精品解析：湖南省长沙市望城区第六中学2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一期末化学试卷 一、单选题(本大题共14个小题，每小题3分，共42分) 1. 化学用语是一种国际性的书面语言。下列有关化学用语的表示中正确的是 A. 中子数为176的鿬原子： B. 的结构示意图： C. 电离方程式： D. 硫酸铁的化学式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子符号的表示方法为，其中为质量数，为质子数，为元素符号。质量数质子数+中子数，已知质子数为117，中子数为176，则质量数，所以该原子应表示为，A错误； B．是氯原子得到一个电子形成的，氯原子质子数为17，得到一个电子后的核外电子数为18，其最外层电子数为8，结构示意图为，B错误； C．硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为，C错误； D．硫酸铁中铁的化合价为＋3价，硫为＋6价，氧为－2价，根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，设铁原子个数为，硫酸根个数为，则，可得，所以硫酸铁的化学式为，D正确； 故选D。 2. 利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是 A. a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 B. 一段时间后，a管液面高于b管液面 C. a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 D. a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．U型管左边装置是中性溶液，所以发生吸氧腐蚀，右边装置是酸性溶液发生析氢腐蚀，故A正确； B．左边装置发生吸氧腐蚀时，消耗氧气导致气体压强减小，右边装置发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压强增大，所以右边的液体向左边移动，所以一段时间后，a管液面高于b管液面，故B正确； C．a处铁失电子生成亚铁离子，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以a处pH不变；b处溶液变成硫酸亚铁溶液，溶液的pH值变大，故C错误； D．a、b两处构成的原电池中，铁都作负极，所以负极上具有相同的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+，故D正确； 故答案选C。 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，个分子所占有的体积约为 B. 与水充分反应，产生的氯水中、、、的物质的量之和为 C. 与足量反应，转移的电子总数为 D. 气体与足量水反应后气体体积减少 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下为固体，个分子所占有的体积不是约为，A错误； B．含有，氯原子守恒，与水充分反应后的氯水中、、、的物质的量之和小于，B错误； C．根据反应方程式可知，与足量反应生成1mol氧气转移2mol电子，即转移的电子总数为，C正确； D．气体所处的温度压强未知，无法计算气体体积减少量，D错误； 故答案为：C。 4. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 16 g 所含分子数为 B. 1 mol/L的NaCl溶液中含的数目为 C. 标准状况下，22.4 L 所含原子的数目为 D. 5.6 g Fe与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．16 g 所含分子数为 ，故A错误； B．没有明确溶液体积，不能计算1 mol/L的NaCl溶液中含的数目，故B错误； C．标准状况下，22.4 L 所含原子的数目，故C错误； D．Fe与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，5.6 g Fe与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为，故D正确； 选D。 5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是 A. 固体中所含离子数为 B. 用含的饱和溶液制备胶体，产生个胶粒 C. 与氧气反应生成和，转移电子数为 D. 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的物质的量为，的电离方程式为，故固体中所含离子数为，A错误； B．氢氧化铁胶体是胶体粒子的集合体，则用含有的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，只能得到胶粒数小于，B错误； C．的物质的量为，与氧气反应生成和中，钠的化合价均由0价升高到+1价，转移1个电子，转移电子数为，C错误； D．乙烯和丙烯的最简式均是CH2，混合气体中CH2的物质的量是1mol，氢原子数为，D正确； 故选D。 6. 为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的两倍，Z的第一电离能大于同周期的相邻元素；四种元素形成的物质受热易分解，结构如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是 A. 简单氢化物的还原性： B. 简单离子的半径： C. 基态Y原子核外电子的空间运动状态有6种 D. 由组成的化合物均为共价化合物 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，化合物中X、Y、Z形成共价键的数目为1、4、3，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的电子总数是其最高能级电子数的两倍，Z的第一电离能大于同周期的相邻元素，则X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，简单氢化物的还原性依次减弱，则氨气的还原性强于水，故A正确； B．电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氮离子的离子半径大于氧离子，故B错误； C．碳元素的原子序数为6，基态原子的电子排布式为1s22s22p2，则原子核外电子的空间运动状态有4种，故C错误； D．由图可知，四种元素形成的化合物是含有离子键和共价键的离子化合物，故D错误； 故选A。 7. 在某2L恒容密闭容器中，充入4molNH3和3molO2发生反应：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+ 6H2O(g)，4min后测得O2的物质的量分数为20%，下列说法中不正确的是 A. 4min时，NH3的转化率为50% B. 4min时，H2O(g)的体积分数为50% C. 0～4min内v(N2)=0.125mol•L-1•min-1 D. 若NH3在纯氧中燃烧，化学能不可能全部转化为热能 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据题干信息，列三段式：，4min时，NH3的转化率：，A项正确； B．4min时，(g)的体积分数等于(g)的物质的量分数为，B错误； C．0～4min内，，C项正确； D．氨气燃烧时化学能转化为热能和光能等，D项正确； 答案选B。 8. 下列说法中正确的是 A. 将钠、镁、铝分别投入到的盐酸中，标准状况下生成的气体体积比为 B. 足量铝分别与等物质的量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在同温同压下生成的气体一样多 C. 向和的混合溶液中加入铁粉充分反应后，若有固体剩余，则溶液中一定有，可能有、 D. 等质量的和分别与足量盐酸反应，生成的的质量前者多 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于盐酸量不足，因此镁、铝生成氢气均以完全反应的盐酸来计算，产生氢气量一样；但是金属钠除了与酸反应还能够直接与水反应，因此产生氢气量更多，故A错误； B．根据反应：、可知，当同时取或时，碱性条件下生成更多，故B错误； C．剩余固体一定有铜，可能有铁，无论那种情况，那溶液中一定不可能有，故C错误； D．等物质的量的 NaHCO3和 Na2CO3含碳原子物质的量相等，所以他们分别与足量盐酸反应，在同温同压下生成的 CO2一样多，故D正确； 答案选D。 9. 有机物Ⅱ是由我国科学家合成的一种可循环的高分子材料(为饱和烃基)，Ⅰ和Ⅱ可互相转化。下列说法错误的是 A. 可用溴的四氯化碳溶液鉴别Ⅰ和Ⅱ B. 有机物Ⅰ不存在顺反异构 C. 图中Ⅰ→Ⅱ反应的原子利用率为 D. 有机物Ⅱ不溶于水，也不与酸和碱反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ⅰ中含碳碳双键，Ⅱ中没有碳碳双键，可用溴的四氯化碳溶液鉴别Ⅰ和Ⅱ，A正确； B．Ⅰ的碳碳双键中其中一个碳原子上连有两个原子，不存在顺反异构，B正确； C．Ⅰ→Ⅱ属于加聚反应，原子利用率为，C正确； D．Ⅱ中有酯基，在酸或碱的条件下均要发生水解，D错误； 答案选D。 10. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．制备并收集NH3 B．喷泉实验 C．比较S、C、Si的非金属性 D．熔化NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室可以用浓氨水和CaO反应来制备少量的NH3，但无水CaCl2不能用于干燥NH3，且NH3收集时导管应该伸入试管底部，A不合题意； B．NH3难溶于CCl4，故图示装置不能形成喷泉，B不合题意； C．图示装置中可观察到锥形瓶中产生大量的气泡即发生Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，说明H2SO4酸性强于H2CO3，烧杯中溶液变浑浊，即发生Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，说明H2CO3的酸性强于H2SiO3，非金属元素的非金属性与其最高价含氧酸的酸性一致，故能证明非金属性S＞C＞Si，C符合题意； D．石英的主要成分为SiO2，SiO2能与NaOH反应，故熔化NaOH应该用铁坩埚而不能用石英坩埚，D不合题意； 故答案为：C。 11. 某小组为探究与之间的反应，进行了如下实验。 实验 现象 ①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色 ②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清溶液 ①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色 ②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液 已知：(无色)(无色)；为白色沉淀，可吸附；在溶液中不存在：呈无色，呈黄色。 下列结论或推断不合理的是 A. 与能发生反应： B. 与反应的速率快于与反应的速率 C. 黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有生成 D. 与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuI为白色沉淀，可吸附而显土黄色，CuI2在溶液中不存在，故CuSO4与KI能发生反应： ，故A正确； B．已知(无色)(无色)，结合第一个实验逐滴加入Na2S2O3溶液的实验现象，应该是附着在表面的先反应，故CuI与Na2S2O3反应的速率慢于与 Na2S2O3反应的速率，故B错误； C．第二个实验中，①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色，发生反应，Cu2+剩余，②逐滴加入Na2S2O3溶液时，开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，此时生成了；黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，说明溶液中的Cu2+几乎全部转化为；最后黄色溶液变为无色溶液时，说明全部被还原为，故C正确； D．第二个实验中，溶液最后变为无色溶液，故最后溶液中主要为，故Cu(Ⅱ)与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度，故D正确； 故选B。 12. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确的是 A. Na2O2在反应中只作氧化剂 B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C. O2是氧化产物 D. 2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移 【答案】A 【解析】 【详解】A.反应中6mol过氧化钠中有2mol过氧化钠中的氧化合价升高，做还原剂，其余做氧化剂，故错误； B. Na2FeO4中铁元素是化合价升高后生成的，氧元素是化合价降低后生成的，所以既是氧化产物又是还原产物，故正确； C.氧气是过氧化钠中氧元素化合价升高生成的，为氧化产物，故正确； D. 反应中铁元素和氧元素化合价升高，总共转移10个电子，所以2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移，故正确。 故选A。 【点睛】掌握元素化合价变化分析氧化还原，注意过氧化钠中的氧元素有不同的变化，根据原子守恒进行分析。 13. 某小组设计实验探究性质，如图所示。实验现象：装置A中产生气泡，装置B中颜色不变化，装置C中溶液褪色并产生固体，装置D中产生气泡和黑色粉末。下列叙述正确的是 A. 装置A中发生了氧化还原反应 B. 根据装置B中现象可知，不能与碱反应 C. 根据装置C中现象可知，磷的非金属性比溴的强 D. 装置D中还原产物只有Ag 【答案】B 【解析】 【分析】A中制取PH3气体，装置B中颜色不变化，证明PH3与氢氧化钠不反应，C中溶液褪色并产生固体，说明溴与PH3发生置换反应生成固体磷，装置D中产生气泡和黑色粉末说明PH3与硝酸银溶液发生氧化还原反应，黑色粉末为Ag，气泡为NO，据此分析解答。 【详解】A．，发生非氧化还原反应，A项错误； B．如果磷化氢与氢氧化钠反应，则装置B中红色溶液颜色变浅，B项正确； C．溴单质与磷化氢发生置换反应，说明溴单质的氧化性比P的强，溴的非金属性比磷的强，C项错误； D．反应中还有Ag、NO生成，还原产物为Ag、NO，D项错误； 故选B。 14. 常温下，往0.35 mol/LCa(ClO)2溶液中通入CO2。 已知：Ka(HClO)=4.0×10-8，，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Ksp(CaCO3)=3.4×10-9 下列说法不正确的是 A. 通入一定量CO2后溶液pH=7，未出现CaCO3沉淀 B. 往Ca(ClO)2溶液中加盐酸酸化，将有Cl2生成 C. 通入一定量CO2后溶液中c(HClO)=c(C1O-)，滴入酚酞试剂，溶液一直呈无色 D. 已知自然条件下，饱和碳酸溶液的，则自然条件下饱和碳酸溶液中存在c(H+)＞c()＞c(OH-)＞c() 【答案】A 【解析】 【详解】A．向Ca(ClO)2溶液中通入一定量CO2后溶液pH=7，c(H+)=10-7 mol/L，由于Ka(HClO)=4.0×10-8，=4.0×10-8，==0.4，根据Ca(ClO)2溶液浓度为0.35 mol/L，则c(ClO-)+c(HClO)=0.35 mol/L×2=0.70 mol/L，两式联立，解得c(ClO-)=0.2 mol/L；c(HClO)=0.5 mol/L；溶液pH=7，溶液显中性，则溶液中c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可得c(H+)+2c(Ca2+)=c(OH-)+c(C1O-)+2c()+c()，故有2c(Ca2+)=c(C1O-)+2c()+c()；0.35 mol/LCa(ClO)2溶液中，c(Ca2+)=0.35 mol/L，0.35 mol/L×2=0.2 mol/L+2c()+c()，所以2c()+c()=0.5 mol/L，H2CO3的二级电离平衡常数Ka2==4.7×10-11，pH=7，c(H+)=10-7 mol/L，所以==4.7×10-4，结合等式2c()+c()=0.5 mol/L，可知c()≈0.5 mol/L，c()=0.5 mol/L×4.7×10-4=2.35×10-4 mol/L，c(Ca2+)·c()=0.35×2.35×10-4=8.225×10-5＞Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，因此溶液中会出现CaCO3沉淀，A错误； B．加入盐酸酸化，次氯酸钙具有强氧化性，HCl具有还原性，会发生归中反应，将其氧化为氯气，反应方程式为：ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑，B正确； C．Ka(HClO)==4.0×10-8，若c(ClO-)=c(HClO)，则c(H+)=4.0×10-8 mol/L，pH=8-lg4=7.4<8，而酚酞的变色范围是8.2-10，所以酚酞并未变红，C正确； D．碳酸在溶液中存在两步电离平衡，主要是来自于第一步电离，H+两步电离均会生成，故c(H+)＞c()；主要是部分电离得到，而且电离程度十分微弱，H2CO3电离出的程度大于电离产生的程度，故c()和c(OH-)要小于c()；Kb1==2.13×10-4，溶液pH=5.6，c(H+)=10-5.6 mol/L，c(OH-)=10-8.4 mol/L，c()≈c(H+)=10-5.6 mol/L，带入Kb1==2.13×10-4，可得c()=4.7×10-11 mol/L，小于c(OH-)=10-8.4 mol/L，故离子浓度大小关系为：c(H+)＞c()＞c(OH-)＞c()，D正确； 故选A。 二、非选择题(本大题共2个小题，15、16题每小题14分，17、18小题每小题15分，共58分) 15. 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。50mL 0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。 （2）如果改用铜质搅拌器，求得的中和热ΔH ___________(填“偏  大”，“偏小”或“无影响”，下同)；若将NaOH溶液分多次加入到盐酸中求得的中和热ΔH ___________。 （3）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热___________(填“相等”“不相等”)，简述理由：___________。 （4）若两溶液的密度都是1g/mL，中和后所得溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，三次平行操作测得终止温度与起始温度差(t2－t1)分别为：①3.2℃②2.2℃③3.0℃，写出表示盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式___________。(小数点后保留一位小数) 【答案】（1）温度计 （2） ①. 偏小 ②. 偏小 （3） ①. 相等 ②. 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关 （4）H+(aq)＋OH- (aq)=H2O(l) ΔH=-51.8 kJ/mol 【解析】 【小问1详解】 该实验需要测定反应放出的热量，缺少的一种玻璃仪器是温度计； 【小问2详解】 如果改用铜质搅拌器，部分热量经铜导热而损耗，求得的中和热ΔH偏小，分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，导致有部分热量散失，测定的最高温度偏小，温度差偏小，测定ΔH偏小； 【小问3详解】 改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等； 【小问4详解】 三次平行操作测得终止温度与起始温度差(t2-t1)分别为：①3.2℃②2.2℃③3.0℃，第②组舍去，温度差的平均值为3.1℃，50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.5mol/L×2=0.025mol，溶液的质量为100ml×1g/ml=100g，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/(g•℃)×3.1℃=1259.8J，即1.2598kJ，所以实验测得的中和热△H=-=-51.8kJ/mol，该反应的热化学方程式：H+(aq)＋OH- (aq)=H2O(l) ΔH=-51.8 kJ/mol。 16. 钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。金属钠要隔绝空气密封保存，请用化学方程式表示原因(Na参与的反应) ______________、______________。 I．加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，反应的化学方程式为_________； 现象是_______。某课外活动小组设计了如图装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 (1)装置①中反应的离子方程式是________。 (2)装置②中的试剂是为了除去CO2中混有的HCl，则可选用的试剂为_________。 a.饱和NaOH溶液 b. 饱和Na2CO3溶液 c.饱和NaHCO3溶液 (3)装置③中的试剂是___________。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火量的木条放在a处。 (4)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是_______、_______。 (5)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移：_________。 (6)若要证明CO2和Na2O2发生了反应，需要取出少量反应后的固体，______________(请补全实验方案)。 Ⅱ．(7)面粉发酵时会产生有机酸(用HA表示其化学式，HA酸性强于碳酸)，影响口感。我们可以加入膨松剂(主要含NaHCO3)，那么蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好。若加入过量的膨松剂，请写出蒸馒头时反应的化学方程式_______，_______。该过程能体现出Na2CO3和NaHCO3的热稳定性_________>_________。 【答案】 ①. 4Na+O2=2Na2O ②. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ③. Na先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，最终生成淡黄色的固体 ④. 2Na+O2Na2O2 ⑤. CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ ⑥. c ⑦. 浓硫酸 ⑧. 木条不复燃 ⑨. 木条复燃 ⑩. ⑪. 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（或加BaCl2溶液等体现检验的方法即可） ⑫. NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑ ⑬. 2 NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ⑭. Na2CO3 ⑮. NaHCO3 【解析】 【分析】I．该实验装置①为实验室制备二氧化碳：盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，装置②为用于除去HCl，盐酸易挥发，装置②中试剂应为饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；装置③为除去水蒸气，防止水蒸气与过氧化钠反应干扰二氧化碳与过氧化钠的反应，所以装置③中的试剂是应为浓硫酸；装置④⑤为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应；装置⑥则可避免空气中的水、二氧化碳进入④⑤，最后用带火星的木条检验是否生成氧气； (5)②过氧化钠跟二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，然后根据双线桥法进行分析即可； (6)①气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃；二氧化碳与过氧化钠产生碳酸钠，水与过氧化钠反应产生氢氧化钠，所以证明产物中有碳酸钠，进而证明是二氧化碳和过氧化钠反应了； Ⅱ．(7)由于有机酸能与NaHCO3反应生成CO2和过量的NaHCO3受热分解也会产生CO2，从而使得蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好，据此分析解题； 【详解】由于金属钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，故金属钠要隔绝空气密封保存，发生的化学方程式为：4Na+O2=2Na2O，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：4Na+O2=2Na2O；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； I．Na在氧气中加热，Na先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，最终生成淡黄色的固体过氧化钠，故反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2，故答案为：Na先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，最终生成淡黄色的固体；2Na+O2Na2O2； (1)装置①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸钙难溶于水，写化学式，所以离子方程式是：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑； (2)装置②除去用于CO2中混有的HCl，装置②中试剂应为： a．饱和NaOH溶液，氢氧化钠能吸收二氧化碳，a不合题意； b．饱和Na2CO3溶液，饱和碳酸钠能吸收二氧化碳，b不合题意； c．饱和NaHCO3溶液，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：+H+=H2O+CO2↑，而CO2在其中的溶解度大大减小，c符合题意； 故答案为：c； (3)实验的目的是验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，④⑤中通入的气体应该一个有水蒸气，一个没有，从而做对照试验；②中出来的气体是带水蒸气的，直接通入⑤中，则⑤中是有水蒸气的，所以④中就是没有水蒸气的，所以，③中为除去二氧化碳中的水蒸气的装置，可用浓硫酸；故答案为：浓硫酸； (4)①过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，④中没有水蒸气，则二氧化碳不能和过氧化钠反应；所以不能生成氧气，所以，a处带火星木条不复燃。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，⑤有水蒸气，则二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气，所以，a处带火星木条复燃，故答案为：木条不复燃；木条复燃； (5)过氧化钠跟二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故该反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，根据双线桥法进行分析如下：，故答案为：； (6)水与过氧化钠反应生成氧气，不能证明二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气使木条复燃，可用反应后的固体加入盐酸，观察生成的气体是否能使澄清石灰水变浑浊，说明生成碳酸钠，二氧化碳参加反应，或加BaCl2溶液等体现检验的方法即可，故答案为：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（或加BaCl2溶液等体现检验的方法即可）； Ⅱ．(7)由于有机酸能与NaHCO3反应生成CO2和过量的NaHCO3受热分解也会产生CO2，从而使得蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好，故蒸馒头时反应的化学方程式为：NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，该过程说明NaHCO3受热易分解，而Na2CO3受热很难分解，故能体现出Na2CO3和NaHCO3的热稳定性Na2CO3> NaHCO3，故答案为：NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑；2 NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；Na2CO3； NaHCO3。 17. Ⅰ．高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入至饱和，使高铁酸钾析出。 （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：，该反应中是___________(填氧化剂、还原剂，是氧化剂又是还原剂) （2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、。 ①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________。 ②若反应过程中转移了0.3个电子，则还原产物的个数为___________。 Ⅱ．已知：，。 （3）含有1份和2份的溶液中通入2份，此时被氧化的离子是___________份。 （4）若向含a份和b份的溶液中通入c份，当、、完全被氧化时，___________(用含a、b的代数式表示)。 【答案】（1）氧化剂、还原剂 （2） ①. ②. 0.15 （3）、 （4） 【解析】 【小问1详解】 反应中Fe元素化合价由+2价升高为+6价，被氧化，FeSO4为还原剂，过氧化钠中O元素的化合价由－1价降低为－2价，由－1价升高为0，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂； 【小问2详解】 ①湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)，则为产物，Fe(OH)3为反应物，化合价升高总共3价，由电子转移守恒可知，ClO−为反应物，Cl−为生成物，化合价降低共2价，化合价升降最小公倍数为6，故Fe(OH)3的系数为2，的系数为2，ClO−的系数为3，Cl−的系数为3，根据电荷守恒可知，OH−为反应物，系数为4，由元素守恒可知H2O为生成物，其系数为5，离子方程式为：； ②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为=0.15mol； 【小问3详解】 向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，先发生反应2I−+Cl2=I2+2Cl−，2mol碘离子完全反应需要氯气1mol，然后发生反应Cl2+2Fe2+=2Cl−+2Fe3+，1mol氯气反应需要亚铁离子的物质的量是2mol，溶液中含有3mol亚铁离子，参加反应的亚铁离子的物质的量是2mol，所以溶液中还剩余亚铁离子1mol，所以被氧化的离子是2molI−、2molFe2+； 【小问4详解】 amolFeI2完全被氧化转移3amol电子，bmolFeBr2完全被氧化转移3bmol电子，由得失电子守恒可知，当I−、Fe2+、Br−完全被氧化时，消耗氯气为0.5×(3a+3b)mol，即。 18. CO2和H2合成甲烷有利于“碳达峰、碳中和”的目标实现。回答下列问题： （1）部分化学键的键能如下表所示： 化学键 C-H H-H H-O C=O 键能/kJmol1 413 436 463 745 则_____kJ·mol-1. （2）T℃时，将1molCO2(g)和4molH2(g)充入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应_____。起始压强为p0kPa，10min末反应达到平衡状态，此时容器内的压强为起始压强的0.8倍。则010min内，CO2的平均反应速率为_____molL1min1；T℃时，该反应的压强平衡常数Kp=_____kPa2(用分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数。用含p0的代数式表示)。 （3）2021年9月24日，我国科学家发表文章介绍了在人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破。CO2还原为甲醇是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氢主要反应有： I、 II、 当压强分别为p1、p2时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中CO2的平衡转化率和CH3OH、CO的选择性如图所示。[CH3OH(或CO)的选择性 则表示CO选择性和CO2平衡转化率的曲线分别为_____(选填①、②、③、④、⑤，下同)和_____；若在恒温恒压条件下只进行反应Ⅰ，能表示反应Ⅰ达到化学平衡状态的是_____。 A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量保持不变 C．消耗CO2的速率等于生成的CH3OH速率 D．H2O(g)浓度保持不变 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3） ①. ③、④ ②. ⑤ ③. ABD 【解析】 【小问1详解】 反应的焓变反应物的键能减去生成物的键能， 【小问2详解】 由题知，CO2和H2反应，生成CH4和H2O，反应的方程式为；设0~10min内，CO2转化的物质的量为xmol，由三段式，根据题意，x=0.5mol，故；； 【小问3详解】 反应Ⅰ是生成CH3OH的反应，该反应是放热反应，温度越高，平衡逆向移动，CH3OH的选择性越低，反应Ⅱ是生成的CO反应，该反应是吸热反应，温度越高，平衡正向移动，则CO的选择性越高，因此①、②表示CH3OH的选择性，③、④表示CO的选择性，⑤为CO2的平衡转化率曲线；A、根据质量守恒定律，同时由于反应Ⅰ正反应方向是气体化学计量数减小的反应，故恒压条件下混合气体的密度保持不变可说明反应达到平衡；B、气体质量保持不变，混合气体的平均相对分子质量保持不变也可说明反应达到平衡；C、消耗CO的速率和生成的CH3OH的速率对应的反应方向相同，不能作为判断标准；D、H2O浓度保持不变可说明反应达到平衡。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一期末化学试卷 一、单选题(本大题共14个小题，每小题3分，共42分) 1. 化学用语是一种国际性的书面语言。下列有关化学用语的表示中正确的是 A. 中子数为176的鿬原子： B. 的结构示意图： C. 电离方程式： D. 硫酸铁的化学式： 2. 利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是 A. a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 B. 一段时间后，a管液面高于b管液面 C. a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 D. a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+ 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，个分子所占有的体积约为 B. 与水充分反应，产生的氯水中、、、的物质的量之和为 C. 与足量反应，转移的电子总数为 D. 气体与足量水反应后气体体积减少 4. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 16 g 所含分子数为 B. 1 mol/L的NaCl溶液中含的数目为 C. 标准状况下，22.4 L 所含原子的数目为 D. 5.6 g Fe与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为 5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是 A. 固体中所含离子数为 B. 用含的饱和溶液制备胶体，产生个胶粒 C. 与氧气反应生成和，转移电子数为 D. 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 6. 为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的两倍，Z的第一电离能大于同周期的相邻元素；四种元素形成的物质受热易分解，结构如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是 A. 简单氢化物的还原性： B. 简单离子的半径： C. 基态Y原子核外电子的空间运动状态有6种 D. 由组成的化合物均为共价化合物 7. 在某2L恒容密闭容器中，充入4molNH3和3molO2发生反应：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+ 6H2O(g)，4min后测得O2的物质的量分数为20%，下列说法中不正确的是 A. 4min时，NH3的转化率为50% B. 4min时，H2O(g)的体积分数为50% C. 0～4min内v(N2)=0.125mol•L-1•min-1 D. 若NH3在纯氧中燃烧，化学能不可能全部转化为热能 8. 下列说法中正确的是 A. 将钠、镁、铝分别投入到的盐酸中，标准状况下生成的气体体积比为 B. 足量铝分别与等物质的量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在同温同压下生成的气体一样多 C. 向和的混合溶液中加入铁粉充分反应后，若有固体剩余，则溶液中一定有，可能有、 D. 等质量的和分别与足量盐酸反应，生成的的质量前者多 9. 有机物Ⅱ是由我国科学家合成的一种可循环的高分子材料(为饱和烃基)，Ⅰ和Ⅱ可互相转化。下列说法错误的是 A. 可用溴的四氯化碳溶液鉴别Ⅰ和Ⅱ B. 有机物Ⅰ不存在顺反异构 C. 图中Ⅰ→Ⅱ反应的原子利用率为 D. 有机物Ⅱ不溶于水，也不与酸和碱反应 10. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．制备并收集NH3 B．喷泉实验 C．比较S、C、Si的非金属性 D．熔化NaOH A. A B. B C. C D. D 11. 某小组为探究与之间的反应，进行了如下实验。 实验 现象 ①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色 ②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清溶液 ①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色 ②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液 已知：(无色)(无色)；为白色沉淀，可吸附；在溶液中不存在：呈无色，呈黄色。 下列结论或推断不合理的是 A. 与能发生反应： B. 与反应的速率快于与反应的速率 C. 黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有生成 D. 与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度 12. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确的是 A. Na2O2在反应中只作氧化剂 B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C. O2是氧化产物 D. 2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移 13. 某小组设计实验探究性质，如图所示。实验现象：装置A中产生气泡，装置B中颜色不变化，装置C中溶液褪色并产生固体，装置D中产生气泡和黑色粉末。下列叙述正确的是 A. 装置A中发生了氧化还原反应 B. 根据装置B中现象可知，不能与碱反应 C. 根据装置C中现象可知，磷的非金属性比溴的强 D. 装置D中还原产物只有Ag 14. 常温下，往0.35 mol/LCa(ClO)2溶液中通入CO2。 已知：Ka(HClO)=4.0×10-8，，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Ksp(CaCO3)=3.4×10-9 下列说法不正确的是 A. 通入一定量CO2后溶液pH=7，未出现CaCO3沉淀 B. 往Ca(ClO)2溶液中加盐酸酸化，将有Cl2生成 C. 通入一定量CO2后溶液中c(HClO)=c(C1O-)，滴入酚酞试剂，溶液一直呈无色 D. 已知自然条件下，饱和碳酸溶液的，则自然条件下饱和碳酸溶液中存在c(H+)＞c()＞c(OH-)＞c() 二、非选择题(本大题共2个小题，15、16题每小题14分，17、18小题每小题15分，共58分) 15. 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。50mL 0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。 （2）如果改用铜质搅拌器，求得的中和热ΔH ___________(填“偏  大”，“偏小”或“无影响”，下同)；若将NaOH溶液分多次加入到盐酸中求得的中和热ΔH ___________。 （3）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热___________(填“相等”“不相等”)，简述理由：___________。 （4）若两溶液的密度都是1g/mL，中和后所得溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，三次平行操作测得终止温度与起始温度差(t2－t1)分别为：①3.2℃②2.2℃③3.0℃，写出表示盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式___________。(小数点后保留一位小数) 16. 钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。金属钠要隔绝空气密封保存，请用化学方程式表示原因(Na参与的反应) ______________、______________。 I．加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，反应的化学方程式为_________； 现象是_______。某课外活动小组设计了如图装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 (1)装置①中反应的离子方程式是________。 (2)装置②中的试剂是为了除去CO2中混有的HCl，则可选用的试剂为_________。 a.饱和NaOH溶液 b. 饱和Na2CO3溶液 c.饱和NaHCO3溶液 (3)装置③中的试剂是___________。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火量的木条放在a处。 (4)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是_______、_______。 (5)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移：_________。 (6)若要证明CO2和Na2O2发生了反应，需要取出少量反应后的固体，______________(请补全实验方案)。 Ⅱ．(7)面粉发酵时会产生有机酸(用HA表示其化学式，HA酸性强于碳酸)，影响口感。我们可以加入膨松剂(主要含NaHCO3)，那么蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好。若加入过量的膨松剂，请写出蒸馒头时反应的化学方程式_______，_______。该过程能体现出Na2CO3和NaHCO3的热稳定性_________>_________。 17. Ⅰ．高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入至饱和，使高铁酸钾析出。 （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：，该反应中是___________(填氧化剂、还原剂，是氧化剂又是还原剂) （2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、。 ①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________。 ②若反应过程中转移了0.3个电子，则还原产物的个数为___________。 Ⅱ．已知：，。 （3）含有1份和2份的溶液中通入2份，此时被氧化的离子是___________份。 （4）若向含a份和b份的溶液中通入c份，当、、完全被氧化时，___________(用含a、b的代数式表示)。 18. CO2和H2合成甲烷有利于“碳达峰、碳中和”的目标实现。回答下列问题： （1）部分化学键的键能如下表所示： 化学键 C-H H-H H-O C=O 键能/kJmol1 413 436 463 745 则_____kJ·mol-1. （2）T℃时，将1molCO2(g)和4molH2(g)充入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应_____。起始压强为p0kPa，10min末反应达到平衡状态，此时容器内的压强为起始压强的0.8倍。则010min内，CO2的平均反应速率为_____molL1min1；T℃时，该反应的压强平衡常数Kp=_____kPa2(用分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数。用含p0的代数式表示)。 （3）2021年9月24日，我国科学家发表文章介绍了在人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破。CO2还原为甲醇是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氢主要反应有： I、 II、 当压强分别为p1、p2时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中CO2的平衡转化率和CH3OH、CO的选择性如图所示。[CH3OH(或CO)的选择性 则表示CO选择性和CO2平衡转化率的曲线分别为_____(选填①、②、③、④、⑤，下同)和_____；若在恒温恒压条件下只进行反应Ⅰ，能表示反应Ⅰ达到化学平衡状态的是_____。 A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量保持不变 C．消耗CO2的速率等于生成的CH3OH速率 D．H2O(g)浓度保持不变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $