精品解析：四川省内江市威远中学校2024-2025学年高一下学期期末化学试题

威远中学2027届高一下期期末化学试题模拟(1) (考试时间：75分钟，分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意)。 1. 人居环境优化、提升农产品产量质量、打造特色产业是乡村振兴的重要内容，下列说法正确的是 A. 乡村石墙上用铁红为颜料作画，铁红的化学式为 B. 修建乡村道路需要用到水泥，水泥中所含的熟石膏属于碱类物质 C. 制作特产“企炉饼”需要用到糖，糖类均能水解 D. 某些特产食品中适当添加，可以起到防腐和抗氧化的作用 2. 化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是（ ） A. H2S的电离方程式：H2S=2H++S2- B. 用于考古测定年代的碳原子：146C C. CO2的电子式： D. 次氯酸分子的结构式：H-Cl-O 3. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液 B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3 C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜 D 稀硫酸 KNO3晶体 O3 NaCl A. A B. B C. C D. D 4. 根据下列实验操作、现象及所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 解释或结论 A 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 B 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象 铝遇浓硫酸常温下钝化 C 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后再滴加KSCN溶液；有气体生成，溶液不呈血红色 稀硝酸只能将Fe氧化为 D 往烧杯中加入约20g研细的晶体和晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌；有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起 吸热反应不一定要加热才能进行 A. A B. B C. C D. D 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 铁单质与足量的氯气充分反应，转移电子的数目为 B. 中含有的阴离子数为 C. 和混合物中所含中子数为 D. 将通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为 6. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加氨水： B. 向NaClO溶液中通入过量气体： C. 将铁粉加入足量稀盐酸中： D. 将溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝： 7. 已知反应O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)的反应过程中的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 断开2molH-H键和1molO=O键消耗的总能量小于形成4molH-O键释放的总能量 B. 2molH2(g)和1molO2(g)的总能量低于2molH2O(g)的能量 C. 生成4molH-O键需要吸收E2kJ能量 D. H2(g)和O2(g)反应生成2molH2O(l)时放出的能量小于(E2-E1)kJ 8. 一定条件下，M、N、P三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应中，M、P为生成物 B. 该反应在2min时达到化学反应限度 C. 2min时，N、M、P的平均速率之比为2:2:1 D. 前2min内M的平均反应速率为v(M)=0.15 9. 我国科学家屠呦呦因带科学家团队发现青蒿素治疗疟疾的重要作用而获得诺贝尔医学或生理学奖。青蒿素的结构如图所示，它可用乙醚萃取法分离提纯。下列说法不正确的是 A. 其分子式为 B. 其分子中含有酯基和醚基 C. 它易溶于乙醚，不易溶于水 D. 它可以发生取代反应，不能发生消去反应 10. X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，X元素的原子失去一个电子后是“裸露”质子；Y与Z能形成一种红棕色气体；R与Y位于同一主族；W是前20号元素中金属性最强的。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 用铂丝蘸取含W元素的溶液，在无色灯焰上灼烧可直接观察到紫色火焰 C. 相同条件下等物质的量的Y的气态氢化物的能量比R的气态氢化物的能量低 D. X、Y、Z三种元素形成的化合物中都只有共价键 11. 莫尔盐(硫酸亚铁铵)是一种重要的化工原料，在不同温度下其分解产物不同。如图为500℃时隔绝空气加热，探究莫尔盐分解生成的气体产物的装置。下列说法错误的是 A. 乙用于检验分解产物中可能含有的水，可填充无水硫酸铜 B. 丙中浓盐酸的作用是检验和吸收可能的分解产物 C. 若丁中无明显变化，戊中有白色沉淀生成，则分解产物中有无 D. 己的作用是吸收实验尾气，防止尾气对环境造成污染 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 已知：酸性，向次氯酸钙溶液中通入 C. 向溶液中加过量的NaOH溶液并加热： D. Zn溶于过量的浓硝酸： 13. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的评价正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 评价 A 酸性： 非金属性：Si<C<Cl Ⅰ对，Ⅱ对；有因果关系 B 金属钠的还原性强 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ错，Ⅱ对；没有因果关系 C Cl2和SO2的水溶液都具有漂白性 Cl2和SO2的水溶液混合使用，漂白效果会增强 Ⅰ错，Ⅱ对；有因果关系 D 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸可用于干燥O2 Ⅰ对，Ⅱ对；有因果关系 A. A B. B C. C D. D 14. 已知某反应的各物质浓度数据如下： 起始浓度() 3.0 1.0 0 2s末浓度() 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是 A. B. C. D. 15. 银锌纽扣电池是一种常见的化学电源，以Zn和Ag2O为电极，氢氧化钾溶液为电解质溶液，其电池反应为：，装置示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 电池工作时化学能主要转化为电能 B. Zn电极是该电池的负极 C. Ag2O电极发生还原反应 D. 电池工作时，电子从Zn经氢氧化钾溶液流向Ag2O 第II卷(非选择题共55分) 二、非选择题(本题共4个小题，共55分)。 16. 海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。 Ⅰ.部分化学资源获取途径如下： （1）图中，操作1为___________；需要用到的玻璃仪器有：烧杯、___________、___________； （2）粗盐中常含有泥沙、可溶性的等杂质，制备精盐时，先加入适量水溶解，再依次加入足量的___________、NaOH、___________试剂，过滤，最后加入适量盐酸。 （3）制备Br2时，用热空气吹出Br2，利用了Br2的___________性，请写出SO2水溶液吸收Br2的离子方程式：___________； Ⅱ.某实验小组查阅资料了解到，海水中含有，设计了如下提取Mg的流程： （4）试剂A为___________； （5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后可以制备镁，该反应的方程式为：___________； （6）另一小组的同学指出可以用石灰乳代替NaOH，请说出该改进方案的合理性：___________； 17. 乙酸乙酯（熔点：℃，沸点：77.2℃）广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。（部分夹持仪器已略去） （1）制备粗品（如图） 在试管A中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入试管A中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在试管B中得到乙酸乙酯粗品。 ①浓硫酸作用是________，试管A中发生反应的化学方程式是________。 ②试管B中盛装的液体是________，收集到的乙酸乙酯在________层（填“上“或“下”）。 ③若用b装置制备乙酸乙酯与a装置比，其缺点有________。（写一条即可） （2）制备精品（如图） ①将B中的混合液体先用________方法（填操作名称）进行分离，得到乙酸乙酯的粗产品。然后在对乙酸乙酯粗品进行系列除杂操作后转移到C中，利用上图装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。 ②C装置的名称是________。 ③实验过程中，冷却水从________口进入（填字母）收集产品时，控制的温度应在________℃左右。 ④若现有乙酸60g、乙醇92g发生酯化反应制得44g乙酸乙酯，试计算实验中乙酸乙酯的产率为_______(产率=×100％)。 18. 化学反应中伴随着能量的变化。 (1)下列变化中属于吸热反应的是______(填编号) ①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③纯碱溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤干冰升华 (2)断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，则生成2molNH3理论上能______(填“吸收”或“放出”)能量_____kJ。 (3)某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件，设计实验的数据如下： 序号 锌的质量/g 锌的状态 c(H2SO4)/mol·L-1 V(H2SO4)/mL 反应前溶液的温度/℃ 其他试剂 1 0.65 粒状 0.5 50 20 无 2 0.65 粉末 0.5 50 20 无 3 0.65 粒状 0.5 50 20 2滴CuSO4溶液 4 0.65 粉末 0.8 50 20 无 5 0.65 粉末 0.8 50 35 2滴CuSO4溶液 在此5组实验中，速率最快的是______(填实验序号)； 实验1和2表明_________对反应速率有影响；实验1和3表明_________对反应速率有影响。 (4)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙： ①则电极d是_______(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为_______。 ②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。 19. 认识有机物一般先从结构入手，然后学习有机物的性质及转化，在此基础上进一步了解有机物的用途。 Ⅰ．图1中显示的是几种烃中的碳原子相互结合的方式。 （1）图1中，互为同分异构体的是___________(填标号，下同)，互为同系物的是___________(只填一组)。下列关于B的同系物性质的叙述正确的是___________。 A．所有同系物的含氢质量分数相同 B．最简单的同系物可用作植物生长调节剂 C．都是易燃物，燃烧产物定为二氧化碳和水 D．均能因发生加成反应而使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 Ⅱ． （2）以乙醇为原料可合成某种高分子涂料，其转化关系如图2所示。 ①有机物A的结构简式为___________。 ②反应Ⅱ的化学方程式为___________。 ③有机物CH2=CHCOOC2H5中官能团的名称为___________。 ④下列物质不能用来鉴别乙醇和有机物A的是___________(填标号)。 A．镁粉 B．溴水 C．氢氧化钠溶液 D．紫色石蕊溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 威远中学2027届高一下期期末化学试题模拟(1) (考试时间：75分钟，分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意)。 1. 人居环境优化、提升农产品产量质量、打造特色产业是乡村振兴的重要内容，下列说法正确的是 A. 乡村石墙上用铁红为颜料作画，铁红的化学式为 B. 修建乡村道路需要用到水泥，水泥中所含的熟石膏属于碱类物质 C. 制作特产“企炉饼”需要用到糖，糖类均能水解 D. 某些特产食品中适当添加，可以起到防腐和抗氧化的作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁红的化学式为，A错误； B．熟石膏为，属于盐类物质，不属于碱类物质，B错误； C．单糖不水解，C错误； D．具有还原性，可以起到防腐和抗氧化的作用，D正确； 故选D。 2. 化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是（ ） A. H2S的电离方程式：H2S=2H++S2- B. 用于考古测定年代的碳原子：146C C. CO2的电子式： D. 次氯酸分子的结构式：H-Cl-O 【答案】B 【解析】 【详解】A. H2S是二元弱酸，电离方程式：H2SH++HS-，A错误；B. 用于考古测定年代的碳原子：146C，B正确；C. CO2是共价化合物，电子式：，C错误；D. 次氯酸分子的结构式：H－O－Cl，D错误，答案选B。 点睛：选项D 解答的易错点，书写化合物的电子式或2时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HClO中各元素的化合价为，其结构式为H－O－Cl，电子式为。 3. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液 B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3 C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜 D 稀硫酸 KNO3晶体 O3 NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．K2SO4溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故A错误； B．Fe(OH)3胶体是混合物，故B错误； C．CuSO4·5H2O具有固定组成，属于纯净物，故C错误； D．稀硫酸是硫酸和水的混合物；KNO3晶体具有固定组成，属于纯净物；O3是氧元素组成的单质；NaCl的水溶液能导电，NaCl是电解质，故D正确； 选D。 4. 根据下列实验操作、现象及所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 解释或结论 A 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 B 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象 铝遇浓硫酸常温下钝化 C 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后再滴加KSCN溶液；有气体生成，溶液不呈血红色 稀硝酸只能将Fe氧化为 D 往烧杯中加入约20g研细的晶体和晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌；有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起 吸热反应不一定要加热才能进行 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓氨水使红色石蕊试纸变蓝，说明溶液呈碱性，结论正确，A正确； B．铝与浓硫酸常温下发生钝化，现象和结论均正确，B正确； C．过量铁粉与稀硝酸反应后溶液中无Fe3+，是因Fe3+被过量Fe还原为Fe2+，而非稀硝酸只能氧化到Fe2+，结论错误，C不正确； D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl吸热反应在常温下进行，说明吸热反应不一定需要加热，结论正确，D正确； 故选C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 铁单质与足量的氯气充分反应，转移电子的数目为 B. 中含有的阴离子数为 C. 和混合物中所含中子数为 D. 将通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁和氯气反应生成氯化铁，铁元素化合价由0升高为+3，铁单质与足量的氯气充分反应，转移电子的数目为3NA，故A错误； B．Na2O2由Na+、构成，中含有的阴离子数为0.1NA，故B错误； C．D2O、分子中都含有10个中子，其摩尔质量都是20g/mol，和混合物中所含中子数为，故C正确； D．将通入足量氢氧化钠溶液中，反应生成氯化钠、次氯酸钠，氯元素化合价由0升高为+1、由0降低为-1，转移电子数为0.1NA，故D错误； 选C。 6. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加氨水： B. 向NaClO溶液中通入过量气体： C. 将铁粉加入足量稀盐酸中： D. 将溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水属于弱碱，不能拆成和，正确的离子方程式为：，A项错误； B．向NaClO溶液中通入过量气体生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为：，B项正确； C．铁粉与盐酸反应只能生成，正确的离子方程式为：，C项错误； D．将溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝是由于生成了，但方程式未配平，电荷不守恒，应为，D项错误； 故选B。 7. 已知反应O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)的反应过程中的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 断开2molH-H键和1molO=O键消耗的总能量小于形成4molH-O键释放的总能量 B. 2molH2(g)和1molO2(g)的总能量低于2molH2O(g)的能量 C. 生成4molH-O键需要吸收E2kJ能量 D. H2(g)和O2(g)反应生成2molH2O(l)时放出的能量小于(E2-E1)kJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，该反应为放热反应，则断开2molH-H键和1molO=O键消耗的总能量小于形成4molH-O键释放的总能量，A正确； B．该反应为放热反应，则2molH2(g)和1molO2(g)的总能量高于2molH2O(g)的能量，B错误； C．化学反应中新键形成放热，则生成4molH-O键放出E2kJ能量，C错误； D．水液化时放热，则H2(g)和O2(g)反应生成2molH2O(l)时放出的能量大于(E2-E1)kJ，D错误； 故选A。 8. 一定条件下，M、N、P三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应中，M、P为生成物 B. 该反应在2min时达到化学反应限度 C. 2min时，N、M、P的平均速率之比为2:2:1 D. 前2min内M的平均反应速率为v(M)=0.15 【答案】D 【解析】 【详解】A．的浓度增加，的浓度减少，则、P为生成物，为反应物，A项正确； B．反应在时各组分浓度不再改变，即到达反应限度，B项正确； C．，，，各物质浓度的改变量和速率成正比，则的平均反应速率之比为，C项正确； D．前2min内M的平均反应速率为，D项错误； 故答案为：D。 9. 我国科学家屠呦呦因带科学家团队发现青蒿素治疗疟疾的重要作用而获得诺贝尔医学或生理学奖。青蒿素的结构如图所示，它可用乙醚萃取法分离提纯。下列说法不正确的是 A. 其分子式为 B. 其分子中含有酯基和醚基 C. 它易溶于乙醚，不易溶于水 D. 它可以发生取代反应，不能发生消去反应 【答案】A 【解析】 【详解】由结构简式可知青蒿素分子式为，故A错误； B. 由青蒿素的结构简式，可知分子中含有酯基和醚基，故B正确； C.含，属于酯类，易溶于乙醚，不易溶于水，故C正确； D.含，可发生取代反应，不存在羟基、卤素原子，不能发生消去反应，故D正确； 故选A。 10. X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，X元素的原子失去一个电子后是“裸露”质子；Y与Z能形成一种红棕色气体；R与Y位于同一主族；W是前20号元素中金属性最强的。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 用铂丝蘸取含W元素的溶液，在无色灯焰上灼烧可直接观察到紫色火焰 C. 相同条件下等物质的量的Y的气态氢化物的能量比R的气态氢化物的能量低 D. X、Y、Z三种元素形成的化合物中都只有共价键 【答案】C 【解析】 【分析】X元素的原子失去一个电子后是“裸露”质子则X是H；X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，Y与Z能形成一种红棕色气体则Y为N，Z为O；R与Y位于同一主族且R是前20号主族元素则R为P；W是前20号元素中金属性最强的推出W为K。 【详解】A．有三个电子层，且具有相同的核外电子排布，有两个电子层，且具有相同的核外电子排布，则离子半径：，故A错误； B．钾元素的火焰颜色要通过蓝色钴玻璃观察，故B错误； C．元素非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，非金属性N>P，则比稳定，又能量越低越稳定，则相同条件下等物质的量的能量低于的，故C正确； D．氢、氮和氧三种元素形成的化合物中可能含有离子键，如硝酸铵，故D错误； 故选C。 11. 莫尔盐(硫酸亚铁铵)是一种重要的化工原料，在不同温度下其分解产物不同。如图为500℃时隔绝空气加热，探究莫尔盐分解生成的气体产物的装置。下列说法错误的是 A. 乙用于检验分解产物中可能含有的水，可填充无水硫酸铜 B. 丙中浓盐酸的作用是检验和吸收可能的分解产物 C. 若丁中无明显变化，戊中有白色沉淀生成，则分解产物中有无 D. 己的作用是吸收实验尾气，防止尾气对环境造成污染 【答案】C 【解析】 【详解】A．无水硫酸铜是白色，遇水变蓝，通过颜色变化可以判断，A项正确； B．铵盐受热易分解产生NH3，浓盐酸可以吸收NH3，产生白烟，故B正确； C．装置戊中含有过氧化氢溶液，SO2经过装置戊时，会被氧化成SO3，不能证明分解产物中无SO2，故C错误； D．二氧化硫逸出会导致污染，需用碱液吸收，D 项正确； 答案选C。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 已知：酸性，向次氯酸钙溶液中通入 C. 向溶液中加过量的NaOH溶液并加热： D. Zn溶于过量的浓硝酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氟酸是弱酸，氢氟酸不能拆写为离子，A错误； B．次氯酸具有强氧化性，可以将二氧化硫氧化为最高价的，B错误； C．因为氢氧化钠过量，碳酸氢根离子也会和氢氧根离子反应，生成碳酸根离子和水，C错误； D．Zn与浓硝酸反应生成、和，离子方程式:，D正确； 故选D。 13. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的评价正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 评价 A 酸性： 非金属性：Si<C<Cl Ⅰ对，Ⅱ对；有因果关系 B 金属钠的还原性强 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ错，Ⅱ对；没有因果关系 C Cl2和SO2的水溶液都具有漂白性 Cl2和SO2的水溶液混合使用，漂白效果会增强 Ⅰ错，Ⅱ对；有因果关系 D 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸可用于干燥O2 Ⅰ对，Ⅱ对；有因果关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性强弱顺序正确，非金属性顺序也正确，但HCl的酸性强并非由其非金属性决定，应该根据元素最高价含氧酸的酸性判断，根据HClO4的酸性比H2CO3强，判断元素的非金属性Cl＞C，两者无因果关系，A错误； B．钠的还原性强正确，高压钠灯透雾性强是因钠元素的发射光谱，与金属钠的还原性强无因果关系，B错误； C．Cl2和SO2的水溶液均有漂白性，但混合后二者会发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，反应生成的物质无漂白性，因此混合后效果会减弱甚至失去漂白性，C错误； D．浓硫酸吸水性，与O2不能发生反应，因此可以使用浓硫酸干燥O2，二者有因果关系，D正确； 故合理选项是D。 14. 已知某反应的各物质浓度数据如下： 起始浓度() 3.0 1.0 0 2s末浓度() 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据起始浓度和2s末浓度可知，∆c(A)=3.0mol/L-1.8mol/L =1.2mol/L，∆c(B)=1.0mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，∆c(C)=0.8mol/L，各物质浓度变化之比等于化学计量数之比，因此化学计量数之比=1.2:0.4:0.8=3:1:2； 故选B。 15. 银锌纽扣电池是一种常见的化学电源，以Zn和Ag2O为电极，氢氧化钾溶液为电解质溶液，其电池反应为：，装置示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 电池工作时化学能主要转化为电能 B. Zn电极是该电池的负极 C. Ag2O电极发生还原反应 D. 电池工作时，电子从Zn经氢氧化钾溶液流向Ag2O 【答案】D 【解析】 【分析】根据电池反应可知：Zn为负极，失去电子发生氧化反应；Ag2O为正极，得到电子，发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极。 【详解】A．该装置为原电池，是将化学能转化 电能的装置，因此电池工作时化学能主要转化为电能，A正确； B．在反应中Zn元素的化合价由反应前Zn单质的0价变为反应后Zn(OH)2中的+2价，化合价升高，失去电子被氧化，因此Zn电极是该电池的负极，B正确； C．在反应中Ag元素的化合价由反应前Ag2O的+1价变为反应后Ag单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，故Ag2O电极发生还原反应，C正确； D．电池工作时，电子从Zn经电流表G流向Ag2O，而不能通过电解质溶液，D错误； 故合理选项是D。 第II卷(非选择题共55分) 二、非选择题(本题共4个小题，共55分)。 16. 海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。 Ⅰ.部分化学资源获取途径如下： （1）图中，操作1为___________；需要用到的玻璃仪器有：烧杯、___________、___________； （2）粗盐中常含有泥沙、可溶性的等杂质，制备精盐时，先加入适量水溶解，再依次加入足量的___________、NaOH、___________试剂，过滤，最后加入适量盐酸。 （3）制备Br2时，用热空气吹出Br2，利用了Br2的___________性，请写出SO2水溶液吸收Br2的离子方程式：___________； Ⅱ.某实验小组查阅资料了解到，海水中含有，设计了如下提取Mg的流程： （4）试剂A为___________； （5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后可以制备镁，该反应的方程式为：___________； （6）另一小组的同学指出可以用石灰乳代替NaOH，请说出该改进方案的合理性：___________； 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 ③. 漏斗 （2） ①. BaCl2 ②. Na2CO3 （3） ①. 挥发 ②. （4）HCl （5） （6）海边有大量贝壳，通过加热分解可获得生石灰，加水即可获得石灰乳，相对于NaOH，更廉价易得 【解析】 【分析】海水中含有Na+、K+、Ca2+、、Mg2+、Br-等，晒盐后可得粗盐，除杂后可得精盐； 苦卤中Br-经Cl2氧化、热空气吹出、SO2吸收、氯气氧化等过程进行富集，后溴水蒸馏得到溴单质。 【小问1详解】 ①操作1过后得到固体和溶液，所以操作1为过滤； ②过滤所需玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗； 【小问2详解】 除去等杂质时，需最后除去Ca2+，所以加入试剂的顺序为BaCl2、NaOH、Na2CO3； 【小问3详解】 液溴具有挥发性，所以可以利用热空气将液溴与水分离； SO2吸收Br2的过程中Br2被还原，所以方程为：； 【小问4详解】 由Mg(OH)2制得MgCl2应加入HCl； 【小问5详解】 电解熔融MgCl2反应为： 【小问6详解】 石灰乳原料可以就地取材，减少运输成本且制备过程简单，总体价格低廉； 【点睛】进行物质除杂时，需要注意加入的试剂对于后续除杂的影响，且每次加入的试剂应足量。 17. 乙酸乙酯（熔点：℃，沸点：77.2℃）广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。（部分夹持仪器已略去） （1）制备粗品（如图） 在试管A中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入试管A中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在试管B中得到乙酸乙酯粗品。 ①浓硫酸作用是________，试管A中发生反应的化学方程式是________。 ②试管B中盛装的液体是________，收集到的乙酸乙酯在________层（填“上“或“下”）。 ③若用b装置制备乙酸乙酯与a装置比，其缺点有________。（写一条即可） （2）制备精品（如图） ①将B中的混合液体先用________方法（填操作名称）进行分离，得到乙酸乙酯的粗产品。然后在对乙酸乙酯粗品进行系列除杂操作后转移到C中，利用上图装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。 ②C装置的名称是________。 ③实验过程中，冷却水从________口进入（填字母）收集产品时，控制的温度应在________℃左右。 ④若现有乙酸60g、乙醇92g发生酯化反应制得44g乙酸乙酯，试计算实验中乙酸乙酯的产率为_______(产率=×100％)。 【答案】（1） ①. 催化剂、吸水剂 ②. ③. 饱和碳酸钠溶液 ④. 上 ⑤. 受热不均匀 （2） ①. 分液 ②. 蒸馏烧瓶 ③. b ④. 77.2℃ ⑤. 50% 【解析】 【分析】乙酸乙酯的制备实验，将乙醇先加入试管中，边振荡边加入浓硫酸和乙酸，将生成的产物通入饱和碳酸钠溶液中，通过分液的操作进行分离，再利用物质的沸点不同通过蒸馏制精品。 【小问1详解】 ①试管A中乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式：，浓硫酸作用是催化剂、吸水剂； ②试管B中盛装的液体为饱和碳酸钠溶液，作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；生成的乙酸乙酯密度比水小，在上层； ③装置a水浴加热，受热均匀，装置b直接加热，受热不均。 【小问2详解】 ①乙酸乙酯不溶于水，将B中的混合液体先通过分液方法进行分离； ②C装置的名称：蒸馏烧瓶； ③为确保冷凝管充满冷凝水，冷却水从下口进入，上口流出，冷却水从b口进入；结合乙酸乙酯沸点可知，收集产物时，温度应控制在77.2℃左右； ④若现有乙酸60g、乙醇92g发生酯化反应制得44g乙酸乙酯，n(CH3COOH)= =1mol，n(CH3CH2OH)= =2mol，由方程式可知，理论上生成1mo乙酸乙酯，则实验中乙酸乙酯的产率为×100%=50%。 18. 化学反应中伴随着能量的变化。 (1)下列变化中属于吸热反应的是______(填编号) ①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③纯碱溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤干冰升华 (2)断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，则生成2molNH3理论上能______(填“吸收”或“放出”)能量_____kJ。 (3)某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件，设计实验的数据如下： 序号 锌的质量/g 锌的状态 c(H2SO4)/mol·L-1 V(H2SO4)/mL 反应前溶液的温度/℃ 其他试剂 1 0.65 粒状 0.5 50 20 无 2 0.65 粉末 0.5 50 20 无 3 0.65 粒状 0.5 50 20 2滴CuSO4溶液 4 0.65 粉末 0.8 50 20 无 5 0.65 粉末 0.8 50 35 2滴CuSO4溶液 在此5组实验中，速率最快的是______(填实验序号)； 实验1和2表明_________对反应速率有影响；实验1和3表明_________对反应速率有影响。 (4)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙： ①则电极d是_______(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为_______。 ②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。 【答案】 ①. ②④ ②. 放出 ③. 92 ④. 5 ⑤. 颗粒大小 ⑥. (是否形成)原电池 ⑦. 正极 ⑧. CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ ⑨. 11.2 【解析】 【分析】根据常见的吸热反应类型判断；根据断裂化学键吸收的能量与成键释放的能量的相对大小计算判断；根据各组实验的条件，结合影响反应速率的因素分析解答；根据图示，c电极是电子流出的电极，d电极是电子流入的电极，说明c电极是负极，d电极是正极，据此分析解答。 【详解】(1)①液态水汽化是吸热过程，但不是化学反应；②将胆矾加热变为白色粉末是硫酸铜晶体分解失去结晶水，发生的是吸热反应；③纯碱溶于水，溶解过程，但不是化学反应；④氯酸钾分解制氧气是吸热反应；⑤干冰升华固体变化为气体吸热，但不是化学反应； 则属于吸热反应的有②④。 (2)断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，发生的反应为N2+3H2═2NH3，则1mol氮气反应时，化学键断裂吸收的总能量=946kJ+3×436 kJ=2254kJ，化学键形成放出的总能量=2×3×391kJ=2346kJ，化学键断裂吸收的总能量小于化学键形成放出的总能量，为放热反应，2346kJ -2254kJ =92kJ，即1molN2生成生成2molNH3需放出92kJ能量，故答案为：放出；92。 (3)影响化学反应速率图象的因素有：反应物表面积越大，速率越快，反应温度越高速率越快，氢离子浓度越大，速率越快，形成原电池可以加快反应速率，根据以上分析， 5组中锌的表面积大、氢离子浓度大、反应温度高，还存在铜锌原电池，故在此5组实验中，速率最快的是5(填实验序号)；根据数据可知实验1和2其它条件相同，固体反应物表面积不同，则实验1和2表明颗粒大小对反应速率有影响；实验1和3其它条件相同，但实验3会形成原电池，则实验1和3表明 (是否形成)原电池  对反应速率有影响，故答案为：5；  固体反应物的表面积  ；  (是否形成)原电池 。   (4)①c电极是电子流出的电极，d电极是电子流入的电极，说明c电极是负极，d电极是正极，甲烷在负极上发生氧化反应生成CO2，电极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，故答案为：正极；CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+； ②该电池的正极反应式为2O2+8H++8e-=4H2O，当线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗O2的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2。 19. 认识有机物一般先从结构入手，然后学习有机物的性质及转化，在此基础上进一步了解有机物的用途。 Ⅰ．图1中显示的是几种烃中的碳原子相互结合的方式。 （1）图1中，互为同分异构体的是___________(填标号，下同)，互为同系物的是___________(只填一组)。下列关于B的同系物性质的叙述正确的是___________。 A．所有同系物的含氢质量分数相同 B．最简单的同系物可用作植物生长调节剂 C．都是易燃物，燃烧产物定为二氧化碳和水 D．均能因发生加成反应而使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 Ⅱ． （2）以乙醇为原料可合成某种高分子涂料，其转化关系如图2所示。 ①有机物A的结构简式为___________。 ②反应Ⅱ的化学方程式为___________。 ③有机物CH2=CHCOOC2H5中官能团的名称为___________。 ④下列物质不能用来鉴别乙醇和有机物A的是___________(填标号)。 A．镁粉 B．溴水 C．氢氧化钠溶液 D．紫色石蕊溶液 【答案】（1） ①. BE ②. AF ③. AB （2） ①. CH2=CHCOOH ②. nCH2=CHCOOCH2CH3 ③. 碳碳双键、酯基 ④. C 【解析】 【分析】(Ⅰ)由各物质球棍模型可知，A、B、C、D、E、F的分子式分别为C5H12、C6H12、C5H8、C5H10、C6H12、C6H14；(Ⅱ) 乙醇和丙烯酸在浓硫酸、条件下反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸乙酯在引发剂作用下反应生成高分子涂料。 【小问1详解】 图1中， B与E具有相同的分子式和不同的结构，即互为同分异构体的是B与E；A、F均属于链状烷烃，即结构相似，同时两者分子组成相差1个CH2，即A与F互为同系物；B、D分子组成相差1个CH2，作为链状烃，两者分子中均有1个碳碳双键，即结构相似，所以B与D互为同系物，即互为同系物的是AF或BD； A．B的同系物均满足CnH2n的通式，最简式相同，均为CH2，即B的同系物的含氢质量分数相同，故A正确； B．B的最简单的同系物是乙烯，乙烯可用作植物生长调节剂，故B正确； C．B的同系物燃烧产物不一定为二氧化碳和水，也可能不完全燃烧生成CO和水，故C错误； D．B的同系物均含1个碳碳双键，能和溴水因发生加成反应而使溴水褪色，能把KMnO4还原，而使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误； 故答案为：AB； 【小问2详解】 ①据分析可知，有机物A和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，则有机物A的结构简式为CH2=CHCOOH； ②反应Ⅱ是丙烯酸乙酯在引发剂作用下反应生成高分子涂料，其化学方程式为nCH2=CHCOOCH2CH3； ③有机物CH2=CHCOOC2H5中官能团的名称为碳碳双键、酯基； ④有机物A的结构简式为CH2=CHCOOH，其中含有碳碳双键和羧基，乙醇中含有羟基。 A．镁粉只能和有机物A的羧基反应，产生气泡，不能和乙醇反应，即能用镁粉鉴别乙醇和有机物A，故A不符合题意； B．有机物A的碳碳双键能和溴水加成，而使溴水褪色，乙醇和溴水混溶，混合时无明显现象，即现象不同，即能用溴水鉴别乙醇和有机物A，故B不符合题意； C．氢氧化钠溶液和乙醇混溶，无明显现象，氢氧化钠溶液和CH2=CHCOOH反应生成盐，无明显现象，即不能用溴水鉴别乙醇和有机物A，故C符合题意； D．乙醇为非电解质，不能使紫色石蕊溶液变色，即遇紫色石蕊溶液无明显现象，CH2=CHCOOH分子中具有羧基，可以使紫色石蕊溶液变红，所以能用镁粉鉴别乙醇和有机物A，故D不符合题意； 故答案为：C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $