甘肃省武威市2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试卷

2024一2025学年第二学期高一年级期末考试 化学参考答案及评分意见 1.D【解析】高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子质量在一万以上的化 合物。由千百个原子彼此以共价键结合形成相对分子质量特别大、具有重复结构单元的化合物。蛋白质、纤维 素都是高分子化合物，植物油、脂肪、氨基酸均不是高分子化合物，③⑤正确。 HH 2.C【解析】乙烷的分子式为C2H6,则结构式为H一C一C一H,A正确：乙烯的结构简式为CH=CH:,球棍模型 H Q O 为，B正确：羟基的结构简式为一OH,则电子式应为·O:H,C错误：醋酸的结构简式为 CH,COOH,则分子式为C2H,O:,D正确. 3.B【解析】二氧化硅具有导光性，可用于生产光导纤维，光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的，A不正确：高 纯硅是重要的半导体材料，在电子工业中应用广泛，B正确：陶瓷、玻璃都属于硅酸盐产品，二氧化硅不属于硅酸 盐，C不正确：硅是构成矿物和岩石的主要元素，矿物和岩石中的硅元素主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，D 不正确。 4,D【解析】H2和D2都是氢气分子，只能说是同一种物质，讨论同位素时应使用抽象的核素符号，而不能是具体 的分子、离子等符号讨论，A错误：由于甲烷分子是正四面体结构，两个H被两个相同的原子或原子团取代，则选 项中两个结构表示一种物质，B错误；正丁烷与异丁烷的碳原子数均是4，应互为同分异构体，C错误；选项中两 个结构均是主链含有4个碳原子，第二个碳原子上有一个甲基支链的烷烃结构，都表示的是2一甲基丁烷，D 正确。 5.D【解析】钠常用电解法制备，A错误；铁常采用热还原法制备，B错误；铝常用电解法制备，C错误；汞常采用热 分解氧化汞的方法制备，D正确。 6.C【解析】Cu与浓硫酸必须在加热条件下反应才能制取二氧化硫，故用装置甲不能制取SO2,A错误；SO:为酸 性氧化物，不能用碱性干燥剂进行干燥，应用浓硫酸进行干燥，故不能用装置乙干燥SO2,B错误；SO2的密度大 于空气，可以用导管“长进短出”排空气法进行收集，故可用装置丙收集S。:,C正确：由于盛放品红溶液，所以用 装置丁只能险证SO2的漂白性，而检验还原性可用酸性高锰酸钾溶液，D错误。 7.D【解析】Z为负极，电子由Zn电极通过导线流向铜片，A错误；原电池中，溶液中的阳离子向正极移动，Cu+ 应向铜电极移动，B错误：负极的电极反应式应为Z一2e一Zn*,C错误；铜离子在正极得到电子则发生还原 反应，D正确。 8.B【解析】物质A是固体，不能用物质A的浓度变化表示反应速率，A错误：同一化学反应，用不同物质表示的 反应速率比等于其化学计量数比，分别用物质B、C、D表示的反应速率的比值为3：2：1，B正确：反应速率是指 化学答案第1页（共5页） 某段时间内的平均速率，而不是某时刻的速率，C错误：经过2min,物质B的浓度减少0.6mol/L,则物质D的 浓度增大0.2mol/L,在这2min内，用物质D表示的反应速率为0.1mol/(L·min),D错误。 9.C【解析】酸雨是指pH<5.6的降雨，A错误：CO2含量增多，会导致温室效应，不会导致酸雨的形成，B错误： 大量含硫化石燃料燃烧会产生大量SO:,经过系列变化会形成酸雨，C正确；植被破坏、水土流失，生态环境破坏 不会形成酸雨，D错误。 10.C【解析】加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中可能含有Ag+或SO?,A错 误；氨水显碱性，但不能得出氨水是强碱的结论，B错误，向新制的Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液，加 热，观察到生成砖红色沉淀(C2O),证明葡萄糖具有还原性，C正确：加入碘水检验淀粉是否有剩余，由于1，与 过量的NaOH反应，导致无法检测淀粉，也就无法确定淀粉是否完全水解，D错误。 11,B【解析】浓硫酸具有脱水性，会使蔗糖炭化变黑，A错误；常温下，浓硫酸能使铝片钝化，无现象，B正确；浓硫 酸具有吸水性，能使胆矾由蓝色变为白色，C错误：浓硫酸滴到纯碱上有气泡产生，D错误。 12.B【解析】根据酯化反应原理，在反应中，乙酸分子脱去羟基，乙醇分子脱去羟基中的氢原子，A正确：酯化反应 为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以实验中加人过量乙醇，不可能使乙酸的转化率达到100%，B错误： 长导气管可以导气并冷凝蒸气，C正确：饱和碳酸钠溶液能够与乙酸反应、溶解乙醇，增大溶液的极性，降低乙 酸乙酯的溶解度，D正确。 13.B【解析】乙烯使溴的四氟化碳溶液褪色，发生了加成反应，方程式为：CH=CH:十Br→CH:BrCH:Br,A 错误；铜片和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水：3Cu+8H+十2NO;一2NO↑+3Cu2++4H2O,B正确：玻璃 的主要成分是SO2,氢氟酸和二氧化硅反应，并且氢氟酸是弱酸，离子方程式中不能拆开，所以其方程式为 SiO2+4HF一SiF,◆+2H2O,C错误；向Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2,发生了氧化还原反应： Ca++3C1O+SO2+H0CaS04￥+2HC1O+C1-,D错误。 14.A【解析】滤渣A中含有氢氧化镁，硫酸钡，少量氢氧化钙，A正确；②中加入过量碳酸钠溶液的目的是将溶液 中的钙离子和过量的钡离子分别转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，达到除去溶液中钙离子和过量钡离子的目的，B错 误：D中含有的离子为钠离子、氯离子和过量的氢氧根离子、碳酸根离子，C错误：③中加人适量盐酸的目的是将 溶液中过量的氢氧根离子转化为水、过量的碳酸根离子转化为二氧化碳和水，反应的离子方程式分别为 H++OH一H2O、2H++CO月一H2O+CO,↑，D错误 15.(14分) (1)蒸馏法，电渗析法、反渗透法（任写一种：2分） (2)b(2分) (3)减少氯气、溴单质溶于水，提高氯气的利用率(2分) (4)①SO2+Br2+2H20一4H++SO+2Br(2分) 化学答案第2页（共5页） ②海水中含有的溴离子较少，直接蒸馏得到的产物较少，经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氯气氧化”，对溴 进行富集，再蒸馏，从而节约能源(2分) (5)①坩埚(2分) ②H2O2+2I-+2H+-2H0+1(2分) 【解析】(1)海水淡化的方法有蒸馏法，电渗析法、反滲透法。 (2)要使氯化镁变成氢氧化镁沉淀，需要加入碱性物质，但氢氧化钠太贵，碱性太强，故选用b。 (3)酸化可以减少氯气、溴单质溶于水，提高氯气的利用率。 (4)①“吸收塔”中是二氧化硫和溴单质反应，故离子方程式为SO2+B+2H,O一4H++SO+2Br-: ②海水中含有的溴离子较少，直接蒸馏得到的产物较少，经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氯气氧化”，对溴 进行富集，再蒸馏，从而节约能源。 (5)①海带灼烧需要放在坩埚中；②过氧化氢溶液具有氧化性，碘离子具有还原性，根据得失电子守恒，反应的 离子方程式为H,O2+2I+2H+一2HO+12 16.(15分) (1)单质(1分)⑤(2分) (2)AgNO,(2分) (3)将混合气体通过盛水的洗气瓶进行洗气，然后再干燥(2分) (4)4NH,十5O,霍4NO+6H,O(2分) △ (5)4N02十O2+2H2O-4HNO1(2分) 向NO,中通入足量的氧气，能使氨元素全部转化为硝酸，以提高原料利用率(2分) (6)12(2分) 【解析】(1)Y所对应的物质为氮气，只由一种元索组成，物质类别为单质：在反应①~④中，N元素化合价发生 变化，属于氧化还原反应，反应⑤中N元素化合价均为一3价，则不属于氧化还原反应的是⑤。 (2)由价类二维图可知，W物质为含+5价N元素的盐类，又HNO,与图中的物质W常用于C的检验，故推 知W的化学式为AgNO3。 (3)NO不溶于水，NO,可与HO反应生成HNO,和NO,因此可用盛水的洗气瓶除去NO中的少量NO2,将 混合气体通过盛水的洗气瓶进行洗气，然后再干燥。 (4)工业以氨气为原料制备硝酸的第一步反应为氨的催化氧化生成NO和HO,发生的反应为： 4NH,+5O2 假化剂4NO十6H,0 △ (5)用集气瓶收集二氧化氮气体并倒置在水槽中，然后缓慢通入适量氧气，一段时间后，集气瓶中充满溶液，说 明NO2和O1按照物质的量之比4：1与水反应，因此反应的化学方程式为4NO2+O2十2H2O一4HNO,:工 化学答案第3页（共5页） 业上利用二氧化氮与水反应制硝酸时会产生一氧化氮，为了使原料充分利用，可向反应中通入足量的氧气，将 氮元素全部转化为硝酸。 (6)恰好使溶液中的C+全部转化成沉淀，由N原子守恒可知，原硝酸的物质的量=混合气体的物质的量十 8.96L Na0H的物质的量=22.4L/ma+100X10-L×2.0mol/L=0.6mol, n0.6 mol 则原硝酸溶液的浓度为c=V=0.O5工 =12mol/L。 17.(14分) (1)C(2分) (2)①放出(1分)4.5(2分) ②0.125mol/(L·min)(2分) ③AD(2分：选对一个得1分，有错得0分) (3)①02+4e+2H2040H(2分) ②0.56(2分)a(1分) 【解析】1)在所给氢化物中，破坏1 mol HI中的化学键消耗的能量最小，所以最不稳定的是HL,选C。 (2)①H2(g)+1(g)一2H1(g),反应热=反应物总键能-生成物总键能=(436+151-2×298)kJ/mol= 一9kJ/mol,生成了1 mol HI(g),则放出4.5k的热量： ②在这段时间内，e的平均反应蓬率，)=(D=号×X2mn0.125m·L1·min ③反应前后都是气体，反应前后气体的物质的量相等，则容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变，不能说明 达到平衡状态，A错误：容器内混合气体的颜色不再改变，则碘单质的浓度不变，达到了化学平衡状态，B正确： H2(g)的消耗速率与H1(g)的消耗速率之比为1：2，即不同物质的正，逆反应速率之比等于其化学计量数之 比，达到了化学平衡状态，C正确；H2(g)与I(g)的物质的量相等，不能说明达到平衡状态，D错误。 (3)①在H2的碱性燃料电池中，通人H一极为负极，通人氧气一极为正极，正极的电极反应式为： O2十4e+2H0一4OH:②由①可知，该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗氧气0.025mol,标准状 况下氧气的体积为0.56L,在此电池工作过程中，溶液中的OH向负极移动，所以向a电极移动。 18.(15分) (1)b(1分) (2)不饱和烃(1分) (3)CH,CH,+CL,光CH,CH,CI+HCI(2分) (4)加成反应(2分)羟基(2分) 化学答案第4页（共5页） (6)2cH,cH0H+0会2cH,CH0+2H,02分) (6)不可行(1分)乙烯与酸性KMO,溶液反应会产生CO:气体，从而引人新杂质(2分) (7)ECH-CH2.(2分) CH, 【解析】石油经过分馏得到石油气等产品，裂解后得到乙烯，乙烯与氢气发生加成反应得到A:乙烷，乙烷与氟气 发生取代反应得到B:氯乙烷(CHCH:CI),乙烯与HCl发生加成反应得到B,乙烯与水发生加成反应得到C: 乙醇，乙醇在催化剂加热条件下被氧气氧化为乙醛。 (1)根据分析，操作I是分馏。 (2)乙烯含有碳碳双键，属于不饱和烃。 (3)根据分析，反应②的化学方程式为CH,CH,+CL,光CH,CH,C1+HC (4)反应④的反应类型为：加成反应：物质C中所含官能团的名称是羟基。 (5)在一定条件下，反应⑤为乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为 Cu 2CH,CH,OH+O.-2CH,CHO+2H,O (6)不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，原因是：乙烯与酸性KMO,溶液反应会产生CO2气体，引人 新杂质。 (?)丙烯在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料聚丙烯，结构简式为：七CH一CH CH, 化学答案第5页（共5页）2024一2025学年第二学期高一年级期末考试 化学试卷 佳意事项： 1答毯前，考生务经将白己的姓名，准考证号填可在答题卡上 2风答进释题时，益出每小区答案后，用的笔把答愿卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用 橡皮擦干净后，将选涂其他客案字母。西答非选择断时，将答案写在答题卡上，可在本试卷王 无效。 3考试结束后，蒋本试卷和答题卡一并交可。 考试时筒为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14)一18a一64 一、选择题：本照共14小题，每小丽3分，共42分。每小雁只有一个选项符合题目 要求。 1.下列物质中属于高分子化合物的是 ①氨基酸必植物油①蛋白质①脂酵③纤维素 A.②回 B①④ C①④ D.③⑤ 2下列有关物质的表示方法中，不正确的是 HH A乙烧的结构式为H一CC一H 民乙烯的球经模型为 0 HH C羟基的电子式为：O:H D.隋酸的分千式为CH,O 3下列有美硅元素的氨述中，正确的是 A光导轩维是以硅单质为主要原料制成的 队硅在电子工业中是最重要的率导体材料 C南瓷，拔幕，二氧化硅都属干硅酸盐产品 D,硅是构成矿物和岩石的尘要元素，主要以硅单质形式存在 第1置《共8面) L下列说法中正确的一组是 A.H和D互为司位素 Br &HC一H和H一C一亚为同分异构体 r C正丁烧和异丁烷是同系物 CH CH-CH-CH D.CH,-CHCH,CH,和CHCH 是可一种物质 5,下列金属中，通臂用加然分解法伦炼的是 九钠 且，铁 C幅 D表 6.实验蜜制意0，并探究其性盾，下列买险装置能达到实和日的的是 红液 A用装置甲制S0方 :用装置乙干燥S0, C用装置丙位集0 D.用赖置丁验证0的还原性 7如图为某锌一钢原电油常意图。下列说法正确的是 A电子由期片薄过骨线流向锌片 玉溶精中的C心+向辞电极移动 C负极的电慢反院式为Zn十2e一Zm D.铜离子在正极得到电子划发生还原反应 第2百（典8页） &.已知反夜4A(s)十3B(g)一2C(g》十D(g),经过2mim,物质B的放度减少a6mol/L. 对此反应速率的表示正确的量 A.用物质A表示的反应速率为Q,4mgl/L·min》 及分别用物质日.C,D表示的反应速率的比值为8·2·1 C在2min末，用物度B表示的反皮迪率为Q.3m/(L.·mn) D.在这2min内，用物质D表示的反皮毫率为a,2mol/(L·min 9,下列有关酸雨及其形成的说法正确的是 AH小于了的降雨通管称为酸围 B酸南的形成与空气中CO:的含量增多有直接美系 ,大量含破化石燃料感烧是形成酸雨的主要原因 D,植被破坏、水士流失、生寄环境酸坏导致了酸用形成 0,根据实验操作及现象得唐的论正确的是 毒项 实验操作及现象 靖论 角某溶液中先加人足量，容液产生白包饵疑，料加是量稀原溶流中一定含有 盐酸，仍有沉瓷 SO 用玻璃棒整取浓氢水点到虹色石萃其低上，试辰变蓝色 氢水属于强碱 向新解的Cu(心H):是注液中框人图萄精溶液，虹烤，生战香红 葡的铸具有还原性 色沉篷 就粉和稀硫酸韵混金剂滋虹鹅发生衣第反文一及时风后，取肆 鲨粉已完全水解 冷却，加足常NH落液中和，并演加璃水，发视溶液末变蓝 11如图所示，婷浓随酸南著下列物质上，无用层观象的是 一情 一纯 A群植 品船片 C阻飘 D纯碱 第3置《共8面) 12实验蜜制数少量乙酸乙酯的实验装置如图所示。下列关于该反成的实验操作及死象的 叙述，错谈的是 A在反废中，乙酸分子酸去经基，乙醇分子脱去整基中的效原子 且实验中加入过量乙醇，可使乙陵的转化率达到100% C长导气管的作用为导出并冷凝显合商气 D,饱和NaCO,溶液的作用为溶解乙醇，藏去乙酸，降低乙粮乙陆的溶解度 13,下列指定反度的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A乙场使澳的四氯化碳常液园色：CH.-CH:+Br—CH,CHBr 我期片和稀销酸反控：3Cu十8H+2N0一2N0↑+3C”十4H,0 C用氢氯酸期蚀玻璃，SO十下十6H一SF,↑十3H4O D,向C(C0),溶被中通入少量StC*+X10广+0+H0一CS￥+20 1L.为从粗官垫水中除去C:中、Mg中，3O离千，以削得精盐水，某同学投计如下方案： 图图On回2D帝生可话量金用 卤 以下说法正确的是 AA中主要有Mg(OH):和BS),,也可能有一楼Ca(OH) 我②中加人过量N,CO,南液的主要日的是为了除去Mg+,C+ CD中且有CO,CI,Na这3种离子 D.小中发生的反成只有2H+CO月一H0+C04 第4百（典8阗） 二，非选择题：本题共4小题，共8分。 15.14分)海水是反大的资御望宗，工业上从海水中获取某些重要化工原料的花程如下烟 所示 一相 水提 利.30 一餐 效气有成中用一医夜超液化雀容益高理图一夜数 体空气 二氧化硫和水 氧气移水 已知：苦西是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有K口，M,Mg0,和 等 回答下列问题： 1)请列举海水淡化的一种方法： 《2)试解1最好途用 (填字毒)。 a.MgCl b.Ca(OH) c.MgS0. d.NaOH 《3)提取浸单质时，往苦南中通人氢气和酸，其腋化的日的是 (4)将欢出后的官B:的空气授一定速率道人吸收塔，月SO和水遗行吸收，限收后的 空气进行循环利用。 ①爱收炼”内发生反应的离子方程式， 四淀程中不是将酸和刻气氧化后的苦岗直接蒸馆，而是经过“空气欢出”，“二氧化硫吸 收”，“领气氧化”，再蒸馏得民液滇，目的是 《5)岸营灰中富食以1形式存在的满元素。实败室提取1的途整如图所示： 情神线为等头备准慎 脱化攀取到念少轻年 氧化氧液 ①灼烧时海带或在《填一种汉荐名称)中加热的绕 公向酸化的油液中如人过氧化氧溶液，可将氧化为1，清写出核反度的离子方程式： 第5置《共8百) 16.(15分)复元素是高中化学学习的一种重要非金属元素，其价类二雄图如图1所示. 无素化合价 HNO,W 请回客下列问题 (1)Y代表的物质类划是 在反应①~⑤中，不属于氧化还原反成的是 序号). (2)HNO,与图中的物质W常用于C1的榜静，则W的化学式为 (3)除去X中混有的少量NO,的方法是 (4)工业上以氢气为原料制备销酸的第一多反应为氢的靠化氧化，该反应的化学方程式为 ()用集气粗收集N气体并问置在水情中，然后规慢冠人适量0，如图2所示。一反 时同后，集气阻中充满溶液。写出该过程急反应的化学方程式： 孩实验对工业上生产精酸的启示是 4 6)将8.2g铜与50m1,一定浓度的硝酸充分反应，铜完全溶解，得到NO,和ND盟合 气体修棒图为&.6L《已解算为标座状况下)。背产生的气体全器释放后，向溶液中加 人100m山，2.0m风/L的Na(OH溶液，恰好使溶液中的铜离子全部转化成沉淀.则原硝 酸溶液的浓度为 mol/L. 第6页（共8阑） 17(14分)下表中的数据是破坏1m气志物质中的化学蛙所前毛的能量。国答下列 问题， 物质 H HI 键衡/k灯 243 193 151 432 366 238 436 《1)下列氢化物中最不稳定的是 《填字母)， A.HCI B.HBe C.HI 《2)恒围.恒客下，在2L的密用容著中充人5malH(g)和5m©l1(g》,发生反应： H(g)+1(g,2H1(g),2mim后，生成了1mH1(g). ①该反应此时 〔算“吸收”或教出”)的热量为 ②在这双时间内，山《g)的平均反应速率v1)一 ③下列氯述不能判康此反夜达到平衡状畜的是 (填字母)。 A容葬内混合气体的平均摩尔质量不再改变 玉容蕃内报合气体的颜色不再改变 CH,(e)的清毛速率与H1()的清托速半之花为1：2 D,H(g)与1：(g)的物质的量相等 3)若将上述操作所用的H《g》通人到下图所示的装置中，雨可形成氢氧增料电法 k溶液 ①电极的电级反应式为 ②若该氢氧燃料电渣转移Q,1m风电子，则消耗标座状况下氧气的体积是 L 而在觉电法工作过程中，溶液中的OH厂向 电极定向移动《填，成b”》。 第7置《共8百) 1815分)右油是工业的血液，与我们的生产，生活息息相关，银据下列转化关系国答 问想： (石气 ① 汽询 年有 衡油 “西鄂向 H 白a《回 1)模作1是 (填字母》， a,干蹈 6分细 巴裂化 (2)乙烯属干 (填悠和烃或不饱和经”)。 (3)写出反应④的化学方程式（注明条林》： (4)反应①的反应类显为 :物便C中所含官能团的名称是 ()反应固的化学方程式为 ()用如下图装置除去CH,气体中的C,H,杂质，是杏可行？ (填“可行”或 “不可行”)，理由是 ()乙希的司系物丙蝇在一定条件下可以聚合生或一种塑料，期被塑料的结构简式为 第8直（典8美）