甘肃省武威市2004-2025学年高二下学期期末考试 化学试卷

2024一2025学年第二学期高二年级期末考试 化学参考答案及评分意见 1B【解析】松木中的碳元素主要以有机物的形式存在，徽最主要为碳单质，松木→油烟→徽墨的过程中存在元素 化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意。 2.D【解析】发酵制酸阶段CH:CH2OH发生氧化反应生成CH,COOH,应在有氧条件下进行，D项错误。 3.D【解析】标准状况下11.2LHzS的物质的量为0.5mol,含有的原子总数为1.5NA,A错误；没有给出溶液的 体积，无法计算离子数目，B错误：反应①的化学方程式为SO2+2HS一3S↓+2H2O,反应中每生成3molS 消耗1 mol SO2,6.4gSO2的物质的量为0.1mol,故可以生成0.3molS,硫原子数目为0.3NA,C错误；反应② 的离子方程式为3S+60H△S0+2S+3H,0,反应的还原产物为s,每生成2molS共转移4mol电 子，因此每生成1molS转移2mol电子，电子数目为2NA,D正确。 4.D【解析D项装置适合易升华的物质与不易升华物质的分离，不用于实验室制备较为纯净的乙酸乙酯，符合 题意。 5.C【解析】1mol该有机物中含有3mol一OH和1mol一COOH,一OH和一COOH都能与Na反应，故1mol 该有机物能与4 mol Na发生反应，C错误。 6.B【解析】由题流程图可知试剂a是铁，滤渣Y是Fe和Cu,试剂b应为盐酸，A正确：操作I、操作Ⅱ为过滤，操 作Ⅲ为蒸发结晶，过滤和蒸发结晶所用仪器不同，B错误：滤液Z中含有FCl2,试剂c为氯气，FCl2和Cl2反应的 离子方程式为2Fe2++Cl,一2Fe3++2CI,C正确；KSCN遇Fe3+呈现红色，因此可以用KSCN验证滤液Z中 是否含有Fe+,D正确。 7B【解析】B是自然界中最常见的液体，所以B为H,O;A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白 性，可推断A为C,C为SO2:E是由三种元素组成的化合物，则E为HSO,D是HCI。因为短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以W、X、Y、Z分别为H、O、S、C1。原子半径：S>C>O>H,A正确：SO2为 酸性氧化物，使紫色石蕊溶液变红，不会褪色，B错误；单质的氧化性：C1,>S,C正确；S与C1位于同一周期，与O 位于同一主族，D正确。 8D【解析】反应前后各元素化合价均不变，属于非氧化还原反应，A正确：正反应是气体分子数减小的反应， △S<0,B正确：[Cu(NH):]+中Cu+的配位数为2，[Cu(NH)3(CO)]中Cu+的配位数为4，C正确：正反应 △H<0且气体分子数减小，故低温高压有利于铜氨液吸收CO,D错误。 9.C【解析】银溶于稀硝酸生成硝酸银、一氧化氮和水，离子方程式为3Ag+4H++NO,一3Ag+十NO↑+ 2H,O,A不正确：Cu2+与FeS发生沉淀的转化反应，离子方程式为Cu+十FeS一CuS十Fe+,B不正确，海水 提溴过程中将溴吹入SO,吸收塔，SO2在水溶液中将B:还原为Br,离子方程式为Br2十SO2十2HO 2Br+SO+4H,C正确；HCzO,是弱酸，在离子方程式中不能拆写为离子符号，离子方程式为2MnO,+ 5H2C2O,+6H—2Mn2++10C02↑+8H20,D不正确。 化学答案第1页（共6页） 10.A【解析】使甲基橙显红色的溶液呈酸性，K+、Fe2+,C、Br可以大量共存，A符合题意；pH=7的溶液中 Fe+已完全水解生成沉淀，Fe+不能大量存在，B不符合题意：AP+和CO会发生双水解反应而不能大量共 存，C不符合题意c*(H+)·c水(OH)=10-,则c*(H+)=c水(OH-)=10-12mol/L,溶液可能呈碱性，则 Cu+不能大量存在，D不符合题意。 1.C【解析】手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的碳原子，则一0义X厂中不含有手性碳原 子，A错误：氟的电负性大于氯，所以三氟乙酸酸性强于三氯乙酸，则三氟乙酸的PK,比三氯乙酸小，B错误：雪 花是天空中的水汽经凝华得到的一种品体，其六角形形状与氢键的方向性有关，C正确：基态铝原子核外电子 排布为1s22s22p3s23p',核外电子的空间运动状态数目等于填入电子的原子轨道数，所以核外电子的空间运动 状态有7种，D错误。 12B【解析】甲池的总反应化学方程式为N,H,十O,一N2十2H,O,其中N,H4发生氧化反应生成N,O,发生 还原反应生成HO,因此甲池中左侧为负极，右侧为正极，与正极相连的为电解池阳极，电解池中水失去电子生 成O,和H+,Fe电极为阴极，电解池中Cu+得到电子生成Cu。甲池中电解质溶液为氢氧化钾溶液，则负极不 可能生成H+,该电极反应式为N2H一4e十4OH一N2↑十4H,O,A项错误；乙池中石墨电极上发生的反 应为2H,O一4e一O2↑+4H,B项正确：甲池反应中生成了水，则氢氧化钾溶液的浓度变小，pH减小，乙 池中生成了H+,溶液pH减小，C项错误；阴极反应为Cu++2eCu,则有关系式NzH4~4e~2Cu,可知 甲池中消耗0.2 mol N2 H,时乙池电极上会析出0.4 mol Cu,其质量为0.4mol×64g/mol=25.6g,D项错误。 13.B【解析】CH3 COONa和NaHCO,溶液的浓度未知，应测定等浓度盐溶液的pH来比较对应酸的K,,A错误： HCzO,在溶液中既电离又水解，KHC2O,溶液呈酸性，说明溶液中HCO:的电离程度大于其水解程度，B正 确；滴有酚酞的氨水中加入CH,COONH,后，溶液中c(NH)增大而使一水合氨的电离平衡逆向移动，溶液碱 性减弱，溶液的红色变浅，不能得出CH,COONH,溶液呈酸性的结论，C错误：平衡后慢慢扩大容器容积，无论 平衡是否移动，NO,的浓度均比原平衡时的小，则由现象不能判定平衡的移动，D错误。 14.C【解析】CHNH2为一元弱碱，0.1mol·L-1 CH,NH:溶液与0.1mol·L1盐酸完全反应时生成的 CHNH,CI溶液呈酸性，M点溶液pH为7，则CHNH2溶液未完全反应，加入盐酸的体积小于20mL,A错 民影溶液中lgC为0时，溶液H为10.6，c(CH,NH)=c(CHNE,K,(CH,NH) c(CHNH):c(OH=c(OH),c(OH)=10“mol/L,则K,(CH,NH,)的数量级为10-‘，B错误：N点 c(CH NH2) c(CH NH2) 溶液中lgc(CH,NH) =一1，则溶液中c(CH:NH甘)>c(CHNH2),因为溶液呈酸性，所以c(H+)> c(OH),根据电荷守桓，则有c(CI)>c(CHNH时)，C正确：CHNH→CHNH2十H+,K= c(CH,NH)·c(H 不变，D错误。 c(CHNH) ,温度不变则K不变，所以滴加过程中c(CH,NH,)·c(H) c(CHNH时) 化学答案第2页（共6页） 15.(14分) (1)第六周期MB族(2分) (2)4Few0,+4Na,C0,+0,商2Fe,0,十4NaW0,+4C0,(2分) (3)C(1分)7.3<pH≤8(2分) (4)①1000(2分) ②不能(1分) (5)6(2分) e州 【解析】由题给流程可知，黑钨矿粉碎后加入碳酸钠在空气中培烧时，反应生成氧化铁、二氧化锰、钨酸钠、硅酸 钠和二氧化碳，水浸、过滤得到含有氧化铁、二氧化锰的固体和含有钨酸钠、硅酸钠的滤液。向滤液中加人稀硫 酸调节pH,使7,3<pH≤8，将硅酸钠转化为硅酸沉淀，过滤得到含有硅酸的滤渣和含钨酸钠的溶液。向含钨 酸钠的溶液中加入酸，将钨酸钠转化为钨酸沉淀，钨酸经一系列反应转化为金属钨。 (2)高温铬烧时FεWO,与碳酸钠、氧气反应生成氧化铁、钨酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为4FWO,十 4Na,C0,+0,商2Fe,0,+4Na,w0,十4C0. (3)滤液I中应加入酸，使硅酸根离子完全沉淀，但不能使钨酸根离子沉淀，所以应加入稀硫酸湖节溶液pH,使 7.3<pH≤8。 (4)①由题图可知K[Ca(OH)z]=10-×1=10-1,Kp(CaWO,)=10-?×10一3=10-0，反应的平衡常数 K(OH-)(H).c(Ca")K[Ca(OH):10 c(wO)c(wo)·c(Ca*)=K,(CawO.=10-m=1000。 ②由题图可知，点表示钨酸钙的不饱和溶液，向溶液中加人氯化钙固体，溶液中钙离子浓度增大，钨酸根离子 浓度不变，则d点溶液不能沿da线向©点移动，应沿平行横坐标轴方向向右移动。 (5)由晶胞结构可知，晶胞中位于中心的钨原子与位于体内的碳原子紧密相邻且等距，则1个钨原子与周围6 个原子紧密相邻且等距。品胞中鹤原子个数为12X+6×号十2X名十1=6，原子个数为6.则-个晶 6 中含有6个WC。晶体的密度为 及mol~Mg/mol4gM 6十3 4aih cm 3ahNa8·cm-1. 16.(14分) (1)3d4s2(1分) (2)①O>N>H(2分)正四面体形(1分) ②氨分子之间能形成氢键，膦分子间不能形成氢键(2分)极性(1分)sp(1分) (3)Ni+的价层电子排布式为3d4s,再失去的一个电子为4s能级上的电子：Cu的价层电子排布式为3d,3d 化学答案第3页（共6页） 能级为全充满结构，再失去一个电子更难(2分) (4)CuCl(1分) (5)abd(3分，每个正确选项得1分) 【解析】(2)①同周期元素从左到右电负性增大，所以电负性O>N,NH中氢元素显正价，则电负性N>H。 SO中硫原子的价层电子中无孤电子对，价层电子对数为4，所以SO?的空间结构是正四面体形。 ②腾分子之间的作用力为范德华力，氨分子之间能形成氢键，氢键比范德华力更强，故氨的沸点高于膦的沸点。 NH为三角锥形分子，分子中正、负电荷中心不重合，属于极性分子，氮原子价层有一个孤电子对，形成3个 N一H,价层电子对数目为4，氨原子采取sp杂化。 (④由氯化物的结构可知，Cu与C的个数比为1：（合×4-1：2，所以化学式为CuC, (5)Cu2+与乙二胺形成的配离子中含有N→Cu配位键、C一H极性键、N一H极性键，C一N极性键、C一C非极 性键。 17.(15分) (1)CH2(1分) (2)加成反应(1分)取代反应(1分) (3)羰基、碳碳双键(2分) 0 4) C-CH,HCH 催化剂 CH2CH2OH(2分) OH (5) CCH-CH,1分) CH O HC (6)26(2分) HC-O HC-O (2分) CH H.C a-c- OH (7) C-CH:CH,(3分) ①HBr HC-CH2Me,无木乙CH.CHMgBr- CH, 【解析】由A的密度是相同条件下氢气密度的13倍，可知A的相对分子质量为13×2=26，结合B的结构可知 A为CH=CH。由F到G的转化条件，结合I的结构简式和G到H的反应可推知G的结构简式为 CH,,H的结构简式为C一CH,CH,OH。由E和I转化为J的反应条件和题给信息可推 化学答案第4页（共6页） OH 知J的结构简式为 CH-CH2。 (2)A→B为两分子C2H的加成反应：F→G即苯转化为 CCH,为取代反应。 (6)H的分子式为C。H1。O2,其同分异构体能发生银镜反应，说明含有醛基或者甲酸酯基，与FC,溶液混合不 显色，说明其中不含有酚羟基，故苯环上的三个取代基有以下可能：①分别为一CHO、一CH2OH、一CH;②分 别为一CHO、一OCH,、一CH1;③分别为一OOCH、一CH、CH,。三个取代基在苯环上的位置异构分别有 10种、10种、6种，故共26种同分异构体。其中核磁共振氢谱蜂面积之比为6：2：1：1的结构简式为 CH O H.C HC—0 CH OH (7)采用逆向合成法， CHCH,可由 CH和CH,CH,MgBr反应生成， CH C。-CH,可由◇和H.C-C-日反应生皮，CH,.CH.Mgbr可由CH,CHBk和Mg在无太乙能存 在的条件下反应制得，而CH:CH:Br可由CH2一CHz和HBr发生加成反应制得，故合成路线为： H,C-C-CI De-CHs- OH H.O C-CH:CHs。 HC一CH2Mg,无水乙 ①DHBr -CH,CH,MgBr- CH 18.(15分) (1)+41(2分)增大H2浓度（将C0或H2O从体系中移出也可）(1分) (2)①3：2(2分) ②不是(1分)升高温度使反应速率增大，CH,的转化率增大(2分) (3)1(2分)0.0136mol·L1·s1(2分) (3a+b)'(a-b) （④04a-a)1Pa-b1+a3分) 【解析】(1)反应m=反应1-反应1，则△H,=△H:一△H2=十206kJ·mol-1一(+165kJ·mol1)= 十41kJ·mol。要提高二氧化碳的平衡转化率，需要使平衡正向移动，可以增大H2浓度，或将CO或H2O 从体系中移出。 化学答案第5页（共6页） (2)①列“三段式”： CH (g)+H:O(g)CO(g)+3H2 (g) n始/mol 1 1 0 0 △n/mol 0.5 0.5 0.5 1.5 n平/mol 0.5 0.5 0.5 1.5 则平衡时压强与起始时压强比为0.5十0.5+0.5+1.5_3 1+1 ②其他条件相同时，在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间，由于催化剂不改变平衡转化率，温度为 750℃时，CH的转化率比a点时的还能高，说明a点不是化学平衡状态。从b点到c点，升高温度使反应速率 增大，故CH,的转化率：c点>b点。 (3)将题表中两组数据分别代入v=kc"(CH)·c(HO),将两个方程做比可得m=1.1.2×10-2mdl·L1·s= kX0.1mol·L-1X(0.1mol·L-1)7,解得k=0.4mol立·L立·s。当实验2进行到某时刻，测得c(H0)= 0.040mol·L1,列“三段式”： CH(g)+2H2O(g)CO(g)+4H(g) c输/(mol·L-1)0.2 0.1 △c/(mol·L1) 0.03 0.06 c,/(mol·L-t) 0.17 0.04 则此时的反应速率v=0.4mol量·L2·s1×0.17mol·L1·s1×(0.04mol·L1)方=0.0136mol·L-1·s1。 (4) CH(g)+2H2O(g)CO2 (g)+4H2 (g) △n/mol 6 2 6 4b CH,(g)+H2 O(g)CO(g)+3H2 (g) △n/mol a-b a-b a-b 3(a-b) 则平衡时甲烷的物质的量为(1一a)mol,H2O(g)的物质的量为(1一a一b)mol,一氧化碳的物质的量为(a b)mol,氢气的物质的量为(3a+b)mol,二氧化碳的物质的量为bmol,总物质的量为(2+2a)mol,则反应I a-b 3a十b 2+2a 的平衡常数K. 2+2a (3a+b)3(a-b) 1-a 1-a-b 4(1-a)(1-a-b)(1+a)2 2+2a'2+2a 化学答案第6页（共6页）2024一2025学年第二学期高二年级期末考试 化学试卷 注意事项： 1答整前，考生务必将白已的姓名，准考证号城写在答遇卡上 2西答珠择颇时，选出每小巡答案后，用的笔把答题卡上对成题目的答案字母涂黑，如雷改动，用 檬皮都干净后，再达涂其他容案字得。国等非选择思时，将答案写在答宽卡上，写在本试卷上 无效. 3.考试结束后，将本试卷和暮题卡一并交叫， 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子盾量：0一16号一32C让一64 一、远择原：本蹶共14小丽，每小题3分，共2分。每小墨只有一个选项符合题目 要求。 1中国书两是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还源反定的是 A竹管、动物尾毫一潮笔 及松木+泊想+徽墨 C精树皮→然浆杆维→宣纸 D据行→端现 2中国美食享誉世界，东坡诗句“芽姜紫得炙复鱼"指述了古人烹任时对食晴的转用。食帽 风味形成的关部县发障，包括淀松水解，发障制醇和发醒制酸等三个聊度，下列说法精灵 的是 入，淀粉水解段段有葡萄糖产生 五发酵制醇款段有CO,产生 二爱能制酸阶股有酯英物质产生 力，上述三个阶反均应在无氧条作下进行 3硫及其化合物部分转化关氛如图。设N,为阿伏加德萝常数的值，下列说法正确的是 阳门C A标在状况下，1,2LH:S中扇子总数为05N。 五a01mal/1.Na:S0,溶液中SO房-数日为0.01N C反应①每韵耗6,4gS0,生成物中硫原子数目为0,15N。 D,反必②每生虞1m还原产物，转移电千数日为2NA 第1页《共8面) .实验案制备较为纯净的乙酸乙留的过樱中，下鲜装置不雷要用到的是 5.葬章酸可作抗病毒、抗磨西物中闻体，天然存在于木兰科植物八角等的干燥成熟果实 中，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法情误的是 A分千式为C,HO B葬草酸属于烃的常氧行生物 C1ml该有机物能与3m以N发生反应 D,核有机物能发生取代反应：如成反应、氧化反应 5,从某含有FC.FC,C以C,的工业度液中风收铜并别备F口晶体的德程如下： 达国h 德面X 下列说法情误的是 A试剂a是株，试列b是盐假 B提作1、操作Ⅱ、操作Ⅲ新用仪器露相同 C试剂c是氯气，反应的离子方程式为2Fg”+C一2Fe”十C D,用KS以N溶减可以检验滤液艺中是否含有F。 第2百（典8页） 7姐周期主族无素W,X,Y、Z的原子序数依次增大，A、B,C,D、E均是由上述无索组成的 中学化竿常见的物置，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液即C均具有漂白性，B 是白然界中量常见的族体，E量由三种元素组成的化合物，物质之间存在如图所尔的关 系。下列说法不正确的局 D E A蕙子半轻：YZ>X>W BYX使紫色石燕落液完变红后榴色 C.单质的氧化性：>Y 山，￥与艺位于问一周期，与X位于同一主装 &在合成氢工业中，瓜料气(%，H及少量)，NH的湿合气》在进人合成塔前雷经出飘氨液处 理，月的是摩去其中的OX),其反皮为[Cu(NH,),]十十CO十NH=[Cu《NH)(CO》] △H<0。下列说法不正确的是 A上述反成不属于氧化还原反应 B上述反成d5≤0 C钢氨液处理过程中C:的配位数增多。D.高国年压有科于制氢液吸收CO 9.下列过程中发坐的亿学反应，相应离子方程式正确的是 A试管量上的银镜用稀销酸清洗：Ag十2H+N方一Ax十NO,·十H,O B了业废水中的Cu“用PeS去骗，C++Cus C海水题澳过程中将根欧人S0吸败塔：B十S0十2H0一2B十S0+十4H D.用草陵标准溶液测定高幅酸钾溶液的漆度，2MO,+GC十16H”一2Mm++ I0C0↑+8H0 0,常雪下，下列各组南子在折定溶液中一定能大量共存的是 A使甲据度显红色的溶液：K,Fe”C时，： BpH-7的溶液中：NaT、C,5O,Fe2* C在含有大量A“溶被中：NH其，N,CI,CO D,ek(日)·r(0H-0-的将液K+,C+口，S0 第3置《共8面) ]1.下列有关物质结构与性质说法正确的是 A物吸○Q义心○冲含有1个于性酸膝于 我氯的电角性大于氢，所以三氯乙酸的K,比三氢乙酸大 C雪花是天空中的水汽经凝华前来的一种品体，其大角形形状与氢健的方向性有关 D,基态铝原子核外电子的空间运动状态有13种 12,如下图所示，甲池的总反应式为%H,十O,一N:十2H,O。下列说法正骑的是 N H. 0 Fe A甲德中负极上发生的反度为N:日，=4e一N↑+4日 五乙德中石舞电极上发生的反皮为2HO一一0，↑+4H C经过一夏时间甲池溶液pH端大，乙泡阁液pH减小 D.甲泡中每消是0,2malN:H,乙然电极上雨会桥出12.8g图体 ]3根据下列实验操作和现象所得到的钻论正确的是 喜项 操 规象 结论 用H试妖分期测量CH COON CH COON,溶藏的PH约为K,(CH,COOH)> A 和D溶液的p日 8,NC0溶液的H约为 K.(H.CO> 用H试纸舞量一定范度的 饰灌中H心O的电离 pH约为4 KHCO,溶液的pH 醛度大于其水解程度 匀高有帝融的氨水中加人 CH,OONH落液星 c 溶液的红色变浅 CH,COONH.体 酸性 室湘下，向密闭容海中充人 最馋容落中气体颜色比初次 2N0(g)-N:O.( D NO,达半衡后，样慢慢扩大容 平衡时浅 平新正向移动 督容积 第4可（共8美） 1L已知CH,NH为一元图威.常盟下，向20mLa,1ma·L1CH,NH:溶液中遂滴演加 c《CHNH.) D,1mal·L.-盐服，测得混合溶液的p与lg (CH,N的变化关系如图质示。下列 说法正确的是 AM点时加人盐酸的体积为29mL 长常温下，K,(CHNH)的数量极为10口 CN点溶液，e(C)>e(CHNH)>(CH NH) D,裤址程中c《CH,NH)·cH e(CHNH) 连增大 二，非选择题：本愿共4小丽，共58分。 28 15,14分)中国是世界上最大的鹤储量同。以黑筲错矿（主要成分为F,WO,,MWO,含 少量O)为原料治炼鸭的流程如图所示： 一滚一码一德H→H,0,一WO一W co, 已知，1，鹤酸是弱酸，难溶于水： Ⅱ.25℃时，SiO片和WO开如沉淀的pH分料为10,3和7.3，完全沉锭的pH分别为 8和5. 回答下列问题 《1),军在周期表的位置是 (2)FeWO,参与反应的化学方程式为 《3)~速液I”调节pH应选择的试剂为 (筑字母)，离节p日的意围为 A氨水 B.WO, C,稀旋酸 D.NOH 《4)25℃时，Ca(OHD:和CaWO,的旋溶解平衡由线如图所示。 65431 -leCa) 第5页《共8面) ①反应(a刚十C(OHD(sCWO(s)+20HT(a的早衢常数K= ②d点的CaWO,溶被中，报人CaC,固体，d点溶液（填"使“发”不能）沿线 向点移动（很设视合后溶液体积不变）， (5)殿化钨(WC)是大型E航发动机关健事位材料，碳化的品体的结构单元如图所承，1 个鹤原子与周周 个课原子紧密相邻且等距，已知该结构单元边长为4m:高 为kcm,NA为阿伏加幕罗常数数算，WC的摩尔质量为Mg·m广，期该品体密度为 碳原子 16.(14分)东督（华阳国志·南中志》中已有关于白锅的记载，云南集白钢（到德合金）闻名 中外，曾主要用于造币，赤可用下制作仿银饰品。园答下列间题， (1)基南锌原子的价电子排布式为 (2)馥酸镍溶于氢水形成[Ni(N日)，]SO,霞色溶被. ①[(NH,):50中H.N,O的电负性由大到小的顺序为 SO片的空料结构是 四氢的沸点高于陵〈PH:),原因是 氢是（填“极性”或非极怪）分子，中心原子的轨道杂化类强为 (3)无素钢与使的第二电离能分别为1959k/ml和1753k/mol.Cu的第二离能大 于的第二电离能的原因是 (4)解的某种氢化物的箭扰结构如下图断承，侧该氧化物的化学式为 (6)C”与乙二陵可形成下图质示的配离子，其中所含化学蛙类显有 (填字 母)。 Ea<T a,配位键 人极性银 c离子性 d非极性健 黑金属链 第6页（共8阗） 17(15分)有机化合物】是一种重要的化工产品，其合成路线如下： Aoa.气4(O*a THBr MBr」 B D g小 0 01H 已知：RMgX R-C-R ·R'一C一R”《我.R',R代表经基或氢原子，X代表南素原子》： H,0° 可暮下列问题。 《1)A的密度是相间条件下氢气密度的13情，其化学式为 2)山A生成B和山F生成G的反应类强分别是 《3)1分子中的官能团名称是 (4)写出G生成H的化学方程式： 《5)小的结构简式为 《8)符合下列条件的H的同分异构体有 种 ①懂发生银镜反成， ②兼环上有三个取代基： ③与FC,溶液混合不蔓色。 其中横磁共振氢著峰面积之比为6：21111的结构简式为 0 OH (7)写出以苯，乙婚和B,CCC为原料合域《 C-CH CH:的合成路线（其但 CH 试剂任选》： 3&.(15分)甲烷水藏气催化重整是制务高纯氧的方法之一，反应如下， 反度1CH,(g)+HD(gC0Kg)+3H(g)aH:=+20kJ·mc, 反应青，CH.(g+2HO(g),C0(g)+4H(g)△H,=+165kJ·m, 同答下判问题， 第7置《共8百) (D度痕量：C0:(g)+H(gCO(g)+H0g)的△H-·mo',若在 一定湿度下的容积固定的密闭容替中进行该反应，则可以是高CO,平衡韩化率的措施 有 (写出一条即可)。 (2)对于反应|，向体积为21的恒容密闭容翠中按n(H:D)4n(CH)=1·1投料. ①若在国泡条件下，反应达到平衡时C日，的转化事为0%，雨平衡时容器内的压强与 起始压强之比为 ④其她条作相同时，在不同霍化剂(I,Ⅱ，Ⅱ》作用下，反应相同时间，CH,的转化半随 反皮祖度的变化如下图质示， 4度T 点 (填“是"成·不是)化学平衡状态。CH的转化率，：点>点，其原因 冷 (3)某科研小组国究了反应的功力学，庆得其速事方程p=〔CH,》·c(HO), ★为速率：数（其受温庄影响），m为H,的反定级数。在某湿度下进籽实豫，测得各组 分初浓度和反废速率如下： 实验序号 c(HO)/(mol·L.1) e(CH,)/《mml·1') /ml1,,+) 1 0.100 总100 1.2×10-4 0.200 Q280 24×10- CH的反度级数两一 当实验2进行到某时刻.测得c(HO)-00oml·L1,划 此时的反应速率v一 (数值保留3位有效数字，取心了一0,3)， (4)甲烧水燕气集化重整削备高的氧只发生反煌1和反应。在恒温，属压条件下， 1mlCH,(g》和1mlHO(g)反成送平衡时，CH.()的转化率为a,CO(g)的物质的 量为bl,期反应I的平衡霜数K。= [写出含有，b的计算式：对于反 良A0+0一pC@+a0.k-80为物质的量分。 第8百（共8阑）