精品解析：2025年贵州省黔南布依族苗族自治州平塘县三模物理•化学试题-初中化学

黔南州2025年初中学业水平模拟考试 理科综合 同学你好！答题前请认真阅读以下内容： 1.本卷为物理、化学合卷， 全卷共8页。满分150分，其中物理90分，化学60分。考试时长150分钟。考试形式为闭卷。 2.请在答题卡相应位置作答，在试题卷上答题无效。 3.不能使用计算器。 化学部分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 贵州山水风光浑然天成、生态良好，拥有奇特的喀斯特地貌、丹霞地貌以及多元生态环境，被习近平总书记赞誉为“公园省”。下列做法不利于多元生态环境保护的是 A. 大量开采利用地下水 B. 城镇污水进行净化处理 C. 多植树保护绿水青山 D. 合理开发利用特色地貌公园 2. 正确的实验操作是实验成功的重要保障。下列基本实验操作正确的是 A. 取用液体药品 B. 取用固体药品 C. 点燃酒精灯 D. 加热液体药品 3. 过氧化钙(CaO2)可作为供氧剂，常用于鱼池急救。过氧化钙中氧元素的化合价为 A. +4 B. 0 C. - 1 D. - 2 4. 贵州盛产茶叶，茶叶中单宁酸具有清热解毒等功效，其化学式为 C76H52O46。下列关于单宁酸的说法不正确的是 A. 单宁酸不属于氧化物 B. 单宁酸中氢、氧原子个数比为26：23 C. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 D. 1个单宁酸分子中含有23个氧分子 5. 基于事实进行证据推理是化学思维的基本方法。下列推理合理的是 A. 溶液都是均一、稳定的， 所以均一、稳定的物质一定是溶液 B. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 C. 燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 6. 下列实验中利用提供的方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纤维和羊毛纤维 点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬 B 除去CO2中少量 HCl气体 先将混合气体通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸 C 除去CaO 中混有的CaCO3 先加足量水，然后过滤 D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 7. 某同学进行酸碱盐性质实验如图1所示，实验结束后，加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量和加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。以下分析不正确的是 A. 点时溶液中可能含有两种盐 B. 段一定会发生盐酸与氢氧化钠的反应 C. 段一定发生的是硫酸铜和氢氧化钠的反应 D. 点时有两种颜色的沉淀 二、非选择题(本题包括7个小题，共46分) 8. 化学在生产生活和推动社会发展中始终发挥着不可替代的作用。请回答下列问题： （1）生活中的化学 ① 人体是由化学元素组成的，组成人体的元素有60多种。其中氢、氧、硫、氮、磷、氯、钙、钠、钾、镁、碳11种属必需的常量元素。写出其中任意一种元素的名称和元素符号：_________。 ②为了保证人体健康，我们应有合理的膳食结构，保证营养均衡。为此，请为家人设计一顿营养餐：_________。 （2）材料中的化学 ① 汽车制造业中大量使用了铝合金，铝合金属于__________(填“金属材料”或“合成材料”) ②中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空的探测。它由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是__________。 （3）典籍中的化学 《齐民要术》中记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸，古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于_________变化。今有我国科研人员用二氧化碳与甲烷在催化剂作用下反应生成醋酸(CH3COOH)的新方法，反应的化学方程式为_________。 9. 氢氧燃料电池技术在航海、航空航天等方面发展迅速。利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。如图为光解制氢的微观模型图。请回答下列问题： （1）氢气是一种清洁高能燃料，与燃煤相比使用氢气作燃料的优点有_________。 （2）气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因________。 （3）图3中反应I的化学方程式为________，反应Ⅱ中没有发生变化的微观粒子是________。 （4）氢氧燃料电池的总反应可表示为 ，工作过程中的能量转化形式是________。 （5）氢气的储存一直是一个挑战，大规模储存则更加困难。推动储氢技术的研发和创新对于解决氢能产业的核心问题至关重要。就氢气的储存，你的设想是________。 10. 如图是气体制取和探究气体性质的一些实验装置。请回答下列问题。 （1）写出图中标有字母a或b中一种仪器的名称：_______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，应选用的发生装置是________(填字母序号)；反应的化学方程式为_______。E中铁丝在O2中燃烧，说明氧气的化学性质_______。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的收集装置是________(填字母序号)；反应的化学方程式为______；如F图示实验，将二氧化碳倒入烧杯中，根据观察到的现象可知，二氧化碳的性质有_______。 （4）在跨学科实践活动中，有同学“基于碳中和理念设计低碳行动方案”时提出：能否从二氧化碳的性质出发进行二氧化碳吸收方案设计。为此，你的方案是_______(写一个)。 11. 水和溶液与人类生产生活密切相关。 （1）自来水厂吸附池内常用_______吸附色素和异味。 （2）打开某品牌汽水的瓶盖后有气泡冒出，请解释此现象：_______。 （3）医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒，若要用30%的过氧化氢溶液配制500g3%的过氧化氢溶液需要水______g。 （4）图1是KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。 ① 将t3℃时等质量的饱和KNO3溶液和饱和NaCl溶液降温至t2℃。析出晶体的质量KNO3________(填“>” “=”或“<” ) NaCl。 ② 浓的KNO3溶液中含有少量NaCl，可采用______的方法提纯KNO3。 ③ t1℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如图2所示操作。据此分析与计算，t1℃时NaCl的溶解度为______g。 12. 人类的生产生活离不开金属。 （1）用金属铜制插头，这利用了金属铜的________。 （2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的__________等发生化学反应的过程。防止家里炒菜的铁锅生锈常用的方法是_________。 （3）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，用如图所示装置进行实验，待Y型管左端充分反应后，缓慢倾斜Y型管，使左侧溶液全部倒入右侧。 ① B中Y 型管左端可观察到的现象为_______。 ②能达到实验目的的是________(填字母序号)，该实验倾斜Y型管后发生反应的化学方程式为______。 （4）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则滤液中的溶质可能的情况是______。 13. 某兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材等为原料，经图所示的多道工序制成。 （1）该过程中步骤1加的生石灰(CaO)与水反应的化学方程式为______，该反应的基本反应类型属于______。 活动二：探究黑液成分(同学们带少量黑液回实验室进行探究) 【查阅资料】①黑液呈碱性；②氢氧化钙与草木灰(主要成分为碳酸钾)反应生成氢氧化钾和碳酸钙。 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢? 【提出猜想】猜想一： KOH； 猜想二： KOH 和K2CO3；猜想三： KOH和 Ca(OH)2。 【实验方案】 （2）同学们分别设计了两个实验方案进行探究，请补充完整。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论及反应的化学方程式 方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加 Na2CO3溶液，观察现象 试管中无明显现象 猜想____成立，发生反应的化学方程式为_____ 另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入H2SO4溶液至过量，得到CO2的浓度变化图像 向黑液中加入H2SO4溶液过程中 CO2浓度变化情况 方案二 _____ ______ 与方案一结论一致 活动三：造纸发展前景 （3）现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到_______的作用。造纸术是我国劳动人民智慧的结晶，是人类文明史上的重大发明，且在不断创新中传承。展开你的想象，还希望创新发明的纸是__________(写一种)。 14. 工业上煅烧石灰石(主要成分为碳酸钙)可制得生石灰(氧化钙)。若煅烧10t碳酸钙，能生成氧化钙质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 黔南州2025年初中学业水平模拟考试 理科综合 同学你好！答题前请认真阅读以下内容： 1.本卷为物理、化学合卷， 全卷共8页。满分150分，其中物理90分，化学60分。考试时长150分钟。考试形式为闭卷。 2.请在答题卡相应位置作答，在试题卷上答题无效。 3.不能使用计算器。 化学部分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 贵州山水风光浑然天成、生态良好，拥有奇特的喀斯特地貌、丹霞地貌以及多元生态环境，被习近平总书记赞誉为“公园省”。下列做法不利于多元生态环境保护的是 A. 大量开采利用地下水 B. 城镇污水进行净化处理 C. 多植树保护绿水青山 D. 合理开发利用特色地貌公园 【答案】A 【解析】 【详解】A、大量开采地下水会带来一系列生态环境问题。例如，可能导致地下水位下降，引发地面沉降，还可能引起海水倒灌，使沿海地区的地下水水质恶化，影响土壤质量和农作物生长，不利于多元生态环境保护，符合题意； B、对城镇污水进行净化处理，能有效减少污水中污染物的排放。经过处理后的达标水可以回用，用于灌溉、工业用水等，提高水资源的利用率。同时，减少了污水对河流、湖泊等水体的污染，保护了水生生态系统，有利于多元生态环境保护，不符合题意； C、树木具有多种生态功能。它们可以吸收二氧化碳，释放氧气，调节气候；根系能固土护坡，防止水土流失；还为众多动植物提供栖息地，促进生物多样性的发展，有利于多元生态环境保护，不符合题意； D、合理开发利用特色地貌公园，在保护地貌特色和生态环境的前提下，开展生态旅游等活动；既可以让人们了解自然、欣赏自然，又能通过适当的开发获取一定的经济效益，反过来为地貌公园的保护提供资金支持，有利于多元生态环境保护，不符合题意。 故选A 2. 正确的实验操作是实验成功的重要保障。下列基本实验操作正确的是 A. 取用液体药品 B. 取用固体药品 C. 点燃酒精灯 D. 加热液体药品 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用液体药品时，瓶塞要倒放在桌面上，防止污染瓶塞进而污染药品；标签要向着手心，防止残留的液体流下腐蚀标签；瓶口要紧挨着试管口，缓缓倒入。图中瓶塞未倒放，错误； B、取用粉末状固体药品时，应先将试管横放，用药匙或者纸槽把伸入试管内，再将试管竖立起来，使药品落到试管底部，正确； C、点燃酒精灯应该用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，否则容易引起酒精洒出着火，错误； D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，液体体积不能超过试管容积的，防止液体沸腾喷出伤人，试管夹距试管口的处，图中液体体积超过了试管容积的，试管夹距试管口小于处，错误。 故选B。 3. 过氧化钙(CaO2)可作为供氧剂，常用于鱼池急救。过氧化钙中氧元素的化合价为 A. +4 B. 0 C. - 1 D. - 2 【答案】C 【解析】 【详解】过氧化钙中钙元素显+2价，设氧元素的化合价为x，根据化合物中，各元素正、负化合价的代数和为零，（+2）+2x=0，x=-1。 故选C。 4. 贵州盛产茶叶，茶叶中的单宁酸具有清热解毒等功效，其化学式为 C76H52O46。下列关于单宁酸的说法不正确的是 A. 单宁酸不属于氧化物 B. 单宁酸中氢、氧原子个数比为26：23 C. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 D. 1个单宁酸分子中含有23个氧分子 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧的化合物，单宁酸（C76H52O46）含C、H、O三种元素，不属于氧化物，故选项说法正确； B. 单宁酸化学式为 C76H52O46，氢、氧原子个数比为52:46=26:23，故选项说法正确； C.单宁酸由C、H、O三种元素组成，故选项说法正确； D. 1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，不含氧分子，故选项说法错误。 故选：D。 5. 基于事实进行证据推理是化学思维的基本方法。下列推理合理的是 A. 溶液都是均一、稳定的， 所以均一、稳定的物质一定是溶液 B. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 C. 燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水反应一定是中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A. 溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，故推理错误； B. 元素是质子数相同的一类原子的总称，元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故推理正确； C. 燃烧都伴随有发光、放热的现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，如电灯通电时发光、放热，属于物理变化，故推理错误； D. 中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如，金属氧化物与酸反应（如）也生成盐和水，但属于复分解反应而非中和反应，故推理错误。 故选B。 6. 下列实验中利用提供的方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纤维和羊毛纤维 点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬 B 除去CO2中的少量 HCl气体 先将混合气体通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸 C 除去CaO 中混有的CaCO3 先加足量水，然后过滤 D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、棉纤维的主要成分是纤维素，点燃后，有烧纸的气味，灰烬为灰色，细而软；羊毛纤维的主要成分是蛋白质，点燃后，有烧焦羽毛的气味，灰烬为黑褐色小球，易碎，通过点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬可以鉴别棉纤维和羊毛纤维，选项方案能达到目的，符合题意； B、CO2会与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，HCl也会与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，该方案在除去HCl的同时，也把CO2除去了，不能达到除去CO2中少量HCl气体的目的，选项方案不能达到目的，不符合题意； C、CaO会与水反应生成Ca(OH)2，CaCO3不溶于水，但加水后CaO发生了反应，不能达到除去CaO中混有的CaCO3的目的，选项方案不能达到目的，不符合题意； D、稀盐酸呈酸性，不能使酚酞溶液变色，氯化钠溶液呈中性，也不能使酚酞溶液变色。所以取样，分别滴加酚酞溶液，无法鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，选项方案不能达到目的，不符合题意。 故选A。 7. 某同学进行酸碱盐性质实验如图1所示，实验结束后，加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量和加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。以下分析不正确的是 A. 点时溶液中可能含有两种盐 B. 段一定会发生盐酸与氢氧化钠的反应 C. 段一定发生的是硫酸铜和氢氧化钠的反应 D. 点时有两种颜色的沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠。 【详解】A、a~b段过程中，沉淀的质量没有增加，发生酸碱中和反应，此时溶液中的溶质一定有生成的HCl，加入氢氧化钠后，氢氧化钠先与盐酸反应，当加入的氯化钡过量时，a点溶液中的溶质还可能含有氯化铜和氯化钡两种盐，故A分析正确； B、a~b段过程中，沉淀的质量没有增加，发生酸碱中和反应，此时溶液中的溶质一定有生成的HCl，加入氢氧化钠后，氢氧化钠先与盐酸反应，所以一定发生有盐酸与氢氧化钠的反应，故B分析正确； B、由于无法确定硫酸铜是否过量，不一定发生的是硫酸铜和氢氧化钠的反应，也有可能是氯化铜和氢氧化钠的反应，故C分析错误； D、刚开始溶液中含有白色的硫酸钡沉淀，b~c段生成了氢氧化铜蓝色沉淀，故c 点时有两种颜色的沉淀，故D分析正确； 故选：C。 二、非选择题(本题包括7个小题，共46分) 8. 化学在生产生活和推动社会发展中始终发挥着不可替代的作用。请回答下列问题： （1）生活中的化学 ① 人体是由化学元素组成的，组成人体的元素有60多种。其中氢、氧、硫、氮、磷、氯、钙、钠、钾、镁、碳11种属必需的常量元素。写出其中任意一种元素的名称和元素符号：_________。 ②为了保证人体健康，我们应有合理的膳食结构，保证营养均衡。为此，请为家人设计一顿营养餐：_________。 （2）材料中的化学 ① 汽车制造业中大量使用了铝合金，铝合金属于__________(填“金属材料”或“合成材料”)。 ②中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空的探测。它由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是__________。 （3）典籍中的化学 《齐民要术》中记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸，古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于_________变化。今有我国科研人员用二氧化碳与甲烷在催化剂作用下反应生成醋酸(CH3COOH)的新方法，反应的化学方程式为_________。 【答案】（1） ①. 氢元素：H；氧元素：O；硫元素：S；氮元素：N；磷元素：P；氯元素：Cl；钙元素：Ca；钠元素：Na；钾元素：K；镁元素为：Mg；碳元素：C ②. 清蒸绿鲈鱼、红烧肉、黄瓜、米饭 （2） ①. 金属材料 ②. 碳原子的排列方式不同 （3） ①. 化学 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①给出元素的元素名称与元素符号如下：氢元素：H；氧元素：O；硫元素：S；氮元素：N；磷元素：P；氯元素：Cl；钙元素：Ca；钠元素：Na；钾元素：K；镁元素：Mg；碳元素：C； ②六大基本营养素分别为蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，设计一顿营养餐：清蒸绿鲈鱼（富含蛋白质）、红烧肉（富含油脂和蛋白质）、黄瓜（富含维生素）、米饭（富含糖类）； 【小问2详解】 ①铝合金属于金属材料； ②金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是碳原子的排列方式不同； 【小问3详解】 粮食经过发酵变为醋酸，有新物质生成，属于化学变化；二氧化碳和甲烷在催化剂作用下反应生成醋酸，反应的化学方程式为：。 9. 氢氧燃料电池技术在航海、航空航天等方面发展迅速。利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。如图为光解制氢的微观模型图。请回答下列问题： （1）氢气是一种清洁高能燃料，与燃煤相比使用氢气作燃料的优点有_________。 （2）气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因________。 （3）图3中反应I的化学方程式为________，反应Ⅱ中没有发生变化的微观粒子是________。 （4）氢氧燃料电池的总反应可表示为 ，工作过程中的能量转化形式是________。 （5）氢气的储存一直是一个挑战，大规模储存则更加困难。推动储氢技术的研发和创新对于解决氢能产业的核心问题至关重要。就氢气的储存，你的设想是________。 【答案】（1）燃烧产物只有水，无污染，热值高 （2）分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小 （3） ①. ②. 氢原子和氧原子 （4）化学能转化为电能 （5）采用固态储氢，利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，把氢气储存起来（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 与燃煤相比，氢气燃烧产物只有水，无污染，且热值高； 【小问2详解】 气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，从微观角度分析氢气能被压缩的原因：分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小； 【小问3详解】 由图可知，图3中反应I为水在光和催化剂的作用下反应生成过氧化氢和氢气，该反应的化学方程式为：； 在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，故反应Ⅱ中没有发生变化的微观粒子是：氢原子、氧原子； 【小问4详解】 氢氧燃料电池是利用氢气和氧气反应提供能量，转化为电能，即工作过程中的能量转化形式是：化学能转化为电能； 【小问5详解】 氢气的储存一直是一个挑战，大规模储存则更加困难。就氢气的储存，可以采用固态储氢，利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来，比较安全，便于运输。 10. 如图是气体制取和探究气体性质的一些实验装置。请回答下列问题。 （1）写出图中标有字母a或b中一种仪器的名称：_______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，应选用的发生装置是________(填字母序号)；反应的化学方程式为_______。E中铁丝在O2中燃烧，说明氧气的化学性质_______。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的收集装置是________(填字母序号)；反应的化学方程式为______；如F图示实验，将二氧化碳倒入烧杯中，根据观察到的现象可知，二氧化碳的性质有_______。 （4）在跨学科实践活动中，有同学“基于碳中和理念设计低碳行动方案”时提出：能否从二氧化碳的性质出发进行二氧化碳吸收方案设计。为此，你的方案是_______(写一个)。 【答案】（1）酒精灯##集气瓶 （2） ①. B ②. ③. 化学性质 比较活泼或能支持燃烧 （3） ①. C ②. ③.  密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧 （4）植树造林（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 仪器a酒精灯，仪器b为集气瓶（任写一个即可）。 【小问2详解】 过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气是固液不加热型反应，应选用的发生装置是 B； 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为；E中铁丝在O2中燃烧，说明氧气的化学性质 比较活泼（或能支持燃烧）； 【小问3详解】 二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，应选用的收集装置是 C； 大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 ； F中将二氧化碳倒入烧杯中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，可知二氧化碳的性质有 密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧； 【小问4详解】 光合作用通常是指绿色植物（包括藻类）利用光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧气的过程，二氧化碳是光合作用的原料，绿色植物能吸收二氧化碳，二氧化碳吸收方案设计为：植树造林； 11. 水和溶液与人类生产生活密切相关。 （1）自来水厂吸附池内常用_______吸附色素和异味。 （2）打开某品牌汽水的瓶盖后有气泡冒出，请解释此现象：_______。 （3）医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒，若要用30%的过氧化氢溶液配制500g3%的过氧化氢溶液需要水______g。 （4）图1是KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。 ① 将t3℃时等质量的饱和KNO3溶液和饱和NaCl溶液降温至t2℃。析出晶体的质量KNO3________(填“>” “=”或“<” ) NaCl。 ② 浓的KNO3溶液中含有少量NaCl，可采用______的方法提纯KNO3。 ③ t1℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如图2所示操作。据此分析与计算，t1℃时NaCl的溶解度为______g。 【答案】（1）活性炭 （2）气体的溶解度随压强的降低而减小 （3）450 （4） ①. ＞ ②. 降温结晶##冷却热饱和溶液 ③. 35.8 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，自来水厂吸附池内常用活性炭吸附色素和异味； 【小问2详解】 气体的溶解度随压强的减小而减小；汽水是将二氧化碳气体加压溶解在水中制成的，打开瓶盖后，瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度降低，所以二氧化碳气体从水中逸出，有气泡冒出。 【小问3详解】 设需要30%过氧化氢溶液的质量为x；根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得500g×3%=30%×x，解得x=50g，需要水的质量=500g−50g=450g； 【小问4详解】 ①根据溶解度曲线可知， KNO3的溶解度随温度变化比NaCl大；将t3℃时等质量的饱和KNO3溶液和饱和NaCl溶液降温至t2℃，因为KNO3溶解度变化大，析出晶体的质量KNO3>NaCl。 ② KNO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小。浓的KNO3溶液中含有少量NaCl，可采用降温结晶（冷却热饱和溶液） 的方法提纯KNO3；因为降温时KNO3大量结晶析出，而NaCl含量较少，仍留在溶液中； ③ 根据第一份恒温蒸发5g水析出0.5g晶体，所以第二份恒温蒸发10g水，蒸发的前5g水会析出0.5g晶体，析出晶体后的溶液为饱和溶液，后5g水为在饱和状态下蒸发的5g水，此时又析出了2.29g-0.5g=1.79g固体，说明5g水溶解1.79g固体达到饱和，所以t1℃时NaCl的溶解度为。 12. 人类的生产生活离不开金属。 （1）用金属铜制插头，这利用了金属铜的________。 （2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的__________等发生化学反应的过程。防止家里炒菜的铁锅生锈常用的方法是_________。 （3）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，用如图所示装置进行实验，待Y型管左端充分反应后，缓慢倾斜Y型管，使左侧溶液全部倒入右侧。 ① B中Y 型管左端可观察到的现象为_______。 ②能达到实验目的的是________(填字母序号)，该实验倾斜Y型管后发生反应的化学方程式为______。 （4）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则滤液中的溶质可能的情况是______。 【答案】（1）导电性 （2） ①. 氧气和水 ②. 保持铁锅表面清洁和干燥 （3） ①. 有红色固体生成，溶液由蓝色变浅绿色 ②. C ③. （4）硝酸锌或硝酸锌、硝酸铜或硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 【解析】 【小问1详解】 用金属铜制插头，这利用了金属铜的导电性； 【小问2详解】 铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水等发生化学反应的过程； 防止家里炒菜的铁锅生锈常用的方法是保持铁锅表面清洁和干燥，阻止铁与水接触从而防止生锈； 【小问3详解】 ①B中Y型管左端铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，实验现象为有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色； ②A中Y型管左端铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，说明金属活动性，待Y型管左端充分反应后，缓慢倾斜Y型管，使左侧溶液全部倒入右侧，铜与硝酸亚铁不反应，说明金属活动性，不能验证铜、银的金属活动性顺序，不能达到实验目的； B中Y型管左端铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明金属活动性，待Y型管左端充分反应后，缓慢倾斜Y型管，使左侧溶液全部倒入右侧，银与硫酸亚铁不反应，说明金属活动性，不能验证铜、银的金属活动性顺序，不能达到实验目的； C中Y型管左端铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性，待Y型管左端充分反应后，缓慢倾斜Y型管，使左侧溶液全部倒入右侧，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，说明金属活动性，能验证铁、铜、银的金属活动性顺序为，能达到实验目的； D中Y型管左端铜与硫酸亚铁不反应，说明金属活动性，待Y型管左端充分反应后，缓慢倾斜Y型管，使左侧溶液全部倒入右侧，银与硫酸亚铁不反应，说明金属活动性，不能验证铜、银的金属活动性顺序，不能达到实验目的； 综上可知，能达到实验目的的是C，该实验倾斜Y型管后发生的反应是铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，化学方程式为； 【小问4详解】 将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，根据金属活动性，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，铜、银与盐酸均不反应，锌能与盐酸反应生成氢气，说明滤渣中不含锌，即锌完全反应，无法判断原硝酸银、硝酸铜是否完全消耗，则滤液中的溶质可能的情况是硝酸锌或硝酸锌、硝酸铜或硝酸锌、硝酸铜、硝酸银。 13. 某兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材等为原料，经图所示的多道工序制成。 （1）该过程中步骤1加的生石灰(CaO)与水反应的化学方程式为______，该反应的基本反应类型属于______。 活动二：探究黑液成分(同学们带少量黑液回实验室进行探究) 【查阅资料】①黑液呈碱性；②氢氧化钙与草木灰(主要成分为碳酸钾)反应生成氢氧化钾和碳酸钙。 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢? 【提出猜想】猜想一： KOH； 猜想二： KOH 和K2CO3；猜想三： KOH和 Ca(OH)2。 【实验方案】 （2）同学们分别设计了两个实验方案进行探究，请补充完整。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论及反应的化学方程式 方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加 Na2CO3溶液，观察现象 试管中无明显现象 猜想____成立，发生反应的化学方程式为_____ 另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入H2SO4溶液至过量，得到CO2的浓度变化图像 向黑液中加入H2SO4溶液过程中 CO2浓度变化情况 方案二 _____ ______ 与方案一的结论一致 活动三：造纸发展前景 （3）现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到_______的作用。造纸术是我国劳动人民智慧的结晶，是人类文明史上的重大发明，且在不断创新中传承。展开你的想象，还希望创新发明的纸是__________(写一种)。 【答案】（1） ①. ②. 化合反应 （2） ①. 二 ②. 、 ③. 取适量黑液于试管中，向其中滴加少量氯化钙溶液，观察现象（答案合理即可） ④. 试管中有白色沉淀生成 （3） ①. 隔绝氧气（或阻燃） ②. 生物降解纸（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；该反应是由两种物质生成一种物质的反应，基本反应类型属于化合反应。故填：；化合反应。 【小问2详解】 方案一中，加入碳酸钠溶液后，无明显现象，则说明黑液中不存在氢氧化钙，因此猜想三不成立； 另取适量黑液于容器中，加入稀硫酸后，根据图像可知，一段时间后才有二氧化碳气体生成，则说明黑液中存在氢氧化钾和碳酸钾，因此猜想二正确；硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，反应的方程式分别为：、； 根据方案二的实验结论，与方案一的结论一致，说明猜想二成立，黑液中存在碳酸钾，根据碳酸钾与可溶性钙盐、钡盐反应能生成白色沉淀，则取适量黑液于试管中，向其中滴加少量氯化钙溶液，观察现象，观察到试管中有白色沉淀生成，则说明黑液中存在碳酸钾。 【小问3详解】 氧化铝覆盖在纸张表面，起到隔绝氧气（或阻燃）的作用，达到灭火的目的；根据双碳战略要求，希望创新发明环保再生纸、生物降解纸等等，根据人民生活需求，希望创新发明防锈纸、导电纸、无菌纸等等。 14. 工业上煅烧石灰石(主要成分为碳酸钙)可制得生石灰(氧化钙)。若煅烧10t碳酸钙，能生成氧化钙的质量是多少？ 【答案】解：设煅烧10t碳酸钙，能生成氧化钙的质量为x 答：能生成氧化钙的质量是5.6t。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$