四川省广安市2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

广安市2025年春季高一期末考试 化学试题试卷类型：B 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2. 答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3. 答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5. 考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。酒具在酒文化中占有重要位置，下列酒具主要成分不同于其余三个的是 A．猪形灰陶鬶 B．越窑鸟形杯 C．四羊方尊 D．釉里红高足转杯 2．下列说法正确的是 A．葡萄糖不需任何条件就可以迅速转化成乙醇和二氧化碳 B．摄入人体内的纤维素在酶的催化作用下逐步水解，最终生成葡萄糖 C．工业上常将液态植物油在一定条件下与氢气发生加成反应，用于生产人造奶油 D．蛋白质溶液中加入高浓度的盐溶液就能使其溶解度下降，并失去生理活性 3．在日常生活中，我们会接触到各种各样的“剂”，它们有着不同的成分和用途。下列关于常见“剂”的主要成分、功能的说法正确的是 选项 常见“剂” 主要成分 主要功能 A 汽车“防冻液” 乙二醇 降低水的凝固点 B 厨房“洗洁精” 含NaOH的表面活性剂 乳化溶解油脂等物质 C 医用“酒精消毒剂” 95%的乙醇 使病毒细菌的蛋白质变性 D 面团“膨松剂” 碳酸钠 产生CO2使面团蓬松 4．下列关于物质检验或推断一定正确的是 A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，则溶液中无Fe2+ B．对某溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，则该溶液中无K+ C．向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明原溶液中一定存在 D．向某溶液中滴加盐酸，能产生无色、使品红溶液褪色的气体，则原溶液中一定存在 5．化学与人类生产生活密切相关，下列说法错误的是 A．糯米中的淀粉水解后就酿成了酒 B．高温蒸煮餐具消毒的原理是使细菌蛋白质发生变性，并失去生理活性 C．没有医生指导长期自行服用抗生素属于滥用药物，会危害健康 D．化工生产中使用无毒无害原料符合绿色化学理念 6．含氯化镁和氯化铝的200 mL混合溶液中，c(Mg2＋)为0.2 mol·L-1，c(Cl-)为1.3 mol·L-1.要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L-1 NaOH溶液的体积为 A．40 mL B．72 mL C．80 mL D．128 mL 7．下列叙述错误的是 A．反应③一定为非氧化还原反应 B．若A为硝酸，则Y遇空气会变成红棕色 C．若X为S，则适量的Y可防止葡萄酒氧化变质 D．若X为非金属单质，则常温下可用铝制容器盛装A的浓溶液 8．铅酸蓄电池具有价格低廉、技术成熟、性能可靠等优势。铅酸蓄电池结构如图所示，放电时的总反应为。已知难溶于水和酸，下列说法正确的是 A．铅酸蓄电池属于一次电池 B．放电时，溶液中阳离子向Pb电极移动 C．放电时，正极的电极反应式为 D．放电时，当外电路上有2mol通过时，溶液中消耗4mol 9．我国科学家设计了一种肼-硝酸盐液流电池(HNFB)，以KOH溶液为电解液，肼和硝酸盐废水分别流入HNFB的两极室，可以有效净化废水并产氨。下列说法正确的是 A．电极A发生还原反应 B．电极B的电极反应式为：+8e-+9H+=NH3+3H2O C．外电路转移电子数为0.4NA时，左极室质量减少2.8g D．质子交换膜能防止两极室电解液的交叉污染，利于维持电池性能 10．下列关于金属冶炼的说法错误的是 A．HgO受热分解，工业上可用热分解法制汞 B．工业上常用电解饱和食盐水制金属钠 C．铁的冶炼可以通过一氧化碳还原氧化铁来完成 D．铝热反应是指铝作还原剂将不如它活泼的其他金属从其化合物中置换出来 11．如图是一些常见有机物的转化关系，下列说法正确的是 A．反应①需要的条件是光照 B．反应②的反应类型是加聚反应 C．反应⑤⑦需要稀硫酸作催化剂 D．反应③④⑤⑥⑦都属于取代反应 12．和都能与水发生反应，反应方程式分别为： ①； ②。 下列相关说法正确的是 A．的电子式为，属于共价化合物 B．①中做还原剂，②中做氧化剂 C．①、②反应中均存在非极性键的断裂和形成 D．①、②反应转移相同电子数时，产生的 13．下列实验操作和现象所对应的解释或结论正确的是 选项 操作和现象 解释或结论 A 向久置的固体中滴加足量稀盐酸，有无色气体生成 固体未变质 B 向某溶液中滴加少许溶液，有白色沉淀生成 原溶液中含有 C 向某溶液中滴加少许溶液，有白色沉淀生成 原溶液中含有 D 在酒精灯外焰上灼烧铝片，铝片熔化但不滴落 熔点： 14．下列离子方程式书写正确的是 A．用氢氟酸刻蚀玻璃： B．已知：酸性，向次氯酸钙溶液中通入 C．向溶液中加过量的NaOH溶液并加热： D．Zn溶于过量的浓硝酸： 15．的排放来自汽车尾气，研究利用反应，用活性炭可对其进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的和一定量的气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示，下列有关说法不正确的是 A．若能测得反应产生，则反应放出的热量为 B．达到平衡后减小活性炭的用量，平衡逆向移动 C．在之间，化学反应速率： D．使用合适的催化剂，可加快反应，反应的不变 二、非选择题（本大题有4个小题，共55分） 16．（12分） 在1.0 L真空密闭容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g)，在一定温度下进行反应：A(g)+B(g)⇌C(g)　ΔH，测得不同时刻该容器内物质的物质的量如下表： 时间/min 0 10 20 30 40 n(A)/mol 4.0 2.5 1.5 n2 n3 n(C)/mol 0 1.5 n1 3 3 回答下列问题： (1)随着温度的升高，该反应的化学平衡常数减小，则ΔH (填“>”“<”或“=”)0，反应从起始到20 min内C的平均反应速率是 mol·L-1·min-1。 (2)该温度下，上述反应的化学平衡常数为 。平衡时体系内气体的总压强是反应起始时总压强的 。 (3)下列选项中能说明该反应在一定温度和恒容条件下达到平衡状态的是___________。 A．反应速率：vA(正)+vB(正)=vC(逆) B．A的质量不再改变 C．B的转化率不再改变 D．密度不再改变 (4)若反应C(g)⇌A(g)+B(g)进行时需加入稀释剂X气体(不参与反应)，则C的平衡转化率与体系的温度、压强、X的物质的量的关系如图1、图2所示。 ①由图1可知，T1 (填“>”“<”或“=”)T2。 ②由图2可知，当其他条件不变时，增大X的物质的量，C的平衡转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”)，其原因是 。 17．（17分） 硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗名大苏打，可用做分析试剂。它易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解。工业上以硫化钠、碳酸钠和二氧化硫为原料制备，实验室模拟该工业过程的装置如图所示(省略夹持装置)。回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。 (2)装置A中发生反应的化学方程式是 。 (3)装置B中盛装饱和NaHSO3溶液，其作用之一.是观察SO2的生成速率，实验中为了使SO2缓慢进入C烧瓶，充分反应，正确的操作是 。 (4)在装置C中生成Na2S2O3。 ①配平反应方程式： ，_____SO2+_____ Na2S +_____ Na2CO3=_____Na2S2O3 +_____CO2。 ②控制C中的溶液的pH接近7，停止通入SO2。若未控制好，溶液酸性较强，会影响Na2S2O3的产率，原因是 (用离子方程式表示)。 (5)将C所得液溶转移到蒸发皿中，水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤，洗涤晶体所用的试剂为 。 (6)装置D的作用是 。 (7)为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250 mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度。在锥形瓶中加入25 mL 0.01 mol·L-1 KIO3溶液，并加入过量的KI酸化，发生如下反应：5I-++6H+=3I2+3H2O；再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生如下反应：I2+ 2=2I- + ，当蓝色褪去且半分钟不变色时达到滴定终点。实验数据如下表： 实验序号 1 2 3 4 Na2S2O3溶液体积(mL) 16.98 15.82 15.80 15.78 则该产品的纯度是 (用百分数表示，保留1位小数)，间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是 。 A．滴定管未用Na2S2O3溶液润洗 B．滴定终点时仰视读数 C．锥形瓶用蒸馏水润洗 D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡 18．（11分） α﹣Fe2O3在催化、吸附、传感器、磁性材料及生物医学等领域已经展现出广阔的应用前景，国内目前主要用铁鳞(或铁屑)、精选磁铁矿两种原料生产，其工艺流程如图： 回答下列问题： (1)Fe2O3的俗名是 。 (2)上述流程中精选磁铁矿通过“操作I”加入①②来制备亚铁盐溶液的总反应的离子方程式是 。 (3)K2FeO4的制备常用两种方法： I．湿法制备K2FeO4(夹持装置略) ①上述盛浓盐酸的装置名称为 。 ②C中Cl2与Fe(OH)3及KOH发生反应的化学方程式如下，请配平如下化学反应方程式，并用单线桥表示出电子的转移。 ______Cl2+_____Fe(OH)3+___KOH_____K2FeO4+_____KCl+___ Ⅱ．干法制备高铁酸钾分两步进行。 ③第一步反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4+2Na2O+O2，第二步反应为：Na2FeO4+2KCl=K2FeO4↓+2NaCl。其中第一步该反应中还原剂是 。 19．（15分） 6-APA()是青霉素类抗生素的母核，与有机物H缩合生成阿莫西林。某课题组用为原料设计阿莫西林的合成路线： 已知： (1)A的化学名称是 ，官能团名称为 。 (2)②的反应的条件为 ，F的结构简式为 。 (3)反应①、⑤的类型分别是 、 。 (4)反应④的化学方程式 。 (5)说明反应①、⑦的目的： 。 (6)满足下列条件I的同分异构体有 种。 ①与FeCl3发生显色反应；②与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀；③不发生水解反应 其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为 。 高一化学试卷 第 2 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 广安市2025年春季高一期末考试 化学（类型：B）参考答案 一、选择题： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C C A C A C A C D B B D D D B 二、非选择题 16.（12分）（除标注外，每空2分） (1) <（1分） 0.125 mol·L-1·min-1 (2) 3 0.625 (3)BC（1分） (4) >（1分） 增大（1分） 随着X的物质的量的增多，容器体积增大，相当于减小反应体系的压强，平衡向正反应方向移动 17.（17分）（除标注外，每空2分） (1)分液漏斗（1分） (2)H2SO4(浓)+ Na2SO3 = Na2SO4 + SO2↑+H2O (3)控制分液漏斗的活塞，使浓硫酸缓慢滴入A烧瓶 (4) 4SO2+2Na2S +1Na2CO3=3Na2S2O3 +1CO2 + 2H+=SO2↑+S↓+H2O (5)乙醇 (6)防倒吸 (7) 75.0% AB 18.（11分）（除标注外，每空2分） (1)铁红（1分） (2) (3)分液漏斗（1分） （5分） FeSO4、Na2O2 19.（15分）（每空2分） (1)对甲基苯酚(4-甲基苯酚) （1分） (酚)羟基（1分） (2) Cl2，光照 (3)取代反应 （1分） 加成反应（1分） (4)2+O22+2H2O (5)保护酚羟基，防止被氧化 (6) 13（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $$