2026届高三化学一轮复习-工业流程题考前冲刺训练

2026届高三化学一轮复习-工业流程题考前冲刺训练 1．活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上用菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于成的杂质)制备ZnO，工艺流程图所示： (1)为了提高“溶浸”效果，可采取的措施有 。(任写一点) (2)“除铁”时，加入H2O2发生反应的离子方程式为 。如果用NaClO3代替H2O2，恰好完全反应时，理论上消耗n(NaClO3)：n(H2O2)= 。 (3)常温下，“调pH=5”时，Fe3+的浓度降到了8×10-11mol/L，此时Fe(OH)3的溶度积常数的数值为 。 (4)已知三种硫化物的Ksp如表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10-5mol/L时视为沉淀完全。假设原溶液中Cu2+、Cd2+、Ni2+的物质的量浓度均为0.1mol/L，则在加Na2S使Cu2+在溶液中的残留浓度为6.3×10-11mol/L时，此时Cd2+的去除率为 (去除率=×100%，不考虑溶液的体积变化) 物质 CdS CuS NiS Ksp 8.0×10-27 6.3×10-36 1.0×10-26 (5)“沉锌”时，在近中性条件下加入Na2CO3可得碱式碳酸锌[ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O]固体，同时产生大量的气体。该反应的离子方程式为 。 (6)用锌与铜侧得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为anm。 ①与Zn原子等距离且最近的Zn原子有 个。 ②该铜锌合金晶体密度为 g•cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值) 2．某工业含铜废料含有Cu、CuO、CuS、CuSO4等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[Cu(NO3)2•3H2O]，生产的工艺流程如图所示：    回答下列问题： (1)“焙烧”过程中除生成SO2的反应外，另外一个反应的化学方程式是 。 (2)“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有 (写出一条即可)。 (3)若试剂a为Zn，则“置换”的离子方程式为 。 (4)若图中淘洗液的主要溶质与滤液的溶质相同，则试剂b是 。 (5)“反应”一步中使用20%HNO3和10%H2O2，整个过程无红棕色气体产生，则发生反应的化学方程式为 ；若该步骤只使用20%HNO3，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。 (6)“一系列操作”是指化学实验操作，这些操作的名称是 。 3．硼氢化钠(NaBH4，氢元素的化合价为-1价)广泛用于化工生产，常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为33℃)。工业上可用硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O，含少量杂质Fe3O4)制取NaBH4，其工艺流程如下： 回答下列问题： (1)矿粉碱溶后滤渣的成分除了Mg(OH)2外，还有 。 (2)碱溶时Mg2B2O5发生反应的离子方程式是 。 (3)操作2的名称为 ，流程中可循环利用的物质有 。 (4)“高温合成”步骤反应的化学方程式为 。 (5)NaBH4-H2O2燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如题图所示。离子交换膜C为 膜，a极发生的电极方程式为 。 4．现有含、和的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的和，从而得到纯净的溶液。相应的实验过程可用如图表示： 请回答下列问题： (1)步骤①中试剂X最好是 (填化学式)，检验X是否加入过量的方法是 。 (2)写出步骤②反应的化学方程式： 。 (3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了除去该杂质，可以向溶液3中加入过量的 (填化学式)，再经过 (填操作名称)、过滤、洗涤、干燥可获得纯固体。 (4)原混合溶液中含有离子、、、测得、和的物质的量浓度依次为：0.8、0.1、0.4，则的物质的量浓度为 。 5．某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含)、、、、和)。实现镍、钴、镁元素的回收。 已知：回答下列问题： (1)用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为 (答出一条即可)。 (2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸()，1mol 中过氧键的数目为 。 (3)“氧化”中，用石灰乳调节pH=4，被氧化为，该反应的离子方程式为 (的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为、 (填化学式)。 (4)“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下图。体积分数为9.0%时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是 。 (5)“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可被氧化成，该反应的化学方程式为 。 (6)“沉镁”中为使沉淀完全(浓度小于，25℃)，需控制pH不低于 (精确至0.1)。 物质 6．工业上按如下流程制备硝酸和肼()。 (1)途径Ⅰ是工业合成硝酸的第一步，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。 (2)相同条件下，氨气的沸点低于肼的主要原因是 。 (3)肼的性质与氨气十分相似。 ①用化学用语解释的水溶液显碱性的原因 。 ②已知是吸电子基团，等物质的量浓度的和的水溶液，碱性较弱的是 的水溶液。 ③肼与过量硫酸反应生成酸式盐，该酸式盐的化学式为 。 (4)下列说法错误的是___________ A．属于电解质 B．硝酸根中含有大键 C．、、都是非极性分子 D．异肼中氮显负价 (5)写出途径Ⅱ的化学方程式 。 7．胆矾(CuSO4⋅5H2O)是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、(CuCO3、Cu(OH)2]制备胆矾。流程如下。 回答问题： (1)步骤①的目的是 。 (2)步骤②中，溶解CuCO3的离子反应方程式为 ；在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，反应的离子方程式为 。 (3)步骤④中操作X的名称 ；用到玻璃仪器的名称是 ；得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是 。 (4)实验证明，滤液D能将I﹣氧化为I2。 甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将I﹣氧化为I2，理由是 。 8．重铬酸钠(Na2Cr2O7)是一种重要的氧化剂，以铬矿石(Cr2O3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下： (1)写出“高温焙烧”时Cr2O3转化为Na2CrO4的化学方程式 。 (2)沉淀2的主要成分为 。 (3)用硫酸酸化使溶液2中主要溶质Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，从平衡的角度说明其原理 (要求：使用必要的文字和方程式)。 (4)利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na2CrO4为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式为： 4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑。 该装置应选用 (填“阴”或“阳”)离子交换膜，电解时阴极上的电极反应式为 。 9．从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下： 请回答下列问题： (1)固体A的主要成分是 (写名称)。 (2)铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为 、 。 (3)向滤液D中通入过量CO2生成沉淀F的化学方程式 。 (4)指出流程乙的一个缺点是 。 (5)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移6.02×1023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式 。 10．活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上用菱锌矿(主要成分为，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于成的杂质)制备ZnO，工艺流程图所示： (1)为了提高“溶浸”效果，可采取的措施有 。(任写一点) (2)“除铁”时，加入发生反应的离子方程式为 。如果用代替，恰好完全反应时，理论上消耗 。 (3)常温下，“调pH=5”时，的浓度降到了，此时的溶度积常数的数值为 。 (4)已知三种硫化物的如表。当溶液中某离子物质的量浓度时视为沉淀完全。假设原溶液中、、的物质的量浓度均为0.1mol/L，则在加使在溶液中的残留浓度为时，此时的去除率为 (，不考虑溶液的体积变化) 物质 CdS CuS NiS (5)“沉锌”时，在近中性条件下加入可得碱式碳酸锌[]固体，同时产生大量的气体。该反应的离子方程式为 。 (6)用锌与铜侧得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为anm。 ①基态Cu原子核外电子排布式为 ，它位于周期表 。 ②与Cu原子等距离且最近的Cu原子有 个。 ③该铜锌合金晶体密度为 (设为阿伏加德罗常数的值)。 11．铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石[主要含，还含少量的FeO、MgO、RuO4、CaO、SiO2]为原料制备钌(Ru)的流程如图。回答下列问题： (1)中Fe的化合价为 。 (2)“酸浸”时，Na2SO3的作用是 。“滤渣”的主要成分有SiO2和 (填化学式)。“酸浸”中钌的浸出率与浸出温度、pH的关系如图所示，“酸浸”的最佳条件是 。    (3)“除铁”的离子方程式为 (提示：1molNaClO3参与反应，转移6mol电子)。 (4)“灼烧”时Ar的作用是 。 (5)某工厂用10t钌矿石[含8.84tRu(CO3)2、165kgRuO4]，最终制得3636kgRu，则Ru的产率为 (结果保留三位有效数字)。 12．我国科学家潘锦功发明了碲化镉薄膜太阳能电池，又称“发电玻璃”，被誉为“挂在墙上的油田”，使得碲元素重新走进人们的视野。以锡碲渣(主要含和)为原料，回收锡酸钠并制备碲单质的流程图如下。 已知：锡酸钠和亚碲酸钠均易溶于碱。 (1)“氧化”时，反应的离子方程式为 ；“氧化”的温度控制在之间，其原因是 。 (2)从“溶析结晶”回到“碱浸”的物质除烧碱外，还有(写化学式) 。 (3)“还原”反应的化学方程式为 。 (4)碲产品中碲质量分数的测定，步骤如下： ①取碲产品，加入酸使其转化为亚碲酸，将其配制成溶液，取于锥形瓶中。 ②往锥形瓶中加入酸性溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸。 ③用硫酸亚铁铵标准溶液滴定剩余的酸性溶液，滴入几滴试亚铁灵指示剂至终点显红色，进行三次平行实验，平均消耗硫酸亚铁铵标准溶液。试计算该碲产品中碲的质量分数为 。(保留小数点后面二位数字) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)将矿石粉碎、适当升高反应温度、搅拌 (2) 1：3 (3) (4)20% (5) (6) 6 2．(1)2Cu+O22CuO (2)将焙烧物粉碎、升高酸化温度、适当提高硫酸浓度 (3)Zn+Cu2+=Zn2++Cu (4)稀硫酸 (5) Cu+H2O2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 1∶2 (6)蒸发、结晶、过滤(或蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤) 3．(1)Fe3O4 (2) (3) 蒸馏 异丙胺或NaOH (4)16Na+8H2+7SiO2+Na2B4O7=4NaBH4+7Na2SiO3（注意要写反应条件为高温） (5) 阳离子交换膜 4．(1) Ba(NO3)2 溶液静置分层，继续滴加Ba(NO3)2，若无沉淀生成，则说明Ba(NO3)2已经过量，否则没有过量 (2)Ag++Cl-═AgCl↓ (3) HNO3 蒸发 (4)0.15 5．(1)适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积 (2) (3) (4)有还原性，过多将会降低的浓度，降低Mn(Ⅱ)氧化速率 (5) (6)11.1 6．(1)5∶4 (2)肼的分子间氢键比氨气的多 (3) (4)AC (5) 7．(1)除去油污 (2) (3) 过滤 漏斗、烧杯、琉璃棒 CuSO4⋅5H2O晶体易溶于水 (4)溶液C经过加热浓缩后，H2O2完全分解 8．(1)2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2 (2)H2SiO3、Al(OH)3 (3)2+2H++H2O硫酸酸化使溶液2中H+浓度增大，促进平衡右移，生成 (4) 阳 2H2O+2e— =H2↑+2OH— 9．(1)二氧化硅 (2) Al2O3+2OH-+3H2O =2[Al(OH)4]- (3)Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 (4)氧化铝中含有二氧化硅杂质 (5)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO 10．(1)搅拌、适当增加温度、将矿石粉碎（任意一条即可） (2) 1：3 (3) (4)20% (5) (6) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ 第四周期ⅠB族 8 11．(1)+3价 (2) 溶解RuO4 CaSO4 温度为65℃、pH为1.0 (3) (4)作保护气，防止钌与空气中的氧气反应 (5)87.8% 12．(1) 温度低于反应速率慢；温度高于受热分解 (2) (3) (4)84.48% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$