1.2 离子反应 第2课时 课件 -2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.2离子反应 第一章物质及其变化 主讲：郭顺琴 时间：2025.7 核心素养发展目标 01 通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。 02 掌握离子方程式的书写方法及正误判断。 情境导入 用久了的水壶里会有一层水垢，你知道这是怎么产生的吗？有没有办法除掉呢？ 离子反应及发生的条件 PART ONE 阅读教材： 阅读课本P16--17页，思考与讨论下列问题。 自学•沉浸思考 3 分 钟 思考1：什么是离子反应，实质是什么？ 思考2：离子反应发生的条件是什么？ 定义阐述 重要性说明 离子反应是指溶液中某些离子浓度显著降低的反应。其核心在于离子间的相互作用，导致部分离子从溶液中析出或转化为其他形式，从而改变了溶液的组成和性质。 离子反应是电解质溶液的核心内容，它不仅承接着电解质概念的学习，还为后续的沉淀溶解平衡和电化学知识奠定基础，是高中化学学习的关键环节。 离子反应 实验探究离子反应的实质 结合教材P17实验1-3，完成实验，并将实验现象及结论填在下列表格中。 实验操作 ①KCl 溶液逐滴加入Na2SO4溶液 ②BaCl 2溶液逐滴加入Na2SO4溶液中 电离方程式 KCl=K＋+Cl－、 Na2SO4==2Na＋+SO42- BaCl2=Ba2＋+2Cl－、 Na2SO4==2Na＋+SO42- 混合液主要离子 Na＋、SO42-、K＋、Cl－ Ba2+、SO42-、Na＋、Cl－ 现象及原因 无明显现象。溶液中K＋、Cl－、Na＋、SO42-相互之间不发生反应 产生白色沉淀。溶液中Ba2＋与SO42-结合生成不溶于水的硫酸钡 离子反应 不反应 Ba2＋＋SO42-== BaSO4↓ 实验结论 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应 从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 实质1 离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。 实质2 离子反应的实质 当溶液中的离子结合形成难溶性物质时，就会产生沉淀。例如，Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀，这是因为BaSO₄的溶解度极低，离子无法继续存在于溶液中。 沉淀生成原理 在实验中，将BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液混合，观察到白色沉淀生成。这说明Ba²⁺和SO₄²⁻发生了离子反应，生成了不溶于水的BaSO₄沉淀，溶液中的Ba²⁺和SO₄²⁻离子浓度显著降低。 沉淀反应实例 离子反应发生的条件 01 某些离子反应会生成气体，这是因为反应生成的物质以气体形式逸出溶液。例如，Na₂CO₃与HCl反应生成CO₂气体，是因为CO₂在溶液中的溶解度有限，会从溶液中逸出。 ” 02 在实验中，将Na₂CO₃溶液与HCl溶液混合，观察到有气泡产生。这是因为Na₂CO₃中的CO₃²⁻与HCl中的H⁺反应生成了CO₂气体，溶液中的CO₃²⁻和H⁺离子浓度显著降低。 ” 气体反应实例 气体产生原理 离子反应发生的条件 弱电解质反应实例 在实验中，将NaOH溶液与HCl溶液混合，观察到溶液的红色消失。这是因为NaOH中的OH⁻与HCl中的H⁺反应生成了水，溶液中的OH⁻和H⁺离子浓度显著降低，说明反应发生了。 弱电解质生成原理 当离子反应生成弱电解质时，如水，反应也会发生。这是因为弱电解质在溶液中的电离程度较低，无法像强电解质那样完全电离，从而导致离子浓度降低。 STEP 02 STEP 01 离子反应发生的条件 1.NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（ ） A．H＋和CO32－ B．HCO3－和HSO4－ C．Na＋、HCO3－和H＋ D．HCO3－和H＋ 牛刀小试·准确理解概念 D 2.下列不能发生离子反应的是____________ ①NaCl溶液与AgNO3溶液 ②KNO3溶液与NaOH溶液 ③稀硫酸与BaCl2溶液 ④盐酸与Na2CO3溶液 ⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液 ⑦锌与CuSO4溶液 ⑧稀H2SO4和NaCl溶液 ⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液 ②⑧⑨ 离子方程式 PART TWO 阅读教材： 阅读课本P18页，思考与讨论下列问题。 自学•沉浸思考 5 分 钟 思考3：什么是离子方程式？如何书写离子方程式？ 思考4：如何判断离子方程式的正误? 离子方程式 用实际参加反应的离子符合表示离子反应的式子叫做离子方程式。如盐酸与氢氧化钠反应： H++OH-= H2O 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示某一类型的离子反应。如硫酸与氯化钡、硫酸钠与硝酸钡的离子方程式均为： Ba2＋＋SO42-== BaSO4↓ 定义 意义 离子方程式的概念及意义 写出完整反应式 首先写出反应物和生成物的完整化学方程式，包括所有参与反应的离子和分子。例如，BaCl₂与Na₂SO₄反应的完整方程式为Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻。 检查守恒 检查原子守恒和电荷守恒，确保方程式正确。在Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓中，原子和电荷都守恒，说明方程式书写正确。 删去旁观离子 去掉那些在反应前后没有发生变化的离子，即旁观离子。在上述例子中，Na⁺和Cl⁻是旁观离子，删去后得到Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓。 离子方程式书写步骤（写—拆—删—查） 强酸、强碱、可溶性盐要拆成离子形式，而弱电解质、沉淀、气体、水则不拆。例如，HCl是强酸要拆成H⁺和Cl⁻，而BaSO₄是沉淀不拆。 拆与不拆原则 口诀记忆 口诀“强酸强碱可溶性盐，拆了再说其余免谈”可以帮助学生快速判断哪些物质需要拆，哪些不需要拆，从而提高书写离子方程式的准确性。 知识拓展 当堂检测 书写下列反应的离子方程式 (1)氧化镁溶于稀盐酸。 (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。 (3)铁与稀硫酸反应生成氢气。 (4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。 (5)氢氧化铜溶于稀硫酸。 MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 18 离子方程式正误判断法 ①看：离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋。 ④看：物质的拆写是否正确。如氧化物均不拆等。 ②看：是否漏写离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－反应生成BaSO4沉淀的离子反应，又不能漏写Cu2＋与OH－反应。 ③看：电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2==Fe3＋＋2Cl－。 ⑤看：反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O 离子方程式正误判断（5看法） 趁热打铁 判断下列离子方程式是否正确并说明理由： （1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ （2）澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋ （3）硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O （4）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑ 【答案】错误，违背客观事实，铁与稀盐酸反应只能生成Fe2+。 【答案】错误，物质拆分不正确，澄清石灰水属于强碱溶液要拆。 【答案】错误，物质比例不符合客观事实。 【答案】错误，物质拆分不正确，碳酸钡难溶不能拆。 20 沉淀反应现象 通过离子方程式可以解释沉淀反应的现象。例如，Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀，溶液变浑浊，说明离子浓度降低，反应发生。 气体反应现象 用离子方程式解释气体反应现象。如Na₂CO₃与HCl反应生成CO₂气体，气泡产生，说明CO₃²⁻与H⁺反应生成了气体，离子浓度降低。 离子反应应用：实验现象解释 利用离子方程式可以进行沉淀质量的计算。例如，根据Ba²⁺与SO₄²⁻的反应，可以计算出生成BaSO₄沉淀的质量，从而确定反应物的用量。 01 沉淀质量计算 通过离子方程式还可以计算气体的体积。如Na₂CO₃与HCl反应生成的CO₂气体，根据反应物的量可以计算出生成的CO₂气体体积，为实验设计提供依据。 02 气体体积计算 离子反应应用：定量计算 以胃酸过多服用Al(OH)₃片为例，让学生书写Al(OH)₃与胃酸反应的离子方程式，并计算中和胃酸的量，将化学知识与生活实际相结合。 01 介绍用白醋除水垢的原理，通过离子方程式解释水垢成分与醋酸的反应，让学生了解离子反应在生活中的应用，增强化学学科的魅力。 02 胃酸中和 水垢去除 生活中的离子反应 判断下列反应的离子方程式是否正确，在括号中打“√”或“×”。 （1）盐酸与碳酸钡反应： + 2H+ === CO2↑ + H2O（ ） （2）铝与盐酸反应：Al + 6H+ === Al3+ ＋3H2↑（ ） （3）硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+ + Cu === Cu2+ + Ag（ ） （4）Mg与醋酸溶液反应：Mg + 2H+ === Mg2+ + H2↑（ ） （5）碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑（ ） （6）澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ === 2H2O + Ca2+（ ） （7）碳酸钠与氯化钙混合：+ Ca2+ === CaCO3↓（ ） （8）稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H+ + + Ba2+ + OH- === H2O + BaSO4↓（ ） （9）氧化铁与稀盐酸混合： Fe2O3 + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2O（ ） × × × × × × × √ √ 判断正误·准确理解概念 24 离子反应 实质 发生条件 表示 方法 应用 离子共存 离子检验 （后续学） 离子方程式 书写 正误判断 课堂小结： 1．下列实验能发生离子反应的是（　　) A．CO还原CuO B．硫酸与KCl溶液混合 C．Cu片放入 ZnSO4溶液中 D．CuSO4 溶液与KOH溶液混合 [ 课堂检测 ] D BC 2．下列符合离子方程式Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓的化学反应是(均指溶液间)（ ） A． H2SO4和Ba(OH)2混合 B．H2SO4与BaCl2混合 C．Ba(OH)2与Na2SO4混合 D．Ba(OH)2与NaHSO4混合 3．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O D 【解析】选项A中铜与稀硫酸不反应；选项B中H＋与OH－参加反应生成水；选项C中反应生成的碳酸不稳定，可分解成二氧化碳和水。 THANK YOU $$