象是______。 ③写出装置N中发生反应的离子方程式：______，______。 （3）若使反应②中通入的恰好完全转化为，理论上反应消耗的氧气体积是相同条件下体积的______倍。 16.（15分）单质铁及其化合物是日常生活和工农业生产中重要的化工原料，回答下列问题： （1）氯化铁是日常生活中常用的一种止血剂，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验来验证氯化铁的性质。 ①能证明氯化铁具有氧化性的实验是______（填序号）。 ②写出实验④的实验现象是______。 （2）某在空气中久置的溶液略显黄色，某同学认为该溶液已经变质。 ①写出变质反应的离子方程式______。 ②检验该溶液已经变质的试剂是______（从问题（1）试剂中筛选）。 ③某同学想检验该溶液中依然存在，请你给出合理试剂的名称和现象：______、______。 （3）有同学利用（2）题中氧化亚铁变质的原理，设计了如下原电池装置： ①a电极是______（填“负极”或“正极”）。 ②写出b电极的电极反应______。 ③当有11.2L（标准状况下）的恰好完全反应，理论上通过质子膜的______。 （4）常温下，将铁棒和铜棒用导线相连，插入浓硝酸中，形成原电池反应。 ①反应的负极材料是______（填化学式）。 ②写出正极反应的离子方程式______。 17.（12分）利用催化技术将汽车尾气中的CO和NO转化为和是防治大气污染的途径之一，回答下列问题： （1）在体积恒定的密闭容器中，充入一定量的NO和CO，发生反应的化学方程式为，该反应放热。 ①为了增大反应速率，同时降低NO的转化率可以采取的措施是______。 ②若反应容器改为“压强恒定的绝热密闭容器”，下列情况不能说明反应已经达到化学平衡状态的是______。 A.容器内气体温度不发生变化时 B.容器内气体的密度不发生变化时 C.容器内气体的平均摩尔质量不发生变化时 D.单位时间内生成NO和的物质的量之比1∶2 （2）在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，加入2mol NO和4mol CO，发生上述反应。5min时，反应恰好达到化学平衡状态。此时气体压强（为开始时气体的总压强）。 ①计算0～5min内反应的平均速率______。 ②NO和CO转化率之比％（NO）∶％（CO）＝______。 ③平衡气体中的分压（的分压的体积分数×气体的总压），______。 ④2min时和4min时的数值比较，______（填“大于”“小于”或“等于”）。 （3）已知：反应的正逆反应速率可以用如下公式表示：，，其中和是反应的速率常数，只受温度影响。 ①升高温度，下列说法正确的是______。 A.增大，增大，正反应速率增大，逆反应速率增大。. B.增大，减小，正反应速率增大，逆反应速率减小。 C.增大，减小，正反应速串增大，逆反应速率增大。 D.减小，减小，正反应速率增大，逆反应速率增大。 ②计算问题（2）中______（不用化简，列出表达式即可）。 18.（15分）乙烯是一种重要的化工原料，由乙烯可以制备很多有机化合物，如下图所示： 已知： 回答下列问题： （1）有机物C的名称是______，有机物D的名称是______。 （2）反应①的反应类型是______，反应④的反应类型是______。 （3）有机物K中官能团的名称是______。有机物F中官能团的名称是______。 （4）有机物G和有机物M的关系是互为______。 （5）写出有机物G的结构简式______。 （6）写出反应⑤的化学方程式______。 （7）写出反应⑦的化学方程式______。 （8）写出反应⑨的化学方程式______。 学科网（北京）股份有限公司 $$