山东省潍坊市寿光一中2024-2025学年高一下学期第三次段考化学试题

器 5.某种氢氧燃料电池已经成功应用在公交光车上，其电池构造如图所示。下列说法正确的是 高一下学期第三次段考 A.电极b通入22.4L氧气，转移电子4mol 电机 化学试题 氢氧化钾艳液 B.多孔金周a作负极，是电子流入的电极 命题人：王晓君、张子义、刘新燕、周刷、吴略冰、李洪海审枝人张， 2025.06 C,电池工作时，电解质溶液中O旧移向b极 多孔金 气 可能用到的相对原子质量：日1C12N14016Nm23S32B11 D。正极的电极反应式为02十4e+2H0-40日 氢气 一、选择愿：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合愿目要求。 6.化学反应A(十B(g=2AB(g)的能量变化如图所示。下列叙述错 1.下列说法正确的是 氢氧化柳溶液 视的是 A。人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 A.该反应每生成2 molAB(g吸收(a-b)kJ热量 能叠0Jhmo B。石袖的裂解气、煤干缩得到的焦炉气都能使溴的四氯化碳溶液镯色 2molA(at2 molB(g） B.反应物的总能量比反应产物的总能量低(ab)kJ C.对于一种高分子材料，·是一个整数值，因面它的相对分子质量是确定的 C,破环反应物中化学能所需的能量低于形成反应产物中化学健 D.属色金属材料包括铁、络、锰及其化合物 释放的能量 2molAB(g) 2,应用元素周期律可预测一些陌生元素及其化合物的性质。下列预测错视的是 D。反应物化学健中储存的总能量比反应产物化学键中储存的总 ImolA:(g)+lmolB(g) A,根据对角线规则，储的最高价氧化物的水化物可能具有两性 能量高 0 反应进程 B,二氧化碳能和水反应生成碳酸，所以二氧化硅能和水反应生成硅酸 CHOH C.已知AgBr是淡黄色固体，猜测AgAt破化银)是黑色固体 7某有机物的结构简式为： CHz-CH-CH COOH'其可能具有的性质是 D.SSO:可能是卷溶于水的白色固体 ①能发生加成反应②能使酸性高纸酸钾溶波褪色③能发生取代反应④能发生中和反应 3,下列实险装置及操作不能达到相应实验目的的是 ⑤能发生氧化反应 A.全部 B.能发生①③④ C,除⑤外都能 D.除④⑤外都能 8实验室制备乙酸乙酣的装置如图，下列说法正确的是 A.仪器a中的药品添加顺序为：浓疏酸、乙醇、乙酸 B。为防止产物操发导管6应伸入烧杯液面以下 A.甲用于中和热测定 B.乙用于除去粗盐中的泥沙 C.丙用于比较金属X和Z的金属活动性D.丁用于分离溴和四氯化碳的混合液 C.饱和碳酸钠溶液可用氢氧化钠溶液代替 饱和碳酸 4.下列选项中除杂试剂成操作正确的是 D。可用分液的方法从烧杯中的溶液中分离出乙酸乙酯 电热磁力授并圈网销溶液 选项 物质（杂质） 9.如图，a、b是石最电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是( 除杂试剂或操作 AX极是电源负极，Y极是电源正极 电返 甲烷（丙烯） 酸性高缓酸钾溶液 Ba极的电极反应是2C1一2e=C1:1 乙酸乙酯（乙醇） 浓硫酸、乙酸、加热 C电解过程中CuSO,溶液的PI逐渐增大 淀粉溶液(NaCl) 渗析 D.Pt极上有6.4gCu析出时，b极产生2.24L(标准状况)气体 D 二氧化硫（乙烯） 溴水 CuS0,溶被 NaC溶液 和酚卧溶液 第1页共8页 师2页共8页 10海带灰富含以上形式存在的碘元囊。实验室从海带灰漫取液中提取碘单质的流程如图所示： 1B.聚苹乙烯 )是一种无毒、无臭、无色的热塑任材料，是四大通用塑料之一、 上层溶液 操忆 体 千CH-CH] 海带灰 H,O, 以来、乙烯为原料生产聚苯乙烯的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是 含，的 的 液 浸取液 稀HS0 萃取、分液 1C0液 ③ 0 CH-CH CH-CH ② 下层流 C-cH+◇◇ 下列说法正确的是 A.为提高①中的反应速率，可在高温条件下进行 A乙和丙均为甲的同系物 B.丙和丁互为同分异构体 B.②中的萃取剂CC,可用苯戒酒精代智 C.可用溴的四氧化碳溶液区分乙和丙D.丙分子中至少有6个淡原子共平面 C.②中分液时应先将CC,层从分液漏斗下增放出，关闭活整，再将水层从上口倒出 14.学习小组探究KCIO,溶液与NaHS0溶液的反应，将KCO,与NaHSO按物质的量13 D。③中使用反苯取；得到的上层溶液为紫色 二、进释思：本理共5小题，每小思4分，共20分.每小思有一个或两个进项符合题目要求， 混合发生反应：C0+3丑S0C+3S0产43狃，测得c(C)随时间变化如图所示。下列说法带 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有进错的得0分， 误的是 1L.根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 A.该反应在04m血的化学反应速率v(S03vC) 88 实验操作和现象 结论 B.反应后期速率减小的主要原因是反应温度逐渐降低 0.040 Q03s A将石蜡油加强热产生的气体通入溴水中，澳水褪色 石婚袖中含有不饱和烃 C.反应开始加入1mL0.1mol·LKC溶液，反应速率明童 0.025 显加快，说明C对该反应有明显的催化作用 020 a015 向AI(O田，和Mg(O田：中分别加入过量NmOH溶液A(O田 ■ 元素的金属性：Mg贮A1 D.反应完成后继续向溶液中加入NSO,固体，一段时 溶解，Mg(O田)z未溶解 间后c(C)较原来反应体系增大 00o0.12345678910n口mh 向1mL0.1mol·La溶液中加入3mL0.1mol·LFeCl溶 a和Fe的反应为可逆 15.一种三室微生物燃料电池可同时进行废水净化和海水淡化，其士作原理如图所示。下列说 C 液充分反应后清入3潮15%5CN溶液溶液变为红色 反应 法错误的是 co 水 将盛有N0的密闭烧瓶分别浸入热水和冷水中，热水中红棕 2NO=N0:的AH>0 色变深冷水中红棕色受找 低浓度 含低浓度 有机水 NO的度水 12,短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y,X与Z分别位于同主族， 4种元素形成的一种化合物结构如图。下列说法错误的是 A酸性：WZX>WZX 高浓度】 含高浓L B.X、Y、Z的简单离子半径：ZD>YX Y[X- x-W] A鱼为阴高子交换膜 有机废水 离子交换眼NO的废水 C.与H化合的雅易程度：X单质易于Z单质 B.有机废水处理后pH降低 D.该化合物的水溶液与B(OD:溶液反应的高子方程式可表示为：H+OH-H:O C.生成的电极反应为：2N0-10e+12N+6B0 D.若有机废水中有机物为C0,则产生C02与的体积比为25 第3亚共8页 馆4页我8夏 三、非选择愿：本恶共5小题，共60分， 回答下列问题： 16.有A、B、C、D、E、里大种短周期元素，原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价 (1)写出丙烯酸与乙醇反应的化学方程式 的代数和为2，B的阴离子、C、D的阳离子均具有与氖原子相同的电子层结构：B、C可形 (2)备时，冷水应从仪器A的慎b”或“c口进入，加入5%NC0溶液洗涤后 成高子化合物CB,C、D、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以两两发生反应： 进行分液，此操作用到的玻璃收器有取_慎写上”或下层油状液体， E元素的单质常用于制造芯片和太阳能电池：下元素的原子在同周期中原子半径最小。回答下 (3)步骤③透择合适仪暑并组装燕馏装置对丙烯酸乙酌蒸偏提纯加格及夹持装置咯)。请选 列问题： 择必需的仪器，并按连接顺序排列（慎写代表仪器的字母，不考虑夹将装置）：。 (1)E元素在周期表中的位置为 热源+组· (2)A、C、F三种元素中，离子半径由大到小的顺序为·慎离子符号) (3)B、C、F三种元赛可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的 电子式： 61841 (4)D的最高价氧化物与F的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的高子方程式：】 (5)工业上削备粗E单质的化学方程式为 (4)计算丙烯酸乙酯的产率为 产*是4m,保留三位有装敏为。 (6)G与B属于同主族相部周期，下列事实鲍说明F的#金属性强于G的是（填标号）， (5)3丁烯酸(CH-C丑CH:C0O)是丙婚酿的同系物，写出与3丁烯酸含有相同官能团 a单质与氢气化合的难悬程度：G卷于Fb.简单阴高子的还原性：.G强于F 的同分异构体的结构简式 c简单氢化物的沸点：G高于P d含氧酸的酸性：F强于G 18.一种制备乙酸苯乙酯的合成路线如下： 17.丙狮酸乙酯(CH=CHC00CHCH)是高分子合成材料单体，并用于制粘合剂、纺织助 剂、油漆添加剂等。某实险小组例取丙烯酸乙酯的装置如图所示。操作步绿如下： ①取7,2g丙烯酸(CH=C日C00、86.0g乙醇和2mL浓硫酸置于三颈烧瓶中，并加入2-3片 碎瓷片，连接好仪器，用搅拌排搅拌，水浴加热。 ②充分反应后，冷却，向混合液中加入5%NaC0,溶液洗涤。 回答下列问题： ©分高出油状液体后，加入无水CCh干燥后燕缩，收集 5%Na2CO3溶液 )反应①一⑤中，属于加成反应的是 填序号)： 80100C细分. (凶反应②的化学方程式为 ④琳量油状产物，其质摄约为7.0g: (③)G在一定条件下发生加聚反应得到高分子化合物N,N的结构简式为 可能用到的信息： (④反应⑦的化学方程式为■ 物质 相对分子质量 沸点 密度gmL 溶解性 备注 (囹下列关于合成路线中所涉及物质的说法错误的是 填标号) 丙烯酸 72 141C 1.05 与水互溶，易溶于有机溶剂 低毒 ·,A与G互为同系物 b.H能发生取代反应和加成反应 c,G分子中共平面的原子数最多为14 乙醇 46 78.3℃ 0.789 与水互溶，易溶于有机溶剂 易挥发 d.反应⑥可能会产生一种刚产物M,其分子式为CH0 丙烯酸乙酯 100 99.8C 0.940 难溶于水，易溶于有机溶剂 易挥发 (同F的一溴代物有。种。 绍5页共8页 第6页共8页 19。化学反应速率和限度与生产、生活瘤彻相关. 20。电能与化学能之闻的相互转化具有重要的实用价值。回答下列同思： )某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线及反 I.以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NBr溶液为电解液，采用电解和候化相结合的 应过程中的能量变化如图所示： 循环方式，可实现高效制品：和0，装置如图所示。 能 电。 0 反应物 修化剂 生成物】 反应过接 ■ ①从反应开始到2m血内，用X的浓度变化表示的平均反应速率为 ②该反应的化学方程式为 )电极a为 (填阴极”或“阳极”，b极的电极反应式为 ®增上述反应中已达平衡的体系降低温度，达到新平衡时体系中Z的体积分数（慎“增 ②因乙装置中发生反应的化学方程式为 大“减小成不变奶： (③)电解和催化过程中福不断向电解槽中补充Y,Y的化学式为 ④若X、Y、Z均为气体，在2m如时，向容器中通入氢气容晷体积不变，X的反应速率将 (填“变大”、“不变"或变小門 Ⅱ，恒温条件下，用如图1所示装置探究铁的电化学腐蚀，溶液p丑、容器内压强随时间变化 回若X、Y、Z均为气体，在恒容、绝热容器中进行，下列不能说明该反应达到平衡状态的 曲线如图2所示： 是（填字母）， 盘.X、Y、Z三种气体的浓度相停 b.混合气体的平均摩尔质量不再变化 了心仕强传感器 。福合气体的温度不再发生变化 阳传感 d.单位时间内消耗X和z的物质的量之比为3：2 巴，混合气体的密度不再变化 (2)实验室用NaSO,溶液与出S0,溶液反应操究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的 (pH-1.8) 00 实验方案如下表（已知S02+2H-S0z叶+81+Hz0): 时阀A 实验 体积UmL 温度/0 溶液出现浑油的 ()图2中表示pH的曲线为 (填“a"或b)。BC段正极的电极反应式主要 序号 0.1mol/LNaS0溶液 水 0.1 mol/LH:S04溶液 时闻/s 为 1 2,0 0.0 2.0 25 2 2.0 2.0 50 (⑤田2中DE段曲线基本不变，此时电池的总反应为 0.0 3 1.0 20 T (⑥轮船上为被级铁皮的腐蚀，常在船底四周镶嵌停块，这种防护方法被称为】 ①对比实验1和2可探究 因素对化学反应速率的影响。 ②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则V= 第7页共8页 第8页共8页 园 裤在各短日的苦通区城内作答，短出黑色矩形边厘限定区城的普案无效 高一下学期第三次段考 17.(12分) 得分框 化学答题卡 ) 2分) 准考证 注意事项 2① 1分)② 2分) [O][0][0][0][0)(0]T0)[0]t0] 1答卷前，考生务必将自已的姓名、考生号等填写在答 222222222 愿卡和试卷指定位里， [3)[3)33333)3 @ (1分) [④匈④④④444④ 2回答选择逦时，选出每小题答案后，用相笔在答题卡 上对应愿目的答案标号涂温，如需改动，用檬皮擦干 [6] (3)热都+a一→ +e2分) 净后，再选涂其枪答案标号。回答非选择题时，将答 99y9t 案号在答题卡上相应位置，写在试卷上无效。 (④ 2分) 2分 选择思(1-10每题2分，11-15每题4分，共40分) 累 1[A】[B]【C] (D] 6【AJIB】 [c][D] 11[A】[B][C][D】 2[A][B][C] [DI 7[A] 【B时[C][D] I2[AJ【B]【Cj[Dj 18.(12分) 得 3[A[B][C] 【Dj [A] [BJ[C】 [D [A][B][C][D 分 4 [A][B] [c] (D] [A] 【B]tCJ[D 14 据 [A][B]IC]ID (2分) 5[AJ[B][C 【D] 10 [A] 5 【AJ[B][C】[D】 16. (12分) 得 四 2分) (1) 2分) 分框 (3) 2分) 毁 (2) 2分) 3) 2分) (④ (2分) (④ 2分) (⑤ (2分) ⑤ 2分) (6) 2分) ( 2的 请在各目的答区城内作各，出色矩形地层限定区嫩的案无教 请在各题目的容温区城内作车，超出网色矩形边原限定区域的答案无效 19. (12分) 得分框 )① 2分)② 2分) 空 酱 2分y④ 1分) ⑤ 2分) 雪 (2) _1分) 1分) 0分) 白 20.(12分) 得分框 (1) _1分) 2分) 四 2分) (3) 1分) (4) 1分) 2分) 页 () 2分) ( 1分) 请在各厘目的春延区媒冉作答，程出唇色矩形地框限定区城的苦案无效 在各的香区内作，园出黑合矩形定区城的管案无处