精品解析：江西省宜春市丰城市东煌学校2024-2025学年高一下学期期末化学试题

高一化学期末试卷 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题(共14小题，每小题4分，共56分) 1. H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. ①→②：断开H—H和N≡N时需要放出能量 C. 选择不同的催化剂不会改变此反应ΔH的数值 D. 反应达到平衡状态时，反应停止 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，该反应反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，A错误； B．断开化学键时需要吸收能量，B错误； C．选择不同的催化剂，可以改变反应的反应速率，但不会改变反应ΔH的数值，C正确； D．化学平衡是动态平衡，反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，但反应没有停止，D错误； 故选C。 2. 化学与生活密切相关。下列工业生产过程涉及氧化还原反应的是 A. 用纯碱、石灰石和石英烧制玻璃 B. 工业上将空气降温加压分离氧气与氮气 C. 用浓氨水制氨气 D. 高温下与反应制高纯硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．用纯碱、石灰石和石英烧制玻璃的反应中，各元素（如Na、Ca、C、Si、O）的化合价均未变化，属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．工业分离氧气和氮气是物理分馏过程，无化学反应发生，不涉及化合价变化，不涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．浓氨水制氨气是NH3·H2O分解为NH3和H2O，各元素化合价未变化，属于非氧化还原反应，C不符合题意； D．SiHCl3与H2反应制硅时，发生置换反应：，置换反应一定是氧化还原反应，涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 3. 一定温度下，反应在恒压的密闭容器中进行．下列情况不能说明反应达到平衡状态的是 A. 的物质的量不随时间而变化 B. 容器的体积不随时间而变化 C. CO的体积分数不随时间而变化 D. 气体的平均相对分子质量不随时间而变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．的物质的量不随时间变化，说明反应物和生成物的量不再变化，反应达到平衡，A不符合题意； B．恒压条件下，反应前后气体总物质的量相等（3mol CO→3mol ），温度恒定，体积始终不变，因此容器体积不变不能说明反应是否平衡，B符合题意； C．CO的体积分数不变，表明各气体组分的浓度不再变化，说明反应达到平衡，C不符合题意； D．气体总物质的量不变，但总质量随CO转化为而增加，平均相对分子质量（）不变时，说明反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选B。 4. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 纯碱工业：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 B. 金属Mg制备：Mg(OH)2MgCl2溶液Mg C. 电解制铝：铝土矿(Al2O3) Na[Al(OH)4] Al(OH)3Al2O3Al D. 硫酸工业：FeS2SO2SO3H2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱工业中，直接向NaCl溶液中通CO2无法生成NaHCO3沉淀，需先通NH3使溶液呈碱性，A错误； B．电解MgCl2溶液会生成Mg(OH)2、H2和Cl2，无法得到金属Mg，需电解熔融MgCl2，B错误； C．铝土矿经NaOH处理生成Na[Al(OH)4]，加入NaHCO3提供H+转化为Al(OH)3沉淀，加热氢氧化铝得到氧化铝，电解熔融状态氧化铝得到铝，C正确； D．SO2催化氧化为SO3，缺少催化剂，工业上用98%硫酸吸收三氧化硫制得硫酸，D错误； 故选C。 5. 山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构简式（每一个端点或转折点均表示一个碳原子）如图所示，下列说法不正确的是 A. 山梨酸的分子式为 B. 山梨酸分子中含有三种官能团 C. 1mol山梨酸与足量的NaOH反应，需消耗 D. 1mol山梨酸与足量的Na反应，生成标况下氢气体积约为22.4L 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构，山梨酸的分子式为，A正确； B．山梨酸中含羧基、羟基、碳碳双键三种官能团，B正确； C．羧基能和氢氧化钠反应，而羟基不和氢氧化钠反应，1mol山梨酸与足量的NaOH反应，需消耗，C正确； D．羧基和羟基中的氢均能与Na反应生成氢气，1mol山梨酸与足量Na反应生成1.5mol氢气，标况下体积为33.6L，D错误； 故选D。 6. 我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是 A. “北斗”系统芯片中的半导体材料为单晶硅 B. “奋斗者”号潜水器外壳的钛合金的硬度比纯钛的高 C. 我国首创的“硅—石墨烯—锗晶体管”中所含元素均为短周期元素 D. “嫦娥”五号运载火箭的液氧液氢推进剂的产物无污染 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体硅为良好的半导体，是制造芯片的主要原料，故A正确； B．钛合金具有耐腐蚀，强度大，耐高温的性质， 钛合金的硬度比纯钛的高，故B正确； C．我国首创的“硅—石墨烯—锗晶体管”中所含碳，硅元素为短周期元素，锗不是短周期元素，故C错误； D．液氧液氢推进剂的产物是水，无污染，故D正确； 故答案为C。 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1溶液：、、、 B. 0.1溶液：、、、 C. 0.1溶液：、、、 D. 0.1溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl溶液中，、、、相互之间不反应，和氯化钠也不反应，可以大量共存，A正确； B．氢离子可以和次氯酸根离子反应生成次氯酸分子，不能大量共存，B错误； C．具有还原性，在酸性环境下具有强氧化性，二者发生氧化还原反应不能大量共存，C错误； D．氢氧根离子可以和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，D错误； 故选A。 8. 将大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定，最重要的人工固氮途径就是工业合成氨。合成氨的反应是一个可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法错误的是 A. 当该反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到平衡状态 B. 在生产中，可以通过充入过量N2，从而使H2的转化率达到100% C. 考虑到生产安全和生产成本，应当选择合适的压强进行生产 D. 在生产中，选用适当的催化剂可以缩短反应达到平衡的时间 【答案】B 【解析】 【详解】A．当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，这是化学平衡的基本特征，故A正确； B．可逆反应中反应物无法完全转化，即使充入过量，的转化率也不可能达到100%，故B错误； C．高压虽能提高合成氨效率，但需平衡设备安全性和成本较高，因此选择合适的压强是合理的，故C正确； D．催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，故D正确； 故答案为：B。 9. 在25℃，101KPa条件下，N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化如下图1所示，下列说法正确的是 A. 在25℃，101KPa条件下，断开1mol NO(g)中的化学键，要吸收632kJ能量 B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g) C. 该反应中只有非极性共价键的断裂与形成 D. 在该反应中，反应物总能量大于生成物总能量，能量变化可用图2表示 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，A正确； B．N2在常温下比较稳定，不与O2直接反应，需高温或放电条件下反应，B 错误； C．反应物N2和O2中只含有非极性键，存在非极性键的断裂，生成NO，有极性键的形成，C错误； D．该反应为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，而图2表示的是放热反应的能量变化，D错误； 故选A。 10. 下列关于SO2的叙述错误的是 A. SO2是一种酸性氧化物 B. SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体 C. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性 D. 在葡萄酒酿制过程中，添加适量的SO2，可以起到杀菌消毒、抗氧化的作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，B正确； C．SO2使酸性高锰酸钾褪色是因发生氧化还原反应，体现其还原性而非漂白性，C错误； D．SO2在葡萄酒中用作抗氧化剂和杀菌剂符合实际应用，D正确； 故选C。 11. 下列关于如图所示装置的叙述，不正确的是 A. 该装置能将化学能转化为电能 B. Zn片为负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+ C. 电流由铜片经导线流向锌片 D. 电池工作时，硫酸铜溶液中的Cu2+移向锌片电极 【答案】D 【解析】 【详解】A．原电池能将化学能转化为电能，A正确； B．锌为负极，失电子，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，B正确； C．原电池中电流从正极经导线流向负极，即从铜片经导线流向锌片，C正确； D．阳离子向正极移动，铜离子向铜片电极移动，D错误； 故选D。 12. 某小组同学设计了如图所示的实验装置制取乙酸乙酯，下列说法错误的是 A. 为防止试管a中的液体在实验时暴沸，加热前应放入碎瓷片 B. 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度 C. 装置中的球形干燥管既可以起到冷凝作用，又可以防止倒吸 D. 将CH3COOH和C2H518OH和浓硫酸混合进行实验，结束后18O存在于水中 【答案】D 【解析】 【详解】A．试管a中加入碎瓷片，碎瓷片能够有效的阻止液体的向上冲，使加热时液体能够保持平稳，碎瓷片的作用是防暴沸，A正确； B．Na2CO3溶液的作用：中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，B正确； C．球形干燥管体积较大，既可以起到冷凝作用，也可以防止倒吸，C正确； D．酯化反应遵循 “酸脱羟基，醇脱氢” 规律，即18O存在于乙酸乙酯中，而非水中，D错误； 故选D。 13. 目前人们在铺设无缝铁轨时，常利用铝和氧化铁发生铝热反应，得到熔融的铁水。下列关于铝热反应的认识错误的是 A. 反应过程中放出大量的热 B. 将原料混合即可反应 C. 铝发生氧化反应 D. 该反应还可用于冶炼其它高熔点的金属 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中放出大量的热，并发出耀眼的光芒、纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中，A正确； B．为反应需要提供高温条件，镁带作引燃剂，B错误； C．铝热反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，铝发生氧化反应，C正确； D．铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热，则可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属，D正确； 故选B。 14. 下列有机物的化学用语正确的是 A. 乙烯的结构式： B. 四氯化碳的电子式 C. 表示乙酸的球棍模型 D. ：表示正丁烷的结构简式 【答案】C 【解析】 【详解】A．结构式是用一根短线表示一对共用电子对，乙烯分子中碳原子间是双键，其结构式应为，A错误； B．四氯化碳中C和Cl之间形成共价键，Cl原子最外层有7个电子，要满足8电子稳定结构，其电子式应为，B错误； C．模型中用小球表示原子，短棍表示化学键，符合乙酸的球棍模型表示形式，C正确； D．的结构简式表示的是异丁烷，正丁烷的结构简式为，D错误； 故选C。 二、填空题(共2答题。每空4分，共44分) 15. 利用化学反应不仅可以得到新物质，还能获取能量或实现不同形式能量之间的转化。已知下列化学反应： ⅰ．氢气燃烧：； ⅱ．太阳光分解水制氢气：。 （1）判断反应ⅰ、ⅱ不互为可逆反应，原因是_____。 （2）从能量转化角度分析，反应ⅱ为_____(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）目前，氢能源汽车已在我国多个城市纷纷亮相，氢能源汽车的心脏是氢氧燃料电池。某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示： ①a处通入的气体是_____(填“”或“”)。b处通入的气体发生_____(填“氧化”或“还原”)反应。 ②电池每消耗标准状况下，电路中通过的电子的物质的量为_____mol。 【答案】（1）两者的反应条件不同 （2）吸热 （3） ①. ②. 还原 ③. 0.5 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧和太阳光分解水制氢气的反应条件不同，因此两者不互为可逆反应，故答案为：两者的反应条件不同； 【小问2详解】 从能量转化角度分析，反应ⅱ太阳光分解水制氢气为太阳能转化为化学能，属于吸热反应，故答案为：吸热； 【小问3详解】 ①根据氢氧燃料电池的内部结构可知，左侧电极失电子，应为负极，则a处通入的气体是，失电子发生氧化反应；b处通入的气体为，得电子发生还原反应。 ②电池每消耗标准状况下，即的物质的量为0.25mol，根据负极电极反应可知，电路中通过的电子的物质的量为； 故答案为：；还原；0.5。 16. 无机非金属材料通常含有Si、O等元素，是人类赖以生存和发展的基础。 （1）硅在元素周期表中的位置为_____。 （2）根据碳和硅元素在周期表中的相对位置，我们可以判断酸性强弱：H2CO3_____H2SiO3. （3）实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应使用橡皮塞，不能用玻璃塞。请用化学方程式解释原因：_____。 （4）高纯硅单质可由石英砂(主要成分是SiO2)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： i．硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质，他们互为_____； ii．流程①焦炭体现了_____(填“氧化性”或“还原性”)。 iii．流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式：_____。 【答案】（1）第三周期第ⅣA族 （2）> （3）SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O （4） ①. 同素异形体 ②. 还原性 ③. 【解析】 【小问1详解】 Si是14号元素，其原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，则硅在元素周期表中的位置为：第三周期第ⅣA族； 【小问2详解】 C和Si属于同主族元素，因C的非金属性强于Si，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性也越强，则酸性：H2CO3>H2SiO3； 【小问3详解】 玻璃中含有SiO2，SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O； 【小问4详解】 i．无定形硅和晶体硅是由同种元素组成而性质不同的单质，两者互为同素异形体； ii．流程①中焦炭将SiO2还原为粗硅，体现了焦炭的还原性； iii．流程④的化学反应为置换反应，即高温条件下，与H2反应生成Si和HCl，反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学期末试卷 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题(共14小题，每小题4分，共56分) 1. H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. ①→②：断开H—H和N≡N时需要放出能量 C. 选择不同的催化剂不会改变此反应ΔH的数值 D. 反应达到平衡状态时，反应停止 2. 化学与生活密切相关。下列工业生产过程涉及氧化还原反应的是 A. 用纯碱、石灰石和石英烧制玻璃 B. 工业上将空气降温加压分离氧气与氮气 C. 用浓氨水制氨气 D. 高温下与反应制高纯硅 3. 一定温度下，反应在恒压的密闭容器中进行．下列情况不能说明反应达到平衡状态的是 A. 的物质的量不随时间而变化 B. 容器的体积不随时间而变化 C. CO的体积分数不随时间而变化 D. 气体的平均相对分子质量不随时间而变化 4. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 纯碱工业：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 B. 金属Mg制备：Mg(OH)2MgCl2溶液Mg C. 电解制铝：铝土矿(Al2O3) Na[Al(OH)4] Al(OH)3Al2O3Al D. 硫酸工业：FeS2SO2SO3H2SO4 5. 山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构简式（每一个端点或转折点均表示一个碳原子）如图所示，下列说法不正确的是 A. 山梨酸的分子式为 B. 山梨酸分子中含有三种官能团 C. 1mol山梨酸与足量的NaOH反应，需消耗 D. 1mol山梨酸与足量的Na反应，生成标况下氢气体积约为22.4L 6. 我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是 A. “北斗”系统芯片中的半导体材料为单晶硅 B. “奋斗者”号潜水器外壳的钛合金的硬度比纯钛的高 C. 我国首创的“硅—石墨烯—锗晶体管”中所含元素均为短周期元素 D. “嫦娥”五号运载火箭的液氧液氢推进剂的产物无污染 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1溶液：、、、 B. 0.1溶液：、、、 C. 0.1溶液：、、、 D. 0.1溶液：、、、 8. 将大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定，最重要的人工固氮途径就是工业合成氨。合成氨的反应是一个可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法错误的是 A. 当该反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到平衡状态 B. 在生产中，可以通过充入过量N2，从而使H2的转化率达到100% C. 考虑到生产安全和生产成本，应当选择合适的压强进行生产 D. 在生产中，选用适当的催化剂可以缩短反应达到平衡的时间 9. 在25℃，101KPa条件下，N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化如下图1所示，下列说法正确的是 A. 在25℃，101KPa条件下，断开1mol NO(g)中的化学键，要吸收632kJ能量 B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g) C. 该反应中只有非极性共价键的断裂与形成 D. 在该反应中，反应物总能量大于生成物总能量，能量变化可用图2表示 10. 下列关于SO2的叙述错误的是 A. SO2是一种酸性氧化物 B. SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体 C. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性 D. 在葡萄酒酿制过程中，添加适量的SO2，可以起到杀菌消毒、抗氧化的作用 11. 下列关于如图所示装置的叙述，不正确的是 A. 该装置能将化学能转化为电能 B. Zn片为负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+ C. 电流由铜片经导线流向锌片 D. 电池工作时，硫酸铜溶液中的Cu2+移向锌片电极 12. 某小组同学设计了如图所示的实验装置制取乙酸乙酯，下列说法错误的是 A. 为防止试管a中的液体在实验时暴沸，加热前应放入碎瓷片 B. 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度 C. 装置中的球形干燥管既可以起到冷凝作用，又可以防止倒吸 D. 将CH3COOH和C2H518OH和浓硫酸混合进行实验，结束后18O存在于水中 13. 目前人们在铺设无缝铁轨时，常利用铝和氧化铁发生铝热反应，得到熔融的铁水。下列关于铝热反应的认识错误的是 A. 反应过程中放出大量的热 B. 将原料混合即可反应 C. 铝发生氧化反应 D. 该反应还可用于冶炼其它高熔点的金属 14. 下列有机物的化学用语正确的是 A. 乙烯的结构式： B. 四氯化碳的电子式 C. 表示乙酸的球棍模型 D. ：表示正丁烷的结构简式 二、填空题(共2答题。每空4分，共44分) 15. 利用化学反应不仅可以得到新物质，还能获取能量或实现不同形式能量之间的转化。已知下列化学反应： ⅰ．氢气燃烧：； ⅱ．太阳光分解水制氢气：。 （1）判断反应ⅰ、ⅱ不互为可逆反应，原因是_____。 （2）从能量转化角度分析，反应ⅱ为_____(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）目前，氢能源汽车已在我国多个城市纷纷亮相，氢能源汽车的心脏是氢氧燃料电池。某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示： ①a处通入的气体是_____(填“”或“”)。b处通入的气体发生_____(填“氧化”或“还原”)反应。 ②电池每消耗标准状况下，电路中通过的电子的物质的量为_____mol。 16. 无机非金属材料通常含有Si、O等元素，是人类赖以生存和发展的基础。 （1）硅在元素周期表中的位置为_____。 （2）根据碳和硅元素在周期表中的相对位置，我们可以判断酸性强弱：H2CO3_____H2SiO3. （3）实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应使用橡皮塞，不能用玻璃塞。请用化学方程式解释原因：_____。 （4）高纯硅单质可由石英砂(主要成分是SiO2)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： i．硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质，他们互为_____； ii．流程①焦炭体现了_____(填“氧化性”或“还原性”)。 iii．流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式：_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $