河南省天立教育2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

天立教育2024—2025学年春期高一年级期末考试 化学试题卷 本试题卷共5页、两大题、18小题，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1． 我国提出争取在年前实现碳达峰、年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是 A．将重质油裂解为轻质油作为燃料 B．大规模开采可燃冰作为新能源 C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D．研发催化剂将CO2还原为甲醇 2． 下列关于化学反应的说法中，不正确的是 A．煤的干馏属于化学变化 B．CH4与Cl2生成CH3Cl和HCl的反应属于取代反应 C．工业上冶炼钠、镁、铝等活泼金属的反应均属于置换反应 D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应 3． 金属的冶炼体现了人类文明的发展历程。下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．制汞：加热氧化汞 B．制铝：电解熔融的AlCl3 C．制铜：“曾青得铁，则化为铜”的过程中发生复分解反应 D．制镁：铝热反应制镁 4． 下列化学用语表述错误的是 A．Cl－的结构示意图： B．甲烷分子的球棍模型： C．次氯酸的电子式： D．过氧化氢的结构式：H—O—O—H 5． 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可实现的是 A．制备纯碱：饱和NaCl溶液 B．生产玻璃： C．制备硫酸： D．制备硝酸： 6． 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A．K＋、MnO－4、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO－3、CO2－3 C．Na＋、H＋、NO－3、SO2－4 D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO2－4 7． 类推的思维方法可以预测许多物质的性质。类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是 A．Fe与S加热直接化合生成FeS，则Cu与S加热也能直接化合生成Cu2S B．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe（OH）2和H2 C．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀 D．Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料，则ⅣA族的元素单质都是半导体材料 8． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0. 1 mol / L的醋酸稀溶液中H＋个数为0. 1 NA B．标准状况下，3. 36 L异丁烷中所含有的共价键数为1. 8 NA C．在 中含有碳碳双键的数目为4 NA D．30 g由葡萄糖和乙酸组成的混合物中，所含有的氢原子数为2 NA 9． 利用下列实验装置能达到预期实验目的的是 A．①：实验室制备收集少量氨气 B．②：实验室制备及收集SO2气体 C．③：蒸馏石油获得汽油 D．④：证明SO2具有漂白性和还原性 10． 下图所示各种装置中能构成原电池的是 A．①② B．②④ C．①③ D．①⑤ 11． 山梨酸是一种国家允许使用的防腐剂，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A．山梨酸的分子式为C6H9O2 B．山梨酸与丙烯酸（）互为同系物 C．1 mol山梨酸与Na反应最多生成0. 5 mol H2 D．1 mol山梨酸最多可以与3 mol Br2发生加成反应 12． 氮化铝（AlN）陶瓷具有耐腐蚀、耐高温的优点，一种制备氮化铝的方法为将氧化铝高能球磨至纳米级，然后与炭粉混合后通入氮气，发生反应：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．AlN为新型无机非金属材料 B．反应中每生成4. 1 g AlN，转移电子数为0. 6 NA C．上述反应属于固氮反应 D．纳米级Al2O3粉末分散在空气中能形成气溶胶 13． 可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是 A．v（A）＝0. 15 mol /（L·min） B．v（B）＝0. 06 mol /（L·s） C．v（C）＝0. 4 mol /（L·min） D．v（D）＝0. 02 mol /（L·s） 14． 将由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物10. 0 g放入250 mL某浓度的硫酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2. 0 mol / L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该硫酸的浓度为 A．0. 5 mol / L B．3. 0 mol / L C．2. 0 mol / L D．1. 0 mol / L 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（16分）氮氧化物（NOx）是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要意义。回答下列问题： Ⅰ．用氯化铵和氢氧化钙制备氨气 （1）反应的化学方程式为________________________________________。 （2）制备和收集纯净、干燥的氨气，应选择的装置及连接顺序是__________（按连接顺序填字母）。 Ⅱ．在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图所示（部分夹持装置已省略）： （3）装置D中发生反应的离子方程式是____________________，铜丝可抽动的优点是____________________。 （4）在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为__________。 Ⅲ．用NaOH溶液吸收法处理NOx（仅含NO、NO2）。已知吸收过程中发生如下反应：；。 （5）用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图所示（α 表示NOx中NO2的含量）。 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为 α ＝__________，c（NaOH）＝__________。 （6）若一定体积的NOx恰好被250 mL 2 mol / L NaOH溶液完全吸收，溶液质量增加21. 4 g，则x的值为__________。 16．（14分）我国政府向全世界郑重承诺，力争在2060年前实现碳中和。 （1）以CO2生产甲醇（CH3OH）是实现“碳中和”的重要途径。其原理是。 ①上述反应的能量变化如图，该反应为__________（填“放热”或“吸热”）反应。 ②恒容容器中，对于上述反应，保持其他条件不变，下列措施能加快反应速率的是__________（填字母标号，下同）。 A．升高温度 B．加入合适的催化剂 C．充入He D．不断分离出产物 ③在温度相同、容积不变的条件下，下列情况能说明该反应已达化学平衡状态的是__________。 A．c（CH3OH）、c（H2O）均保持不变 B．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率相等 C．n（CO2）∶n（H2）＝1∶3 D．气体平均相对分子质量不变 （2）一定温度下，在2 L密闭容器中，某反应所涉物质M、N的物质的量（二者均为气体）随时间变化的曲线如图所示： ①该反应的化学方程式为______________________________。 ②t1时刻M的转化率为_____；t2时刻，v正_____v逆（填“>”“=”或“<”）。 ③化学反应的快慢程度也可用单位时间内某物质的量的变化来表示，则0～t3时段内用M表示的化学反应速率为__________mol / min。 ④平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为__________。 17．（14分）自然资源是人类社会发展不可或缺的物质基础。设计合理的物质生产流程，始终是化学面对的重要课题。 Ⅰ．海水资源丰富，开发与利用海水资源具有广阔的前景。实验室模拟从海水中提取Mg的流程如图所示： （1）实验室粗盐提纯过程中需要用到下列仪器中的__________（填字母标号）。 （2）工业上沉镁过程中常用氢氧化钙而不用氢氧化钠的原因是______________________________。 （3）反应②是__________（填“放热”或“吸热”）反应，该反应的离子方程式为__________。（4）工业上用无水MgCl2制取Mg的化学方程式为______________________________。 Ⅱ．Cu2O主要用于制造船底防污漆、杀虫剂、各种铜盐以及分析试剂等，其有关制备途径如图所示： （5）途径Ⅰ、Ⅱ比较，符合绿色化学思想的是途径__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 （6）X可以是单糖，由生成Cu2O推测X中含有的官能团名称为__________。 （7）Cu经途径Ⅰ发生反应的化学方程式为______________________________。 18．（14分）以乙烯为原料可以制备多种化工产品，它们的转化路线如图所示： 已知：①；②F为高分子化合物。 （1）物质B所含官能团的名称为__________。 （2）D的结构简式为_______________。 （3）反应①、⑥所涉及的反应类型是_______________、_______________。 （4）写出反应④的化学方程式为______________________________。 （5）写出反应⑦的化学方程式为______________________________。 （6）关于CH2CH2的说法正确的是__________（填字母标号）。 A．易溶于水 B．是平面结构的分子 C．能被高锰酸钾氧化 D．在一定条件下能发生加聚反应 高一年级化学试题卷第 1 页（共 3 页） 学科网（北京）股份有限公司 $$高一年级化学试题卷第 1 页（共 3 页） 天立教育 2024—2025学年春期高一年级期末考试 化学试题卷 本试题卷共 5页、两大题、18小题，满分 100分，考试时间 75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1． 我国提出争取在 2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中 和”是指 CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是 A．将重质油裂解为轻质油作为燃料 B．大规模开采可燃冰作为新能源 C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D．研发催化剂将 CO2还原为甲醇 2． 下列关于化学反应的说法中，不正确的是 A．煤的干馏属于化学变化 B．CH4与 Cl2生成 CH3Cl和 HCl的反应属于取代反应 C．工业上冶炼钠、镁、铝等活泼金属的反应均属于置换反应 D．Ba（OH）2·8H2O晶体与 NH4Cl晶体的反应属于吸热反应 3． 金属的冶炼体现了人类文明的发展历程。下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．制汞：加热氧化汞 B．制铝：电解熔融的 AlCl3 C．制铜：“曾青得铁，则化为铜”的过程中发生复分解反应 D．制镁：铝热反应制镁 4． 下列化学用语表述错误的是 A．Cl－的结构示意图： B．甲烷分子的球棍模型： C．次氯酸的电子式： D．过氧化氢的结构式：H—O—O—H 5． 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可实现的是 A．制备纯碱：饱和 NaCl溶液 3 2NH CO 3 2 3NaHCO Na CO  、 B．生产玻璃： 3 32 SiOCaCO CaO CaSiO   高 高 温 温 C．制备硫酸： 2 2 2O H O2 2 2 4FeS SO H SO 高温 D．制备硝酸： 2 2O H O3 2 3NH NO HNO 催化剂、加热 6． 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A．K＋、MnO－4 、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO － 3 、CO 2－ 3 C．Na＋、H＋、NO － 3 、SO 2－ 4 D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO 2－ 4 7． 类推的思维方法可以预测许多物质的性质。类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是 A．Fe与 S加热直接化合生成 FeS，则 Cu与 S加热也能直接化合生成 Cu2S B．Na与 H2O反应生成 NaOH和 H2，则 Fe与 H2O反应生成 Fe（OH）2和 H2 C．SO2通入 BaCl2溶液不产生沉淀，则 SO2通入 Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀 D．Si是半导体材料，同族的 Ge是半导体材料，则ⅣA族的元素单质都是半导体材料 8． 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0.1mol / L的醋酸稀溶液中 H＋个数为 0.1NA B．标准状况下，3.36L异丁烷中所含有的共价键数为 1.8NA C．在 中含有碳碳双键的数目为 4NA D．30g由葡萄糖和乙酸组成的混合物中，所含有的氢原子数为 2NA 9． 利用下列实验装置能达到预期实验目的的是 A．①：实验室制备收集少量氨气 B．②：实验室制备及收集 SO2气体 C．③：蒸馏石油获得汽油 D．④：证明 SO2具有漂白性和还原性 10．下图所示各种装置中能构成原电池的是 A．①② B．②④ C．①③ D．①⑤ 11．山梨酸是一种国家允许使用的防腐剂，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A．山梨酸的分子式为 C6H9O2 B．山梨酸与丙烯酸（ ）互为同系物 高一年级化学试题卷第 2 页（共 3 页） C．1mol山梨酸与 Na反应最多生成 0.5mol H2 D．1mol山梨酸最多可以与 3mol Br2发生加成反应 12．氮化铝（AlN）陶瓷具有耐腐蚀、耐高温的优点，一种制备氮化铝的方法为将氧化铝高能球磨至纳米级，然后与炭粉 混合后通入氮气，发生反应： 。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．AlN为新型无机非金属材料 B．反应中每生成 4.1 g AlN，转移电子数为 0.6NA C．上述反应属于固氮反应 D．纳米级 Al2O3粉末分散在空气中能形成气溶胶 13．可逆反应        A g 4B g C g D s  ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是 A．v（A）＝0.15mol /（L·min） B．v（B）＝0.06mol /（L·s） C．v（C）＝0.4mol /（L·min） D．v（D）＝0.02mol /（L·s） 14．将由 Al、CuO、Fe2O3组成的混合物 10.0 g放入 250mL某浓度的硫酸中，混合物完全溶解，当再加入 250mL 2.0mol / L的 NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该硫酸的浓度为 A．0.5mol / L B．3.0mol /L C．2.0mol /L D．1.0mol / L 二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。 15．（16分）氮氧化物（NOx）是大气污染物之一，处理工业废气中的 NOx 对于环境保护具有重要意义。回答下列问题： Ⅰ．用氯化铵和氢氧化钙制备氨气 （1）反应的化学方程式为________________________________________。 （2）制备和收集纯净、干燥的氨气，应选择的装置及连接顺序是__________（按连接顺序填字母）。 Ⅱ．在一定条件下 NH3可将 NO2还原。甲同学在实验室对该反 应进行了探究。实验设计如图所示（部分夹持装置已省略）： （3）装置 D中发生反应的离子方程式是____________________， 铜丝可抽动的优点是____________________。 （4）在装置M中 NH3和 NO2充分反应，生成两种对环境友好的 物质，该反应中 NH3和 NO2的物质的量之比为__________。 Ⅲ．用 NaOH 溶液吸收法处理 NOx（仅含 NO、NO2）。已知吸收过程中发生如下反应： ； 。 （5）用不同浓度的 NaOH溶液吸收 NO2含量不同的尾气，关系如图所示（α表示 NOx中 NO2的含量）。 用 NaOH 溶液吸收氮氧化物的最佳条件为α＝__________，c（NaOH）＝__________。 （6）若一定体积的 NOx恰好被 250mL 2 mol /L NaOH溶液完全吸收， 溶液质量增加 21.4 g，则 x 的值为__________。 16．（14分）我国政府向全世界郑重承诺，力争在 2060年前实现碳中和。 （1）以 CO2生产甲醇（CH3OH）是实现“碳中和”的重要途径。其 原理是 。 ①上述反应的能量变化如图，该反应为__________（填“放热” 或“吸热”）反应。 ②恒容容器中，对于上述反应，保持其他条件不变，下列措施能加快 反应速 率的是__________（填字母标号，下同）。 A．升高温度 B．加入合适的催化剂 C．充入 He D．不断分离出产物 ③在温度相同、容积不变的条件下，下列情况能说明该反应已达化学平衡状态的是__________。 A．c（CH3OH）、c（H2O）均保持不变 B．H2的消耗速率与 CH3OH的消耗速率相等 C．n（CO2）∶n（H2）＝1∶3 D．气体平均相对分子质量不变 （2）一定温度下，在 2L密闭容器中，某反应所涉物质M、N的物质的量 （二者均为气体）随时间变化的曲线如图所示： ①该反应的化学方程式为______________________________。 ②t1时刻M的转化率为_____；t2时刻，v正_____v逆（填“>”“=”或“<”）。 ③化学反应的快慢程度也可用单位时间内某物质的量的变化来表示， 则 0～t3时段内用M表示的化学反应速率为__________mol /min。 ④平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为__________。 17．（14分）自然资源是人类社会发展不可或缺的物质基础。设计合理的物质生产流程，始终是化学面对的重要课题。 Ⅰ．海水资源丰富，开发与利用海水资源具有广阔的前景。实验室模拟从海水中提取Mg 的流程如图所示： （1）实验室粗盐提纯过程中需要用到下列仪器中的__________（填字母标号）。 （2）工业上沉镁过程中常用氢氧化钙而不用氢氧化钠的原因是______________________________。 高一年级化学试题卷第 3 页（共 3 页） （3）反应②是__________（填“放热”或“吸热”）反应，该反应的离子方程式为__________。（4）工业上用无水 MgCl2制取Mg 的化学方程式为______________________________。 Ⅱ．Cu2O主要用于制造船底防污漆、杀虫剂、各种铜盐以及分析试剂等，其有关制备途径如图所示： （5）途径Ⅰ、Ⅱ比较，符合绿色化学思想的是途径__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 （6）X可以是单糖，由生成 Cu2O推测 X中含有的官能团名称为__________。 （7）Cu经途径Ⅰ发生反应的化学方程式为______________________________。 18．（14分）以乙烯为原料可以制备多种化工产品，它们的转化路线如图所示： 已知：① ；②F为高分子化合物。 （1）物质 B所含官能团的名称为__________。 （2）D的结构简式为_______________。 （3）反应①、⑥所涉及的反应类型是_______________、_______________。 （4）写出反应④的化学方程式为______________________________。 （5）写出反应⑦的化学方程式为______________________________。 （6）关于 CH2=CH2的说法正确的是__________（填字母标号）。 A．易溶于水 B．是平面结构的分子 C．能被高锰酸钾氧化 D．在一定条件下能发生加聚反应 高一年级化学参考答案第 1 页（共 1 页） 天立教育 2024—2025学年春期高一年级期末考试 化学参考答案 一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1～5．［答案］D C A C D 6～10．［答案］B A D D C 11～14．［答案］C B B D 二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。 15．（1）［答案］2NH4Cl＋Ca（OH）2 △=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分） （2）［答案］ACDF（或 ACDCF）（2分） （3）［答案］Cu＋4H＋＋2NO－3 =Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（2分） 可控制反应的发生与停止（2分） （4）［答案］4∶3（2分） （5）［答案］50%（2分） 1.25mol /L（2分） （6）［答案］1.8（2分） 16．（1）［答案］①放热（1分） ②AB（2分） ③AD（2分） （2）［答案］①2M       A g 4B g C g D s N（2分） ②25%（2分） ＞（1分） ③ 3 6 t （2分） ④7∶10（2分） 17．（1）［答案］BD（2分） （2）［答案］NaOH价格较贵，Ca（OH）2廉价易得（2分） （3）［答案］放热（1分） Mg（OH）2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O（2分） （4）［答案］MgCl2（熔融）电解=Mg＋Cl2↑（2分） （5）［答案］Ⅱ（1分） （6）［答案］醛基（2分） （7）［答案］Cu＋2H2SO4（浓） △=CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分） 18．（1）［答案］羟基（2分） （2）［答案］CH3CH2OH（2分） （3）［答案］加成反应（2分） 酯化反应（或取代反应）（2分） （4）［答案］2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O（2分） （5）［答案］nCH2=CH2 （2分） （6）［答案］BCD（2分） 天立教育2024—2025学年春期高一年级期末考试 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1～5．［答案］D C A C D　　6～10．［答案］B A D D C　　11～14．［答案］C B B D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（1）［答案］2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分） （2）［答案］ACDF（或ACDCF）（2分） （3）［答案］Cu＋4H＋＋2NO－3 Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（2分）　可控制反应的发生与停止（2分） （4）［答案］4∶3（2分） （5）［答案］50%（2分）　1. 25 mol / L（2分） （6）［答案］1. 8（2分） 16．（1）［答案］①放热（1分）　②AB（2分）　③AD（2分） （2）［答案］①2MN（2分）　②25%（2分）　＞（1分）　③（2分）　④7∶10（2分） 17．（1）［答案］BD（2分） （2）［答案］NaOH价格较贵，Ca（OH）2廉价易得（2分） （3）［答案］放热（1分）　Mg（OH）2＋2H＋ Mg2＋＋2H2O（2分） （4）［答案］MgCl2（熔融） Mg＋Cl2↑（2分） （5）［答案］Ⅱ（1分） （6）［答案］醛基（2分） （7）［答案］Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分） 18．（1）［答案］羟基（2分） （2）［答案］CH3CH2OH（2分） （3）［答案］加成反应（2分）　酯化反应（或取代反应）（2分） （4）［答案］2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O（2分） （5）［答案］nCH2CH2 （2分） （6）［答案］BCD（2分） 高一年级化学参考答案第 1 页（共 4 页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 天立教育2024—2025学年春期高一年级期末考试 化学试题卷 本试题卷共5页、两大题、18小题，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1． 我国提出争取在年前实现碳达峰、年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是 A．将重质油裂解为轻质油作为燃料 B．大规模开采可燃冰作为新能源 C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D．研发催化剂将CO2还原为甲醇 2． 下列关于化学反应的说法中，不正确的是 A．煤的干馏属于化学变化 B．CH4与Cl2生成CH3Cl和HCl的反应属于取代反应 C．工业上冶炼钠、镁、铝等活泼金属的反应均属于置换反应 D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应 3． 金属的冶炼体现了人类文明的发展历程。下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．制汞：加热氧化汞 B．制铝：电解熔融的AlCl3 C．制铜：“曾青得铁，则化为铜”的过程中发生复分解反应 D．制镁：铝热反应制镁 4． 下列化学用语表述错误的是 A．Cl－的结构示意图： B．甲烷分子的球棍模型： C．次氯酸的电子式： D．过氧化氢的结构式：H—O—O—H 5． 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可实现的是 A．制备纯碱：饱和NaCl溶液 B．生产玻璃： C．制备硫酸： D．制备硝酸： 6． 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A．K＋、MnO－4、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO－3、CO2－3 C．Na＋、H＋、NO－3、SO2－4 D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO2－4 7． 类推的思维方法可以预测许多物质的性质。类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是 A．Fe与S加热直接化合生成FeS，则Cu与S加热也能直接化合生成Cu2S B．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe（OH）2和H2 C．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀 D．Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料，则ⅣA族的元素单质都是半导体材料 8． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0. 1 mol / L的醋酸稀溶液中H＋个数为0. 1 NA B．标准状况下，3. 36 L异丁烷中所含有的共价键数为1. 8 NA C．在 中含有碳碳双键的数目为4 NA D．30 g由葡萄糖和乙酸组成的混合物中，所含有的氢原子数为2 NA 9． 利用下列实验装置能达到预期实验目的的是 A．①：实验室制备收集少量氨气 B．②：实验室制备及收集SO2气体 C．③：蒸馏石油获得汽油 D．④：证明SO2具有漂白性和还原性 10． 下图所示各种装置中能构成原电池的是 A．①② B．②④ C．①③ D．①⑤ 11． 山梨酸是一种国家允许使用的防腐剂，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A．山梨酸的分子式为C6H9O2 B．山梨酸与丙烯酸（）互为同系物 C．1 mol山梨酸与Na反应最多生成0. 5 mol H2 D．1 mol山梨酸最多可以与3 mol Br2发生加成反应 12． 氮化铝（AlN）陶瓷具有耐腐蚀、耐高温的优点，一种制备氮化铝的方法为将氧化铝高能球磨至纳米级，然后与炭粉混合后通入氮气，发生反应：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．AlN为新型无机非金属材料 B．反应中每生成4. 1 g AlN，转移电子数为0. 6 NA C．上述反应属于固氮反应 D．纳米级Al2O3粉末分散在空气中能形成气溶胶 13． 可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是 A．v（A）＝0. 15 mol /（L·min） B．v（B）＝0. 06 mol /（L·s） C．v（C）＝0. 4 mol /（L·min） D．v（D）＝0. 02 mol /（L·s） 14． 将由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物10. 0 g放入250 mL某浓度的硫酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2. 0 mol / L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该硫酸的浓度为 A．0. 5 mol / L B．3. 0 mol / L C．2. 0 mol / L D．1. 0 mol / L 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（16分）氮氧化物（NOx）是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要意义。回答下列问题： Ⅰ．用氯化铵和氢氧化钙制备氨气 （1）反应的化学方程式为________________________________________。 （2）制备和收集纯净、干燥的氨气，应选择的装置及连接顺序是__________（按连接顺序填字母）。 Ⅱ．在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图所示（部分夹持装置已省略）： （3）装置D中发生反应的离子方程式是____________________，铜丝可抽动的优点是____________________。 （4）在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为__________。 Ⅲ．用NaOH溶液吸收法处理NOx（仅含NO、NO2）。已知吸收过程中发生如下反应：；。 （5）用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图所示（α 表示NOx中NO2的含量）。 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为 α ＝__________，c（NaOH）＝__________。 （6）若一定体积的NOx恰好被250 mL 2 mol / L NaOH溶液完全吸收，溶液质量增加21. 4 g，则x的值为__________。 16．（14分）我国政府向全世界郑重承诺，力争在2060年前实现碳中和。 （1）以CO2生产甲醇（CH3OH）是实现“碳中和”的重要途径。其原理是。 ①上述反应的能量变化如图，该反应为__________（填“放热”或“吸热”）反应。 ②恒容容器中，对于上述反应，保持其他条件不变，下列措施能加快反应速率的是__________（填字母标号，下同）。 A．升高温度 B．加入合适的催化剂 C．充入He D．不断分离出产物 ③在温度相同、容积不变的条件下，下列情况能说明该反应已达化学平衡状态的是__________。 A．c（CH3OH）、c（H2O）均保持不变 B．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率相等 C．n（CO2）∶n（H2）＝1∶3 D．气体平均相对分子质量不变 （2）一定温度下，在2 L密闭容器中，某反应所涉物质M、N的物质的量（二者均为气体）随时间变化的曲线如图所示： ①该反应的化学方程式为______________________________。 ②t1时刻M的转化率为_____；t2时刻，v正_____v逆（填“>”“=”或“<”）。 ③化学反应的快慢程度也可用单位时间内某物质的量的变化来表示，则0～t3时段内用M表示的化学反应速率为__________mol / min。 ④平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为__________。 17．（14分）自然资源是人类社会发展不可或缺的物质基础。设计合理的物质生产流程，始终是化学面对的重要课题。 Ⅰ．海水资源丰富，开发与利用海水资源具有广阔的前景。实验室模拟从海水中提取Mg的流程如图所示： （1）实验室粗盐提纯过程中需要用到下列仪器中的__________（填字母标号）。 （2）工业上沉镁过程中常用氢氧化钙而不用氢氧化钠的原因是______________________________。 （3）反应②是__________（填“放热”或“吸热”）反应，该反应的离子方程式为__________。 （4）工业上用无水MgCl2制取Mg的化学方程式为______________________________。 Ⅱ．Cu2O主要用于制造船底防污漆、杀虫剂、各种铜盐以及分析试剂等，其有关制备途径如图所示： （5）途径Ⅰ、Ⅱ比较，符合绿色化学思想的是途径__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 （6）X可以是单糖，由生成Cu2O推测X中含有的官能团名称为__________。 （7）Cu经途径Ⅰ发生反应的化学方程式为______________________________。 18．（14分）以乙烯为原料可以制备多种化工产品，它们的转化路线如图所示： 已知：①；②F为高分子化合物。 （1）物质B所含官能团的名称为__________。 （2）D的结构简式为_______________。 （3）反应①、⑥所涉及的反应类型是_______________、_______________。 （4）写出反应④的化学方程式为______________________________。 （5）写出反应⑦的化学方程式为______________________________。 （6）关于CH2CH2的说法正确的是__________（填字母标号）。 A．易溶于水 B．是平面结构的分子 C．能被高锰酸钾氧化 D．在一定条件下能发生加聚反应 高一年级化学试题卷第 1 页（共 4 页） 学科网（北京）股份有限公司 $$高一年级化学试题卷第 1 页（共 5 页） 天立教育 2024—2025学年春期高一年级期末考试 化学试题卷 本试题卷共 5页、两大题、18小题，满分 100分，考试时间 75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1． 我国提出争取在 2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳 中和”是指 CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是 A．将重质油裂解为轻质油作为燃料 B．大规模开采可燃冰作为新能源 C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D．研发催化剂将 CO2还原为甲醇 2． 下列关于化学反应的说法中，不正确的是 A．煤的干馏属于化学变化 B．CH4与 Cl2生成 CH3Cl和 HCl的反应属于取代反应 C．工业上冶炼钠、镁、铝等活泼金属的反应均属于置换反应 D．Ba（OH）2·8H2O晶体与 NH4Cl晶体的反应属于吸热反应 3． 金属的冶炼体现了人类文明的发展历程。下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．制汞：加热氧化汞 B．制铝：电解熔融的 AlCl3 C．制铜：“曾青得铁，则化为铜”的过程中发生复分解反应 D．制镁：铝热反应制镁 4． 下列化学用语表述错误的是 A．Cl－的结构示意图： B．甲烷分子的球棍模型： C．次氯酸的电子式： D．过氧化氢的结构式：H—O—O—H 5． 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可实现的是 A．制备纯碱：饱和 NaCl溶液 3 2NH CO 3 2 3NaHCO Na CO  、 B．生产玻璃： 3 32 SiOCaCO CaO CaSiO   高 高 温 温 高一年级化学试题卷第 2 页（共 5 页） C．制备硫酸： 2 2 2O H O2 2 2 4FeS SO H SO 高温 D．制备硝酸： 2 2O H O3 2 3NH NO HNO 催化剂、加热 6． 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A．K＋、MnO－4 、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO － 3 、CO 2－ 3 C．Na＋、H＋、NO － 3 、SO 2－ 4 D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO 2－ 4 7． 类推的思维方法可以预测许多物质的性质。类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是 A．Fe与 S加热直接化合生成 FeS，则 Cu与 S加热也能直接化合生成 Cu2S B．Na与 H2O反应生成 NaOH和 H2，则 Fe与 H2O反应生成 Fe（OH）2和 H2 C．SO2通入 BaCl2溶液不产生沉淀，则 SO2通入 Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀 D．Si是半导体材料，同族的 Ge 是半导体材料，则ⅣA族的元素单质都是半导体材料 8． 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0.1mol / L的醋酸稀溶液中 H＋个数为 0.1NA B．标准状况下，3.36L异丁烷中所含有的共价键数为 1.8NA C．在 中含有碳碳双键的数目为 4NA D．30g由葡萄糖和乙酸组成的混合物中，所含有的氢原子数为 2NA 9． 利用下列实验装置能达到预期实验目的的是 A．①：实验室制备收集少量氨气 B．②：实验室制备及收集 SO2气体 C．③：蒸馏石油获得汽油 D．④：证明 SO2具有漂白性和还原性 10．下图所示各种装置中能构成原电池的是 A．①② B．②④ C．①③ D．①⑤ 11．山梨酸是一种国家允许使用的防腐剂，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A．山梨酸的分子式为 C6H9O2 B．山梨酸与丙烯酸（ ）互为同系物 高一年级化学试题卷第 3 页（共 5 页） C．1mol山梨酸与 Na反应最多生成 0.5mol H2 D．1mol山梨酸最多可以与 3mol Br2发生加成反应 12．氮化铝（AlN）陶瓷具有耐腐蚀、耐高温的优点，一种制备氮化铝的方法为将氧化铝高能球磨至纳米级，然后与炭 粉混合后通入氮气，发生反应： 。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．AlN为新型无机非金属材料 B．反应中每生成 4.1 g AlN，转移电子数为 0.6NA C．上述反应属于固氮反应 D．纳米级 Al2O3粉末分散在空气中能形成气溶胶 13．可逆反应        A g 4B g C g D s  ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是 A．v（A）＝0.15mol /（L·min） B．v（B）＝0.06mol /（L·s） C．v（C）＝0.4mol /（L·min） D．v（D）＝0.02mol /（L·s） 14．将由 Al、CuO、Fe2O3组成的混合物 10.0 g放入 250mL某浓度的硫酸中，混合物完全溶解，当再加入 250mL 2.0 mol / L的 NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该硫酸的浓度为 A．0.5mol / L B．3.0mol /L C．2.0mol /L D．1.0mol / L 二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。 15．（16分）氮氧化物（NOx）是大气污染物之一，处理工业废气中的 NOx 对于环境保护具有重要意义。回答下列问题： Ⅰ．用氯化铵和氢氧化钙制备氨气 （1）反应的化学方程式为________________________________________。 （2）制备和收集纯净、干燥的氨气，应选择的装置及连接顺序是__________（按连接顺序填字母）。 Ⅱ．在一定条件下 NH3可将 NO2还原。甲同学在实验室对该反 应进行了探究。实验设计如图所示（部分夹持装置已省略）： （3）装置 D中发生反应的离子方程式是____________________， 铜丝可抽动的优点是____________________。 （4）在装置M中 NH3和 NO2充分反应，生成两种对环境友好的 物质，该反应中 NH3和 NO2的物质的量之比为__________。 Ⅲ．用 NaOH溶液吸收法处理 NOx（仅含 NO、NO2）。已知吸收过程中发生如下反应： ； 。 （5）用不同浓度的 NaOH溶液吸收 NO2含量不同的尾气，关系如图所示（α表示 NOx中 NO2的含量）。 用 NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为α＝__________，c（NaOH）＝__________。 高一年级化学试题卷第 4 页（共 5 页） （6）若一定体积的 NOx恰好被 250mL 2 mol / L NaOH溶液完全吸收， 溶液质量增加 21.4 g，则 x 的值为__________。 16．（14分）我国政府向全世界郑重承诺，力争在 2060年前实现碳中和。 （1）以 CO2生产甲醇（CH3OH）是实现“碳中和”的重要途径。其 原理是 。 ①上述反应的能量变化如图，该反应为__________（填“放热” 或“吸热”）反应。 ②恒容容器中，对于上述反应，保持其他条件不变，下列措施能加快 反应速率的是__________（填字母标号，下同）。 A．升高温度 B．加入合适的催化剂 C．充入 He D．不断分离出产物 ③在温度相同、容积不变的条件下，下列情况能说明该反应已达化学平衡状态的是__________。 A．c（CH3OH）、c（H2O）均保持不变 B．H2的消耗速率与 CH3OH的消耗速率相等 C．n（CO2）∶n（H2）＝1∶3 D．气体平均相对分子质量不变 （2）一定温度下，在 2L密闭容器中，某反应所涉物质M、N的物质的量 （二者均为气体）随时间变化的曲线如图所示： ①该反应的化学方程式为______________________________。 ②t1时刻M的转化率为_____；t2时刻，v正_____v逆（填“>”“=”或“<”）。 ③化学反应的快慢程度也可用单位时间内某物质的量的变化来表示， 则 0～t3时段内用M表示的化学反应速率为__________mol /min。 ④平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为__________。 17．（14分）自然资源是人类社会发展不可或缺的物质基础。设计合理的物质生产流程，始终是化学面对的重要课题。 Ⅰ．海水资源丰富，开发与利用海水资源具有广阔的前景。实验室模拟从海水中提取Mg的流程如图所示： （1）实验室粗盐提纯过程中需要用到下列仪器中的__________（填字母标号）。 （2）工业上沉镁过程中常用氢氧化钙而不用氢氧化钠的原因是______________________________。 （3）反应②是__________（填“放热”或“吸热”）反应，该反应的离子方程式为__________。 高一年级化学试题卷第 5 页（共 5 页） （4）工业上用无水MgCl2制取Mg的化学方程式为______________________________。 Ⅱ．Cu2O主要用于制造船底防污漆、杀虫剂、各种铜盐以及分析试剂等，其有关制备途径如图所示： （5）途径Ⅰ、Ⅱ比较，符合绿色化学思想的是途径__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 （6）X可以是单糖，由生成 Cu2O推测 X中含有的官能团名称为__________。 （7）Cu经途径Ⅰ发生反应的化学方程式为______________________________。 18．（14分）以乙烯为原料可以制备多种化工产品，它们的转化路线如图所示： 已知：① ；②F为高分子化合物。 （1）物质 B所含官能团的名称为__________。 （2）D的结构简式为_______________。 （3）反应①、⑥所涉及的反应类型是_______________、_______________。 （4）写出反应④的化学方程式为______________________________。 （5）写出反应⑦的化学方程式为______________________________。 （6）关于 CH2=CH2的说法正确的是__________（填字母标号）。 A．易溶于水 B．是平面结构的分子 C．能被高锰酸钾氧化 D．在一定条件下能发生加聚反应